2022屆高三化學一輪復習化學反應原理題型必練33弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素(含解析)

1、弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素一、單選題（共17題）11mLpH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋到l00mL，稀釋后兩溶液的pH分別為m和nAm>nBm=nCmnD不能確定2氫氟酸是一弱酸，同其它弱酸一樣，濃度越大，電離度越小，酸度越大：但濃度大于5mol·L-1時，則變成強酸。這點不同于一般弱酸，原因是A濃度越大，F(xiàn)-與HF的締合作用越大BHF的濃度變化對HF的Ka有影響，而一般弱酸無此性質(zhì)CHF的穩(wěn)定性比F-離子強D以上三者都是3室溫下，往0.1 mol·L-1的氨水中滴入酚酞溶液時，溶液將呈現(xiàn)粉紅色。現(xiàn)采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液顏色不會變淺的是A往溶液中滴

2、入稀硫酸B往溶液中加入NH4Cl晶體C把溶液加熱至沸騰D往溶液中加入NaOH固體4下列說法正確的是A向濃度均為的、混合溶液中滴加少量溶液，有黃色沉淀生成，說明B常溫下，加水稀釋的溶液，電離度增大，溶液增大C滴定實驗中量取待測的溶液可使用堿式滴定管或量程為的量筒D向蛋白質(zhì)溶液中分別加入溶液和飽和溶液，均有固體析出，蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性5根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是序號操作及現(xiàn)象結(jié)論A將氨水稀釋成測得由11.1變成10.6稀釋后，的電離程度減小B向冷水和沸水中分別滴入5滴飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色溫度升高，的水解程度增大C常溫下，測得飽和溶液的大于飽和溶液常溫下水解程度：D將固體加入

3、溶液中，一段時間后，檢驗固體成分為同溫度下溶解度：AABBCCDD6醋酸溶液中存在電離平衡 CH3COOHH+ CH3COO-，下列敘述不正確的是（）A升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大B0.10 mol·L1的 CH3 COOH 溶液中加水稀釋，溶液中c(H+)減小CCH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固體，平衡逆向移動D25時，欲使醋酸的電離常數(shù)Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸7已知0.1mol/L的氨水溶液中存在電離平衡：NH3·H2O+OH，要使溶液中值增大，可以采取的措施是A加少量鹽酸溶液B加入少量NH4Cl晶體C加少量NH3D加

4、水8下列事實可用勒夏特列原理解釋的是微熱滴有酚酞的氨水，溶液顏色加深向AgNO3和NaCl的混合液的上層清液中滴加NaI溶液，充分振蕩，沉淀由白色逐漸變成黃色將充有NO2氣體的密閉燒瓶放入熱水中，氣體顏色加深溴水中加入NaOH溶液，溴水顏色變淺向FeCl3溶液中加入Fe粉，溶液顏色逐漸變淺實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣ABCD全部都是9下面是有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)。弱酸的化學式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25 ）1.8×1054.9×1010K14.3×107K25.6×1011結(jié)合數(shù)據(jù)，分析下列有關(guān)說法，其中錯誤的是（）A反應+ C

5、N - = HCN +可以發(fā)生B升高溫度，HCN溶液中H濃度增大，平衡正向移動，電離平衡常數(shù)增大C等濃度的三種酸溶液導電性HCNH2CO3CH3COOHD向CH3COOH溶液中加入少量氫氧化鈉固體，平衡正向移動10關(guān)于室溫下pH和體積均相同的NaOH與氨水兩種稀溶液，下列說法錯誤的是A升高溫度后(忽略溶液的揮發(fā)和Kw的改變)，氨水的pH大于NaOH溶液B分別加入等量氯化銨固體后，兩溶液的pH均減小C加水稀釋100倍后，氨水中c(OH-)比NaOH溶液中的大D與等濃度的鹽酸反應至中性，NaOH溶液消耗鹽酸的體積大11常溫下，有體積相同的四種溶液：pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的鹽酸；0.

6、01mol/L的醋酸溶液；0.01mol/L的鹽酸。下列說法正確的是A把四種溶液稀釋到相同pH，所需水的體積：>=B四種溶液中和氫氧化鈉的能力：=C與鎂條反應的起始速率的大小關(guān)系為：>=>D與鎂條反應生成相同體積的氫氣所需的時間為：<=<1225 時，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A加水稀釋0.1 mol·L1氨水，溶液中c(H)·c(OH)和均保持不變B向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中的值增大C等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：<D將濃度為0.1 mol·L1 HF溶液加水不

7、斷稀釋過程中，電離平衡常數(shù)Ka(HF)保持不變，始終增大13氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是A再通入少量氯氣，減小B通入少量，溶液的漂白性增強C加入少量水，水的電離平衡向電離的方向移動D加入少量固體，一定有14下列說法正確的是A銅的化學性質(zhì)比鐵穩(wěn)定，在鐵閘上安裝銅塊可減慢鐵閘的腐蝕速率B氫氧燃料電池正極消耗5.6L氣體時，電路中通過的電子數(shù)為個C常溫下，稀釋0.1mol/L CH3COOH，則變小D100ml pH=3的HA溶液與HB溶液與足量的鋅反應，HB放出氫氣多，說明HB酸性比HA的弱15一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變

8、化如圖所示，下列說法正確的是Aa、b、c三點溶液的pH： cabBa、b、c三點醋酸的電離程度： cbaC用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏小Da、b、c三點溶液用1 mol/L 氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積： cab16如圖甲是向 20 mL0.01 mol·L-1一元酸HA溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液后，測得混合溶液的溫度變化示意圖，圖乙是室溫下向10 mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的 HA 溶液后 pH的變化曲線。下列說法正確的是AHA屬于強酸B圖甲a、b、c三點中，HA的電離平衡常數(shù)最大的是

9、c點C圖甲實驗中所用 NaOH 溶液的濃度為 0.01 mol·L-1D圖乙實驗e點時，由水電離出的c(OH-)=10-4.717今有室溫下四種溶液，下列有關(guān)敘述不正確的是序號pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A和中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B和兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H)c(OH-)C分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：DV1 L 與V2 L 溶液混合后，若混合后溶液pH=7，則V1V2二、填空題（共5題）18在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請回答：（1）“O”點導電能力為0的理由是_。（

10、2）寫出醋酸的電離方程式_。（3）a、b、c三點溶液中氫離子濃度由小到大的順序為_ 。（4）a、b、c三點處，電離程度最大的是_。（5）醋酸與氨水反應的離子方程式：_ 。（6）寫出醋酸電離平衡常數(shù)表達式：_；（7）向0.1mol/L 醋酸溶液中加入水，電離平衡向_移動 (填“左”或“右”) ；n(CH3COOH)_； c(CH3COO)/c(CH3COOH)_（填“增大”、“減小”或“不變”）；（8）500mL 0.1mol/L 醋酸溶液a和500mL 0.1mol/L 鹽酸溶液b與足量Zn粉反應，初始速率a_b；生成H2的量a_b；完全中和這兩種酸，消耗NaOH的量a_b（填“<”、“

11、>”或“=”）。19回答下列問題：（1）某濃度的氨水中存在平衡：NH3·H2O NH4+ OH，如想增大NH4+的濃度而不增大OH的濃度，可采取的措施是_填字母）。a.適當升高溫度 b.加入NH4Cl固體c.通入NH3 d.加入少量濃鹽酸（2）常溫下，有pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，采取以下措施：加適量醋酸鈉晶體后，兩溶液中的c（H）變化情況是：醋酸溶液中c（H） _（填“增大”、“減小”或“不變”），鹽酸溶液中c（H） _（填“增大”、“減小”或“不變”）加水稀釋10倍后：醋酸溶液中的c（H）_鹽酸溶液中的c（H）（填“>”、“”或“<”）。加等濃度的N

12、aOH溶液至恰好中和，所消耗的NaOH溶液體積相比較：醋酸_鹽酸（填“>”、“”或“<”）。使溫度都升高20 后，兩溶液中c（H）比較：醋酸_鹽酸（填“>”、“”或“<”）。分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，下列關(guān)于氫氣體積（V）隨時間（t）變化的示意圖正確的是_（填字母，代表鹽酸，代表醋酸溶液）。（3）將0.1 mol·L1的CH3COOH加水稀釋，有關(guān)稀釋后醋酸溶液的說法中，正確的是_ （填字母）。a.電離程度增大 b.溶液中離子總數(shù)增多c.溶液導電性增強 d.溶液中醋酸分子增多20三種酸的電離平衡常數(shù)如下：化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8

13、×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-113.0×10-8回答下列問題：(1)寫出HClO的電離方程式_。(2)少量CO2通入NaClO溶液中反應的離子方程式為_。(3)加水稀釋0.10 mol·L-1的醋酸，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是_。a bc d(4)體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程中pH變化如圖所示。稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c(H+)_(填“”“”或“=”)醋酸溶液中由水電離出來的c(H)。21電離平衡常數(shù)(用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相

14、對強弱。25時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：化學式HFH2CO3HClO電離平衡常數(shù)(Ka)7.2×10-4K1=4.4×10-7K2=4.7×10-113.0×10-8(1)將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水稀釋一倍(假設(shè)溫度不變)，下列各量增大的是_。Ac(H+) Bc(H+)·c(OH-) C D(2)25時，在20mL0.1mol·L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L-1NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是_。ApH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水

15、電離出的c(H+)相等B點時pH=6，此時溶液中c(F-)-c(Na+)=9.9×10-7mol·L-1C點時，溶液中的c(F-)=c(Na+)D點時V=20mL，此時溶液中c(F-)<c(Na+)=0.1mol·L-1(3)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的下列四種溶液：Na2CO3溶液；NaHCO3溶液；NaF溶液；NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的是_。(4)Na2CO3溶液顯堿性是因為水解的緣故，請設(shè)計簡單的實驗事實證之_。(5)長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO其結(jié)構(gòu)式為H-O

16、-F。HFO與水反應得到HF和化合物A，每生成1molHF轉(zhuǎn)移_mol電子。參考答案1C【詳解】醋酸是弱電解質(zhì)，氯化氫是強電解質(zhì)，醋酸中存在電離平衡，鹽酸中不存在電離平衡，加水稀釋會促進醋酸電離，所以加等體積的水稀釋等pH的醋酸和鹽酸，稀釋后的醋酸溶液中c(H+)大于鹽酸溶液中c(H+)，所以醋酸的pH小于鹽酸，即mn，故選C。2A【詳解】略3D【分析】氨水中存在NH3H2O +OH-，溶液呈弱堿性，如采取某些措施，滴有酚酞的氨水溶液顏色變淺，說明OH-離子濃度減小，以此解答該題?！驹斀狻緼往溶液中加入稀硫酸，稀硫酸中的H+消耗氨水里的OH-，使c(OH-)減小，顏色變淺，故A不選；B加入NH

17、4Cl，銨根離子濃度增大抑制了NH3H2O的電離，使c(OH-)減小，顏色變淺，故B不選；C將溶液加熱至沸騰，NH3H2O分解，NH3大量逸出，電離平衡逆移，使c(OH-)減小，紅色變淺，故C不選；D加入NaOH固體，對氨水的電離平衡產(chǎn)生抑制作用，但c(OH-)變大，紅色變深，故D選；故選D。4B【詳解】A向濃度均為的、混合溶液中滴加少量溶液，有黃色沉淀生成，說明AgI更難溶，則，A項錯誤；B常溫下，加水稀釋的溶液，促進的電離，電離度增大，但電離程度遠小于稀釋程度，故氫離子濃度不斷減小，溶液pH增大，B項正確；C量筒的精確度為0.1mL，量取待測的溶液不能使用量筒，C項錯誤；D向蛋白質(zhì)溶液中加

18、入飽和溶液使蛋白質(zhì)析出的過程屬于鹽析，D項錯誤；答案選B。5B【詳解】A將氨水稀釋成測得變化小于1，說明是弱電解質(zhì)，同時稀釋時的電離程度增大，故A錯誤；B向冷水和沸水中分別滴入5滴飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色，是因為氯化鐵在沸水中水解程度較大生成了氫氧化鐵膠體，從而可知溫度升高的水解程度增大，故B正確；C飽和溶液和飽和溶液的濃度不同，不能根據(jù)pH值的大小確定水解程度的大小，故C錯誤；D將固體加入溶液中，一段時間后，檢驗固體成分為，說明容易轉(zhuǎn)化成，的溶解度更小，故D錯誤；故選：B。6D【詳解】A醋酸的電離是吸熱反應，升高溫度促進醋酸電離，導致醋酸電離平衡常數(shù)增大，故A正確；B加水稀釋促進弱

19、酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，故B正確；C向醋酸中加入CH3COONa固體，抑制醋酸電離，平衡向逆反應方向移動，故C正確；D溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，所以要使電離平衡常數(shù)減小，應該改變溫度，故D錯誤；綜上所述，敘述不正確的是D項，故答案為D。7D【詳解】A，加少量鹽酸，平衡常數(shù)不變，NH3·H2O+OH-正向移動，c(NH4+)增大，所以c(OH-)/c(NH3·H2O)減小，故A錯誤；B加入少量NH4Cl晶體，c(NH4+)增大，NH3·H2O+OH-逆向移動，c(OH-)減小、c(NH3·H2O)增大， c(OH-)/c(NH3·H2O

20、)減小，故B錯誤；C，加少量NH3，平衡常數(shù)不變，NH3·H2O+OH-正向移動，c(NH4+)增大，所以c(OH-)/c(NH3·H2O)減小，故C錯誤；D，加水稀釋，平衡常數(shù)不變，NH3·H2O+OH-正向移動，c(NH4+)減小，所以c(OH-)/c(NH3·H2O)增大，故D正確；故選D。8C【詳解】氨水中存在電離平衡，電離為吸熱過程，加熱促進NH3·H2O電離，溶液堿性增強，顏色加深，符合題意；白色沉淀AgCl轉(zhuǎn)化為更難溶的黃色AgI沉淀，屬于沉淀溶解平衡移動，加入NaI，Ag+與I-結(jié)合生成AgI沉淀，促進AgCl溶解平衡AgCl(

21、s)Ag+(aq)+Cl-(aq)正向移動，符合題意；燒瓶中存在平衡2NO2(g)N2O4(g) H0，升溫平衡逆向移動，c(NO2) 濃度增大，氣體顏色加深，符合題意；溴水中存在平衡Br2+H2OH+Br-+HBrO，加入NaOH后，H+、HBrO與NaOH反應，促使平衡正向移動，c(Br2)減小，溶液顏色變淺，符合題意；加入Fe粉發(fā)生反應：Fe+2Fe3+=2Fe2+，溶液由黃色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)闇\綠色，與平衡移動無關(guān)，不符合題意；Cl2在水中存在如下平衡：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，由于飽和NaCl溶液中c(Cl-)較大，促使平衡逆向移動，氯氣溶解度降低，符合題意；綜上所述，符合題意，故

22、答案選C。9A【詳解】A因為K2(H2CO3)K(HCN)，所以反應+ CN - = HCN +不能發(fā)生，A錯誤；BHCNH+CN-是一個吸熱過程，升高溫度，平衡正向移動，電離平衡常數(shù)增大，HCN溶液中H濃度增大，B正確；C因為電離常數(shù)HCNH2CO3CH3COOH，所以等濃度的三種酸溶液中離子總濃度HCNH2CO3CH3COOH，所以導電能力HCNH2CO3CH3COOH，C正確；D醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，向CH3COOH溶液中加入少量氫氧化鈉固體，OH-與H+反應，從而促進平衡正向移動，D正確；故選A。10D【詳解】A一水合氨是弱電解質(zhì)、存在電離平衡，電

23、離吸熱，升高溫度促進一水合氨電離，則氫氧根離子濃度增大、忽略溶液的揮發(fā)和Kw的改變，氨水中氫離子濃度下降、氨水的pH大于NaOH溶液，A正確；B分別加入等量氯化銨固體后，則氨水中：銨根離子濃度增大，抑制一水合氨的電離、氫氧根濃度下降。氫氧化鈉溶液中：銨根離子和氫氧根相結(jié)合生成一水合氨、氫氧根濃度下降。故兩溶液的pH均減小，B正確；C稀釋促進一水合氨電離，氨水中n(OH-)有所增大，而氫氧化鈉溶液中的n(OH-)不變，則加水稀釋100倍后，氨水中c(OH-)比NaOH溶液中的大，C正確；D室溫下pH和體積均相同的NaOH與氨水兩種稀溶液，溶液中氫氧根離子濃度相同，而氨水的物質(zhì)的量濃度比氫氧化鈉物

24、質(zhì)的量濃度大得多。與等濃度的鹽酸反應至中性，氨水對應的溶液為氯化銨和少量氨水的混合物，氫氧化鈉對應的為氯化鈉溶液，氯化銨的物質(zhì)的量遠大于氯化鈉的物質(zhì)的量，則NaOH溶液消耗鹽酸的體積小，D不正確；答案選D。11D【詳解】A醋酸為弱酸，在溶液中存在電離平衡，鹽酸是強酸，在溶液中完全電離，則等濃度的鹽酸和醋酸溶液稀釋到相同pH，所需水的體積為>，故A錯誤；B醋酸為弱酸，在溶液中存在電離平衡，鹽酸是強酸，在溶液中完全電離，pH=2的醋酸溶液的濃度大于0.01mol/L，中和氫氧化鈉的能力大于其他三種溶液，故B錯誤；CpH=2的醋酸溶液和pH=2的鹽酸中氫離子濃度相同，與鎂條反應的起始速率相等，

25、故C錯誤；D醋酸為弱酸，在溶液中存在電離平衡，鹽酸是強酸，在溶液中完全電離，pH=2的醋酸溶液的濃度大于0.01mol/L，與鎂條反應過程中，氫離子濃度減小，電離平衡向右移動，氫離子濃度變化小，生成氫氣的反應速率最快，pH=2的鹽酸和0.01mol/L的鹽酸中氫離子濃度小于pH=2的醋酸溶液，與鎂條反應過程中，兩種溶液生成氫氣的反應速率相等，但慢于pH=2的醋酸溶液，0.01mol/L的醋酸溶液中氫離子濃度最小，與鎂條反應過程中，生成氫氣的反應速率最慢，則生成相同體積的氫氣所需的時間為<=<，故D正確；故選D。12B【詳解】A0.1 mol·L1氨水稀釋過程中c(H)增大

26、，c(OH)減小，因而變大，A錯誤；B向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中，加入CH3COONa，溶液堿性增強，則c(H)減小，所以的值增大，B正確；C等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合，根據(jù)電離常數(shù)有Ka1、Ka2，同一溶液中c(H)相等，而Ka1>Ka2，則>，C錯誤；D0.1 mol·L1的HF加水稀釋，c(H)減小，c(OH-)增大，故變小，D錯誤；答案選B。13C【詳解】A飽和氯水不能再更多溶解氯氣，所以濃度比不會改變，描述錯誤，不符題意；B氯水能氧化SO2，生成HCl和H2SO4，均失去漂白能力，描述錯誤，不符題意；

27、C加水稀釋，溶液中H+濃度下降，水的電離受抑制程度降低，所以水的電離平衡向電離方向移動，描述正確，符合題意；D未明確氯水中Cl-的物質(zhì)的量以及NaOH中Na+的物質(zhì)的量，不能確定濃度相等關(guān)系，描述錯誤，不符題意；綜上，本題選C。14D【詳解】A在鐵閘上安裝銅塊，可形成原電池，鐵作負極，可加快鐵閘的腐蝕速率，A不正確；B氫氧燃料電池正極消耗O2，但溫度、壓強未知，無法計算5.6L氣體的物質(zhì)的量，也就無法計算電路中通過的電子數(shù)，B不正確；C常溫下，稀釋0.1mol/L CH3COOH，則電離平衡正向移動，CH3COOH的物質(zhì)的量減小，CH3COO-的物質(zhì)的量增大，=變大，C不正確；D100ml p

28、H=3的HA溶液與HB溶液與足量的鋅反應，HB放出氫氣多，則說明HB的起始濃度大，所以HB的酸性比HA的弱，D正確；故選D。15C【詳解】A a、b、c三點溶液的導電能力cab，所以氫離子濃度cab，所以pH：cab，故A錯誤；B 溶液越稀，電離程度越大，a、b、c三點醋酸的電離程度：abc，故B錯誤；C a處溶液加水稀釋，溶液的導電能力增大，氫離子濃度增大，pH減小，則用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏小，故C正確；D a、b、c三點溶液中醋酸的物質(zhì)的量相同，故消耗氫氧化鈉一樣多，故D錯誤；故選C。16C【詳解】A由圖乙可知，酸堿恰好完全反應時 pH=8.7，則 HA是弱酸，A錯

29、誤；B溫度越高，弱酸的電離平衡常數(shù)越大，故b點時HA的電離平衡常數(shù)最大，B錯誤；C圖甲中，該實驗溫度最高時，酸堿恰好完全反應，則 NaOH溶液的濃度為0.01 mol·L-1，C正確；De點時，酸過量，由水電離出的c(OH-)=10-9.3，D錯誤；故選C。17D【分析】醋酸和一水合氨是弱電解質(zhì)，NaOH和HCl是強電解質(zhì)，pH相等的醋酸和鹽酸、NaOH和氨水，醋酸的濃度大于鹽酸、氨水的濃度大于NaOH，加水稀釋促進弱電解質(zhì)的電離，但弱酸弱堿的酸堿性減弱。【詳解】A醋酸溶液中存在電離平衡，加入醋酸鈉固體，醋酸根離子濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動，醋酸酸性減弱，鹽酸中加入醋酸鈉固體，

30、能夠反應生成醋酸，氫離子濃度減小，故兩溶液的pH均增大，故A正確；B氫離子濃度與氫氧根離子濃度相同的醋酸與NaOH溶液等體積混合，氫氧化鈉完全反應，醋酸過量，溶液顯酸性，故B正確；C分別加水稀釋10倍，NaOH溶液和鹽酸的pH變?yōu)?0和4，氨水的pH大于10 小于11，醋酸的pH大于3小于4，所以溶液的pH：，故C正確；D氫離子濃度與氫氧根離子濃度相同的鹽酸與氨水等體積混合，氨水過量，溶液顯堿性，V1L和V2L溶液混合后，若pH=7，則V1V2，故D錯誤；故選：D。18純醋酸未電離沒有自由移動的離子，故不導電 CH3COOHCH3COOH c<a<b c CH3COOHNH3

31、83;H2O=CH3COONH4H2O K=右減小增大 < = = 【詳解】（1）溶液的導電性與離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，導電性越強，冰醋酸中沒有自由移動的離子，所以冰醋酸不導電，故答案為：純醋酸未電離沒有自由移動的離子，故不導電；（2）醋酸為弱電解質(zhì)，其電離是不完全電離，其電離方程式為：CH3COOHCH3COOH；（3）導電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，則a、b、c三點溶液的氫離子濃度關(guān)系為c<a<b；（4）溶液越稀，越促進醋酸電離，則溶液稀釋的倍數(shù)越大，電離程度越大，所以電離程度最大的是c，故答案為：c；（5）醋酸為一元弱酸，氨水為一元弱堿，生成物水為弱電解

32、質(zhì)，離子方程式中均不拆分，生成的醋酸銨為鹽，屬于強電解質(zhì)，需拆分，其反應的離子方程式為：CH3COOHNH3·H2O=CH3COONH4H2O；（6）根據(jù)電離平衡常數(shù)定義書寫出其表達式為：K=；（7）加水稀釋，醋酸溶液濃度降低，根據(jù)越稀越電離，其電離平衡向右移動；平衡向右移動，導致n(CH3COOH)減?。坏韧?，根據(jù)上述分析，該比值增大；（8）500mL 0.1mol/L 醋酸溶液a和500mL 0.1mol/L 鹽酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，且二者均為一元酸，故二者所含總氫離子數(shù)相等，因醋酸為弱酸，鹽酸為強酸，故a溶液中c(H+)<b溶液中c(H+)，故與足量Zn分反應，初

33、始速率ab；生成H2的量a=b；完全中和這兩種酸，消耗NaOH的量a=b。19bd 減小減小 > > > c ab 【詳解】（1）a項，弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡電離方向移動，NH4+和OH-濃度都增大，不符合題意；b項，加入NH4Cl固體，NH4Cl電離出NH4+，NH4+的濃度增大，平衡逆向移動，OH-濃度減小，符合題意；c項，通入適量NH3，NH3·H2O濃度增大，平衡正向移動，NH4+和OH-濃度都增大，不符合題意；d項，加入少量濃鹽酸，濃鹽酸電離出的H+與OH-結(jié)合成H2O，OH-濃度減小，電離平衡正向移動，NH4+濃度增大，符合題意；答案選

34、bd。（2）醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加入的醋酸鈉電離出CH3COO-，CH3COO-濃度增大，電離平衡逆向移動，溶液中c（H+）減小。在鹽酸中加入醋酸鈉，醋酸鈉電離出的CH3COO-與H+結(jié)合成弱酸CH3COOH，溶液中c（H+）減小。加水稀釋10倍，溶液體積變?yōu)樵瓉淼?0倍，稀釋后鹽酸中c（H+）變?yōu)樵瓉淼?/10；加水稀釋促進醋酸的電離，稀釋后醋酸溶液中c（H+）大于原來的1/10；加水稀釋10倍后醋酸溶液中的c（H）鹽酸溶液中的c（H）。醋酸為弱酸，鹽酸為強酸，pH相同的鹽酸和醋酸溶液，物質(zhì)的量濃度：醋酸大于鹽酸，等體積的溶液中加入等濃度的NaOH溶液

35、至恰好中和，消耗的NaOH溶液的體積：醋酸鹽酸。弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，升高溫度促進醋酸的電離，醋酸溶液中c（H+）增大；升高溫度，鹽酸溶液中c（H+）不變，則溫度都升高20后溶液中c（H+）：醋酸鹽酸。醋酸溶液中H+被消耗會促進醋酸的電離，反應過程中醋酸溶液中c（H+）大于鹽酸中，醋酸與Zn反應的速率比鹽酸與Zn反應的速率快；等pH、等體積的醋酸溶液和鹽酸中，醋酸提供的H+總物質(zhì)的量大于鹽酸，醋酸與足量Zn反應放出的H2大于鹽酸與足量Zn反應放出的H2；答案選c。（3）醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀釋促進CH3COOH的電離。a項，電離程度增大，正確；b

36、項，由于電離平衡正向移動，H+、CH3COO-物質(zhì)的量增大，溶液中離子總數(shù)增多，正確；c項，由于溶液體積的增大超過離子物質(zhì)的量的增大，c（H+）、c（CH3COO-）物質(zhì)的量濃度減小，溶液導電性減弱，錯誤；d項，由于電離程度增大，溶液中醋酸分子減少，錯誤；答案選ab?！军c睛】一元強酸與一元弱酸的比較1.等物質(zhì)的量濃度、等體積的一元強酸(如HCl)與一元弱酸(如CH3COOH，簡寫為HAc)的比較c(H)pH中和堿的能力與足量活潑金屬反應產(chǎn)生H2的量與活潑金屬反應開始的速率稀釋相同倍數(shù)后cpHHCl大小相同相同快相同小HAc小大慢大2.等pH、等體積的一元強酸與一元弱酸的比較(以HCl、HAc為

37、例)c（酸）與足量活潑金屬反應中和堿的能力稀釋相同倍數(shù)后(初)(后)產(chǎn)生H2量c（酸）pHHCl小相同慢少小小大HAc大快多大大小20HClOH+ClO- ClO-+CO2+H2O=+HClO b 【詳解】(1)HClO是一元弱酸，在溶液中存在電離平衡，電離方程式為HClOH+ClO-；(2)根據(jù)電離平衡常數(shù)越大，相應的酸的酸性越強，結(jié)合強酸與弱酸鹽反應制取弱酸分析。由電離平衡常數(shù)可知酸性：H2CO3HClO，所以將少量CO2通入NaClO溶液中反應的離子方程式為ClO-+CO2+H2O=+HClO；(3)醋酸在溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。a向醋酸溶液中加水稀釋，電

38、離平衡正向移動，c(CH3COOH)減小的倍數(shù)大于c(H+)，因此溶液中減小，a不符合題意；b向醋酸溶液中加水稀釋，電離平衡正向移動，則c(CH3COOH)減小的倍數(shù)大于c(CH3COO-)，所以增大，b符合題意；c加水稀釋，溶液中c(H+)減小，而水的離子積常數(shù)Kw不變，所以減小，c不符合題意；d加水稀釋，溶液中c(H+)減小，而水的離子積常數(shù)Kw不變，則溶液中c(OH-)增大，所以減小，d不符合題意；故合理選項是b；(4)由圖可知，稀釋后HX溶液的pH比醋酸大，則酸HX電離生成的c(H+ )小，對水的電離抑制能力小，所以HX溶液中水電離出來的c(H+ )大，即稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c(H+)醋酸溶液中由水電離出來的c(H)。21CD BC (或>>>) 在碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去或變淺 1 【分析】濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水稀釋一倍，雖然電離程度增大，但c(H+)、c(F-)、c(HF)都減小，c(OH-)增大。25時，在20mL0.1mol·L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol&#