2017秋人教版高中化學必修1教學32幾種重要的金屬化合物

1、1會計學2017秋人教版高中化學必修秋人教版高中化學必修1教學教學32幾種幾種重要的金屬化合物重要的金屬化合物聯想并列舉常見的鈉的化合物，并用聯想并列舉常見的鈉的化合物，并用分類的思想對上述物質進行分類。分類的思想對上述物質進行分類。創(chuàng)境設問創(chuàng)境設問NaCl谷氨酸鈉谷氨酸鈉亞硝酸鈉亞硝酸鈉氫氧化鈉氫氧化鈉金屬氧金屬氧化物化物金屬氫氧化物金屬氫氧化物（堿）（堿）鈉鈉鹽鹽我與劉謙比高下我與劉謙比高下滴水生火滴水生火: :用脫脂棉包裹少量過用脫脂棉包裹少量過氧化鈉粉末，用滴管滴加少量水。氧化鈉粉末，用滴管滴加少量水。吹氣生火吹氣生火: :用脫脂棉包裹過氧化鈉粉用脫脂棉包裹過氧化鈉粉末，通過玻璃導管往

2、脫脂棉中吹氣。末，通過玻璃導管往脫脂棉中吹氣。問題問題1 1為什么？為什么？1.一團棉花滴上水，當然是不能燃燒一團棉花滴上水，當然是不能燃燒。包有過氧化鈉后的棉花滴上水會起。包有過氧化鈉后的棉花滴上水會起火。火。請設計請設計實驗方實驗方案檢驗案檢驗1.研究對象研究對象Na2O2與水反應與水反應2.研究方案研究方案驗證是否放熱驗證是否放熱活動活動1 1實驗實驗3-53-5：向小試管中加入約一藥匙過氧化向小試管中加入約一藥匙過氧化鈉，向其中加入約一滴管水，用帶火星的鈉，向其中加入約一滴管水，用帶火星的木條檢驗生成的氣體。木條檢驗生成的氣體。 用手輕輕摸一摸試管外壁，有什么感用手輕輕摸一摸試管外壁，

3、有什么感覺？向反應后的溶液中加入酚酞溶液，有覺？向反應后的溶液中加入酚酞溶液，有什么現象發(fā)生？什么現象發(fā)生？O2反應放熱反應放熱有堿生成有堿生成帶火星的木條復燃；帶火星的木條復燃；試管外壁熱；試管外壁熱；滴加酚酞，溶液呈紅色滴加酚酞，溶液呈紅色-1 -2 -2 0失失2e2e- -得得2e2e- -2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 請寫出請寫出Na2O2與水反應的化學方程式。與水反應的化學方程式。1.該反應中有哪些元素的化合價的變化了？該反應中有哪些元素的化合價的變化了？2.用雙線橋法分析該反應，指出氧化劑和還原用雙線橋法分析該反應，指出氧化劑和還原劑，氧化產物和還原產物。劑，氧化產物

4、和還原產物。既是氧化劑既是氧化劑又是還原劑又是還原劑問題問題2 2放熱放熱還原產物還原產物氧化產物氧化產物2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 放熱放熱 失失2e-得得2e-NaNa2 2O O2 2既是氧化劑，又是還原劑既是氧化劑，又是還原劑請寫出請寫出Na2O2與與CO2反應的化學方程式。反應的化學方程式。問題問題3 3剛開始的兩個趣味實驗剛開始的兩個趣味實驗Na2O2有何用途？有何用途？ 名稱名稱 過氧化鈉過氧化鈉 氧化鈉氧化鈉 化學式化學式 顏色狀態(tài)顏色狀態(tài) 與水反應與水反應 與與CO2反應反應與鹽酸反應與鹽酸反應用途用途Na2O2Na2O淡黃色固體淡黃色固體白色固

5、體白色固體2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+H2O =2NaOH2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+CO2 =Na2CO3供氧劑供氧劑-2-1歸納拓展歸納拓展過氧化鈉與氧化鈉的比較過氧化鈉與氧化鈉的比較2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2OO2O2O2堿性氧化物堿性氧化物：堿性氧化物：與酸反應生成鹽和水的化合物。與酸反應生成鹽和水的化合物。如如Na2O、CaO、CuO、Fe2O3等。等。堿性氧化物的通性：堿性氧化物的通性：1.與水反應生成堿；與水反應生成堿；2.與與CO2等反應生成鹽；等反應生成鹽；3.與酸反應

6、生成鹽和水。與酸反應生成鹽和水。思考：思考：Na2O2是堿性氧化物嗎？是堿性氧化物嗎？不是，屬于過氧化物。不是，屬于過氧化物。碳酸鈉和碳酸氫鈉屬于哪類物質？觀察碳酸鈉和碳酸氫鈉屬于哪類物質？觀察二者的物理性質？預測它們的性質有哪二者的物理性質？預測它們的性質有哪些異同？些異同？問題問題3 3小結：小結：步驟步驟 Na2CO3 NaHCO3 初步初步結論結論仍有固體殘留仍有固體殘留溶液變微紅色溶液變微紅色白色粉未白色粉未, ,加水結加水結塊成晶體塊成晶體, ,放熱放熱白色粉未白色粉未, ,加水部分溶解，加水部分溶解，感受不到熱量變化感受不到熱量變化振蕩長時間可溶解振蕩長時間可溶解溶液變紅色溶液變

7、紅色1.溶解過程放熱溶解過程放熱2.易溶于水易溶于水3.溶液顯堿性溶液顯堿性1.溶解過程微弱放熱溶解過程微弱放熱2.易溶于水，但溶解度比易溶于水，但溶解度比Na2CO3小小3.溶液顯堿性，但堿性比溶液顯堿性，但堿性比Na2CO3弱弱活動活動3 3Na2CO3和和NaHCO3分解實驗分解實驗現象：現象： Na2CO3受熱無明顯現象；受熱無明顯現象；NaHCO3受熱產生使澄清石灰水變受熱產生使澄清石灰水變渾濁的氣體渾濁的氣體CO2請寫出請寫出NaHCO3受熱分解的化學方程式。受熱分解的化學方程式。受熱穩(wěn)定受熱穩(wěn)定受熱不穩(wěn)定受熱不穩(wěn)定有其它方法進行實驗嗎？有其它方法進行實驗嗎？以上實驗中左右兩支盛有

8、澄清石灰水的試管有何現象？以上實驗中左右兩支盛有澄清石灰水的試管有何現象？思考與交流思考與交流問題問題4 41.向兩支盛有向兩支盛有Na2CO3和和NaHCO3溶液溶液中分別加入鹽酸溶液，有何現象？寫中分別加入鹽酸溶液，有何現象？寫出反應的化學方程式和離子方程式。出反應的化學方程式和離子方程式。2.Na2CO3和和NaHCO3能否與能否與NaOH溶液溶液反應？如果能，寫出化學方程式和離反應？如果能，寫出化學方程式和離子方程式。子方程式。3.Na2CO3和和NaHCO3能否與能否與CaCl2溶液溶液反應？如果能，寫出化學方程式和離反應？如果能，寫出化學方程式和離子方程式。子方程式。胃藥胃藥-Na

9、HCO3片片制肥皂制肥皂造紙造紙發(fā)酵劑發(fā)酵劑泡沫滅火哭器泡沫滅火哭器制玻璃制玻璃加熱固體，看能否產生使澄清的石灰水加熱固體，看能否產生使澄清的石灰水變渾濁的氣體變渾濁的氣體加入加入同濃度同濃度鹽酸，比較反應速率鹽酸，比較反應速率相同溫度相同溫度下，比較溶解性，或溶液堿性強弱下，比較溶解性，或溶液堿性強弱加入氯化鈣溶液，是否產生白色沉淀加入氯化鈣溶液，是否產生白色沉淀拓展思考拓展思考1.1.廚房里廚房里, ,我們不小心將盛有純堿我們不小心將盛有純堿, ,小蘇打小蘇打的瓶子弄混了的瓶子弄混了, ,該怎樣區(qū)別它們呢？該怎樣區(qū)別它們呢？ 拓展思考拓展思考Na2CO3 NaHCO3CO2+H2O固體（加

10、熱）固體（加熱） 溶液（溶液（NaOH)閱讀課本閱讀課本 1. 1.原理：原理：某些金屬或其化合物某些金屬或其化合物( (離子離子) )灼燒時灼燒時使火焰呈現出特殊的顏色。使火焰呈現出特殊的顏色。2.2.操作：操作： 把鉑絲把鉑絲( (或用鐵絲或用鐵絲) )用稀鹽酸洗滌后灼用稀鹽酸洗滌后灼燒燒，反復多次，至火焰變?yōu)闊o色。反復多次，至火焰變?yōu)闊o色。 用干凈的鉑絲用干凈的鉑絲蘸蘸某待測溶液或固體，放到某待測溶液或固體，放到酒精燈火焰上灼酒精燈火焰上灼燒燒，觀察其火焰的顏色。，觀察其火焰的顏色。 測完后將鉑絲用稀鹽酸測完后將鉑絲用稀鹽酸洗洗凈，在火焰上灼凈，在火焰上灼燒燒至無色。至無色。問題問題4

11、43.3.應用：應用：4.4.注意：注意：（1 1）焰色反應不是燃燒。）焰色反應不是燃燒。（2 2）焰色反應不是化學變化，而是該）焰色反應不是化學變化，而是該元素的物理性質。元素的物理性質。（1 1）離子檢驗，物質鑒別。）離子檢驗，物質鑒別。（2 2）焰火材料。）焰火材料。鈉鈉-黃色黃色鉀鉀-紫色紫色( (透過藍色的鈷玻璃透過藍色的鈷玻璃) )小結：小結：一、過氧化鈉一、過氧化鈉 1、與水反應：、與水反應： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2、與、與CO2反應：反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2(有強氧化性、漂白性有強氧化性、漂白性)二、碳酸鈉和碳酸氫鈉二、碳酸鈉和

12、碳酸氫鈉 1、與酸反應：、與酸反應：CO32- + 2H+ = H2O+CO2 HCO3- + H+ = H2O+CO2 2、受熱分解：、受熱分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 三、焰色反應：三、焰色反應：鈉鈉黃黃 鉀鉀紫紫球磨機配套系列球磨機配套系列襯磚襯磚球塞球塞球石球石小麗的一天小麗的一天問題問題1 1閱讀教材閱讀教材P58，思考下列問題：，思考下列問題：1.Al2O3有哪些物理性質？有哪些物理性質？2. Al2O3能與哪些物質發(fā)生反應？請能與哪些物質發(fā)生反應？請寫出化學方程式和離子方程式。寫出化學方程式和離子方程式。3.Al2O3屬于哪類氧化物？屬于哪類氧化物？4.什么

13、是兩性氧化物？什么是兩性氧化物？問題問題2 2閱讀教材閱讀教材P58，思考下列問題：，思考下列問題：1.能用氧化鋁和水為原料制取氫氧化鋁？能用氧化鋁和水為原料制取氫氧化鋁？2.應該用什么藥品制取氫氧化鋁呢？應該用什么藥品制取氫氧化鋁呢？3.用鋁鹽和堿液反應制取氫氧化鋁時，用鋁鹽和堿液反應制取氫氧化鋁時，用用強堿強堿好還是好還是弱堿弱堿好？好？請設計實驗方案驗證請設計實驗方案驗證活動活動1 1可供選用試劑：硫酸鋁溶液、可供選用試劑：硫酸鋁溶液、NaOH溶液、氨水溶液、氨水硫酸鋁溶液中加硫酸鋁溶液中加過量過量NaOH溶液溶液硫酸鋁溶液中加硫酸鋁溶液中加過量氨水過量氨水現象現象結論結論產生白色沉淀產

14、生白色沉淀，后溶解，后溶解產生白色沉淀產生白色沉淀，不溶解，不溶解制備氫氧化鋁宜用制備氫氧化鋁宜用鋁鹽和氨水鋁鹽和氨水反應反應請寫出實驗室制取氫氧化鋁的化學方程請寫出實驗室制取氫氧化鋁的化學方程式和離子方程式。式和離子方程式。活動活動2 2 將制得的氫氧化鋁放入兩支試管中，將制得的氫氧化鋁放入兩支試管中，分別加入稀鹽酸和氫氧化鈉溶液，振蕩，觀分別加入稀鹽酸和氫氧化鈉溶液，振蕩，觀察現象，分析作出解釋，填寫下表：察現象，分析作出解釋，填寫下表：Al(OH)3中加稀鹽酸中加稀鹽酸Al(OH)3中加中加NaOH溶液溶液現現象象結結論論白色沉淀溶解白色沉淀溶解白色沉淀溶解白色沉淀溶解Al(OH)3既能

15、與酸反應又能與堿反應生成鹽和水既能與酸反應又能與堿反應生成鹽和水屬于屬于兩性氫氧化物兩性氫氧化物請寫出氫氧化鋁與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反請寫出氫氧化鋁與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式和離子方程式。應的化學方程式和離子方程式。問題問題3 32.氫氧化鋁還有什么性質？請用化學方程式表示。氫氧化鋁還有什么性質？請用化學方程式表示。3.氫氧化鋁有哪些物理性質？有哪些用途？氫氧化鋁有哪些物理性質？有哪些用途？1.什么是兩性氫氧化物什么是兩性氫氧化物? 可以中和胃酸。（藥物胃舒平的主要成分）可以中和胃酸。（藥物胃舒平的主要成分） Al(OH)3作凈水劑。作凈水劑。 例：明礬凈水例：明礬凈水既可以與既可

16、以與酸酸反應又可以與反應又可以與堿堿反應生成反應生成鹽和水鹽和水的的氫氧化物氫氧化物稱為兩性氫氧化物。稱為兩性氫氧化物。2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2On硫酸鋁鉀的電離硫酸鋁鉀的電離: KAl(SO4)2 K+ Al3+ 2SO42- 溶液中有三種自由移動的離子，兩種陽離子，溶液中有三種自由移動的離子，兩種陽離子，一種陰離子一種陰離子明礬溶于水后生成明礬溶于水后生成Al(OH)3膠體膠體明礬：明礬：KAl(SO4)212H2OAl(OH)3膠體可以和懸浮于水中的泥沙形成膠體可以和懸浮于水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來，使水澄清。絮狀不溶物沉降下來，使水澄清。吸附性吸附性資料卡片資料卡

17、片復鹽復鹽可做凈水劑可做凈水劑小結：小結：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+Al(OH)33H+ Al3+ 3H2OAl(OH)3OH-AlO2- 2H2O 你知道故宮的外墻是用什么顏料粉刷？你知道故宮的外墻是用什么顏料粉刷？創(chuàng)境設問創(chuàng)境設問磁鐵礦磁鐵礦 FeO FeO是一種黑色粉末，是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣里會迅不穩(wěn)定，在空氣里會迅速被氧化為速被氧化為FeFe3 3O O4 4。主要成分：主要成分：Fe3O4（俗稱磁性氧化鐵）俗稱磁性氧化鐵）鐵的氧化物鐵的氧化物名稱名稱氧化亞鐵氧化亞鐵氧化鐵氧化鐵四氧化三鐵四氧化三鐵化學式化學式FeOFe2O3Fe3O4俗名俗名色態(tài)色態(tài)

18、鐵的價態(tài)鐵的價態(tài)水溶性水溶性穩(wěn)定性穩(wěn)定性與與H H+ +反應反應氧化性氧化性鐵紅鐵紅磁性氧化鐵磁性氧化鐵黑色粉末黑色粉末紅棕色粉末紅棕色粉末黑色晶體黑色晶體+2+2價價+3+3價價+2+2價、價、+3+3價價不溶不溶不溶不溶不溶不溶不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定FeO + 2H+ = Fe2+ + H2OFe2O3 + 6H+ = Fe3+ + 3H2OFe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+4 H2O高溫高溫FexOy FeH2、CO、C等等鐵有哪些氫氧化物？如何制備鐵的氫氧化物？鐵有哪些氫氧化物？如何制備鐵的氫氧化物？方案一：能否通過鐵和水反應制得？方案一：能否通過鐵和水反應制得？

19、方案二：能否通過鐵的氧化物和水反應得到？方案二：能否通過鐵的氧化物和水反應得到？方案三：用可溶性鐵鹽、亞鐵鹽與堿溶液反應？方案三：用可溶性鐵鹽、亞鐵鹽與堿溶液反應？問題問題2 2 FeCl3溶液溶液 FeSO4溶液溶液加入加入NaOH溶液溶液化學方化學方程式程式 白色絮狀沉淀白色絮狀沉淀 灰綠色灰綠色 紅褐色沉淀紅褐色沉淀 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 +3NaClFeSO4 + 2NaOH =Fe(OH)2 + Na2SO4實驗實驗3-9：在在FeCl3、FeSO4分別加分別加入入NaOH溶液，觀察并記錄現象溶液，觀察并記錄現象 鐵的兩種氫氧化物可以分別由相對應的可溶性鹽鐵

20、的兩種氫氧化物可以分別由相對應的可溶性鹽和堿溶液反應制得。和堿溶液反應制得?；顒踊顒? 1 拓展思考拓展思考1.為什么在實際操作中幾乎看不到白色為什么在實際操作中幾乎看不到白色Fe(OH)2沉淀而只看到灰綠色？沉淀而只看到灰綠色？2.能不能通過實驗改進，使生成的能不能通過實驗改進，使生成的Fe(OH) 2沉沉淀能較長時間保持白色？淀能較長時間保持白色？Fe(OH)2易被氧化的易被氧化的原因原因：1.反應的溶液與空氣接觸反應的溶液與空氣接觸;2.反應試劑溶有氧氣反應試劑溶有氧氣;實驗改進的實驗改進的目的目的：隔絕氧氣與反應物和生成物接觸隔絕氧氣與反應物和生成物接觸措施措施:1.用煮沸過的蒸餾水配

21、制用煮沸過的蒸餾水配制FeSO4溶液和溶液和NaOH溶液溶液;2.在試管中在試管中FeSO4溶液液面上加幾滴植物油溶液液面上加幾滴植物油;3. 膠頭滴管的末端伸入膠頭滴管的末端伸入FeSO4溶液液面之下溶液液面之下;4Fe(OH)2 + O2+2H2O = 4Fe(OH)3 問題問題3 3 Fe(OH)2和和Fe(OH)3具有哪些性質具有哪些性質?請寫請寫出化學方程式和離子方程式？出化學方程式和離子方程式？鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物 氫氧化亞鐵氫氧化亞鐵Fe(OH)2 氫氧化鐵氫氧化鐵Fe(OH)3 制制 法法 顏顏 色色溶解性溶解性穩(wěn)定性穩(wěn)定性與酸反應與酸反應Fe2+2OH-=Fe(OH)2F

22、e3+3OH-Fe(OH)3 灰白色灰白色 紅褐色紅褐色 難溶于水難溶于水 難溶于水難溶于水 受熱易分解受熱易分解2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 易被空氣中氧氣氧易被空氣中氧氣氧化成氫氧化鐵化成氫氧化鐵 4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3 Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2O Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O FeFe2+2+ Fe(OH) Fe(OH)2 2 Fe(OH) Fe(OH)3 3 FeFe3+3+ OHOHO O2 2H H歸納拓展歸納拓展1.將將Fe(OH)2露置在空氣中加熱所得產物為（露置在空氣中加熱所得產物為（ ） A. FeO B. Fe2O

23、3 C. Fe3O4 D. Fe(OH)32.稀硫酸中加入適量鐵粉，反應完全后再加入適稀硫酸中加入適量鐵粉，反應完全后再加入適量的量的NaOH溶液，放置片刻，整個過程中觀察到溶液，放置片刻，整個過程中觀察到的顏色變化是（的顏色變化是（ ）A.無色、灰綠色、紅褐色無色、灰綠色、紅褐色 B.無色、淺綠色、白色、灰綠色、紅褐色無色、淺綠色、白色、灰綠色、紅褐色C.灰綠色、紅褐色、藍色灰綠色、紅褐色、藍色 D.灰綠色、白色、淺綠色、灰綠色、紅褐色灰綠色、白色、淺綠色、灰綠色、紅褐色 BB拓展練習拓展練習 蘋果汁是人們喜愛的飲料，但是現榨的蘋蘋果汁是人們喜愛的飲料，但是現榨的蘋果汁在空氣中會慢慢的由淺綠

24、色變?yōu)樽攸S色，果汁在空氣中會慢慢的由淺綠色變?yōu)樽攸S色，為什么呢？為什么呢？新鮮蘋果汁放置一段時間O2Fe2+ Fe3+ Fe2+（淺綠色）（淺綠色）Fe3+（棕黃色），（棕黃色），如何判斷如何判斷FeCl2溶液是否有部分溶液是否有部分Fe2+被氧化成被氧化成Fe3+？問題問題4 4活動活動2 2滴入滴入KSCN溶液溶液 FeCl3溶液溶液 FeCl2溶液溶液溶液呈血紅色溶液呈血紅色溶液顏色無變化溶液顏色無變化實驗實驗3-10：向：向FeCl3和和FeCl2溶液中溶液中分別加入分別加入KSCN溶液溶液 Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 (血紅色溶液血紅色溶液)（可用來檢驗（可用來檢驗FeFe

25、3+3+的存在）的存在）FeFe3+3+離子的檢驗離子的檢驗 如何防止如何防止FeCl2溶液的溶液的Fe2+被氧被氧化成化成Fe3+？問題問題5 5加入加入 現象現象 原理原理鐵粉，鐵粉，KSCNKSCN溶液溶液加入氯水，加入氯水，振蕩振蕩加入雙氧水，加入雙氧水，振蕩振蕩溶液由溶液由黃色黃色變成變成淺綠色淺綠色溶液由溶液由淺綠色淺綠色變?yōu)樽優(yōu)榧t色紅色溶液由淺綠色溶液由淺綠色變?yōu)榧t色變?yōu)榧t色Fe3+具有氧化性具有氧化性2Fe3+Fe=3Fe2+ Fe2+具有還原性具有還原性2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 思考：思考：怎樣檢驗溶液中有怎樣檢驗溶液中有Fe2+離子離子?活動活動3 3P61 科

26、學探究科學探究Fe2+ Fe3+ 還原劑：金屬單質，如鐵、銅、還原劑：金屬單質，如鐵、銅、S2-、I-等等 氧化劑：氧化劑：Cl2、O2 、 H2O2、 Na2O2 、 KMnO4等等氧化劑氧化劑還原劑還原劑Fe2+和和Fe3+的相互轉化的相互轉化歸納拓展歸納拓展Fe3+和和Fe2+的鑒別的鑒別 Fe2+Fe3+觀察溶液觀察溶液顏色顏色加加NaOH等堿溶液等堿溶液加加KSCN溶液溶液白色沉淀白色沉淀灰綠色灰綠色紅褐色紅褐色立即產生紅褐立即產生紅褐色沉淀色沉淀不變紅色，若再不變紅色，若再通通ClCl2 2則變血紅色則變血紅色變血紅色變血紅色淺綠色淺綠色歸納拓展歸納拓展棕黃色或黃色棕黃色或黃色3.

27、 要證明某溶液中不含要證明某溶液中不含Fe3+，而可能含有，而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作時最佳順序為（進行如下實驗操作時最佳順序為（ ）滴入足量氯水滴入足量氯水 加入鐵粉加入鐵粉 滴入滴入KSCN溶溶液液 滴入滴入NaOH溶液溶液 A. B. C. D. 4.要除去要除去FeCl2溶液中少量的溶液中少量的FeCl3，可行的辦法，可行的辦法是是 （ ） A.滴入滴入KSCN溶液溶液 B.通入氯氣通入氯氣 C.加入銅粉加入銅粉 D.加入鐵粉加入鐵粉拓展練習拓展練習CD銅鹽銅鹽資料卡片資料卡片P62P62 誤食重金屬鹽中毒的原因：重金誤食重金屬鹽中毒的原因：重金屬離子使蛋白質變性，從而使蛋白

28、質屬離子使蛋白質變性，從而使蛋白質失去了生理活性。失去了生理活性。鋁鹽和鐵鹽的凈水作用鋁鹽和鐵鹽的凈水作用不加試劑不加試劑加入明礬加入明礬加入硫酸鐵加入硫酸鐵溶液溶液 2 min時時5 min時時無明顯變化無明顯變化有明顯沉降，有明顯沉降，溶液半透明溶液半透明有明顯沉降有明顯沉降溶液半透明溶液半透明沉淀沉在底部沉淀沉在底部 溶液接近透明溶液接近透明沉淀沉在底部沉淀沉在底部 溶液接近透明溶液接近透明 渾濁渾濁 ， 略有沉降略有沉降 明礬和硫酸鐵溶液可以和懸浮于水中明礬和硫酸鐵溶液可以和懸浮于水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來，使水澄的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來，使水澄清，可用做清，可用做凈水劑。凈

29、水劑。結結 論論實踐活動實踐活動小結：小結：1、鐵的氧化物（、鐵的氧化物（FeO 、 Fe2O3、 Fe3O4）2、鐵的氫氧化物（、鐵的氫氧化物（ Fe(OH)2 Fe(OH)3 ）3、鐵鹽和亞鐵鹽、鐵鹽和亞鐵鹽（1）Fe3+的檢驗的檢驗（2）Fe3+與與Fe2+的相互轉化的相互轉化（3） Fe3+與與Fe2+鑒別方法鑒別方法 2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl-2Fe3+Fe = 3Fe2+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3加熱固體，看能否產生使澄清的石灰水加熱固體，看能否產生使澄清的石灰水變渾濁的氣體變渾濁的氣體加入加入同濃度同濃度鹽酸，比較反應速率鹽酸，比較反應速率相同溫度相同溫度下，比較