2019-2020年高中化學1.2《化學計量在實驗中的應用》第2課時學案新人教版必修1

1、2019-2020年高中化學1.2化學計量在實驗中的應用第2課時學案 新人教版必修教學目標知識與技能：1、進一步鞏固物質的量的概念及其與質量、摩爾質量、物質的量、物質的粒子數(shù)之間的相互關系2、知道氣體摩爾體積的概念，學會有關氣體摩爾體積的簡單計算 過程與方法：1、初步學會分析處理數(shù)據(jù)、推理演繹、歸納總結的科學學習方法 情感態(tài)度與價值觀：1、體驗發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的探究性學習過程2、通過理解并運用概念，形成嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和嚴謹務實、循序漸進、探索真理的科學態(tài)度，形成科 學歸納的思維能力、空間想像能力和運用事物規(guī)律分析解決問題的能力重點難點氣體摩爾體積的概念及其簡單計算教學過程引入通過學

2、習我們已經(jīng)知道，1mol任何粒子的集合體所含的粒子數(shù)目 ，1mol粒子的質量。那么1mol物質的體積是否相同呢？下面通過計算來證明。投影物質物質的量mol質量g密度-3gcm體積3 cmFe（固）17.8Al（固）12.7HO（液）11.0”SQ（液）11.83溫度0°C壓強101 kPa物質物質的量mol質量g密度g -L-1體積L氣）10.0899Q（氣）11.429CO（氣）11.977空氣（氣）11.29結論在溫度和壓強一定時，物質的體積主要由物質所含、決定。當粒子數(shù)相同，粒子間距離很小時，決定物質體積大小的主要因素是構成物質的；粒子間距離很大時，決定物質體積大小的主要因素是

3、粒子。小結1、物質在固態(tài)或液態(tài)時，粒子間的平均距離比氣態(tài)小得多，決定固體、液體的體積的主要因素是，由于粒子的大小是不同的， 所以，1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質的體積是 。而氣體物質分子之間的距離很大，故氣體物質的體積主要決定于。2、決定粒子間距離的主要因素是溫度和壓強（有何影響？），不同氣體在相同的溫度和壓強下，分子之間的距離可以看作是 的，所以，粒子數(shù)相同的氣體在相同條件下有著近似相同的體積。在相同溫度 和壓強下，相同體積的任何氣體應含有相同數(shù)目的粒子，這就是著名的阿伏加德羅定律。注意 1氣體的體積受溫度、壓強的影響很大，因此，說到氣體的體積時，必須指明外界條件，否則 就沒有意義。2、單位物

4、質的量的氣體所占的體積稱為 ，用 示，單位為 ,那么在一定溫度和壓強下， Vm是個常數(shù)，如果條件變化了，則 Vm亦隨之改變。如在 0C、101 kPa時， Vm=;在 25C、101 kPa 時，Vm=。歸納歸納得出公式：氣體體積V= 小結構建知識網(wǎng)絡一一小結物質的量、質量、粒子數(shù)、氣體體積之間的相互關系 補充習題1、標準狀況下，2.2 g CO2的體積是多少？2、 標準狀況下10g氫氣的體積是多少升？6.72L二氧化碳氣體的質量為多少克？3、 現(xiàn)有 3.4 gfS 和 0.1 mol HBr 氣體。(1) 不同條件下，哪個分子數(shù)較多 ？(2) 相同條件下，哪個該用較大的容器裝？(3) 不同條

5、件下，哪個質量大 ？大多少？(4) 哪個所含H原子的物質的量多？多多少？其中含S和Br各多少克？234、標準狀況下有(1) 6.72LCH 43.01 X 10個HCI分子(3) 13.6gH2S，下列對這三種氣體的關系 從小到大的排列順序是：A、物質的量 B、體積C、質量 D、氫原子數(shù)5、N2、CO2、SO2三種氣體的質量比為 7: 11: 16時，它們的分子個數(shù)比為 ;物質的量之比為;同溫同壓下體積比為 教學反思：教師備課：引入通過學習我們已經(jīng)知道，1mol任何粒子的集合體所含的粒子數(shù)目都相同 ，1mol粒子的質量 不同那么1mol物質的體積是否相同呢？下面通過計算來證明。投影物質物質的量

6、mol質量g密度-3gcm體積3 cmFe(固)17.8Al（固）12.7HO（液）11.0HSQ（液）11.83溫度0°C壓強101 kPa物質物質的量mol質量g密度g匸子大??；粒子間距離很大時，決定物質體積大小的主要因素是粒子之間的距離。小結1、物質在固態(tài)或液態(tài)時，粒子間的平均距離比氣態(tài)小得多，決定固體、液體的體積的主要因素是粒子的大小，由于粒子的大小是不同的，所以，1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質的體積是不相同的。而氣體物質分子之間的距離很大，故氣體物質的體積主要決定于粒子間的距離。2、決定粒子間距離的主要因素是溫度和壓強（有何影響？），不同氣體在相同的溫度和壓強下，分子之間的距

7、離可以看作是 相同的，所以，粒子數(shù)相同的氣體在相同條件下有著近似相同的體積。在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體應含有相同數(shù)目的粒子，這就是著名的阿伏加德羅定律。注意1、氣體的體積受溫度、壓強的影響很大，因此，說到氣體的體積時，必須指明外界條件，否則就沒有意義。2、單位物質的量的氣體所占的體積稱為 氣體摩爾體積，用S （符號）表示，單位為 _L/mol，那么在一定 溫度和壓強下，Vm是個常數(shù)，如果條件變化了，則Vm亦隨之改變。如在0C、101 kPa時，Vm=22.4 L/mol; 在 25 C、101 kPa 時，Vm=_24.8 L/m ol。歸納歸納得出公式：氣體體積V= n ?Vm小

8、結構建知識網(wǎng)絡一一小結物質的量、質量、粒子數(shù)、氣體體積之間的相互關系補充習題 標準狀況下，2.2 g CO2的體積是多少？（ 0.05X 22.4升） 標準狀況下10g氫氣的體積是多少升？6.72L二氧化碳氣體的質量為多少克？答案：氫氣的體積 5 X 22.4升 二氧化碳氣體的質量為 0.3 X 44g 現(xiàn)有 3.4 gHS 和 0.1 mol HBr 氣體。（1）不同條件下，哪個分子數(shù)較多 ？相同（2）相同條件下，哪個該用較大的容器裝？相同（3）不同條件下，哪個質量大 ？大多少？（ HBr大8.1 3.4=4.7 ）（4）哪個所含H原子的物質的量多？多多少？（ H2S多 多6.8-0。1=6

9、.7 ）（5）其中含S和Br各多少克？ S的質量為：（3.2克Br的質量為：8克） 標準狀況下有（1） 6.72LCH 43.01 X 1023個HCI分子（3） 13.6gH2S，下列對這三種氣體的關系體積L氣）10.0899Q（氣）11.429CQ（氣）11.977空氣（氣）11.29結論在溫度和壓強一定時，物質的體積主要由物質所含物質所含粒子的數(shù)目、粒子的大小、粒子之間的距離 決定。當粒子數(shù)相同，粒子間距離很小時，決定物質體積大小的主要因素是構成物質的粒從小到大的排列順序是:A、物質的量 _ CH4 HCI H2SB、體積 CH4 HCI H2SC、質量 _HCI_H 2S CH 4 D

10、、氫原子數(shù) _ CH4H?SHC_5、N2、CO2、SO2三種氣體的質量比為 7: 11： 16時，它們的分子個數(shù)比為 _1 : 1: 1_;物質的量之比為_1： 1： 1；同溫同壓下體積比為 1 ： 1 ： 12019-2020年高中化學1.2化學計量在實驗中的應用第3課時學案 新人教版必修教學目標知識與技能：1、理解物質的量濃度的基本涵義，掌握物質的量濃度的簡單計算和溶液稀釋時有關的計算2、初步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法和技能，初步學會容量瓶的使用方法和技能。 過程與方法：1、初步學會對比分析的學習方法2、通過溶液配制實驗，體驗化學實驗的嚴謹性，學會反思、評價實驗情況，提高實驗探究

11、和自主學習 化學的能力，在合作與交流中培養(yǎng)合作精神，提高實踐能力情感態(tài)度與價值觀：1、通過概念的學習和溶液的配制，形成理論聯(lián)系實際的學習自然科學的思想。從概念的應用中，形成 邏輯思維和抽象概括的能力。2、在實驗探究中體驗探究的樂趣，培養(yǎng)學生基本的科學素養(yǎng)。形成學習興趣以及嚴謹求實的學習態(tài)度3、通過實驗的形成仔細觀察實驗現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)問題的本質以及獨立探討解決問題的方法。重點難點物質的量濃度的概念，一定物質的量濃度溶液的配制方法學習過程一、 物質的量濃度：閱讀P15物質的量濃度的概念及其表示方法、單位，1、 物質的量濃度是指 _以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的

12、物質的濃度。 符號為Cb ，單位是 mol/L計算公式：Cb = nB/V2、強調：是溶液的體積而非溶劑的體積。練習1、1mol/L NaOH 溶液的含義是什么？答案：1mol/L NaOH 溶液是指在1升NaOH溶液中含 NaOH1 mol.2、 將0.5molNaOH配成2L溶液，該溶液的物質的量濃度是多少？( 0.25 mol/L)3、 100mL1mol/LNaOH 溶液中，NaOH的物質的量是多少？從該溶液中傾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物質的量濃度還是1mol/L嗎？為什么？答案：NaOH的物質的量是 0.1 mol.;此20mLNaOH溶液的物質的量濃度還是 1mol/

13、L，這是因為溶液 的均一性。4、 將10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物質的量濃度是1mol/L嗎？ 答案：不是，因為 250mL是水而不是溶液。二、配制一定物質的量濃度的溶液。下面我們以“用 NaCl固體和蒸餾水為原料配制 100mL1.00mol/LNaCl溶液”為例進行研究。討論、探究（主要圍繞減小實驗誤差考慮）1、在什么儀器中配制出 100mL溶液？（燒杯）如何理解容量瓶上面的容量、溫度和刻度線？（應選用100mL規(guī)格的容量瓶，并要在指定溫度下進行配制）2、實驗過程中選用什么儀器最佳？（天平、燒杯、100mL的容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管）3、配制一定物質的量濃度的溶液的實驗步

14、驟：（1） 計算 （2） 稱量 （3）溶解（4）轉液 （5）洗滌（6）定容思考下列哪些操作會產(chǎn)生誤差？對實驗結果產(chǎn)生怎樣的影響？1、 引流時有少許液體濺出容量瓶外（偏?。?、 定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不施加措施（偏大）3、 定容時加水高于刻度線，將多余液體吸出（偏?。?、 用于溶解的小燒杯未洗滌（偏?。┭a充習題1、配制200mL0.1mol / L的NaCI溶液，需 NaCI的質量為多少克？ （1.17克）2、 欲配制1mol/ L的氫氧化鈉溶液 250mL ,完成下列步驟： 用天平稱取氫氧化鈉固體 _10_g。 將稱好氫氧化鈉固體放入 燒杯中加_一定量蒸餾水將其溶解,待_冷卻 _后，

15、將溶液沿 玻璃棒 移入100_mL的容量瓶中。 用少量蒸餾水沖洗_23_次，將沖洗液移入容量瓶中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則 會使溶液的濃度偏 低_ （低或高）。 向容量瓶內加水至刻度線 _1 2厘米時，改用膠頭滴管）小心加水至溶液凹液面與刻度線相切,若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏低，應該重新配制_ 。 最后蓋好瓶蓋_搖勻_,將配好的溶液移入試劑瓶_中并貼好標簽3、 計算1moI/L氯化鋇溶液中各離子的濃度。CI-為2moI/L、Ba2+為1moI/L ）4、用CuSO4 5H2O配制0.1moI/L的水溶液，下列方法正確的是（）A、取 25gCuSO4 5H2O 溶于 1L 水中B、將CuSO4 5H2O干燥去掉結晶水，取 16g溶于水制成1L溶液C、將25gCuSO4 5H2O溶于水制成1L溶液D、將 12.5gCuSO4 5H2O 溶于 500mL 水中5、 設計實驗：如何在實驗室配制100mL2.0moI/LH 2SO4溶液？（1） 提供儀器：100mL燒杯、10mL量筒、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶3（2）提供藥品：98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm ）、蒸餾水）要求：設計出實驗操作方法，以及減小誤差的措施。答案：用量筒量取 98%勺濃硫酸_10。9mL 將量取98%勺濃硫酸放入 燒杯 中加一定量 蒸餾水將其溶解，待冷卻 后，