九年級化學(xué)溶液專題復(fù)習(xí)總結(jié)PPT課件

1、基本框架：一、基本概念和理論二、物質(zhì)知識三、化學(xué)實驗四、計算第1頁/共42頁（一）溶液 1溶液的概念 （1）懸濁液 (2)乳濁液（3）溶液 -溶劑，溶質(zhì) 當(dāng)溶液中有水時，不論水的量多少，習(xí)慣上把水看作溶劑，通常不指明溶劑的溶液，一般是水溶液知識回顧知識回顧一、基本概念與基礎(chǔ)理論第2頁/共42頁2溶液的基本特征 均一性，穩(wěn)定性，混合物溶液一般是透明的，但透明不一定無色。例如硫酸銅溶液是藍(lán)色，硫酸亞鐵溶液是淺綠色。溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的 溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量之和。 但溶液體積不等，因為分子間有間隙。知識回顧知識回顧第3頁/共42頁3.特殊情況某些物質(zhì)溶于水時會有放熱或吸熱現(xiàn)象。第4頁

2、/共42頁人教版人教版命題角度：考查學(xué)生對物質(zhì)溶解時的吸、放熱情況的了解程度。命題角度：考查學(xué)生對物質(zhì)溶解時的吸、放熱情況的了解程度。例例22011蘇州將適量的下列物質(zhì)溶解于水的過程中，會使溶液的溫度顯著降低的是 ()A濃硫酸 B硝酸銨C火堿 D蔗糖解析解析 硝酸銨溶于水時溶液的溫度會降低；濃硫酸、火硝酸銨溶于水時溶液的溫度會降低；濃硫酸、火堿堿(氫氧化鈉固體氫氧化鈉固體)溶于水時，溶液的溫度會升高；蔗糖溶于水溶于水時，溶液的溫度會升高；蔗糖溶于水時溶液的溫度基本不變。時溶液的溫度基本不變。B第5頁/共42頁人教版人教版變式題變式題 2011邵陽小琪同學(xué)往圖71所示的燒杯中加入一種固體物質(zhì)，攪

3、拌后，發(fā)現(xiàn)溫度升高，石蠟熔化、塑料片掉了下來。該同學(xué)加入的物質(zhì)可能是 ()A蔗糖 B硝酸銨C氯化鈉 D氫氧化鈉方法點撥方法點撥 物質(zhì)溶解時，往往會伴隨著熱量的變化。對一物質(zhì)溶解時，往往會伴隨著熱量的變化。對一些常見物質(zhì)溶解時的吸、放熱情況需要記憶，如氫氧化鈉固體、些常見物質(zhì)溶解時的吸、放熱情況需要記憶，如氫氧化鈉固體、濃硫酸溶解時會放熱；硝酸銨溶解時溶液的溫度會降低；食鹽、濃硫酸溶解時會放熱；硝酸銨溶解時溶液的溫度會降低；食鹽、蔗糖溶解時溶液的溫度幾乎不變。蔗糖溶解時溶液的溫度幾乎不變。D第6頁/共42頁1有下列物質(zhì)：牛奶；無水酒精；澄清石灰水；泥水；向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后的液體；鋅

4、溶解在適量的稀硫酸中形成的液體，其中屬于溶液的是 ,溶液中的溶質(zhì)分別是 。 練 習(xí)3 將白醋、食用油、食鹽、酒精分別放入水中，不能形成溶液的是（ ） A白醋 B食用油 C食鹽 D酒精4 以下飲料和食品中，屬于溶液的（ ） A、豆?jié){ B、牛奶 C、礦泉水 D、果醬2 醫(yī)院里用碘酒作消毒劑，它是用碘和酒精溶液配制而成的，其中碘是_（填溶質(zhì)或溶劑），酒精屬于_ （填無機或有機）化合物。Ca(OH)2、ZnSO4溶質(zhì)溶質(zhì)有機有機B BC C第7頁/共42頁人教版人教版乳化作用乳化作用命題角度：從日常生活中的一些現(xiàn)象考查對乳化作用的理解。命題角度：從日常生活中的一些現(xiàn)象考查對乳化作用的理解。例例3201

5、1煙臺洗滌在生活、生產(chǎn)中不可缺少。下列洗滌方法中利用了乳化原理的是 ()A用汽油洗去手上的油污B用洗潔精洗去餐具上的油污C用酒精洗去試管中的碘D用稀鹽酸洗去鐵制品表面的鐵銹方法點撥方法點撥 乳化作用是生活中比較常見的現(xiàn)象，要注意乳化作用是生活中比較常見的現(xiàn)象，要注意掌握生活中常見的乳化劑，并注意乳化與溶解之間的區(qū)別。掌握生活中常見的乳化劑，并注意乳化與溶解之間的區(qū)別。B第8頁/共42頁人教版人教版解析 汽油洗去手上的油污、酒精洗去試管中的碘是利用汽油能溶解油污、酒精能溶解碘的性質(zhì)；稀鹽酸洗去鐵制品表面的鐵銹是利用稀鹽酸能與鐵銹反應(yīng)生成能溶于水的氯化鐵這一性質(zhì)；用洗潔精洗去餐具上的油污是利用洗潔

6、精能夠?qū)⒂臀鄯稚⒊杉?xì)小的液滴這一性質(zhì)，它屬于乳化。第9頁/共42頁（二）飽和溶液（二）飽和溶液 不飽和溶液不飽和溶液 知識回顧知識回顧1概念(1)飽和溶液和不飽和溶液 在一定溫度下，在一定量溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。 飽和溶液不一定是濃溶液。不飽和溶液不一定是稀溶液。(2)(2)濃溶液和稀溶液-粗略地表示溶液里溶質(zhì)含量的多少 第10頁/共42頁知識回顧知識回顧2、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 一般規(guī)律：不飽和溶液 飽和溶液 升溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì) 特殊溶質(zhì)Ca(OH)2不飽和溶液

7、飽和溶液 降溫、加溶劑降溫、加溶劑 降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑升溫、加溶劑第11頁/共42頁1能證明能證明20時某一硝酸鉀溶液已達(dá)到飽和的方法是時某一硝酸鉀溶液已達(dá)到飽和的方法是( ) A在在20時，向該溶液中加入少量水，溶液變稀時，向該溶液中加入少量水，溶液變稀 B在在20時，向該溶液中加入少量硝酸鉀晶體質(zhì)量不變時，向該溶液中加入少量硝酸鉀晶體質(zhì)量不變 C取少量溶液降溫至取少量溶液降溫至10有固體析出有固體析出 D取少量溶液至取少量溶液至50無固體析出無固體析出 練 習(xí)2有一課外活動小組將含CuSO4的飽和溶液中，加入少量白色硫酸銅粉末，下列對出現(xiàn)的情況，描述完

8、全正確的一組是( ) 有藍(lán)色晶體析出 原飽和溶液的溶劑量減少 原飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量減少 飽和溶液總質(zhì)量增加A B C DBC第12頁/共42頁1固體物質(zhì)的溶解度(1)四個要素： “在一定溫度下” “在100克溶劑” “飽和狀態(tài)” “所溶解溶質(zhì)的克數(shù)” 單位：克/100克水(2）溶解性粗略地、定性地表示物質(zhì)的溶解能力而溶解度精確地、定量地衡量溶解性的大小知識回顧知識回顧（三）溶解度第13頁/共42頁(3)影響溶解度的因素影響溶解度的因素 溶質(zhì)的性質(zhì)；溶質(zhì)的性質(zhì)； 溶劑的性質(zhì)溶劑的性質(zhì)(見溶解性部分見溶解性部分) 溫度等外界條件溫度等外界條件 (4)溶解度的表示方法溶解度的表示方法 溶解度隨溶解度

9、隨 溫度變化有兩種表示方法：溫度變化有兩種表示方法： 列表法；溶解度曲線。列表法；溶解度曲線。 (5) 溶解度曲線的意義溶解度曲線的意義 同一種物質(zhì)在不同溫度時的同一種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度溶解度；不同物質(zhì)在；不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度；同一溫度時的溶解度；交點交點溫度下兩種物質(zhì)的溶解溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等；可以確定從飽和溶液中析出晶體或進(jìn)行混度相等；可以確定從飽和溶液中析出晶體或進(jìn)行混合物分離合物分離提純提純的方法；能進(jìn)行有關(guān)的的方法；能進(jìn)行有關(guān)的計算計算；物質(zhì)；物質(zhì)溶溶解度隨溫度變化解度隨溫度變化規(guī)律。規(guī)律。第14頁/共42頁4、氣體物質(zhì)的溶解度、氣體物質(zhì)的溶解度 氣體物質(zhì)溶解度是

10、指該氣體在壓強為氣體物質(zhì)溶解度是指該氣體在壓強為101kPa，一定溫度時溶解在一定溫度時溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積氣體體積 氣體的溶解度與氣體的溶解度與溫度和壓強溫度和壓強有關(guān)，隨有關(guān)，隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大溫度升高而減小，隨壓強增大而增大 規(guī)律規(guī)律知識回顧知識回顧第15頁/共42頁 5、 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度比較 比較項目比較項目 溶解度溶解度 （ S ）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) （C%） 意義意義溫度要求溫度要求 溶劑要求溶劑要求溶液是否飽和溶液是否飽和 單位單位 關(guān)系式關(guān)系式一定溫度 不受溫度 影響 100克 不一定一定飽和 不一定飽和

11、 克 無單位,用%表示M質(zhì)M劑=M質(zhì)M液100%100S第16頁/共42頁二、物質(zhì)知識 * *一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性。 * *溶解性的大小跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)。 * *同一種物質(zhì)在不同溶劑里的溶解性不相同。 * *不同種物質(zhì)在同一種溶劑里的溶解性也不相同 。 *外界條件如溫度改變也影響物質(zhì)的溶解性。1物質(zhì)的溶解性第17頁/共42頁二、物質(zhì)知識2.溶解性分類: 在20時溶解度與溶解性的關(guān)系見下表（S克/100克水）。溶解度S10g 10gS1g 1gS0.01g S0.01g溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶（不溶）溶解是絕對的,不溶解是相對的。第18頁/共42頁氣體的溶解度是

12、指在一定溫度和壓強下，某氣體在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的體積。為比較溫度對氣體溶解度的影響，查得101kPa時，M、N兩種氣體在不同溫度下的溶解度值：S(M,20) =0.023L/LH2O，S (N,40) =0.023L/LH2O 。則在101kPa、30時，M、N兩種氣體溶解度大小關(guān)系正確的是 （ ） ASM SN D無法比較練 習(xí)A第19頁/共42頁 右圖是A，B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。(1) 在t1 oC時，A的溶解度比(2) B_（填大或?。?2) 在t2oC時，_（填能或不能）(3) 配制40%的A溶液。 參考右圖，解釋生產(chǎn)流程中用蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl晶體，而用冷卻結(jié)晶得

13、到KNO3晶體的原因：t()BAS(g或g/100g水)500t2t1小小不能不能NaCl的溶解度隨溫度變化不大，蒸發(fā)過的溶解度隨溫度變化不大，蒸發(fā)過程中隨溶劑減少達(dá)飽和后易析出；程中隨溶劑減少達(dá)飽和后易析出；KNO3溶解度隨溫度降低而迅速減少，冷溶解度隨溫度降低而迅速減少，冷卻過程中因溶解度減少達(dá)飽和后易析出卻過程中因溶解度減少達(dá)飽和后易析出。第20頁/共42頁 右圖是M、N兩種物質(zhì)的溶解度曲線，在t2時往盛有100g水的燒杯中先后加入a g M和a g N（兩種物質(zhì)溶解時互不影響，且溶質(zhì)仍是M、N），充分?jǐn)嚢?。將混合物的溫度降低到t1，下列說法正確的是（ ）A、t2時，得到M的飽和溶液B、

14、t2時，得到N的不飽和溶液C、溫度降低到t1時，M、N的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，得到M、N的不飽和溶液D、溫度降低到t1時，M、N的溶解度相等，得到M、N的飽和溶液0t1t2t（）NMaS（g/10 0g水）C C第21頁/共42頁 室溫下，飽和食鹽水露置在空氣中一段時間后，有少量固體析出，這是因為（）A氯化鈉溶解度變小B溶液質(zhì)量百分比濃度變小C溶劑質(zhì)量減小D溶液變成不飽和溶液 在一定溫度下，將少量生石灰放入一定量的飽和石灰水中，攪拌并冷卻到原來溫度，下列說法正確的是（ ） A溶劑質(zhì)量不變B溶質(zhì)質(zhì)量增加 C溶液濃度不變D溶解度增大 要使接近飽和的KNO3溶液變成飽和溶液，下列措施錯誤的是（ ） A、

15、降低溫度 B、蒸發(fā)水，再恢復(fù)到室溫 C、KNO3固體 D、加水CCD第22頁/共42頁*在在20時，時，NaCl的溶解度是的溶解度是36克克/100克水在克水在20時，把時，把20克克NaCI投人到投人到50克水中充克水中充 分溶解后，下列有關(guān)分溶解后，下列有關(guān)說法中，不正確的是說法中，不正確的是( )A制成了70克飽和溶液 B制成了68克飽和溶液C.有18克NaCl發(fā)生溶解 D還剩余2克固體NaCl未溶解*生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體的溶解度隨溫度升高而生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體的溶解度隨溫度升高而減小的是減小的是( ) A燒開水時，沸騰前有氣泡冒 出 B喝下汽水時感到有氣體沖到鼻腔 C揭

16、開碑酒瓶蓋，有大量氣泡冒出 D夏季黃昏，池塘里的魚常游出水AC第23頁/共42頁* 觀察右圖，有一燒杯裝有某種液體，液體上漂觀察右圖，有一燒杯裝有某種液體，液體上漂浮著一木塊，燒杯底有少量該液體所含溶質(zhì)的浮著一木塊，燒杯底有少量該液體所含溶質(zhì)的未溶物，回答下列問題：未溶物，回答下列問題：(1)若該液體是若該液體是Ca(OH)2 溶液，杯底溶液，杯底 是未溶的是未溶的Ca(OH)2固體，現(xiàn)固體，現(xiàn) 在對杯底在對杯底 加熱，木塊如何變化加熱，木塊如何變化? (填上升或下降，下同填上升或下降，下同) (2)若該液體是若該液體是KNO3溶液，杯底是未溶的溶液，杯底是未溶的KNO3固體，現(xiàn)在對杯底加熱，

17、固體，現(xiàn)在對杯底加熱， 木塊木塊 如何變?nèi)绾巫兓?? *如圖所示，向試管中的水加入下列某 物后，U形管中原來水平的紅墨水液 面出現(xiàn)了左高右低的水位差，則該物 質(zhì)極可能是( )A苛性鈉 B生石灰 C硝酸銨 D濃硫酸下降下降上升上升C第24頁/共42頁知識回顧知識回顧 三實驗操作三實驗操作 （一）配制一定量溶質(zhì)的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的溶液 計算、稱量、溶解 （二）混合物的分離 過濾和結(jié)晶是常用的混合物分離的方法 。1.過濾 是分離固體和液體，或說除去液體中混有的固體物質(zhì)。 儀器和用品：鐵架臺(附鐵圈)、漏斗、燒杯、玻璃棒、 濾紙。過濾必須做到“一貼”、“二低”、“三靠” 第25頁/共42頁2.結(jié)晶結(jié)晶 是

18、溶液中的溶質(zhì)形成晶體的過程。是溶液中的溶質(zhì)形成晶體的過程。從溶液中結(jié)晶析出晶體的方法主要有：從溶液中結(jié)晶析出晶體的方法主要有：(1)蒸發(fā)溶劑法蒸發(fā)溶劑法 適用于溶解度受溫度影響適用于溶解度受溫度影響較較小的固體溶質(zhì)小的固體溶質(zhì)如蒸發(fā)海水獲得食鹽晶體如蒸發(fā)海水獲得食鹽晶體.(2)冷卻熱飽和溶液法冷卻熱飽和溶液法 適用于溶解度受適用于溶解度受溫度溫度影響較大的固體溶質(zhì)影響較大的固體溶質(zhì)如冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液如冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液獲得硝酸鉀晶體獲得硝酸鉀晶體注意注意：固體溶質(zhì)結(jié)晶后往往還需要過濾來取得這些晶體 采用結(jié)晶的方法可以分離提純兩種固體溶質(zhì)如 分離NaCl和KNO3的固體混合物 .知識回

19、知識回顧顧第26頁/共42頁知識回顧知識回顧（三）粗鹽提純的步驟 (1)溶解；溶解；(2)過濾；過濾；(3)蒸發(fā)；蒸發(fā)；(4)結(jié)晶結(jié)晶1在粗鹽提純實驗中，蒸發(fā)溶液時，下列操作正確在粗鹽提純實驗中，蒸發(fā)溶液時，下列操作正確的是的是( ) A把渾濁的液體倒人蒸發(fā)皿內(nèi)加熱把渾濁的液體倒人蒸發(fā)皿內(nèi)加熱 B開始析出結(jié)晶時，停止用玻璃棒攪拌開始析出結(jié)晶時，停止用玻璃棒攪拌 C蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱 D待液體徹底蒸發(fā)后停止加熱待液體徹底蒸發(fā)后停止加熱 C第27頁/共42頁 練練 習(xí)習(xí)2欲使硝酸鉀從其飽和溶液中快點分離出來，可欲使硝酸鉀從其飽和溶液中快點分離出來，

20、可采用的方法是采用的方法是( )A.冷卻飽和硝酸鉀溶液冷卻飽和硝酸鉀溶液 B.在該溫度時蒸發(fā)水份在該溫度時蒸發(fā)水份C. .升高飽和溶液的溫度升高飽和溶液的溫度 D. .先加熱蒸發(fā)一部份水再先加熱蒸發(fā)一部份水再降溫降溫 3黑火藥是我國四大發(fā)明之一。制造黑火藥的一種重要原料是硝酸鉀。我國古代是用下列方法制得硝酸鉀的，其過程如下： (1)先收集硝土(主要成分是硝酸鈣)用水溶解； (2)加人草木灰，待其充分反應(yīng)后，可采用 的方法得到硝酸鉀，反應(yīng)的方程式為 。 A過濾過濾第28頁/共42頁 4能依次按溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟分離出的能依次按溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟分離出的混合物是混合物是( )A、石灰石

21、和食鹽 B、水和酒精C、硝酸鉀和氯化鉀 D、鐵粉和銅粉 5現(xiàn)有研細(xì)現(xiàn)有研細(xì)KNO3固體中混有少量固體中混有少量NaCl 固體，固體，欲分離得到此欲分離得到此2種比較純凈的固體，分離操作的主要種比較純凈的固體，分離操作的主要步驟是步驟是 。按先后次序?qū)懗?。按先后次序?qū)懗龇蛛x操作的主要儀器的名稱：分離操作的主要儀器的名稱： 。 A溶解、結(jié)晶、過濾、蒸發(fā)溶解、結(jié)晶、過濾、蒸發(fā)燒杯、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺、酒精燈、漏斗、蒸發(fā)皿燒杯、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺、酒精燈、漏斗、蒸發(fā)皿第29頁/共42頁知識回顧知識回顧四、溶液的計算四、溶液的計算 1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （C%）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100%

22、2、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液體積、密度有關(guān)的換算、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液體積、密度有關(guān)的換算 計算依據(jù)：溶液質(zhì)量M(溶液)=溶液體積(V)溶液密度（）第30頁/共42頁3、溶液的稀釋與濃縮的計算 (1) 溶液濃度增大常用兩種方法：一種是補充溶質(zhì)，另一種是蒸發(fā)劑，后者又稱“濃縮” 。 (2)溶液稀釋的方法是補充溶劑。 知識回顧知識回顧(3)計算關(guān)系式m稀C稀%=m濃C濃%第31頁/共42頁稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量配制前溶質(zhì)質(zhì)量配制后溶質(zhì)質(zhì)量混合前溶質(zhì)質(zhì)量混合后溶質(zhì)質(zhì)量抓住溶質(zhì)相等列等式=關(guān)鍵是記住溶質(zhì)的表示方法M質(zhì)=M液C%溶液的稀釋、配制、混合問題第32頁/共42頁t0C時飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

23、數(shù)=溶解度(克)100(克)+溶解度(克)100%C%=S100+S100%(SC)溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)互算關(guān)系溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)互算關(guān)系第33頁/共42頁 現(xiàn)有30的硝酸鈉溶液200g，加熱蒸發(fā)90g水，冷卻至原溫度，有20g硝酸鈉晶體析出。則蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量為_g，該溫度下，硝酸鈉的溶解度為_g（g100g水）。 30時Ca(OH)2在水中的溶解度為0.16g/100g水。在此溫度下，實驗小組為制備飽和的澄清石灰水，稱取5.6g生石灰，放入1000g水中，充分?jǐn)嚢韬罄鋮s至30，過濾得到的澄清石灰水中溶質(zhì)的質(zhì)量（ ） A、等于5.6g B、大于5.6g C、等于1.6g D、小于1.6g9080D第34頁/共42頁 酚酞溶液是實驗室常用的指示劑，通常把酚酞固體溶解在90%的酒精溶液中配制而成。 （1）取1g酚酞固體配制成1000g酚酞溶液，所得溶液中溶質(zhì)酚酞的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（質(zhì)量百分比濃度）為 ，該溶液中純酒精的質(zhì)量為 克。 （2）將23滴該酚酞溶液滴入2mL NaOH的稀溶液中，溶液呈 色。 （ 3 ） 在 上 述 有 色 溶 液 中 ， 滴 加 足 量 （填試劑名稱），又可以得到無色溶液。 0.1%899.1紅紅鹽酸（或其它酸）鹽酸（或其它酸）第35頁/共42頁 按體積算，人體吸入