工程熱力學(xué)第三版電子教案第11章自我測(cè)驗(yàn)題

1、第十一章自我測(cè)驗(yàn)題1、298k，101300pa時(shí)有下列放熱反應(yīng)，指明反應(yīng)熱效應(yīng)中哪些可稱(chēng)為標(biāo)準(zhǔn)生成焓（l ）； （ 2）；（3）； （4）o 2、反應(yīng)的熱效應(yīng)qp0，達(dá)平衡時(shí)，問(wèn)下列情況下平衡是否被破壞？kp是否變化？反應(yīng)向何方向進(jìn)行？（1）增加壓力； （2）減少二氧化氮的分壓力；（3）增加氧氣的分壓力； （4）升溫；（5）增加二氧化氮的濃度；（ 6）加人催化劑。3、某一反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯函數(shù)變化大于0，能否說(shuō)明該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行？為什么？4、碳的氣化反應(yīng)，試問(wèn)：（1）達(dá)平衡時(shí)有人說(shuō)，有人則說(shuō)，究竟哪個(gè)對(duì)？（2）這時(shí)，還是？5、確定氣態(tài)丁烷在298k和 101325pa下的定壓燃燒反應(yīng)熱效應(yīng)。

2、假定生成物中的水為液相，且各物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓為：,。6、求下列反應(yīng)在101300pa及600k下的熱效應(yīng)已知有關(guān)參數(shù)及各氣體的摩爾熱容為：，7、計(jì)算丙烷在過(guò)量空氣量為20下完全燃燒時(shí)的空氣燃料比?？諝庵械?、氧的物質(zhì)的量之比為3.76 。已知丙烷在空氣量為理論值時(shí)完全燃燒的方程為：8、 丙烷燃燒后的干燃?xì)饽柗謹(jǐn)?shù)為：二氧化碳 11.5 ， 氧氣 2.7 ，一氧化碳 0.7 ， 氮?dú)?85.1 。試確定空燃比，過(guò)量空氣系數(shù)，并寫(xiě)出此反應(yīng)方程。9、在 101300pa下測(cè)得四氧化二氮在60時(shí)有 50離解成二氧化氮，計(jì)算反應(yīng)的kp 10、已知?dú)庀喾磻?yīng)，在某溫度時(shí)的平衡常數(shù)為29，求同一溫度下：（1）反

3、應(yīng)的平衡常數(shù)；（2）反應(yīng)的平衡常數(shù)。11、在 1立方分米的容器內(nèi)應(yīng)放入多少mol的pcl5才可得到 100mol的cl2？已知在250時(shí)的平衡常數(shù)為1.78 。第十一章自測(cè)題答案1、反應(yīng)（ 2）的反應(yīng)熱效應(yīng)為二氧化碳的標(biāo)準(zhǔn)生成焓反應(yīng)（ 4）的反應(yīng)熱效應(yīng)為水蒸氣的標(biāo)準(zhǔn)生成焓2、（1）平衡被破壞，kp不變，反應(yīng)向正方向進(jìn)行；（2）平衡被破壞，kp不變，反應(yīng)向正方向進(jìn)行；（3）平衡被破壞，kp不變，反應(yīng)向正方向進(jìn)行；（4）平衡被破壞，kp增大，反應(yīng)向正方向進(jìn)行；（5）平衡被破壞，kp不變，反應(yīng)向反方向進(jìn)行；（6）平衡被破壞，kp增大，反應(yīng)向正方向進(jìn)行；3、不能。g0只能說(shuō)明該反應(yīng)不能在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下自發(fā)進(jìn)行；當(dāng)反應(yīng)溫度、 壓力變化后， 如 g0 ，則反應(yīng)即可自發(fā)進(jìn)行。4、 （ 1）多相反應(yīng)的平衡常數(shù)用kp 表示； （ 2）后者對(duì)。5、qp=-2879.1kj/mol 6、qp=-2040.8416kj/mol 7、z=28.