課題4化學式與化合價(2)

1、課題4 化學式與化合價（第2課時） 化合物均有固定的組成，即形成化合物的化合物均有固定的組成，即形成化合物的元素元素有固定的原子個數(shù)比有固定的原子個數(shù)比。化學式化學式HClHClH H2 2O ONaClNaClFeFe2 2O O3 3原子個數(shù)比原子個數(shù)比1 1：1 12 2：1 11 1：1 12 2：3 3 如何知道不同元素以什么樣的原子個數(shù)比相如何知道不同元素以什么樣的原子個數(shù)比相結合呢？結合呢？溫故而知新寫出下列物質的化學式：寫出下列物質的化學式：氯化氫、氯化氫、 水、氯化鈉、三氧化二鐵水、氯化鈉、三氧化二鐵二、化合價二、化合價Na+ClNaNa+ +ClCl- -失去失去1 1個個

2、電子電子得到得到1 1個個電子電子鈉元素的化合價為鈉元素的化合價為+1+1價，價， 氯元素的化合價為氯元素的化合價為-1-1價。價。（1）元素的化合價）元素的化合價有正、有負有正、有負。（2）在化合物里，在化合物里，正負化合價的代數(shù)和為正負化合價的代數(shù)和為0。元素名稱元素名稱 符號符號常見化合價常見化合價元素名稱元素名稱符號符號常見化合價常見化合價鉀鉀K+1氫氫H+1鈉鈉Na+1氟氟F-1銀銀Ag+1氯氯Cl-1. +1. +5. +7 鈣鈣Ca+2溴溴Br-1鎂鎂Mg+2氧氧O-2鋇鋇Ba+2硫硫S-2、+4、+6銅銅Cu+1、+2碳碳C+2、+4鐵鐵Fe+2、+3硅硅Si+4鋁鋁Al+3氮

3、氮N-3.+2.+3.+4.+5錳錳Mn+2. +4. +6. +7磷磷P-3、+3、+5鋅鋅Zn+2觀察與討論觀察與討論仔細觀察教材仔細觀察教材8585頁表頁表4-24-2，討論下面幾個問題：，討論下面幾個問題： 金屬元素常顯正價，還是負價？金屬元素常顯正價，還是負價？ 非金屬元素一定顯負價嗎？舉例說明。非金屬元素一定顯負價嗎？舉例說明。 每種元素都只有一種化合價嗎？舉例說明。每種元素都只有一種化合價嗎？舉例說明。1 1、化合價規(guī)律：、化合價規(guī)律：（1）元素的化合價）元素的化合價有正、有負有正、有負。（2）在化合物里在化合物里正負化合價的代數(shù)和為正負化合價的代數(shù)和為0。（3）金屬元素跟非金屬

4、元素化合時，金屬元素）金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素 顯正價顯正價，非金屬元素，非金屬元素顯負價顯負價。（4）一些元素）一些元素在不同物質中在不同物質中可顯不同的化合價?？娠@不同的化合價。（5）在單質里，在單質里，元素的化合價為元素的化合價為0。Fe2O3FeO+2+3氧化鐵氧化鐵氧化亞鐵氧化亞鐵H2O2Fe000元素名稱元素名稱 符號符號常見化合價常見化合價元素名稱元素名稱符號符號常見化合價常見化合價鉀鉀K+1氫氫H+1鈉鈉Na+1氟氟F-1銀銀Ag+1氯氯Cl-1. +1. +5. +7 鈣鈣Ca+2溴溴Br-1鎂鎂Mg+2氧氧O-2鋇鋇Ba+2硫硫S-2、+4、+6銅銅Cu+1、+

5、2碳碳C+2、+4鐵鐵Fe+2、+3硅硅Si+4鋁鋁Al+3氮氮N-3.+2.+3.+4.+5錳錳Mn+2. +4. +6. +7磷磷P-3、+3、+5鋅鋅Zn+22 2、化合價口訣、化合價口訣常見元素和原子團常見元素和原子團在化合物中在化合物中的化合價：的化合價：K Na Ag H +1 價價，Ca Mg Ba Zn +2 價價 ，F(xiàn)-1、 O -2、 Al+3 ，Cu有有+1和和+2，F(xiàn)e有有+2和和+3；氯化物中氯化物中Cl -1。根的名稱根的名稱根的符號根的符號常見化合價常見化合價氫氧根氫氧根OH- - -1硝酸根硝酸根NO3- - -1硫酸根硫酸根SO42-2- -2碳酸根碳酸根CO

6、32-2- -2銨根銨根NH4+ +1原子團原子團: 在化合物中和化學反應中常作為一個整體的在化合物中和化學反應中常作為一個整體的原子的集團。又叫原子的集團。又叫根根。磷酸根磷酸根PO43-3- -32 2、化合價口訣、化合價口訣常見元素和原子團常見元素和原子團在化合物中在化合物中的化合價：的化合價：K Na Ag H +1 價價，Ca Mg Ba Zn +2 價價 ，F(xiàn)-1、 O -2、 Al+3 ，Cu有有+1和和+2，F(xiàn)e有有+2和和+3；氯化物中氯化物中Cl -1。-1 氫氧、硝酸根，氫氧、硝酸根，-2 硫酸、碳酸根；硫酸、碳酸根；-3只有磷酸根，只有磷酸根，+1價的是銨根。價的是銨根

7、。3、化合價的書寫：、化合價的書寫： 書寫化合價時，在書寫化合價時，在元素符號或原子團元素符號或原子團的的正上方正上方標注，標注，先寫先寫+ +、- -，后寫數(shù)字（后寫數(shù)字（“1”不能省略不能省略）。NaCl MgCl2 Ca(OH)2+1 - -1+2 - -1+2- -1歸納：歸納： 離子所帶電荷與化合價數(shù)值相同，符號一致，離子所帶電荷與化合價數(shù)值相同，符號一致，但寫法不同。但寫法不同。你還認識下列的符號嗎？你還認識下列的符號嗎？Na+ + Mg2+ + Cl- - 。 鈉離子鈉離子 鎂離子鎂離子 氯離子氯離子 試試 一一 試試試著寫出下列離子的符號：試著寫出下列離子的符號：鋁離子鋁離子

8、鈣離子鈣離子 鉀離子鉀離子 .氟離子氟離子 硫離子硫離子 氧離子氧離子 . 鐵離子鐵離子 亞鐵離子亞鐵離子 . 歸納：歸納： 離子所帶電荷與化合價數(shù)值相同，符號一致，離子所帶電荷與化合價數(shù)值相同，符號一致，但寫法不同。但寫法不同。Al3+ +Ca2+ +K+ +F-S2- -O2- -Fe3+ +Fe2+ +4、指出下列符號中“2”的意義： +2 Mg ：_ +2Fe ： _ -2-2H2O：上上2： _鎂元素的化合價為鎂元素的化合價為+2價價鐵元素的化合價為鐵元素的化合價為+2價價水中氧元素的化合價為水中氧元素的化合價為-2價價2Fe2+：大：大2 _ 小小2 _2Fe3+ ： _兩個兩個亞

9、亞鐵離子鐵離子1個個亞亞鐵離子帶兩個單位的正電荷鐵離子帶兩個單位的正電荷兩個鐵離子兩個鐵離子5、根據(jù)化合價書寫化合物的化學式、根據(jù)化合價書寫化合物的化學式例：已知某種磷的氧化物中磷為例：已知某種磷的氧化物中磷為+5+5價，氧為價，氧為-2-2價，寫出價，寫出 這種磷的氧化物的化學式。這種磷的氧化物的化學式。（1 1）寫元素符號，標出化合價：）寫元素符號，標出化合價： 5 5 2 2 （正價左，負價右）（正價左，負價右） P OP O（2 2）將化合價數(shù)字）將化合價數(shù)字交叉交叉，并化簡并化簡得化學式：得化學式：P P2 2O O5 5練習練習1 1：寫出：寫出+6+6價的硫元素和價的硫元素和-2

10、-2價的氧元素形成化合物價的氧元素形成化合物 的化學式。的化學式。步驟：步驟： 正價左，負價右，交叉、化簡定個數(shù)。正價左，負價右，交叉、化簡定個數(shù)。25練練 一一 練練練習練習2 2：寫出硫酸鋁的化學式。：寫出硫酸鋁的化學式。正價左，負價右，正價左，負價右， 3 3 2 2 Al SOAl SO4 4交叉化簡定個數(shù)。交叉化簡定個數(shù)。 AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3（注意：原子團的個數(shù)不為（注意：原子團的個數(shù)不為1 1時，加括號）時，加括號）練習練習3 3：寫出硫酸銨的化學式。：寫出硫酸銨的化學式。236、根據(jù)化合物化學式求化合價、根據(jù)化合物化學式求化合價例：求例：求KClO3中中

11、Cl的化合價。的化合價。解：設氯元素的化合價為解：設氯元素的化合價為x，則，則 +1 + x +（-2）3 = 0 x = +5+1-2x練習練習:(1):(1)求求KMnOKMnO4 4和和K K2 2MnOMnO4 4中中MnMn的化合價。的化合價。 (2)(2)求求FeSOFeSO4 4和和FeFe2 2（SOSO4 4）3 3中中FeFe的化合價。的化合價。依據(jù)：在化合物中，正負化合價代數(shù)和為0。三、有關相對分子質量的計算三、有關相對分子質量的計算化學式中各原子的化學式中各原子的相對原子質量相對原子質量的的總和總和，就是，就是相對分子質量相對分子質量（符號為（符號為Mr）。）。相對分子

12、質量越大，分子的質量越大。1、計算相對分子質量、計算相對分子質量O2的相對分子質量的相對分子質量 162 32CO2的相對分子質量的相對分子質量 12 162 44（各元素的相對原子質量（各元素的相對原子質量原子個數(shù)，求和）原子個數(shù)，求和）練習：練習：(1)求求H2的相對分子質量。的相對分子質量。(2)H2、O2、CO2的各一個分子的質量由小到大順序是的各一個分子的質量由小到大順序是_;等質量的等質量的H2、O2、CO2所含分子所含分子個數(shù)由多到少順序個數(shù)由多到少順序_。H2、O2、CO2H2、O2、CO22 2、計算物質組成元素的質量比、計算物質組成元素的質量比例：二氧化碳（例：二氧化碳（C

13、O2）中碳元素和氧元素的質量比為：）中碳元素和氧元素的質量比為：12 :（ 16 2）3 : 8練習練習：（1）求硫酸（求硫酸（H2SO4）中）中各元素各元素的質量比。的質量比。 解：硫酸中解：硫酸中氫、硫、氧元素的質量比氫、硫、氧元素的質量比： （ 1 2 ） : 32 : （16 4 ）1 :16 : 32（2）求硝酸銨（）求硝酸銨（NH4NO3）中各元素的質量比。）中各元素的質量比。（3）求氫氧化鈣）求氫氧化鈣Ca（OH）2中各元素的質量比。中各元素的質量比。（各元素的相對原子質量（各元素的相對原子質量原子個數(shù)，求比值）原子個數(shù)，求比值）3、計算物質中某元素的質量分數(shù)、計算物質中某元素的

14、質量分數(shù)例：計算化肥硝酸銨（例：計算化肥硝酸銨（NHNH4 4NONO3 3）中氮元素的質量分數(shù)。）中氮元素的質量分數(shù)。解：氮元素的質量分數(shù)為：解：氮元素的質量分數(shù)為： 100%100%N N的相對原子質量的相對原子質量2 2NHNH4 4NONO3 3的相對分子質量的相對分子質量 100%100% = 35% = 35%14142 214141 14 4141416163 3 100%100%某元素的相對原子質量某元素的相對原子質量原子個數(shù)原子個數(shù)該物質的相對分子質量該物質的相對分子質量可省略練習練習： （1）求水中氫元素的質量分數(shù)；求水中氫元素的質量分數(shù)；（2 2）計算硫酸銨）計算硫酸銨【

15、（NHNH4 4）2 2SOSO4 4】中氮元素的質量分數(shù)。中氮元素的質量分數(shù)?；鹧劢鹁φ义e誤火眼金睛找錯誤計算碳酸氫銨（計算碳酸氫銨（NHNH4 4HCOHCO3 3）中氮元素的質量分數(shù)。）中氮元素的質量分數(shù)。解：氮元素的質量分數(shù)：解：氮元素的質量分數(shù)： N N的相對原子質量的相對原子質量2 2 NHNH4 4HCOHCO3 3的相對分子質量的相對分子質量14142 214+114+14 +12+164 +12+163 3 = 35.9%100%100%517.7%（4 4）100g100g硝酸銨（硝酸銨（NHNH4 4NONO3 3）中含氮元素）中含氮元素_g_g； _g NH_g NH4

16、 4NONO3 3中含氮元素中含氮元素3.5g3.5g。解解： 100g硝酸銨中含氮元素硝酸銨中含氮元素的質量為：的質量為： 100%100% = 35 = 35g g100100g g 14142 214141 14 4141416163 33535含氮元素含氮元素3.5g3.5g的的NHNH4 4NONO3 3的質量為：的質量為： ( ( 100% )100% ) = 10 = 10g g3.53.5g g 14142 214141 14 4141416163 31010練練 一一 練練練練 一一 練練（5 5）已知）已知: :H H、O O、NaNa、N N，寫化學式，寫化學式， 單質單質_ 金屬氧化物金屬氧化物