化學(xué)能與電能練習(xí)題

1、化學(xué)能與電能練習(xí)題1. 不定項選擇。1、對于原電池的電池名稱，敘述有錯誤的是 （ ）A、發(fā)生氧化反應(yīng)的為負(fù)極 B、正極為電子流入的一極C、比較不活潑的金屬為負(fù)極 D、電流表偏向的為正極Fe2、下列各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是（電解質(zhì)都為稀硫酸） （ ）CFeCFeCuZnFeA、 B、 C、 D、3、下列各裝置中，燒杯中盛有海水，能夠形成原電池并且鐵為正極的是 （ ）FeCuFeFeZnFeSnA、 B、 C、 D、4、如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是 （ ）aA、a為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸 GbB、b為負(fù)極，是鐵

2、片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液C、a為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸D、b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液5. 銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，鋅片是（ ）A. 陰極B. 正極C. 陽極D. 負(fù)極6. 實驗室中制取氫氣，最好的方法是（ ） A. 純鋅與稀硫酸反應(yīng) B. 純鋅與濃硫酸反應(yīng)C. 純鋅與稀鹽酸反應(yīng) D. 粗鋅（含銅、銀）與稀硫酸反應(yīng)7. 將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接于同一稀硫酸溶液中。下列敘述正確的是（ ） A. 正極附近硫酸根離子的濃度逐漸增大 B. 負(fù)極附近硫酸根離子的濃度逐漸增大 C. 正極、負(fù)極硫酸根離子的濃度基本不變 D. 正極附近硫酸根離子的濃度逐漸減少8. 已知空

3、氣鋅電池的電極反應(yīng)為： 鋅片： 石墨： 根據(jù)此判斷，鋅片是（ ） A. 負(fù)極，并被氧化 B. 負(fù)極，并被還原 C. 正極，并被氧化 D. 正極，并被還原9. X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時，Y為負(fù)極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序為（ ）A. X Y Z B. X Z YC. Y X Z D. Y Z X10. 某金屬能跟稀鹽酸作用生成氫氣，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負(fù)極，此金屬是 A. Mg B. Fe C. Al D. Cu11. 有A，B，C，D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕，將A，D分別投入等濃度的鹽酸

4、中，D比A反應(yīng)劇烈，將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化，若將銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此判斷這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） A. D>C>A>B B. D>A>B>C C. D>B>A>C D. B>A>D>C12. 一個原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu，該反應(yīng)的原電池的組成正確的是 ABCD正極ZnAgCuCu負(fù)極CuCuZnZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4FeCl213. 如下圖所示，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極質(zhì)量增加，B極質(zhì)量減少，C為電解質(zhì)溶

5、液。則A、B、C分別為（ ）A. A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸 B. A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸C. A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液 D. A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液14. 對于鋅銅稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1 mol電子通過時，理論上的兩極變化是（ ） 鋅片溶解了32.5 g 鋅片增重32.5g 銅片上析出lg H2 銅片上析出1 mol H2A. 和 B. 和 C. 和 D. 和15、關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（ ）A、銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B、銅片質(zhì)量逐漸減少C、電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D、氫離子在銅片表面被還原（05上海高考題）16將純

6、鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是A兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C兩燒杯中溶液的pH均增大D產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢（06上海高考題）17我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中 的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4A1+3O2+6H2O = 4A1（OH）3， 下列說法不正確的是 （06年江蘇高考題）A正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e =40H - B電池工作時，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極 C以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積 D該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用 18鋰電池是一代新型高

7、能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池，某種鋰電池的總反應(yīng)為Li + MnO2LiMnO2,下列說法正確的是A. Li是正極，電極反應(yīng)為Li e- Li+ B. Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為Li e- Li+C. Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為MnO2 + e- MnO2 D. Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為Li 2e- Li2+19（06年廣東高考題）某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負(fù)極，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時的電池反應(yīng)為：Li+ +LiMn2O4= Li2Mn2O4。下列說法正確的是A 放電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng) B、放電時，正極的反應(yīng)

8、式為：Li+ LiMn2O4+e- = Li2Mn2O4B 充電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng) D、充電時，陽極的反應(yīng)為：Li+e-= Li20鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是A. 2H+2eH2 B. Fe2+2eFeC. 2H2OO24e4OH D. Fe3+eFe2+ 21某原電池的總反應(yīng)是Zn Cu2+ Zn2+ Cu，該原電池的正確組成是 A.B.C.D.正 極ZnCuZnCu負(fù) 極CuZnCuZn電解質(zhì)溶液CuCl2CuCl2ZnCl2ZnCl222燃料電池是利用燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧氣或空氣反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液。下列關(guān)于甲烷的

9、燃料電池說法中正確的為A負(fù)極反應(yīng)：O2+2H2O+4e=4OH B 隨著放電進(jìn)行，溶液的pH值增大C負(fù)極反應(yīng)：CH4+10OH-8e=CO32+7H2O D放電時溶液中的陰離子向負(fù)極移動23下列說法正確的是A鋼鐵因含雜質(zhì)而容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以合金都不耐腐蝕。B原電池反應(yīng)是導(dǎo)致金屬腐蝕的主要原因，故不能用來減緩金屬的腐蝕。C鋼鐵電化腐蝕的兩種類型主要區(qū)別在于水膜的pH不同，引起正極反應(yīng)不同。D無論哪種類型的腐蝕，其實質(zhì)都是金屬被氧化。24、等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b中分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖表示的是產(chǎn)生H2的體積V與時間t的關(guān)系，其中正確的是 （ ）tt

10、ttVVVVabbababaA、 B、 C、 D、25、下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是 （ ）A、鋰電池 B、鋅錳電池 C、鎳鎘電池 D、氫氧燃料電池26、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是 （ ）A、加熱 B、不用稀硫酸，改用98濃硫酸C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用鐵片，改用鐵粉二. 填空題。1、在銅鋅硫酸原電池中，鋅為 極， 電子，電極發(fā)生的是 反應(yīng)（填氧化或還原），電極反應(yīng)式為 ；銅為 極， 電子，電極發(fā)生的是 反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 ，銅片上觀察到的現(xiàn)象為 。2、利用Fe CuSO4 Cu FeSO4設(shè)計一個原電池。畫出實驗裝置圖。并指出：正極為 ，電極反

11、應(yīng)： ；負(fù)極為 ，電極反應(yīng)： 。3我國首創(chuàng)以鋁空氣海水電池為能源的新型海水標(biāo)志燈。 該燈以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流。只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光，其能量比干電池高2050倍，請回答：該電源負(fù)極材料是_，正極材料可以用_；正極反應(yīng)：_，負(fù)極反應(yīng)：_。4市場上出售的“熱敷袋”其主要成分是鐵屑、炭粉、木屑和少量氯化鈉、水等?！盁岱蟠眴⒂弥坝盟芰洗蛊渑c空氣隔絕；啟用時，打開塑料袋輕輕揉搓就會放出熱量。使用完后，會發(fā)現(xiàn)有大量鐵銹存在。請回答下列問題：(1) “熱敷袋”放出的熱量是利用了鐵 放出的熱量；(2) 炭粉的主要作用是 ；(3) 加入氯化鈉的主要

12、作用是 ；(4) 試寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式 5. 航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池反應(yīng)總式都表示為：2H2+O22H2O。酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)可表示為： 2H2-4e4H+，則其正極反應(yīng)表示為 ；堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)表示為：O2+2H2O+4e-4OH-，則其負(fù)極反應(yīng)表示為 。6. （06年重慶高考題）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H+2SO2-42PbSO4+2H2O請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）:（

13、1） 放電時：正極的電極反應(yīng)式是_ _;電解液中H2SO4的濃度將變_;當(dāng)外電路通過1 mol電子時，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加_g。（2） 在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按題27圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成_、B電極上生成_,此時鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將_。7、Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是 LiAlCl4-SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為： 4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。 請回答下列問題： （1）電池的負(fù)極材料為_，發(fā)生的電極反應(yīng)為 _ ； （2）電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_ _ ； （3）SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常

14、用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是_ _ ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _ ； （4）組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行，原因是_ _。 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡習(xí)題 1、 下列說法正確的是 （ ） A增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大 B有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大 C升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù) D催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而成千成萬倍地增大化學(xué)速率2、 鹽酸與塊

15、狀碳酸鈣反應(yīng)時，不能使反應(yīng)的最初速率明顯加快的是 （ ） A將鹽酸的用量增加一倍 B鹽酸的濃度增加一倍,用量減半C溫度升高30 D改用更小塊的碳酸鈣3、 在一定量的密閉容器進(jìn)行反應(yīng)：N2(g) + 3H2(g)2NH3（g）,已知反應(yīng)過程中某一時刻N(yùn)2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，可能存 在的數(shù)據(jù)是 （ ） AN2為0.2mol/L,H2為0.6mol/L B. N2為0.15mol/L CN2，H2均為0.18mol/L D. NH3為0.4mol/L4、 在一個6L的密閉容器中，放入3L X（g）和2L Y（g），在一定條

16、件下發(fā)生下列反應(yīng)： 4X（g）+ 3Y（g）2Q（g）+ nR (g),達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加5%，X的濃度減小1/3.則該反應(yīng)方程式中的n的值是 ( ) A3 B. 4 C. 5 D. 65、 在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時，表明反應(yīng) A（s）+ 2B(g)C(g) + D(g) 已達(dá)平衡的是 （ ）A. 混合氣體的壓強(qiáng) B. 混合氣體的密度 C. B的物質(zhì)的量濃度 D. 氣體的總物質(zhì)的量6、 在高溫下，反應(yīng)2HBr（g）H2(g) +Br2(g) （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）達(dá)到平衡時，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是 （ ） A減小壓

17、強(qiáng) B. 縮小體積 C. 升高溫度 D. 增大氫氣的濃度7、 右圖是關(guān)于N2 + 3H22NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的速率時間圖象則t1時刻使平衡發(fā)生移動的原因是（ ）A升高溫度，同時增大壓強(qiáng) B降低溫度，同時減小壓強(qiáng)C增大反應(yīng)物的濃度，同時使用適宜的催化劑D增大反應(yīng)物的濃度，同時減小生成物的濃度8、 一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)： 2HI（g） H2(g) +I2(g) .若C（HI）由0.1mol/L降到0.07mol/L時，需要15s,那么C（HI）由0.07mol/L降到0.05mol/L時，需反應(yīng)時間為 （ ） A等于5s B. 等于10s C. 大于10s D.

18、小于10s 9、 對可逆反應(yīng)4NH3（g）+ 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) ,下列敘述正確的是 （ ） A達(dá)到平衡時，4V正（O2） 5V逆（NO） B若單位時間內(nèi)生成Xmol NO的同時，消耗XmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大 D化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2V正（NH3） 3V正（H2O）10、某溫度下，在容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+ B(g) 2C(g) 達(dá)到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol 、 2mol 、 4mol。保持溫度不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡右移的是 （

19、）A均減半 B. 均加倍 C. 均增加1mol D. 均減小1mol11、一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+ B(g) 3C(g) ,若反應(yīng)開始時充入2molA和2molB,達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a,其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A 的體積分?jǐn)?shù)大于a 的是 （ ） A2mol C B. 2molA,1molB和1molHe(不參加反應(yīng)) C1molB和1molC D. 2molA,3molB和3molC12、某溫度下的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M（g）+ N(g) 2E(g) ,若開始時只充入2molE(g)達(dá)平衡時，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時增大了20

20、%；若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體，則達(dá)到平衡時M的轉(zhuǎn)化率為 （ ） A20% B. 40% C. 60% D. 80%13、在一恒定的容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g) + B(g) X C(g)達(dá)到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)為W%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A 0.6mol B 0.3mol C 1.4mol充入容器，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則X的值（ ） A只能為2 B只能為3 C可能 為2，也可能為3 D無法確定14、一真空密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到20時發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) , 反

21、應(yīng)達(dá)到平衡時，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為M%。若在同一溫度和同一容器中最初投入的是2molPCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時，PCl5所占的體積分?jǐn)?shù)為N% ，則M和N正確的關(guān)系是 （ ） AM>N B. M<N C. M=N D. 無法確定15、一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2,發(fā)生下列反應(yīng)： 2SO2（g）+ O2(g) 2SO3(g) 達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是 （ ）A 保持溫度和容器體積不變，充入1molSO2(g)B 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol O2(g)C 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molSO3(g)D 保

22、持溫度和容噐內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molAr(g)16、右圖的曲線是在其他條件一定時的反應(yīng) 2NO（g）+ O2(g) 2NO2(g) (吸熱反應(yīng))中的NO的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。圖上標(biāo)有A、B、C、D、E五點(diǎn)，其中表示 未達(dá)到平衡狀態(tài)且V正>V逆的點(diǎn)是（ ） AA或E BB CC DD 17、在密閉容器中，將一定量NH3加熱使其發(fā)生分解反應(yīng)： 2NH3（g） N2(g) + 3H2(g) ,當(dāng)達(dá)到平衡時，測得 有25%的NH3分解，此時容器內(nèi)的壓強(qiáng)為原來的（ ）A1.125倍 B1.25倍 C1.375倍 D1.50倍18、右圖是溫度和壓強(qiáng)對X + Y 2Z 反應(yīng)的示意圖，圖中橫坐標(biāo)表示

23、溫度，縱坐標(biāo)表示平衡時混合后氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列正確的是（ ）A 上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B X、Y、Z均為氣態(tài)C X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D 上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的H>019、已知反應(yīng)mX(g) + nY(g) qZ(g) 的H<0,m + n >q ,在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（ ）A 通入稀有氣體使壓強(qiáng)變大，平衡將正向移動B 降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小C X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍D 增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低20、密閉容器中有可逆反應(yīng) 3A(g) 3B + C ; H= +890KJ/mol（A的式

24、量為120）。隨著溫度升高，容器中氣體相對平均分子質(zhì)量減小，則下列判斷中正確的是 （ ） A若C為固體，則B一定是氣體 BB和C一定都是氣體 C若起始時往容器中投入18gA，則反應(yīng)吸收的熱量為44.5KJD若起始時往容器中投入18gA，則反應(yīng)放出的熱量為44.5KJ21、某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是A反應(yīng)：H0，P2P1B反應(yīng)：H0，T1T2C反應(yīng)：H0，T2T1；或H0，T2T1D反應(yīng)：H0，T2T122、恒溫下，將a molN2和b molH2和混合氣體通

25、入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+ 3H2（g） 2NH3(g) (1 ) 若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時，nt(N2)= 13mol ,nt(NH3)=6mol,計算a的值。 （2）反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%，計算平衡時NH3的物質(zhì)的量。 （3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫最簡整數(shù)比，下同），n(始)：n(平) （4）原混合氣體中，a:b= （5） 達(dá)到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，（H2）：（N2） （6）平衡混合氣體中，n(N2) : n(H2) : n(NH3)= 23、 如圖中，P為一可自由滑動的活塞，關(guān)閉K，分別向容器A、B中各充入2m