初中科學易錯題整理.

1、初中科學易錯題（八下-九上）初中科學易錯題 （八下-九上）編者：無1.為鍛煉身體，小剛利用所學物理知識設計了一個電子拉力計，如圖甲是其原理圖硬質彈簧上端和金屬滑片P固定在一起（彈簧的電阻不計，P與R接觸良好且摩擦不計）定值電阻R0=5，R是一根長為5cm的均勻電阻線（阻值跟長度成正比），其最大阻值為25，電源電壓為3V，電壓表的量程為03V，當不拉拉環(huán)時，金屬滑片P剛好處于b端已知該彈簧伸長的長度L與所受拉力F問的關系如圖乙所示求：（1）小剛要把電壓表的表盤改為拉力計的表盤，當不拉拉環(huán)時，拉力計表盤上的零刻度 應標在電壓表表盤的多少伏處？（2）閉合開關，當電壓表的指針指在1.5V時，電阻線接人

2、電路中的電阻值為多少歐？此時，作用在拉環(huán)上豎直向上的拉力為多少牛？2.圖中組成的神經結構稱為 A. 神經元B.神經中樞C.反射弧D.神經系統(tǒng)3. 人類特有的條件反射（復雜反射）是 （） A.看到梅子分泌唾液 B.嗅到梅子氣味分泌唾液 C.談到梅子分泌唾液 D.吃到梅子分泌唾液4.如圖一束激光AO由空氣斜射入玻璃三棱柱，在另一側面的出射點可能是圖中的（ ）A.B點B.C點C.D點D.E點5. 把螺線管水平懸掛起來，通電后它的外部磁場與_磁體的磁場相似，靜止時它的南極指向地磁場的_（填“南”或“北”）極6. 如圖所示，電源電壓保持不變，定值電阻R1與滑動變阻器R2串聯(lián)滑動變阻器的滑片P置于最右端時

3、，閉合開關，電流表示數(shù)為0.2A，R2消耗的電功率為0.8W；移動滑片將其置于某位置時，電流表示數(shù)為0.3A，R2消耗的電功率為0.9W則滑動變阻器的最大阻值R2=_，定值電阻R1=_7.小明等3人實驗小組用如圖所示的電路來探究并聯(lián)電路中電流的關系，其實驗過程如下：把電流表分別接入到電路中的A、B、C處，將第一次測出的電流填入下表：為了防止個別偶然因素的影響，他們采用了以下兩種方法之一來重復實驗，完成了第二次和第三次測量。 方法一：改變電源個數(shù)（改變電壓）；方法二：更換其中一條支路中的燈泡（規(guī)格不同）請你根據(jù)他們的實驗步驟和有關數(shù)據(jù)回答下列問題。在拆接電路時，開關必須_；上面設計的表格中存在的

4、不足之處是_；通過對上面數(shù)據(jù)的分析可知：后面兩次實驗是采用方法_（選填“一”或“二”）來進行的；在第三次測量時，C處的電流表量程應選_；實驗的結論是：并聯(lián)電路中干路的電流等于_。8.圖甲表示一種自動測定油箱內油面高度的油量表（實際上是 量程為0-0.6 A的電流表改裝而成 ），滑動變阻器R的最大 值為60 ，金屬杠桿的右端是滑動變阻器的滑片。從油量表指針所指的刻度，就可以知道油箱內油面的高度電源電壓為24 V，R0為定值電阻，（1）R0的作用是 ，當油箱 油面下降時，油量表的示數(shù)將變 。（2）油箱裝滿汽油時，油量表示數(shù)為最大值（即電流表達到最大值，此時，滑動變阻器的觸頭在某一端），求R0的阻值

5、 （3）當油箱中的汽油用完時（此時滑動變阻器的觸頭在另一端），電路中的電流為多少？ （4）改裝設計：用電壓表代替電流表做油量表，圖中的乙圖已畫出部分電路，請在乙圖中完成電路的設計。 要求：當油箱中的油用完時，油量表（電壓表）的示數(shù)為零。9.鹽在日常生活中是用途非常廣泛的一類物質。下列說法中不正確的是A.添加大量的亞硝酸鈉來保鮮食品B.硝酸鉀在農業(yè)上可用作復合肥C.農業(yè)上常用硫酸銅配制波爾多液D.用純堿除去面粉發(fā)酵生成的酸10.在“測量定值電阻阻值”和“測量小燈泡電功率”的實驗中： （1）婷婷正確連接好電路后，閉合開關，移動滑動變阻器的滑片到某一位置時，觀察到電流表示數(shù)為0.2A，電壓表示數(shù)如圖

6、甲所示，則定值電阻阻值為_ 。（2）婷婷僅把這一次實驗測得的阻值作為最后的結果，你認為合適嗎?_ ，理由是_ 。（3）測出電阻后，婷婷將電路中的定值電阻換成了一個額定電壓為2.5V的小燈泡，測量小燈泡的電功率，圖乙是婷婷重新連接的不完整的電路，請你用筆代替導線將實物電路連接完整。（要求： 滑片P向右移動時，小燈泡變亮） （4）閉合開關后，調節(jié)滑動變阻器滑片P，使電壓表示數(shù)為_ V時，小燈泡正常發(fā)光，如果此時電流表示數(shù)如圖丙所示，則小燈泡的額定功率是_ W。（5）另一實驗小組同學，按正確方法完成實驗后，分別繪制了“定值電阻”和“小燈泡”的U-I圖像如丁圖所示，則表示“定值電阻”的U-I圖像的是_

7、（填“甲”或“乙”），這樣判斷的依據(jù)是_ 。11.做實驗時，小科取了40mL的Ba(OH)2溶液，并隨手倒入等量的稀鹽酸（均未知濃度）。老師發(fā)現(xiàn)后，遞給他一瓶未知質量分數(shù)的K2CO3溶液，讓小科來檢測混合溶液的酸堿性。小科在混合液中慢慢滴入K2CO3溶液，獲得相關數(shù)據(jù)并繪成如圖所示圖象。(1)剛加入K2CO3溶液時，發(fā)現(xiàn)沒有沉淀生成，卻有氣泡產生，則原混合溶液呈_（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其中所含的溶質有_（用化學式表示）；(2)計算K2CO3溶液中溶質的質量分數(shù)。答案及解析1,答案解：（1）當不拉拉環(huán)時，金屬滑片P剛好處于b端，電阻R全連入，U0=IR0=0.1A×5=0

8、.5V即拉力計表盤上的零刻度 應標在電壓表表盤的0.5V處；（2）當電壓表的示數(shù)U0=1.5V時，所以電阻線連入電路的電阻值：因為彈簧的伸長量：由彈簧伸長的長度L與所受拉力F間的關系圖可知：F=400N；答：（1）當不拉拉環(huán)時，拉力計表盤上的零刻度 應標在電壓表表盤的0.5V處；（2）閉合開關，當電壓表的指針指在1.5V時，電阻線接人電路中的電阻值為5，此時，作用在拉環(huán)上豎直向上的拉力為400N解析分析：（1）當不拉拉環(huán)時，金屬滑片P剛好處于b端，滑動變阻器的電阻全連入，知道電源電壓和兩電阻的阻值，利用歐姆定律可以求電路中的電流和R0兩端的電壓，即拉力計表盤上的零刻度應標在電壓表表盤的多少伏處

9、；（2）閉合開關，當電壓表的指針指在1.5V時，利用串聯(lián)電路的分壓關系，求出滑動變阻器連入的電阻，求出彈簧的伸長量，再由彈簧伸長的長度L與所受拉力F間的關系圖，找出拉力的大小點評：解此類題要弄清兩種情況下，滑動變阻器連入的電阻值，分別利用歐姆定律和串聯(lián)電路的分壓關系求解；會從彈簧伸長的長度L與所受拉力F問的關系圖上找壓力2.答案C解析分析：反射弧是有感受器、傳入神經、神經中樞、傳出神經、效應器五部分組成，反射過程是如下進行的：一定的刺激按一定的感受器所感受，感受器發(fā)生了興奮；興奮以神經沖動的方式經過傳入神經傳向中樞；通過中樞的分析與綜合活動，中樞產生興奮；中樞的興奮又經一定的傳出神經到達效應器

10、，使效應器發(fā)生相應的活動解答：A、神經元，又稱神經細胞，是構成神經系統(tǒng)結構和功能的基本單位神經元是具有長突起的細胞，它由細胞體和突起兩部分構成，故不選 B、神經中樞是一個功能概念，即中樞神經中的某些功能區(qū)域的相互間建立了一定聯(lián)系并協(xié)同完成一定神經信號的接收、分析、綜合和最終處理結果的外傳在腦和脊髓里，神經元的細胞體密集的部分，色澤灰暗，所以叫灰質在灰質里，功能相同的神經元細胞體匯集在一起，調節(jié)人體的某一項相應的生理功能，這部分結構就叫做神經中樞（nerve center）如大腦皮層具有感覺、運動、語言等多種生命活動的神經中樞，故不選 C、反射弧是由參與反射的神經結構組成，即感受器、傳入神經、神

11、經中樞、傳出神經、效應器五部分構成，圖中組成的神經結構即感受器、傳入神經、神經中樞、傳出神經、效應器五部分構成的反射弧，故選C D、神經系統(tǒng)（nervous system）是機體內起主導作用的系統(tǒng)分為中樞神經系統(tǒng)和周圍神經系統(tǒng)兩大部分，故不選故選：C點評：本題考查了反射弧的結構和功能，在自然條件下，反射活動一般都需經過完整的反射弧來實驗，如果反射弧中任何一個環(huán)節(jié)中斷，反射即不能發(fā)生3. 答案C 原因：人類特有的是語言中樞。4. 答案B解析分析：光線通過玻璃再進入空氣發(fā)生兩次折射：第一次是從空氣斜射進入玻璃，折射光線應該靠近法線偏折，折射角小于入射角；第二次是從玻璃斜射進入空氣，折射光線應該遠離

12、法線偏折，折射角大于入射角解答：光線從O點斜射入玻璃中發(fā)生折射現(xiàn)象，折射光線向靠近法線方向偏折，折射角小于入射角，如圖所示：故選B點評：本題主要考查光的折射定律：折射光線、入射光線和法線在同一平面內，折射光線、入射光線分居法線兩側，光由空氣斜射進入水中或其它透明介質中時，折射光線向法線偏折，折射角小于入射角5.通電螺線管外部的磁場和條形磁體外部的磁場一樣通電螺線管的兩端相當于條形磁體的兩個極由于南極受到地磁北極的吸引，故靜止時，螺線管的南極指向地磁場的北極故答案為：條形；北【考點】考點名稱：磁極間的相互作用相互作用：同名磁極互相排斥，異名磁極互相吸引。【課外擴展】磁極顛倒： 地球磁極倒轉造成的

13、后果相當嚴重，將影響整個自然界。專家們指出，最大的災難莫過于強烈的太陽輻射?。平時，這些宇宙射線在太空中就被地球磁場吞沒了。然而地球兩極倒轉過程中一旦地球磁場消失，這些太陽粒子風暴將會猛擊地球大氣層，對地球氣候和人類命運產生致命的影響。這一天如果真的到來，一些低軌道人造衛(wèi)星也將完全暴露在太陽電磁風暴的吹打中，不久就會被完全摧毀。 這些變化將給衛(wèi)星等航天器帶來巨大危險，因為地球磁場對于來自外太空的高能量輻射有保護作用，就好像給衛(wèi)星等航天器穿上了一層防輻射服。如果地球磁場發(fā)生了變化，那么圍繞地球旋轉的成千上萬顆衛(wèi)星和其他航天器將失去地球磁場的保護，它們將毫無保護地受到外太空高能輻射。 另外，許多靠

14、地球磁場導航的生物，諸如燕子、羚羊、鯨魚、鴿子?和趨磁性細菌等，都會迷失方向。7.【答案】斷開； 缺少電流單位； 一 ； “0-0.6A”； 各支路電流之和。【課外擴展】實驗探究串聯(lián)電路的電流規(guī)律：1. 實驗電路：2. 實驗步驟：（1）根據(jù)并聯(lián)電路的電路圖，組裝好實驗裝置（2）選用電流表的最大量程，并把電流表接在電路的a處。（3）合上開關，測出a處的電流值。（4）把電流表先后改接在電路中的b、c處，分別測出電流值，并對電路中Ia、Ib、Ic進行比較分析。3. 結論：并聯(lián)電路：干路電流等于各支路電流之和Ia=Ib+Ic。串、并聯(lián)電路的比較：串聯(lián)電路并聯(lián)電路連接特點用電器逐個順次連接，只有一條電流

15、的路徑，無分支各用電器并列地連接在電路的兩個點之間，有干路與支路之分工作特點任意一個用電器斷路，其他用電器均停止工作某一支路斷路時，其他支路上的用電器仍可工作開關控制特點電路中任意位置的一個開關，即可控制整個電路的工作干路上的開關控制整個電路的所有用電器，支路上的開關只能控制所在支路上的用電器連接方法和技巧逐個順次，一一連接“先串后并法”或“先并后串法”電路圖探究串、并聯(lián)電路的電流規(guī)律時怎樣使結果更有普遍性： 探究串、并聯(lián)電路的電流規(guī)律時，常用改變電源電壓，換用不同規(guī)格燈泡，多次測量等方法使結論更具普遍性。利用如圖所示電路探究并聯(lián)電路的電流規(guī)律時，也可能會得出結論，誤認為各支路的電流相等。得出

16、這一錯誤結論是因為實驗時使用了兩只完全相同的燈泡，所以結論比較特殊，不具備一般性，換用兩只不同的燈泡重做實驗，則，但仍有。例：在“探究串聯(lián)電路中的電流規(guī)律”實驗中，某同學用電流表分別測出圖中a、b、c三處的電流大小，并初步得到它們之間關系的結論。為了進一步確定它們之間的關系，他下一步的操作是( ) A將電源兩極對調，再次測量a、b、c三處的電流 B改變開關s的位置，再次測量a、b、c三處的電流 C將圖中兩只燈泡位置對調，再次測量a、b、c三處的電流 D換用不同規(guī)格的燈泡，再次測量a、b、c三處的電流解析：換用不同規(guī)格的燈泡，多次進行實驗，可避免結果的偶然性。答案：D8. （1 ）保護電阻（保護

17、電流表、保護電源） ?。? ）解：當油量表示數(shù)最大時，滑動變阻器接入電路的電阻為零，由得 （3 ）解：當油箱中汽油用完時，滑動變阻器接入電路中的阻值最大，由得 （4） 9.答案A解析本題考查的是常用鹽的用途，碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣，常見化肥的種類和作用，亞硝酸鈉、甲醛等化學品的性質與人體健康。根據(jù)物質的性質進行分析，亞硝酸鈉具有毒性，復合肥料是指含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的肥料，硫酸銅中的銅離子具有殺菌的作用，純堿能與酸反應生成二氧化碳來解答。A、亞硝酸鈉具有毒性，不能用于保鮮食品，故A錯誤；B、硝酸鉀的組成中含有氮元素和鉀元素，屬于復合肥料，故B正確；C、硫酸銅具有殺菌的作用，能用于配制農

18、藥波爾多液，故C正確；D、碳酸鈉能與面團發(fā)酵產生的酸反應生成二氧化碳，從而除去酸，故D正確。故選A10.（1）10（2）不合適；沒有進行多次測量，實驗誤差大（3）（4）2.5；0.75 （5）甲；定值電阻阻值一定，電流與電壓成正比（或燈泡的燈絲電阻受溫度影響，電流與電壓不成正比）考點名稱：伏安法測電阻實驗原理：根據(jù)歐姆定律的變形公式R=U/I，用電壓表和電流表分別測出待測電阻兩端的電壓和通過其中的電流，就可以求出這段導體的電阻，這種方法叫做伏安法。伏安法測導體電阻：（1）實驗器材：電源、開關、電壓表、電流表、滑動變阻器、待測電阻、若干導線；（2）實驗電路圖如圖所示（3）實驗步驟：按電路圖正確連

19、接實物圖；閉合開關，移動滑動變阻器的滑片位置，記下導體兩端的電壓和通過導體的電流，連續(xù)測三組對應的電壓值U1、U2、U3和電流值I1、I2、I3；根據(jù)記錄的數(shù)據(jù)正確計算導體的電阻值R1、R2、R3和平均值R；（4）滑動變阻器在本實驗中的作用：保護電路； 改變導體兩端的電壓，使其成倍數(shù)地增加；多次測量求平均值。伏安法測小燈泡電阻：（1）實驗電路圖和記錄實驗數(shù)據(jù)的表格（2）實驗需要的器材：電壓表、電流表、電源、開關、滑動變阻器和導線。（3）注意事項：測小燈泡的電阻的實驗是一個重要實驗，本實驗中涉及的內容非常豐富，既有間接測量的實驗方法，又有實驗基本技能，如電路的連接，電流表、電壓表、滑動變阻器的使

20、用等，還有對實驗數(shù)據(jù)的分析。因此從學習物理知識和方法的角度考慮，這個實驗是非常重要的。掌握好本實驗，要注意以下五個方面：在選取器材時，電流表所選用量程的滿偏值要大于電路中的最大電流；滑動變阻器的最大阻值應略大于或接近小燈泡的電阻，以使效果明顯。連接電路時要斷開開關，并按照電壓表、電流表、滑動變阻器的使用規(guī)則，將它們正確地接入電路。電壓表、電流表要注意量程的選擇、連接和讀數(shù)，使用滑動變阻器也要注意規(guī)格的選擇。 進行實驗時，在閉合開關前，要把滑動變阻器的滑片調到最大阻值處，使電路中的電流最小，目的是保證電路中的燈泡、滑動變阻器、電壓表、電流表等儀器的安全。把每次測量的結果和小燈泡的發(fā)光情況記錄下來

21、以便最后分析、總結。分析處理數(shù)據(jù)，對于測得的各組電流和電壓值，計算出相應的電阻，然后比較幾次實驗測得的電阻，找出其中的規(guī)律?！胺卜ā睖y電阻實驗中常見故障的排除法：伏安法測電阻的原理如下圖所示。故障一：閉合開關，燈泡不亮，示數(shù)是零，電壓表示數(shù)很大。分析原因：電壓表直接接在了電源兩極上，小燈泡開路。排除方法：更換好的小燈泡或檢查燈泡與底座是否接觸良好。故障二：閉合開關后發(fā)現(xiàn)小燈泡不亮，都沒有示數(shù)。分析原因：電路中除小燈泡外的某處接觸不良或同時小燈泡的燈絲斷了。排除方法：將連接各個電路元件的接線處重新連接，若同時小燈泡的燈絲斷了則更換好的小燈泡。故障三：閉合開關S，發(fā)現(xiàn)小燈泡不亮，同時電流表和電壓

22、表有示數(shù)，但非常小。分析原因：電流表和電壓表有示數(shù)說明電路是通路，小燈泡不亮，是因為加在小燈泡兩端的電壓太小，導致通過小燈泡的電流太小而不亮，可能是電源電壓太低或滑動變阻器接入電路中的阻值過大。排除方法：可以適當提高電源電壓或將滑動變阻器接入電路中的阻值調小。故障四：閉合開關s后，小燈泡亮，發(fā)現(xiàn)電流表和電壓表的指針向左偏轉。分析原因：指針向左偏轉說明電流表和電壓表的正負接線柱接反了。排除方法：將電流表和電壓表的正負接線柱對調即可故障五：連接好實驗電路后，閉合開關并移動滑動變阻器的滑片，發(fā)現(xiàn)小燈泡變亮，電流表示數(shù)變大時，電壓表示數(shù)反而變??；小燈泡變暗，電流表示數(shù)變小時，電壓表示數(shù)反而變大。分析原

23、因：電路是通路，但是小燈泡變亮，電流表示數(shù)變大時，電壓表示數(shù)反而變小，是由于電壓表并聯(lián)在滑動變阻器兩端。排除方法：只要將電壓表改接到小燈泡的兩端即可。故障六：將實驗電路連接好后，閉合開關s，發(fā)現(xiàn)小燈泡特別亮，并且無論怎樣移動變阻器滑片，燈泡亮度不變。分析原因：滑動變阻器接線有誤。排除方法：將滑動變阻器一個接線柱接法糾正即可。11. 解：(1)酸性；HCl和BaCl2(2)設K2CO3溶液中溶質碳酸鉀的質量為x。K2CO3+ BaCl2=2KCl+BaCO3138197x9. 85gx=6.9gK2CO3溶液中溶質的質量分數(shù)為答：K2CO3溶液中溶質的質量分數(shù)為23%?？键c名稱：化學反應方程式的

24、計算利用化學方程式的簡單計算： 1. 理論依據(jù)：所有化學反應均遵循質量守恒定律，根據(jù)化學方程式計算的理論依據(jù)是質量守恒定律。 2. 基本依據(jù) 根據(jù)化學方程式計算的基本依據(jù)是化學方程式中各反應物、生成物之間的質量比為定值。而在化學方程式中各物質的質量比在數(shù)值上等于各物質的相對分子質量與其化學計量數(shù)的乘積之比。例如:鎂燃燒的化學方程式為 2Mg+O22MgO，其中各物質的質量之比為，m(Mg):m (O2):n(MgO)=48:32:80=3:2:5。 有關化學方程式的計算：1. 含雜質的計算，在實際生產和實驗中絕對純凈的物質是不存在的，因此解題時把不純的反應物換算成純凈物后才能進行化學方程式的計

25、算，而計算出的純凈物也要換算成實際生產和實驗中的不純物。這些輔助性計算可根據(jù)有關公式進行即可。 2. 代入化學方程式中進行計算的相關量(通常指質量；必須需純凈的(不包括未參加反應的質量)。若是氣體體積需換算成質量，若為不純物質或者溶液，應先換算成純物質的質量或溶液中溶質的質量。(1)氣體密度（g/L）=(2)純度=×100%=×100%=1-雜質的質量分數(shù)(3)純凈物的質量=混合物的質量×純度綜合計算：1. 綜合計算題的常見類型(1)將溶液的相關計算與化學方程式的相關計算結合在一起的綜合計算。(2)將圖像、圖表、表格、實驗探究與化學方程式相結合的綜合計算2. 綜合

26、計算題的解題過程一般如下:綜合型計算題是初中化學計算題中的重點、難點。這種題類型復雜，知識點多，閱讀信息量大，思維過程復雜，要求學生有較高的分析應用能力和較強的文字表達能力。它考查的不僅是有關化學式、化學方程式、溶解度、溶質質量分數(shù)的有關知識，也是考察基本概念、原理及元素化合物的有關知識。綜合計算相對對準度較大，但只要較好地掌握基本類型的計算，再加以認真審題，理清頭緒，把握關系，步步相扣，就能將問題順利解決。 3溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的綜合計算 溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的綜合計算題，問題情景比較復雜。解題時，應首先明確溶液中的溶質是什么，溶質的質量可通過化學方程式計算得出，其次應

27、明確所求溶液的質量如何計算，最后運用公式汁算出溶液的溶質質量分數(shù)。 解題的關鍵是掌握生成溶液質量的計算方法：生成溶液的質量=反應前各物質的質量總和一難溶性雜質(反應的混有的且不參加反應的)的質量一生成物中非溶液(生成的沉淀或氣體)的質量。 (1)固體與液體反應后有關溶質質量分數(shù)的計算于固體與液體發(fā)生反應，求反應后溶液中溶質的質量分數(shù)，首先要明確生成溶液中的溶質是什么，其次再通過化學反應計算溶質質量是多少(有時溶質質量由幾個部分組成)，最后分析各量間的關系，求出溶液總質量，再運用公式計算出反應后溶液中溶質的質量分數(shù)。對于反應所得溶液的質量有兩種求法： 溶液組成法：溶液質節(jié)=溶質質量+溶劑質量，其

28、中溶質一定是溶解的，溶劑水根據(jù)不同的題目通常有兩種情況：原溶液中的水；化學反應生成的水。 質量守恒法：溶液質量=進入液體的固體質量(包括由于反應進入和直接溶入的)+液體質量-生成不溶物的質量-生成氣體的質量。(2)對于液體與液體的反應，一般是酸堿、鹽之間發(fā)生復分解反應，求反應后溶液中溶質的質量分數(shù)。此類計算與固體和液體反應后的計算類似，自先應明確生成溶液中的溶質是什么，其次再通過化學應應計算溶質質量是多少（往往溶質質量由幾個部分組成)，最后分析各量間的關系、求出溶液總質量再運用公式計算出反應后溶液中溶質的質量分數(shù)此類反應發(fā)生后，溶液質量也有兩種求法：溶液組成法（同上）。質量守恒法：溶液質量=所

29、有液體質量之和-生成沉淀的質量-生成氣體的質量。4. 圖像、表格、實驗探究與化學方程式相結合的綜合計算 在近幾年中考題出現(xiàn)了以圖像，表格為載體的化學計算題這類題的特點是利用數(shù)學方法將化學實驗數(shù)據(jù)進行處理和表達，常常以坐標曲線、圖像、表格等形式將解題信息呈現(xiàn)。解答此類題目時，受求學生能夠對圖像，表格進行科學分析從中獲取有用信息并結合化學知識將有用信息，應用到解決實際問題中 （1）圖像與化學方程式結臺的綜合計算圖像型計算題是常見的題型是坐標曲線題，其特點是借助數(shù)學方法中的坐標圖，把多個元素對體系變化的影響用曲線圖直觀表示出來。 坐標系中的曲線圖不僅能表示化學反應，還能較好地反映化學變化的過程，讀圖

30、時，要善于從曲線圖中捕捉到“三點”，（起點，拐點，終點），并分析其含義。特別是要重點了解拐點表示對應兩種物質一定恰好完全反應，這是此類題的關鍵。（2）表格與化學方程式結合的綜合計算這類題往往給出一組或多組數(shù)據(jù)或條件，通過對表格中數(shù)據(jù)或條件的分析，對比，解答有關問題或進行計算。策略：要通過仔細閱讀，探究表格中各組數(shù)據(jù)之間內在的規(guī)律，努力從“變”中找“不變”，及時發(fā)現(xiàn)規(guī)律之中的矛盾點，從“不變”中找“變”，進而分析矛盾的根源，解決問題。（3）實驗探究與化學方程式相結合的綜合計算做實驗探究的綜合計算題時，學生應將化學計算與化學實驗緊密結合，在對實驗原理，實驗數(shù)據(jù)進行分析理解的基礎上，理出解題思路，在

31、解題過程中要特別注意實驗數(shù)據(jù)與物質（或元素）質量間的關系，解題的關鍵是理清思路，找出正確有用數(shù)據(jù)，認真做好每一步計算。5. 化學方程式計算中的天平平衡問題： 化學計算中有關天平平衡問題的計算一般指眨應前滅平已處于平衡狀態(tài)，當托盤兩邊燒杯中加入物質后，引起燒杯內物質凈增量的變化，從而確定天平能否仍處于平衡的狀態(tài)。解此類題目必須理順以下關系：燒杯內物質凈增質量=加入物質質量一放出氣體質量；當左邊凈增質量=右邊凈增質量時，天平仍處于平衡狀念；當左邊凈增質量>右邊凈增質量時，天半指針向左偏轉；當左邊凈增質量<右邊凈增質量時，天平指針向有偏轉。6. 化學方程式計算的技巧與方法：（1）差量法（

32、差值法） 化學反應都必須遵循質量守恒定律，此定律是根據(jù)化學方程式進行計算的依據(jù)。但有的化學反應在遵循質量守恒定律的州時，會出現(xiàn)固體、液體、氣體質量在化學反應前后有所改變的現(xiàn)象，根據(jù)該變化的差值與化學方程式中反應物、生成物的質量成正比，可求出化學反應中反應物或生成物的質量，這一方法叫差量法。此法解題的關鍵是分析物質變化的原因及規(guī)律，建立差量與所求量之間的對應關系。如：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2反應后固體質量減小，其差值為生成氧氣的質量H2+金屬氧化物金屬+水，該變化中固體質量減少量為生成水中氧元素的質量（或金屬氧化物中氧元素的質量）CO+金屬氧化物金屬+CO2，該變化中固體質量減少

33、量為氣體質量的增加量。C+金屬氧化物金屬+CO2，反應后固體質量減小，其差值為生成的二氧化碳的質量。2H2+O22H2O，反應后氣體質量減小，其減小值為生成水的質量。金屬+酸鹽+H2，該變化中金屬質量減小，溶液質量增加，其增加值等于參加反應的金屬質量與生成氫氣質量的差值。金屬+鹽鹽+金屬，該變化中金屬質量若增加，溶液的質量則減小，否則相反。其差值等于參加反應的金屬質量與生成的金屬質量的差值。難溶性堿金屬氧化物+水，該變化中固體質量減小，其差值為生成的水的質量例：為了測定某些磁鐵礦中四氧化三鐵的質量，甲、乙兩組同學根據(jù)磁鐵礦與一氧化碳反應的原理，分別利用兩種方法測定了磁鐵礦中四氧化三鐵的質量分數(shù)

34、，已知磁鐵礦與一氧化碳反應的化學方程式如下：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2(1)甲組同學取該磁鐵礦10g與足量的一氧化碳充分反應，并將產生的氣體通入足量的氫氧化鈉溶液中，溶液的質量增加了5.5g，請你根據(jù)甲組同學的實驗數(shù)據(jù)，計算出磁鐵礦樣品中四氧化三鐵的質量分數(shù)。(2)乙組同學取該磁鐵礦樣品10g與足量的一氧化碳充分反應，測得反應后固體物質的質量為8g，請你根據(jù)乙組同學的實驗數(shù)據(jù)，計算出磁鐵礦樣品中四氧化三鐵的質量分數(shù)。解析：（1）甲組同學的實驗中被氫氧化鈉溶液吸收的是CO還原Fe3O4生成的CO2，由5.5gCO2的質量作為已知條件，根據(jù)方程式可計算出Fe3O4的質量（2）乙組同學的實驗

35、中10g樣品被CO充分還原后剩余8g固體，減少的質量為Fe3O4中氧元素的質量，利用產生的差量即可求出Fe3O4的質量。也可以根據(jù)題中雜質不參加反應來建立等量關系，求出Fe3O4的質量。答案：（1）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2232176x5.5g232/x=176/5.5g解得x=7.25g樣品中Fe3O4的質量分數(shù)為7.25g/10g×100%=72.5%答：樣品中Fe3O4的質量分數(shù)為72.5%（2）設樣品中Fe3O4的質量分數(shù)為xFe3O4+4CO3Fe+4CO2m232168232-168=64x10g-8g=2g232:64=x:2gx=7.25g樣品中Fe3O4的

36、質量分數(shù)為7.25g/10g×100%=72.5%答：樣品中Fe3O4的質量分數(shù)為72.5%（2）關系式法關系式法就是根據(jù)化學式、化學方程式和溶質質量分數(shù)等概念所包含的各種比例關系，找出已知量與未知量之間的比例關系式直接列比例式進行計算的方法。關系式法有如下兩種類型 (1)縱向關系式經過多步的連續(xù)反應，即后一反應的反應物為前一反應的生成物，采用“加合”，將多步運算轉化為一步計算 (2)橫向關系式 幾種不同物質中含相同的量，根據(jù)該量將幾種不同物質直接聯(lián)系起來進行運算 有多個平行的化學反應即多個反應的生成物有一種相同，根據(jù)這一相同的生成物，找出有關物質的關系式，依此關系式進行計算可建華運

37、算過程。關系式法抓住已知量與未知量之間的內在關系，建立關系式，化繁為簡，減少計算誤差，是化學計算常用方法之一。例：碳酸氫鈉（NaHCO3）俗稱小蘇打，是一種白色固體，是焙制糕點的發(fā)酵粉的主要成分之一，它能與稀硫酸等酸反應生成CO2，試回答：（1）寫出NaHCO3與稀硫酸反應的化學方程式（2）如何用98%的硫酸（密度為1.84g/mL）配制980g18.4%的硫酸溶液？（3）現(xiàn)將45gNaHCO3（混有KHCO3）固體粉末加入100mL稀硫酸，恰好完全反應后是氣體全部逸出，固體粉末的質量與產生CO2的體積的關系如圖（該狀況下，CO2的密度為2g/L）所示，計算：求100mL稀硫酸中硫酸的質量若稀

38、硫酸為120mL時，加入固體粉末為58.5g，求產生CO2的體積。解析：(1)書寫化學方程式時注意化學方程式的配平和“”的書寫(2)設配制980g184的硫酸溶液需98的硫酸(密度為t84gmL)的體積為x，則： x×1.84gml×98%=980g×184，x=100mL，需水的質量為：980g-100ml×184gmL=796g；配制過程中應注意一定要把濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌(3)由圖像可以看出，45g固體粉爪與100ml稀硫酸恰好完全反應生成CO211L， 11LCO2的質量為l1L×2gL=22g，根據(jù)CO2的

39、質量可計算出100mL稀硫酸中硫酸的質量：由100mL 稀硫酸能與45g固體粉末完全反應，可計算出120mL 稀硫酸能與54g固體粉未完全反應，而加入的固體粉末為58.5g，則固體粉末有剩余，稀硫酸完全反應生成CO2氣體11L，則120mL稀硫酸與54g固體粉末完全反應生成二氧化碳的體積為：答案：（1）2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2+2H2O（2）將100ml98%的H2SO4沿著燒杯內壁慢慢倒入796ml水中，同時用玻璃棒不斷攪拌。（3）解：45g固體完全反應時生成CO2的質量m(CO2)=11L×2g/L=22g設硫酸溶液中H2SO4的質量為x由（1）得H2S

40、O42CO29888x 22gx=(98×22g)/88=24.5g設與120mL稀H2SO4完全反應的固體粉末的質量為y100mL/120mL=45g/yy=54g<58.5g所以固體粉末過量，以硫酸的量進行計算：V（CO2）=(11L×120mL)/100mL=13.2L答：100mL稀硫酸中硫酸的質量為24.5g，產生的CO2的體積為13.2L。（3）平均值法 混合物中確定各組分的有關計算是初中化學計算中難度較大的一種題型如混合物中各組分均能與某一物質反應且得到的產物中有同一種物質或混合物中各組成成分均含有同一種元素，要確定其成分的有天計算可用平均值法求解。解答

41、此類題的關鍵是要先找出混合物中各成分的平均值(如平均二價相對原子質節(jié)、平均相對分子質量、平均質量、平均質量分數(shù)等)，此平均值總是介于組分中對應值的最大值與最小值之間。利用這些平均值解題的方法叫做平均值法。下面分類進行討論：(1)平均二價相對原子質量法 由金屬單質組成的混合物，要判斷混合物的組成或計算某一成分的質量，利用平均二價相對原子質量法計算較為快捷、準確。解題時先設該混合物為一種純凈的二價金屬，利用化學方程式或其他方法求出平均二價相對原子質量，混合物各組分中一種金屬的二價相對原子質量小于半均二價相對原子質量，則另一種金屬的二價相對原子質量必須大于平均二價相對原子子質量，據(jù)此求出正確答案。二

42、價相對原子質量=×2如：Na的二價相對原子質量=×2=46Mg的二價相對原子質量=×2=24Al的二價相對原子質量=×2=18設一種二價金屬R的質量為m，其二價相對原子質量為M，與足量稀硫酸反應產生H2的質量為xR+H2SO4=RSO4+H2M 2m x解得：x=m/M×2即金屬與足量稀硫酸反應，生成H2的質量與該金屬質量成正比，與該金屬二價相對原子質量成反比，若像Cu等金屬與稀硫酸不反應，即產生的H2的質量為零。注意：二價相對原子質量和相對原子質量有本質區(qū)別，前者為一假設值。 Cu、Ag等不與稀硫酸或稀鹽酸發(fā)生置換反應的金屬產生H2質量為0。

43、金屬與足量稀硫酸或稀鹽酸反應產生氫氣的質量為：制取一定量的氫氣需要金屬的質量為：例：小明同學用6.5g不純的鋅與足量稀鹽酸完全反應，收集到H2的質量為0.205g，已知其中含有另一種金屬雜質，這種金屬雜質不可能是（）A.鐵B.鋁C.銅D.鎂解析：由題意可知，兩種金屬混合物6.5g與足量的稀鹽酸反應生成了0.205g氫氣，則混合物的二價相對原子質量為(6.5/0.205)×2=63.4,。已知Zn、Fe、Al、Cu、Mg五種金屬的二價相對原子質量分別為65,56,18，（無窮大），24，混合物中含有Zn，則另一種金屬的二價相對原子質量不能大于63.4，所以這種金屬雜質不可能是Cu。（2

44、）相對分子質量平均值法由化合物組成的混合物，要判斷混合物中各物質是否存在或計算某成分的質量，可用相對分子質量平均值法解題。解題時根據(jù)化學方程式和其他方法求出平均相對分子質量，混合物中一種物質的相對分子質量如果大于平均相對分子質量，則另一種物質的相對分子質量必小于平均相對分子質量，據(jù)此可求出正確答案。（3）質量平均值法利用混合物中平均質量解題方法。（4）質量分數(shù)平均值法混合物中某元素的質量分數(shù)總是介于混合物中一種成分該元素的質量分數(shù)與另一種成分中該元素的質量分數(shù)之間，據(jù)此可確定混合物的組成。4. 守恒法化學變化中等量關系的簡歷，有一條很重要的定律質量守恒定律，即參加化學反應的各物質的質量總和等于

45、反應后生成的各物質的質量總和。在實際應用中，上述定律演繹為：a化學反應前后，物質發(fā)生變化生成新物質，但組成物質的元素種類不變，質量不變；b化學反應前后，分子本身發(fā)生變化，而分子的數(shù)目雖然有的改變，但原子的種類，數(shù)目不變。該定律反映出化學反應中的一些等量關系，是解化學試題的思路之一。利用化學反應前后某些量之間的等量關系，推理得出正確答案的方法稱為守恒法。仔細挖題目中隱含的等量關系是守恒法解題的關鍵。下面分類進行討論：（1）質量守恒法發(fā)寧前后反應物與生成物質量守恒溶液混合或稀釋前后，溶質總質量守恒化學反應中某些元素的質量守恒（2）電荷守恒法溶液中陰、陽離子個數(shù)不一定相等，但正負電荷總數(shù)相等。（3）

46、比例守恒法利用試題中潛在的某些量之間的比例恒定不變的原理來解題的一種方法。例：某二價金屬M的氧化物10g與90g稀硫酸恰好完全反應后，形成無色透明溶液，測得反應后溶液中溶質的質量分數(shù)為30%，請計算（結果保留一位小數(shù)）：（1）該金屬M的相對原子質量和上述新硫酸中溶質的質量分數(shù)（2）反應后溶液中氫元素與氧元素的質量比解題：（1）由質量守恒定律可知，反應后溶液中溶質質量為100g×30%=30g設金屬M的相對原子質量為M，稀硫酸中H2SO4的質量為xMO+H2SO4=MSO4+H2OM+16 98 M+9610g x 30g（M+16）：（M+96）=10g：30g解得M=24，可知M為

47、鎂元素98:40=x:10gx=24.5g硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為：24.5g/90g×100%=27.2%（2）反應后溶液中MgSO4的質量為30g，則水的質量為70g，氫元素的質量即水中氫元素的質量，氧元素的質量是水與硫酸鎂中氧元素的質量和氫元素與氧元素的質量比為：（70g×）：（70g×+30g×）=35:3525. 假設量法在所給題目中缺少實例，無數(shù)據(jù)，僅有字母或僅有比值，在解答該類題設未知數(shù)之前，先假設一個題目中缺少的關鍵量為假設量，即一個已知量，補充解題的條件。然后，此假設量可參與整個化學計算，使計算過程簡單，清晰。但該假設的已知量只幫助解

48、題，不會影響最終結果，這種解題方法叫假設量法。具體有兩種類型：假設用具體的物質代替題目中抽象或不定的物質來解題。假設一具體數(shù)據(jù)代替題目中未知數(shù)據(jù)來解題。a. 題目中給出化學反應前后某兩種物質的等量關系（已知條件），求混合物中各組分間的質量比找等量設為假設量。b. 題目中給出某種物質的質量分數(shù)（已知條件），求另一種物質的質量分數(shù)找條件中給出的質量分數(shù)所對應的物質質量為假設量例:已知完全中和一定量的某鹽酸，需100g80%的氫氧化鉀溶液，若改用100g80%的氫氧化鈉溶液，則反應后溶液的pH（）A.大于7B.小于7C.等于7D.無法確定解析：設題目中鹽酸溶液中溶質的質量為36.5g，需要NaOH、

49、KOH的質量分別為x和yNaOH+HCl=NaCl+H2O4036.5x36.5g40/x=36.5/36.5gx=40gKOH+HCl=KCl+H2O5636.5y 36.5y=56g若用含56gNaOH的溶液與含36.5gHCl的鹽酸反應，則NaOH過量，溶液pH>7，選A。6. 比較法解題時對題目給定的已知條件或數(shù)據(jù)，結合有關知識進行全面，仔細地分析，比較，然后確定正確答案。此法解計算型選擇題時可避免對各備選答案一一進行計算。運用該法解題時有如下情況：（1）分類比較：按被選擇對象的某些特點，先分類后比較選擇（2）計算比較：解題時先做簡單計算，然后比較化學式，相對分子質量或分子中某一相同原子的個數(shù)，最后選擇。（3）轉化問題比較：解題之前將所求問題轉化為直觀問題來比較選擇答案。（4）排列比較：將被選擇答案按某種順序排列后，再分析比較選擇答案。例：鉛蓄電池中需要一定質量分數(shù)的硫酸溶液，現(xiàn)將50%的硫酸溶液（密度為d1g/ml）與10%的硫酸溶液（