知識(shí)講解離子反應(yīng)-提高

1、咼考總復(fù)習(xí)離子反應(yīng)【考綱要求】1了解電解質(zhì)的概念，了解酸、堿、鹽在水溶液中的電離。2 了解離子反應(yīng)的概念，了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并會(huì)判斷離子在溶液中能否大量共存。3 能運(yùn)用書(shū)寫(xiě)規(guī)則書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)反應(yīng)的離子方程式；或結(jié)合具體反應(yīng)對(duì)所給離子方程式進(jìn)行正誤判斷。 【考點(diǎn)梳理】考點(diǎn)一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1. 電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)非電解質(zhì)概念在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤褐泻腿廴跔顟B(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔锵嗤c(diǎn)二者均為化合物不同點(diǎn)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娫谏鲜鰞煞N情況下均不導(dǎo)電物質(zhì)種類(lèi)酸、堿、鹽、金屬氧化物和水非金屬氧化物、氣態(tài)氫化物、大多數(shù)有機(jī)物2實(shí)例分析：電解質(zhì)與非電解質(zhì)的辨

2、析溶質(zhì)微粒形式是否導(dǎo)電電解質(zhì)非電解質(zhì)NaCl晶體Na+、Cl(不自由)否是否NaCl溶液Na+、Cl是否否熔融的NaCl自由移動(dòng)的 Na+、Cl是是否固態(tài)H2SO4H2SO4分子否是否H 2SO4溶液H +、SO4.電解質(zhì)、非電解質(zhì)均應(yīng)是化合物。金屬屬于單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。 .電解質(zhì)導(dǎo)電必須有外界條件：水溶液或熔融狀態(tài)。是否否液態(tài)純H2SO4H2SO4分子否是否固態(tài)酒精酒精分子否否是酒精水溶液酒精分子否否否液態(tài)酒精酒精分子否否是干冰CO2分子否否是CO2的水溶液CO2、H2CO3、HCO3、CO32、H+等是否否液態(tài)CO2CO2分子否否是金屬銅Cu2+、e是否否要點(diǎn)詮釋:(3

3、) .電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物；Co2、So2、So3、NH 3溶于水后也導(dǎo)電，卻是與水 反應(yīng)生成新物質(zhì)后電離而導(dǎo)電的，不是本身電離導(dǎo)電的，故屬于非電解質(zhì)。(4) .能導(dǎo)電的物質(zhì)并不一定是電解質(zhì)，如銅、鋁、石墨能導(dǎo)電，但因其為單質(zhì)，故不屬于電解質(zhì)(也不屬于非電解質(zhì))；食鹽水能導(dǎo)電，但其為混合物，不屬于電解質(zhì)。溶于水不能導(dǎo)電的物質(zhì)可能是電解質(zhì)，如BaS04難溶于水，但其溶于水的部分是完全電離的，屬于電解質(zhì)。考點(diǎn)二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)1、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念P水溶液中全部電離的電解質(zhì)水溶液中部分電離的電解質(zhì)相同點(diǎn)都是電解質(zhì)，在水溶液中或熔融狀態(tài)下都能電離，

4、都能導(dǎo)電，與溶解度無(wú)關(guān)不 同 占 八、電離程度完全電離部分電離電離過(guò)程不可逆過(guò)程可逆過(guò)程，存在電離平衡表示方法電離方程式用“=”電離方程式用“工”溶液中溶質(zhì) 微粒只有水合離子水合離子，弱電解質(zhì)分子實(shí)例強(qiáng)酸：HCl、HNO 3、H2SO4 HBr、HI、HClO 4 等強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH) 2 Ca(OH) 2 絕大多數(shù)鹽：(BaSO4、AgCl、CaC03)弱酸：HF、HCIO、H2S、H2SO3、H3PO4、 H2CO3、H2SQ3、CH3C00H、等。 弱堿：NH3H2O、AI(OH) 3等不溶性堿 水：H2O要點(diǎn)詮釋?zhuān)弘娊赓|(zhì)的強(qiáng)弱是以電離的程度來(lái)區(qū)分的，與物質(zhì)的溶解度、溶

5、液的導(dǎo)電能力沒(méi)有必然聯(lián)系。 BaSO4、CaC03等雖然在水中溶解度很小，溶液的導(dǎo)電性很差，但是由于都是離子化合物，溶于水的部分 是全部電離的，是強(qiáng)電解質(zhì)。 濃氨水的導(dǎo)電性比極稀NaOH溶液強(qiáng)，但NH3 H2O屬于弱電解質(zhì)。2 .電離方程式的書(shū)寫(xiě)方法：(1) 要求左邊書(shū)寫(xiě)電解質(zhì)的化學(xué)式，右邊寫(xiě)電解質(zhì)電離出的離子的化學(xué)式，不同離子間用加號(hào)相連。強(qiáng)電解質(zhì) 用“=”，弱電解質(zhì)用“尸”。如：H2SO4=2H+SO42- ； NaHSO4=Na+H+SO42； Ca(HCO3)2=Ca2+2HCO3CH 3C00H KCH3C00- + H+ ； NH3 H2OP NH4+ +OH-；出0尸 H+ OH

6、-(2) 電離過(guò)程中，元素或原子團(tuán)的化合價(jià)不變。離子所帶電荷數(shù)等于它在化合物中顯示的化合價(jià)。(3) 檢查電離方程式書(shū)寫(xiě)是否正確時(shí)，不僅要檢查質(zhì)量是否守恒(即電離前后原子的種類(lèi)是否相同和個(gè)數(shù)是否相等)，而且要檢查電荷是否守恒(即電離后的陰、陽(yáng)離子所帶負(fù)、正電荷總數(shù)是否相等)。(4) 多元弱酸分步電離，且第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，如碳酸電離方程式：、 H2CO3=H+HCO3 ； HCO3H+CO32(5) 多元弱堿電離方程式一步寫(xiě)出，如氫氧化鐵電離方程式：Fe(OH) 3“Fe3+3OH3 .酸、堿、鹽的定義(1) 酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸。+ - + 2-

7、+ -HCl = H + ClHSQ = 2H + SO 4 HNO= H + NOs(2) 堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的的化合物叫做堿。+ - 2+ - + -NaOH = Na + OHBa(OH)2 = Ba + 20H KOH = K + OH(3) 電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。學(xué)習(xí)方法/提分干貨/精品課程/考試真題，你需要的這里都有!+-2+- 3+2-NHNO=NH 4 + NO 3MgCb = Mg + 2ClFa(SQ) 3 = 2Fe + 3SO4考點(diǎn)三、離子反應(yīng)1. 定義：由于電解質(zhì)溶于水后電離成為離子，所以，電解質(zhì)在溶液中的反

8、應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，像 這樣，有離子參加的反應(yīng)，就叫做離子反應(yīng)。2. 本質(zhì)：反應(yīng)物中的某些離子的濃度減小。3 .發(fā)生條件： 生成難溶(或微溶)的物質(zhì)，如 AI(OH) 3、BaSO4、Ag 2SO4> CaSO4、Ca(OH) 2等。 生成難電離的物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。 生成揮發(fā)性的物質(zhì)，如 CO2、SO2、NH 3等。 發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如 Zn與硫酸銅溶液：Zn2+Cu= Zn +Cu 2+ 考點(diǎn)四、離子方程式1. 概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。2. 書(shū)寫(xiě)離子方程式的四個(gè)步驟(以碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng)為例)：“一寫(xiě)”：首先以客觀事實(shí)為依據(jù)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

9、：CaCO3+2HCl=CaCl 2+CO 2 +H2O“二改”(或拆)：把易溶于水且易電離的物質(zhì)改寫(xiě)成離子形式(最關(guān)鍵的一步)：CaCO3+2H+2Cl =Ca2+2Cl+CO2 +H2O注意：(1)書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，反應(yīng)物或生成物中易溶的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽)必須寫(xiě)成陰、陽(yáng)離子的形式。難溶的強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)和單質(zhì)則必須保留化學(xué)式。(2) 對(duì)于微溶性的強(qiáng)電解質(zhì)：在反應(yīng)物中視情況而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2+、OH 存在，可以拆成離子的形式；石灰乳中主要以不溶的Ca(OH)2固體形式存在，不能拆成離子形式。在生成物中，一般不能拆，以化學(xué)式形式表示。(3) 可

10、溶性多元弱酸酸式鹽的酸式根一律保留酸式根形式。如在水溶液中HCO3寫(xiě)成H+C32是不對(duì)的。 “三刪”：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子：CaCO3+2H +=Ca2+CO 2 +H2O“四查”：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。3 .離子方程式的意義：化學(xué)方程式只表示某一個(gè)具體反應(yīng)，而離子方程式表示的是某一類(lèi)反應(yīng)，并且它只寫(xiě)參與反應(yīng)的離子，更能體現(xiàn)反應(yīng)本質(zhì)。例如：離子方程式CO32+2H+=CO2 +H2O表示可溶性碳酸鹽和強(qiáng)酸在溶液中的反應(yīng)，如Na2CO3和鹽酸的反應(yīng)?？键c(diǎn)五、離子方程式的正誤判斷一個(gè)離子方程式是否正確，關(guān)鍵要看它能否反映溶液中離子反應(yīng)的真實(shí)情況。我們可以從

11、以下幾個(gè)方面進(jìn)行判斷：(1) 是否以客觀事實(shí)為依據(jù)：如鐵與稀鹽酸反應(yīng)就不能寫(xiě)成：2Fe+6H+ = 2Fe3+3H2 ,而應(yīng)寫(xiě)成：Fe + 2H+ =Fe2+ + H2。(2) 是否符合質(zhì)量守恒定律，即式中等號(hào)兩邊各種原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)是否相等。如鋁與稀鹽酸的反應(yīng)不能 寫(xiě)成：Al+3H + = Al 3+H2 ,而應(yīng)寫(xiě)成：2Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H2 。(3) 電荷是否守恒女口硝酸銀溶液中加入銅粉的反應(yīng)不能寫(xiě)成：Ag +Cu=Cu2+Ag ,應(yīng)寫(xiě)成：2Ag+Cu=Cu2+2Ag。(4) 電解質(zhì)拆分要正確：如碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)不能寫(xiě)成：CO32-+2H + = H2O+CO2

12、,因?yàn)樘妓徜^難溶于水要保留它的化學(xué)式，這個(gè)學(xué)習(xí)方法/提分干貨/精品課程/考試真題，你需要的這里都有！反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫(xiě)成：BaCO3+2H + = Ba2+H2O+CO2 。（5）要注意陰陽(yáng)離子配比：如稀硫酸與 Ba（OH）2溶液反應(yīng)：H+S42+Ba2+OH =BaSO4J +H20,錯(cuò)在 SO42 和 H+、Ba2+和 OH 未遵 循 1 : 2 這一組成。應(yīng)為：2H+SO42+Ba2+2OH =BaSO4 J +2H2O。（6）注意反應(yīng)中的"量”有些反應(yīng)，反應(yīng)物的相對(duì)量不同，生成物也不同，離子方程式也就不同。如Ca（HCO3）2溶液與NaOH溶液：若 NaOH 溶液過(guò)量，離子

13、方程式為：Ca2+2HCO3+2OH =CaCO3 J +CO32+2H2O若 Ca（HCO3）2溶液過(guò)量，離子方程式為：Ca2+HCO3+OH =CaCO3 J +H2O考點(diǎn)六、判斷溶液中離子是否能大量共存1、能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存，主要有以下幾種情形：（1） 在反應(yīng)里生成難溶或微溶物質(zhì)（如CaCO3、BaSO4、AgCl、CU （OH ） 2等）。BaCl 2+ H2SO4 = BaSO4 J +2HCl（2） 在反應(yīng)里生成氣態(tài)物質(zhì)（如CO2、SO2、NH3等）。CaCO3+ 2HCl = CaCl 2+ H2O+ CO2 （3） 在反應(yīng)里生成弱電解質(zhì)包括水、弱酸（如 CH3CO

14、OH ）、弱堿（如NH3 H2O）等）。NaOH + HCl = NaCl + 出0CH3COONa + HCl = CH 3COOH + NaCl【高清課堂：離子反應(yīng)】（4）發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3+2=2Fe2+2下圖中相應(yīng)氧化性離子可以把下面對(duì)應(yīng)還原性離子氧化議化性離子MnQ4-CIo-NO3-F J+S(2還原性離子CI-E廠Fy十L SO32 -S3說(shuō)明：I、NO、SO2只有在酸性環(huán)境下才表現(xiàn)氧化性II、酸性環(huán)境可加大 MnOT、ClO的氧化性2、注意限定條件： 若限定溶液的顏色為無(wú)色溶液，則Mn（紫色）、Fe3+ （黃色）、Cu2+ （藍(lán)色）、Fe2+ （淺綠色）等有色離子不能存

15、在，應(yīng)首先將這四種離子排除。 在強(qiáng)酸性溶液中， OH 及弱酸根陰離子（如 CO32、SO32、S2、CH3COO、ClO 等）均不能大量存在； 在強(qiáng)堿性溶液中，H+及弱堿陽(yáng)離子（如 NH4+' Al3+、Mg2+、Fe3+、Cu2+等）均不能大量存在； 酸式弱酸根離子（如 hco3、HSO3等）在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在?！镜湫屠}】類(lèi)型一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念例1、下列物質(zhì)中NaCl溶液、NaOH、HzSQ、CuCHCooHNH HOCQ、乙醇、水，是電解質(zhì)； 是非電解質(zhì)； 既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)?！舅悸伏c(diǎn)撥】一種物質(zhì)是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，前提首先應(yīng)該是化合物?！敬?/p>

16、案】；【解析】本題考查基本概念的記憶與理解，電解質(zhì)指的是在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；而非電解質(zhì)指的是在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。首先判斷是否是化合物，然后判斷水溶液中或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電，是化合物的有 ，而NaCl溶液是混合物，是電解質(zhì)溶液，不是電解質(zhì)?！究偨Y(jié)升華】只要在水溶液中、熔化狀態(tài)下任一條件導(dǎo)電，就是電解質(zhì)，比如某些共價(jià)化合物熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電，但溶于水可以導(dǎo)電，所以就是電解質(zhì)；水溶液中、熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電才是非電解質(zhì)。舉一反三：【變式1】以下有10種物質(zhì)：銅 稀硫酸 氯化氫 氨氣 空氣 二氧化碳金屬汞（俗稱(chēng)水銀）氯化鈉硫酸鋇氯氣其中是電解質(zhì)； 是非電解質(zhì)； 既

17、不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)且能導(dǎo)電?！敬鸢浮?；【變式2】下列敘述正確的是（）A. 液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以 HCI、NaCl均不是電解質(zhì)B. 酸堿鹽均是電解質(zhì)C. 銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)D. 蔗糖、酒精在水溶液和熔化時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們屬于非電解質(zhì)【答案】BD【變式3】今有一種固體化合物 X , X本身不導(dǎo)電，但熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關(guān)于該化合物X的說(shuō)法中，正確的是（）A . X是一定為電解質(zhì)B . X可能為非電解質(zhì)D . X可以是任何化合物X、Y、Z ,其中與下圖三個(gè)圓所示的從屬關(guān)系不相符的是C . X只能是鹽類(lèi)【答案】A【變式4】下列各選項(xiàng)中，各類(lèi)物質(zhì)依次

18、表示為A、置換反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)B、膠體、分散系、混合物C、非電解質(zhì)、電解質(zhì)、混合物D、堿性氧化物、金屬氧化物、氧化物【答案】C 類(lèi)型二、強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念例2、下列物質(zhì)中：（1）屬于電解質(zhì)的是 ； （2）屬于非電解質(zhì)的是 ； （ 3）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是學(xué)習(xí)方法/提分干貨/精品課程/考試真題，你需要的這里都有!; (4)屬于弱電解質(zhì)的是 ; ( 5)能導(dǎo)電的是 。A . NaoH溶液 B . CUC .冰醋酸D .氫硫酸E.蔗糖溶液F. BaS4G .氨水 H . CuS04晶體I.熔化的KOH 丄無(wú)水乙醇【思路點(diǎn)撥】根據(jù)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念進(jìn)行判斷。【答案】(1

19、) C F、H、I (2) J (3) F、IH I (4) C(5) A B D G I【解析】注意：氫硫酸是 H2S的水溶液，屬混合物，故氫硫酸不是電解質(zhì)，更不是弱電解質(zhì)。離子化合物在水溶 液里、熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，共價(jià)化合物中的電解質(zhì)在水溶液里能導(dǎo)電，金屬單質(zhì)和部分非金屬單質(zhì)能導(dǎo)電?！究偨Y(jié)升華】(1) 單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，應(yīng)先將這些物質(zhì)排除。(2) 冰醋酸是純醋酸，而氫硫酸是H2S的水溶液。舉一反三：【變式1】下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是()NaOH NH3 H2OAgCl 醋酸 NaHCO 3A .B .C.D .【答案】D【變式2】下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)

20、的歸類(lèi)，完全正確的是()ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaCICaCO3HNO 3弱電解質(zhì)CH3COOHNH 3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)C12H22O11 (蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O【答案】C類(lèi)型三、電離方程式的書(shū)寫(xiě)例3.下列電離方程式正確的是()A . H2 CO2H+ CO32B. NaHCO3、Na+H+ CO32C. NaHSO4=Na+H+SO42D. HCIO=H +CIO 【思路點(diǎn)撥】先判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)用“=”，弱電解質(zhì)用【答案】C【解析】A B項(xiàng)應(yīng)分步寫(xiě)出，D項(xiàng)為“丁”?！究偨Y(jié)升華】正確書(shū)寫(xiě)電離方程式是寫(xiě)好離子方程式的基礎(chǔ)。舉一反三：A2+2B.CaCO3Ca2

21、+CO 3D.HCI H+CI-"=”弱電解質(zhì)在水中部分電離用”。CH3COOH【變式1】下列電離方程式正確的是 ()ACH3COOHCH3COO-+H +C.NaCl=Na +Cl-【答案】AC【解析】電離方程式中只有強(qiáng)電解質(zhì)才完全電離，用是弱電解質(zhì)，CaCO3、NaCl、HCl是強(qiáng)電解質(zhì)。【變式2】下列電離方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是 學(xué)習(xí)方法/提分干貨/精品課程/考試真題，你需要的這里都有!A、BaS4=Ba2+S42-C、KCIO 3=K+CI-+3O2-【答案】CB、H2SO4=2H+ SO42-D、Ca (OH) 2=Ca2+2OH-【變式3】寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：（

22、1）Na2SO4（ 2）Fe（OH） 3（ 3）H2SO4（4）CH3COONH4【答案】 Na2S4=2Na+S42- Fe（OH）IFe3+3OH- H2SO4=2H+ SO42- CH3COONH 4=CH 3COO-+NH 4+【變式4】下列電解質(zhì)在水中的電離方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（）。A.C.NaHCO 3=Na+H+CO32MgCI 2=Mg +CI2B . NaHSO4=Na+H+SO42D. Ba(OH) 2=Ba2+2OH 【答案】AC【解析】HCO 3為弱酸根離子，在溶液中只有很少一部分發(fā)生電離，不能拆成H+與 CO32,應(yīng)寫(xiě)為 NaHCO3=Na+HCO3, A錯(cuò)。NaHSO

23、4中的HSO4在水溶液中能夠完全電離成H+與SO4B正確。MgCR電離應(yīng)寫(xiě)為MgCl 2 =Mg2+2C，C 錯(cuò)。Ba（OH） 2 是強(qiáng)堿，D 正確?！究偨Y(jié)升華】NaHSO4在受熱熔化時(shí)只能電離成金屬陽(yáng)離子和酸根離子，無(wú)H+生成，電離方程式為NaHSO4=Na+HSO 4。類(lèi)型四、 離子方程式的書(shū)寫(xiě)與正誤判斷例4、下列離子方程式中，不正確的是（填序號(hào)）2 + 大理石跟鹽酸反應(yīng)：CO-+2H=CO +HO 硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+SQ2=BaSQ J 把金屬鐵放入稀硝酸中：Fe+2H+=Fe2+H2 銅片插入硝酸銀溶液：Cu+Ag+=Cu2+Ag 碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)：CaC（3>

24、;2HCI=Ca2+2CI-+"O+COf 氫氧化鋇溶液跟硫酸反應(yīng)；Ba2+SQ2-+OH+H=HO+BaS3【思路點(diǎn)撥】關(guān)鍵檢查拆與不拆?！敬鸢浮俊窘馕觥勘绢}考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)。中大理石的主要成分碳酸鈣難溶于水，所以不能拆；中是同時(shí)發(fā)生了兩個(gè)離子反應(yīng)：Cu2+S2-+Ba2+2OCu（OH）2 J +BaSOj ;中鐵放入稀硝酸中生成Fe3+和NO氣體；中不滿(mǎn)足電荷守恒；中鹽酸沒(méi)有拆，中不能將其中的中和反應(yīng)局部約分，應(yīng)為：Ba2+SO2+2OH+2H+=2H2O+BaSOj°【總結(jié)升華】判斷離子方程式正誤的方法是“五查”“三看”?！拔宀椤保阂徊榛瘜W(xué)式是否需改寫(xiě)或改寫(xiě)是否

25、正 確；二查“=”或使用是否恰當(dāng)；三查兩個(gè)守恒：質(zhì)量守恒和電荷守恒；四查電子得失是否相等（對(duì) 氧化還原反應(yīng)）；五查反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)?！叭础保阂豢捶磻?yīng)環(huán)境，到底是酸性介質(zhì)還是堿性介質(zhì)；二看 物質(zhì)的溶解性；三看反應(yīng)的可能性，即反應(yīng)是否能發(fā)生，或者反應(yīng)過(guò)程中的過(guò)量與不足的討論。舉一反三：【變式1】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 （）A. 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CGr + 2H+ =CO + HbOB. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)： Ba + SQ =BaSOjC. 銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+ Ag+ =Ag¼ ClrD. 鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe+ 3Cu2+ =2Fe + 3Cu【答案】B【

26、解析】A項(xiàng)錯(cuò)誤，碳酸鈣難溶于水，應(yīng)用化學(xué)式表示；C項(xiàng)錯(cuò)誤，反應(yīng)前后電荷不相等；D項(xiàng)錯(cuò)誤，違背了客觀事實(shí)，鐵在發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)一般生成Fe2+°【變式2】下列離子方程式正確的是()A. 鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)：CO32-+2H=CO +H2OB. 硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba +2OH+Cu +SO-=BaSOj +Cu(OH)4C. 硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag +Cu=cl+Ag jD. 石灰石溶于硝酸:COs2- + 2H + = H 2O + CO2 【答案】B【變式3】下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式正確的是()A. Mg + 20H =Mg(OH2JMgSO+ Ba(OH)2=M

27、g(OH2J + BaS(O JB. Fe+ Cu2+=F+ + CUFe+ CU(OH)2=Fe(OH)a+ CUC. Ag+ + CI 一 =AgCljAgNO+ HCI=AgCI J+ HNOD. CO+ 2OH =CO一 + HbOCO + Ca(OH)2=CaC + HbO【答案】C【解析】A項(xiàng)離子方程式中的生成物只有一種Mg(OH)a沉淀，而改寫(xiě)后的化學(xué)方程式中卻出現(xiàn)了Mg(OH)a、BaSQ兩種沉淀，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)離子方程式表示的是 Fe與含Cu2 +的溶液反應(yīng)，生成可溶于水的Fe2+的化合物，而化學(xué)方程式中卻出現(xiàn)了不溶于水的CU(OH)2與Fe(OH)2,事實(shí)上，F(xiàn)e是不能與CU

28、(OH)2發(fā)生置換反應(yīng)的，故 B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)正確；D項(xiàng)離子方程式表示 CQ與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成了可溶于水的碳酸鹽，而化學(xué)方程式中所出現(xiàn)的碳酸鹽 卻是難溶于水的 CaCO,與要求不符，故錯(cuò)誤?！咀兪?】能正確解釋下列反應(yīng)原理的離子方程式是A .用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CHsCOOH + CaCOs Ca2+ + 2CH3COO- + CO2 + H2OB .用小蘇打治療胃酸過(guò)多：CO32-+2H+=CO2 +H2OC .用氯化鐵溶液腐蝕印刷線(xiàn)路板上的銅：Fe3+ Cu=Fe2+ Cu2+一 2+ 一D .碳酸氫鈉溶液中加入少量石灰水：HCO+ Ca + QH = CaCOd +出0【答案】A【

29、解析】B項(xiàng)，小蘇打?yàn)镹aHCQ3,離子方程式應(yīng)為：HCO3-+H+=CO2 +H2O； C項(xiàng)，電荷不守恒，應(yīng)為：2Fe3+Cu=2Fe2+ Cu2+ ； D 項(xiàng)，注意石灰水少量，應(yīng)為：2HC0 + Ca +2 OH 一 = CaCQj +2 H2O+CO32【總結(jié)升華】用離子方程式解釋某些化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或化學(xué)原理是近幾年新出現(xiàn)的題型。類(lèi)型五、 與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)與正誤判斷例5、向Ca(HCO 3)2溶液中滴入足量 NaQH溶液，請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式?！舅悸伏c(diǎn)撥】酸式鹽和堿反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)一般規(guī)律為“先中和后成鹽”，即先考慮弱酸酸式酸根(如HCGr)與QHr的中和反應(yīng)(生成 H2O和CO

30、2一)，再考慮溶液中的陽(yáng)離子(如Ca2+)與游離出來(lái)的弱酸根離子(如CQ2 一)間的反應(yīng)?！敬鸢浮緾a +2HCOr+2OH =2H2O+CaCQ +CO 一【解析】將溶液中 Ca(HCG)2定為1,即為1 mol Ca2+和2 mol HCQ一。中和2 mol HCQr需2 mol OH一，生成2 molH2O和2 mol CO 32一，溶液中有1 mol Ca 2+會(huì)與1 mol CO3反應(yīng)生成CaC(O沉淀，所以溶液中還剩 1 mol CO 32一。 【總結(jié)升華】此類(lèi)問(wèn)題一般是設(shè)少量的一方為“1 ”入手分析。舉一反三：【變式1】向Ca(HCo3)2溶液中滴入少量 NaoH溶液，請(qǐng)寫(xiě)出離子

31、方程式?！敬鸢浮緾a2+HC3+OH 一 =H2O+CaCO3 J【變式2 (2014四川高考)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A . Cl2 通入 NaOH 溶液：C2+ OH一 =C+ ClO+ H2OB . NaHCO 3 溶液中加入稀鹽酸：CO32-+ 2H + =CO2 + H2OC . AlCl 3溶液中加入過(guò)量稀氨水：Al 3+ + 4NH3 H2O=AO 2 + 4NH4+ 2H2OD. CU 溶于稀 HNO3： 3Cu + 8H + + 2NO3-=3Cu2+ 2NOT + 4出0【答案D【解析A項(xiàng)不滿(mǎn)足電荷守恒和原子守恒， 正確的離子方程式為 C2+ 2OH =C +

32、 ClO + H2O, A項(xiàng)錯(cuò)誤； NaHCO 3的電離方程式為 NaHCO 3=Na+ + HCO3, NaHCO 3與稀鹽酸反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是HCO3和H +發(fā)生反應(yīng)HCOs + H + =CO2 + H2O, B項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鋁不能與過(guò)量氨水反應(yīng)，AlCl 3中加入過(guò)量氨水，反應(yīng)的離子方程式為：Al 3+ + 3NH3 H2O=Al(OH) 3 U 3NH4, C項(xiàng)錯(cuò)誤；銅溶于稀硝酸生成硝酸銅，還原產(chǎn)物為NOJU D正確。【變式3 (2015高考上海卷)離子方程式2Ca2+ + 3HCO3-+ 3OH -= 2CaCO3 J + CO2- + 3H2O可以表示A. Ca(HCO 3)2與NaOH溶液反應(yīng)B. NaHCO 3與澄清石灰水反應(yīng)C. Ca(HCO 3)2與澄清石灰水反應(yīng)D. NH 4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)【答案AB【解