九年級科學(xué)酸堿鹽復(fù)習(xí)ppt課件

1、酸堿鹽復(fù)習(xí)酸堿鹽復(fù)習(xí)(推斷練習(xí)及實驗過程推斷練習(xí)及實驗過程)基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)一、酸堿鹽的含義一、酸堿鹽的含義1、酸：酸的組成、酸：酸的組成氫離子酸根離子氫離子酸根離子2、堿：堿的組成、堿：堿的組成金屬離子氫氧根金屬離子氫氧根離子離子3、鹽：鹽的組成、鹽：鹽的組成金屬離子酸根離金屬離子酸根離子子4、復(fù)分解反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。AB+CD=AD+CB 中和反應(yīng)酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。5、電離方程式酸堿2009考綱新增內(nèi)容1、復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)：分析幾個化學(xué)方程、復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)：分析幾個化學(xué)方程式式2NaOH + H2SO4

2、= Na2SO4 + 2H2ONa2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO22NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 2NaCl+Cu(NO 3) 2= 2Na NO3+CuCl22、復(fù)分解反應(yīng)的條件、復(fù)分解反應(yīng)的條件生成物中有沉淀生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成析出，或有氣體放出，或有水生成物理性質(zhì)堿物理性質(zhì)堿oNaOH俗稱俗稱“燒堿、苛性鈉燒堿、苛性鈉”）oCa(OH)2俗稱俗稱“熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰”）1、白色固體、白色固體2、易溶于水，溶解時放出大量的熱、易溶于水，溶解時放出大量的熱3、易潮解、易潮解4、水溶液有滑膩感，有腐蝕

3、性、水溶液有滑膩感，有腐蝕性白色粉末、微溶于水白色粉末、微溶于水物理性質(zhì)鹽物理性質(zhì)鹽oNaCl俗稱俗稱“食鹽食鹽”）oNa2CO3俗稱俗稱“純堿、蘇打純堿、蘇打”）1、無色透明的晶體、無色透明的晶體2、粗鹽因含、粗鹽因含MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，易潮解等雜質(zhì)，易潮解1、白色粉末、白色粉末2、易溶于水、易溶于水練習(xí)物理性質(zhì)練習(xí)物理性質(zhì)o下列物質(zhì)放置在空氣中，質(zhì)量不會發(fā)生變化的下列物質(zhì)放置在空氣中，質(zhì)量不會發(fā)生變化的是（）是（）A、純凈的食鹽和生石灰、純凈的食鹽和生石灰B、純凈的食鹽和石灰石、純凈的食鹽和石灰石C、碳酸鈉晶體和膽礬、碳酸鈉晶體和膽礬D、碳酸鈉晶體和生石灰、碳酸鈉晶體和生石灰o日

4、常生活中的下列物質(zhì)，不屬于鹽的是（）日常生活中的下列物質(zhì)，不屬于鹽的是（）A、調(diào)味用的食鹽、調(diào)味用的食鹽B、消毒用的高錳酸鉀、消毒用的高錳酸鉀C、洗滌用的純堿、洗滌用的純堿D、食用的蔗糖、食用的蔗糖BD酸的通性酸的通性o使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色o與某些金屬反應(yīng)金屬活動性順序）與某些金屬反應(yīng)金屬活動性順序）o與金屬氧化物反應(yīng)與金屬氧化物反應(yīng)o與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)o與某些鹽反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)可溶性堿的通性可溶性堿的通性o使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色o與某些非金屬氧化物反應(yīng)與某些非金屬氧化物反應(yīng)o與

5、酸反應(yīng)與酸反應(yīng)o與某些可溶性鹽反應(yīng)與某些可溶性鹽反應(yīng)不溶堿不溶堿,受熱易分解受熱易分解,如如Cu(OH) 2 = CuO+H2 O,但是但是CuO+H2 O不反應(yīng)不反應(yīng)可溶堿可溶堿,受熱不分解受熱不分解,如如Ca( OH) 2受熱不分解受熱不分解,但是但是CaO+H2 O= Ca( OH) 2 ,鹽的通性鹽的通性o與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)例：例：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2o與可溶性堿反應(yīng)與可溶性堿反應(yīng)例：例： 2NaOH CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4o與金屬反應(yīng)與金屬反應(yīng)例：例：Fe + CuSO4 Cu + FeSO4o與另一種鹽反應(yīng)生成兩種新鹽與另

6、一種鹽反應(yīng)生成兩種新鹽例：例：NaCl + AgNO3 AgCl+ NaNO3 CuSO4 + BaCl2 BaSO4 + CuCl2練習(xí)用處練習(xí)用處o按下列要求，從按下列要求，從燒堿燒堿鹽酸鹽酸熟石灰熟石灰固體二氧化碳固體二氧化碳硫酸中選出選出適當(dāng)?shù)奈锪蛩嶂羞x出選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，填在相應(yīng)的橫線上填標(biāo)號）：質(zhì)，填在相應(yīng)的橫線上填標(biāo)號）：（1少量存在于人體的胃液中，能幫助消化少量存在于人體的胃液中，能幫助消化的物質(zhì)是；的物質(zhì)是；（2能降低土壤酸性和用于配制農(nóng)藥波爾多能降低土壤酸性和用于配制農(nóng)藥波爾多液的是；液的是；（3既有強烈的腐蝕性和極易溶于水的性質(zhì)，既有強烈的腐蝕性和極易溶于水的性質(zhì)，又可作某

7、些氣體干燥劑的固體物質(zhì)是；又可作某些氣體干燥劑的固體物質(zhì)是；（4可用作致冷劑的是?？捎米髦吕鋭┑氖恰?現(xiàn)象現(xiàn)象 方法方法被鑒別物質(zhì)被鑒別物質(zhì)試液變紅試液變紅 產(chǎn)生可燃性氣產(chǎn)生可燃性氣體體滴加石蕊試液滴加石蕊試液 加加Zn,、Fe等金屬等金屬 酸酸 試液變紅試液變紅 滴加酚酞試液滴加酚酞試液堿堿 白色沉淀白色沉淀 滴加硝酸銀溶液滴加硝酸銀溶液,稀硝酸稀硝酸含含Cl-物質(zhì)物質(zhì) 白色沉淀白色沉淀 滴加硝酸鋇溶液滴加硝酸鋇溶液,稀硝酸稀硝酸 含含SO42-的物的物質(zhì)質(zhì) 白色沉淀白色沉淀 滴加鹽酸滴加鹽酸(硝酸硝酸)，產(chǎn)生氣體通入，產(chǎn)生氣體通入 澄清石灰水澄清石灰水含含CO32-的物的物質(zhì)質(zhì) 紅褐色不溶

8、物紅褐色不溶物 觀察顏色觀察顏色Fe(OH)3 藍色不溶物藍色不溶物 觀察顏色觀察顏色Cu(OH)2 黃色溶液黃色溶液 觀察顏色觀察顏色FeCl3溶液溶液 藍色溶液藍色溶液 觀察顏色觀察顏色CuSO4溶液溶液專題專題1 常見物質(zhì)的鑒別方法常見物質(zhì)的鑒別方法鑒別的要求：鑒別的要求：鑒別是根據(jù)物質(zhì)的特性，用化學(xué)鑒別是根據(jù)物質(zhì)的特性，用化學(xué)方法對它的組成成分加以確認(rèn)證實方法對它的組成成分加以確認(rèn)證實如果待檢驗的物質(zhì)是酸堿鹽溶液，如果待檢驗的物質(zhì)是酸堿鹽溶液，則對陰陽離子都要加以鑒別則對陰陽離子都要加以鑒別只給你酚酞請鑒別出只給你酚酞請鑒別出NaOH、H2SO4、NaCl三種無色溶液？三種無色溶液？無

9、色酚酞無色酚酞ABC裝入裝入C試管內(nèi)的試管內(nèi)的液體是液體是NaOHAB裝入裝入A試管內(nèi)的試管內(nèi)的 液體是液體是NaCl裝入裝入B試管內(nèi)的試管內(nèi)的液體是液體是H2SO4 為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì)液已經(jīng)部分變質(zhì),實驗前請選用三種不同物質(zhì)類實驗前請選用三種不同物質(zhì)類別的試劑別的試劑.實驗方案實驗方案方案一方案一方案二方案二方案三方案三步驟一步驟一取樣取樣2ml于于試管中試管中取樣取樣2ml于于試管中試管中取樣取樣2ml于于試管中試管中 步驟二步驟二(選用試劑并寫出相關(guān)化學(xué)方程式選用試劑并寫出相關(guān)化學(xué)方程式)稀硫酸或稀鹽酸稀硫酸或稀鹽酸氫氧

10、化鈣或氫氧氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液化鋇溶液氯化鋇或硝酸鋇溶液氯化鋇或硝酸鋇溶液在一種溶液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白在一種溶液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加酸，沉淀不溶解，則這種色沉淀，再加酸，沉淀不溶解，則這種溶液中溶液中 （ ） B BA A 一定含有一定含有SO42-SO42-B B 可能含有可能含有SO42-SO42-或或 Ag+Ag+C C 一定含有一定含有SO42-SO42-和和 Ag+Ag+D D 一定含有一定含有SO42-SO42-或或CO32-CO32-分析：溶液中加入氯化鋇能產(chǎn)生白色沉淀，這沉淀有可能分析：溶液中加入氯化鋇能產(chǎn)生白色沉淀，這沉淀有可能是氯離子引起的，也有可能

11、是鋇離子引起的。是氯離子引起的，也有可能是鋇離子引起的。練習(xí)一練習(xí)一、取稀、取稀HCl、 NaOH溶液、溶液、 CuSO4溶液、溶液、CuO粉末、粉末、Fe粉常溫下兩兩能反應(yīng)的有哪些？粉常溫下兩兩能反應(yīng)的有哪些？專題物質(zhì)的相互反應(yīng)專題物質(zhì)的相互反應(yīng)物質(zhì)的相互反應(yīng)：要考慮到化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的相互反應(yīng)：要考慮到化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律，不能憑感覺，按一定的規(guī)律兩兩規(guī)律，不能憑感覺，按一定的規(guī)律兩兩反響既不能遺漏，也不能重復(fù)反響既不能遺漏，也不能重復(fù)3、實驗室要用、實驗室要用Fe、CuO、H2SO4為原料制取為原料制取Cu,你能想出兩種辦法嗎？你能想出兩種辦法嗎？Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2H2

12、 + CuO = Cu + H2O方法二：方法二：方法一：方法一：Fe+ CuSO4 = FeSO4 + Cu CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O專題物質(zhì)的制法專題物質(zhì)的制法物質(zhì)的制法的要求物質(zhì)的制法的要求物質(zhì)的制法中，首先要考慮化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)的制法中，首先要考慮化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律，又要考慮成本環(huán)保平安的規(guī)律，又要考慮成本環(huán)保平安等因素等因素專題除雜質(zhì)的要求專題除雜質(zhì)的要求要除盡雜質(zhì)，所以有時候所加的試劑要過量要除盡雜質(zhì)，所以有時候所加的試劑要過量不增，即不增加新的雜質(zhì)不增，即不增加新的雜質(zhì)不變，不改變原物質(zhì)不變，不改變原物質(zhì)易分，即把雜質(zhì)變成沉淀氣體和水易分，即把雜質(zhì)變成沉淀氣體和水

13、竅門所加試劑要與原物質(zhì)竅門所加試劑要與原物質(zhì)“沾親帶故沾親帶故”o下列各組物質(zhì)中都含有雜質(zhì)括號內(nèi)的物質(zhì)為雜下列各組物質(zhì)中都含有雜質(zhì)括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），請寫出除掉雜質(zhì)的化學(xué)方程式：質(zhì)），請寫出除掉雜質(zhì)的化學(xué)方程式：o（1NaCl(Na2CO3)_。o（2COCO2_。o （3HNO3HCl_o (4)HClH2SO4_.o (5)CuCuO_專題除雜質(zhì)專題除雜質(zhì)專題推斷題專題推斷題推斷題關(guān)鍵：推斷題關(guān)鍵：1、抓住、抓住“題眼題眼”，找突破口，（即有關(guān)，找突破口，（即有關(guān)物質(zhì)的特征，如特殊的顏色，物質(zhì)的溶解物質(zhì)的特征，如特殊的顏色，物質(zhì)的溶解性及特殊的化學(xué)性質(zhì)等）性及特殊的化學(xué)性質(zhì)等）2、大膽假

14、設(shè)，確定物質(zhì)、大膽假設(shè)，確定物質(zhì)3、順推、逆推，得出結(jié)論、順推、逆推，得出結(jié)論4、代入原題，驗證結(jié)論、代入原題，驗證結(jié)論1、有一包固體粉末、有一包固體粉末,可能有可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一種或中的一種或幾種組成幾種組成,做實驗得到以下結(jié)果：做實驗得到以下結(jié)果： 將這些固體粉末加到水中，得到將這些固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層清液為無色；白色沉淀，上層清液為無色； 該白色沉淀不溶于稀硝酸。該白色沉淀不溶于稀硝酸。 從實驗可以判斷出，該粉末中一從實驗可以判斷出，該粉末中一定含有定含有 ，一定不含，一定不含有有 。Na2SO4 、BaCl2CaCO3、CuSO

15、4若若E，F(xiàn)皆為藍色，則皆為藍色，則C是是 。如果。如果B 是水，是水，那么那么A是是 。如果。如果B是酸溶液，而是酸溶液，而A不溶于水，不溶于水，則則A 是是 。若若E為棕黃色，為棕黃色，F(xiàn)為紅褐色，則為紅褐色，則C是是 。如果。如果B是水，那么是水，那么A是是 ，如果，如果B是酸溶液，而是酸溶液，而A不溶于不溶于水，則水，則A是是 。NaOHNaOH溶液過濾溶液過濾充沛充沛混合混合稀稀HNO3HNO3Ba(NO3)2Ba(NO3)2溶液溶液白色沉淀不消失白色沉淀不消失A 純 純凈物）凈物）+BC有色有色溶液）溶液）D 白 色 白 色沉淀）沉淀）E有色有色溶液）溶液）F有色有色沉淀）沉淀）N

16、aNO3溶液溶液 下圖是幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。請細(xì)心閱讀，用化學(xué)下圖是幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。請細(xì)心閱讀，用化學(xué)式回答下列問題：式回答下列問題：專題專題6 共存問題共存問題解題關(guān)鍵：共存即不反應(yīng)，一般指不解題關(guān)鍵：共存即不反應(yīng)，一般指不 生成沉淀、氣體和水生成沉淀、氣體和水練習(xí)化學(xué)性質(zhì)練習(xí)化學(xué)性質(zhì)o1、下列物質(zhì)可共存于水溶液中的是（）、下列物質(zhì)可共存于水溶液中的是（）A、硝酸銀和氯化鈉、硝酸銀和氯化鈉B、氯化銅和氫氧化鈉、氯化銅和氫氧化鈉C、氯化鈣和硝酸銅、氯化鈣和硝酸銅D、碳酸鈉和鹽酸、碳酸鈉和鹽酸o2、下列方法：、下列方法：金屬溶于酸金屬溶于酸碳酸鹽溶于碳酸鹽溶于酸酸氧化物溶于堿氧化物溶于堿氫氧

17、化物溶于水氫氧化物溶于水氧化物溶于水，肯定得不到鹽的是（）氧化物溶于水，肯定得不到鹽的是（）A、B、C、D、CB專題專題7 綜合性氣體制備實驗的設(shè)計綜合性氣體制備實驗的設(shè)計凈化裝置枯燥裝置搜集裝置尾氣處理裝置發(fā)生裝置（1固固 氣體氣體 （2固固+液液氣體氣體（2）“長進短出長進短出” ： CO2NaOH溶液；石灰水可檢驗）溶液；石灰水可檢驗） HCl NaOH溶液；溶液；Ca(OH)2溶液；溶液；AgNO3溶液溶液 （可檢驗）（可檢驗） H2O 濃濃H2SO4；固體；固體NaOH；生石灰；氯化鈣等；生石灰；氯化鈣等； 無水無水CuSO4只檢驗只檢驗（1排水法排水法O2、H2）；（）；（2向上排

18、空氣法向上排空氣法O2、CO2）；）； （3向下排空氣法向下排空氣法H2）（1點燃法如點燃法如CO） （2吸收法吸收法1. 1. 如下圖所示，該裝置有洗氣、檢驗及儲氣等多種如下圖所示，該裝置有洗氣、檢驗及儲氣等多種用途。用途。（1 1若用此裝置來除去氫氣中混有的少量水蒸氣時，若用此裝置來除去氫氣中混有的少量水蒸氣時，在錐形瓶內(nèi)應(yīng)該盛放的試劑是在錐形瓶內(nèi)應(yīng)該盛放的試劑是 （2 2若要驗證氫氣中是否混有氯化氫氣體，錐形瓶若要驗證氫氣中是否混有氯化氫氣體，錐形瓶內(nèi)應(yīng)該盛放的試劑是內(nèi)應(yīng)該盛放的試劑是 （3 3若用來收集氣體，當(dāng)氣體從若用來收集氣體，當(dāng)氣體從b b端通入時，能收端通入時，能收集到的氣體可

19、以集到的氣體可以是是 。濃硫酸濃硫酸硝酸銀溶液硝酸銀溶液密度比空氣小的氣體，如氫氣密度比空氣小的氣體，如氫氣2 2 用鋅與鹽酸反應(yīng)制得的氫氣中混有氯化氫和水蒸氣?，F(xiàn)有用鋅與鹽酸反應(yīng)制得的氫氣中混有氯化氫和水蒸氣?，F(xiàn)有以下裝置：以下裝置： （1 1制氫氣的發(fā)生裝置應(yīng)選用填裝置對應(yīng)的字母號，下制氫氣的發(fā)生裝置應(yīng)選用填裝置對應(yīng)的字母號，下同）同） 。（2 2檢驗氯化氫氣體，可選檢驗氯化氫氣體，可選 裝置；除去氯化氫氣裝置；除去氯化氫氣體，應(yīng)選體，應(yīng)選 裝置。裝置。（3 3檢驗水蒸氣，應(yīng)選檢驗水蒸氣，應(yīng)選 裝置；除去水蒸氣，應(yīng)選裝置；除去水蒸氣，應(yīng)選用用 裝置。裝置。（4 4如果要制取和收集純凈、干燥

20、的氫氣，各裝置的導(dǎo)管連如果要制取和收集純凈、干燥的氫氣，各裝置的導(dǎo)管連接順序是接順序是 。 D D B B F F C C E E 6-10-9-3-2-8-7-4-5-11 6-10-9-3-2-8-7-4-5-113、某溶液里含有硫酸鉀、碳酸鉀、氯、某溶液里含有硫酸鉀、碳酸鉀、氯化鉀三種物質(zhì)，若用硝酸銀、稀硝酸、化鉀三種物質(zhì)，若用硝酸銀、稀硝酸、硝酸鋇溶液做試劑，欲將溶液中的硫酸硝酸鋇溶液做試劑，欲將溶液中的硫酸根、碳酸根、氯離子分別去掉，每次要根、碳酸根、氯離子分別去掉，每次要求只加一種試劑，除去一種離子，其正求只加一種試劑，除去一種離子，其正確的操作順序是確的操作順序是 。寫出有關(guān)化學(xué)

21、方。寫出有關(guān)化學(xué)方程式。程式。4鈦鈦(Ti)是一種重要的航天金屬材料。某學(xué)習(xí)小組對三種金屬是一種重要的航天金屬材料。某學(xué)習(xí)小組對三種金屬Ti、Al、Cu的金屬活動性順序進行探究。過程如下：的金屬活動性順序進行探究。過程如下：提出假設(shè)提出假設(shè)a、Ti金屬活動性比金屬活動性比Al強。強。 b、Al金屬活動性比金屬活動性比Cu強。強。查閱資料查閱資料鈦能與鹽酸反應(yīng)。鈦能與鹽酸反應(yīng)。實驗設(shè)計實驗設(shè)計同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量的稀鹽酸中反應(yīng)，觀察現(xiàn)象。積等濃度的足量的稀鹽酸中反應(yīng)，觀察現(xiàn)象。 操作分析操作分析三種金屬加入

22、鹽酸前都先用砂布將表面擦光亮，其目的三種金屬加入鹽酸前都先用砂布將表面擦光亮，其目的是是_。A除去氧化膜，利于直接反應(yīng)除去氧化膜，利于直接反應(yīng)B使表面光亮，易觀察現(xiàn)象使表面光亮，易觀察現(xiàn)象C使反應(yīng)金屬溫度相同，易反應(yīng)使反應(yīng)金屬溫度相同，易反應(yīng)實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論實驗結(jié)論(1)原假設(shè)中原假設(shè)中不正確不正確(填填“a”、“b或或“ab”)。 (2)三種金屬的金屬活動性由強至弱的順序為三種金屬的金屬活動性由強至弱的順序為_。結(jié)論應(yīng)用結(jié)論應(yīng)用能否用鋁制容器來盛裝波爾多液能否用鋁制容器來盛裝波爾多液(含硫酸銅含硫酸銅_。金屬金屬 TiAlCu與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)緩慢反應(yīng)緩慢反應(yīng)劇烈反應(yīng)

23、劇烈無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象專題復(fù)習(xí)專題復(fù)習(xí)一、離子的檢驗、鑒別一、離子的檢驗、鑒別 、共存共存檢驗稀鹽酸或檢驗稀鹽酸或Cl）取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴幾滴AgNO3溶液和稀溶液和稀HNO3，有白色，有白色沉淀產(chǎn)生。沉淀產(chǎn)生。檢驗稀硫酸或檢驗稀硫酸或SO42）取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴幾滴BaCl2溶液和稀溶液和稀HNO3，有白色沉，有白色沉淀產(chǎn)生。淀產(chǎn)生。 檢驗檢驗CO32取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴稀幾滴稀HCl，有使澄清石灰水變渾濁的氣，有使澄清石灰水變渾濁

24、的氣體產(chǎn)生。體產(chǎn)生。檢驗檢驗NH4取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量量NaOH溶液并加熱，有使?jié)竦募t色石蕊溶液并加熱，有使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍色的氣體產(chǎn)生。試紙變成藍色的氣體產(chǎn)生。共存問題及解法共存問題及解法例例1.下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存的是（下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存的是（ ）AFeCl2、 Na2SO4、HCl B. NaOH、 NaCl、 HNO3CMgSO4、NaNO3、 KOH D. Na2CO3、KNO3、 HCl 練：下列各組物質(zhì)在某練：下列各組物質(zhì)在某PH=14的無色溶液中，的無色溶液中，能大量共存的是（能大量共存的是（ ）A.

25、FeCl3、 NaCl、 KNO3 B.NaCl、 NaOH、 NaNO3C.CaCl2、 NaNO3、 Na2CO3 D.KNO3、H2SO4、 NaCl拓展見練習(xí)拓展見練習(xí)見講義見講義某溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣，則下列各組某溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣，則下列各組物質(zhì)在該溶液中能大量存在的是（物質(zhì)在該溶液中能大量存在的是（ ）AKCl、NaCl、Na2SO4BNaCl、NaNO3、AgNO3CNa2CO3、NaCl、Na2SO4DHCl、NaCl、Na2SO4例例2：實驗室有：實驗室有5瓶試劑，它們是瓶試劑，它們是1、氯化鈉、氯化鈉2、硝酸鋇、硝酸鋇 3、氫氧化鈉、氫氧化鈉 4、硫酸鎂、硫酸鎂 5

26、、硫酸銅，因標(biāo)簽脫落無法確認(rèn)現(xiàn)要求不用硫酸銅，因標(biāo)簽脫落無法確認(rèn)現(xiàn)要求不用其它試劑將它們一一鑒別。則鑒別出的順其它試劑將它們一一鑒別。則鑒別出的順序為：（順藤摸瓜序為：（順藤摸瓜 ）3.（四川眉山某溶液由（四川眉山某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和和MgCl2中的一種或中的一種或幾種組成。向該溶液中滴加幾種組成。向該溶液中滴加Ba(OH)2 溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入加入Ba(OH)2 溶液體積的關(guān)系如右溶液體積的關(guān)系如右圖所示。請你從圖中獲得的信息來圖所示。請你從圖中獲得的信息來分析，該溶液中不可能存在的物質(zhì)分析，該溶液中不可能存在的物質(zhì)是是 ；肯定存在的物質(zhì)；肯定

27、存在的物質(zhì)是是 。4.現(xiàn)有甲、乙兩種溶液，共含有現(xiàn)有甲、乙兩種溶液，共含有8種離子，種離子，分別為分別為H+、Ag+、K+、Ba2+、OH、Cl、NO3和和CO32，且兩種溶液里所含，且兩種溶液里所含的離子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色的離子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊試液，溶液變成藍色，說明甲溶液呈石蕊試液，溶液變成藍色，說明甲溶液呈 （填（填“酸性酸性”、“堿性或堿性或“中性中性”），那），那么乙溶液里含有的么乙溶液里含有的4種離子是填離子符種離子是填離子符號）號） 。學(xué)有所得：學(xué)有所得： 二、除雜、干燥問題二、除雜、干燥問題1、原則：不增不減易分離氣體法或沉淀法）、原則：不增不

28、減易分離氣體法或沉淀法） 2、常用氣體干燥、除雜的方法：、常用氣體干燥、除雜的方法：氣體除雜時最后除水；氣體檢驗時首先驗水氣體除雜時最后除水；氣體檢驗時首先驗水 導(dǎo)管一般長進短出導(dǎo)管一般長進短出檢驗檢驗H2中是否混有中是否混有CO2，一般選，一般選Ca(OH)2而不選用而不選用NaOH溶液原因：溶液原因：NaOH與與CO2反應(yīng)反應(yīng)時無明顯現(xiàn)象，不適合檢驗）時無明顯現(xiàn)象，不適合檢驗） 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O除去H2中混有較多的CO2，一般選用NaOH溶液而不選用Ca(OH)2溶液原因：Ca(OH)2是一種微溶物質(zhì)，溶液中溶質(zhì)的含量較少，不能吸收大量CO2）除水一般選濃硫酸、氫氧化鈉固體、無水氯化鈣等，檢驗水的存在一般選用無水CuSO4CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O） （白色） （藍色）（1）、濃硫酸可干燥：酸性氣體如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）中性氣體如：H2、O2、N2、CO）不能干燥堿性氣體如：NH3）3、干燥劑的選擇：、干燥劑的選擇：（2）、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體如：NH3）中性氣體如：H2、O2、N2、CO）不能干燥酸性氣體如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）（3）、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍色，可檢驗水的存在，并