《人教版高中化學(xué)教案》

1、人教版高中化學(xué)教案 人教版高中化學(xué)教案1 一、教材分析“化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用”是以化學(xué)基本概念為基礎(chǔ)，與實驗緊密聯(lián)系，強(qiáng)調(diào)概念在實際中的應(yīng)用，本節(jié)教學(xué)對整個高中化學(xué)的學(xué)習(xí)乃至今后繼續(xù)學(xué)習(xí)起著重要的指導(dǎo)作用。教材內(nèi)容具有概念比較多，且抽象又難于理解的特點。教材首先從為什么學(xué)習(xí)這個物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶，認(rèn)識引入物質(zhì)的量在實際應(yīng)用中的重要意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位，物質(zhì)的量與物質(zhì)的粒子數(shù)之間、物質(zhì)的量與質(zhì)量之間的關(guān)系。應(yīng)注意不要隨意拓寬和加深有關(guān)內(nèi)容，加大學(xué)生學(xué)習(xí)的困難。二、學(xué)情分析對于“物質(zhì)的量”這個新的“量”和“摩爾”這個新的“

2、單位”，學(xué)生是很陌生的，而且也很抽象，但通過學(xué)習(xí)和生活經(jīng)驗的積累，他們已經(jīng)知道了生活中常用的一些“量”和“單位”，如長度、質(zhì)量、時間、溫度，米、千克等。可采用類比方法，類比方法是根據(jù)兩個或兩類對象之間的某些屬性上相同，而推出它們在其他屬性也相同的一種科學(xué)方法。如物質(zhì)的量與其他學(xué)生熟悉的量類比、摩爾與其他國際單位的類比、集合思想的類比等，運(yùn)用類比思想闡釋物質(zhì)的量及其單位摩爾的意義，能夠提高這兩個概念與其他概念之間的兼容性，有利于對這兩個陌生概念的深刻理解和掌握。三、教學(xué)目標(biāo)1.知識與技能(1)認(rèn)識物質(zhì)的量是描述微觀粒子集體的一個物理量，認(rèn)識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位;了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義，了解

3、摩爾質(zhì)量的概念。(2)了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的換算關(guān)系;了解物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的換算關(guān)系。2.過程與方法(1)通過類比的思想幫助學(xué)生更好的理解、運(yùn)用和鞏固概念。(2)通過閱讀教材、參考資料和聯(lián)系生活實際，培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)的習(xí)慣、探究的'意識。(3)體驗學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。3.情感態(tài)度和價值觀(1)使學(xué)生認(rèn)識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)問題的科學(xué)方法之一，培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。(2)調(diào)動學(xué)生參與概念的形成過程，體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅。四、教學(xué)重點與難點1.教學(xué)重點(1)物質(zhì)的量的概念;(2)物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的相互轉(zhuǎn)化;(3)阿伏伽德羅常數(shù)

4、的涵義;(4)通過物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量計算實際問題。2.教學(xué)難點(1)物質(zhì)的量的概念。五、教學(xué)準(zhǔn)備多媒體、黑板六、教學(xué)方法采用創(chuàng)設(shè)情境方式，通過故事(一粒米的稱量)和生活實例，以聚微成宏的科學(xué)思維方式，引出新的物理量 物質(zhì)的量，搭建起宏觀與微觀的橋梁。通過學(xué)生列舉生活中的常用單位 (箱、包、打等)與抽象概念類比、國際單位之間的類比、集合思想的類比教學(xué)，將抽象的概念形象化，讓學(xué)生感受概念的生成過程，初步形成物質(zhì)的量的概念并理解其重要性。七、教學(xué)過程(略) 人教版高中化學(xué)教案2 作為老師想要把一節(jié)課上好，那么就需要課前做相關(guān)規(guī)劃，那就是教案，一起來看看我們的化學(xué)老師是如何做自己的教案的？教學(xué)目

5、標(biāo)知識目標(biāo)：1飽和溶液與不飽和溶液的概念。2溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。能力目標(biāo)：1培養(yǎng)學(xué)生通過實驗解決問題的能力，更突出的是要培養(yǎng)學(xué)生在實驗基礎(chǔ)上的分析能力和思維能力。2利用實驗和數(shù)據(jù)的結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。情感目標(biāo)：通過對實驗的分析研究，培養(yǎng)學(xué)生沿著“問題實驗分析結(jié)論”的思路，以科學(xué)的方法去解決問題的能力。教學(xué)建議教材分析本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學(xué)生雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是對從量的角度去認(rèn)識物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學(xué)生的

6、注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實驗實驗72、實驗73和實驗74，從正反兩個方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據(jù)，通過教師的歸納和分析幫助學(xué)生建立起“飽和溶液的概念”。1通過實驗72，學(xué)生應(yīng)該了解：（1）要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個條件。（2）當(dāng)這兩個條件不變時，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學(xué)生有了這兩點認(rèn)識之后，就能比較容易理解：當(dāng)溶質(zhì)溶解達(dá)到它的限度時（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。如何教學(xué)生判斷是否達(dá)到了溶解的限

7、度呢？教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達(dá)飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。實驗73和實驗74通過分析可以得到下列關(guān)系：對于大多數(shù)溶液來說：（1）說明當(dāng)改變飽和溶液的任何一個條件時，飽和溶液的狀態(tài)都會被破壞，成為“不飽和溶液”。（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個前提為條件，否則就沒有意義。（3）客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會引起物質(zhì)的結(jié)晶析出，在本節(jié)

8、暫不宜展開討論。2為了消除學(xué)生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。通過實驗75，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別，是很有說服力的，教師應(yīng)很好利用這段教材，或講解或指導(dǎo)閱讀。在討論時一定要向?qū)W生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關(guān)；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達(dá)到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無關(guān)。教學(xué)建議（1）邊實驗、邊分析、過討論、充分調(diào)動學(xué)生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和

9、不飽和溶液的概念。（2）教師演示實驗并給出一些數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生分析，逐步培養(yǎng)學(xué)生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。教學(xué)設(shè)計方案重點：（1）建立飽和溶液的概念。（2）分析溶液“濃”“稀”跟溶液飽和與不飽和這兩組概念之間的關(guān)系和區(qū)別。難點：利用實驗和數(shù)據(jù)結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。教學(xué)過程：通過前面的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)了解了溶液。為了對溶液進(jìn)行更深一步的研究，就需要將溶液作以分類：1飽和溶液與不飽和溶液演示實驗72在10毫升水里分別加入食鹽和硝酸鉀固體，直至不能再溶解。教師活動 提問：在實驗演示過程中，溶液的溫度是否改變？水的量是否改變？這個實驗說明了什么？目的：為學(xué)生觀察實

10、驗提供了一定的方向，有利于學(xué)生分析實驗結(jié)果。教師活動演示實驗72：在各盛有10毫升水的試管中；分別緩慢加入氯化鈉和硝酸鉀固體，邊加入邊振蕩，直到試管里有剩余固體不再溶解為止。學(xué)生活動觀察實驗并回答以上提出的問題。結(jié)論飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。教師活動提問：在提到飽和溶液和不飽和溶液時，為什么一定要指明“一定溫度”和“一定量溶劑”呢？學(xué)生活動學(xué)生動手做實驗73。實驗74，并思考以上問題。目的：培養(yǎng)學(xué)生通過實驗解決問題的能力。學(xué)生活動分析討論并總結(jié)該實驗。教師活動參與討論并答疑，引導(dǎo)學(xué)生

11、總結(jié)。結(jié)論（1）只有指明“一定溫度”和“一定量溶劑”，“飽和”和“不飽和”才有意義。（2）（3）當(dāng)溫度確定、溶劑量確定時，某溶液的飽和狀態(tài)表示溶質(zhì)溶解的最大值。目的：加深學(xué)生對概念的理解，為下一節(jié)溶解度概念的建立做好鋪墊。教師活動說明：給定條件，溶液可分為飽和溶液與不飽和溶液。在日常生活中，為了粗略表示溶液里溶質(zhì)含量的多少，溶液常常習(xí)慣被分為濃溶液和稀溶液。2飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系教師活動演示實驗75：在各盛有10毫升水的試管中，分別加入2克食鹽和0.1克熟石灰，振蕩、并觀察現(xiàn)象。學(xué)生活動觀察實驗及所列數(shù)據(jù)，試判斷正誤。目的：培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力

12、。（投影）提供數(shù)據(jù)：20時，在100克水中最多溶解不同物質(zhì)的質(zhì)量：硝酸銨：192克 碳酸鈣：0.0013克 食鹽：36克 氫氧化鈣：0.17克判斷：（1）在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。（2）飽和溶液是濃溶液。教師活動引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)。結(jié)論飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒有必然的聯(lián)系，不過對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃。教師活動指導(dǎo)閱讀教材第134頁：如何確定某溶液是飽和溶液？（四）總結(jié)、擴(kuò)展（1）溶液：在一定條件下可分為飽和溶液、不飽和溶液。不給定條件可分為濃溶液、稀溶液。（2）擴(kuò)展練習(xí)：試判斷：同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。在一定溫

13、度下，向硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀，如果溶液質(zhì)量不變，則該溶液是飽和溶液。同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液中的溶質(zhì)多。一定溫度下，溶質(zhì)的質(zhì)量不改變，則無法使不飽和溶液變成飽和溶液。一定溫度下的氯化鈉飽和溶液，一定不能繼續(xù)溶解硝酸鉀。兩種不同溶質(zhì)的飽和溶液混合，依然是飽和溶液。 人教版高中化學(xué)教案3 一、教材分析：化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化和應(yīng)用的科學(xué)。要研究物質(zhì)的宏觀性質(zhì)，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因?；瘜W(xué)學(xué)科涉及分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結(jié)構(gòu)，才可以進(jìn)一步了解分子、離子結(jié)構(gòu)，進(jìn)而深入認(rèn)識物質(zhì)

14、的組成和結(jié)構(gòu)，了解化學(xué)變化規(guī)律。在初中，學(xué)生已初步了解了一些化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)，因此有必要讓學(xué)生進(jìn)入微觀世界，探索物質(zhì)的奧秘。通過本節(jié)了解原子構(gòu)成、核素、同位素概念，了解質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)間的關(guān)系，為后續(xù)周期律的學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。二、教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo)：1.明確質(zhì)量數(shù)和azx的含義。2.認(rèn)識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。能力目標(biāo)：提高同學(xué)們辨別概念的能力。情感、態(tài)度與價值觀目標(biāo)：通過對原子結(jié)構(gòu)的研究，激發(fā)學(xué)生從微觀角度探索自然的興趣。三.教學(xué)重點難點：重點：明確質(zhì)量數(shù)和azx的含義。難點：認(rèn)識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。四、學(xué)情分析：同學(xué)們在初中已經(jīng)有了關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的知識，

15、所以這節(jié)課原子表示方法比較容易接受，但對于核素同位素的概念是新知識。五、教學(xué)方法：學(xué)案導(dǎo)學(xué)六、課前準(zhǔn)備：學(xué)生學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：導(dǎo)學(xué)案教師教學(xué)準(zhǔn)備：投影設(shè)備七、課時安排：一課時八、 教學(xué)過程：(一)、檢查學(xué)案填寫，總結(jié)疑惑點(主要以學(xué)生讀答案展示的方式)(二)、情景導(dǎo)入，展示目標(biāo)原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒(構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有離子、分子等)，是化學(xué)變化中的最小微粒。物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化都都與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān),同種原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構(gòu)成的呢?這節(jié)課我們一起來學(xué)習(xí)有關(guān)原子的幾個概念。(三)、合作探究，精講點撥探究一：核素和同位素1、原子結(jié)構(gòu)：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核在原子的中心，由帶正電的質(zhì)子與不帶電的中子構(gòu)成，帶負(fù)電的電子繞核作高速運(yùn)動。也就是說，質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種微粒。在原子中