[精選]初三化學第九單元知識點總結(jié)--資料

1、課題一、溶液的形成考點一、溶液1、溶液的概念 :2、溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)?？梢允且环N或幾種，可以是固、液、氣三態(tài)溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。只能是一種?？梢允枪?、液、氣三態(tài)，2、溶液的基本特征：、均一性：指溶液各部分的性質(zhì)、組成完全相同，外觀表現(xiàn)為透明、澄清、顏色一致穩(wěn)定性：指外界條件不變時，溶液不論放置多久，溶質(zhì)與溶劑不會分層。3、溶液的組成：由溶質(zhì)和溶劑組成注意： a、溶液不一定無色，如CuSO4 為藍色FeSO4 為淺綠色Fe2(SO4)3 為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量=+溶液的體積 溶質(zhì)的體積+ 溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘

2、的酒精溶液）4、溶質(zhì)和溶劑的判斷：固體、氣體溶于液體：為溶劑，是溶質(zhì)液體溶于液體：有水，為溶劑，其它為溶質(zhì)；無水，的為溶劑，的為溶質(zhì)根據(jù)名稱：溶液的名稱一般為溶質(zhì)的溶劑溶液，即溶質(zhì)在前，溶劑在后物質(zhì)在溶解時發(fā)生了化學變化，那么形成的溶液中，溶質(zhì)是反應后能溶解的物質(zhì)ZnH 2SO4ZnSO4H 2反應前有硫酸溶液，其溶質(zhì)為，溶劑為；反應后生成 ZnSO4 溶液，其溶質(zhì)為,溶劑為。二、乳濁液與乳化1、乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩(wěn)定的混合物2、常用的乳化劑：洗滌劑：肥皂，沐浴露，洗發(fā)水，洗潔精等（具有乳化作用）3、汽油去油污原理是形成溶液，不是乳化作用三、物質(zhì)溶解時的熱效應（考點二）

3、溶解吸熱：如溶解溶解放熱：如溶解、溶解、溶于水溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如溶解課題二、溶解度考點一、飽和溶液、不飽和溶液1、概念：飽和溶液 ：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時所得的溶液。不飽和溶液 ：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時所得的溶液。注意：飽和溶液、不飽和溶液是針對某一溶質(zhì)而言，不是對所有溶質(zhì)而言。2、判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。若能溶解，則是不飽和溶液；若不能溶解，則是不飽和溶液。3、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)不飽和溶液飽和溶液升溫、加溶劑注： Ca(OH)2 和氣體等除外，

4、它的溶解度隨溫度升高而降低最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑4、濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液不一定是濃溶液不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃考點二、溶解度1、固體的溶解度（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g 溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量注意：溶解度是指溶質(zhì)的質(zhì)量四要素：條件：一定溫度標準：100g 溶劑狀態(tài)：達到飽和質(zhì)量：單位：克（2）溶解度的含義：20時NaCl的溶液度為36g 含義：在20時，在100 克水中最多能溶解36 克NaCl在 20時， NaCl 溶解在 100 克水中

5、達到飽和狀態(tài)時的質(zhì)量為（3）影響固體溶解度的因素： 溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）36 克溫度（外在因素）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO 3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲線曲線的意義：表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況曲線上的每一點表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液是飽和溶液。兩曲線的交點表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。曲線下方的點表示溶液是不飽和溶液。曲線越陡，說明該物質(zhì)溶解度受溫度影響越大2、氣體的溶解度（ 1）氣體溶解度的定義：在壓強為 101kPa和一定溫度時，氣體

6、溶解在 1 體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。（2）影響因素：氣體的性質(zhì)溫度（溫度越，氣體溶解度）壓強（壓強越，氣體溶解度）3、混合物的分離（ 1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物（ 2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì) .結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑：適用于得到溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)。如（海水曬鹽，所得母液為 NaCl 飽和溶液）降低溫度（冷卻熱飽和溶液） ：適用于得到溶解度隨溫度升高而升高的物質(zhì)，如課題三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) =溶質(zhì)的質(zhì)量× 100%溶液的質(zhì)量推導：溶質(zhì)的質(zhì)量 =溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液質(zhì)量 =溶質(zhì)的質(zhì)量÷溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)2、計算類型：（考點一）根據(jù)概念計算：直接利用公式求溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（或三個量中的其他任意一個量）溶液的稀釋或蒸發(fā)濃縮（依據(jù)稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變進行計算）與化學方程式計算結(jié)合進行一定的拓展3、在飽和溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) =S× 100%（注： S 表示固體物質(zhì)的溶解度）100+S即飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溫度有關(guān)。只要溫度