高中化學人教版選修四：3.3鹽類的水解PPT優(yōu)秀課件

1、NaCl溶液溶液Na2SO4溶液溶液NH4Cl溶液溶液Al2(SO4)3溶液溶液CH3COONa溶液溶液Na2CO3溶液溶液NaHCO3溶液溶液中性中性強酸強堿所生成鹽的水溶液呈中性強酸強堿所生成鹽的水溶液呈中性強酸弱堿所生成鹽的水溶液呈酸性強酸弱堿所生成鹽的水溶液呈酸性強堿弱酸所生成鹽的水溶液呈堿性強堿弱酸所生成鹽的水溶液呈堿性酸性酸性堿性堿性第三節(jié)第三節(jié) 鹽類的水解鹽類的水解（一）強堿弱酸所生成鹽的水解（一）強堿弱酸所生成鹽的水解 溶液中有幾種電離？溶液中有幾種電離？ 有哪些離子、分子？有哪些離子、分子？ CH3COONa對水的電離有何影響？對水的電離有何影響？CH3COONa溶液中，溶液

2、中，CH3COONa = CH3COO- + Na+H2O H+ + OH -+CH3COOHCH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH或或 CH3COO- + H2O CH3COOH +OH - 由于由于CH3COO- - 結合了結合了H+，溶，溶液中的液中的c(OH- -) c(H+) 故溶液顯堿性。故溶液顯堿性。思考：思考： 在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的出來的H+或或OH- -結合生成結合生成弱電解質弱電解質的反應，的反應，叫做叫做鹽類的水解鹽類的水解。 有哪些離子、分子？有哪些離子、分子？ Na2CO3水解與水解與CH3COON

3、a水解的比較。水解的比較。Na2CO3溶液中，溶液中，1、多元弱酸正根離子、多元弱酸正根離子分步水解分步水解，通常以，通常以一級水解一級水解為主。為主。注意：注意：思考：思考： 鹽類水解大多是可逆反應，離子方程式中一般用鹽類水解大多是可逆反應，離子方程式中一般用“ ” 。 一般鹽水解程度較小，生成物中通常不會形成沉淀或氣體一般鹽水解程度較小，生成物中通常不會形成沉淀或氣體放出，因此，難溶物不用放出，因此，難溶物不用“”氣態(tài)物不用氣態(tài)物不用“”，不穩(wěn)定物也，不穩(wěn)定物也不分解。不分解。2、鹽類水解離子方程式的書寫、鹽類水解離子方程式的書寫（二）強酸和弱堿所生成鹽的水解（二）強酸和弱堿所生成鹽的水解

4、NH4Cl = NH4+ + Cl-H2O OH- + H+NH3H2O NH4+ + H2O NH3H2O + H+NH4Cl + H2O NH3H2O + HCl 由于由于NH4 + 結合結合了了OH - - ，溶液，溶液中的中的c(H+) c(OH - -)故溶液顯酸性。故溶液顯酸性。寫出寫出Al2(SO4)3的水解離子方程式的水解離子方程式Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+（多元弱堿陽離子水解較復雜，按一步水解處理。）（多元弱堿陽離子水解較復雜，按一步水解處理。）思考思考: NaCl水解嗎？水解嗎？ CH3COO- + H2O CH3COOH +OH - 強堿弱酸鹽：

5、強堿弱酸鹽：NH4+ + H2O NH3H2O + H+Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+強酸弱堿鹽：強酸弱堿鹽： CO32- + H2O HCO3- +OH - HCO3- + H2O H2CO3 +OH - CH3COONa溶液溶液Na2CO3溶液溶液NH4Cl溶液溶液Al2(SO4)3溶液溶液 鹽類水解大多是可逆反應，離子方程式中一般用鹽類水解大多是可逆反應，離子方程式中一般用“ ” 。 一般鹽水解程度較小，生成物中通常不會形成沉淀或氣體一般鹽水解程度較小，生成物中通常不會形成沉淀或氣體放出，因此，難溶物不用放出，因此，難溶物不用“”氣態(tài)物不用氣態(tài)物不用“”，不穩(wěn)定物也

6、，不穩(wěn)定物也不分解。不分解。多元弱酸正根離子水解方程式多元弱酸正根離子水解方程式分步書寫。分步書寫。判斷下列鹽溶液的酸堿性，發(fā)生水解的寫出水解離子方程式。判斷下列鹽溶液的酸堿性，發(fā)生水解的寫出水解離子方程式。NaF 、CuSO4 、KI 、NH4NO3、CsCl 、KHSF - - + H2O HF +OH - - Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 +2H+ HS- - + H2O H2S + OH - - NH4+ + H2O NH3H2O + H+中和中和 鹽鹽 + 水水 酸酸 + 堿堿水解水解 水解實質：打破水的電離平衡，水解實質：打破水的電離平衡，促進促進水的電離。水的電離。 水

7、解規(guī)律水解規(guī)律有弱才水解，有弱才水解，無弱不水解，無弱不水解，越弱越水解，越弱越水解， 誰強顯誰性。誰強顯誰性。思考：思考：已知酸性已知酸性HF 強于強于 CH3COOH ， 則等濃度的則等濃度的NaF和和CH3COONa溶液誰的溶液誰的pH大？大？討論討論1：向氨水中加入等濃度的鹽酸，要使溶液的向氨水中加入等濃度的鹽酸，要使溶液的pH等于等于7，二者的體積的關系如何？二者的體積的關系如何？ V（氨水）（氨水） V（鹽酸）（鹽酸）討論討論2：有四種溶液分別為：有四種溶液分別為：pH=0的鹽酸；的鹽酸； (H+) 0.1molL-1的的NaOH溶液；溶液； (OH-) pH=10的醋酸鈉溶液；的

8、醋酸鈉溶液； (OH-) pH=5的的NH4Cl溶液溶液; (H+)下列四選項中數據為上述四溶液中水電離的括號中離子濃度大小下列四選項中數據為上述四溶液中水電離的括號中離子濃度大小比，其中符合比，其中符合 的是（的是（ ） A、1:10:1010:105 B、1:10:105:1010 C、0:1:10:105 D、1:10:1010:109 （一）內因：（一）內因：鹽的本性鹽的本性即形成鹽的酸或堿越弱，該鹽越容易水解。即形成鹽的酸或堿越弱，該鹽越容易水解。討論討論1：常溫下等濃度的常溫下等濃度的NaX 、NaY、 NaZ pH分別等于分別等于7、8、9 試問：試問： HX 、HY、HZ 酸性

9、強弱？全為弱酸嗎？酸性強弱？全為弱酸嗎？討論討論2：比較同濃度比較同濃度Na2CO3與與NaHCO3溶液溶液pH大??？大?。浚ǘ┩庖颍簻囟?、濃度及其它電解質的加入（二）外因：溫度、濃度及其它電解質的加入 平衡移動平衡移動 c(NH4+) c(NH3H2O) c(H+)pH 水解程度水解程度升高溶液溫度升高溶液溫度加水稀釋加水稀釋通少量通少量NH3加少量加少量NH4Cl (s)加少量濃鹽酸加少量濃鹽酸加少量加少量NaOH(s)NH4+ + H2O NH3H2O + H+討論：討論：NH4Cl在水溶液中存在平衡：在水溶液中存在平衡：當下表中一個條件發(fā)生改變時，試將引發(fā)的相關變化填入下表：當下表中

10、一個條件發(fā)生改變時，試將引發(fā)的相關變化填入下表： 思考思考1：向向NH4Cl 溶液中加入少量溶液中加入少量CH3COONa固體，對固體，對NH4+ 的水解有何影響？的水解有何影響？ 向向CH3COONa 溶液中加入少量溶液中加入少量NH4Cl固體，對固體，對CH3COO- 的水解有何影響？的水解有何影響？ CH3COONH4溶液中溶液中CH3COO-、 NH4+的水解與等濃度的水解與等濃度CH3COONa 溶液、溶液、NH4Cl溶液中對應離子的水解有何區(qū)別？溶液中對應離子的水解有何區(qū)別？常溫，常溫，CH3COONH4的的pH=？ 7結論結論1：兩弱互促進，誰強顯誰性兩弱互促進，誰強顯誰性有弱才

11、水解，有弱才水解，無弱不水解，無弱不水解，越弱越水解，越弱越水解，兩弱互促進，誰強顯誰性兩弱互促進，誰強顯誰性引申：引申： CH3COONa 溶液中加溶液中加Na2CO3固體，水解受影響嗎？固體，水解受影響嗎？CH3COO- - 、CO32- -水解相互抑制。水解相互抑制。練習：練習：25時，時，1 mol/L的的 (NH4)2SO4、 (NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中溶液中,測得它們的測得它們的 c(NH4+) 分別為分別為a、b、c，下列判斷正確的是（，下列判斷正確的是（ ） A、a = b = c B、a b c C、a c b D、c a b D 下列下列離子對離

12、子對在水溶液中因雙水解完全而不能大量共存在水溶液中因雙水解完全而不能大量共存:Al3+ HCO3-(CO32- )HS- (S2- )AlO2-Fe3+HCO3-(CO32- )AlO2- NH4+AlO2-SiO32- 結論：結論：注意：注意：雙水解的離子方程式用雙水解的離子方程式用“=”表示，生成沉淀物或氣態(tài)物表示，生成沉淀物或氣態(tài)物 用用“”或或“”表示。表示。 討論：討論：普通泡末滅火器的鐵筒里裝著一只小玻璃筒，玻璃筒內盛普通泡末滅火器的鐵筒里裝著一只小玻璃筒，玻璃筒內盛裝硫酸鋁溶液，鐵筒里盛裝碳酸氫鈉飽和溶液。使用時，倒置滅裝硫酸鋁溶液，鐵筒里盛裝碳酸氫鈉飽和溶液。使用時，倒置滅火器

13、，兩種藥液相混合就會噴出含二氧化碳的白色泡末?；鹌鳎瑑煞N藥液相混合就會噴出含二氧化碳的白色泡末。（1）產生此現象的離子方程式是）產生此現象的離子方程式是_；（2）不能把硫酸鋁溶液裝在鐵筒里的主要原因是）不能把硫酸鋁溶液裝在鐵筒里的主要原因是_；（3）一般不用碳酸鈉代替碳酸氫鈉，是因為）一般不用碳酸鈉代替碳酸氫鈉，是因為_。Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3+ 3CO2 2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3+ 3CO2 Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+有弱才水解，有弱才水解，無弱不水解，無弱不水解，越弱越水解，越弱越水解，兩弱互促進，誰

14、強顯誰性兩弱互促進，誰強顯誰性鹽類水解規(guī)律鹽類水解規(guī)律強酸弱堿鹽：酸性強酸弱堿鹽：酸性強堿弱酸鹽：堿性強堿弱酸鹽：堿性強酸強堿鹽：中性強酸強堿鹽：中性弱酸弱堿鹽：酸性、中性、堿性弱酸弱堿鹽：酸性、中性、堿性科學視野科學視野思考思考2： NaHCO3溶液中溶液中HCO3-存在幾個平衡？存在幾個平衡？ NaHCO3溶液的酸堿性？溶液的酸堿性？電離平衡：電離平衡：HCO3- H+CO32- 水解平衡：水解平衡：HCO3- + H2O H2CO3 +OH- 主要主要強堿與多元弱酸形成的酸式鹽存在兩種平衡，抓主要方面。強堿與多元弱酸形成的酸式鹽存在兩種平衡，抓主要方面。溶液的酸堿性也由主要方面決定。溶液

15、的酸堿性也由主要方面決定。NaHSO3 、 NaH2PO4 電離電離 水解水解 溶液呈酸性溶液呈酸性NaHCO3 、 NaHS 、 Na2HPO4 水解水解 電離電離 溶液呈堿性溶液呈堿性練習：練習：從水解平衡和電離平衡角度分析從水解平衡和電離平衡角度分析NaHCO3中加酸、加堿時中加酸、加堿時 發(fā)生的反應。發(fā)生的反應。結論結論2：思考思考3：等濃度等濃度混合混合的的CH3COOH 與與 CH3COONa溶液的酸堿性。溶液的酸堿性。 CH3COOH CH3COO- - + H + CH3COO- - + H2O CH3COOH +OH- - 因電離因電離 水解，故混合溶液呈酸性水解，故混合溶液

16、呈酸性主要主要結論結論3：存在多種平衡的混合溶液，抓存在多種平衡的混合溶液，抓主要方面主要方面，溶液的酸堿性，溶液的酸堿性也由主要方面決定。也由主要方面決定。練習：練習：將將40mL1molL CH3COOH溶液跟溶液跟40mL 0.5molLNaOH溶液相混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是溶液相混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是( )。 Ac(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) Bc(Na+)=c(CH3COO-) c(OH-) = c(H+) Cc(CH3COO-) c(Na+) c(H+) c(OH-) Dc(Na+) c(OH-) c(H+) c(CH3CO

17、O-) 該該溶液中存在的平衡：溶液中存在的平衡： CH3COOH CH3COO- + H + CH3COO- + H2O CH3COOH +OH - 該體系為該體系為: 等等n的的 CH3COOH - CH3COONa的混合體系的混合體系 電離電離 水解水解 抓主要方面抓主要方面C注意：換成真實的注意：換成真實的存在體系！存在體系！以上二平衡間有何影響？以上二平衡間有何影響？ 相互抑制相互抑制思考：思考：把把AlCl3溶液蒸干，得什么物質？再灼燒，得什么物質？溶液蒸干，得什么物質？再灼燒，得什么物質？因因AlCl3水解：水解：AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3HCl生成的生成的H

18、Cl在加熱的過程中揮發(fā)，蒸干得到在加熱的過程中揮發(fā)，蒸干得到Al(OH)3 ，再灼燒得再灼燒得 Al2O3 。1、某些鹽溶液的配制、某些鹽溶液的配制如：配制一定濃度的如：配制一定濃度的FeCl3、Al2(SO4) 3溶液溶液引申：若為引申：若為Al2(SO4) 3溶液呢？溶液呢？Al2(SO4) 32、 除去溶液中某些金屬離子除去溶液中某些金屬離子討論：討論：pH=5的的MgCl2溶液中，含有溶液中，含有FeCl3雜質，為除去雜質加入雜質，為除去雜質加入的試劑不合理的是（的試劑不合理的是（ ）A、MgO B、MgCO3 C、NaOH D、Mg2(OH)2CO3C3、某些鹽的制取、某些鹽的制取5

19、、化肥施用、化肥施用如：銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用。如：銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用。如：制備如：制備Al2S3只能在干態(tài)只能在干態(tài)4、某些鹽溶液的保存、某些鹽溶液的保存如：如： Na2CO3溶液不能用玻璃塞溶液不能用玻璃塞 NH4F不能用玻璃試劑瓶不能用玻璃試劑瓶 （例：例：教材教材P59 7題）題）討論：討論：為了同時對某農作物施用分別含有為了同時對某農作物施用分別含有N、P、K三種元三種元素的化肥，對于給定的化肥素的化肥，對于給定的化肥K2CO3 KCl Ca(H2PO4)2 (NH4)2SO4 氨水，最適合的組合是氨水，最適合的組合是( )A B C DB思考：思考：把把 Mg 投入

20、投入NH4Cl（CuSO4）溶液中）溶液中,有何現象？有何現象？把把CaCO3粉末投入粉末投入FeCl3溶液中有何現象？溶液中有何現象？8、Na2CO3溶液可用于清洗油脂，且熱的效果較冷的好。溶液可用于清洗油脂，且熱的效果較冷的好。7、泡沫滅火器、泡沫滅火器6、某些鹽（如含、某些鹽（如含Al3+、Fe3+的鹽）作凈水劑的鹽）作凈水劑如：明礬（如：明礬（KAl(SO4)2 12H2O）可作凈水劑）可作凈水劑（一）判斷鹽溶液的酸堿性（一）判斷鹽溶液的酸堿性例：下列物質的水溶液中，所含離子種類最多的溶液是例：下列物質的水溶液中，所含離子種類最多的溶液是( )。 ANa2S BNa3PO4 CNa2C

21、O3 DNH4C1例：濃度均為例：濃度均為0.1mol/L的的8種溶液：硝酸種溶液：硝酸 H2SO4 CH3COOH Ba(OH)2 NaOH CH3COOK KCl NH4Cl，溶液，溶液pH值由小到大的順序是值由小到大的順序是 。 c(CH3COO - -) c(OH - -) c(H+) H3PO4溶液溶液c(H+) c(H2PO4 -) c(HPO4 2- ) c(PO4 3- )NaHCO3溶液溶液c(Na+) c(HCO3- -) c(OH - -) c(CO32- -) c(H+)1、多元弱酸及其鹽、多元弱酸及其鹽Na2CO3溶液溶液c(Na+) c(CO32- -) c(OH

22、- -) c(HCO3- -) c(H+) 抓弱酸的電離平衡抓弱酸的電離平衡 及要水解離子的水解平衡及要水解離子的水解平衡2、混合溶液、混合溶液若要反應，換成現有體系；若不反應，抓主要方面若要反應，換成現有體系；若不反應，抓主要方面 例：等體積等濃度的例：等體積等濃度的MOH強堿溶液與強堿溶液與HA弱酸溶液混合后，混合弱酸溶液混合后，混合液中有關離子濃度應滿足的關系是（液中有關離子濃度應滿足的關系是（ ） Ac(M+) c(OH-) c(A-) c(H+) Bc(M+) c(A-) c(H+) c(OH-) Cc(M+) c(A-) c(OH-) c(H+) Dc(M+) + c(H+) =

23、c(A-) + c(OH-) C D 電離為主電離為主NH3H2O NH4+CH3COOH CH3COO-一級水解為主一級水解為主HCO3- CO32- HS- - S 2 2 - - 以下由等以下由等n的微粒構成的混合體系存在多種平衡，的微粒構成的混合體系存在多種平衡，抓抓主要方面主要方面。溶液的酸堿性也由主要方面決定。溶液的酸堿性也由主要方面決定。練習：練習：將將0.2 molL-1CH3COOK與與0.1 molL-1鹽酸等體積混合后，鹽酸等體積混合后，溶液中下列微粒的物質的量濃度的關系正確的是（溶液中下列微粒的物質的量濃度的關系正確的是（ ）Ac（CH3COO-）c（Cl-）c（H+）

24、c（CH3COOH）Bc（CH3COO-）c（Cl-） c（CH3COOH） c（H+）Cc（CH3COO-） c（Cl-） c（H+） c（CH3COOH）Dc（CH3COO-） c（Cl-） c（CH3COOH） c（H+）D濃度最大的離子是？濃度最大的離子是？例、例、CH3COONa溶液溶液 電荷守恒電荷守恒（溶液呈電中性）（溶液呈電中性）c(Na+) + c(H+)= c(CH3COO- -)+ c(OH - -) 物料守恒物料守恒（某組分的原始濃度等于它在溶液中各種存在形式濃度之和）（某組分的原始濃度等于它在溶液中各種存在形式濃度之和）c(Na+) = c(CH3COO- -) +

25、c( CH3COOH)c( OH- -) = c(H+ ) + c( CH3COOH)3、幾種守恒、幾種守恒 質子守恒質子守恒（水電離產生的（水電離產生的H+與與OH的各種存在形式的總量相等）的各種存在形式的總量相等） 練習：練習：1、 Na2CO3 、 NaHCO3 的幾種守恒的幾種守恒2、等濃度的、等濃度的NaOH 和和 CH3COOH 混合，混合，比較比較 c(CH3COO- -)與與 c(Na+) 的大小。的大小。 等體積等體積 ；混合后混合后pH=73、關于、關于0.1 mol/LNa2S水溶液中的水溶液中的下列關系式，正確的是（下列關系式，正確的是（ ）c(Na+) c(S2-)

26、c(OH-) c(HS-) c(H+) c(Na+) + c(H+)2c(S2-) + c(HS-) +c(OH-)c(Na+)2c(S2-) + 2c(H2S) + 2c(HS-)c(OH-)c(HS-) + c(H+) + 2c(H2S) A、僅、僅 B、僅、僅C、僅、僅 D、D1、下列說法正確的是（）、下列說法正確的是（）A. 酸式鹽的水溶液一定顯堿性酸式鹽的水溶液一定顯堿性B. 只要酸和堿的物質的量濃度和體積分別相等，它們反應后的只要酸和堿的物質的量濃度和體積分別相等，它們反應后的溶液就呈中性溶液就呈中性C. 純水呈中性是因為水中氫離子的物質的量濃度和氫氧根離子純水呈中性是因為水中氫離

27、子的物質的量濃度和氫氧根離子的物質的量濃度相等的物質的量濃度相等D. 碳酸溶液中氫離子的物質的量濃度是碳酸根離子的物質的量碳酸溶液中氫離子的物質的量濃度是碳酸根離子的物質的量濃度的濃度的2倍倍C練習練習2、下列敘述正確的是（、下列敘述正確的是（ ）ApH3的溶液與的溶液與pH11的溶液混合后的溶液混合后pH值不一定等于值不一定等于7B同濃度的同濃度的Na2CO3溶液室溫時的溶液室溫時的pH值必定大于值必定大于60的的pH值值C同濃度的鉀鹽溶液，酸式鹽的同濃度的鉀鹽溶液，酸式鹽的pH值必定小于對應正鹽的值必定小于對應正鹽的pH值值D因為碳酸的酸性比亞硫酸弱，所以室溫下同濃度的碳酸鈉因為碳酸的酸性

28、比亞硫酸弱，所以室溫下同濃度的碳酸鈉 溶液的溶液的pH值小于亞硫酸鈉溶液值小于亞硫酸鈉溶液pH值。值。A C3有有pH值相等的值相等的A、B、C、D四種四種一元酸的溶液各一元酸的溶液各20mL，與過量鎂充分，與過量鎂充分反應后，產生氫氣質量是反應后，產生氫氣質量是DCBA。這說明：這說明：D的酸性最強。的酸性最強。A與與B的的酸性最強且彼此相當。原酸性最強且彼此相當。原D反應后溶反應后溶液的液的pH值最大。反應后原值最大。反應后原A和和B的溶的溶液的液的pH值最大；反應前值最大；反應前D的電離程度的電離程度最大，反應前四種酸的電離程度相同，其中正確的是（最大，反應前四種酸的電離程度相同，其中正

29、確的是（ ）ABCDD4pH值相同、體積相等的鹽酸和醋酸溶液，分別與等體積、值相同、體積相等的鹽酸和醋酸溶液，分別與等體積、等濃度的氫氧化鈉溶液混合，若醋酸與氫氧化鈉溶液混合后溶液等濃度的氫氧化鈉溶液混合，若醋酸與氫氧化鈉溶液混合后溶液的的pH為為7，則鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后所得溶液的，則鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后所得溶液的pH值是（值是（ ）A7ByCx10-2yDx102yC8、已知、已知25時時0.01molL1醋酸溶液的醋酸溶液的pH約為約為3。向其中加入少量醋酸鈉晶體，。向其中加入少量醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現溶液的等晶體溶解后發(fā)現溶液的pH增大。對上增大。對上述現象有兩種不同的解釋：甲同學認為述現象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，增大了醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH-)，因而，因而溶液的溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使的電離，使 c(H+) 減小，因此溶液的減小，因此溶液的pH增大，你認為上述兩種增大，你認為上述兩種解釋中解釋中 正確（填正確（填“甲甲”或或“乙乙”）(1) 為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗，向為了驗證上述哪種解釋正確，繼