高三一輪復(fù)習(xí)第三章金屬及其化合物教案

1、第三 章金屬及其化合物一、鈉及其化合物一鈉單質(zhì)1、物理性質(zhì)：金屬鈉銀白色，硬度：軟，密度比水小，熔沸點低，導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性良好鈉露置與空氣中的過程變化：化學(xué)鈉保存在石蠟油或 煤油中，因為鈉易與水或者空氣中的氧氣反響，而鈉不與煤油反 應(yīng)，且鈉的密度大于煤油的密度，所以保存在煤油中。2、化學(xué)性質(zhì) 與氧氣反響4Na+O=2NaO常溫2Na+Q=NaQ過氧化鈉2Ns2O+=2Ng2Q 與非金屬反響2Na+C匸二 2NaCI2Na+S= NqS 與水反響：2Na+2HO二 2NaOH+H2Na 十 2出0 =+ 20K + H; |鈉與水反響的實驗現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅，鈉燃燒引起火災(zāi)，一般用砂土蓋滅。

2、 鈉與酸的反響2HCI+2N圧 2NaCI+HT 將鈉與鹽的反響a假設(shè)將鈉放入CuSO溶液中，發(fā)生如下反響：2Na+2HQ= 2NaOH+HCuSG+2NaOIH CuOH J +NaSQ b.鈉可與某些熔鹽作用，置換出相應(yīng)金屬女口： 4Na+TiCb熔=4NaCI+Ti二鈉的化合物1、NS2O和 NqO名稱氧化鈉Na2O過氧化鈉NazQ電子式分類堿性氧化物過氧化物陰陽離子個數(shù)比1:21:2色態(tài)白色固體淡黃色固體化與水反響NqO+HO= 2NaOH2NaQ+2HO=4NaOH+O學(xué) 性 質(zhì)與CO反響Na；O+C2> NaCO2NaQ+2CO=2NaCO+Q與酸反響NaO+2HC 上 2N

3、aCI+HO2NaQ+4HCI=4NaCI+OT +2HO特性NaO2有強氧化性，可以使品紅溶液 褪色，有漂白作用、殺困消毒。NqQ與CQ H2O反響的各種關(guān)系NqQ的強氧化性NaO可與SO、H2S FeCb等復(fù)原性物質(zhì)反響。(3)Na2CO和 NaHCO名稱碳酸鈉(NazCO)碳酸氫鈉(NaHCQ分類正鹽酸式鹽俗稱純堿、蘇打小蘇打色態(tài)白色粉末細(xì)小的白色晶體水溶液的酸堿性堿性堿性溶解度NaCO > NaHCO化 學(xué) 性 質(zhì)與酸反響放出CO 的速率NaCO v NaHCONaCO+HC匸NaCI+NaHC( (CQ2-+H二HCO)NaHCOHC匸NaCI+HO+C( 2t(hco-+H=

4、ho+c創(chuàng))NaHCOHC匸NaCI+HO+C砂(HCO+H二HO+C砂)3與CO反響NQCO+CO+HO=2NaHCC不反響與 堿 反 應(yīng)NaOH不反響NaHCeNaOH=2O+NaCOCa(OH£NQCO+Ca(OH)= CaCOj+2NaOH此法可用于土法制燒堿或除掉燒堿中的NaCO少量石灰水：2NaHCOCa(OH)= CaCOj +NaCC+2HO過量石灰水：NaHCOCa(OH)=CaCCM +NaOH七O與 鹽 反CaCbCeT+cOCaCa不反響NaHSOCO2-+2H=COT +HOHCO+H二HO+C砂應(yīng)熱穩(wěn)定性很穩(wěn)定受熱不分解不很穩(wěn)定，受熱易分解。2NaHC=

5、NaCO+HO+CE二者之間相互轉(zhuǎn)化常見離子的焰色反響和焰色反響的實驗操作N6黃色K+ 紫色，需透過鉆玻璃Cu+ 綠色Bf黃綠色 操作：洗一燒一蘸一燒一洗 儀器：鐵絲、鉑絲、藍(lán)色鉆玻璃 說明：并非所有的金屬都有焰色反響 焰色反響為金屬元素的性質(zhì)單質(zhì)和化合物都有同樣的焰色 焰色反響為物理性質(zhì)鈉及其化合物的相互轉(zhuǎn)化4AI+3Q.2AI 2Q2AI+3Al 2S2AI+3CH2AICI3跟酸的反響跟堿的反響鎂不能跟堿起反響2AI+6H2=2AIOH 3+3H TAIQH 3+NaOH=NaA2+2HO2AI+2H2O+2NaOH=2NaA+3H T 與氧化物的反響:a. 與"O的反響：Mg

6、+2bMg(OH2+H T (能使酚酞變紅)2AI+6H2 2AI(OH)3+3H T藥y_b. 鋁熱反響：-AI(s)+MO(s)AbQ+xM) H< 0+CO 5 2C+2MgO2、鋁的化合物(1)氧化鋁(Al 2O) 物理性質(zhì)：白色難熔固體、也不溶于水。 化學(xué)性質(zhì)：AI2Q是典型的兩性氧化物，既能與酸反響又能與強堿溶液反響。Al 2O+6H=2AI3+3HOAl 2O+2OH=2AI6+HO 應(yīng)用：冶煉金屬鋁的原料；耐火材料，可以用來制造耐火坩堝、耐火管和耐高溫的實驗儀 器等。氫氧化鋁AI(OH) 3 氫氧化鋁的兩性：AI(OH) 3與強酸反響生成鋁鹽：AI(OH) 3+3H=AI

7、3+3HOAI(OH)3與強堿溶液作用生成偏鋁酸鹽： AI(OH)3+OH=AIO2-+2HO值得注意的是：AI3+與OH、AIO2與H+> AI 3+與 AIO2-不能大量共存：AI3+3OF=AI(OH)3 J AIO2-+Hh+hlO=AI(OH)3； AI 3+3AIO2-+6HO=4AI(OH)4離子共存問題：Al3+與OH、S、HCO、CO、AIO2-等不能大量共存；AIO2與H+> Al3+、NH*、Fe3+等不能大量共存。 氫氧化鋁的生成：3+a. 鋁鹽與可溶性弱堿氨水反響制 AI(OH)3: Al +3NH H，O=AI(OH)3 J +3NHb. 一般用向偏鋁酸

8、鹽溶液中通入 CO的方法制取AI(OH)3。當(dāng) CO缺乏或適量時：CO+2AIO- +3HO=2AI(OH)3 J +CO-;當(dāng) CO過量時：CO+AIO2-+2HO=AI(OH)3 J +HCO。c. 鋁鹽和偏鋁酸鹽反響：Al 3+3AIC2-+6HO=4AI(OH)3A|3+、AIO2-的圖像問題(3)硫酸鋁鉀KAI(SO4)2電離方程式：KAI(SO4)2 K Al3 2SO42十二水合硫酸鋁鉀KAI(SO4)2 - 12H.O俗名：明磯。明磯是無色晶體，易溶于水KAI(SO4)2溶液中逐滴滴加Ba(OHM容液沉淀物質(zhì)的量最大：2KAI(SO4) 2+3Ba(OH)=3BaSOAI(OH

9、) 3+K2SQ(1)物理性質(zhì):三、鐵、銅及其化合物1、鐵在元素周期表中的第鐵具有金屬全部物理通性：常溫下是固態(tài)，有金屬光澤，導(dǎo)電、導(dǎo)熱，有延展性。沉淀質(zhì)量最大：KAI(SO4) 2+2Ba(OH)>=2BaS(4>KAI+2F2O明磯凈水化學(xué)方程式:鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(2)化學(xué)性質(zhì)鐵是比擬活潑的金屬，當(dāng)鐵跟弱氧化劑反響時：Fe-2e=FeT ;當(dāng)跟強氧化劑反響時:-3+Fe-3e =Fe。a 鐵跟氧氣等其它非金屬單質(zhì)的反響：3Fe+2匚二Fe3Q4( 定要注意產(chǎn)物)2Fe+3Cb2FeCl32Fe+3Br2=2FeBra過量的鐵在氯水或溴水中可以生成FeCl2、FeB*:獸需

10、Fe+lFel2Fe+FeSb. 鐵跟水的反響：3Fe+4HQ(g)強FeQ+4H(注意產(chǎn)物也是FeQ)c. 鐵跟酸的反響： 與非氧化性酸：Fe+2H=FeT+H T 與強氧化性酸(稀硝酸為例)：Fe+4HNQ稀)=Fe(NQ) 3+NOt +2HOFe+2Fe(NQ3=3Fe(NO)23Fe+8HNO 稀)=3Fe(NQ)2+2NOT +4HO鐵和濃硝酸、濃HSQ發(fā)生鈍化，但在加熱條件下，鈍化作用立即遭到破壞:Fe+6HNO 濃)Fe(NO)3+3NOT +3HOFe+6HSO(濃)=Fe2(SQ) 3+3SOT +6HOd 鐵和某些鹽溶液的作用:一 2+2+ _3+2+Fe+Cu=Fe +

11、CuFe+2Fe=3Fe2、鐵的化合物(1)鐵的氧化物鐵的氧化物FeOFe3QFezQ鐵的化合價+2價+2 價(1/3)，+3 價(2/3)+3價俗稱磁性氧化鐵鐵紅狀態(tài)和顏色黑色固體黑色固體紅棕色固體與HO的關(guān)系不反響，不溶解與非氧化性酸 的反響FeO+2 升FeT+HOFg+GHrZFer+SHO+2+3+Fe3Q+8H=Fe +2Fe +4HO氧化性高溫下被CO H、Al、C等復(fù)原復(fù)原性可被氧化可被氧化一般不再被氧化主要用途煉鐵煉鐵、作鋁熱劑、顏料(2)鐵的氫氧化物 Fe(OH)2可由易溶性的亞鐵鹽跟堿溶液起反響制得。Fe(OHl為白色絮狀沉淀，易被空氣中Q迅速氧化成Fe(OH)3。因此，

12、白色絮狀沉淀能迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。Fe +2OI-=Fe(OH)2 J4Fe(OH"Q+2HO=4Fe(OH9制備時：a 要將滴管口插入硫酸亞鐵液面下，再滴入NaOH溶液；b配液時可用加熱的方法盡可能除去溶解氧；c. 可在液面加少許汽油或苯等有機溶劑，以隔絕空氣。 Fe(OH)3可由易溶性的鐵鹽跟堿溶液起反響制得。Fe(OH)3為紅褐色沉淀，可溶于強酸，受熱易分解。Fe3+3OH=Fe(OH?J Fe(OH)3+3hf=Fe3+3HlO2Fe(OH3=Fe2+3hlO制備Fe(OH)3膠體:2+3+Fe FeJAFe1+丙檳觀色淺塚色棕貧色e3!的互相轉(zhuǎn)化不顯紅色血虹色相轉(zhuǎn)化用飢F甜與銅片無陰顯現(xiàn)龜CuWJg諛落 液蠻藍(lán)綠色與淀粉 K1試城試紙不變藍(lán)試級變亙色離子共存問題:白色沆淀迅速変換立則產(chǎn)主Fe、Fe2+、F3、銅及其化合物銅的物理性質(zhì)：黃色或紫紅色，導(dǎo)電(2)銅在周期表中第4周期IB族'/KM ttO4銅單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) ' - ''II ;S < u F t 1 銅與非金屬單質(zhì)反響：2Cu+曲2CuO Cu+C匚CuCb2Cu+丄CuS2Cu+OCO+HO=CaOH)2CO 與化合物反響Cu+2FeC3=CuC2+2FeCbCu+4HNOC