r化學反應及能量化學反應速率階段檢測

1、化學反應與能量 化學反應速率 階段檢測（試卷總分100分 考試時間90分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第I卷（選擇題 共54分）一.選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題意）1未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或很少污染，且有些可以再生。下列屬最有希望的新能源的是 （ ）天然氣 煤 核能 水電 太陽能 燃料電池 風能 氫能A. B. C. D.除外1.B （解析：本題主要是抓住題目所給的信息即的要求來回答）2. 化學反應中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化，如Ba(OH)2·8

2、H2O與NH4Cl的反應要吸收熱量，在化學上叫做吸熱反應。其原因是 （ ）A.反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量B.反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量C.在化學反應中需要加熱的反應就是吸熱反應D.在化學反應中需要降溫的反應就是放熱反應2. B（提示：從能量守恒的角度考慮。）3. 化學反應中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化，如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應要吸收熱量，在化學上叫做吸熱反應。其原因是 （ ）A.反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量B.反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量C.在化學反應中需要加熱的反應就是吸熱反應D.在化學反應

3、中需要降溫的反應就是放熱反應3. B（提示：從能量守恒的角度考慮。）4. 通過某些化學現(xiàn)象或化學反應考查對影響化學反應速率的因素知識的理解和運用典例：NO和CO都是汽車尾氣中的有害氣體物質(zhì)，它們能緩慢起反應，生成N2和CO2，對此反應，下列敘述正確的是 （ ）A使用催化劑不能加快反應速率B降低壓強能加快反應速率C升高溫度可加快反應速率D改變壓強對反應速率無影響4.C（解析：根據(jù)外界條件對反應速率的影響分析：使用對反應有效的催化劑能大大加快反應速率；對有氣體參加的反應而言，增大壓強能加快反應速率，減小壓強可減慢反應速率；升高溫度會加快反應速率，降低溫度能減慢反應速率，綜合以上分析，可判斷選項A、

4、B、D錯誤，選項C正確。）5. 對于化學反應：CaCO32HCl CaCl2CO2H2O ,下列說法正確的是 （ ）A用HCl和CaCl2在單位時間內(nèi)濃度變化表示的反應速率數(shù)據(jù)不同，但所表示的意義相同B不能用CaCO3的濃度變化來表示反應速率，但可用水來表示C用H2O和CO2表示的化學速率相同D可用CaCl2濃度的減少表示其反應速率5A（解析：同一反應中，用不同的物質(zhì)濃度變化來表示反應速率時，其數(shù)值不一定相同，故應標明是哪種物質(zhì)表示的化學反應速率，但這些數(shù)值表示的意義是相同的，均表示該化學反應的快慢。在同一反應中，各物質(zhì)表示的反應速率之比等于同一時間內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化之比，所以A正確；因為Ca

5、CO3是固體，H2O為純液體，不能用來表示化學反應速率，B、C錯；化學反應速率可用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，而CaCl2是生成物，不能用它的濃度的減少來表示，D錯。）6. 已知：1 mol H2 分子中化學鍵斷裂時需要吸收 436kJ 的能量 1 mol Cl2 分子中化學鍵斷裂時需要吸收 243kJ 的能量 由 H 原子和 Cl 原子形成 1 mol HCl 分子時釋放 431kJ 的能量 則下列敘述正確的是 （ ）A氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) B氫氣和氯氣反應生成 2 mol 氯化氫氣體，反應的H

6、 = 183kJ/mol C氫氣和氯氣反應生成 2 mol 氯化氫氣體，反應的H =183kJ/mol D氫氣和氯氣反應生成 1 mol 氯化氫氣體，反應的H =183kJ/mol C（解析：考查熱化學方程式的書寫和意義。氫氣和氯氣反應生成 2 mol 氯化氫氣體，反應的H =（436kJ/mol +243kJ/mol）2×431kJ/mol=183kJ/mol。）7. 1.00 L 0.500 mol·L1 NaOH溶液與足量的稀鹽酸反應，放出 28.7 kJ的熱量。表示該反應的中和熱的熱化學方程式正確的是 （ ）A.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H

7、2O(l)；H=+28.7 kJ·mol1B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H=28.7 kJ·mol1C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H=+57.4 kJ·mol1D.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H=57.4 kJ·mol17. D （提示：注意正確書寫熱化學方程式和熱效應的計算。）8. 今有如下三個熱化學方程式：H2(g)+1202(g)=H20(g) H=akJ.mol-1 H2(g)+1202(g)=H20(1) H=bkJ.mol-1

8、 2H2(g)+02(g)=2H20(1) H=ckJ.mol-1 關(guān)于它們的下列表述正確的是 ( ) A它們都是吸熱反應 Ba,b和c均為正值 Ca=b D2b=c8. D （解析：:根據(jù)熱化學方程式表示方法規(guī)定氫燃燒放熱，其H應為負值，故A、B錯；再根據(jù)相同物質(zhì)的反應，聚集狀態(tài)不同，反應熱不同可判斷ab，C錯；對相同反應。反應熱與可燃物的物質(zhì)的量成正比可判斷2b=c。）9. 在恒溫恒容條件下，能使化學反應A(g)B(g)C(g)D(g)的正反應速率增大的措施是 （ ）A減小C或D的濃度 B減小D的濃度C減小B的濃度 D增大A或D的濃度9D（解析：在恒溫恒容條件下，反應速率大小取決于反應物或

9、生成物的濃度。只要增大物質(zhì)的濃度，反應速率都增大；而減小反應物或生成物的濃度，反應速率都減小。）10. 100gC不完全燃燒所得產(chǎn)物中，CO所占體積為1/3，CO2為2/3，且： 與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量為 （ ）A39.292kJB3274.3kJC784.92kJD2489.44kJ 10. C（解析：在100gC中有 變?yōu)镃O，有 變?yōu)镃O2，故與C完全燃燒相比，損失的熱量就是CO繼續(xù)燃燒放出的熱量，依據(jù)熱化學方程式知損失的熱量為 。）11.對下列化學反應熱現(xiàn)象，不正確的說法是 （ ）A放熱的反應發(fā)生時不必加熱B化學反應一定有能量變化C有的吸熱反應不加熱也可能發(fā)生D化學反應熱效應

10、數(shù)值與反應物質(zhì)多少有關(guān)11. A（解析：A錯，在放熱反應中有一些需加熱以提供必需的能量來引發(fā)反應，如煤的燃燒。C正確，有些吸熱反應并不需要加熱，如Ba(OH)2晶體與NH4Cl的反應，醋酸的電離等吸熱過程，均不需要加熱。）速率12. 把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H2的速率如圖所示。在下列因素中，能影響此反應速率的因素是 （ ）鹽酸的濃度 鎂條的表面積 溶液的溫度 Cl-的濃度 A B C D時間12C （解析：此反應的離子方程式為Mg2H+Mg2+H2,是鎂與H+之間的置換反應，與Cl-無關(guān)。當將鎂投入到鹽酸后，隨著氧化膜的溶解，鎂與鹽酸接觸面積不斷增大，產(chǎn)生H2速率加快，反應放熱導

11、致溶液溫度升高，速率加快；隨著反應的進行，H+濃度不斷變小，反應速率會逐漸減慢。）13. 氫氣是人類未來最理想的燃料，以水為原料大量制取氫氣的最理想的途徑是 （ ）A利用太陽能直接使水分解產(chǎn)生氫氣 B以焦炭和水制取水煤氣（含CO和H2）后分離出氫氣C用鐵和鹽酸反應放出氫氣 D由熱電站提供電力電解水產(chǎn)生氫13.A （解析：從原料的成本.利用率.能源的利用.操作步驟等方面綜合考慮。）14. 在A2B3C4D反應中，表示該反應速率最快的是 （ ）AV(A)0.5mol·L-1·s-1 BV(B)0.5mol·L-1·s-1CV(C)0.8mol·L-

12、1·s-1 DV(D)1mol·L-1·s-114A（解析：設法把用各物質(zhì)表示的反應速率都轉(zhuǎn)化成用同一物質(zhì)表示的速率，如都用物質(zhì)A的速率來表示，B中V（A）0.25mol·L-1·s-1，C中V（A）0.27mol·L-1·s-1，D中V（A）0.25mol·L-1·s-1，顯然反應速率最快是A。此題一是要會把同一反應中用不同物質(zhì)表示的反應速率用同一物質(zhì)來表示，還要明確反應速率與化學反應式中各物質(zhì)計量系數(shù)之關(guān)系。）15. 完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇，放出的熱量為Q，已知為了完全吸收生成的二氧化碳，消耗掉8

13、mol·L1的氫氧化鈉溶液50mL，則無水乙醇的燃燒熱放出的熱量不可能是（ ）A10QB10Q5QC大于10QD5Q15. C（解析：NaOH與CO2反應可生成Na2CO3，也可以生成NaHCO3，若生成Na2CO3，則n(NaOH)0.4mol。所以此時1mol乙醇完全燃燒放出5Q熱量，若反應產(chǎn)物為Na2CO3和NaHCO3的混合物，則1mol乙醇完全燃燒放出的熱量為5Q10Q之間。）16. 據(jù)人民網(wǎng)2001年9月4日報道，有一集團擬將在太空建立巨大的集光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫，其反應可表示為：。有下列幾種說法： 水分解反應是放熱反應； 氫氣是一級能源； 使用氫氣作

14、燃料有助于控制溫室效應； 若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應生成甲醇儲存起來，可改善生存條件。其中敘述正確的是 （ ）A. B. C. D. 16. C. (解析：水分解反應是吸熱反應 ，氫氣是二級能源。)17. 已知101KPa時的辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol，強酸與強堿在稀溶液中發(fā)生反應時的中和熱為57.3kJ/mol，則下列熱化學方程式書寫正確的是 （ ）C8H18（l）+ 25/2O2（g） 8CO2（g）+ 9H2O（l） H +5518kJ/molC8H18（l）+ 25/2O2（g） 8CO2（g）+ 9H2O（l） H 5518kJ/molH+（aq）+ OH（aq

15、） H2O（l） H 57.3kJ/mol1/2H2SO4(aq) + NaOH(aq) 1/2Na2SO4(aq) + H2O(l) H +57.3kJ/molA B C D17. B (解析：考查燃燒熱.中和熱的意義。)18. 以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學方程式C2H2(g)+O2=2CO2(g)+H2O(l)H-1300kJ/mol 的說法中，正確的是 （ ）A有10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應吸收1300kJ的能量B有NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量C有2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量D有8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量1

16、8. D （解析：A項中的10NA個電子轉(zhuǎn)移即有1molC2H2燃燒，所以應為放出1300kJ的熱量；D項中有8NA個碳氧共用電子對，即有2mol CO2 生成，故放出1300kJ的熱量。）第II卷（非選擇題 共46分）二.（本題包括6小題，共46分）19.（9分）反應3Fe（s）+4H2O=Fe3O4（s）+4H2（g），在一可變的容積的密閉容器中進行，試回答：增加Fe的量，其正反應速率的變化是 （填增大、不變、減小，以下相同）將容器的體積縮小一半，其正反應速率 ，逆反應速率 。保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其正反應速率 ，逆反應速率 。保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其正反

17、應速率 ，逆反應速率 。19.答案：（每空1分，共7分）不變 增大；增大 不變；不變 減小；減小。20.（6分）我國目前發(fā)射火箭主要采用強氧化劑H2O2和強還原劑液態(tài)肼N2H4作燃料。它們混合反應時，產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量。請回答。（1）反應的熱化學方程式為： 。（2）又已知H2O（液）=H2O（氣） H44kJ·mol1 ，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水參加上述反應生成液態(tài)水時放出的熱量為： kJ。（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是：

18、 、 。20. (1) （2）408.815（3）排放出的產(chǎn)物是和，對環(huán)境沒有污染。21、（6分）“碘鐘”實驗中，3IS2O82I32SO42的反應速率可以用I3與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：實驗編號C (I)/mol·L0.0400.0800.0800.1600.120C (SO42)/mol·L0.0400.0400.0800.0200.040t /s88.044.022.044.0t2回答下列問題：（1）該實驗的目的是 。（2）顯色時間t2 。（3）溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律

19、，若在40下進行編號對應濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為 （填字母）A <22.0s B 22.044.0s C 44.0s D 數(shù)據(jù)不足，無法判斷（4）通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是 。21.答案：（共6分）（1）研究反應物I與S2O82的濃度對反應速率的影響 （1分）（2）29.3s （2分） （3）A （2分）（4）反應速率與反應物起始濃度乘積成正比（或顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比）（1分）（解析：在理解對影響化學反應速率外界因素的基礎(chǔ)上，通過對題給圖表、數(shù)據(jù)的分析、綜合、歸納對未知實驗數(shù)據(jù)做出預測。（2）分析所給數(shù)據(jù)，可以得出顯色時間與c(I)·c(SO42)

20、數(shù)值成正比，利用、兩組數(shù)據(jù)，可知兩組實驗中c(SO42)相同，而c(I) 是的3倍，因此所用顯色時間是的1/3，即88.0s÷329.3s。（3）在反應物起始濃度相同的條件下，溫度越高，反應速率越快，則顯色時間越短。故選A。）22(7分)把煤作為燃料可以通過下列兩種途徑：途徑一：C (s) + O2 (g) = CO2(g)   （放熱Q1kJ）      途徑二：先制成水煤氣：C (s) + H2O(g) = CO(g) +  H2 (g) （吸熱Q2 kJ）再燃燒水煤氣：2CO(g) + O2 (g)

21、 = 2CO2(g)2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(g) 試回答下列問題：（1）判斷兩種途徑放熱：途徑一（填，=）_途徑二。（2）Q1、Q2、Q3的數(shù)學關(guān)系是_。（3）由于制取水煤氣的反應里。反應物所具有的總能量（填，=）_生成物所具有的總能量，那么發(fā)生化學反應時，反應物就需要_能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應條件為_。22.答案：（1）= （2）Q1+Q2 =1/2 Q3。 （3）, 吸收,高溫23. （10分）某同學發(fā)現(xiàn)在灼熱的煤炭上灑少量水，煤爐中會產(chǎn)生淡藍色火焰，煤炭燃燒更旺，因此該同學得出結(jié)論“煤炭燃燒時加少量水，可使煤炭燃燒放出更多的熱量?！保ㄒ阎禾康娜紵裏釣?93.15 kJ/mol，氫氣的燃燒熱為242 kJ/mol，一氧化碳的燃燒熱為283 kJ/mol）(1).寫出該同學看到燃燒現(xiàn)象所涉及到的所有熱化學反應方程式； ； ； ；（2）認為該同學的結(jié)論是否正確_，請簡要說明理由。 .23、答案：（1）