小專題離子共存及離子方程式

1、學(xué)習(xí)好資料歡迎下載小專題(離子共存及離子方程式、電離平衡及鹽類水解)1. (2007年江蘇)向存在大量Na+、Cl 離于組是2A. K、Br、CO3C. NH4+、Fe3+、SO42離子共存及離子方程式的溶液中通入足量的 NH3后，該溶液中還可能大量存在的2 . (2007北京卷).在由水電離產(chǎn)生的 子組是 K+、C、NO3、S2Na+、Ca2+、C、HCO3一 3+B . AlD. Ag*、H +濃度為、H+、 MnO4Cu2 +、NO313 11 X10 mol L的溶液中，一定能大量共存的離+K、+K 、Fe2+、Ba2+l 、SO42Cl、N03Na+、Cl 、NO3、SO42A .B

2、 .C.D .3 .能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A .醋酸鈉的水解反應(yīng)CH3COO+H3O+ = CH3COOH+ H 2OB .碳酸氫鈣與過量的 NaOH溶液反應(yīng) Ca2+2HCO3+2OH = CaCOsJ + 2出0+ CO32C .苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)C6H5O+ CO2+ H2O = C6H5OH+CO 3廠D .稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8H+2NO3= 3Fe3+2NOf +4 H2O4. (2007四川卷)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A .濃燒減溶液中加入鋁片：Al + 2OH = AlO 2+H2 t電解B .以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl +2H2O2O

3、H +H2 t +Cl2?2+3+C .硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe +H2O2 +2H = 2Fe +2H2OD .硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H+SO42 +Ba2+2OH = BaSO4 +2出。5. (2007年江蘇下列離子方程式書寫正確的是A .過量的 SO2 通入 NaOH 溶液中：SO2+2OH =SO32+H2OB . Fe(NO3)3 溶液中加入過量的 HI 溶液：2Fe3+ +21 =2Fe2+I2C . NaNO 2 溶液中加入酸性 KMnO 4 溶液：2MnO 4+5NO 2+6H + =2Mn 2+ +5NO3 +3H 2OD . NaHCO3

4、溶液中加入過量的 Ba(OH) 2溶液：2HCO3+Ba2+ +2OH =BaCO3 +2H2O+CO32 6 .下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是A . NH4HSO4溶液中加入過量 Ba(OH) 2 溶液：Ba +2OH _+2H +SO4 _=BaSO4“2H2O+3+B .氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應(yīng)：Fe(OH)3+3H =Fe +3H2OC .足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+2Na +CO3 +H2O=2NaHCO 3 JD .將少量硝酸銀溶液滴入氨水中：Ag + + 2NH3 H2O=Ag(NH 3)2 + 2H?O電離平衡及鹽類水解1.能證明CH3COOH為弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)

5、是分別測定濃度均為 0.1mol L1的HCI溶液和CH3COOH溶液的pH;分別向濃度均為 1mol L 的HCI溶液和CH3COOH溶液中投入大小外觀基本相同的Zn粒； 測定一定濃度的 CHsCOONa 溶液的 pH; 將 1.0mol L 1 的 HCI 溶液和 1.0mol L1 的 CH3COOH 溶學(xué)習(xí)好資料歡迎下載液分別稀釋100倍，并分別測定兩種溶液稀釋前后的pH : 將等濃度鹽酸和醋酸分別滴加到等濃度的Na2CO3溶液中。A .除外均可以B .只有和C .全部D .只有和2 將某些化學(xué)知識(shí)用數(shù)軸表示，可以收到直觀形象、簡明易記的效果。用數(shù)軸表示的下列化學(xué) 知識(shí)中不正確的是B

6、.分散系的分類：i/r 嗆、D. CO2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物A. 常溫條件下，酚酞的變色范圍：381» iH無色懣tT色紅色 n( CO：)丄 fAI(OH)jtA10：- AtQ,' 譏起弋C . AICI 3和NaOH溶液反應(yīng)后鋁元素的存在形式:學(xué)習(xí)好資料歡迎下載上述理想變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)。1914年報(bào)道的第一種離子液體硝酸乙基銨(C2H5NHJNO3離子液體其熔點(diǎn)為12C。已知C2H5NH2結(jié)合質(zhì)子的能力比 NH3略強(qiáng)，下列有關(guān)硝酸乙基銨的說法正確的 是A 離子液體可以作為電池的電解質(zhì)B .硝酸乙基銨水溶液呈堿性 + +C .硝酸乙基銨水解的離子方程式或表示為：C2H5NH

7、3 +H 2O= C2H5NH2+H3OD .同溫度下相同物質(zhì)的量濃度的硝酸乙基銨溶液和硝酸銨溶液前者的pH值小9. (2007四川卷)在 25C時(shí)將pH = 11的NaOH 后，下列關(guān)系式中正確的是A . c (Na+)=c(CH3COO_)+c(CH3COOH)+ 一 一 +C. c (Na ) > c (CH 3COO )>c(OH )>c(H )溶液與pH = 3的CH3COOH溶掖等體積混合+ 一B. c(H )=c(CH3COO )+c(OH )一 + + 一D. c (CH3COO )>c(Na )>c(H )>c(OH )10. (2007北

8、京卷)有 Na2CO3溶液 CCOONa溶液 NaOH溶液各25mL,物質(zhì)的量1濃度均為0.1mol L ，下列說法正確的是A . 3種溶液pH的大小順序是 'B .若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C .若分別加入25mL0.1mol L 1鹽酸后，pH最大的是D .若3種溶液的pH均為9,則物質(zhì)的量濃度的大小順序是'11. (2007山東卷)氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確 的是A.再通入少量氯氣，c(H )減小E.通入少量SO 2,溶液漂白性增強(qiáng)c(ClO C. 加入少量固體 NaOH，定有 c(Na+)=c(Cl )+c(C1O

9、 一)D. 加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)12. (2007年江蘇下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不.正確的是1 一 一 +A . 0.1 mol L HCOOH 溶液中：c(HCOO )+c(OH )=c(H )一 1B . 1 L 0 . l mol L CuSO4 (NH 4)2SO4 6H2O 的溶液中：c(SO42)>c(NH 4+ )>c(Cu2 +)>c(H + )>c(OH 一)C . 0.1 mol L 1NaHCO3 溶液中：c(Na + )+c(H J+c(H 2CO3)=c(HCO 3)+c(CO32)+c(OH 一)D .等體積、等物質(zhì)的量

10、濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：+ + c(Na )>c(HX)>c(X)>c(H )>(OH )13. 下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A . 10mL 0.5mol/L CH 3COONa 溶液與 6mL 1mol/L 鹽酸混合：c(CI )>c(Na )>c(H )>c(OH )一 2B . 0.1mol/L pH 為 4 的 NaHB 溶液中：c(HB )>c(H2B) >c(B -)C.在 NaHA 溶液中一定有： c(Na )+ c(H )= c(HA ) + c(OH )+ c(A )D . c(NH 4+)

11、相等的(NH 4)2SO4 溶液、(NH4)2CO3 溶液和 NH4CI 溶液：c(NH 4)2SO4 v c(NH 4)2CO3 v c(NH 4Cl)14. 常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol L1的兩溶液HA、BOH。其中HA溶液的pH>1 , BOH 溶液中c(OH-)/c(H +) = 1012，則下列有關(guān)說法正確的是學(xué)習(xí)好資料歡迎下載A . HA溶液中水的電離程度大于 BOH溶液中水的電離程度B .將HA、BOH溶液稀釋相同的倍數(shù)，pH值變化前者大于后者C .若兩溶液混合時(shí)：V(BOH) > V(HA)，則必有混合液中 c(B+)>c(A)D .將HA、BOH混

12、合所得pH = 7的溶液中必有 c(B + )= c(HA) + c(A)15 .常溫下，將一元酸 HA的溶液與一元堿 BOH的溶液等體積 混合。若所得溶液顯酸性，下列有關(guān)判斷一定正確的是A .若混合前酸、堿溶液的PH之和等于14,則HA是弱酸0 1 2 3 4 nBa(OH) 2/molB .若酸、堿溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則BOH是弱堿C .水的電離程度：混合后溶液>純水>BOH溶液D .混合后溶液離子濃度關(guān)系：c(B +)>c(A -)>c(H -)>c(OH -)16 .右圖表示在某溶液中滴加Ba(OH) 2溶液時(shí)，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2的物質(zhì)的量

13、的變化關(guān)系。該溶液的成分可能是A . MgSO4B. KAl(SO 4)2C. Al2(SO4)3D. NaAlO 217 .在乙離子存在的情況下，欲用試劑丙來檢驗(yàn)溶液中是否含有甲離子，下表所加試劑丙能夠?qū)纂x子進(jìn)行成功檢驗(yàn)的是(說明：在實(shí)驗(yàn)過程中不允許加熱、過濾、等操作)A .B.C .D .19.已知Al和Ga是同族元素，且都是兩性元素，并知Al(OH) 3的堿性比質(zhì)的量的Al和Ga溶于NaOH溶液中，然后再通入 CO2，貝UA . Ga(OH) 3先沉淀C . Al(OH) 3先沉淀20 .下列物質(zhì)中既能跟 H2S反應(yīng)，AgNO 3溶液 氯化亞鐵溶液A .B .21今有兩種正鹽的稀溶液，

14、分別是是Ga(OH)3大。若將等物B . Al(OH) 3 和 Ga(OH) 3 同時(shí)沉淀D .無法判斷兩種沉淀的先后順序 又能使溴水褪色的是燒堿溶液K2S溶液 SO2CuSO4溶液C.若若若a= b,a= b, a> b,C .a mol/LNaX溶液和D.b mol/LNaY溶液，下列說法不正確的pH(NaX) > pH(NaY)，則相同濃度時(shí)，酸性HX > HY并測得c(X)= c(Y)+ c(HY)，則相同濃度時(shí)，酸性HX > HY測得c(X)= c(Y)，則可推出溶液中 c(HX) >c(HY)，且相同濃度時(shí),選項(xiàng)試齊U丙甲離子乙離子A稀鹽酸、BaCl2

15、溶液SO42 一SO32BAgNO 3溶液cSO42 一CKSCN溶液Fe2+Fe3+DNaOH溶液Al3+Mg2+HCl和足量的 NaOH2： 1物質(zhì)的量之18有一根粗鋁含鐵和硅兩種雜質(zhì)，取等質(zhì)量的粗鋁分別投入到足量的稀溶液中，放出等量的H2,則該粗鋁中，鐵和硅的關(guān)系為物質(zhì)的量之比為 比為3: 1質(zhì)量之比為2: 1 質(zhì)量之比為4: 1酸性HX v HY學(xué)習(xí)好資料歡迎下載D.若兩溶液等體積混合， 測得c(X ) + c(Y ) + c(HX) + c(HY) = O.1mol/L ,則可推出a= b= 0.1 mol/L22. 下列溶液中，有關(guān)離子一定能大量共存的是A .能使石蕊呈藍(lán)色的溶液中

16、：Na+、I、Cl、NO3-B .能使甲基橙呈黃色的溶液中：K、SO32-、SO4、ClOC .能使pH試紙變紅色的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、Ag(NH 3)2*D .無色溶液中：K+、Cl 、PO；、SO： 23. 己知 CuS04溶液分別與 Na2C03溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：2+2(1) CuS04 十 Na2C03 主要：Cu + C03 + H20 = Cu(OH) 2 J 十 CO2 f2+ 2次要:Cu + C03 - = CuC0 3 J(2) CuSO； + Na2S 主要：Cu + S - = CuS J次要:Cu + S - + 2H20 = Cu(

17、OH) 2+ H2S f下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是A. CuS <Cu(OH) 2<CuC03B. CuS >Cu(OH) 2>CuC03C. Cu(OH) 2>CuC03>CuSD. Cu(OH) 2<CuC0 3<CuS24. 經(jīng)測定某溶液中只含NH;+、Cl-、H+、OH-四種離子，下列說法錯(cuò)誤的是A .溶液中四種粒子之間不可能滿足：c(Cl-)> c(H +) > c(NH 4+) > c(OH-)B. 若溶液呈酸性，則一定滿足：c(Cl-) > c(NH4+) > c(H+)> c(O

18、H-)C .若溶液呈堿性，則一定滿足：c(NH 4+) >c(Cl-)D .若溶液呈中性，則一定滿足：c(NH 4+)= c(Cl -)NaiCOj NujCOj*麗阮見我帕OH)NHCOj3.（2007福建卷）室溫時(shí)下列混合溶液的pH一定小于7的是A、pH=3的鹽酸和pH = 11的氨水等體積混合B、pH=3的鹽酸和pH = 11的氫氧化鋇等體積混合C、pH=3的醋酸和pH = 11的氫氧化鋇等體積混合D、pH=3的硫酸和pH = 11的氨水等體積混合4.0.1mol/LNaHCO 3的溶液的pH最接近于A . 5.6 B. 7.0 C. 8.4D. 13.05.（2007天津卷）草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol / LNaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液