北師大版九年級化學下冊知識點總結

1、啟智教育九年級化學下冊（各單元詳細知識點總結）年級：班級：姓名：學號：九年級化學第八單元金屬和金屬材料（知識點）課題一金屬材料一金屬1金屬材料金屬材料包括純金屬和它們的合金。人類從石器時代進入青銅器時代，繼而進入鐵器時代，100 多年前才開始使用鋁。鐵、鋁、銅和它們的合金是人類使用最多的金屬材料，世界上年產(chǎn)量最多的金屬是鐵，其次是鋁（鋁的密度小，抗腐蝕性強，在當今社會被廣泛使用）2金屬的物理性質金屬具有很多共同的物理性質：常溫下金屬都是固體（汞除外），有金屬光澤，大多數(shù)金屬是電和熱的優(yōu)良導體，有延展性，能夠彎曲，密度大，熔點高。 金屬除具有一些共同的物理性質外，還具有各自的特性，不同種金屬的顏

2、色、硬度、熔點、導電性、導熱性等物理性質差別較大。 鐵、鋁、銀、鉑、鎂等金屬呈銀白色，銅卻呈紫紅色，金呈黃色。 常溫下，鐵、鋁、銅等大多數(shù)金屬是固體，但體溫計中的汞（俗稱水銀）卻是液體。3 .金屬之最 地殼中含量最高的金屬元素是鋁（其次是鐵）。人體中含量最高的金屬元素是鈣。 目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬是鐵。 導電，導熱性最好的金屬是銀（較好的有銅、金、鋁）。 密度最大的金屬鋨（密度較大的金屬有金、鉛）。 密度最小的金屬是鋰（密度較小的金屬有鋁、鎂等）。 熔點最高的的金屬是鎢，熔點最低的金屬是汞。為什么？（熔點較低的金屬是錫） 硬度最大的金屬是鉻， （硬度較小的金屬有鉛Pb）。4影響物質用途的因

3、素討論： 為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？鉛硬度小，鉛有毒。 銀的導電性比銅好，但電線一般用銅制而不用銀制，原因是銀的價格昂貴，資源稀少。 為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫的話，可能會出現(xiàn)什么情況？（鎢的熔點高，錫的熔點低，用錫做燈絲會熔化。） 為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻?如果鍍金怎么樣？（鉻的硬度大，不生銹，金雖然美觀但價格高。） 在制造保險絲時，則要選用熔點較低的金屬。（為什么 ?） 在制造硬幣時，要選用光澤好、耐磨、耐腐蝕易加工的金屬。（為什么？）結論：物質的性質在很大程度上決定了物質的用途，但這不是唯一的決定因素，在考慮物質的用途時，還需要考慮價格、資源、是

4、否美觀、使用是否便利以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。二.合金1. 合金： 合金是由一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合而形成的具有金屬特性的物質。（合金至少含一種金屬，也可含多種金屬。 ）注意：（ 1）合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物。（ 2）合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，使合金更容易適合不同的用途。（ 3）日常使用的金屬材料，大多數(shù)為合金。（ 4）金屬在熔合了其它金屬和非金屬后，不僅組成上發(fā)生了變化，其內部組成結構也發(fā)生了改變，從而引起性質的變化。2. 合金的形成條件：其中任一金屬熔點不能高于另一金屬沸點（當兩種金屬形成合金時）。3. 合金與組成它們的純金屬性質比較

5、。下面是黃銅和銅片，焊錫和錫，鋁合金和鋁線的有關性質比較：性質比較黃銅銅焊錫錫鋁合金鋁光澤與顏黃色紫紅色深灰色銀白色銀白色銀白色色有光澤有光澤金屬光澤有光澤有光澤有光澤硬度比銅大堅韌硬度大質軟堅硬質軟熔點比銅低較高比錫低較低比鋁低較高合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬更高（黃銅比銅更硬，焊錫比錫硬），抗腐蝕性能等更好；顏色更鮮艷, 有些合金的熔點比純金屬更低（如：保險絲熔點很低）4. 幾種常見合金（ 1）鐵合金：主要包括生鐵和鋼，它們的區(qū)別是含碳量不同，生鐵含碳量2%-4.3%，鋼的含碳量為0.03% 2%。鋼比生鐵具有更多的優(yōu)良性能，易于加工，用途更為廣泛。（ 2）鋁合金：鋁中加入鎂、銅

6、、鋅等金屬形成合金。廣泛應用于制造飛機、艦艇和載重汽車等，可增加它們的載重量以及提高運行速度，并具有抗海水腐蝕、避磁性等特點。（ 3）銅合金：黃銅：銅、鋅的合金；青銅：銅、錫的合金；白銅：銅、鎳的合金。（ 4）鈦和鈦合金：被認為是 21 世紀的重要金屬材料。性質：熔點高、強度大、密度小、可塑性好、易于加工，機械性能好，抗腐蝕性能非常好，與人體具有很好的“相容性” ，又稱親生物金屬。用途：噴氣式發(fā)動機、飛機機身、人造衛(wèi)星外殼、火箭殼體、醫(yī)學補形、造紙、人造骨、海水淡化設備、海輪、艦艇的外殼等。 錳鋼 :( 韌性好、硬度大 ) 用于鋼軌、挖掘機鏟斗、坦克裝甲、自行車架。課外閱讀： P7 頁形狀記憶

7、合金家庭小實驗：P8 頁 淬火與回火課題二金屬的化學性質一 . 金屬與氧氣的反應金屬條件反應方程式現(xiàn)象常溫下（在空氣中）2Mg O =2MgO銀白色鎂條在空氣中表面逐漸變暗，生成白色固體。2Mg點燃時（在空氣中或在氧點燃劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。氣中）2Mg O2 =2MgO常溫下（在空氣中）4Al+3O2 =2Al 2O3銀白色的表面逐漸變暗，生成一層致密的薄膜。Al點燃點燃時（在氧氣中）劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光，生成白色固體。4Al+3O=2Al O223常溫下，干燥的空氣常溫下，在潮濕的空氣中鐵與空氣中的氧氣和水共同作用下會生成暗紅色疏松的物質鐵銹（Fe O&

8、#183;H O）Fe232在氧氣中點燃點燃劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色3Fe 2O =Fe 3O4固體。常溫下，干燥的空氣Cu加熱時銅絲表面逐漸變?yōu)楹谏?Cu O2 =2CuO在潮濕的空氣中2Cu+O+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3銅表面生成一層綠色物質Au 、即使在高溫下也不與氧氣反應“真金不怕火煉”。Ag結論：大多數(shù)金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同。Mg、Al 等在常溫下就能與氧氣反應；Fe、Cu 等在常溫下幾乎不能單獨與氧氣反應，但在點燃或加熱的情況下可以發(fā)生反應；Au、 Ag 等在高溫時也不與氧氣反應。1. 根據(jù)金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度不同可

9、以知道金屬的活潑性。以上事實說明：鎂，鋁較活潑；鐵，銅次之；金, 銀最不活潑。2. 鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al O）薄膜，能阻止鋁23被進一步氧化。二 . 金屬與酸的反應金現(xiàn)象反應的化學方程式屬稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂劇烈反應，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色，試管壁發(fā)Mg 2HCl =MgCl 2 H2442熱，生成的氣體能燃燒，火焰呈淡藍色。Mg H2SO=MgSO H鋅反應比較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色，試管222442壁發(fā)熱，生成的氣體能夠燃燒并且產(chǎn)生淡藍色火焰。Zn 2HCl =ZnCl H Zn H SO=ZnSO H鐵反

10、應緩慢， 有氣泡產(chǎn)生， 溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色，222442Fe 2HCl =FeCl H Fe H SO =FeSO H 生成氣體能燃燒并且產(chǎn)生淡藍色火焰。銅不反應結論： Mg、 Zn、 Fe 的金屬活動性比銅強，它們能置換出稀硫酸或稀鹽酸中的氫。1金屬能與酸反應（注：酸一般是指稀鹽酸和稀硫酸）有些金屬的化學活動性比氫強，如 Mg、 Al 、 Zn、 Fe 等，它們都能與稀鹽酸、稀硫酸反應放出氫氣；但有些金屬比氫的活動性弱，它們不能與酸反應，如 Cu、 Ag 等。當鐵與酸反應時，生成物為價的鐵，而不是價的鐵。2 要求寫： Mg,Al,Zn,Fe 分別與稀鹽酸，稀硫酸反應的化學反應方程式。

11、Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+H2SO=MgSO+H 442 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H 2SO4=Al 2(SO4) 3+3H2 Zn+2HCl = ZnCl2+H2 Fe +2HCl = FeCl2+H2 Zn+H2SO4 = ZnSO 4+H2 Fe +H2SO4= FeSO4+H2三金屬能與某些化合物的溶液反應：實驗操作現(xiàn)象反應的化學方程式質量變化應用鐵絲浸入硫酸浸入溶液的鐵釘表面覆蓋一層紫金屬質量增不能用鐵制品放硫紅色的物質， 溶液由藍色逐漸變?yōu)镕e CuSO4= Cu FeSO4加，溶液質量酸銅溶液（或農(nóng)藥波銅溶液中淺綠色減少爾多液）鋁絲浸入硫酸

12、浸入溶液的鋁絲表面覆蓋一層紫2Al+3CuSO4=Al 2(SO4) 3+3C金屬質量增紅色的物質， 溶液由藍色逐漸變?yōu)榧?，溶液質量銅溶液中u無色減少浸入溶液的銅絲表面覆蓋一層銀Cu+2AgNO=Cu(NO) +金屬質量增銅絲浸入硝酸332白色的物質， 溶液由無色逐漸變?yōu)?Ag加，溶液質量銀溶液中藍色減少銅絲浸入硫酸鋁溶液中結論： 1. 以上四種金屬的活動性由強到弱的順序為：Al>Fe>Cu>Ag2. 活潑性強的金屬能把活潑性弱的金屬從其化合物溶液中置換出來。注意 1. 此類反應一定在溶液中進行，不溶于水的化合物一般不與金屬反應。2. K、 Ca、 Na活動性非常強，但不能用

13、它們置換化合物中的金屬，因為它們能同溶液中的水劇烈反應。只有活動性強的金屬，才能把活動性弱的金屬從它們的化合物的溶液中置換出來，反之則不能。例如：Fe +CuSO4=FeSO+Cu （我國西漢發(fā)現(xiàn)的濕法冶鐵原理） Cu+2AgNO =Cu(NO)+2Ag Cu FeCl不反應43322（注意：一些物質的顏色.MgO 、 AlO 為白色固體， FeO 、 CuO 為黑色固體，鐵絲為銀白色，鐵粉為黑色。ZnSO4AgNO3 HCl H 2SO4 的溶液均為無色， FeCl 2FeSO 4 的溶液為淺綠色； CuSO4 Cu(NO3) 2CuCl 2 的溶液為藍色。 ）四 . 置換反應 ( 由二 ,

14、 三總結如下 )由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應叫置換反應。置換反應的數(shù)學表達式為：。常見的置換反應：活潑金屬與酸的反應 活潑金屬與化合物溶液的反應 碳和金屬氧化物的反應 氫氣與金屬氧化物的反應五金屬活動性順序從金屬與O2 反應的難易、金屬與酸反應的劇烈程度，可分析得出金屬的活動性順序如下：K Ca Na Mg AlZn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au-金屬活動性由強逐漸減弱（）金屬活動性順序可采用“五元素一句”的方法記憶，即“鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金”（）金屬活動性順序的應用： 判斷金屬活動性的強弱。在金屬活動性順序里，金屬的位置越

15、靠前，它的活動性就越強。 判斷金屬與酸的置換反應能否發(fā)生在金屬活動性順序里，位于氫前的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。位于氫后的金屬不能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。例如： Zn+H2SO4 = ZnSO 4+H2Cu H2SO4 不反應 判斷金屬與化合物溶液的置換反應能否發(fā)生在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物的溶液里置換出來。例如：+CuSO4= FeSO4+Cu Cu FeSO4不反應Fe金屬與化合物的溶液發(fā)生置換反應的條件：A 金屬的活動性必須排在化合物中金屬的前面；如 Fe 能與 CuSO4溶液發(fā)生置換反應，而 Cu 不能與 FeSO4 溶液發(fā)生反應 .

16、B 不能用 K、Ca 、 Na與化合物的溶液反應，因為它們太活潑，能與溶液中的水反應。C 化合物必須溶于水，金屬與化合物的固體不能發(fā)生置換反應。注：選擇鐵的化合物時只能選含F(xiàn)e2的化合物， Fe 3 有較強的氧化性能與不活潑金屬反應. 如： Cu 2FeCl 3 CuCl2 2FeCl 2 而 CuFeCl 2 不反應。 優(yōu)先置換原理近K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au遠 金屬和化合物溶液的置換反應：混合溶液與一種金屬發(fā)生置換反應的順序是“先遠”“后近” ；例：在 AgNO和3Cu ( NO3 )2的混合溶液中加入鐵粉，鐵先和 AgNO進行置換反應， 只有當 AgNO反應完了， 鐵才和 Cu ( NO ) 進 行333置換反應。 金屬混合物與一種鹽溶液發(fā)生置換反應的順序也是“先遠”“后近”。例：鋅粉和鐵粉同時放入CuSO