廣東省梅州市五華縣華新中學2015屆九年級化學下學期質檢試題(4)(含解析) 新人教版.

1、2014-2015學年廣東省梅州市五華縣華新中學九年級（下）質檢化學試卷（4）一、選擇題（本題包括10小題，每小題只有1個正確答案，每小題3分，共30分）1下列有關“2CO+O22CO2”的質量關系，不正確的是( )A若56g CO參加反應，則消耗O2的質量一定是32gB若16g O2參加反應，則生成CO2的質量一定是44gC若10g CO2生成，則消耗CO和O2的質量總和一定是10gD若5g CO和2g O2混合點燃，則CO2生成的質量一定是7g2小明同學從S+O2SO2中獲得以下信息：該反應反應物是硫和氧氣；反應發(fā)生條件是點燃；反應前后元素種類和原子個數不變；反應前后分子總數保持不變；參加

2、反應的硫和氧氣的質量比為2：1其中正確的信息是( )ABCD3現(xiàn)將10g A和足量B混合加熱，A和B發(fā)生化學反應，10g A完全反應后生成8g C和4g D，則參加反應的A和B的質量比是( )A1：1B2：1C4：1D5：14如圖表示在一定條件下發(fā)生的某化學反應，則下列說法正確的是( )A該反應屬于化合反應B該反應不符合質量守恒定律C該反應前后元素的種類發(fā)生了改變D兩種反應物均為化合物5NH4ClO4（高氯酸銨）可用作火箭推進劑，當它發(fā)生分解反應時，不能生成的物質是( )ACO2BCl2CO2DN26將一定量的乙醇（C2H6O）和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如下表：物

3、質乙醇氧氣水二氧化碳X反應前質量/g4.68.0000反應后質量/g005.44.4a下列判斷正確的是( )A表中a的值為2.6BX一定是該反應的催化劑CX可能含有氫元素D若起始時氧氣的質量是9.6g，則無X生成7下列化學方程式書寫不正確的是( )ACaCO3CaO+CO2B2KClO3 2KCl+3O2CMg+O2 MgO2DCO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O8在飛船的火箭推進器中常裝有液態(tài)肼N2H4和過氧化氫H2O2，它們混合時的反應方程式為：2H2O2+N2H4N2+nH2O，則下列說法正確的是( )A該反應為置換反應B反應前后原子總數發(fā)生變化C該化學方程式中n=4D氮是地殼中含量

4、最高的元素9在反應2A+5B2C+4D中，C、D的相對分子質量之比為9：22若1.3gA與一定量的B恰好完全反應，生成4.4gD則在此反應中B和D的質量比為( )A4：9B8：1C10：11D13：4410鎂在空氣中燃燒，生成氧化鎂，其固體質量變化可用圖表示，則（8048）克表示的質量為( )A生成物MgO的質量B參加反應O2的質量C參加反應的鎂的質量D生成物MgO與參加反應的O2的質量和二、填空題（本題包括4小題，共34分）11化學用語是初中化學學習的重要基礎（1）寫出鐵元素符號的意義：Fe表示_；Fe還表示_；Fe還可表示_（2）用化學符號表示：兩個二氧化硫分子_；鈣離子_；正五價氮的氧化

5、物的化學式_若用“”表示一個氫原子，則“”表示的微粒是_（3）寫出下列反應的化學方程式：磷在空氣中燃燒_；用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳_122013年3月22日是第二十一屆“世界水日”，水資源的保護和合理利用已受到人們的普遍關注（1）含磷洗滌劑因含有Na3P3O10造成水生植物大量繁殖而導致水質惡化，因此我們提倡使用無磷洗滌劑Na3P3O10中磷元素和氧元素的質量比是_（2）天然水里含有許多雜質，可利用吸附、沉淀、過濾和蒸餾等方法進行凈化，其中凈化程度最高的是_除去硬水中過多的Mg2+和_（填離子符號）就可得到軟水（3）ClO2常用于飲用水消毒，制取ClO2的化學方程式為：2NaClO2+X=

6、2ClO2+2NaCl，則X的化學式為_；NaClO2中氯元素的化合價為_價13如圖是密閉體系中某反應的微觀示意圖，“”和“”分別表示微粒（1）反應前方框內應再填入1個_微粒（填字母）A、 B、 C、 D、（2）該反應所屬的基本反應類型是_反應（3）寫出符合該微觀示意圖的一個具體反應的化學方程式_14石英的主要成分為二氧化硅，它是玻璃工業(yè)和陶瓷工業(yè)的原料，冶金工業(yè)的助熔劑（1）二氧化硅的結構與金剛石相似，都是由_（填“分子”、“原子”、或“離子”）構成的，二氧化硅屬于_（填“混合物”、“單質”或“氧化物”）（2）裝有氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，原因是在常溫下，NaOH與玻璃塞中的SiO2

7、緩慢地發(fā)生反應生成Na2SiO3和H2ONa2SiO3使瓶口與瓶塞粘合在一起，則該反應的化學方程式為_（3）硅是太陽能電池和電腦芯片不可缺少的材料生產高純硅的流程示意圖如圖：制備粗硅的反應為：SiO2+2C Si+2CO，反應的基本類型是_（選“化合反應”或“分解反應”或“置換反應”）整個制備過程必須達到無水無氧，若在H2還原SiHCl3過程中混入O2，可能引起的果是_為了達到綠色化學和節(jié)約資源的目的，物質A需要循環(huán)使用，A的化學式是_三、實驗題（本題包括2小題，共24分）15規(guī)范的實驗操作是實驗成功的前提請回答：在連接儀器時，把玻璃導管較容易地插入單孔橡皮塞的措施是_；量取7mL稀硫酸，應選

8、用_的量筒；膠頭滴管用過后應_，再去吸取其他藥品16圖是實驗室中用于制取和收集氣體的裝置圖實驗室用高錳酸鉀來制取氧氣要想得到較純凈的氧氣，應選擇的發(fā)生和收集裝置為_（填字母）；在發(fā)生裝置的試管口放一團棉花的作用是_如用氯酸鉀來制取氧氣，則反應的化學方程式為_，二氧化錳在反應中的作用是_17小剛和小潔以“化學反應中，反應物和生成物的質量關系”為課題進行科學探究，請?zhí)顚懸韵绿骄窟^程中的空格：（提示：稀鹽酸與石灰石反應生成二氧化碳和水、氯化鈣；與氫氧化鈉生成水和氯化鈉）（1）提出假設：化學反應中，反應物的總質量與生成物的總質量_（2）確定研究方法：分析推理，查閱資料，實驗探究（3）設計并進行實驗：小

9、剛設計的實驗裝置和選用藥品如圖A所示，小潔的如圖B所示，他們在反應前后都進行了規(guī)范的操作，準確的稱量和細致的觀察（4）實驗結論：通過實驗，小剛認為：在化學反應中，生成物的總質量與反應物的總質量不相等，小潔認為：在化學反應中，生成物的總質量與反應物的總質量相等，你認為結論正確的是_，請你談談導致另一種結論錯誤的原因：_（5）結論分析：請從原子的角度，簡要分析你認為正確的結論：_（6）查閱資料：小剛和小潔通過查閱資料了解到：法國偉大的科學家拉瓦錫，早在18世紀就圍繞這個問題，進行了準確，縝密的研究，并做出了科學結論（7）結論應用：環(huán)保部門常用I2O5測定空氣受CO污染的程度，發(fā)生反應的化學方程式：

10、I2O5+5CO=I2+5X根據生成X的多少，可以判斷CO的含量，X的化學式是_四、計算題（本題包括1小題，共12分）18某課外活動小組為了測定一批石灰石中碳酸鈣的質量分數，將石灰石樣品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末與過量稀鹽酸充分反應（假設石灰石中的雜質既不和酸反應，也不溶于水），過濾、洗滌、干燥后稱量濾渣質量的數據如下表：實驗序號樣品的質量/g濾渣的質量/g第一次3.40.3第二次3.60.4第三次5.00.5（1）該樣品中碳酸鈣質量分數的平均值為：_（結果精確到0.1%）（2）引起三次實驗數據差異的操作原因可能是：_（3）若利用題（1）的結果，煅燒100t這種石灰石，理論上最多能得到

11、氧化鈣多少噸？（結果精確到0.1t）2014-2015學年廣東省梅州市五華縣華新中學九年級（下）質檢化學試卷（4）一、選擇題（本題包括10小題，每小題只有1個正確答案，每小題3分，共30分）1下列有關“2CO+O22CO2”的質量關系，不正確的是( )A若56g CO參加反應，則消耗O2的質量一定是32gB若16g O2參加反應，則生成CO2的質量一定是44gC若10g CO2生成，則消耗CO和O2的質量總和一定是10gD若5g CO和2g O2混合點燃，則CO2生成的質量一定是7g【考點】質量守恒定律及其應用 【專題】壓軸實驗題；化學用語和質量守恒定律【分析】對于化學方程式 2CO+O22C

12、O2表示的意義，則可知：在點燃的條件下，一氧化碳和氧氣反應生成了二氧化碳；每56份質量的一氧化碳和32份質量的氧氣完全反應能生成88份質量的二氧化碳【解答】解：A、根據化學方程式意義可知，若56gCO參加反應，則消耗O2的質量一定是32g，故說法正確B、每56份質量的一氧化碳和32份質量的氧氣完全反應能生成88份質量的二氧化碳，因此若16gO2參加反應，則生成CO2的質量一定是44g，故說法正確C、根據質量守恒定律可知，若10gCO2生成，則消耗CO和O2的質量總和一定是10g，故說法正確D、每56份質量的一氧化碳和32份質量的氧氣完全反應能生成88份質量的二氧化碳，設和2g氧氣反應的一氧化碳

13、的質量為x，則x：2g=56：32，解得x=3.5g，因此一氧化碳有剩余，生成二氧化碳的質量是5.5g，故說法錯誤；故選D【點評】本題主要考查了化學方程式含義方面的知識，應明確化學反應方程式所表示的宏觀與微觀意義2小明同學從S+O2SO2中獲得以下信息：該反應反應物是硫和氧氣；反應發(fā)生條件是點燃；反應前后元素種類和原子個數不變；反應前后分子總數保持不變；參加反應的硫和氧氣的質量比為2：1其中正確的信息是( )ABCD【考點】化學方程式的概念、讀法和含義 【專題】壓軸實驗題；化學用語和質量守恒定律【分析】從化學方程式獲得的信息主要有：反應物、生成物、反應條件、各物質間量的關系，據此結合題意進行分

14、析判斷【解答】解：從S+O2SO2可知，該反應的反應物是硫和氧氣，反應條件是點燃，反應前后元素種類和原子個數不變；反應前是分子個數是2，反應后是1，反應前后分子發(fā)生改變；參加反應的硫和氧氣的質量比32：（16×2）=1：1A、獲得信息正確，故該選項錯誤B、獲得信息正確，故該選項正確C、獲得信息正確，故該選項錯誤D、獲得信息正確，故該選項錯誤故選B【點評】化學方程式是最重要的化學用語之一，掌握化學方程式的含義、了解方化學程式的讀法是正確解答此類題的關鍵3現(xiàn)將10g A和足量B混合加熱，A和B發(fā)生化學反應，10g A完全反應后生成8g C和4g D，則參加反應的A和B的質量比是( )A1

15、：1B2：1C4：1D5：1【考點】質量守恒定律及其應用；常見化學反應中的質量關系 【專題】結合課本知識的信息；壓軸實驗題；物質質量守恒；化學用語和質量守恒定律【分析】由題意可知，反應物是A和B，生成物是C和D，根據質量守恒定律可以求出參加反應的B的質量，進而求出參加反應的A和B的質量比【解答】解：10gA完全反應后生成8gC和4gD，由質量守恒定律可知，參加反應的B的質量為2g，故參加反應的A和B的質量比是10g：2g=5：1故選D【點評】本題解題的關鍵是運用化學中的基本思想：質量守恒思想4如圖表示在一定條件下發(fā)生的某化學反應，則下列說法正確的是( )A該反應屬于化合反應B該反應不符合質量守

16、恒定律C該反應前后元素的種類發(fā)生了改變D兩種反應物均為化合物【考點】微粒觀點及模型圖的應用；單質和化合物的判別；化合反應及其應用 【專題】化學反應模擬圖型【分析】根據反應的圖示和不同顏色的小球代表的原子可知，同種原子構成分子，則由該分子構成的物質屬于單質，該反應是兩種單質反應生成一種化合物，反應遵循質量守恒定律【解答】解：A、因反應物中的分子都是同種原子構成的分子，生成物中的分子是不同原子構成的分子，該反應是單質與單質反應生成化合物，屬于化合反應，故A正確；B、所有的化學反應都遵循質量守恒定律，故B錯誤；C、根據質量守恒定律和圖示可知，化學反應前后元素的種類不發(fā)生變化，故C錯誤；D、因反應物中

17、的分子都是同種原子構成的分子，則兩種反應物都是單質，故D錯誤；故選A【點評】本題屬于對化學反應微觀過程的認識，學生應注意不同顏色小球代表的原子，明確分子的構成來判斷物質的類別、反應類型及對質量守恒定律的理解5NH4ClO4（高氯酸銨）可用作火箭推進劑，當它發(fā)生分解反應時，不能生成的物質是( )ACO2BCl2CO2DN2【考點】質量守恒定律及其應用 【專題】化學用語和質量守恒定律【分析】根據已有的知識進行分析，化學反應前后元素的種類不變，據此解答【解答】解：NH4ClO4中含有N、H、Cl、O四種元素，則生成的物質也含有這些元素；A、CO2中含有碳元素，而NH4ClO4中不含有碳元素，故不可能

18、生成二氧化碳，故A錯誤；B、NH4ClO4中含有Cl元素，故可能生成氯氣，故B正確；C、NH4ClO4含有O元素，故可能生成氧氣，故C正確；D、NH4ClO4含有N元素，故可能生成氮氣，故D正確；故選A【點評】本題考查了質量守恒定律的應用，完成此題，可以依據已有的知識進行6將一定量的乙醇（C2H6O）和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如下表：物質乙醇氧氣水二氧化碳X反應前質量/g4.68.0000反應后質量/g005.44.4a下列判斷正確的是( )A表中a的值為2.6BX一定是該反應的催化劑CX可能含有氫元素D若起始時氧氣的質量是9.6g，則無X生成【考點】質量守恒定律

19、及其應用；催化劑的特點與催化作用 【專題】壓軸實驗題；化學用語和質量守恒定律【分析】根據質量守恒定律，由物質質量的增減量可確定反應物和生成物的質量，從而得出a的值，再根據物質的化學式和物質的質量可確定X的元素組成【解答】解：A、由表中數據分析可知，反應前后，乙醇的質量減少了4.6g，故乙醇是反應物，參加反應的乙醇的質量為4.6g；同理可以確定氧氣是反應物，參加反應的氧氣的質量為8.0g；水是生成物，生成的水的質量為5.4g；生成二氧化碳的質量為4.4g；由質量守恒定律，X應是生成物，且生成的X的質量為4.6g+8.0g5.4g4.4g=2.8g，故表中a的值為為0g+2.8g=2.8g；故選項

20、說法錯誤B、由A選項分析可知，X的質量增加，故一定不是該反應的催化劑，故選項說法錯誤C、根據反應前后元素質量不變，反應物乙醇中含氫元素的質量為4.6g×100%=0.6g，生成物水中含氫元素的質量為5.4g×100%=0.6g，氫元素的質量相等，故X中不含氫元素；故選項說法錯誤D、根據乙醇燃燒的方程式可知，4.6克乙醇能與9.6克的氧氣恰好完全反應，生成了二氧化碳和水；故選項說法正確故選D【點評】本題難度不大，考查的是質量守恒定律的應用，解題的關鍵是分析表中數據，靈活運用質量守恒定律7下列化學方程式書寫不正確的是( )ACaCO3CaO+CO2B2KClO3 2KCl+3O

21、2CMg+O2 MgO2DCO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O【考點】書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式 【專題】化學用語和質量守恒定律【分析】碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳；氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣；鎂燃燒生成氧化鎂；二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水【解答】解：A、碳酸鈣分解的化學方程式為：CaCO3CaO+CO2，該選項書寫正確；B、氯酸鉀受熱分解的化學方程式為：2KClO32KCl+3O2，該選項書寫正確；C、鎂燃燒的化學方程式為：2Mg+O22MgO，該選項書寫不正確；D、二氧化碳和氫氧化鈣反應的化學方程式為：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O，該選項書寫正

22、確故選：C【點評】書寫化學方程式要注意四步：一是反應物和生成物的化學式要正確；二是要遵循質量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“”或“”8在飛船的火箭推進器中常裝有液態(tài)肼N2H4和過氧化氫H2O2，它們混合時的反應方程式為：2H2O2+N2H4N2+nH2O，則下列說法正確的是( )A該反應為置換反應B反應前后原子總數發(fā)生變化C該化學方程式中n=4D氮是地殼中含量最高的元素【考點】置換反應及其應用；地殼中元素的分布與含量；質量守恒定律及其應用 【專題】結合課本知識的信息【分析】A、根據置換反應的特點考慮；B、根據反應前后各原子個數相等來考慮；C、根據質量守恒定律中的原子守恒考

23、慮；D、根據地殼中元素的含有情況考慮【解答】解：A、置換反應的特點是反應物與生成物均是一種單質與一種化合物，而該反應的反應物是兩種化合物，故不是置換反應；B、根據質量守恒定律可知化學反應前后各原子個數必然相等，所以其原子總數一定相等，故錯誤；C、根據質量守恒定律可知反應前后各原子個數相等，反應物中有8個氫原子，生成物中要想有8個氫原子，n必須為4，故正確；D、地殼中含量最多的元素是氧元素，不是氮元素，故錯誤；故選C【點評】本題主要考查學生運用質量守恒定律進行推斷的能力結合質量守恒的應用及反應類型的判斷對所列問題分析探討即可9在反應2A+5B2C+4D中，C、D的相對分子質量之比為9：22若1.

24、3gA與一定量的B恰好完全反應，生成4.4gD則在此反應中B和D的質量比為( )A4：9B8：1C10：11D13：44【考點】根據化學反應方程式的計算 【專題】有關化學方程式的計算【分析】根據“反應2A+5B=2C+4D中，已知C和D的相對分子質量之比為9：22”，則可假設C和D的相對分子質量分別為9a、22a，又因為1.3gA與一定量B恰好完全反應，生成4.4gD，則可求C的質量，根據質量守恒定律的質量守恒，可求B的質量，進而求出反應中B和D的質量比【解答】解：根據“反應2A+5B2C+4D中，已知C和D的相對分子質量之比為9：22”，則可假設C和D的相對分子質量分別為9a、22a，又因為

25、1.3gA與一定量B恰好完全反應，生成4.4gD，設同時生成C的質量為x，則2A+5B2C+4D 18a 88a x 4.4g=，則x=0.9克；根據質量守恒定律：1.3g+B的質量=0.9g+4.4g，故B的質量=4g則反應中BD的質量比為：4g：4.4g=10：11；故選：C【點評】本題主要考查了質量守恒定律的應用反應前后質量守恒，并要學會利用質量守恒定律以及化學方程式的質量關系處理問題的方法10鎂在空氣中燃燒，生成氧化鎂，其固體質量變化可用圖表示，則（8048）克表示的質量為( )A生成物MgO的質量B參加反應O2的質量C參加反應的鎂的質量D生成物MgO與參加反應的O2的質量和【考點】質

26、量守恒定律及其應用 【分析】根據質量守恒定律及其應用回答，鎂在空氣中燃燒是與氧氣反應，反應后生成氧化鎂，氧化鎂的質量等于鎂和參加反應的氧氣的質量和【解答】解：從圖示看出，48g表示反應前固體的質量，就是鎂條的質量，80g表示反應后固體的質量，是氧化鎂的質量，則（8048）g就表示參加反應的氧氣的質量也等于生成的氧化鎂中氧元素的質量故選：B【點評】圖象題，初中化學的圖象題考查的比較簡單，一般是看看起點、轉折點、及反應后的狀態(tài)本題的圖象有三個部分，第一個部分是一段平臺，原因是鎂在空氣中加熱一段時間才能燃燒；第二個部分是一段質量增加的上升線段，標明鎂和氧氣發(fā)生了反應；第三部分又是一個平臺，說明鎂反應

27、結束了，氧化鎂的質量不再增加，再利用質量守恒定律解決即可二、填空題（本題包括4小題，共34分）11化學用語是初中化學學習的重要基礎（1）寫出鐵元素符號的意義：Fe表示鐵元素；Fe還表示1個鐵原子；Fe還可表示鐵這種物質（2）用化學符號表示：兩個二氧化硫分子2SO2；鈣離子Ca2+；正五價氮的氧化物的化學式N2O5若用“”表示一個氫原子，則“”表示的微粒是氫分子（3）寫出下列反應的化學方程式：磷在空氣中燃燒4P+5O22P2O5；用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2【考點】元素的符號及其意義；化學符號及其周圍數字的意義；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程

28、式 【專題】化學用語和質量守恒定律【分析】（1）元素符號可表示一種元素或這種元素的一個原子，由原子構成的物質其元素符號還表示這種物質（2）根據多個分子的表示方法、離子的表示方法以及化學式的書寫方法分析；根據題中信息分析構成的微粒；（3）根據化學方程式的書寫方法進行分析即可【解答】解：（1）Fe可表示鐵元素、一個鐵原子、鐵；（2）物質的化學式可以表示一個分子，在化學式的前面加上數字，就是幾個這樣的分子，兩個二氧化硫分子可表示為2SO2；離子符號的表示方法：在元素符號的右上角，先寫數字，再寫正負號，一個鈣離子帶兩個單位的正電荷，其離子符號為Ca2+；根據化合物中各元素正負化合價的代數和為，可知正五

29、價氮的氧化物的化學式為N2O5；若用“”表示一個氫原子，則“”表示由2個氫原子構成的分子，是氫分子；（3）磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，反應的方程式是4P+5O22P2O5；大理石和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2故答案為：（1）鐵元素；1個鐵原子；鐵；（2）2SO2；Ca2+；N2O5；氫分子；（3）4P+5O22P2O5；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2【點評】本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易1220

30、13年3月22日是第二十一屆“世界水日”，水資源的保護和合理利用已受到人們的普遍關注（1）含磷洗滌劑因含有Na3P3O10造成水生植物大量繁殖而導致水質惡化，因此我們提倡使用無磷洗滌劑Na3P3O10中磷元素和氧元素的質量比是93：160（2）天然水里含有許多雜質，可利用吸附、沉淀、過濾和蒸餾等方法進行凈化，其中凈化程度最高的是蒸餾除去硬水中過多的Mg2+和Ca2+（填離子符號）就可得到軟水（3）ClO2常用于飲用水消毒，制取ClO2的化學方程式為：2NaClO2+X=2ClO2+2NaCl，則X的化學式為Cl2；NaClO2中氯元素的化合價為+3價【考點】元素質量比的計算；水的凈化；硬水與軟

31、水；有關元素化合價的計算；質量守恒定律及其應用 【專題】空氣與水【分析】（1）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答；（2）蒸餾的方法可以得到純水，凈化程度最高的方法是蒸餾；（3）根據化學反應前后各原子的種類和數目不變求化學式，根據在化學式中正負化合價的代數和為零求出某元素的化合價【解答】解：（1）Na3P3O10中磷元素和氧元素的質量比是（31×3）：（16×10）=93：160（2）蒸餾的方法可以得到純水，所該方法是凈化程度最高的；硬水中含有過多的Mg2+和鈣離子，鈣離子的符號為Ca2+（3）化學反應前后各原子的種類和數目不

32、變，根據化學方程式2NaClO2+X=2ClO2+2NaCl可知生成物中有2個鈉原子、4個氧原子、4個氯原子，反應物中有2個鈉原子、4個氧原子、2個氯原子，還少2個氯原子，所以X的化學式為Cl2 ；鈉顯+1價，氧顯2價，設NaClO2中氯元素的化合價為x，根據化合物中正負化合價的代數和為零，則（+1）+x+（2）×2=0，解得x=+3；故答案為：（1）93：160；（2）Ca2+；（3）Cl2；+3【點評】本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力13如圖是密閉體系中某反應的微觀示意圖，“”和“”分別表示微粒（1）反應前方框內應再填入1個

33、D微粒（填字母）A、 B、 C、 D、（2）該反應所屬的基本反應類型是分解反應（3）寫出符合該微觀示意圖的一個具體反應的化學方程式2H2O2H2+O2【考點】微粒觀點及模型圖的應用；反應類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式 【專題】化學反應模擬圖型【分析】根據已有的知識進行分析，化學反應前后元素的種類和原子的個數不變，據此進行回答即可，根據反應前和生成物的種類以及特點判斷反應的類型【解答】解：（1）據圖可以看出，反應后的物質中含有2個，6個，反應前已有4個，1個，故加入的一個微粒中需含有1個和2個，觀察選項，故選D；（2）據圖可知，此反應是2個生成1個和2個的反應，是一種物質生成

34、了兩種物質的分解反應，故填：分解；（3）水的通電分解符合此微觀反應，故填：2H2O2H2+O2【點評】本題考查了化學微觀反應示意圖的應用，完成此題，可以依據已有的知識結合圖示進行14石英的主要成分為二氧化硅，它是玻璃工業(yè)和陶瓷工業(yè)的原料，冶金工業(yè)的助熔劑（1）二氧化硅的結構與金剛石相似，都是由原子（填“分子”、“原子”、或“離子”）構成的，二氧化硅屬于氧化物（填“混合物”、“單質”或“氧化物”）（2）裝有氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，原因是在常溫下，NaOH與玻璃塞中的SiO2緩慢地發(fā)生反應生成Na2SiO3和H2ONa2SiO3使瓶口與瓶塞粘合在一起，則該反應的化學方程式為2NaOH+S

35、iO2=Na2SiO3+H2O（3）硅是太陽能電池和電腦芯片不可缺少的材料生產高純硅的流程示意圖如圖：制備粗硅的反應為：SiO2+2C Si+2CO，反應的基本類型是置換反應（選“化合反應”或“分解反應”或“置換反應”）整個制備過程必須達到無水無氧，若在H2還原SiHCl3過程中混入O2，可能引起的果是硅被氧化得不到高純硅，且發(fā)生爆炸為了達到綠色化學和節(jié)約資源的目的，物質A需要循環(huán)使用，A的化學式是HCl【考點】分子、原子、離子、元素與物質之間的關系；從組成上識別氧化物；單質和化合物的判別；反應類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式 【專題】物質的制備；物質的微觀構成與物質的宏觀組

36、成；化學用語和質量守恒定律【分析】（1）根據二氧化硅的元素組成、酸堿鹽、氧化物、有機物的特征確定所屬類別（2）常溫下，NaOH與玻璃塞中的SiO2緩慢地發(fā)生反應生成Na2SiO3和H2O，寫出反應的化學方程式即可（3）制備粗硅的反應是二氧化硅和碳反應生成硅和一氧化碳進行解答；考慮氫氣與氧氣可能爆炸，則整個制備過程必須達到無水無氧；由生產高純硅的流程示意圖可知，鹽酸既是反應物，又是生成物【解答】解：（1）二氧化硅是由硅、氧兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，金剛石是由原子構成的，而二氧化硅的結構與金剛石相似，所以也是由原子構成的（2）常溫下，NaOH與玻璃塞中的SiO2緩慢地發(fā)生

37、反應生成Na2SiO3和H2O，反應的化學方程式為：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O（3）制備粗硅的反應是二氧化硅和碳反應生成硅和一氧化碳，化學方程式為：SiO2+2CSi+2CO，該反應符合一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應；整個制備過程必須達到無水無氧，若在H2還原SiHCl3過程中混入O2，因為氫氣不純，可能爆炸；故可能引起的后果是硅被氧化得不到高純硅，且發(fā)生爆炸；由生產高純硅的流程示意圖可知，為了達到綠色化學和節(jié)約資源的目的，物質A需要循環(huán)使用，A的化學式是HCl 故答案為：（1）原子；氧化物；（2）2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；

38、（3）置換反應；硅被氧化得不到高純硅，且發(fā)生爆炸；HCl【點評】本題難度不大，但綜合性較強，考查了同學們新信息獲取、處理及靈活運用所學知識進行分析問題、解決問題的能力三、實驗題（本題包括2小題，共24分）15規(guī)范的實驗操作是實驗成功的前提請回答：在連接儀器時，把玻璃導管較容易地插入單孔橡皮塞的措施是用水濕潤；量取7mL稀硫酸，應選用10mL的量筒；膠頭滴管用過后應用水洗凈，再去吸取其他藥品【考點】儀器的裝配或連接；測量容器-量筒；液體藥品的取用 【專題】常見儀器及化學實驗基本操作【分析】根據各種儀器的用途及使用注意事項進行解答【解答】解：在連接儀器時，把玻璃導管較容易地插入單孔橡皮塞的措施是用

39、水濕潤；量取7mL稀硫酸，應選用10mL的量筒；膠頭滴管用過后應用水洗凈，再去吸取其他藥品故答案為：用水濕潤；10mL；用水洗凈【點評】化學實驗的基本操作是做好化學實驗的基礎，學生要在平時的練習中多操作，掌握操作要領，使操作規(guī)范16圖是實驗室中用于制取和收集氣體的裝置圖實驗室用高錳酸鉀來制取氧氣要想得到較純凈的氧氣，應選擇的發(fā)生和收集裝置為A、E（填字母）；在發(fā)生裝置的試管口放一團棉花的作用是防止高錳酸鉀粉末進入導管如用氯酸鉀來制取氧氣，則反應的化學方程式為2KClO32KCl+3O2，二氧化錳在反應中的作用是催化作用【考點】氧氣的制取裝置；氧氣的收集方法；催化劑的特點與催化作用；書寫化學方程

40、式、文字表達式、電離方程式 【專題】常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化【分析】根據高錳酸鉀在加熱的條件下會生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，排水法收集的氣體會攜帶一定量的水蒸氣進行分析；根據氧氣會將高錳酸鉀粉末吹進導氣管內進行分析；根據實驗室用氯酸鉀制取氧氣的反應原理進行分析【解答】解：高錳酸鉀在加熱的條件會生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，排水法收集的氣體會攜帶一定量的水蒸氣，所以要想得到較純凈的氧氣，應選擇的發(fā)生和收集裝置為A、E，加熱高錳酸鉀生成的氧氣會將高錳酸鉀粉末吹進導氣管內，所以在發(fā)生裝置的試管口放一團棉花的作用是防止高錳酸鉀粉末進入導管，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑加熱的條件下生成氯化鉀和氧

41、氣，化學方程式為：2KClO32KCl+3O2，二氧化錳加快了氯酸鉀的分解速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有改變，所以二氧化錳在反應中的作用是催化作用故答案為：A、E，防止高錳酸鉀粉末進入導管，2KClO32KCl+3O2，催化作用【點評】考點主要考查了氧氣的實驗室制法和收集方法，同時也考查了化學方程式的正確書寫，需要在平時的學習中加強對基礎知識的識記17小剛和小潔以“化學反應中，反應物和生成物的質量關系”為課題進行科學探究，請?zhí)顚懸韵绿骄窟^程中的空格：（提示：稀鹽酸與石灰石反應生成二氧化碳和水、氯化鈣；與氫氧化鈉生成水和氯化鈉）（1）提出假設：化學反應中，反應物的總質量與生成物的總

42、質量相等（2）確定研究方法：分析推理，查閱資料，實驗探究（3）設計并進行實驗：小剛設計的實驗裝置和選用藥品如圖A所示，小潔的如圖B所示，他們在反應前后都進行了規(guī)范的操作，準確的稱量和細致的觀察（4）實驗結論：通過實驗，小剛認為：在化學反應中，生成物的總質量與反應物的總質量不相等，小潔認為：在化學反應中，生成物的總質量與反應物的總質量相等，你認為結論正確的是小潔，請你談談導致另一種結論錯誤的原因：沒有在密閉的容器中進行，生成的二氧化碳逸走了（5）結論分析：請從原子的角度，簡要分析你認為正確的結論：反應前后原子的種類，數目和質量都沒有改變（6）查閱資料：小剛和小潔通過查閱資料了解到：法國偉大的科學家拉瓦錫，早在18世紀就圍繞這個問題，進行了準確，縝密的研究，并做出了科學結論（7）結論應用：環(huán)保部門常用I2O5測定空氣受CO污染的程度，發(fā)生反應的化學方程式：I2O5+5CO=I2+5X根據生成X的多少，可以判斷CO的含量，X的化學式是CO2【考點】質量守恒定律的實驗探究；質量守恒定律及其應用 【專題】科學探究【分析】鹽酸和石灰石反應生成了氯化鈣、水、