十單元-酸和堿總復(fù)習(xí)

1、第一部分 教材知識梳理第十單元酸和堿第十單元酸和堿目錄目錄 命題點命題點1 常見酸和堿的特性和用途常見酸和堿的特性和用途 命題點命題點2 酸和堿的化學(xué)性質(zhì)酸和堿的化學(xué)性質(zhì) 命題點命題點3氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究 命題點命題點4溶液的酸堿性和溶液的酸堿性和pH 命題點命題點5中和反應(yīng)的探究及其應(yīng)用中和反應(yīng)的探究及其應(yīng)用命題點命題點 1 常見酸和堿的特性和用途常見酸和堿的特性和用途 1. 鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)和用途鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)和用途 物質(zhì)物質(zhì)（濃）鹽酸（濃）鹽酸（濃）硫酸（濃）硫酸物理物理性質(zhì)性質(zhì)顏色、狀顏色、狀態(tài)態(tài)_色液體色液體 _色油狀液體色油狀液體氣味

2、氣味有有_氣味氣味 _氣味氣味揮發(fā)性揮發(fā)性 _揮發(fā)揮發(fā) _揮發(fā)揮發(fā)無無無無無無刺激性刺激性易易難難 用途用途 鹽酸用于金屬表鹽酸用于金屬表面除銹、制造藥面除銹、制造藥物等；人體胃液物等；人體胃液中含有鹽酸，可中含有鹽酸，可幫助消化幫助消化 硫酸用于生產(chǎn)化肥、硫酸用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬和金以及冶煉金屬和金屬除銹等屬除銹等，濃硫酸濃硫酸作干燥劑作干燥劑 2. 濃硫酸的特性濃硫酸的特性(2015年年2考考) (1)吸水性吸水性(屬于屬于物理性質(zhì)物理性質(zhì))：濃硫酸具有很強的吸水性，：濃硫酸具有很強的吸水性，實驗室用作實驗室用作_ ，一般干燥中性氣體，一般干燥中性氣體

3、(如如H2、O2、CO、N2、CH4等等)及酸性氣體及酸性氣體(如如CO2、SO2等等)。 (2)腐蝕性腐蝕性(又稱又稱脫水性脫水性，屬于屬于化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì))：濃硫酸有強：濃硫酸有強烈的腐蝕性，能奪取紙張、木材、布料、皮膚烈的腐蝕性，能奪取紙張、木材、布料、皮膚(都由含碳、都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成氫、氧等元素的化合物組成)里的水分，生成黑色的炭。里的水分，生成黑色的炭。所以，使用濃硫酸時應(yīng)十分小心。所以，使用濃硫酸時應(yīng)十分小心。干燥劑干燥劑 【特別提醒特別提醒】如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后再涂上即用大量水沖洗，然后

4、再涂上 3%3%5%5%的碳酸氫鈉溶液。的碳酸氫鈉溶液。濃濃硫酸的稀釋詳見第一單元。硫酸的稀釋詳見第一單元。常見的酸除鹽酸、硫酸外還有常見的酸除鹽酸、硫酸外還有硝酸硝酸(HNO(HNO3 3) )、醋酸、醋酸(CH(CH3 3COOH)COOH)等。等。 3. 氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)和用途氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)和用途常見的堿常見的堿氫氧化鈉氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣氫氧化鈣Ca(OH)2俗稱俗稱 _、 _或或_ _或或_ 物理性質(zhì)物理性質(zhì) 色、態(tài)色、態(tài)白色固體白色固體 白色固體白色固體 溶解性溶解性_溶于水并溶于水并放出大量的熱放出大量的熱 _溶于溶于水水 燒堿燒堿火堿火堿苛性鈉

5、苛性鈉熟石灰熟石灰消石灰消石灰易易微微常見的堿常見的堿氫氧化鈉氫氧化鈉(NaOH)氫氧化氫氧化Ca(OH)2物理物理性質(zhì)性質(zhì)吸水性吸水性易吸收水分而潮解易吸收水分而潮解腐蝕性強腐蝕性強腐蝕性腐蝕性腐蝕性強腐蝕性強腐蝕性較強腐蝕性較強 用途用途作干燥劑；化工原作干燥劑；化工原料：制肥皂、造紙；料：制肥皂、造紙；去除油污：爐具清去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉潔劑中含氫氧化鈉 工業(yè)：制漂白粉；工業(yè)：制漂白粉；農(nóng)業(yè)：改良酸性農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配制波爾土壤、配制波爾多液；建筑：石多液；建筑：石灰漿灰漿(粉刷墻壁粉刷墻壁) 【特別提醒【特別提醒】（1）有顏色且不溶于水的堿：）有顏色且不溶于水的堿：Cu

6、(OH)2藍(lán)色沉淀；藍(lán)色沉淀；Fe(OH)3紅褐色沉淀；難溶性堿不能使指示紅褐色沉淀；難溶性堿不能使指示劑變色。劑變色。(2)在空氣中易變質(zhì)的堿：易溶性在空氣中易變質(zhì)的堿：易溶性(或微溶性或微溶性)堿久置于空堿久置于空氣中均易變質(zhì)。如氣中均易變質(zhì)。如 NaOH、Ca(OH)2等；變質(zhì)原因是它等；變質(zhì)原因是它們與空氣中的們與空氣中的CO2反應(yīng)，生成碳酸鹽，如反應(yīng)，生成碳酸鹽，如CO22NaOH Na2CO3H2O。【總結(jié)】物質(zhì)敞口放置后的質(zhì)量變化【總結(jié)】物質(zhì)敞口放置后的質(zhì)量變化變化原因變化原因 物質(zhì)物質(zhì) 質(zhì)量變化質(zhì)量變化 本身具有揮本身具有揮發(fā)性發(fā)性 濃鹽酸、濃氨水、濃鹽酸、濃氨水、酒精酒精 溶

7、質(zhì)揮發(fā)出去，質(zhì)量減溶質(zhì)揮發(fā)出去，質(zhì)量減小小 與空與空氣中氣中的物的物質(zhì)有質(zhì)有關(guān)關(guān) 二氧二氧化碳化碳堿堿(氫氧化鈉、氫氧氫氧化鈉、氫氧化鈣化鈣) 水水干燥劑干燥劑(氧化鈣、濃氧化鈣、濃硫酸、固體氫氧化硫酸、固體氫氧化鈉鈉) 吸收了水分，質(zhì)量增加吸收了水分，質(zhì)量增加(注：氧化鈣吸收水分后注：氧化鈣吸收水分后變成氫氧化鈣，會繼續(xù)變成氫氧化鈣，會繼續(xù)和和CO2反應(yīng)反應(yīng)) 氧氣氧氣鐵粉、鋁粉鐵粉、鋁粉 和和O2發(fā)生反應(yīng)且無氣體發(fā)生反應(yīng)且無氣體生成，質(zhì)量增加生成，質(zhì)量增加(注：鐵注：鐵的反應(yīng)有水參加的反應(yīng)有水參加) 鞏固練習(xí)1. (2016大連大連)下列物質(zhì)中，屬于堿的是下列物質(zhì)中，屬于堿的是( () )

8、A. KOH B. ZnO C. HNO3 D. MgSO4【答案【答案】A2. (2016山西山西)你遇到過很多酸性或堿性物質(zhì)。一些食你遇到過很多酸性或堿性物質(zhì)。一些食物的近似物的近似pH如下所示，其中顯堿性的物質(zhì)是如下所示，其中顯堿性的物質(zhì)是( () )A. 食醋，食醋，pH為為23B. 廁所清潔劑，廁所清潔劑，pH為為12C. 橘子，橘子，pH為為34D. 爐具清潔劑，爐具清潔劑，pH為為1213【答案【答案】D 湖南五年中考1. (2014常德常德7題題2分分)物質(zhì)分類是一種重要的化學(xué)思想。物質(zhì)分類是一種重要的化學(xué)思想。下列物質(zhì)中屬于酸的是下列物質(zhì)中屬于酸的是( () )A. H2CO

9、3 B. NaHCO3C. P2O5D. KOH【答案【答案】A2. (2015邵陽邵陽12題題2分分)下列物質(zhì)露置于空氣中，因發(fā)生下列物質(zhì)露置于空氣中，因發(fā)生化學(xué)變化而使質(zhì)量增加的是化學(xué)變化而使質(zhì)量增加的是( () )A. 濃硫酸濃硫酸B. 燒堿燒堿C. 濃鹽酸濃鹽酸D. 雙氧水雙氧水【答案【答案】B3. (2015湘西湘西9題題3分分)關(guān)于固體氫氧化鈉和濃硫酸的敘述，關(guān)于固體氫氧化鈉和濃硫酸的敘述，下列說法錯誤的是下列說法錯誤的是( () )A. 都能在水溶液中解離出相同的離子而性質(zhì)相似都能在水溶液中解離出相同的離子而性質(zhì)相似B. 都有強烈的腐蝕性都有強烈的腐蝕性C. 都需要密封保存都需要

10、密封保存D. 溶于水時都放出大量的熱，使溶液的溫度升高溶于水時都放出大量的熱，使溶液的溫度升高【答案【答案】 A命題點命題點2 酸和堿的化學(xué)性質(zhì)酸和堿的化學(xué)性質(zhì) 1. 酸的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)(酸五條酸五條) 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)鹽酸鹽酸硫酸硫酸(H2SO4) 與酸堿指示劑與酸堿指示劑作用作用紫色石蕊溶液變紫色石蕊溶液變_，無色酚酞溶液無色酚酞溶液不變色不變色 與活潑金屬與活潑金屬(K、Ca、Na除外除外)反應(yīng)反應(yīng)生成氫氣生成氫氣 Fe2HCl _2Al3H2SO4 _紅紅FeCl2+H2Al2(SO4)3+3H2化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 鹽酸鹽酸(HCl) 硫酸硫酸(H2SO4) 與金屬與金屬氧化物反氧

11、化物反應(yīng)生成鹽應(yīng)生成鹽和水和水 Fe2O36HCl _CuOH2SO4_與堿反與堿反應(yīng)生成鹽應(yīng)生成鹽和水和水 NaOHHCl _ Cu(OH)2 H2SO4 _ 與某些與某些鹽反應(yīng)鹽反應(yīng) Na2CO32HCl _ Na2CO3H2SO4 _ Na2SO4+H2O+CO2NaCl+H2OCuSO4+H2O2FeCl3+3H2O2NaCl+H2O+CO2CuSO4+2H2OBaSO4+2HClAgCl+HNO3化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)鹽酸鹽酸硫酸硫酸(H2SO4) 與某與某些鹽反些鹽反應(yīng)應(yīng) BaCl2H2SO4 _(檢驗硫酸根離子檢驗硫酸根離子) AgNO3AgNO3HClHCl _( (檢驗氯離子檢驗氯

12、離子) ) 總結(jié)總結(jié) 硫酸和鹽酸化學(xué)性質(zhì)相似的原因是硫酸和鹽酸化學(xué)性質(zhì)相似的原因是_ _ ，化學(xué)性質(zhì)不完全相同的原因是化學(xué)性質(zhì)不完全相同的原因是_ 水溶水溶液中解離出的陽離子都是液中解離出的陽離子都是H+在水溶液中解離出的陰離子不同在水溶液中解離出的陰離子不同2. 堿的化學(xué)性質(zhì)堿的化學(xué)性質(zhì)( (堿四條堿四條) )化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 氫氧化鈉氫氧化鈉(NaOH) 氫氧化鈣氫氧化鈣Ca(OH)2 與指示劑與指示劑作用作用 紫色石蕊溶液變紫色石蕊溶液變_，無色酚酞溶液變，無色酚酞溶液變_藍(lán)藍(lán)紅紅與非金屬與非金屬氧化物反應(yīng)氧化物反應(yīng) 2NaOH CO2 _ Ca(OH)2CO2 _ 與酸反應(yīng)與酸反應(yīng) 2

13、NaOH2NaOHH H2 2SOSO4 4_Ca(OH)22HCl _與某些鹽與某些鹽反應(yīng)反應(yīng) 2NaOH2NaOHCuSOCuSO4 4 _ Ca(OH)2 Na2CO3 _ 總結(jié)總結(jié)氫氧化鈉和氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)相似的原因是氫氧化鈉和氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)相似的原因是_ ，化學(xué)性，化學(xué)性質(zhì)不完全相同的原因是質(zhì)不完全相同的原因是_ _Na2CO3+H2OCaCO3+H2ONa2SO4+2H2OCaCl2+2H2OCu(OH)2+Na2SO4CaCO3+2NaOH在水溶液中解離出的陰離子都是在水溶液中解離出的陰離子都是OH- 水溶液中解離出的陽水溶液中解離出的陽離子不同離子不同 鞏固練習(xí)1. (201

14、6茂名茂名)下列有關(guān)酸的說法中，正確的是下列有關(guān)酸的說法中，正確的是( () )A. 酸的組成中一定含有氫元素酸的組成中一定含有氫元素B. 能夠?qū)щ姷娜芤菏撬崮軌驅(qū)щ姷娜芤菏撬酑. 滴加無色酚酞不變色的溶液是酸滴加無色酚酞不變色的溶液是酸D. 能與堿發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是酸能與堿發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是酸【答案【答案】 C【解析】酸在水溶液中解離出的陽離子全部為氫離子，所【解析】酸在水溶液中解離出的陽離子全部為氫離子，所以酸的組成中一定含有氫元素。以酸的組成中一定含有氫元素。2. (2016臺州臺州)如圖是小柯同學(xué)在復(fù)習(xí)科學(xué)時，構(gòu)建酸通如圖是小柯同學(xué)在復(fù)習(xí)科學(xué)時，構(gòu)建酸通性的性的“手掌圖手掌圖”，其中五個手

15、指表示能與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其中五個手指表示能與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的五類物質(zhì)。的五類物質(zhì)。(1)無名指上漏填的一類物質(zhì)是無名指上漏填的一類物質(zhì)是_。(2)若利用銅來制取硫酸銅，常用的方法是：銅氧化銅硫若利用銅來制取硫酸銅，常用的方法是：銅氧化銅硫酸銅。請你寫出步驟酸銅。請你寫出步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式_。堿堿CuO+H2SO4 CuSO4+H2O 湖南五年中考1. (2013婁底婁底13題題2分分)從物質(zhì)的組成角度解釋酸具有從物質(zhì)的組成角度解釋酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是相似化學(xué)性質(zhì)的原因是( () )A. 酸都能在水中電離出酸都能在水中電離出H+B. 酸都含有酸根酸都含有酸根C. 酸中都

16、含有氫氣酸中都含有氫氣D. 酸中都含有氧元素酸中都含有氧元素【答案【答案】A2. (2013邵陽邵陽13題題2分分)如圖兩圓相交部分是五種物質(zhì)中如圖兩圓相交部分是五種物質(zhì)中兩兩之間相互反應(yīng)的示意圖。下列對反應(yīng)現(xiàn)象的說法中，兩兩之間相互反應(yīng)的示意圖。下列對反應(yīng)現(xiàn)象的說法中，錯誤的是錯誤的是( () )A. a處形成淺綠色溶液處形成淺綠色溶液 B. b處產(chǎn)生大量氣泡處產(chǎn)生大量氣泡C. c處反應(yīng)放熱處反應(yīng)放熱 D. d處溶液呈紅色處溶液呈紅色【答案【答案】D3. (2014郴州郴州26題題6分分)如圖是某同學(xué)學(xué)習(xí)了氫氧化鈉的化學(xué)如圖是某同學(xué)學(xué)習(xí)了氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)后繪制的知識網(wǎng)絡(luò)圖，其中性質(zhì)后繪制的

17、知識網(wǎng)絡(luò)圖，其中A、B、C分別表示不同類分別表示不同類別的化合物，已知別的化合物，已知A是一種硫酸鹽，其溶液呈藍(lán)色，是一種硫酸鹽，其溶液呈藍(lán)色，B能用能用于滅火，于滅火，“”表示相連兩物質(zhì)之間能相互反應(yīng)。表示相連兩物質(zhì)之間能相互反應(yīng)。(1)按物質(zhì)分類，按物質(zhì)分類，C屬于屬于_(填填“氧化物氧化物”、“酸酸”、“堿堿”或或“鹽鹽”)。(2)寫出寫出A、B的化學(xué)式：的化學(xué)式：A_； B_。(3)寫出寫出C的一種物質(zhì)與的一種物質(zhì)與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _。(4)NaOH與與A反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是_。 2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O （合理即可）（合理

18、即可）酸酸CO2CuSO4 生成藍(lán)色沉淀，溶液由藍(lán)色生成藍(lán)色沉淀，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色變?yōu)闊o色【題【題 眼眼 定定 位】位】命題點命題點3 氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究 一、氫氧化鈉變質(zhì)的探究一、氫氧化鈉變質(zhì)的探究(2016衡陽衡陽33，2015益陽益陽24)1.變質(zhì)原因變質(zhì)原因：氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳：氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉酸鈉( (化學(xué)反應(yīng)方程式化學(xué)反應(yīng)方程式：_）2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O2. 檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)檢驗是否存在檢驗是否存在CO32- 試劑選擇試劑選擇 現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式酸

19、酸 _ 產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生氣泡 _ _堿堿 _產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀 _ _鹽鹽 _產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀 _ _ _鹽酸鹽酸2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2氫氧化鈣氫氧化鈣氯化鈣氯化鈣Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOHNa2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl（與上一空相對應(yīng)）（與上一空相對應(yīng)）3. 確定氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)確定氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)檢驗是否檢驗是否存在存在OH (1)變質(zhì)后的成分分析：變質(zhì)后的成分分析：部分變質(zhì)后成分為部分變質(zhì)后成分為NaOH和和Na2CO3 全部變質(zhì)后成分為全部變質(zhì)后成分為Na2CO3。(2)NaOH

20、的檢驗分析：檢驗的檢驗分析：檢驗NaOH之前須除去之前須除去 Na2CO3，Na2CO3呈堿性。實驗設(shè)計如下呈堿性。實驗設(shè)計如下實驗步驟實驗步驟實驗?zāi)康膶嶒災(zāi)康默F(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論取部分樣品溶于水，取部分樣品溶于水，加過量加過量BaCl2或或CaCl2溶溶液液除去除去NaOH中中的的Na2CO3 _方方法法一一 取取所得上所得上層清液，滴加層清液，滴加無色酚酞溶液無色酚酞溶液 檢驗是否檢驗是否存在存在NaOH _產(chǎn)生白色產(chǎn)生白色沉淀沉淀酚酞溶液酚酞溶液變紅變紅酚酞溶液不酚酞溶液不變色變色部分部分變質(zhì)變質(zhì) 全部全部變質(zhì)變質(zhì) 實驗步驟實驗步驟實驗?zāi)康膶嶒災(zāi)康默F(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論方方法法二二 取取所得所得上

21、層清液，上層清液，加入可溶性加入可溶性銅鹽銅鹽(或鐵鹽或鐵鹽) 有藍(lán)色沉淀有藍(lán)色沉淀(或紅褐色或紅褐色沉淀生成沉淀生成) 部分部分變質(zhì)變質(zhì) 無沉淀生成無沉淀生成 全部全部變質(zhì)變質(zhì)二、氫氧化鈣變質(zhì)的探究二、氫氧化鈣變質(zhì)的探究 (2015年年2考，考，2014年年2考，考，2013年年3考考)1.變質(zhì)的原因變質(zhì)的原因：氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生：氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣成碳酸鈣( (化學(xué)反應(yīng)方程式化學(xué)反應(yīng)方程式：_)。2. 檢驗氫氧化鈣是否變質(zhì)檢驗氫氧化鈣是否變質(zhì)檢驗是否存在檢驗是否存在CO32- (1)分析：由于分析：由于Ca(OH)2為微溶物，故不能通過溶解觀為微溶物，故

22、不能通過溶解觀察是否有察是否有_析出來判斷久置的析出來判斷久置的Ca(OH)2溶液是否溶液是否已變質(zhì)。已變質(zhì)。 Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O沉淀沉淀(2)方法：加入鹽酸，有方法：加入鹽酸，有_ 說明氫氧化鈣已變說明氫氧化鈣已變質(zhì)，反應(yīng)化學(xué)方程式為質(zhì)，反應(yīng)化學(xué)方程式為_ 。(3)變質(zhì)后成分：全部變質(zhì)成分為只有變質(zhì)后成分：全部變質(zhì)成分為只有CaCO3；部分變；部分變質(zhì)成分為質(zhì)成分為_ 的混合物。的混合物。氣泡產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2Ca(OH)2和和CaCO33. 確定氫氧化鈣是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)確定氫氧化鈣是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)檢驗是否檢驗是

23、否存在存在Ca(OH)2實驗步驟實驗步驟 實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象 結(jié)論結(jié)論 取部分樣品溶于水取部分樣品溶于水 方方法法一一過濾，取少量溶液過濾，取少量溶液于試管中，通入于試管中，通入CO2 若有若有_ 產(chǎn)生產(chǎn)生 部分變質(zhì)部分變質(zhì) 無白色沉淀產(chǎn)生無白色沉淀產(chǎn)生 全部變質(zhì)全部變質(zhì) 方法方法二二向向中滴加無色酚中滴加無色酚酞溶液酞溶液 溶液變紅溶液變紅 部分變質(zhì)部分變質(zhì) 溶液不變色溶液不變色 全部變質(zhì)全部變質(zhì) 白色沉淀白色沉淀【聯(lián)想與啟示】氫氧化鈉【聯(lián)想與啟示】氫氧化鈉(或氫氧化鈣或氫氧化鈣)變質(zhì)是由于變質(zhì)是由于它與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的緣故，因此氫氧它與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的緣故，因此氫氧化鈉化

24、鈉(或氫氧化鈣或氫氧化鈣)應(yīng)應(yīng)_保存。保存。密封密封 湖南五年中考1. (2013(2013郴州郴州) )某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，上個月做實驗用的某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，上個月做實驗用的NaOH溶液溶液忘記蓋瓶蓋，該溶液是否變質(zhì)呢？他進(jìn)行如下探究：忘記蓋瓶蓋，該溶液是否變質(zhì)呢？他進(jìn)行如下探究：查閱資料：查閱資料：BaCO3一種白色固體，不溶于水，一種白色固體，不溶于水，BaCl2溶液溶液呈中性。呈中性。【實驗探究一】取上述【實驗探究一】取上述NaOH溶液于試管中，滴加稀鹽酸，溶液于試管中，滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，說明該產(chǎn)生氣泡，說明該NaOH溶液已變質(zhì)。溶液已變質(zhì)?！咎岢鰡栴}】該【提出問題】該NaOH溶液是全部變質(zhì)還是

25、部分變質(zhì)呢？溶液是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)呢？【實驗探究二【實驗探究二】實驗步驟實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論(1)取少量取少量NaOH溶液于溶液于試管中，加試管中，加入過量入過量BaCl2溶液溶液說明溶液中含有說明溶液中含有Na2CO3(2)取取(1)得到得到的上層清液，的上層清液，加入加入23滴滴酚酞溶液酚酞溶液溶液變?yōu)榧t色溶液變?yōu)榧t色據(jù)實驗現(xiàn)象，該據(jù)實驗現(xiàn)象，該NaOHNaOH溶液溶液_變質(zhì)變質(zhì)( (填填“全部全部”或或“部分部分”) )。有白色沉淀生成（或有白色沉淀生成（或溶液變渾濁）溶液變渾濁）說明溶液中含說明溶液中含有有NaOH部分部分【反思】某同學(xué)認(rèn)為可以用【反思】某同學(xué)認(rèn)為可以用

26、CaCl2代替代替BaCl2，為得到準(zhǔn)確，為得到準(zhǔn)確的結(jié)論，在沒有變質(zhì)的的結(jié)論，在沒有變質(zhì)的NaOH溶液中加入溶液中加入CaCl2，發(fā)現(xiàn)溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇啙?，原因是變?yōu)闇啙?，原因是_，因此檢驗，因此檢驗NaOH溶液是否變?nèi)芤菏欠褡冑|(zhì)不可以用質(zhì)不可以用CaCl2代替代替BaCl2。A. 加入加入CaCl2析出了析出了NaOH晶體晶體B. 生成微溶于水的生成微溶于水的Ca(OH)2C. 析出了析出了CaCl2晶體晶體D. 生成生成CaCO3沉淀沉淀 B2. (2015株洲株洲30題題12分分)生石灰常用作食品干燥劑，其包裝生石灰常用作食品干燥劑，其包裝袋上除了標(biāo)明主要成分為生石灰外，還提醒人們注

27、意：不可袋上除了標(biāo)明主要成分為生石灰外，還提醒人們注意：不可食用，不可浸水，不可開袋，兒童勿碰。食用，不可浸水，不可開袋，兒童勿碰。. 華雪同學(xué)通過探究發(fā)現(xiàn)，某食品包裝袋中的生石灰干華雪同學(xué)通過探究發(fā)現(xiàn)，某食品包裝袋中的生石灰干燥劑已經(jīng)變質(zhì)失效。他采用的探究方法是：取少量樣品于試燥劑已經(jīng)變質(zhì)失效。他采用的探究方法是：取少量樣品于試管中，加入少量水，用手觸摸試管外壁，沒有明顯的放熱現(xiàn)管中，加入少量水，用手觸摸試管外壁，沒有明顯的放熱現(xiàn)象 。 此 實 驗 中 加 入 的 水 必 須 是 少 量 的 ， 理 由 是象 。 此 實 驗 中 加 入 的 水 必 須 是 少 量 的 ， 理 由 是_。.

28、甲、乙同學(xué)想知道剛從食品袋中取出的生石灰干燥劑甲、乙同學(xué)想知道剛從食品袋中取出的生石灰干燥劑的成分，進(jìn)行了如下探究：的成分，進(jìn)行了如下探究：水多會吸收熱量，影響判斷水多會吸收熱量，影響判斷【提出問題】生石灰干燥劑中含有哪些物質(zhì)？【提出問題】生石灰干燥劑中含有哪些物質(zhì)？【查閱資料】工業(yè)上用高溫煅燒石灰石的方法來制取生石灰?！静殚嗁Y料】工業(yè)上用高溫煅燒石灰石的方法來制取生石灰。【猜想與假設(shè)】猜想【猜想與假設(shè)】猜想1：含有氧化鈣、氫氧化鈣：含有氧化鈣、氫氧化鈣猜想猜想2：含有氧化鈣、碳酸鈣：含有氧化鈣、碳酸鈣猜想猜想3：含有氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣：含有氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣【活動與探究】甲、乙同

29、學(xué)為了驗證猜想，進(jìn)行了如下實驗：【活動與探究】甲、乙同學(xué)為了驗證猜想，進(jìn)行了如下實驗：甲同學(xué)實驗：取少量樣品于試管中，加入適量水充分反應(yīng)后，甲同學(xué)實驗：取少量樣品于試管中，加入適量水充分反應(yīng)后，再滴加幾滴無色酚酞溶液，可觀察到溶液呈紅色。再滴加幾滴無色酚酞溶液，可觀察到溶液呈紅色。乙同學(xué)實驗：取少量樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸，有無乙同學(xué)實驗：取少量樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁色無味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁?！窘Y(jié)論與反思】【結(jié)論與反思】(1)(1)猜想猜想_錯誤錯誤( (填填“1”1”或或“2”2”或或“3”)3”)。(2

30、)(2)甲同學(xué)實驗中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是甲同學(xué)實驗中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，溶液呈紅色的原因是，溶液呈紅色的原因是_。(3)(3)乙同學(xué)實驗中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式是乙同學(xué)實驗中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式是_。(4)(4)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗是多余的，因為乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗是多余的，因為_。1CaO+H2O Ca(OH)2氫氧化鈣溶液呈堿性，無色酚酞遇堿性溶液變紅氫氧化鈣溶液呈堿性，無色酚酞遇堿性溶液變紅CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 不能確定干燥劑中不能確定干燥劑中有氧化鈣還是氫氧化鈣有氧化鈣還是氫氧化鈣【總結(jié)與提升】【總結(jié)與提升】(1)(1)甲、乙同學(xué)最終無法確定該

31、生石灰干燥甲、乙同學(xué)最終無法確定該生石灰干燥劑的成分，實驗失敗。華雪同學(xué)認(rèn)為，可以通過定量實驗來確劑的成分，實驗失敗。華雪同學(xué)認(rèn)為，可以通過定量實驗來確定。在定量實驗時一定要用到的實驗操作是定。在定量實驗時一定要用到的實驗操作是_。(2)(2)打開食品包裝袋后，生石灰干燥劑不宜繼續(xù)與食品放在打開食品包裝袋后，生石灰干燥劑不宜繼續(xù)與食品放在一起，因為一起，因為_會加速食品變質(zhì)。會加速食品變質(zhì)。(3)(3)請寫出工業(yè)上制生石灰的化學(xué)方程式請寫出工業(yè)上制生石灰的化學(xué)方程式_。稱量稱量生石灰吸收空氣中的水生石灰吸收空氣中的水32CaCO CaO+CO 高高溫溫命題點命題點4 4溶液的酸堿性和溶液的酸堿

32、性和pHpH 1.指示劑：能跟酸或堿溶液起作用顯示不同顏色的物質(zhì)，指示劑：能跟酸或堿溶液起作用顯示不同顏色的物質(zhì)，叫做酸堿指示劑，簡稱指示劑。叫做酸堿指示劑，簡稱指示劑。2.常用的指示劑有紫色常用的指示劑有紫色_溶液和無色溶液和無色_溶溶液。液。石蕊石蕊酚酞酚酞酸性酸性中性中性堿性堿性紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液 _ _無色酚酞溶液無色酚酞溶液 _ _紫色紫色紅色紅色指示劑指示劑 酸堿性酸堿性藍(lán)色藍(lán)色無色無色紅色紅色無色無色3. 3. 溶液的酸堿性與溶液的酸堿性與pHpH的關(guān)系的關(guān)系(2016(2016年年3 3考，考，20152015年年1010考，考，20142014年年1010考，考，201

33、32013年年2 2考考) )常用常用_測定溶液的測定溶液的_，溶液的，溶液的pH范范圍通常在圍通常在014之間。溶液之間。溶液pH與酸堿性的關(guān)系為：與酸堿性的關(guān)系為：酸性溶液的酸性溶液的pH_7，pH越小，酸性越越小，酸性越_；中性溶液的中性溶液的pH_7，溶液呈中性；，溶液呈中性；堿性溶液的堿性溶液的pH_7，pH越大，堿性越越大，堿性越_。pH試紙試紙強強酸堿度酸堿度=強強4. 測定溶液測定溶液pH的方法的方法(2016年年2考，考，2013年年3考考)在潔凈干燥的在潔凈干燥的_上放一片上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取試紙，用玻璃棒蘸取待測溶液滴到待測溶液滴到_上，把上，把_ 與與 _比較

34、，即可得出待測溶液的比較，即可得出待測溶液的pH，此方法測得的，此方法測得的pH為為整數(shù)值。整數(shù)值。5. 溶液酸堿度的應(yīng)用溶液酸堿度的應(yīng)用(2016年年3考，考，2015年年2考，考，2014年年3考考)(1)測定雨水的測定雨水的pH(pH7pH7；pH_pH_；pH_pH_?！驹O(shè)計與實驗】小方、小鐘、小陳三位同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：【設(shè)計與實驗】小方、小鐘、小陳三位同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：小方：取小方：取pHpH試紙于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸鈉溶液沾在試紙于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸鈉溶液沾在pHpH試紙試紙上，測得上，測得pH7pH7。小鐘：取小鐘：取pHpH試紙于玻璃片上，先用蒸餾水潤濕試紙于

35、玻璃片上，先用蒸餾水潤濕pHpH試紙，然后用玻璃試紙，然后用玻璃棒蘸取碳酸鈉溶液沾在棒蘸取碳酸鈉溶液沾在pHpH試紙上，測得試紙上，測得pH7pH7。小陳：取小陳：取pHpH試紙直接浸入碳酸鈉溶液中，測得試紙直接浸入碳酸鈉溶液中，測得pH7pH7。=7（或（或7）7（或（或=7）【評價】以上三位同學(xué)中操作規(guī)范的是【評價】以上三位同學(xué)中操作規(guī)范的是_同學(xué)，其余同學(xué)，其余兩位同學(xué)操作上的錯誤是兩位同學(xué)操作上的錯誤是_;_?！窘Y(jié)論】從物質(zhì)的類別看，碳酸鈉是一種【結(jié)論】從物質(zhì)的類別看，碳酸鈉是一種_(填填“酸酸”、“堿堿”或或“鹽鹽”)，它的溶液顯堿性，說明顯堿性的溶液，它的溶液顯堿性，說明顯堿性的溶

36、液_(填填“一定一定”或或“不一定不一定”)是堿的溶液。是堿的溶液?！緫?yīng)用】根據(jù)碳酸鈉溶液顯堿性，說出它在日常生活中的一種【應(yīng)用】根據(jù)碳酸鈉溶液顯堿性，說出它在日常生活中的一種用途：用途：_。小方小方小鐘先用蒸餾水潤濕小鐘先用蒸餾水潤濕pH試紙試紙 小陳直接將小陳直接將pH試紙浸入試紙浸入 Na2CO3溶液中（答案順序可互換，合理即可）溶液中（答案順序可互換，合理即可）鹽鹽不一定不一定 做洗滌劑，用于除油污（其他合理答案均可）做洗滌劑，用于除油污（其他合理答案均可）命題點命題點5 5中和反應(yīng)的探究及其應(yīng)用中和反應(yīng)的探究及其應(yīng)用1.1.定義：定義：_和和_作用生成鹽和水的反應(yīng)。作用生成鹽和水的反

37、應(yīng)。酸酸堿堿2. 實質(zhì)：實質(zhì)：HOH- H2O(2)酸堿中和反應(yīng)指示劑一般選擇酚酞溶液，不選用酸堿中和反應(yīng)指示劑一般選擇酚酞溶液，不選用石蕊溶液的原因是紫色石蕊溶液在堿性溶液中呈藍(lán)色，石蕊溶液的原因是紫色石蕊溶液在堿性溶液中呈藍(lán)色，在中性溶液中呈紫色，藍(lán)色與紫色間沒有明顯界限，在中性溶液中呈紫色，藍(lán)色與紫色間沒有明顯界限，難以判斷中和反應(yīng)是否恰好完成。難以判斷中和反應(yīng)是否恰好完成。4. 實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象(1)堿溶液中加入酚酞溶液，酸入堿時，當(dāng)恰好出現(xiàn)堿溶液中加入酚酞溶液，酸入堿時，當(dāng)恰好出現(xiàn)_ 現(xiàn)象時，說明酸堿恰好完全反應(yīng)?，F(xiàn)象時，說明酸堿恰好完全反應(yīng)。(2)酸溶液中加入酚酞溶液，堿入酸時，當(dāng)

38、恰好出現(xiàn)酸溶液中加入酚酞溶液，堿入酸時，當(dāng)恰好出現(xiàn)_ 現(xiàn)象時，說明酸堿恰好完全反應(yīng)。現(xiàn)象時，說明酸堿恰好完全反應(yīng)。溶液由紅色變無色溶液由紅色變無色溶液由無色變紅色溶液由無色變紅色3. 指示劑的選擇及其原因指示劑的選擇及其原因(1)由于酸和堿發(fā)生反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，所以需要借由于酸和堿發(fā)生反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，所以需要借助指示劑的顏色變化判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生。助指示劑的顏色變化判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生。5. 5. 中和反應(yīng)的中和反應(yīng)的pHpH坐標(biāo)曲線圖坐標(biāo)曲線圖圖解：圖圖解：圖1中，中，A點點pH_7，可判斷出在未反應(yīng)前溶液為，可判斷出在未反應(yīng)前溶液為_性性(填填“酸酸”或或“堿堿”)，C點的點的pH_7

39、，可判斷出該反，可判斷出該反應(yīng)是將應(yīng)是將_(填填“堿加入酸中堿加入酸中”或或“酸加入堿中酸加入堿中”，下同下同)。同理可判斷出圖。同理可判斷出圖2是將是將_。堿堿酸加入堿中酸加入堿中堿加入酸中堿加入酸中6. 中和反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分的判斷及檢驗中和反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分的判斷及檢驗( (以以NaOHNaOH和和HClHCl的反應(yīng)為例的反應(yīng)為例，且已加入酚酞溶液且已加入酚酞溶液) )化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為_。 HCl + NaOH NaCl+H2OHCl和和NaClNaOH和和NaCl碳酸鈉溶液碳酸鈉溶液NaCl7. 應(yīng)用應(yīng)用(1)改良土壤的酸堿度，如用熟石灰改良酸性土壤。改良土壤的酸堿度，如用

40、熟石灰改良酸性土壤。(2)處理工廠廢水，如用熟石灰處理酸性廢水。處理工廠廢水，如用熟石灰處理酸性廢水。(3)用于醫(yī)藥，如蚊蟲叮咬后涂抹肥皂水；服用堿性物質(zhì)用于醫(yī)藥，如蚊蟲叮咬后涂抹肥皂水；服用堿性物質(zhì)(如氫氧化鋁如氫氧化鋁)來中和過多胃酸。來中和過多胃酸。(4)生活實際，如爐具清潔劑中含有氫氧化鈉，可用來去生活實際，如爐具清潔劑中含有氫氧化鈉，可用來去除油污。除油污。 鞏固練習(xí)1. (2016泉州泉州)中和反應(yīng)在生活生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，下列中和反應(yīng)在生活生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，下列做法不是利用中和反應(yīng)原理的是做法不是利用中和反應(yīng)原理的是( () )A. 用熟石灰改良酸性土壤用熟石灰改良酸性土壤B.

41、 用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多C. 用鹽酸除去鐵銹用鹽酸除去鐵銹D. 用氨水用氨水(NH3H2O)處理工廠污水中的硫酸處理工廠污水中的硫酸【答案【答案】 C 2.(2016廣州廣州)向滴有幾滴酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至向滴有幾滴酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)。恰好完全反應(yīng)。(1)上述過程的實驗現(xiàn)象為上述過程的實驗現(xiàn)象為_。(2)如圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，寫出每種圖形如圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，寫出每種圖形代表的離子代表的離子(填離子符號填離子符號)。_ _ _ 溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘

42、內(nèi)不變色內(nèi)不變色 Na+OH-Cl-(3)氨水氨水(NH3H2O)也能使酚酞變色，原因是氨水和氫氧化也能使酚酞變色，原因是氨水和氫氧化鈉溶液中均含有一種相同離子，該離子是鈉溶液中均含有一種相同離子，該離子是_(填離子填離子符號符號)。OH-3. (20163. (2016齊齊哈爾齊齊哈爾) )在探究氫氧化鈣與稀鹽酸中和反應(yīng)實驗時，在探究氫氧化鈣與稀鹽酸中和反應(yīng)實驗時，忘記了滴加酚酞溶液，無法判斷反應(yīng)進(jìn)行到何種程度，同學(xué)們決忘記了滴加酚酞溶液，無法判斷反應(yīng)進(jìn)行到何種程度，同學(xué)們決定對反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究。定對反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究。寫出該化學(xué)反應(yīng)的方程式寫出該化學(xué)反應(yīng)的方程式_

43、?！咎岢鰡栴}】反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么？【提出問題】反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么？【做出猜想】猜想一：【做出猜想】猜想一：CaClCaCl2 2和和Ca(OH)Ca(OH)2 2猜想二：猜想二：CaClCaCl2 2和和HClHCl猜想三：猜想三：_請將猜想三補充完整，并說出你猜想的理由是請將猜想三補充完整，并說出你猜想的理由是_。Ca（OH）2+2HCl CaCl2+2H2O氫氧化鈣和鹽酸恰好完全反應(yīng)氫氧化鈣和鹽酸恰好完全反應(yīng)CaCl2（或氯化鈣）（或氯化鈣）【設(shè)計方案【設(shè)計方案】實驗操作實驗操作 實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象 取少量反應(yīng)后的溶液于試取少量反應(yīng)后的溶液于試管管中中, ,滴加酚酞溶液滴加酚酞溶液_ 猜想一