圖表型計(jì)算題精品資料

1、圖表型計(jì)算題1. 我國(guó)北方某鹽湖生產(chǎn)的純堿（Na2CO3）產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉（其它雜質(zhì)忽略不計(jì)）。為測(cè)定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取6g 試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸。 當(dāng)鹽酸滴加至 36.5g時(shí)，燒杯內(nèi)溶液的總氣體 /g質(zhì)量為 40.3g ，（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出） ，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。試計(jì)算：（ 1）A 點(diǎn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量 m=_g。（ 2）B 點(diǎn)時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是_036.573稀鹽酸 /g_ （寫(xiě)化學(xué)式） 。（ 3）A 點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為多少克？（結(jié)果精確至0.1%）。2. 已知金屬鈉和水能發(fā)生下列反應(yīng)：2Na+2HO=2NaOH+H現(xiàn)取

2、金屬鈉4.6 g投入到100 g水中，充分反應(yīng)后，冷卻到室溫（20），得到一種不飽和溶液，向所得溶液中逐滴滴入得溶液的總質(zhì)量與滴入MgSO4溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如右圖所示。MgSO4溶液實(shí)驗(yàn)測(cè)根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：（ 1）金屬鈉和水充分反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量為g。（ 2）圖中 A 點(diǎn)的縱坐標(biāo)表示的溶液的質(zhì)量是g。（ 3）通過(guò)計(jì)算求出當(dāng)?shù)稳?120 g MgSO4 溶液時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確至 0.1%）反應(yīng)后溶液的質(zhì)B/g·量A·04080120160200MgSO4 溶液的質(zhì)量 /g3. 某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)課題組的同學(xué)們?yōu)榱藴y(cè)定某氫氧化鈣試樣中C

3、a(OH)2 的含量（含有的雜質(zhì)為CaCO3），共做了3 次實(shí)驗(yàn)，使一定質(zhì)量的該試樣分別與同一種稀鹽酸反應(yīng)，所得相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表：第1次第2次第3次所取試樣的質(zhì)量17.4 g17.4 g17.4 g所取稀鹽酸的質(zhì)量80 g100 g120 g生成 CO的質(zhì)量2.64 g4.4 g4.4 g2（）在第次實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)容器內(nèi)有白色固體剩余。（）原試樣中Ca(OH)2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）（）經(jīng)測(cè)知，第2 次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)完全后，所得溶液中溶質(zhì)只有一種，通過(guò)計(jì)算求出實(shí)驗(yàn)所取稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）4. 實(shí)驗(yàn)室里有一瓶固體燒堿因吸收了空氣中的二氧化碳而

4、部分變質(zhì)。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定這瓶燒堿的純度， 稱取該樣品 5g 溶于水配成溶液，向其中逐滴加入氯化鋇溶液至沉淀完全。反應(yīng)過(guò)程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氯化鋇溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)計(jì)算該燒堿樣品中：（ 1）碳酸鈉的質(zhì)量。（ 2）氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5.課題小組為測(cè)定某石灰石樣品中CaCO3的含量，取l0g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中注入一定量某質(zhì)量分 數(shù)的稀鹽酸，使之與樣品充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)） 。隨反應(yīng)進(jìn)行，注入稀鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)得到氣體的質(zhì)量呈右圖所示關(guān)系。請(qǐng)完成下列計(jì)算內(nèi)容：（ 1）樣品中 CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（ 2）所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？6. 在一燒杯中盛有

5、26.4gNa 2CO3 和 Na2SO4 組成的固體混合物，加入80 克水使其完全溶解，再向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸， 放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：請(qǐng)根據(jù)題意回答問(wèn)題：（ 1）當(dāng)?shù)渭酉×蛩嶂燎『猛耆磻?yīng)時(shí)，放出氣體的總質(zhì)量為 _克（ 2）原混合物中 Na2CO3的質(zhì)量是 _克（ 3）當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。7. 在一燒杯中盛有 22.4gNa 2CO3和 Na2SO4 組成的固體混合物，加入84g 水使其完全溶解，再向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：請(qǐng)根據(jù)題意回答問(wèn)題：放

6、出氣（ 1）當(dāng)?shù)渭酉×蛩嶂燎『猛耆磻?yīng)時(shí)，放出氣體的總質(zhì)量為體質(zhì)量_ g;/g098150滴入稀硫酸質(zhì)量（ 2）當(dāng)?shù)渭酉×蛩嶂?150g 時(shí) , 溶液中的溶質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式） ;（ 3）當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，計(jì)算所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)8.有一瓶因保存不當(dāng)而部分變?yōu)樘妓徕c的氫氧化鈉固體，為測(cè)定其組成，稱取10g 樣品（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）配成溶液，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。試求：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是多少g？樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量是多少 g？7.3 的稀鹽酸，只放出二氧化碳?xì)怏w且質(zhì)量與m（ CO2）/g0.880100 m（鹽酸） /g樣品中氫氧化鈉

7、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？9. 劉明用石灰石（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水）和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，在準(zhǔn)備將反應(yīng)后的廢液倒進(jìn)廢液缸時(shí)， 發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2CO3 溶液，他決定利用該廢液， 測(cè)定 Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他將廢液過(guò)濾，然后向廢液中慢慢滴加Na2CO3 溶液，加入Na2CO3 溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示。（1）在加入Na2CO3溶液的過(guò)程中，開(kāi)始時(shí)沒(méi)有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說(shuō)明濾液中的溶質(zhì)除含有CaCl2外，還含有 _ ；（ 2）計(jì)算 Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）10.某長(zhǎng)期暴露在空氣中的燒堿樣品已部分變質(zhì)，為了測(cè)定其純度， 現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 取樣品 18.6g ，加入85.8g 水中充分?jǐn)嚢璧酵耆芙猓蛩萌芤褐兄鸬蔚渭酉←}酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。分析題意并回答下列問(wèn)題：（ 1）反應(yīng)過(guò)程中生成氣