人教版高中化學選修三第二章第三節(jié)分子的性質第二課時學案+練習

1、第二章 分子結構與性質第三節(jié) 分子的性質（第二課時）班級姓名復習鞏固 ：(1)PH3分子與 NH 分子的構型關系是 _( 填“相同”、“相似”或“不相似” ) ，_( 填3“有”或“無” )P H 鍵， PH 分子是 _( 填“極性”或“非極性” ) 分子。3(2)NH3與 PH 相比，熱穩(wěn)定性更強的是_，原因是 _ 。3(3)NH 3 和 PH3 在常溫、常壓下都是氣體，但NH3 比 PH3 易液化，其主要原因是_。A鍵的極性 N H 比 PH 強B分子的極性 NH3 比 PH3 強C相對分子質量PH3 比 NH3 大D NH3 分子之間存在特殊的分子間作用力一、范德華力及其對物質性質的影響

2、范德華力：，又叫。探究：（1）范德華力大小分子HClHBrHICO范德華力21.1423.1126.008.75（ kJ/mol ）共價鍵鍵能431.8366298.7745（ kJ/mol ）結論 1：范德華力,比化學鍵能。（ 2）范德華力與相對分子質量的關系：分子HClHBrHI單質熔點 / oC沸點 / oC相對分子質量F-219.6-188.12范德華力21.1423.1126.00Cl 2-101.0-34.6（ kJ/mol ）Br 2-7.258.8熔點/0C-114.8-98.5-50.8I 2113.5184.4沸點/0C-84.9-67-35.4結論 2：結構的分子，相對分

3、子質量越，范德華力越，熔、沸越。（ 3）范德華力與分子的極性的關系：分子相對分子質量分子的極性熔點 / oC沸點 / o CCO28-205.05-191.49N228-210.00-195.81結論 3：相對分子質量或時，分子的極性越，范德華力越，熔、沸越。對分子間作用力的理解：（ 1）分子間作用力比化學鍵弱得多，是一種微弱的相互作用，它主要影響物質的熔、沸點等物理性質，而化學鍵主要影響物質的化學性質。作用微粒作用力大小意義化學鍵范德華力（ 2）分子間作用力主要存在于由分子構成的物質中，如：多數(shù)非金屬單質、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機物等等。（ 3）一般來說，對于組成和結構相似的

4、物質，相對分子質量越大，分子間作用力越強，物質的熔、沸點越高。二、氫鍵及其對物質性質的影響非金屬元素的氫化物在固態(tài)時是分子晶體， 其熔沸點和其分子量有關對于同一主族非金屬元素而言，從上到下，分子量逐漸增大，熔沸點應逐漸升高而HF、H2O、 NH3卻出現(xiàn)反常，為什么？說明在 HF、H2O、NH3 分子間還存在除分子間作力之外其他作用這種作用就是氫鍵。1.氫鍵 ：當原子與電負性的 X 原子以共價鍵結合時，它們之間的共用電子對強烈地偏向X，使 H 幾乎成為“裸露”的，這樣相對顯電性的 H 與另一分子中相對顯電性的X(或Y)中的接近并產生相互作用，這種相互作用稱氫鍵。2. 氫鍵的表示 ：氫鍵可以用 X

5、 H Y 表示。 X 和 Y 可以是同種原子，也可以是不同種原子，但都是電負性較大、半徑極小的非金屬原子（一般就是、）。表示式中的實線表示共價鍵，虛線表示氫鍵。3. 形成氫鍵的一般條件 ：與電負性大的原子(F, O, N)相連的 H ; 在附近有電負性大的原子(F, O, N).如： HF、 H2O、 NH3 相互之間F H-FO H-ON H-N氫鍵鍵能 (kJ/mol)28.118.817.9范德華力 (kJ/mol)13.416.412.1共價鍵鍵能 (kJ/mol568462.8390.8結論：氫鍵不屬于，比化學鍵弱得多，比分子間作用力稍強，也屬于的范疇。氫鍵與范德華力、化學鍵的強弱關

6、系為（由強到弱排列）。4. 氫鍵強弱氫鍵強弱與 X 和 Y 的吸引電子的能力有關，即與 X 和 Y 的電負性有關 . 它們吸引電子能力越強 ( 即電負性越大 ) ，則氫鍵越強， 如 F 原子得電子能力最強， 因而 F-HF 是最強的氫鍵 ; 原子吸引電子能力不同，所以氫鍵強弱變化順序為：F-H F > O-H O > O-H N > N-H N， C 原子吸引電子能力較弱，一般不形成氫鍵5. 分子內氫鍵和分子間氫鍵6. 氫鍵對物質性質的影響 ：對物質熔沸點的影響：分子間氫鍵使物質熔點 ；分子內氫鍵使物質熔點降低對物質的溶解性的影響分子間的氫鍵使溶質溶解度，而當溶質分子形成分子

7、間氫鍵使恰好相反。討論水的特殊性：(1) 水的熔沸點比較高？ (2) 為什么水結冰后體積膨脹？在水蒸氣中水以單個的H20分子形式存在；在液態(tài)水中，經常是幾個水分子通過氫鍵結合起來，形成（ H2O） n；在固態(tài)水（冰）中，水分子大范圍地以氫鍵互相聯(lián)結，形成相當疏松的晶體，從而在結構中有許多空隙，造成體積膨脹，密度減小，因此冰能浮在水面上(3) 接近沸點時水蒸氣的相對分子質量比理論值大（形成了締合分子）2【課時練習】1關于氫鍵，下列說法正確的是（）每一個水分子內含有兩個氫鍵冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵C DNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的D H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致2水分

8、子間由于氫鍵的存在，易發(fā)生締合現(xiàn)象，可把水寫成（） n。在冰中的n 值為，即每個水分子都被其他個水分子包圍形成變形四面體。如右圖所示的（） 單元是由無限個這樣的四面體通過氫鍵相互連接成一個龐大的分子晶體即冰。下列有關敘述正確的是（）A、 2mol 冰中有 4mol 氫鍵B、1mol 冰中有 4mol 氫鍵C、平均每個水分子只有2 個氫鍵D 、平均每個水分子只有5/4 個氫鍵3下列氫鍵中最強的是（）A.S H OB.N HNC.F H FD.C H N4下列現(xiàn)象中，其原因與氫鍵存在無關的是()A、水的熔沸點比較高B、 HCl的熔沸點比 HF高C、 NH3極容易溶于水D、鄰位羥基苯甲醛的沸點比對位

9、羥基苯甲醛沸點低5下列說法正確的是()A.含有極性鍵的分子一定是極性分子B.范德華力就是分子間的萬有引力C. 氫鍵就是氫原子和其他原子形成的化學鍵D.氫鍵的作用力大小介于范德華力和化學鍵之間6下列物質發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是()A. 液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏wB.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC. 二氧化硅和鐵分別受熱熔化D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中7. H O與 HS 結構相似，都是V 型的極性分子，但是H O的沸點是100， HS 的沸點是 60.7 。引2222起這種差異的主要原因是（）A. 范德華力 B.共價鍵 C.氫鍵D.相對分子質量8.干冰熔點很低是由于（）

10、A.CO 是非極性分子B.C=O鍵的鍵能很小C.CO2化學性質不活潑D.CO2分子間的作用力較弱29下列事實與氫鍵有關的是()A. 水加熱到很高的溫度都難以分解B.水結成冰體積膨脹，密度變小C.CH4、SiH4、 GeH4、 SnH4 熔點隨相對分子質量增大而升高D.HF、HCl、 HBr、 HI 的熱穩(wěn)定性依次減弱10如圖所示為 Co(NH3) 6 3 的立體結構，其中數(shù)字處的小圓圈表示NH3 分子，且各相鄰的 NH 分子間的距離相等，3Co離子位于八面體的中心。若其中兩個 NH 被 Cl 取代，33所形成的 Co(NH3) 4Cl 2 同分異構體的種數(shù)有 ()A2種B 3 種C4 種D5種

11、11.下列物質的變化，破壞的主要是分子間作用力的是()A、碘單質的升華B、 NaCl 溶于水C 、將水加熱變?yōu)樗魵釪、 NHCl 受熱412. 固體乙醇晶體中不存在的作用力是（）A、極性鍵B、非極性鍵C、離子鍵D、范德華力13下列氣體最難液化的是（）A.H2B.O2C.N2D.Cl 214. 含有下列鍵型的物質，可能為單質的是（）A. 既有離子鍵，又有非極性鍵的物質B.只有離子鍵的物質C. 只有極性鍵的物質D.只有非極性鍵的物質15. 實驗測得 BeCl 2 為共價化合物 ,BeCl 2 屬于（）A. 由極性鍵形成的極性分子B.由極性鍵形成的非極性分子C. 由非極性鍵形成的極性分子D.由非極

12、性鍵形成的非極性分子16. 使用微波爐加熱，具有使受熱物質均勻受熱、表里一致、速度快、熱效率高等優(yōu)點。其工作原理是通3電后爐內的微波場以幾億赫茲的高頻改變外電場的方向，水分子因而能迅速擺動，產生熱效應，這是因為()A. 水分子具有極性共價鍵B.水分子中有共用電子對C. 水由氫、氧兩元素組成D.水分子是極性分子123456789101112131415161. 判斷正誤：(1)氫鍵是化學鍵 ( )(2)甲烷可與水形成氫鍵 ()(3)乙醇分子跟水分子之間存在范德華力( )碘化氫的沸點比氯化氫的沸點高是由于碘化氫分子之間存在氫鍵( )2. 據(jù)范德華力判斷下列各組物質的熔沸點高低：（ 1） CH4 S

13、iH 4 GeH 4（ 2） H2O2Cl2（ 3） HF HCl HBr HI（ 4） H2O H 2S H 2Se H 2Te3. 已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個長周期，短周期元素Y 原子的最外層電子數(shù)比內層電子總數(shù)少3，它們形成化合物的分子式是XY4。試回答：(1)X 元素的原子基態(tài)時簡化的電子排布式為：_Y 元素原子最外層電子的基態(tài)時電子排布式為：_。(2) 若 X、Y 兩元素電負性分別為 2.1 和 2.85 ，試判斷 XY4 中 X 與 Y 之間的化學鍵為 _( 填“共價鍵”或“離子鍵” ) 。(3) 該化合物的空間結構為_ 形，中心原子的軌道雜化類型為_ ，分子為_( 填“極性分子”或“非極性分子”) 。