無機化學(xué)萬題庫（是非題）(共54頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上無 機 化 學(xué) 萬 題 庫是 非 題（一） 物質(zhì)的狀態(tài) 1（ ）1 mol 物質(zhì)的量就是1 mol 物質(zhì)的質(zhì)量。 2（ ）溶液的蒸氣壓與溶液的體積有關(guān)，體積越大，蒸氣壓也越大。 3（ ）溫度較低、壓力較高的實際氣體性質(zhì)接近于理想氣體。 4（ ）范德華方程是在理想氣體狀態(tài)方程的基礎(chǔ)上修正的，所以修正后范德華方程中的壓力指理想氣體的壓力，體積是理想氣體的體積。 5（ ）對于任何純物質(zhì)而言，熔點總比凝固點高一些。 6（ ）水的三相點就是水的冰點。 7（ ）通常指的沸點是蒸氣壓等于外界壓力時液體的溫度。 8（ ）三相點是固體、液體和氣體可以平衡共存時的溫度和壓力。 9（ ）臨

2、界溫度越高的物質(zhì)，越容易液化。10（ ）高于臨界溫度時，無論如何加壓，氣體都不能液化。 11（ ）任何純凈物質(zhì)都具有一個三相點。 12（ ）混合氣體中，某組分氣體的分壓力與其物質(zhì)的量的大小成正比。 13（ ）氣體擴散定律指出：同溫同壓下氣體的擴散速度與其密度成反比。 14（ ）單獨降溫可以使氣體液化；單獨加壓則不一定能使氣體液化。 15（ ）使氣體液化所需要的最低壓強，稱為臨界壓強。 16（ ）氣體的最幾速率、平均速率和均方根速率中以最幾速率數(shù)值最大。 17（ ）氣體的最幾速率、平均速率和均方根速率中以平均速率數(shù)值最大。 18（ ）氣體的最幾速率、平均速率和均方根速率中以均方根速率數(shù)值最大。

3、19（ ）氣體的最幾速率、平均速率和均方根速率中以最幾速率分子數(shù)最多。 20（ ）氣體的最幾速率、平均速率和均方根速率中以平均速率分子數(shù)最多。 21（ ）氣體的最幾速率、平均速率和均方根速率中以均方根速率分子數(shù)最多。22（ ）液體的蒸發(fā)速度與液面面積有關(guān)，液面面積越大，蒸發(fā)速度也越大。 23（ ）凝聚和蒸發(fā)的過程是分別獨立進行的，兩者之間沒有直接的定量關(guān)系。 24（ ）液體的飽和蒸氣壓僅與液體的本質(zhì)和溫度有關(guān)，與液體的量和液面上方空間的體積大小無關(guān)。 25（ ）若液體的蒸氣壓為p ，實驗證明lg p 與絕對溫度T成直線關(guān)系。 26（ ）維持液體恒溫恒壓下蒸發(fā)所必須的熱量，稱為液體的蒸發(fā)熱。蒸發(fā)

4、熱與液體的本質(zhì)有關(guān)，還與蒸發(fā)時所處的溫度有關(guān)。 27（ ）氣體分子可以看作一些小的彈性顆粒，其理由是壓力減小氣體可以膨脹，壓力增大氣體可以壓縮。 28（ ）四組分混合氣體和三組分混合氣體分別放入等體積的容器中，則前者的總壓力必定大于后者。 29（ ）水的冰點就是液態(tài)水和固態(tài)冰平衡共存的溫度。 30（ ）水的冰點是標準大氣壓下被空氣飽和了的水與冰處于平衡時的溫度。 31（ ）0是冰的蒸氣壓與水的蒸氣壓相等時的溫度。 32（ ）相同溫度下，相等質(zhì)量的氫氣和氧氣分子的平均速率不同。 33（ ）相同溫度下，相等質(zhì)量的氫氣和氧氣分子的平均動能不同。 34（ ）1mol 液態(tài)水變成水蒸氣所吸收的熱量稱為水

5、的蒸發(fā)熱。 35（ ）使氣體液化的條件是溫度低于臨界溫度，且壓力高于臨界壓力。 36（ ）使氣體液化的條件是溫度高于臨界溫度，且壓力高于臨界壓力。 37（ ）使氣體液化的條件是溫度高于臨界溫度，且壓力低于臨界壓力。 38（ ）使氣體液化的條件是溫度低于臨界溫度，且壓力低于臨界壓力。 39（ ）范德華狀態(tài)方程中，a 是實際氣體分子間引力造成的壓力減小的校正項系數(shù)。40（ ）范德華狀態(tài)方程中，a 是實際氣體分子間引力造成的壓力增加的校正項系數(shù)。41（ ）范德華狀態(tài)方程中，b 是實際氣體分子自身的體積造成的體積增加的校正項系數(shù)。42（ ）范德華狀態(tài)方程中，b 是實際氣體分子自身的體積造成的體積減小的

6、校正項系數(shù)。43（ ）分壓定律適合于任意壓力的氣體體系。 44（ ）混合氣體中各組分的摩爾分數(shù)相等，則各組分的物質(zhì)的量必然相等。 45（ ）同溫、同壓下，相對分子質(zhì)量越大的氣體，密度也大。 （二） 原子結(jié)構(gòu) 1（ ）原子核外電子的能量，按照其離核的遠近呈現(xiàn)連續(xù)增大的變化。 2（ ）各元素原子核外電子的能量大小均由主量子數(shù)n所決定。 3（ ）所有電子的原子軌道都有特定的空間取向。 4（ ）主量子數(shù)n為4時，可能的原子軌道總數(shù)為16，可容納的電子總數(shù)為32。 5（ ）所有非金屬元素（H除外）都在p區(qū)，但p區(qū)元素并不都是非金屬元素。 6（ ）原子半徑是指單獨存在的自由原子的半徑。 7（ ）一個元素的

7、原子，核外電子層數(shù)與該元素在周期表中所處的周期數(shù)相等；最外層電子數(shù)與該元素在周期表中所處的族數(shù)相等。 8（ ）硅原子的最外層電子有4個，根據(jù)洪特規(guī)則，這4個電子的排布軌道圖如下： 9（ ）對于同一原子，同層電子失去時電離能差值較小，而不同層電子失去時電離能差值較大。所以電離能數(shù)據(jù)也是原子核外電子分層排布的實驗佐證。10（ ）電離能和電子親合能都是從一個方面反映孤立氣態(tài)原子失去和獲得電子的能力，電負性則反映了化合態(tài)原子吸引電子能力的大小。 11（ ）分子是由原子組成的，所以分子總比原子重。12（ ）原子和分子都是電中性粒子，因此在它們的組成中正負電荷必相等。13（ ）原子是一種基本粒子，它不能再

8、分。14（ ）單質(zhì)是元素存在的一種形式，所以不能說元素就是單質(zhì)。15（ ）1摩爾任何物質(zhì)都含有6.02×1023 個微粒，1摩爾氯化鈉中則應(yīng)含有6.02×1023 個分子。16（ ）在原子核里因質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不同，就組成了不同的核素；同樣在原子核里因質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不等，就構(gòu)成了同位素?？梢姡怂匾簿褪峭凰?。 17（ ）一個帶有 +1 電荷的離子要比相應(yīng)的原子重。18（ ）在A 和B 組成的兩種不同化合物中，相同原子與一定量某原子化合的量為簡單的整數(shù)比。 19（ ）核外電子的自旋有順時針和反時針兩種方向。 20（ ）對于氫原子的1s 電子，其玻爾半徑就是它的界面圖的半徑。

9、21（ ）對于氫原子的1s 電子，其玻爾半徑小于它的界面圖的半徑。 22（ ）氫原子光譜是最簡單的，它總共只有四條譜線。 23（ ）核外電子的運動會消耗能量，其速度會逐漸變慢，因此只要時間足夠長，電子最終會掉進原子核里去。 24（ ）波動性是微觀粒子的普遍特征，但一個電子短時間的運動并不能顯示波動性，只有長時間運動的統(tǒng)計性結(jié)果才顯示出波動性。 25（ ）現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論把波函數(shù)所確定的空間范圍稱為原子軌道。 26（ ）當(dāng)原子軌道或電子云的形狀相同時，n值越大的電子能量越高。 27（ ）鮑林原子軌道近似能級圖既能反映電子的填充順序，也能表示電子的失去順序。28（ ）鮑林原子軌道近似能級圖能表示電

10、子的填充順序，但不能反映電子的失去順序。29（ ）元素的第一電子親合能都是正值，而第二電子親合能都是負值。 30（ ）p區(qū)各族元素的電子親合能從上至下依次減小。 31（ ）p區(qū)各族元素的電負性從上至下依次減小。 32（ ）副族元素都是從上至下，金屬性逐漸減弱。 33（ ）副族元素中除 B 族外，從上至下金屬性一般有逐漸減弱的趨勢。 34（ ）電子的波動性是一種統(tǒng)計性的幾率波。 35（ ）電子的波動性是一種特殊的機械波。 36（ ）電子的波動性是一種特殊的電磁波。 37（ ）電子的波動性是表明電子運動時呈波浪式的前進。 38（ ）電子云是波函數(shù)在空間分布的圖形。 39（ ）電子云是波函數(shù) 在空間

11、分布的圖形。 40（ ）電子云是波函數(shù)徑向部分R n，l ( r ) 的圖形。 41（ ）電子云是波函數(shù)角度部分平方Y(jié) 2l，m (，) 的圖形。 42（ ）原子軌道角度分布圖表示波函數(shù)隨，j 變化的情況。 43（ ）電子云角度分布圖表示波函數(shù)隨，j 變化的情況。 44（ ）原子軌道角度分布圖表示電子運動軌跡。 45（ ）電子云角度分布圖表示電子運動軌跡。 46（ ）某一原子軌道是電子的一種空間運動狀態(tài)，即波函數(shù)。 47（ ）原子軌道表示電子在空間各點出現(xiàn)的幾率。 48（ ）原子軌道表示電子在空間各點出現(xiàn)的幾率密度。 49（ ）原子中某電子的波函數(shù)代表了該電子可能的空間運動狀態(tài)，這種狀態(tài)也稱為

12、“原子軌道”。 50（ ）角量子數(shù) l 表征原子軌道在空間的伸展方向。 51（ ）原子軌道波函數(shù) ( ，) 的具體形式代表了電子的完整運動狀態(tài)。 52（ ）p電子的原子軌道角度分布圖呈“8”字形，所以p電子是沿著一個“8”字形的軌道在運動。 53（ ）n 3的第三電子層最多可容納18個電子。 54（ ）主族元素和副族元素的金屬性和非金屬性遞變規(guī)律是相同的。 55（ ）外層電子構(gòu)型為n s12 的元素，都在s 區(qū)，都是金屬元素。 56（ ）原子序數(shù)為33，K，L，M，N各層電子數(shù)依次為2，8，18，5。 57（ ）氫原子1 s軌道的玻爾半徑為52.9 pm ，也是1 s軌道電子云界面圖的半徑。

13、58（ ）電離能的數(shù)值可以比較元素在氣態(tài)下金屬性和非金屬性的相對大小，若元素的第一電離能越大，則元素的金屬性就越強。 59（ ）鉬原子的電子排布為Kr 4 d 5 5 s 1，由此可得出結(jié)論：洪特規(guī)則與能量最低原理矛盾時，首先應(yīng)服從洪特規(guī)則。 60（ ）原子中某電子的各種波函數(shù)，代表了該電子可能存在的各種運動狀態(tài)。 61（ ）所有副族元素都是從上至下，元素的原子半徑依次遞減。 62（ ）某元素原子難得到電子，不一定就容易失去電子。 63（ ）副族元素中，同一族元素原子的第一電離能的變化趨勢一般說與主族元素中的變化趨勢不同。 64（ ）周期系各主族的第一種元素都有著不同于同族其它元素的獨特的性質(zhì)

14、。 65（ ）s 軌道的角度分布圖為一球形，表示s軌道上的電子是沿球面運動的。 66（ ）首先提出核外電子運動波動方程的是薛定諤。 67（ ）氫原子光譜在可見光區(qū)的譜線稱為里德堡線系。 68（ ）磁量子數(shù)m0 的軌道都是球形軌道。 69（ ）由于鑭系收縮的影響，使得鑭系元素中兩相鄰元素的原子半徑遞減程度超過d區(qū)中兩相鄰元素間原子半徑遞減程度。 70（ ）鑭系元素中原子半徑遞減程度不如d區(qū)元素的原子半徑遞減程度大。 （三） 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu) 1（ ）原子軌道相互重疊應(yīng)滿足最大重疊原理，所以沿鍵軸以“頭碰頭”方式才能形成共價鍵。 2（ ）當(dāng)分子中存在單電子時該分子具有順磁性。 3（ ）非極性分子中

15、的化學(xué)鍵，一定是非極性的共價鍵。 4（ ）BeCl2分子與XeF2 分子的偶極矩為零，由此可以推斷Be原子和Xe原子均采用 s p 雜化軌道成鍵。 5（ ）SiH4 分子空間構(gòu)型為正四面體，是非極性分子，其化學(xué)鍵也是非極性的。 6（ ）發(fā)生軌道雜化的原子可以具有成對電子。 7（ ）硼原子不可以發(fā)生s p 3 d 2 雜化。 8（ ）原子軌道理論是建立分子軌道理論的基礎(chǔ)。 9（ ）只有極性分子之間存在取向力，所以取向力總是大于色散力和誘導(dǎo)力。10（ ）分子的極化率越大，分子的變形性越大，分子間的作用力越強。 11（ ）金屬與非金屬元素的原子間形成的化學(xué)鍵都是離子鍵。12（ ）由于離子鍵沒有方向性

16、和飽和性，因此任何離子周圍可以吸引數(shù)目不定的異號離子，并且能任意堆積成固態(tài)離子化合物。13（ ）由于離子的極化，可以造成化學(xué)鍵型的轉(zhuǎn)化。14（ ）離子所帶電荷越多、半徑越小，則其電荷密度越大，離子鍵越強，該離子晶體的晶格能也越大。15（ ）分子晶體晶格結(jié)點上排列的分子可以是極性分子也可以是非極性分子。16（ ）離子所帶電荷越多，離子的半徑就越大。17（ ）AgF易溶于水，AgBr難溶于水，主要是由于F離子比Br離子難變形。18（ ）同族元素往往有一些相似的性質(zhì)。CO2固體（干冰）是分子晶體，由于碳和硅同族，從而可推斷SiO2也屬于分子晶體。 19（ ）雙原子分子的鍵能等于其生成熱。20（ ）在

17、NH3分子中有三個 NH 鍵，它們的鍵能相同，因此破壞每個NH 鍵所消耗的能量也相同。21（ ）Sb3離子屬于182電子構(gòu)型，Mn2離子屬于917電子構(gòu)型。22（ ）CaF2 是離子型固體，但卻難溶于水，是因為其晶格能太大的緣故。23（ ）根據(jù)電子配對法，原子的基態(tài)電子構(gòu)型中有幾個單電子，它就能形成幾個共價鍵。24（ ）由于稀有氣體原子中沒有單電子，所以它們不能形成共價鍵。25（ ）金屬元素與非金屬元素之間形成的二元化合物的化學(xué)鍵不一定都是離子鍵，但非金屬元素之間形成的二元化合物的化學(xué)鍵一定是共價鍵。26（ ）兩原子之間形成共價鍵時，首先形成的一定是型共價鍵。27（ ）BCl3分子中B原子采取

18、s p 2 等性雜化，而NF3分子中，N原子采取的是 s p 3 不等性雜化。28（ ）CH4分子中，C原子采取s p 3 等性雜化，在CH3Cl分子中，C原子采取的是s p 3 不等性雜化。29（ ）由于雜化軌道的分布向一個方向集中，從而提高了成鍵能力。30（ ）O2的鍵級是2.5，O2的鍵級是2.0，所以O(shè)2比O2更穩(wěn)定。31（ ）在第二周期的雙原子分子中，只有C2和O2是順磁性的，其余均為反磁性物質(zhì)。32（ ）極性分子中的化學(xué)鍵一定是極性鍵，非極性分子中的化學(xué)鍵一定是非極性鍵。33（ ）HF液體的的氫鍵鍵能比H2O大，而且具有一定的方向性。 34（ ）離子半徑與離子的配位數(shù)有關(guān)，配位數(shù)越

19、大，離子半徑也越大。 35（ ）離子半徑與離子的配位數(shù)有關(guān)，配位數(shù)越大，離子半徑就越小。 36（ ）氧原子中有兩個單電子，所以形成O2 分子時兩個氧原子間將形成兩條共價鍵，電子配對后分子中不再有單電子，故氧分子具有抗磁性。 37（ ）共價分子中的鍵角大小與多重鍵有關(guān)，包含有多重鍵的鍵角較大。 38（ ）共價分子中的鍵角大小與多重鍵有關(guān)，包含有多重鍵的鍵角較小。 39（ ）共價分子中的鍵角大小與成鍵原子的電負性大小有關(guān)，當(dāng)中心原子相同而配位原子不同時，配位原子電負性越大，鍵角也越大。 40（ ）共價分子中的鍵角大小與成鍵原子的電負性大小有關(guān)，當(dāng)中心原子相同而配位原子不同時，配位原子電負性越大，鍵

20、角則越小。 41（ ）共價分子中的鍵角大小與成鍵原子的電負性大小有關(guān)，當(dāng)中心原子不同而配位原子相同時，中心原子電負性越大，鍵角也越大。 42（ ）共價分子中的鍵角大小與成鍵原子的電負性大小有關(guān)，當(dāng)中心原子不同而配位原子相同時，中心原子電負性越大，鍵角則越小。 43（ ）共價分子中，中心原子價層電子對的構(gòu)型就是該分子的構(gòu)型。 44（ ）根據(jù)分子軌道理論，三電子鍵的鍵能將大于兩電子鍵的鍵能。 45（ ）范德華力不僅存在于分子之間，也存在于離子之間。 46（ ）氫鍵是含有氫原子的分子中的一種特殊化學(xué)鍵。 47（ ）當(dāng)分子的中心原子以s p 3 雜化成鍵時，分子的空間構(gòu)型為四面體。 48（ ）極化能力

21、強的離子其結(jié)構(gòu)的特性是離子電荷高、離子半徑小。 49（ ）極化能力強的離子其結(jié)構(gòu)的特性是離子電荷高、離子半徑大。 50（ ）極化能力強的離子其結(jié)構(gòu)的特性是離子電荷低、離子半徑小。 51（ ）極化能力強的離子其結(jié)構(gòu)的特性是離子電荷低、離子半徑大。 52（ ）晶格能是指氣態(tài)陽離子與氣態(tài)陰離子生成1 mol離子晶體所釋放的能量。 53（ ）晶格能是由單質(zhì)化合成 1 mol 離子化合物時所釋放的能量。 54（ ）晶格能是指氣態(tài)陽離子與氣態(tài)陰離子生成離子晶體所釋放的能量。 55（ ）晶格能就是組成離子晶體時，離子鍵的鍵能。 56（ ）s p3雜化軌道是由同一原子中的1個n s軌道和3個n p軌道混合起來

22、重新組合成的4個新的原子軌道。 57（ ）CH4分子中的s p3雜化軌道是由H原子的1個n s軌道和C原子的3個p軌道混合起來而形成的。 58（ ）旋轉(zhuǎn)操作后 數(shù)值恢復(fù)但符號相反，這種原子軌道屬于u對稱。 59（ ）H2O分子的C2旋轉(zhuǎn)軸是通過O原子核并垂直于分子平面的軸。 60（ ）由于氟與鈉的電負性之差大于氧與鎂之間的電負性差，所以氟化鈉的離子性百分數(shù)大于氧化鎂的離子性百分數(shù)，氟化鈉的熔點也高于氧化鎂的熔點。 61（ ）同類分子的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力也越大。 62（ ）OF2分子空間構(gòu)型為 “V” 字形，因此它是一個極性分子。 63（ ）在BF3和NF3分子中，中心原子均采取s

23、p 2 雜化成鍵，分子呈平面三角形。 64（ ）在由共價分子形成的晶體中，其物理性質(zhì)取決于分子中共價鍵的強度。 65（ ）s 電子與s電子配對形成的鍵一定是鍵，而p電子與p電子配對形成的鍵則是鍵。 66（ ）同種原子之間的化學(xué)鍵的鍵長越短，起鍵能越大，化學(xué)鍵也越穩(wěn)定。 67（ ）某元素的原子難失電子，不一定就容易獲得電子。 68（ ）若某元素的原子難失電子，則它一定容易獲得電子。 69（ ）所有非金屬元素之間形成的化合物肯定不是離子化合物。 70（ ）在非金屬元素之間也可能形成離子化合物。 71（ ）價層電子對互斥理論可以推測所有共價分子的空間構(gòu)型。 72（ ）NCl3分子呈三角錐形，是因為其

24、中心原子以s p 2 雜化的結(jié)果。 73（ ）空間構(gòu)型為直線形的分子，都是非極性分子。 74（ ）多原子分子中，鍵的極性越強，分子的極性也越強。 75（ ）雙原子分子中，鍵的極性和分子的極性是一致的。 76（ ）分子中鍵的極性越強，分子的偶極矩越大。 77（ ）反應(yīng) Na (s) F2 (g) NaF (s) 的 rHm 就是NaF的晶格能。 78（ ）對兩種不同的離子晶體，比較其核間距大小，即可判定其晶格能大小。 79（ ）在NaCl晶體中，任意指定一種離子，其周圍異號離子排列呈八面體結(jié)構(gòu)。 80（ ）在NaCl和CuCl中，Na和Cu離子的半徑分別為95 pm 和96 pm ，則它們的晶格

25、能應(yīng)當(dāng)相近，故它們的水溶性和熔點都相近。 81（ ）所有非金屬元素之間形成的化合物都不是離子化合物。 82（ ）離子化合物中的化學(xué)鍵都是離子鍵。 83（ ）已知丙二烯分子中三個碳原子在一條直線上，由此可推測分子中的全部原子都處于同一個平面中。 84（ ）簡單陰離子的電子構(gòu)型都是稀有氣體型。 85（ ）所有的鹽都是離子化合物。 86（ ）同種原子之間的化學(xué)鍵的鍵長越短，其鍵能就越大，化學(xué)鍵也就越牢固。 87（ ）當(dāng)分子的空間構(gòu)型相同時，鍵的極性越強，其分子的極性也越強。 88（ ）HF，HCl，HBr，HI的分子量依次增大，分子間力依次增強，則其熔、沸點依次升高。 89（ ）反應(yīng) H (g) C

26、l (g) HCl (g) 的 rHm 與鍵能 E (HCl)近似相等。 90（ ）鍵能也就是鍵的離解能，它們在數(shù)值上是相等的。 91（ ）對于B2分子，由于兩個原子間電子配對，所以整個分子顯抗磁性。 92（ ）根據(jù)分子軌道理論，B2是順磁性物質(zhì)。 93（ ）CC的鍵能相當(dāng)于CC和CC兩者鍵能之和。 （四） 化學(xué)熱力學(xué)初步 1（ ）體系的焓變就是體系的熱量。 2（ ）氣體的標準狀況與物質(zhì)的標準態(tài)是同一含意。 3（ ）單質(zhì)的標準生成焓為零。 4（ ）狀態(tài)函數(shù)是物質(zhì)現(xiàn)有狀態(tài)的性質(zhì)，它與形成該狀態(tài)的途經(jīng)無關(guān)。 5（ ）體積是強度性質(zhì)，摩爾體積則是容量性質(zhì)。 6（ ）反應(yīng)熱是指產(chǎn)物溫度回到反應(yīng)物溫度時

27、體系吸收或放出的熱量。 7（ ）只要表明了反應(yīng)熱的化學(xué)方程式就是熱化學(xué)方程式。 8（ ）由液態(tài)苯變成氣態(tài)苯所吸收的熱量就是苯的相變熱。 9（ ）某體系從初態(tài)恒壓膨脹后，又以同一壓力恒壓壓縮回復(fù)到初態(tài)，這一過程是可逆過程。10（ ）氣態(tài)氫原子的標準摩爾生成焓等于零。 11（ ）內(nèi)能的改變值U可通過測定Q和W算出。由于內(nèi)能是狀態(tài)函數(shù)，因此，熱和功也是狀態(tài)函數(shù)。12（ ）p 、V 、T 、G 等都是狀態(tài)函數(shù)，所以它們的變化值與變化途經(jīng)無關(guān)。13（ ）熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達式 U Q W 適用于包括電功在內(nèi)的一切宏觀變化。14（ ）同一個氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方式不同，一是直接在燒杯中進行，二是使之構(gòu)成

28、原電池進行，如果體系的始終狀態(tài)相同，則反應(yīng)的熱效應(yīng)也相同。15（ ）反應(yīng)熱的單位是kJ·mol1 ，反應(yīng)式配平系數(shù)不同時，該反應(yīng)的反應(yīng)熱也不同。16（ ）反應(yīng)的熱效應(yīng)就是反應(yīng)的焓變。17（ ）凡是體系的溫度升高，體系一定吸熱；而溫度不變，體系既不吸熱也不放熱。18（ ）凡能自發(fā)進行的反應(yīng)，絕大多數(shù)是放熱反應(yīng)。19（ ）由于物質(zhì)的量增加的反應(yīng)其 S > 0 ，故這些反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)。20（ ）一個物質(zhì)的標準熵隨溫度升高而增加，則反應(yīng)的熵變也隨溫度變化而變化。21（ ）氣體反應(yīng)的 rGm 是指反應(yīng)物和產(chǎn)物都處于298K、混合氣體的總壓為101.3 kPa時反應(yīng)的自由能變化。22（

29、）如果某反應(yīng)的 rGm > 0 ，則該反應(yīng)不一定不能自發(fā)進行。23（ ）任何一個反應(yīng)不論在什么條件下進行，該反應(yīng)的 rGm 總是等于生成物的標準生成自由能之和減去反應(yīng)物標準生成自由能之和。24（ ）若反應(yīng)的H 和 S 都是正值，則隨著溫度的升高反應(yīng)自發(fā)進行的可能性增加。 25（ ）穩(wěn)定單質(zhì)在298K、101.325kPa下，Sm、 f Gm 、 f Hm 均為零。 26（ ）穩(wěn)定單質(zhì)在298K、101.325kPa下，Sm不為零， f Hm 為零。 27（ ）某化學(xué)反應(yīng)可表示為 A（g） 2 B（s） 2 C（g）。已知 rHm< 0，則該反應(yīng)在任何溫度下均可以自發(fā)進行 28（ ）

30、某化學(xué)反應(yīng)可表示為 A（g） 2 B（s） 2 C（g）。已知 rHm< 0，則該反應(yīng)在任何溫度下均難以自發(fā)進行。 29（ ）某化學(xué)反應(yīng)可表示為 A（g） 2 B（s） 2 C（g）。已知 rHm< 0，則該反應(yīng)僅常溫下反應(yīng)可以自發(fā)進行。 30（ ）某化學(xué)反應(yīng)可表示為 A（g） 2 B（s） 2 C（g）。已知 rHm< 0，則該反應(yīng)僅高溫下反應(yīng)可以自發(fā)進行。 31（ ）判斷任意一個化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的唯一標準是G < 0 。 32（ ）判斷任意一個化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的唯一標準是G< 0 。 33（ ）判斷任意一個化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的唯一標準是H < 0 。 34（ ）

31、判斷任意一個化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的唯一標準是S > 0 。 35（ ）在恒壓下，凡是自發(fā)過程一定是放熱的。 36（ ）焓是狀態(tài)函數(shù)，恒壓反應(yīng)的焓變等于恒壓反應(yīng)熱，則熱也是狀態(tài)函數(shù)。 37（ ）在恒溫恒壓條件下，體系自由能減少的過程都是自發(fā)進行的。 38（ ）對孤立體系而言，rSm >0的反應(yīng)總是自發(fā)進行的。 39（ ）在一個反應(yīng)過程中，隨著生成物的增加，熵變增大。 40（ ）當(dāng)液體在其沸點下沸騰時，體系的熵將增大。 41（ ）當(dāng)液體在其沸點下沸騰時，體系的自由能將增大。 42（ ）當(dāng)液體在其沸點下沸騰時，體系的蒸氣壓將增大。 43（ ）標準狀態(tài)下，恒壓反應(yīng)熱在量值上等于rHm。 44（

32、）恒容反應(yīng)熱就是反應(yīng)的熱力學(xué)能變。 45（ ）絕熱過程的特征是體系既不吸收也不放出熱量。 46（ ）絕熱過程的特征是體系的內(nèi)能保持不變。 47（ ）絕熱過程的特征是體系的溫度保持不變。 48（ ）在等壓條件下某一反應(yīng)的rHm和rSm都為正值，則該反應(yīng)在高溫下可以自發(fā)進行。 49（ ）在等壓條件下某一反應(yīng)的rHm和rSm都為正值，則該反應(yīng)一定不可能自發(fā)進行。 50（ ）在等壓條件下某一反應(yīng)的rHm和rSm都為正值，則該反應(yīng)在低溫下可以自發(fā)進行。 51（ ）某反應(yīng)的rHm 和rSm 均為正值且不隨溫度而變化，則該反應(yīng)在高溫下自發(fā)，低溫下非自發(fā)。 52（ ）某反應(yīng)的rHm 和rSm 均為正值且不隨溫

33、度而變化，則該反應(yīng)在低溫下自發(fā)，高溫下非自發(fā)。 53（ ）某反應(yīng)的rHm 和rSm 均為負值且不隨溫度而變化，則該反應(yīng)在低溫下自發(fā)，高溫下非自發(fā)。 54（ ）某反應(yīng)的rHm 和rSm 均為負值且不隨溫度而變化，則該反應(yīng)在高溫下自發(fā)，低溫下非自發(fā)。 55（ ）1 mol H2O ( l ) 所含能量要比 1 mol H2O ( g ) 所含能量小。 56（ ）N2 ( g ) O2 ( g ) 2 NO ( g ) rHm 181.00 kJ · mol1 ，表明該反應(yīng)生成1 mol NO ( g ) 可放出 90.50 kJ · mol1 的熱。 57（ ）反應(yīng) H2 (

34、g ) S ( g ) H2S ( g ) 的 rHm 就是 H2S ( g ) 的標準摩爾生成焓 f Hm 。 58（ ）體系經(jīng)歷一個循環(huán)，無論多少步驟，只要回到起始狀態(tài)，其熱力學(xué)能和焓的變化量U和 H 都為零。 59（ ）下列兩個反應(yīng)的熱效應(yīng)相比，第 個放熱較多： H2 ( g ) Br2 ( g ) 2 HBr ( g ) H2 ( g ) Br2 ( l ) 2 HBr ( g )60（ ）下列兩個反應(yīng)的熱效應(yīng)相比，第 個放熱較多： H2 ( g ) Br2 ( g ) 2 HBr ( g ) H2 ( g ) Br2 ( l ) 2 HBr ( g )61（ ）C (石墨) O2 (

35、 g ) CO2 ( g ) ， rHm 393.5 kJ · mol1 ，這個熱效應(yīng)既是 f Hm (CO2，g) ，又是 碳 (石墨) 的 cHm 。 62（ ）CaO ( s ) CO2 ( g ) CaCO3 ( s ) 的焓變 rHm ，就是CaCO3 ( s ) 的標準摩爾生成焓 。 63（ ）C (石墨) 、C (金剛石) 和O3 (臭氧) 都屬于單質(zhì)，它們的標準摩爾生成焓 f Hm 都為零。 64（ ）彈式量熱計所測得的熱效應(yīng)是恒容熱效應(yīng)。 65（ ）彈式量熱計所測得的熱效應(yīng)是恒壓熱效應(yīng)。 66（ ）U Hp·V 這一公式可適用于任何體系、任何條件。 67（

36、 ）體系中的自發(fā)過程必然是一個熵增的過程。 68（ ）穩(wěn)定單質(zhì)的 f Hm 、 f Gm 和 Sm 均為零。 69（ ） rGm 與溫度有關(guān)，溫度升高，將使化學(xué)反應(yīng)的 rGm 負值變大。 70（ ）物質(zhì)的標準熵Sm 隨溫度升高而增大，因此反應(yīng)的熵變 rSm 也隨溫度的升高而增大。 71（ ）孤立體系的內(nèi)能是守恒的。 72（ ）298.15 K時，H2(g) 的標準摩爾燃燒焓與H2O( l ) 的標準摩爾生成焓的數(shù)值上是相等的。 73（ ）H2(g) 的燃燒反應(yīng)式也就是H2O( l ) 的生成反應(yīng)式。 74（ ）100，101.325 kPa 的水變?yōu)橥瑴赝瑝合碌乃魵?，該過程的G < 0

37、 。 75（ ）等溫等壓且不做非體積功的條件下，一切放熱且熵增的反應(yīng)都是自發(fā)進行的。 76（ ）等溫等壓且不做非體積功的條件下，一切吸熱且熵增的反應(yīng)都是自發(fā)進行的。 77（ ）某化學(xué)反應(yīng)的 rGm > 0 ，則該反是不能發(fā)生的。 78（ ）在標準狀態(tài)下，任何純凈物質(zhì)的標準生成自由焓 rGm 0 。 79（ ）對于一個反應(yīng)，如果 rHm > rGm ，則該反應(yīng)必是熵增大的反應(yīng)。 80（ ）反應(yīng)的標準平衡常數(shù)值可以直接由G值求得。 81（ ）所謂“恒溫恒壓反應(yīng)”，指的是反應(yīng)的整個過程（開始、中間、結(jié)束）中，溫度和壓力一直保持不變的反應(yīng)。 82（ ）設(shè)計出的某反應(yīng)，若 rGm >

38、0 ，則表示該反應(yīng)在任何條件下是無法進行的。 83（ ）熱力學(xué)規(guī)定：單質(zhì)的 f Gm 、 f Hm 均為零。 84（ ）若反應(yīng)是放熱反應(yīng)， rHm < 0 ，則 rGm 也小于零。 85（ ）在任何情況下，一個反應(yīng)是一步進行或分幾步進行，它們的熱效應(yīng)必定相同。 （五） 化學(xué)反應(yīng)的速率 1（ ）對絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)而言，升高溫度，吸熱反應(yīng)速率增大，而放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率卻下降。 2（ ）半衰期t 1/2 是指完成該反應(yīng)所需時間的一半。 3（ ）已知反應(yīng) a A b B c C d D ，其速率方程式為 k Aa Bb ，則 該反應(yīng)必定是一步完成的基元反應(yīng)。 4（ ）對蔗糖在有酶存在時的發(fā)酵反應(yīng)

39、，若蔗糖從初始濃度0.12 mol·L1 下降到0.06 mol·L1 時需要10小時，下降到0.03 mol·L1 時需要20小時，據(jù)此可判斷該 反應(yīng)為一級反應(yīng)，且該反應(yīng)在此溫度時的速率常數(shù)為1.9×105 s1 。 5（ ）BrO 在堿性介質(zhì)中可發(fā)生歧化反應(yīng) 3 BrO BrO3 2 Br 。在80時測得的速率常數(shù)為0.056 L·mol1·s1，則在相同溫度下的速率常數(shù)為0.019 L·mol1·s1，為0.037 L·mol1·s1 。 6（ ）若某反應(yīng)由幾個基元反應(yīng)所組成，則總反應(yīng)的速

40、率由基元反應(yīng)中最慢的一步控制， 該基元反應(yīng)的級數(shù)也就是總反應(yīng)的級數(shù)。 7（ ）升高溫度，反應(yīng)速率加快的原因是由于增加了反應(yīng)物中活化分子的百分數(shù)。 8（ ）已知反應(yīng) 2 A (g) B (g) C (g) 為基元反應(yīng)，若將 2 mol A (g) 物質(zhì)和 1 mol B (g) 物質(zhì)放在 1 升容器中反應(yīng)，則開始反應(yīng)的速率將是 A 和 B 都消耗一半時速率的4 倍。 9（ ）為了測定某反應(yīng)的活化能，理論上只要測定出該反應(yīng)在兩個溫度時反應(yīng)速率常數(shù)即可，但這樣得到的活化能數(shù)據(jù)往往不準確。10（ ）使用合適的催化劑能加快反應(yīng)的速率，反應(yīng)結(jié)果催化劑本身組成不發(fā)生改變，質(zhì)量也不變。催化劑并不參與反應(yīng)，僅起

41、促進反應(yīng)進行的作用。 11（ ）速率方程式式中各物質(zhì)濃度（或分壓）的指數(shù)等于反應(yīng)物分子式前的系數(shù)時，則該反應(yīng)一定為基元反應(yīng)。12（ ）復(fù)合反應(yīng)是由一系列基元反應(yīng)組成的。13（ ）復(fù)合反應(yīng)中，反應(yīng)速率由最慢的一步基元反應(yīng)所決定。14（ ）某反應(yīng)，若反應(yīng)物濃度的減少與時間成正比，則反應(yīng)級數(shù)為零級。15（ ）反應(yīng)的速率常數(shù)只與溫度有關(guān)，因此，溫度相同時，各反應(yīng)的速率常數(shù)相等。16（ ）反應(yīng)的活化能越大，在一定溫度下，反應(yīng)速率也越快。17（ ）反應(yīng)物中，活化分子所具有的能量就是該反應(yīng)的活化能。18（ ）正 、逆反應(yīng)的活化能，數(shù)值相等，符號相反。19（ ）過渡狀態(tài)理論中的活化配合物就是活化分子。20（

42、）凡是活化能大的反應(yīng)，只能在高溫下進行。21（ ）活化能只能為正值而不能為負值。22（ ）負催化劑可增加反應(yīng)的活化能，減慢反應(yīng)速度。 23（ ）催化劑只能縮短反應(yīng)達到平衡的時間而不能改變平衡狀態(tài)。 24（ ）催化劑在反應(yīng)前后其化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)皆不變。 25（ ）加入催化劑不能實現(xiàn)熱力學(xué)上不可能進行的反應(yīng)。 26（ ）從反應(yīng)的速率常數(shù)的單位可以推測該反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù)。 27（ ）反應(yīng)速率常數(shù)的大小即反應(yīng)速率的大小。 28（ ）一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù)越大，反應(yīng)速率越大。 29（ ）對于一個確定的化學(xué)反應(yīng)來說，活化能越小，反應(yīng)速率越快。 30（ ）對于一個確定的化學(xué)反應(yīng)來說，活化能越大，反應(yīng)速率越快

43、。 31（ ）對于一個確定的化學(xué)反應(yīng)來說，rHm越負，反應(yīng)速率越快。 32（ ）對于一個確定的化學(xué)反應(yīng)來說，rGm 越負，反應(yīng)速率越快。 33（ ）增加反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快的主要原因是反應(yīng)物的活化分子數(shù)增加。 34（ ）增加反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快的主要原因是反應(yīng)物的活化分子百分數(shù)增加。35（ ）吸熱反應(yīng)的活化能比放熱反應(yīng)的高。 36（ ）一個反應(yīng)的速率與方程式中出現(xiàn)的全部作用物的濃度都有關(guān)。 37（ ）反應(yīng)的速率常數(shù)與作用物的濃度無關(guān)。 38（ ）活化能的大小不一定能表示一個反應(yīng)的快慢，但可以表示一個反應(yīng)受溫度的影響是顯著還是不顯著。 39（ ）任意兩個反應(yīng)相比，速率常數(shù)k 較大的反應(yīng)，其反應(yīng)速率必較大。 40（ ）催化劑能使正反應(yīng)活化能和逆反應(yīng)活化能減小相同倍數(shù)。 41（ ）某可逆反應(yīng)的 rHm < 0 ，當(dāng)溫度升高時，正反應(yīng)速率常數(shù)增