2019屆浙江省高三3月選考化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、2019 屆浙江省高三 3 月選考化學(xué)試卷【含答案及解析】 姓名 _ 班級(jí) _ 分?jǐn)?shù) _ 題號(hào) -二二 三 四 五 六 七 八 總分 得分 、選擇題 1. 下列不屬于堿的是 3. 下列屬于非電解質(zhì)的是 4. 下列反應(yīng)中，氧元素被還原的是 A. 2Na+O 2 巳 Na 2 O 2 B. Na 2 O+H 2 O=2NaOH C. 2F 2 + 2H 2 O=4HF+ O 2 D. 2C+SiO 2 咼謚 2CG +Si 5. 下列鹽溶液呈中性的是 A. NaHCO 3 B. NH 4 C1 C. KNO 3 D. CH 3 COONa 6. 下列說(shuō)法不正確的是 A. _ 食鹽和醋可作調(diào)味劑，

2、也可用作食品防腐劑 _ B. 植物秸稈不可用來(lái)制造酒 A. 燒堿 _ B. 純堿 C.熟石灰 D. 一水合氨 蒸餾燒瓶 D. A. 干冰 B. 液氯 C. 氯化鈉固體 _ D. 水 2. 下列儀器名稱為 B. 精 C.鎂合金可用于制造火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件 _ D.二氧化硅可用于制光導(dǎo)纖7. 下列表示正確的是 A. 氯化鈉的分子式： NaCI B. 乙醇的結(jié)構(gòu)式： C 2 H 5 OH 8. 適量下列物質(zhì)中，不能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的是 A. 氯氣 _ B. 碘水 _ C. 氯化鈉溶液 _ D. 溴水 9. 下列關(guān)于能源的說(shuō)法不正確的是 A. 植物通過(guò)光合作用，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為生物質(zhì)能 B

3、. 在農(nóng)村推廣建造沼氣池，是對(duì)生物質(zhì)能的有效利用 C. 天然氣的主要成分是甲烷，是一種可再生的清潔能源 D. 氫能是重要的清潔能源，在藍(lán)綠藻、微生物和太陽(yáng)光作用下使水分解制氫是目前科 學(xué)家研究的新方法之一 10. 下列說(shuō)法正確的是 A. H 2 和 D 2互為同位素 B. 12 C 原子是指質(zhì)子數(shù)為 6,中子數(shù)是 12的一種核素 C. 的名稱是 2-乙基丁烷 D. 分子式為 C 2 H 6 O、C 4 H 10的有機(jī)物均有兩種同分異構(gòu)體 11. 下列說(shuō)法正確的是 A. 容量瓶和分液漏斗使用前必須要檢漏、干燥 B. 可以用酒精萃取溶解在水中的碘 C. 新制氯水應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中 D. 某溶液焰

4、色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明溶液中含有 Na + ，不含 K + 12. 在一容積為 2L的恒溫恒容密閉容器中充入 2mol SO 2和 1mol O 2 ，發(fā)生反應(yīng) 2SO 2 (g)+0 2 (g) =； 2SO 3 (g) H=-Q kJ “ mol -I (Q0)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確 的是 A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量為 QkJ C.水分子的比例模型: D. Mg 2+ 結(jié)構(gòu)示意圖: B. 若容器的壓強(qiáng)不再發(fā)生交化，則反應(yīng)達(dá)到平衡 C. 反應(yīng)過(guò)程中 c(SO 2 )+ c(SO 3 )=1 mol “ L -1恒成立 D. 平衡時(shí)，SO 2、O 2的轉(zhuǎn)化率相等 13. 下列離子方程式正確的是

5、A. 氯氣和水反應(yīng)： Cl 2 +H 2 O= 2H + +CI - +CIO - B. 金屬鈉投入 MgCI 2 溶液中：2Na+Mg 2+ =2Na + +Mg C. O.lmol/LNaHSO 4 溶液與 0mol/LBa(OH) 2 溶液等體積混合： SO 4 2- +Ba 2+ =BaSO 4 J D. 硅酸鈉水溶液中通入過(guò)量 CO 2 : SiO 3 2- +2H 2 O+2CO 2 =2HCO 3 - +H 2 SiO 3 J 14. 短周期元素 X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，原子 X的 L層電子數(shù)是 K 層的 2倍，Y 2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同， Z 原子的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫

6、下 M單質(zhì)為淡 黃色固體，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A. X 、Y、Z、M的原子半徑依次減小 B. Y 與 M組成化合物的熔點(diǎn)高于 X與 M組成的化合物 C. X 、Z、M的最低價(jià)氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng) D. X 的單質(zhì)與 Y、Z的最高價(jià)氧化物均能發(fā)生置換反應(yīng) Cl H 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng) 相同質(zhì)量的烴完全燃燒，耗氧量最小的是 CH4 乙烯能使溴水和酸性 KM nO 4溶液褪色，且反應(yīng)類型相同 16. 下列說(shuō)法不正確的是 A. 油脂是熱值最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，可以制造肥皂和油漆 B. 利用二氧化碳制造全降解塑料，符合綠色化學(xué)理念 C. 脫脂棉、濾紙、蠶絲的主要成分均為纖維素，完全

7、水解能得到葡萄糖 D. 酒精、福爾馬林用于殺菌消毒的原理都是使蛋白質(zhì)變性 15. F 列說(shuō)法正確的是 H A. C1Y C1 是同分異構(gòu)體 B. C. D. 17. 繼鋰電池之后，近幾年科學(xué)家又研制出穩(wěn)定性更高、電壓損失更小的鈉一一空氣 電池。其反應(yīng)原理是：2Na+O 2 =Na 2 O 2 ，裝置如圖，其中電解液為 NaPF 6，可傳 A. a 電極為負(fù)極 _ B. Na + 向 b極移動(dòng) C. a 極發(fā)生氧化反應(yīng) _ D. b 電極的電極反應(yīng)式： 0 2 +2Na + +4e - =Na 2 O 2 18. 常溫下，一定濃度的某酸 HA溶液的 pH=5，下列有關(guān)說(shuō)正確的是 A. 向溶液中加

8、入適量 NaA固體，若溶液 pH不變，則 HA 為強(qiáng)酸 B. 若 HA為弱酸，貝 V該溶液導(dǎo)電能力比等體積 pH=5的鹽酸弱得多 C. 若 HA為弱酸，則加入等體積 pH=9的 NaOH溶液，所得溶液 pH7 D. 取該溶液 I.OOmL，加水稀釋至 1000mL，所得溶液 pH=8 19. 在一定溫度時(shí)，N 2與 H 2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線如圖，其中 a 表示不使用催 化劑時(shí)的能量變化曲線，b表示使用催化劑時(shí)的能量變化曲線。下列敘述正確的是 A. 狀態(tài) M和 N 均表示 2molN(g)+6mol H(g) B. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： N 2 +3H2 _ - 2NH 3 H=- 9

9、2kJ “ mol -l C. 使用催化劑，降低了反應(yīng)進(jìn)行所需的最低能量，增大了反應(yīng)放出的能量 D. 使用催化劑，并不能改變反應(yīng)的 2NHa 反應(yīng)廂 導(dǎo) Na +。電池放電時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是 20. 下列說(shuō)法不正確的是 A. HF 比 H 2 O 穩(wěn)定性更強(qiáng)，是由于 HF分子間作用力較大 B. CCI 4 、N 2和 SiO 2晶體中，各原子最外層都達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) C. Na 投入到水中，有共價(jià)鍵的斷裂與形成 D. 離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵 21. 現(xiàn)將 2molA 和 ImolB加入 2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 2A(g)+B(g) _ 2C(g)，分別在 T l

10、和 T 2時(shí)測(cè)得生成物 C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示，下列說(shuō) 法正確的是 (C) ZHJOI 1. / - -T1 12 T- / 1 2 5 1/s r A. T 1 c(Y) C. 向該溶液中加水稀釋，所有離子濃度均減小 D. 該混合溶液中：c(X)+c(Y)+c(Z)=2c(Na + ) 24. 在含 3molNaHSO 3的溶液中加入含 a mol NaIO 3 的溶液充分反應(yīng)(不考慮 I 2 +I - - I 3 -) ，所得溶液中的 I - 與加入 NaIO 3的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右 圖所示，下列說(shuō)法不正確的是 B. 當(dāng) a=1 時(shí)，溶液中 n(l 2 ) : n(l - )=

11、3 : 5 C. AB 段，反應(yīng)的離子方程式為： 10 3 - +5I - + 6H + =31 2 +3H 2 O D. lvaSO 4 2- 1 2 F 列說(shuō)法正確的是 A. 該污水中一定存在 Fe 3+ ，不存在 Fe 2+ C. 沉淀 2 可能為 AgCI和 Ag 2 SO 4 D. Fe 3+、SO 4 2- 離子 隹斷題 26. A 是一種常見(jiàn)的烴， 相同條件下相對(duì)氫氣的密度為 13 ，D能與小蘇打反應(yīng)產(chǎn)生 氣體， 它們之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)所需條件已略去)： (1) D 中含有官能團(tuán)的名稱是 _ 。 (2) 反應(yīng)發(fā)生的條件是加熱和催化劑，其化學(xué)方程式為 (3) 檢驗(yàn)乙

12、醛中所含官能團(tuán)可以選用的試劑是 _ (4) 下列說(shuō)法正確的是 _ 。 a .上述反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的只有 和 b 石灰蒸餾 c “工業(yè)上獲得大量 B 可通過(guò)石油裂化工藝 d 燒耗氧量相同 三、填空題 27. 為了確定黃鉀鐵磯KFe 3 (SO 4 ) x (OH) y PH=3 KSCN 血紅色瘩液 SIPH HI 過(guò)it 血（QHh 請(qǐng)回答: B. 沉淀 I 為 BaCO 3 和 BaSO 4 該污水中一定存在 NH 4 + 、CI - _ 0 0 .除去 C中含有 D可加生 .等物質(zhì)的量 B和 C完全燃 的化學(xué)式，某興趣小組設(shè)計(jì)了如 下實(shí)驗(yàn)： 請(qǐng)回答： 黃鉀鐵磯的化學(xué)式 KFe 3 (SO

13、 4 ) x (OH) y 中 x= _ , y= _ (2) 寫出溶液 B中所含溶質(zhì)的化學(xué)式 _ 。 (3) 紅褐色沉淀能溶于 HI溶液，并發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式 四、實(shí)驗(yàn)題 請(qǐng)回答： (1) _ 儀器 A的名稱是 。 裝置 C中 NaOH的作用是 _ 。 下列說(shuō)法正確的是 _ 。 A “裝置 I、3、4中溶液均褪色，可證明 SO 2具有漂白性 B “裝置 2中石蕊試液只變紅不褪色，證明 SO 2是一種酸性氧化物 C “反應(yīng)結(jié)束后，可由 a導(dǎo)管向裝置中加水，將氣體趕出后再拆裝置 D “在 a導(dǎo)管處用向下排空氣法收集 SO2 五、計(jì)算題 29. 將 6.40g CuO 和 F

14、e 2 O 3 的混合物分成兩等份，其中一份在高溫下用足量 CO 黃鉀鉄磯 過(guò)濾 F加足 Frr iP與體7心廠人J -V?! 紅掠色囲體 方案】 0 HOp 還原后，剩余固體質(zhì)量為 2.40g;另一份固體用 200mL某濃度的鹽酸恰好溶解，貝 V: 混合物中 CuO和 Fe 2 O 3 的物質(zhì)的量之比為 _ 。 (2) 所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 _。 六、填空題 30. 氮是一種重要的元素，其對(duì)應(yīng)化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用。 (1) 氮化鋁(AIN)可用于制備耐高溫的結(jié)構(gòu)陶瓷，遇強(qiáng)堿會(huì)腐蝕，寫出 AIN與氫氧化鈉溶 液反應(yīng)的離子方程式 _ 。 (2) 氨是制備氮肥、硝酸等的重要原料 己知

15、：N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g) H=-92.4kJ/mol N 2 (g)+O 2 (g) 2NO(g) H=+180 kJ/mol 2H 2 (g)+O 2 (g) 2H 2 0(1) H= -571.6 kJ/mol 試寫出表示氨的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式 _ 。 某電解法制氨的裝置如右圖所示，電解質(zhì)只允許質(zhì)子通過(guò)，試寫出陰極的電極反應(yīng)式 (3) 反應(yīng)：2NO(g)+O 2 (g) = 2NO 2 (g) H0是制備硝酸過(guò)程中的一個(gè)反應(yīng)。 將 NO和 O 2按物質(zhì)的量之比為 2:1置于恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，得到 NO 2 體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。保

16、持其它條件不變， t1 時(shí)再向容器中充入適量物 質(zhì)的量之比為 2: 1的 NO和 O 2的混合氣體，t 2時(shí)再次達(dá)到平衡，請(qǐng)畫出 t l -t 3 時(shí) 間范圍內(nèi) NO 2體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線： _ 。 在研究此反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系時(shí)發(fā)現(xiàn)， NO轉(zhuǎn)化成 NO 2的速率隨溫度升高反而減慢。 進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，上述反應(yīng)實(shí)際是分兩步進(jìn)行的： I 2N0(g) = N 2 O 2 (g) H0 II N 2 O 2 (g)+O 2 (g) 2NO 2 (g) H05|,氣態(tài)氮亞物輸罡徃強(qiáng)弱：Sc3i 負(fù)苗誤；0、的最離價(jià)氧亞4礎(chǔ)Z 最高f介氧化物是$8 CT與IVlgO反應(yīng)與為0菽應(yīng)生成3逮口匚6故卡

17、駅吳。 越穩(wěn)定j 油脂是熱值最高的營(yíng)養(yǎng)物馬 、在毬中發(fā)生皂化反應(yīng)，是制取肥皂的原料，也罡制造油沸的原料，故說(shuō)法正確，血C6是形成溫室 效應(yīng)的主墓氣休，劇氐其含量可以緩解溫室效應(yīng)，符含雜化學(xué)理念故說(shuō)法正確i匸、蠶絲的主要成 分罡蛋日質(zhì)，水解得到氛基勉 故說(shuō)肉報(bào)！ 6 蛋曰質(zhì)孌性的原因是；加如 紫夕陸筑重金厲離子 、甲醛、酒楕等，故說(shuō)法正確。 第 17題【答案】 【解析】 A.金屬鈉是活瀕金屬根據(jù)原電 池的構(gòu)成條件，活潑金屬作閔檢即日根為員扱，故說(shuō)法正確孑B.根據(jù)原電池的工作屬理，I?晦子向 正極移動(dòng)，即向漲移動(dòng)，故說(shuō)ftiE測(cè)匚槻為員風(fēng)失去電子J化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反匾故說(shuō) 去正確；0 厳為正此

18、 過(guò)氧化輛中氧顯1饑 電極反應(yīng)式為6+2隔+ +汕飛加心，故說(shuō)盪昔匾 點(diǎn)睛，本題考查原電池的工作厚理，原電池的工作原理， （1）活鍛金厲作員極失去電子化合價(jià)升 高，發(fā)主過(guò)原反區(qū) 正按上得到電子丿化含價(jià)降低，戔生還原反應(yīng)X c(Na4h故錯(cuò)誤* 和鹽酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)，因 l(HCDi AMfCOi)；同時(shí)洛港 中含有水水是極弱電解氐也能發(fā)生電離因此0(0H網(wǎng)出匚0小本題局時(shí)考查三人 P恒，即電荷守 恒、物料守恒、質(zhì)子守恒，選項(xiàng)廝口睹查物料守恒，某些元弄存在的形式之和等于分析濃度，此題中 的分析濃度應(yīng)杲混合后的濃度】如耶日一展怖譏一啲一半】閃0”2molH 第 24題【答案】 A. 【解析】 A L1時(shí)

19、諸浹中廠濃虞増大，S 生的反應(yīng)是30i-+3H503-=i- + 350?- + 3H-,棍據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的 還原性強(qiáng)干還原產(chǎn)物的還原也心-中i的化合價(jià)降低作氧化祐H56-中$的化合價(jià)升高，卅0廠忙 還原汕 即氧化性：怕廠皿廠，還原性：廠皿0門二型后，發(fā)生離子反應(yīng)方程武為：!05 + kr+&H+3H3O,氧化性心$0廠化合價(jià)沒(méi)育變化，無(wú)法判斷$0廠的氧化性與z氧化性強(qiáng)弱 、故說(shuō)法錯(cuò)誤彳蘭為時(shí)濬液中凹lmg濬液中含有叫6一叫 然后發(fā)生心廠+ 5廠4 6TC 詡汁弓缶 6 16完全反應(yīng)， 消耗就廠血亦曲 生成n他)=Mmflb語(yǔ)液中n(r)=0.5mob因此

20、他呦曠 0.3:0.5=3:5,故說(shuō)法正確.G根也旋項(xiàng)謝分析故謊法正陽(yáng)Ch ng廠Rmd,逋時(shí)漏遴中呻6 -)=a_lnnob n(C)=lmob 11 血J 5a l)md=(G_ 5amob 因此n(S04.!_:n(r)-3: (6-5a故詢?nèi)E確* 永顯的程. 第 27題【答案】 【解析】 污水中SRAKSCN濬潘，潯液顯紅 色，說(shuō)明含有F尹，F(xiàn)尹和山口廠發(fā)主雙水解反應(yīng)，不能大量共存，原溶液中一定不含有UCOr；加入 過(guò)劉刖OH）牆渝有氣體產(chǎn)生此弓體能使紅魚石兢試紙變藍(lán)，此氣體為陽(yáng)原濬液中含有刖廠 ,沉淀I中加入足量埜釀，沉淀郎勞濬解沉淀1杲陥E6和粗0H環(huán)說(shuō)明原滾液中一定含有ECV

21、；誨 液1中力認(rèn)硝酸酸化的硝酸銀，出現(xiàn)沉淀，因?yàn)榧尤霘溲趸D過(guò)量，因此沉淀罡原溥廿宦含有匚I 一，項(xiàng)口正確。 入干擾的禽子，從而作岀合理推斷 第 26題【答案】 馥基CH3CH2OH+O2 OHHOOHM準(zhǔn)艮氮溶掖或（堿性）新制氮氧化銅懸濁液閔 A 能勰性質(zhì)，A空僅含有和兩種元素，苴相對(duì)氫氣的密度為哥需勰嘉血盤 対乙烘，對(duì)比頁(yè)應(yīng)，功Z 烯,乙烯和民0岌主加威反應(yīng)，CJCHsCHzOH, D能與卜蘇打反應(yīng)生成 弓體，即胡CH3COOH,根據(jù)上述分憶。為乙酸含有官能團(tuán)是按丟反應(yīng)是乙酹被氧 SJjkM 化成乙酸，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OH+O：j CH3COGH+HZO （3）檢臉醛基，常采用銀

22、氫濬液 我新制氫氧化銅懸濁液，前者岀現(xiàn)銀菽：或者出現(xiàn)磚紅色沉淀（4）氛乙烘中愆碳碳?jí)沛I；和 確j G乙烯是衡量一個(gè)國(guó)家石湎七工發(fā)達(dá)的標(biāo)志，石油通過(guò)裂解得到乙胤 故錯(cuò)誤,d 十迥 /g 十曲 6 然后t艮 第 28題【答案】 CzHeD + aOjZEOa+BHzDi因此等物質(zhì)的量時(shí)消耗的氧氣物質(zhì)的量相等，故正哺第 30題【答案】 2駅42哉叫恥心 Fe2(SO432Fe(OH)3+6H%2r=2Fe2*t+6H2O 【解析】 本題考查物質(zhì)的制備，抒加熱 昔鉀鐵嘰得到HP的質(zhì)量為仇現(xiàn)， 根16氮元素守瓦0H一的物質(zhì)的量ft54xz/ismol=tjt0bmol,紅棕 匡固體杲施6囤 6 質(zhì)量共対

23、Z+0.加網(wǎng)，鐵元素守恒，黃押鐵磯中陸的物質(zhì)的量為 2.斗切160耐皿0術(shù)必方案 G 生成白里沉逹是曲， 根將磋元素守恒， 黃邯銭帆中 E 廠的物貢的量為 46硏羽EgO.02molj 因此有阻:SO廠：0廠總)(：y=0.03: 0.02: O.O61 解得x=2y6; 2)根 C1 )的井析p K*的柳質(zhì)的量対Ommol固體AftPK溶解過(guò)SL得到隆竺的質(zhì)童為:1,阪 其中鐵的韌質(zhì)的 量為1.6x2/160mol=0.02mob濬液B中F史的物貢的量為O.OlrTKJl；甜廠的物質(zhì)的量為0/02E兒濬康為曲 4和寵*50山，或?qū)懗蒏Fe(S04)2i 2r=2fe34+li+6H2Q 第

24、28題【答案】 分懣漏斗吸收多余的艙卩防止汚染空氣X 儀器話分腦斗血有基危害空氣， 屬于船氣清備II廉鵝的*用12 處理，即吸收多余55(3)婦品紅溶液褪色，說(shuō)明口的漂臼性滉水、高鐳酸鉀溶液褪色，證明辺 的還原出故錯(cuò)誤；乩 2 餐酸性氧優(yōu)物，使石蕊請(qǐng)液只變紅，不褪氐故正確；U 5OS 于水由 舟管向裝雖中加水，將氣體趕出后再拆裝羞，甜的密度大于空汽，用向上1非空叱去收集，故正確* 點(diǎn)睛三本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià)，難點(diǎn)是的漂口性和還原性，氐使品紅濬液褪色，證明亞的 漂臼性使凜水 酸性高猛酸W濬潘褪色，證明 g 的還原性與激K反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：d + BR + 2H20=4H+ SO?+ 2

25、Br J實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)，應(yīng)注意尾氣的處理o 第 29題【答案】 2,:D50mol/L- 【蟹析】 丄 本題考查化學(xué)計(jì)算，MJ-W生 反應(yīng)；Gua+ CO=COS4 CU j_FezOj+CO=CO24-2Fej根據(jù)題即門口0)80+価切業(yè)卜也知通入足塁 COj 固體対 CII和聞 根據(jù)元素守恒n(CuO)K64/2+ n(FejO3)xix5&/2=2.4,解得n(QjD)=O.04mob n(Fe20a j=O.O2mob n(CuD)：n(Fs20a2:l； (2)昇份左生池匚U04 2H*-Cui+HzO f洛質(zhì)為蟲6、CuCb根據(jù)電荷守恒邨 2 十片2n嚴(yán)卜世CT卜n(HCI冃3

26、也02吆/2亠 2x0.O4/2)nnol=OJniob c(HaH.l/200 xia-smjkL-l=Q.50mal-L-1o第 31題【答案】 出併OH丄叫(gH時(shí)2出哄1比14亠32.5前川1卅叫十汕4血上別也 當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)(1)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且由于反應(yīng) cl ij 進(jìn)行速率相當(dāng)快，瞬間達(dá)到平飢使得體系中吶 g 悶虞迅速滅卜所以反應(yīng)Eh速率鬧慢M0 【解析】 (D本題考查離子帀瑩武的書寫 ；利用元素及其化合物知識(shí)入手#反應(yīng)方程式為AIN+WaOH+HiOaAlOs + JHjT,其離子反應(yīng)方程式 為；AlNtHzOHAlOzNHiT 5(2本題考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算從蓋新

27、走律入手 N2(g)+3Hifg) = 2WHMgJi2出何祐陶=20(1),氨氣的燃燒熱反應(yīng)方程式為：NH， (gH3AO3|=l/2N2(gH3/2H2O(l)J K3/4- 挖得岀N H廊片引46朗尸1/2朋信”2血出創(chuàng))AH=( 571.6x3/4 十S2,4/2)kJ-nnorL-382.5kJ-mDr i本題考查電解池中由根反應(yīng)式的書寫，電解池是制取NH袞恥的 化合價(jià)由出介今-3價(jià)化合價(jià)藺氐得到電子，即左端為陰極右端為陽(yáng)飢 電解質(zhì)只允許質(zhì)子通過(guò) ,因此陰極廈應(yīng)式為：Nrl仙一4騒飛測(cè)治(2)本題考查影響化學(xué)平衡的移動(dòng)，再通人2： 1&1N0 和 g 瞬間NO族積分?jǐn)?shù)隔氐，平

28、衡冋正反應(yīng)方向移亦N6的體積分?jǐn)?shù)増大，即團(tuán)像是： 5 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素，當(dāng)溫 度升高時(shí)，反應(yīng)(!)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，旦由于反阪進(jìn)行速率相當(dāng)矩 瞬間達(dá)到平衝，使得俸系中鄧 心帰度迅速減心所以反應(yīng)卩山建率減慢所加苗訛成兇0的速率凋慢$5)因?yàn)樯倩仃?yáng)和磯 -出0電離平衡常麹|同/目此CHKOO一和NH廠水解程度強(qiáng)同即CHKOOH和呼沖 Q 辱8陰同p溶液 顯中性cfCHsCOO-)xc(H_/c(CH3COOH)=Ka； C(CH3COO_)/c(NH3 HjO=Ka/c(H)=l.BxlO6/10_7=lS)o 宗合愷找強(qiáng)，可結(jié)合元素彳 W，電解池中電後 於降低， 展今|嗎，n 極反應(yīng)式AH N, 6H_+6e_=2NH5o 氨水溫度太低p反應(yīng)速率太慢；溫度太高，缶吐會(huì)分解礙血OMKQCV州24K疔規(guī)CgbH呵0町 丄除去過(guò)量的HQD濬海變?yōu)闇\紫色且半分鐘內(nèi)不褪色。37.52 隸輻直入手，N詛呃于遇臥叭燦屬于臧濬懣中qof鬻尋璃囑他feS ,可以形成較大顆粒故選擇氨水J(2)缶0受熱昜分解溫度高過(guò)氧化氫分解，次啤溫度過(guò)低 j反應(yīng)速率慢亍參與氧化過(guò)程的物質(zhì)有 gg KzG6和HESP生成物是RQHb殛是 ；代心S+K心山十H心卄武DHb+F列