初中化學(人教版)酸堿鹽綜合復習

1、起程教育 .化學酸堿鹽綜合復習一、概念 ：1、 酸的組成氫離子酸根離子2、 堿的組成金屬離子（或銨根）氫氧根離子3、 鹽的組成金屬離子（或銨根）酸根離子4、 復分解反應由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。 AB+CD=AD+CB5、 稀釋濃硫酸的方法一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。6、 中和反應酸跟堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。二、熟記常見元素和原子團的化合價口訣：（正價）一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。（負價）負一價：氟、氯、溴、碘；負二價：氧和硫。（可變正價） ：一二銅汞，二

2、三鐵，二四碳，四六硫。（原子團的化合價負一價：氫氧根（OH），硝酸根（ NO3），氯酸根（ ClO3），高錳酸根（MnO4）；負二價：硫酸根（SO4），碳酸根（ CO3），亞硫酸根（ SO3），錳酸根（ MnO 4）；負三價：磷酸根（PO4）；正一價：銨根（NH4）。三、熟記下列反應方程式：（一）酸的性質（1）與指示劑反應紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。（ 2）酸堿鹽水。（ 3）酸 某些金屬氧化物 鹽 水。（ 4）酸 活潑金屬 鹽 氫氣。（ 5）酸鹽新鹽新酸。1、 鋅跟稀鹽酸反應：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 有氣泡產生，鋅粒逐漸減少。2、 鋅跟稀硫酸反應：Zn + H

3、2SO4 = ZnSO4 + H2 3、 鐵跟稀鹽酸反應：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 有氣泡產生，鐵逐漸減少，4、 鐵跟稀硫酸反應：Fe + H2SO4=FeSO4 + H2 溶液變成淺綠色。精選文庫5、 鐵銹跟稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+ 3H2O紅色鐵銹逐漸消失，6、 鐵銹跟稀硫酸反應：Fe O+ 3H SO = Fe (SO )+3HO溶液變成黃色232424 327、 氧化銅跟稀鹽酸反應：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O黑色氧化銅逐漸消失，8、 氧化銅跟稀硫酸反應：CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O溶液變成藍色。（二）

4、堿的性質： （1）堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。（ 2）堿 多數非金屬氧化物 鹽 水（ 3）堿酸鹽水（ 4）堿某些鹽 另一種鹽 另一種堿1、 氫氧化鈉跟二氧化碳反應：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、 氫氧化鈉跟二氧化硫反應：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3、 氫氧化鈉跟三氧化硫反應：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4、 氫氧化鈣跟二氧化碳反應：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 使澄清石灰水變渾濁5、 氫氧化鈉跟稀硫酸反應：2NaOH + H2 SO4 = Na2SO4 + 2H2 O6、

5、 氫氧化鈉跟稀鹽酸反應：NaOH + HCl = NaCl + H2O7、 生石灰跟水反應：CaO + H2O =Ca(OH)2（三）鹽的性質： （ 1）鹽 某些金屬另一種鹽 另一種金屬。（ 2）鹽 某些酸 另一種鹽 另一種酸。（ 3）鹽 某些堿 另一種鹽 另一種堿（ 4）鹽 某些鹽 另一種鹽 另一種鹽1、 硫酸銅溶液跟鐵反應： CuSO4 + Fe = ZnSO4+Fe 鐵表面覆蓋紅色物質， 溶液由藍色變淺綠色2、 碳酸鈉跟鹽酸反應： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2 有氣泡產生固體逐漸減少3、 碳酸氫鈉跟鹽酸反應：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2

6、O + CO2有氣泡產生固體逐漸減少4、 石灰石跟稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2有氣泡產生固體逐漸減少5、 硝酸銀跟稀鹽酸反應：AgNO3 + HCl = AgCl +HNO3有白色沉淀產生6、 氯化鋇跟稀硫酸反應：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 有白色沉淀產生7、 氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應：Ca(OH) + Na CO = 2N OH + CaCO 有白色沉淀產生223a38、 硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應：AgNO+ NaCl = AgCl + NaNO 有白色沉淀產生339、 氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應：BaCl + N

7、a SO = 2NaCl + BaSO有白色沉淀產生2244四、金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al ZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu五、溶解性表：（ 1） 大多數酸可溶（ HCl、HNO32324有吸水性。）、 H CO 有揮發(fā)性、濃 H SO-2精選文庫（ 2）堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿全不溶。（ 3） 鹽的溶解性：鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。氯化物除 AgCl不溶外，其余全溶。硫酸鹽除BaSO4 不溶， Ag2SO4 、CaSO4 微溶外，其余全溶。碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、MgCO3 微外，其余全不溶。鉀鈉銨鹽硝酸（鹽）溶，鹽酸鹽不溶銀亞汞。硫酸鹽不溶鋇和

8、鉛，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。六、反應條件：1、 復分解反應的條件生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成2、 金屬跟酸反應的條件（ 1） 在金屬活動性順序表中，金屬要排在氫前。（ 2） 濃硫酸、硝酸跟金屬反應不能生成氫氣。（ 3） 鐵發(fā)生置換反應時，生成 2 價的鐵的化合物。3、 金屬跟鹽反應的條件（ 1）在金屬活動性順序表中，單質的金屬要比鹽中金屬活潑。（ 2）反應物中的鹽要可溶。（ 3） K、 Ca、 Na、 Ba 等金屬跟鹽反應不能生成另一種鹽和另一種金屬。4、 鹽跟鹽反應的條件反應物都要可溶 ，生成物要有 沉淀 。5、 鹽跟堿反應的條件反應物都要可溶 ，生成物要有 沉淀或氣體 。七、熟記

9、常見物質的俗稱和化學式：生石灰 CaO熟石灰 Ca(OH)2石灰石、大理石CaCO3食鹽 NaCl火堿、燒堿、苛性鈉NaOH純堿、蘇打 Na2CO3小蘇打 NaHCO3鐵銹、赤鐵礦 Fe2O3醋酸（乙酸） CH COOH干冰 CO32金剛石、石墨C冰 H2O天然氣（甲烷）CH酒精（乙醇） C H OH425八、熟記常見物質的顏色：紅色的固體Cu、 Fe O3、 P（紅磷）2黑色的固體C、 CuO、 Fe O 、FeO、MnO234白色的固體KClO、 P O 、 P（白磷）、 CuSO（無水硫酸銅） 、 KCl、 NaCl 等3254暗紫色的固體 KMnO4黃色的固體S藍色的固體 CuSO4&

10、#183; 5H2O藍色絮狀沉淀Cu（ OH） 2紅褐色絮狀沉淀 Fe（ OH）3常見不溶于酸的白色沉淀BaSO、 AgCl4溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀BaCO 、 CaCO 等不溶性碳酸鹽33-3精選文庫的沉淀溶于酸但不產生氣體的白色沉淀Mg（ OH） 2、 Al（ OH） 3 等不溶性堿的沉淀藍色的溶液CuSO4、 CuCl2、 Cu（ NO3） 2 等含 Cu2溶液淺綠色的溶液FeSO4、 FeCl2 等含 Fe2 溶液黃色的溶液FeCl3、 Fe2（ SO4） 3、 Fe（ NO3） 3 等含 Fe3溶液九、物質的檢驗和鑒別：AgNO3 溶液和稀1、 檢驗稀鹽酸（或

11、 Cl ）取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴HNO3，有白色沉淀產生。2 ）取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴BaCl2、 檢驗稀硫酸（或 SO42 溶液和稀 HNO3，有白色沉淀產生。3、檢驗 CO32取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴稀HCl，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產生。4、 檢驗 NH4 取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量NaOH 溶液并加熱，有使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍色的氣體產生。5、 鑒別稀鹽酸和稀硫酸分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產生的原溶液是稀硫酸，無現(xiàn)象產生的原溶液是稀鹽酸。6、 鑒別 Ca（ OH） 2 和 NaO

12、H 溶液分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，分別通入 CO2 氣體（或各滴入幾滴 Na2CO3 溶液），有白色沉淀產生的原溶液是 Ca（ OH） 2，無現(xiàn)象產生的原溶液是 NaOH。補充下列反應方程式：1、 氫氧化銅跟稀鹽酸反應：Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O藍色沉淀消失2、 氫氧化銅跟稀硫酸反應：Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O變成藍色溶液3、 氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 有藍色沉淀產生4、 氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 +3N

13、aCl 有紅褐色沉淀產生判斷溶液的酸堿性用指示劑，溶液的酸堿度用pH 來表示。01234567891011121314中性 酸性增強堿性增強紫色石蕊無色酚酞pH<7 為酸性顯紅色顯無色pH=7 為中性顯紫色顯紅色pH>7 為堿性顯藍色顯紅色干燥劑的選擇：1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、 SO2 、SO3、 NO2、 HCl、）中性氣體（如：H2、 O2、 N2 、CO）不能干燥堿性氣體（如：NH3）2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：NH3 ）-4精選文庫中性氣體（如：H2、 O2、 N2、 CO）不能干燥酸性氣體（如：CO2、 SO2、 SO3、 NO2

14、、 HCl、）3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍色，可檢驗水的存在，并吸收水蒸氣。十、除雜問題的要求(一 ).加入的試劑只與雜質反應，不與原物反應。(二 ).反應后不能帶入新的雜質。(三 ).操作方法簡便易行。概括：不減 -不增 -不繁【培優(yōu)練習】相對原子質量： H 1 O 16 S 32 Fe 56 Mg 24 Al 27 Zn 65 Ca 40Ba 137Cl 35.5一、選擇題（每小題2 分，共 36 分）1下列物質的俗稱與化學式不相符合的是（）A干冰 CO2B生石灰 Ca(OH)2C燒堿 NaOHD食鹽 NaCl2下列金屬鎘（ Cd2+）的化合物中，屬于堿的是（）A CdCO3B CdC

15、l 2CCd(OH) 2D CdS3下列物質，在空氣里敞口放置一段時間后，質量增加的是()A 濃鹽酸B蔗糖溶液C濃硫酸D 濃硝酸4家庭生活中一些常見物質的pH 如下：物質食醋牛奶食鹽水牙膏肥皂水pH2367789910當我們被蚊蟲叮咬后，蚊蟲能在人的皮膚內分泌蟻酸（具有酸的性質），從而使皮膚腫痛。要減輕痛癢，應在叮咬處涂抹下列物質中的（）A 食醋B牛奶C食鹽水D牙膏或肥皂水5下列實驗操作或記錄正確的是（）A 稀釋濃硫酸時，將水沿燒杯壁慢慢倒入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌B打開裝有濃鹽酸的試劑瓶，可看到白煙C用托盤天平稱取5.4g 氯化鈉D測溶液 PH 值時，將待測液傾倒在PH 試紙上，將 PH

16、 試紙顏色與標準比色卡比較即可6氫氧化鈷 Co(OH) 2能與酸性溶液反應，可作涂料和清漆的干燥劑。制備方法為：Co +2HCl = CoCl2+ H ； CoCl+2NaOH = Co(OH)2 + 2NaCl 下列判斷錯誤的是（）22A 為置換反應B 氫氧化鈷可以干燥氯化氫氣體C為復分解反應D 鈷的金屬活動性比銅的強7能在水中大量共存的一組離子是（）、 C1、 Na、 NOANH 4、 Na、 SO42B H3 、CO32C K 、 Ba2 、 OH 、 SO2、 Ag 、NO、C14D K38小明設計了趣味實驗裝置（見右圖），其氣密性良好。若要使B 中尖嘴導管有 “噴泉 ”產生，則 A

17、中加入的固體和液體最有可能是（）A 氯化鈉和水B 氧化銅和水C二氧化錳和過氧化氫溶液D 銅和稀硫酸9下列物質能夠反應，且沒有明顯現(xiàn)象的是（）A. Na2CO溶液加入澄清石灰水中B. Fe O加入 NaOH 溶液中323C稀 HCl 滴入 Ba(OH) 2 溶液中D CO2通入澄清石灰水中10以下推理正確的是（）A 酸中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是酸B堿性溶液能使酚酞試液變紅，所以能使酚酞試液變紅的溶液一定呈堿性C中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應D碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽-5精選文庫11下表中，除去物質所含雜質的方法正

18、確的是（）選項物質所含雜質除去雜質的方法AH2氣體HCl 氣體先通過 NaOH 溶液，再通過濃硫酸BNaCl 溶液Na2CO3加入稀硫酸至不再產生氣泡CCO 氣體2氣體通過灼熱的2 3DCO3Fe O24溶液HCl加入 AgNO溶液，過濾H SO12下列物質的轉變，不能一步實現(xiàn)的是（）A KCl KNO3B Fe(NO 3) 2 AgNO 3C SO3 Na2SO4D H 2 Cu13下列試劑中，能把稀硫酸、2（）KOH 溶液、 CaCl溶液一次性鑒別出來的是A KCl 溶液BK2CO3 溶液C稀鹽酸D NaNO 3 溶液14在一定質量的甲溶液中逐漸加入乙至過量，反應過程中溶液的總質量與加入乙

19、的質量關系，能用下圖曲線表示的是()序號甲乙H 2SO4 溶液NaOH 溶液HCl 溶液大理石BaCl 2 溶液Na2SO4 溶液H 2SO4 溶液鋅粒A B C D 15為探究影響鋅與鹽酸反應劇烈程度的因素，某小組設計了下列實驗，下列說法正確的是（）A 對比和，可研究鹽酸的濃度對反應劇烈程度的影響B(tài)對比和，可研究鹽酸的濃度對反應劇烈程度的影響C對比和，可研究溫度對反應劇烈程度的影響D對比和，可研究溫度對反應劇烈程度的影響16某同學用一定量的稀硫酸來做相關實驗，實驗后，將有關實驗數據繪制成如下圖象，其中正確的是（）17向氯化銅溶液加入一定量的鋅粉充分反應，下列情況中可能出現(xiàn)的是（）溶液中有Zn

20、Cl 2、 CuCl 2，不溶物為 Cu溶液中有Zn Cl 2、 CuCl 2，不溶物為 Zn溶液只有ZnCl 2，不溶物為 Zn溶液只有ZnCl 2，不溶物為Zn、 CuA BCD 18現(xiàn)有鹽酸和 CaCl2 的混合溶液，向其中逐滴加入過量某物質X，溶液的 pH 隨滴入 X 的量的變化關系如右圖所示。則X 是（）A 水B 澄清石灰水 C純堿溶液D 稀鹽酸二、簡答題（每空 2 分，共 22分）19從 Ca、 Na、 O、 H 、C、 S 中選擇適當的元素，按要求寫出相應一種物質的化學式：（1）能與水反應生成酸的氧化物。（2）常用來降低土壤酸性的物質。20黃沖同學學習了單質、氧化物、酸、堿、鹽性

21、質后，發(fā)現(xiàn)許多不同類別的物質反應時能生產鹽，于是他構建了如圖所示的知識網絡圖。借助網絡圖回答：（1）寫出用酸和堿生產硫酸鈉的化學方程式：。（2）如果要把黃沖同學的知識網絡圖補充完整，那么在“X ”處，最應該補充的內容是。（要求仿照圖中寫法書-6精選文庫寫，且不能與圖中已有信息重復）21今年春節(jié)期間， 廣西龍江發(fā)生鎘污染事件，原因是當地的兩家工廠違規(guī)排放廢水。下表列出的是 Cd2+和常見陰離子結合后的化合物Cl -SO42-CO32-NO 3-OH -溶解性情況。Cd2+溶溶不溶溶不溶（ 1）已知工廠違規(guī)排放的廢水呈強酸性，那么，該廢水中一定不可能大量存在的陰離子有（上表中選）。（2）為了降低江

22、水中 Cd2+的濃度，環(huán)保監(jiān)測單位可以向江水中投放一定量的（選填序號）。A CaCO3B CaCl 2 C Ca(NO3)2D Ca(OH) 222為探究 CO2 和 NaOH 是否發(fā)生了化學反應，王強設計了如圖所示的 A 、B 實驗，驗證 CO2 與 NaOH 溶液發(fā)生了化學反應。實驗現(xiàn)象為： A 中試管內液面上升；B 中氣球脹大。（1）李莉提出質疑，她認為上述實驗不嚴謹，其理由是。（2）楊紅通過檢驗生成物： 向 B 實驗后的溶液中加入，觀察到現(xiàn)象，證明 CO2與 NaOH 發(fā)生了反應。23實驗室有一瓶無色溶液，由堿A 和鹽 B 兩種化合物的水溶液混合而成；還有一瓶標簽破損的未知稀酸溶液。通

23、過實驗發(fā)現(xiàn)其中氣體C 能使澄清石灰水變混濁，固體D 為 NaCl 。請回答：（1）將稀酸逐滴滴入A 、B 混合液中 ,產生氣體與加入稀酸有如右圖所示的關系，則化合物B 可能是（寫化學式）。（2）若實驗前在混合液中滴入幾滴紫色的石蕊試液，那么，當稀酸滴至xmL 時，溶液的顏色為。三、分析探究題（每空2 分，共 30 分）24某班同學做驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序的實驗，用到的藥品有鐵絲、銅絲、 銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液。實驗結束后， 化學興趣小組的同學欲對該實驗的廢液進行探究，請你一起參與?！咎岢鰡栴}】廢液中含有什么物質?【交流表達】（1）小明通過觀察，認為廢液中一定含有硫酸銅。他觀察到的現(xiàn)象

24、是。（2）小紅通過分析，認為廢液中一定含有硫酸亞鐵，她的依據是：?！咀鞒霾孪搿啃∪A認為廢液中還可能含有硫酸?！緦嶒烌炞C】（ 1）小華測得廢液的 pH 小于 7，證明廢液中含有硫酸。（ 2）小明取少量廢液，向其中滴加氫氧化鈉溶液，也得到了相同的結論。小明的實驗現(xiàn)象是。通過分析與實驗，同學們得出廢液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸?！痉此肌繛榱艘幌伦域炞C鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，小剛設計了如圖實驗。則可在燒杯中可加入溶液（寫化學式） ，觀察到的現(xiàn)象是。25某校興趣小組同學準備進行常見酸、堿、鹽的性質實驗時，發(fā)現(xiàn)實驗臺上擺放的藥品中 （如下圖），有一裝溶液的試劑瓶未蓋瓶蓋且標簽破損，于是決定對這瓶

25、溶液進行實驗探究：-7精選文庫【提出問題】這瓶溶液是什么溶液？【獲得信息】酸、堿、鹽的性質實驗中用到含有鈉元素的物質是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉【提出猜想】這瓶溶液是：猜想一：氯化鈉溶液；猜想二：氫氧化鈉溶液；猜想三：碳酸鈉溶液?！緦嶒炌茢唷浚?）小麗取樣滴加無酚酞試液，溶液呈紅色。（2）小剛另取樣滴加稀鹽酸有產生，小剛得出結論：該溶液是碳酸鈉溶液。（3）小青認為小剛的結論不完全正確，理由是。小組同學討論后一致認為還需要進行如下實驗：【繼續(xù)探究】另取樣加入過量的CaCl2 溶液，觀察到有產生，設計這一步驟的目的是；靜置后， 取上層清液， 滴入酚酞試液，溶液呈紅色?！緦嶒灲Y論】這瓶溶液是。26如圖

26、所示， 小娟同學在進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。 為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應， 小娟從燒杯中取少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩， 觀察到酚酞試液不變色。 于是她得出“兩種物質已恰好完全中和”的結論。（1）你認為她得出的結論是否正確；理由是。（2）請你另設計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表：實驗方法可能觀察到的現(xiàn)象結論三、分析計算題（共12 分）27（ 5 分）化學興趣小組的同學取10 g 某鋅樣品（含少量雜質，且雜質不溶于水，也不與酸反應）于燒杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，當加入稀硫酸的質量為 93.7 g 時，恰好完全反應，生成氣體的質量與反應時間的關系如下圖所示，試回答下列問題：（1）樣品中鋅的質量為g。（2）反應后，所得溶液中硫酸鋅的質量分數為多少？28（ 7 分）已知某純堿樣品中含有少量氯化鈉，為測定樣品中純堿的質量分數，甲、乙兩組分別采用不同方法。（1）甲組利用以下裝置進行了實驗（裝置氣密性良好）。你認為她們需要測的數據是（填字母序號） 。a固體樣品的質量b堿石灰實驗前后的質量c濃硫酸實驗前后的質量d氫氧化鈉溶液實驗前后的質量e所用稀硫酸的質量-8精選文庫根據所得數據進行計算發(fā)現(xiàn)結果比實際偏小，原因可能是。