天津六校聯(lián)考-高二上學(xué)期期中化學(xué)試題及答案

1、2016-2017 學(xué)年度第一學(xué)期高二期中考試六校聯(lián)考化學(xué)試卷說明： 1. 本試題分、兩卷，試卷的答案應(yīng)按照要求填涂到答題卡上第卷 （共 50 分）一、選擇題（本題包括25 小題，每題只有一個正確答案，每題2 分，共 50 分）1下列說法正確的是A化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量C放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生D吸熱反應(yīng)不加熱就不會發(fā)生2下列數(shù)據(jù)不一定隨著溫度升高而增大的是A化學(xué)反應(yīng)速率 vB化學(xué)平衡常數(shù)KC弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)KD水的離子積常數(shù)wK3 在一定溫度下、一定體積條件下，能說明下列反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A反應(yīng) 2

2、SO(g)+O 2(g)2SO3(g)容器內(nèi)的密度不隨時間變化B反應(yīng) A2(g)+B 2(g)2AB(g) 容器內(nèi) A2 的消耗速率與AB消耗速率相等C反應(yīng) N2+3H22NH3 容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化D反應(yīng) 4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g) 容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不隨時間變化4反應(yīng) H2(g)+Cl 2(g) 2HCl (g)的發(fā)生過程能量變化如下所示：下列說法錯誤的是A H H鍵比 Cl Cl 鍵穩(wěn)定B H=184.5 kJ?mol1C正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能高D在相同條件下，1mol H2(g)和 1mol Cl 2(g)分別在點(diǎn)燃和光照條件下反應(yīng)生成2mol HC

3、l(g)，重新恢復(fù)到原來的狀態(tài)時H相同5已知反應(yīng) 2NHN +3H2，在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25 ，在此條件下，氨的合成反32應(yīng)1/2N 2+3/2H 2NH3的平衡常數(shù)為A 4B2C 1D 0.56化學(xué)反應(yīng) 4A（ s） +3B（g）2C（ g）+D（ g），經(jīng) 2min， B的濃度減少 0.6mol/L 對此反應(yīng)速率的表示正確的是A用 A 表示的反應(yīng)速率是0.4 mol? （L?min） 1B 2 min 內(nèi)， v 正 (B) 和 v 逆(C) 表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的C 2 min 末的反應(yīng)速率用B 表示是 0. 3 mol? （L?min） 1D分別用B、 C、 D 表示的

4、反應(yīng)速率其比值是3：2： 17下列說法正確的是A增大反應(yīng)物濃度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大B汽車尾氣的催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和 CO等有害氣體快速地轉(zhuǎn)化為N2 和 CO2，其原因是催化劑可增大NO和 CO反應(yīng)的活化能C常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g) 2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0D在“中和熱的測量實(shí)驗(yàn)”中測定反應(yīng)后溫度的操作方法：將量筒中的NaOH溶液經(jīng)玻璃棒引流緩緩倒入盛有鹽酸的簡易量熱計(jì)中，立即蓋上蓋板，并用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌，準(zhǔn)確讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度8下列敘述正確的是A pH=3和 pH=5 的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH=4B當(dāng)溫度不

5、變時，在純水中加入強(qiáng)堿溶液不會影響水的離子積常數(shù)C液氯雖然不導(dǎo)電，但溶解于水后導(dǎo)電情況良好，因此，液氯也是強(qiáng)電解質(zhì)D 溶液中 c（ H+）越大， pH 也越大，溶液的酸性就越強(qiáng)9下列溶液一定呈酸性的是ApH=6.8 的溶液B常溫下，由水電離的離子濃度為 1×10 13OHmol/LC加入酚酞，不顯紅色的溶液D常溫下，溶液中的H+離子濃度為 5×10 7mol/L10在相同溫度時， 100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液與 10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是A中和時所需 NaOH的量B與 Mg反應(yīng)的起始速率-D溶液中C OH的物質(zhì)的

6、量濃度11下列說法正確的是A室溫下用廣范pH 試紙測得某氯水的pH=4B將稀氯化鐵溶液和稀硫氰化鉀溶液混合，溶液呈淺紅色，無論向其中加入濃氯化鐵溶液還是濃硫氰化鉀溶液，紅色都會加深C用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù)會導(dǎo)致待測堿液濃度結(jié)果偏高D實(shí)驗(yàn)測定酸堿滴定曲線時，要保證整個過程測試和記錄pH 的間隔相同12一定條件下，某容積不變的密閉容器內(nèi)存在下列平衡：2HI(g)H2(g)+I2(g)；則下列有關(guān)說法正確的是A如改變體系溫度，體系顏色一定發(fā)生變化B如僅僅改變濃度這一條件，使得體系顏色加深，則上述平衡一定正移C繼續(xù)充入HI 氣體，則HI 的轉(zhuǎn)化率將

7、減小D溫度不變時，當(dāng)體系顏色變淺，則正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都將減小13已知 K2 Cr2O7 溶液中存在如下平衡：2-（橙色） + H2O2-（黃色）向 2Cr2O72H + 2CrO4-1K Cr O 溶液中滴入 3-1mL 0.1 mol ·L滴 6 mol ·L NaOH 溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所227得溶液中再滴入5 滴濃 HSO，溶液由黃色變?yōu)槌壬?4向 2 mL 0.1 mol ·L -1酸化的 K2 Cr2O7 溶液中滴入適量 (NH4) 2Fe(SO4) 2 溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72-+ 14H + 6Fe 2+ =

8、2Cr 3+( 綠色 ) + 6Fe3+ + 7H 2O。下列分析正確的是A實(shí)驗(yàn)和均能證明K2Cr2O7 溶液中存在上述平衡B實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明氧化性：Cr O2-> Fe3+272-2+C CrO4和 Fe 在酸性溶液中可以大量共存D稀釋 K2Cr2O7 溶液時，溶液中各離子濃度均減小14高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=恒容時，溫度升高，H2 濃度減小下列說法正確的是A該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏恒溫下，增大壓強(qiáng)，H2 濃度一定減小C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H215對于可逆反應(yīng)2AB 3(g)A 2(g) 3B 2(g)H>0 下列圖像正確的是16下

9、列敘述正確的是（忽略混合時溶液體積變化）A0.2 mol·L 1 的鹽酸與等體積水混合后pH1B pH3 的醋酸溶液，稀釋至10 倍后pH 4C95純水的pH<7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性D pH3 的醋酸溶液與pH 11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH 717某溫度下，在密閉容器中進(jìn)行SO2 的催化氧化反應(yīng)。若起始時C(SO2) C(O2) 6mol/L ，平衡時測得C(O2) 4.5mol/L ，則下列敘述中正確的是A SO2 的轉(zhuǎn)化率為60%B SO3 的產(chǎn)率為60%C平衡時總壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為78D平衡時V(SO2):V(O 2):V(SO 3)=3 3118如下圖所示的

10、三個容積相同的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g) B(g)2C(g)H<0，若起始溫度相同， 分別向三個容器中通入3molA 和 1molB，則達(dá)到平衡時各容器中C 物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)锳BCD19已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g)的 H<0， m+n>q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列說法正確的是A通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動B增加 X 的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低C降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小D X 的正反應(yīng)速率是Y 的逆反應(yīng)速率的m/n 倍20下列各離子組在指定的溶液中一定能大量共存的是常溫在+-)= 10-10+-2C(H )/C

11、(OH溶液中： K 、 Na、CH3COO、 SO42+、 AlO2常溫 pH=11 的溶液中： CO3、 Na、NO3+)=10121+2水電離出的 H 濃度 c(Hmol?L的溶液中：Cl、 NO、 Na 、 S O323使甲基橙變紅色的溶液中：3+2Fe、 NO3、 Na 、 SO4A B C D 21液氨和水類似，也能電離：NH3+NH3+，25時，其離子積K=1.0×10302NH4+NH2mol ?L 2現(xiàn)將 2.3g 金屬鈉投入1.0L 液氨中，鈉完全反應(yīng)，有NaNH2和 H2 產(chǎn)生，則所得溶液中粒子關(guān)系不正確的是（設(shè)溫度保持不變，溶液體積為1L）A c（ Na+） =

12、c（ NH2）+C c（ NH2 ） c（ NH4 ）+）=1.0×10 29mol?L 1B c（ NH4+）=1.0 ×10 302 2D c（ NH）?c （ NHmol ?L4222在體積為 V L 的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br 2(g) 發(fā)生反應(yīng) H2(g)+Br 2(g)2HBr(g) ； H0。當(dāng)溫度分別為T1、T2，平22(g) 的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示。下列衡時， H 的體積分?jǐn)?shù)與Br說法正確的是A若 b、c 兩點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為K1 、K2，則 K1 K2B a、 b 兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：b aC為了提高Br 2(g) 的轉(zhuǎn)化率可采取增加Br

13、2(g) 通入量的方法D b、 c 兩點(diǎn)的 HBr 的體積分?jǐn)?shù)bc23一定溫度下， 1 molX 和 n mol Y 在容積為2L 的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s) ， 5min 后達(dá)到平衡，此時生成0.2 mol Z。下列說法正確的是A若將容器壓縮時，正逆反應(yīng)速率均不變B 5 min 內(nèi)平均反應(yīng)速率v(X)=0.02 mol/(L·min)C向平衡后的體系中加入l molM(s)，平衡向逆反應(yīng)方向移動D 當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)24 1 和 2， c1 和 c2 分別為兩個恒容容器中平衡體系N2O4（g）2NO（ g）和

14、3O2（g）2O3（ g）的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率及反應(yīng)物的平衡濃度，在溫度不變的情況下，均增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是A 1、 2 均減小， c1、 c2 均增大B 1、 2 均增大， c1、 c2 均減小C 1 減小， 2 增大， c1、 c2 均增大D 1 減小， 2 增大， c1 增大， c2 減小25有關(guān)下列圖像的分析錯誤的是A. 圖甲可表示對平衡N2（ g） +3H2（g）2NH3（ g）加壓、同時移除部分NH3 時的速率變化。B. 圖乙中 a、 b 曲線只可表示反應(yīng)H2（g）十 I 2（ g）2HI （ g）在有催化劑和無催化劑存在下建立平衡的過程。C. 圖丙表示向CH3COOH

15、溶液中逐漸加入CH3COONa固體后，溶液pH 的變化D. 圖丁表示向醋酸溶液中加水時其導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的 pH： a<b第 卷（共50 分）26.（6分）硫在空氣中燃燒可以生成SO2， SO2 在催化劑作用下可以被氧化為SO3,其熱化學(xué)方程式可表示為：S(g)+O2(g)SO2(g)H=-297kJ/mol，SO2(g)+ 1/2O2(g)SO3(g);H=-98.3 KJ/mol。下圖是上述兩個反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系圖，其中表示0.4mol SO2(g) 、1.6molSO 3(g)、0.2mol O2(g)具有的能量，表示64gS(g) 與 96g O 2(g)

16、所具有的能量。（ 1）的反應(yīng)是（填“吸熱”，“放熱”）反應(yīng)。（ 2） c 為KJ。（ 3）圖示中b 的大小對反應(yīng)的H的影響是。AH隨著b 的增大而增大BH隨著b 的增大而減小CH隨著（ 4）上圖中的b 的減小而增大 d+e-b=DKJH 不隨。b 的變化而變化27（ 10 分）請回答下列問題：(1) 純水在T時，pH 6，該溫度下1 mol ·L1 的NaOH溶液中，由水電離出的 1c(OH ) _ mol·L。(2) 某一元弱酸溶液（A）與二元強(qiáng)酸（B）的 pH 相等若將兩溶液稀釋相同的倍數(shù)后，pH（ A）pH（ B） （填“”、“ =”或“”） 現(xiàn)用上述稀釋溶液中和等濃

17、度等體積的 NaOH溶液，則需稀釋溶液的體積V（A）V（B）（填“”、“ =”或“”）（ 3）已知：二元酸+2+ 1H2R 的電離方程式是： H2R=H+HR， HRR+H，若 0.1mol?LNaHR溶液的 c（ H+）=a mol?L 1，則 0.1mol?L 1H2R溶液中+ 1。c（H ）（ 0.1+a ） mol?L （填“”、 “”或“ =”），理由是(4) 電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的物理量。已知：化學(xué)式電離常數(shù) (25 )HCNK4.9 ×10 10CH3COOH1.8 ×10 5K231×10 72×10 11H COK 4.3

18、、 K 5.6 25 時，有等濃度的 HCN溶液、 H2CO3溶液和 CH3COOH溶液，三溶液的 pH 由大到小的順序?yàn)?_( 用化學(xué)式表示 ) 。向 NaCN溶液中通入少量的 CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ 。28（ 8分）在容積為 1 L 的密閉容器中，加入 1.0 mol A和 2.2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g) 2B(g)C(g) D(g) ，在 800時， D 的物質(zhì)的量n(D) 和時間 t 的關(guān)系如圖。(1) 800時， 0 5 min 內(nèi)，以 B 表示的平均反應(yīng)速率為_ 。(2) 利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算在 800 時的平衡常數(shù)的數(shù)值為 _。(3) 若 700，反應(yīng)達(dá)平衡時，

19、A 的濃度為 0.55mol/L, 則該反應(yīng)為_反應(yīng) ( 填“吸熱”或“放熱” ) 。(4)800時，某時刻測得體系中物質(zhì)的量濃度如下：c(A) 0.0 6 mol·L 1，c(B) 0.50 mol·L 1， c(C) 0.20 mol ·L 1 ， c(D) 0.018 mol ·L 1，則此時該反應(yīng)_( 填“向正方向進(jìn)行”、“向逆方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”) 。29（ 13 分）定量分析是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中重要的組成部分。中和熱的測定：（ 1）在實(shí)驗(yàn)室中，用50 mL 0.40 mol/L的鹽酸與50 mL 0.50mol/L的 NaOH溶液反應(yīng)測定和熱

20、。假設(shè)此時溶液密度均為1 g/cm 3，生成溶液的比容熱c = 4.18 J/(g?) ，實(shí)驗(yàn)起始溫度為 T1，終止溫度為T2，請寫出中和熱的計(jì)算式（寫出最后結(jié)果） H= _KJ/mol 。（ 2） 1L1mol/LH 2SO4 溶液與 2L1mol/LNaOH 溶液完全反應(yīng)，放出114.6 kJ 的熱量。請寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式。 氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與中和滴定類似。為測定某H2C2O4 溶液的濃度， 取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4 后，用濃度為c mol/L KMnO 4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。（ 1）滴定原理為：（用離子方程式表示） 。（ 2）滴定時， KMnO4溶液應(yīng)裝在（填

21、“酸式”或“堿式”）滴定管中，達(dá)到滴定終點(diǎn)時的顏色變化為。（ 3）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，此時滴定管中液面的讀數(shù)為mL（ 4）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取H2C2 O4溶液體積均為VmL，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗 KMnO4溶液體積 /mL26.3224.0223.98從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是A實(shí)驗(yàn)結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時KMnO4溶液的體積B滴加 KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定C第一次滴定盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過，未

22、用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，后兩次均用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗D第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗（ 5）寫出計(jì)算 H2C2O4 的物質(zhì)的量濃度的最簡表達(dá)式：C=mol/L。30（ 13分）已知 2A2(g)+B 2 (g)2C3(g) ； H= Q1 kJ/mol(Q1>0) ， 在一個有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2 molA 2 和 1 molB 2，在 500時充分反應(yīng)，達(dá)平衡后C3 的濃度為 wmol·L 1，放出熱量為 Q2 kJ 。（ 1）達(dá)到平衡時， A 2的轉(zhuǎn)化率為。（ 2）達(dá)到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣，A2 的轉(zhuǎn)化率將（填“增大“、“減小”或“不變”）（ 3

23、）若在原來的容器中，只加入2mol C 3，500時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q3 kJ ， C3濃度 (填 >、 =、<)w mol ·L1， Q1、 Q2、 Q3 之間滿足何種關(guān)系：Q3=（ 4）改變某一條件，得到如圖的變化規(guī)律（圖中 T 表示溫度， n 表示物質(zhì)的量） ，可得出的結(jié)論正確的是；a反應(yīng)速率c b ab達(dá)到平衡時A2 的轉(zhuǎn)化率大小為：b a cc T2 T1d b 點(diǎn) A 和 B 的物質(zhì)的量之比為2： 122（ 5）若將上述容器改為恒壓容容器，起始時加入4 molA 2 和 2 molB 2，500時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量 Q kJ ，則 QQ4（填“ >”、“ <”或“ =”） 。42（ 6）下列措施可以同時提高反應(yīng)速率和B2 的轉(zhuǎn)化率是（填選項(xiàng)序號） 。a選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎゜增大壓強(qiáng)c及時分離生成的C3d升高溫度2016-2017 學(xué)年度第一學(xué)期高二期中考試六校聯(lián)考化學(xué)答題紙第卷（共50分）26. （ 1）（ 2）（ 3）（ 4）27（ 1）（ 2）（ 3）（ 4）28（ 1）（ 2）（ 3