2022屆高三化學一輪復習化學反應原理題型必練26酸堿中和滴定的誤差分析(含解析)

1、酸堿中和滴定的誤差分析一、單選題（共14題）1用已知濃度的鹽酸測定未知濃度的NaoH溶液的濃度，用酚酞作指示劑，下列操作不會影響實驗精度的是A滴定實驗中配制標準酸液時，所用砝碼生銹B用滴定管量取20.00 mL酸液時，開始時平視讀數，結束時俯視讀數C酸式滴定管水洗后未用酸溶液潤洗D用蒸餾水洗凈錐形瓶后盛入待測NaOH溶液進行滴定2下列誤差分析正確的是A用容量瓶配制溶液，定容時仰視刻度線，所配溶液濃度偏小B用濕潤的pH試紙測Na2CO3溶液的pH值，測定值偏大C滴定前滴定管內有氣泡，終點讀數時無氣泡，所測體積偏小D中和熱測定實驗中，用銅制環(huán)形攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌棒，所測中和熱的數值偏大3下列實

2、驗操作錯誤的是A滴定管使用前需要檢查滴定管是否漏水B用待裝溶液潤洗的儀器有：酸式滴定管、錐形瓶C用干燥的玻璃棒蘸取某溶液點在pH試紙中部，跟標準比色卡比較來測定該溶液的pHD已知濃度溶液滴定未知濃度溶液，終點讀數時俯視滴定管的刻度，會造成計算值偏低4稱取一定量的NaOH固體放在錐形瓶內，加水配成溶液，用未知濃度的鹽酸滴定(如圖裝置)下列各項操作會給實驗造成的誤差為偏高的是A滴定管裝入鹽酸前未用鹽酸潤洗B開始滴定時，滴定管尖嘴處有氣泡，滴定完畢氣泡排出C在滴定過程中活塞處漏液D滴定前讀數時仰視，滴定完畢讀數時俯視5準確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·

3、L-1NaOH溶液滴定。下列說法正確的是A滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定B滴定達終點時，發(fā)現滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結果偏大C用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定D隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由大變小6用標準堿液進行中和滴定，測定某酸液的濃度時，下列操作會使測定結果偏低的為A未知濃度酸液用滴定管量取，滴定管用蒸餾水洗滌后，沒用待測酸液潤洗B裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗滌后，沒用待測液沖洗C量取酸液的體積時，開始仰視凹液面，取液結束時俯視凹液面D滴定開始滴定管尖端有氣泡，到達終點時尖端無氣泡7用已知物質的量濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時，可能有

4、以下操作：用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，直接裝入已知濃度的NaOH溶液；經檢查堿式滴定管不漏液，膠管中玻璃珠控制靈活后，用少量已知的NaOH溶液洗滌23次后再裝入堿液，將液面調至刻度“0”處，用滴定管夾將其固定在鐵架臺上；用待測鹽酸潤洗移液管移取一定體積的待測鹽酸，放至用蒸餾水洗凈的錐形瓶中；往錐形瓶中滴加幾滴甲基橙，在瓶下墊一張白紙；手捏堿式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示劑盡快變色；指示劑變色后再滴加幾滴堿液，以穩(wěn)定變色。以上操作中錯誤的是ABCD8在化學實驗操作中，往往由于讀數不規(guī)范導致較大的實驗誤差。下列有關實驗中，會導致所配制(或所測定)溶液濃度偏高的是(其他操作均正確)()A配制50

5、0mL1mol/L稀硫酸實驗中，用量筒量取18mol/L濃硫酸時俯視讀數B配制100mL5mol/L氯化鈉溶液實驗中，定容時仰視C用標準鹽酸滴定待測NaOH溶液實驗中，使用堿式滴定管開始平視，后來俯視讀數D用標準NaOH溶液滴定待測鹽酸實驗中，使用堿式滴定管開始平視，后來俯視讀數9下列有關儀器使用方法或實驗操作正確的是A洗凈的錐形瓶和容量瓶必須放進烘箱中烘干才能開始實驗B用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體C酸式滴定管裝標準溶液前，必須先用該溶液潤洗D酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差10下列有關說法不用正確的是A金屬腐蝕的實質是M-ne=Mn+B鐵上鍍

6、鋅或銅，鐵做陰極，鍍層被破壞后，鐵都易被腐蝕C已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的HCL溶液，滴定時，先俯視刻度線，結束時平視，測定結果偏高D鉛蓄電池工作一段時間后，正極質量增重3.2g，外電路轉移0.1mol電子11某同學用50mL0.50mol·L-1的鹽酸與 50mL0.55 mol·L-1的氫氧化鈉溶液進行中和反應并計算中和熱的數值，造成測得的結果偏高的原因可能是A把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩B做本實驗的當天室溫較高C將50mL0.55mol·L-1的氫氧化鈉溶液換成了50mL0.55mol·L-1的氨水D在量取鹽酸時仰視讀數12下

7、列有關滴定實驗的說法中正確的是()A用堿式滴定管量取18.20 mL KMnO4溶液B用標準鹽酸溶液滴定待測氨水溶液的濃度時，最好選用酚酞作指示劑C酸堿中和滴定的滴定終點一定是反應液的中性點D中和滴定時，盛裝待測液的錐形瓶如果用待測液潤洗，會使測量結果偏高13下列有關實驗說法不正確的是（）A用硫代硫酸鈉和稀硫酸反應來研究不同溫度對化學反應速率的影響時，通過觀察氣體放出的快慢來判斷化學反應速率的快慢B用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應速率C用標準鹽酸溶液滴定NaOH溶液來測定其濃度，讀標準液時開始平視結束俯視，致使測定結果偏小D做中和熱實驗時要氫氧化鈉稍過量14用

8、0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A水的電離程度：a<bB鹽酸的物質的量濃度為0.010mol/LC指示劑剛變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應D當滴加NaOH溶液30.00mL時(忽略反應前后體積變化)，該混合液的pH=1+lg5二、填空題（共6題）15在用0.1mol/L的鹽酸來測定未知濃度的氫氧化鈉溶液的酸堿中和滴定實驗中：(1)放在錐形瓶中的溶液是_；(2)若選用酚酞做指示劑，溶液的顏色由_色變_色。(3)酸堿中和滴定中實驗操作中眼睛應注視：_(4)裝標準液的滴定管未用標準液潤洗，則測得待測

9、液的濃度偏_(填“高”或“低”，下同)(5)滴定過程中錐形瓶中有少量待測溶液濺出，則測得待測液的濃度偏_16某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）用標準的鹽酸溶液滴定待測的NaOH溶液時,左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并_為止。（2）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖示，則所用鹽酸溶液的體積為_mL。（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是_。A酸式滴定管未用標準液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液B滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水

10、洗凈后沒干燥C酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數17某研究性學習小組在實驗室中配制1.00mol·L-1稀硫酸標準溶液。然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關說法中正確的是_(填序號)。A實驗中所用到的滴定管、容量瓶在使用前均需要查漏B若選用100mL容量瓶配制標準酸溶液，需用量筒量取密度為1.84g·mL-1、98%的濃硫酸5.43mLC容量瓶中有少量的蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏小D酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大18氧化還原滴定實驗與中和滴定類似(用

11、已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)?，F用0.001 mol·L1KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無色NaHSO3溶液。反應的離子方程式是：2MnO45HSO3H2Mn25SO423H2O回答下列問題：(1)用_(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液；(2)該滴定實驗選用何種指示劑，說明理由_(如無需加入指示劑也請說明理由)；(3)滴定前平視KMnO4溶液液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則根據(ba)mL計算得到的待測濃度，比實際濃度_(填“大”或“小”)。19下圖是用0.1000mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定

12、前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。請回答下列問題；(1)儀器A的名稱是_。(2)鹽酸的體積讀數：滴定前讀數為_mL。(3)某實驗小組同學的三次實驗的實驗數據如下表所示。根據表中數據計算出標準溶液鹽酸的平均體積為_，待測NaOH溶液的平均濃度是_mol/L(保留四位有效數字)實驗編號待測NaOH溶液的體積/mL滴定前鹽酸的體積讀數/mL滴定后鹽酸的體積讀數/mL120.001.2023.22220.001.2129.21320.001.5023.48(4)對下列幾種假定情況進行討論(填“無影響”“偏高”或“偏低”)：取待測液的滴定管，取液前滴定管尖端有氣泡，取液后氣泡消失，對測定結果的影響是_

13、；若滴定前前錐形瓶未用待測液潤洗，對測定結果的影響是_；標準液讀數時，若滴定前俯視，滴定后仰視，對測定結果的影響是_。20酸堿中和滴定是利用中和反應，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法，其中溶液的pH變化是判斷滴定終點的依據。 (1)為了準確繪制右圖，在滴定開始時和_，滴液速度可以稍快一點，測試和記錄pH的間隔可大些；當接近_時，滴液速度應該慢一些，盡量每滴一滴就測試一次。(2)在圖中A的pH范圍使用的指示劑是_；C的pH范圍使用的指示劑是_；D區(qū)域為_。(3)用0.1 032 mol·L1的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，重復三次的實驗數據如下表所示：實

14、驗序號消耗0.1 032 mol·L1的鹽酸溶液的體積/mL待測氫氧化鈉溶液的體積/mL128.8425.00227.8325.00327.8525.00則待測氫氧化鈉的物質的量濃度是_mol·L1。在上述滴定過程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果將_(填“偏高”、“偏低”或“不影響”)。(4)下列關于上述中和滴定過程中的操作正確的是_(填字母)。A用堿式滴定管量取未知濃度的燒堿溶液B滴定管和錐形瓶都必須用待盛放液潤洗C滴定中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化D錐形瓶中的待測液可用量簡量取參考答案1D【詳解】A配制標準酸液時應用量筒量取一定體積的濃鹽酸

15、，而不能用托盤天平稱量濃鹽酸，A不符合題意；B用滴定管量取20.00 mL，酸液時，開始時平視讀數，結束時俯視讀數，會使量取的酸液體積偏大，導致測定結果偏大，B不符合題意；C酸式滴定管水洗后未用酸溶液潤洗，導致變質酸溶液的濃度偏低，使得在滴定過程中消耗酸溶液體積偏大，因而導致測定結果偏大，C不符合題意；D用蒸餾水洗凈維形瓶后盛入待測NaOH溶液進行滴定，由于氫氧化鈉的物質的量不變，則滴定時消耗酸溶液的體積不變，操作正確，不會影響實驗精度，D符合題意；故合理選項是D。2A【詳解】A用容量瓶配制溶液，定容時仰視刻度線，所配溶液的體積偏大，溶液濃度偏小，故A正確；BNa2CO3溶液的pH>7，

16、用濕潤的pH試紙測Na2CO3溶液的pH值，相當于對溶液稀釋，測定值偏小，故B錯誤；C滴定前滴定管內有氣泡，終點讀數時無氣泡，所測體積偏大，故C錯誤；D中和熱測定實驗中，用銅制環(huán)形攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌棒，熱量損失較多，所測中和熱的數值偏小，故D錯誤；選A。3B【詳解】A含有活塞或者旋塞的儀器使用之前需要檢查是否漏水，滴定管含有旋塞，使用之前需要檢查是否漏水，A正確；B酸式滴定管和堿式滴定管使用前需用待裝溶液潤洗，錐形瓶無需潤洗，B錯誤；C干燥的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙中部，帶顏色穩(wěn)定后與標準比色卡進行比較，讀數，C正確；D已知濃度溶液滴定未知濃度溶液，終點讀數時俯視滴定管的刻度，會導致第

17、二次讀數偏高，兩次讀數差值偏小，造成計算值偏低，D正確；答案為：B。4D【詳解】A滴定管中裝鹽酸前未潤洗相當于將待測液稀釋了，導致測定結果偏低，選項A錯誤；B滴定前有氣泡，滴定后無氣泡，相當于待測液比實際用量多了，導致結果偏低，選項B錯誤；C滴定過程中漏液使讀出的待測液的體積比實際消耗量多，導致結果偏低，選項C錯誤；D讀出的數據比實際值偏小，使結果偏髙，選項D正確。答案選D。5B【分析】【詳解】A滴定管使用必須用NaOH標準液潤洗，否則消耗的標準液偏大，測定酸的濃度偏大，故A錯誤；B滴定終點時，發(fā)現滴定管尖嘴部分有懸滴，則消耗的標準液偏大，則測定酸的濃度偏大，故B正確；C用酚酞作指示劑，滴定前

18、錐形瓶中為無色溶液，則當錐形瓶中溶液由無色變紅色時，且半分鐘內不褪色，停止滴定，故C錯誤；D堿滴定酸，氫離子濃度逐漸減小，則隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大，故D錯誤；故選B。6A【詳解】A未知濃度酸液用滴定管量取，滴定管用蒸餾水洗滌后，沒用待測酸液潤洗，導致待測液濃度偏小，滴定過程中消耗標準液體積偏小，測定結果偏低，故選A；B裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗滌后，不能用待測液潤洗，對待測液總物質的量無影響，則不影響測定結果，故不選B；C量取酸液的體積時，開始仰視凹液面，取液結束時俯視凹液面，該操作方法量取的酸溶液體積偏大，滴定時消耗的標準液體積偏大，測定結果偏高，故不選C；D滴定開始

19、滴定管尖端有氣泡，滴定終點時尖端無氣泡，滴定結束時消耗的標準液體積偏大，測定結果會偏高，故不選D；選A。7C【詳解】用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，直接裝入已知物質的量濃度的NaOH溶液，標準液被稀釋，濃度偏小，造成V(標)偏大，c(待測)偏大，故錯誤；經檢查堿式滴定管不漏液，膠管中玻璃珠控制靈活后，用少量已知濃度NaOH溶液洗滌23次后再裝入堿液，將液面調至“0”刻度處，用滴定管夾將其固定在鐵架臺上，對V(標)無影響，c(待測)偏不變，故正確；用移液管移取一定體積的待測鹽酸，放至用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，對V(標)無影響，c(待測)偏不變，故正確；往錐形瓶中滴加幾滴甲基橙，在瓶下墊一張白紙，便于觀察

20、變色點，對V(標)無影響，c(待測)偏不變，故正確；手捏堿式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示劑盡快變色，造成V(標)偏大，c(待測)偏大，故錯誤；指示劑變色后再滴幾滴堿液，以穩(wěn)定變色，造成V(標)偏大，c(待測)偏大，故錯誤；故錯誤的有：，故選：C。8C【詳解】A用量筒量取一定體積的濃硫酸，俯視會使量取的濃硫酸體積偏小，配制的濃度偏小，故A錯誤；B配制氯化鈉溶液的容量瓶，定容時仰視，會超出刻度線，配制溶液的濃度偏小，故B錯誤；C滴定管作為量取一定體積待測液氫氧化鈉溶液的量具，開始平視，后來俯視讀數，取用的體積增多，消耗酸多，測定的濃度偏高，故C正確；D用標準NaOH溶液滴定待測鹽酸實驗中，開

21、始平視，后來俯視讀數，讀取的標準液體積偏小，測定結果偏小，故D錯誤；故答案選C。9C【詳解】A錐形瓶、容量瓶中有少量的蒸餾水，不影響滴定結果或配制溶液的濃度，并且加熱烘干時可能會影響刻度，造成誤差，所以不需要烘干錐形瓶或容量瓶，故A錯誤；B用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，此次配制失敗，即使立即用滴管吸出多余液體，也會將溶質吸出，導致溶液濃度偏小，故B錯誤；C酸式滴定管在盛放標準液之前，為了避免滴定管中的少量蒸餾水將標準液稀釋，應該先用標準液潤洗，再盛放標準液，故C正確；D滴定過程中，錐形瓶不能潤洗，否則會導致錐形瓶中待測液的溶質的物質的量偏大，測定結果偏高，故D錯誤；故答案為C。10B【詳

22、解】A金屬腐蝕的實質是金屬原子失去電子，發(fā)生氧化反應變?yōu)殡x子的過程，可表示為M-ne-=Mn+，故A正確；B電鍍利用電解池原理，待鍍金屬作陰極，鍍層金屬作陽極，則鐵上鍍鋅或銅，鐵做陰極，鋅或銅作陽極，當鐵鍍銅，鍍層被破壞后，鐵比銅活潑，構成原電池，鐵作負極，則鐵易被腐蝕；當鐵鍍鋅，鍍層被破壞后，鋅比鐵活潑，構成原電池，鋅作負極，則鐵被保護，不易被腐蝕，故B錯誤；C已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的HCl溶液，滴定時，先俯視刻度線，結束時平視，量取體積偏大，測定結果偏高，故C正確；D鉛蓄電池負極：Pb-2e-+= PbSO4，正極：PbO2+2e-+4H+=PbSO4+2H2O，工作一段時間后

23、，PbO2轉化為PbSO4，正極質量增重3.2g，x=0.1mol，則外電路轉移0.1mol電子，故D正確；答案選B。11D【詳解】A把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩，會導致一部分熱量的散失，實驗測得的中和熱的數值偏小，故A項不選；B做本實驗的室溫和反應熱的數據之間無關，故B項不選；C將50 mL 0.55 mol·L-1的氫氧化鈉溶液換成了50 mL 0.55 mol·L-1的氨水，由于氨水是弱堿，弱堿的電離是吸熱過程，所以導致實驗測得的中和熱的數值偏小，故C項不選；D在量取鹽酸時仰視讀數，會使得實際量取體積高于所要量的體積，生成的水偏多，放出的熱量也偏多，會使

24、得中和熱的測定數值偏高，故D項選；綜上所述，造成測得的結果偏高的原因可能是D項，故答案為D。12D【詳解】AKMnO4溶液具有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠管，因此不能用堿式滴定管量取18.20 mL KMnO4溶液，應該使用酸式滴定管，A錯誤；B選擇指示劑時，人的視覺對顏色變化由淺到深比較敏感，實驗誤差較小，因此用標準鹽酸溶液滴定待測氨水溶液的濃度時，最好選用甲基橙作指示劑，B錯誤；C酸堿中和滴定是以指示劑的變色點為滴定終點，溶液不一定顯中性，因此滴定終點不一定是反應液的中性點，C錯誤；D中和滴定時，盛裝待測液的錐形瓶如果用待測液潤洗，則消耗標準溶液體積偏大，會使測量結果偏高，D

25、正確；故合理選項是D。13A【詳解】A硫代硫酸鈉和稀硫酸發(fā)生反應：H2SO4+Na2S2O3=Na2SO4+S+SO2+H2O，通過觀察產生渾濁現象的快慢來判斷化學反應速率的快慢，A錯誤；B用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液，會發(fā)生反應：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，產生的Cu與Zn及H2SO4會構成原電池，從而加快制取氫氣的反應速率，B正確；C用標準鹽酸溶液滴定NaOH溶液來測定其濃度，若讀標準液時開始平視結束俯視，則消耗標準溶液的體積偏小，使待測NaOH的物質的量偏少，根據c=分析可知：最終會使測定溶液濃度偏小，C正確；D做中和熱實驗時，為保證HCl完全反應，氫氧化鈉溶液

26、要稍過量，D正確；故合理選項是A。14A【詳解】A.NaOH+HCl=NaCl+H2O，當兩者恰好反應時，溶質只有NaCl，溶液的pH=7，此時NaOH的體積是20mL，所以a、b兩點均未完全反應，還有鹽酸剩余，對水的電離均起到抑制作用，根據溶液的pH值，a點pH較小，a點HCl濃度較高，對水的電離的抑制作用更強，所以a點水的電離程度更小，A項正確；B. 當NaOH的體積是20mL，兩者恰好完全反應，B項錯誤；C.指示劑剛變色，可能是完成了局部反應，應當等指示劑變色后再等一段時間，使反應充分進行，才能判斷是否恰好反應，正確的操作為當指示劑變色后半分鐘，體系顏色沒有變化，才能說明完全反應，C項錯

27、誤；D.此時NaOH溶液過量，剩余的，D項錯誤15氫氧化鈉紅色無色錐形瓶高低【分析】中和滴定實驗中，鹽酸標定氫氧化鈉的濃度，指示劑一般選用酚酞，用酸式滴定管進行滴定，錐形瓶中加入未知濃度的氫氧化鈉。【詳解】(1)放在錐形瓶中的溶液是氫氧化鈉；(2)若選用酚酞做指示劑，加入錐形瓶中，酚酞遇堿變紅，溶液的顏色由紅色變無色；(3)酸堿中和滴定中，眼睛應注視錐形瓶；(4)裝標準液的滴定管未用標準液潤洗，酸液受滴定管殘留水的影響，濃度降低，消耗酸的體積增多，故測得待測液的濃度偏高；(5)滴定過程中錐形瓶中有少量待測溶液濺出，則錐形瓶中的液體總體積減少，消耗鹽酸的量減小，測得待測液的濃度偏低。【點睛】本題

28、考查中和滴定過程中實驗儀器的使用和準備工作，并對于各類誤差進行了考查，難點為潤洗滴定管和錐形瓶的區(qū)別，滴定管必須用標準液潤洗，錐形瓶不能潤洗，要保持干燥；易錯點為酚酞指示劑的變色范圍，注意首先滴加于待測液中，故溶液為紅色。16錐形瓶中溶液顏色變化半分鐘內不恢復原色 26.10mL D 【詳解】(1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并在半分鐘內不褪色為止?2)由圖可知起始讀數為0.00 mL，終點讀數為26.10mL，所用鹽酸溶液的體積=26.10mL-0.00 mL=26.

29、10mL；(3)A. 酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸，導致鹽酸被稀釋，用量偏高，測定結果偏高，A不符合；B. 滴定過程中有可能加少量水，故滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有必要干燥，故不干燥對實驗結果無影響，B不符合；C. 酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，導致起始讀數偏小，計算的鹽酸用量偏高，測定結果偏高，C不符合；D. 讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數，使起始讀數偏大，終點讀數偏小，則鹽酸用量偏小，測定結果偏低，D符合；故答案為：D。17AD【分析】根據一定物質的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定實驗儀器的使用要求，滴定時注意事項進行分析?！?/p>

30、詳解】A.實驗中所用到的滴定管、容量瓶在使用前均需要查漏，故A正確；B.量筒的準確刻度為0.1 mL，所以用量筒量取密度為1.84g·mL-1、98%的濃硫酸5.43mL的說法是錯的，故B錯誤；C.容量瓶中含有少量蒸餾水對所配溶液濃度無影響，C說法錯誤；D.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，相當于硫酸被稀釋了，導致測得的NaOH溶液的濃度將偏大，故D正確；綜上分析本題答案：AD。18酸不加指示劑，高錳酸鉀被還原成Mn2+時會褪色小【分析】（1）酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管中的橡膠管；（2）高錳酸鉀溶液顏色為紫紅色，可不用加入指示劑；（3）滴定后俯視液

31、面，讀數偏小，(b-a)mL比實際消耗KMnO4溶液體積少，根據，分析不當操作對V(標準)的影響，據此判斷濃度的誤差?！驹斀狻浚?）酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管中的橡膠管，所以不能用堿式滴定管盛放高錳酸鉀溶液，應該用酸式滴定管；故答案為：酸；（2）高錳酸鉀溶液的顏色為紫紅色，當滴入最后一滴高錳酸鉀溶液時，溶液恰好由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內不褪色，即可判斷達到滴定終點，因此不需要用指示劑就可以判斷滴定終點；故答案為：不加指示劑，高錳酸鉀被還原成Mn2+時會褪色；（3）滴定前平視KMnO4溶液液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則讀數偏小，則(b-a)mL比實際消

32、耗KMnO4溶液體積少，根據(b-a)mL計算得到的待測濃度，造成V(標準)偏小，根據分析，c(待測)偏小；故答案為：小?！军c睛】高錳酸鉀溶液的顏色本身為紫紅色，高錳酸鉀被還原成Mn2+時會褪色，則當滴入最后一滴高錳酸鉀溶液時，溶液恰好由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內不褪色，即可判斷達到滴定終點，因此不需要用指示劑就可以判斷滴定終點，這是學生們的易錯點，錯誤認為滴定一定需要指示劑。19酸式滴定管 0.80 22.00 0.1100 偏低無影響偏高【詳解】(1)該滴定管的下端是玻璃活塞，所以儀器的名稱為酸式滴定管；故答案為：酸式滴定管(2)滴定前，滴定管中的液面讀數為0.80mL，滴定后，滴定管中的液面讀數為22.80