無機(jī)及分析化學(xué)習(xí)題集(董版)

1、 習(xí) 題一一、選擇題（將正確答案的序號填入括號內(nèi)）。1下列水溶液蒸氣壓最大的是（ ）a.0.1mol·L-1KC1 b.0.1mol·L-1C12H22O11 c.1mol·L-1H2SO4 d.1mol·L-1C12H22O112等壓下加熱，下列溶液最先沸騰的是（）.5%C6H12O6溶液 b.5%C12H22O11溶液 c.5%(NH4)2CO3溶液 d.5%C3H8O3溶液3相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的下列水溶液滲透壓最小的是（ ）a.C6H12O6 b.BaCl2 c.HAc d.NaC14含30gCO(NH2)2的0.5L溶液滲透壓為1，含0

2、.5molC6H12O6的1L溶液滲透壓為2，在相同溫度下則（ ）a.1<2 b.1=2 c.1>2 d.無法判斷50.01mol·kg-1C6H12O6水溶液和0.01mol·kg-1NaCl水溶液在下列關(guān)系中正確的是（ ）a.蒸氣壓相等 b.葡萄糖溶液凝固點較高 c.無法判斷 d.NaCl溶液凝固點較高6將一塊冰放在0的食鹽水中則 （ ）a.冰的質(zhì)量增加 b.無變化 c.冰逐漸溶化 d.溶液溫度升高70.1%葡萄糖溶液（凝因點為Tf1）與0.1%白蛋白溶液（凝固點為Tf2）的凝固點的關(guān)系是（ ）a.Tf1> Tf2 b.Tf1= Tf2 c.Tf1&l

3、t; Tf2 d.無法判斷8測定非電解質(zhì)摩爾質(zhì)量的較好方法是（ ）a.蒸氣壓下降法 b.沸點升高法 c.凝固點下降法 d.滲透壓法9測定高分子化合物摩爾質(zhì)量的較好方法是（ ）a.蒸氣壓下降法 b.沸點升高法 c.凝固點下降法 d.滲透壓法10用半透膜隔開兩種不同濃度的蔗糖溶液，為了保持滲透平衡，必然在濃蔗糖溶液上方施加一定的壓力，這個壓力就是（ ）a.濃蔗糖溶液的滲透壓 b.稀蔗糖溶液的滲透壓 c.兩種蔗糖溶液的滲透壓之和 d.兩種蔗糖溶液的滲透壓之差11下列四種相同物質(zhì)的量濃度的稀溶液的滲透壓由大到小的次序為（ ）a.HAc>NaCl>C6H12O6>CaCl2 b.C6H

4、12O6>HAc>NaCl>CaCl2c.CaCl2>HAc>C6H12O6>NaCl d.CaCl2>NaCl>HAc>C6H12O612難揮發(fā)非電解質(zhì)溶液在不斷沸騰時，其沸點（ ）a.恒定不變 b.不斷降低 c.不斷升高 d.無規(guī)律變化13為防止水在儀器中結(jié)冰，可以加入甘油以降低凝固點，如需冰點降至271K,則在100g水中應(yīng)加甘油(M甘油=92g·moL-1) ( )a.10g b.120g c.2.0g d.9.9g14質(zhì)量摩爾濃度的優(yōu)點是( )a.準(zhǔn)確度高 b.使用廣泛 c.計算方便 d.其值不隨溫度變化15今有3.2m

5、l的5.0mol·L-1H2SO4溶液,密度為1.0g·mL-1,其中 1/2H2SO4的物質(zhì)的量(mol)，H2SO4和H2O的物質(zhì)的量分別是( )a3.2×10-2,1.6×10-2,0.091 b3.6×10-2,0.20,0.80c3.0×10-2,0.80,0.20 d3.0×10-2,0.30,0.7016膠體分散系中，分散質(zhì)粒子大小范圍為（ ）a<1nm b1-100nm c>100nm d10000nm17決定溶膠穩(wěn)定性的因素是（ ）a電動電勢 b熱力學(xué)電勢 c電滲的速率 d電滲的程度18把兩種電

6、性相反的溶膠混合，要使溶膠完全聚結(jié)的條件是（ ）a兩種溶膠離子數(shù)目相等。 b兩種溶膠粒子所帶的總電量相等c兩種溶膠的粒子數(shù)和電荷數(shù)都必須相等 d一種溶膠粒子為另一種溶膠粒子數(shù)目的倍數(shù)19由50ml 0.08molL-1 AgNO3和60mol 0.06molL-1 KI溶液混合制備AgI溶液，該膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)是（ ）a(AgI)mnI-n-nAg+ b(AgI)mnAg+n+nI-c(AgI)mnI-(n-x)Ag+x-Ag+ d(AgI)nAg+(n-x)NO3-x-xNO3-20Fe(OH)3溶膠在電場作用下，向負(fù)極移動的是（ ）a.膠核 b.膠粒 c.膠團(tuán) d.反離子21在As2S3溶膠中加

7、入等濃度下列物質(zhì)，使此溶膠聚結(jié)得最快的是（ ）aNaCl bMgCl2 cAlCl3 dCaCl222乳化劑具有乳化作用，主要是由于（ ）a能夠使分散質(zhì)溶解在分散劑中 b降低了液滴界面自由能c在分散質(zhì)液滴周圍形成了一層較堅韌的保護(hù)膜23表面活性物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特征是物質(zhì)的分子中具有（ ）a.極性基因 b.非極性基因 c.極性基因和非極性基因 d.烴鏈24對Fe(OH)3正溶膠和As2S3負(fù)溶膠的聚結(jié)能力最大的是（ ）aNa3PO4和CaCl2 bNaCl和CaCl2 cNa3PO4和MgCl2 dNaCl和Na2SO425苯和水混合后，分別加入鉀肥皂和鈣肥皂可得乳濁液的類型是（ ）a水/油型和油/水

8、型 b油/水和水/油型 c油/油型和水/水型 d油/油型和油/水二、填空題1難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液蒸氣壓下降的原因是 ，沸點升高和凝固點下降的原因是 。2質(zhì)量濃度相同的蔗糖和葡萄糖稀溶液，較易沸騰的是 ，易結(jié)冰的是 。3稱取某一有機(jī)物9.00g溶于500g水中，測其溶液的凝固點為272.814K，該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量是 。已知這種有機(jī)物中含碳40%；含氫6.6%；含氧53%，問這有機(jī)物的化學(xué)式為 。(kf=1.86k·kg·mol-1)4產(chǎn)生滲透現(xiàn)象應(yīng)具備兩個條件 ； 。5一定溫度下，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓下降，沸點升高，凝固點下降和滲透壓，與一定量溶劑中溶質(zhì)的 ，與 無

9、關(guān)。6若半透膜內(nèi)外溶液濃度不同時，溶劑分子會自動通過半透膜由 溶液一方，向 溶液一方擴(kuò)散。7分散體系分類的依據(jù)是 。8NaCl在水中不能形成溶膠，而在苯中卻能形成溶膠，這是因為 。9膠體分散體系是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，這是因為 。10活性炭在品紅水溶液中主要吸附 ，而在品紅的苯溶液中主要吸附 。11極性固體吸附劑選擇吸附 離子。12在分散質(zhì)顆粒小于入射光波長的范圍內(nèi)，顆粒越大，其散射能力越 。13水溶膠的分散質(zhì)顆粒作布朗運(yùn)動是由于受到 的結(jié)果。14在電場中溶膠的電泳現(xiàn)象是 的定向運(yùn)動。15膠團(tuán)的擴(kuò)散雙電層結(jié)構(gòu)是由于 。16膠團(tuán)結(jié)構(gòu)中 層反離子可進(jìn)行離子交換吸附。17對溶膠起凝結(jié)作用的是電解質(zhì)中的

10、離子。18加入電解質(zhì)使溶膠發(fā)生凝結(jié)的原因是 。19K3Fe(CN)6和Co(NH3)6Cl3兩種電解質(zhì)對As2S3溶膠具有較小凝結(jié)值的是 。20溶膠具有動力穩(wěn)定性的原因是。21等體積混合0.008mol·L-1AgNO3溶液和0.005mol·L-1K2CrO4溶液制得Ag2CrO4溶膠，該溶膠的穩(wěn)定劑是 。其膠團(tuán)結(jié)構(gòu)表示為 。22乳化劑使乳濁液穩(wěn)定存在的主要的原因是 ，其次是因為 。23乳濁液的兩種基本類型是 和 。三、計算題1計算下列常用試劑的物質(zhì)的量濃度。（1）已知濃H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%，密度為1.84g×ml-1；（2）已知濃HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6

11、9%，密度為1.42g×ml-1；（3）已知濃氨水中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，密度為0.898g×ml-1。2通常用作消毒劑的H2O2溶液中，H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.0%，這種水溶液的密度為1.0g×ml-1。試計算水溶液中H2O2的質(zhì)量摩爾濃度，物質(zhì)的量濃度和摩爾分?jǐn)?shù)。3臨床上用的葡萄糖（C6H12O6）是血液的等滲液，測得其凝固點降低值為272.61K（0.543），溶液的密度為1.085g×ml-1，試求此葡萄糖溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和310K（37）時人體血液的滲透壓為多少？（水的Kf=1.86k·mol-1·kg-1）410kg水中

12、估計需加多少甲醇，才能保證它在-10不結(jié)冰？5海水中含有下列離子，它們的質(zhì)量摩爾濃度分別為：b(Cl-)=0.57molkg-1,b(SO42-)=0.029molkg-1b(HCO3-)=0.002molkg-1, b(Na+)=0.49molkg-1b(Mg2+)=0.055molkg-1, b(K+)=0.011molkg-1和b(Ca2+)=0.011molkg-1, 試計算海水的近似凝固點和沸點。6為防止汽車水箱在寒冬季節(jié)凍裂，需使水的冰點下降到253.0K，即Tf=20.0K，則在1000g水中應(yīng)加入甘油多少克？（M（C3H8O3）=92 gmol-1）7在300K時，100ml水

13、中含0.40g多肽溶液的滲透壓為0.499kPa，試計算該多肽的摩爾質(zhì)量。8今有兩種溶液，其一為1.50g尿素(NH2)2CO溶于200g水中；另一為42.8g未知物溶于1000g水中，這兩種溶液在同一溫度開始結(jié)冰，計算這個未知物的摩爾質(zhì)量。9在溫度為298K，半透膜m把容器等分成形狀相同的二室，石室盛100ml 0.1molL-1蔗糖水溶液，左室盛100ml 0.2molL-1甘油水溶液，達(dá)到滲透平衡時，問需在哪個室的液面上加多少壓力，方能使二室液面取齊？10某水溶液含有難揮發(fā)性溶質(zhì)，在271.7K時凝固，求：（1）該溶液的正常沸點；（2）在298.15K時的蒸氣壓（該溫度時純水的蒸氣壓為3

14、.178kPa）；（3）298.15K時的滲透壓（假定溶液是理想的）。11實驗室測定某未知物的水溶液在298K時的滲透壓為750kPa，求該溶液的沸點和凝固點。12邊長為1cm的立方體能分割成多少個邊長為50nm的小立方體？這些小立方體的總表面積是多少平方米？13為制備AgI負(fù)溶膠，應(yīng)向25ml 0.01molL-1的KI溶液中加多少毫升0.005molL-1的AgNO3溶液？14等體積混合0.008molL-1CaCl2和0.010molL-1(NH4)2C2O4溶液，制得CaC2O4溶膠。寫出該溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式。15100ml 0.008molL-1AgNO3和70ml 0.005molL

15、-1K2CrO4溶液相混合，制得Ag2CrO4溶膠，寫出該溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式，MgSO4、K3Fe(CN)6和Co(NH3)6Cl3三種電解質(zhì)，它們對該溶膠起凝結(jié)作用的是何種離子？這三種電解質(zhì)對該溶膠的凝結(jié)值大小順序如何？16由AgNO3溶液和KI溶液混合制得AgI溶膠，對于該溶膠測得凝結(jié)值數(shù)據(jù)為：NaNO3，140m molL-1；Mg(NO3)2，6.0m molL-1。試寫出溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式。17將12ml 0.01molL-1KCl溶膠和100ml 0.005molL-1AgNO3溶膠混合制得AgCl溶膠。寫出該溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式，并注明各部分的名稱。該溶膠的穩(wěn)定劑是何物質(zhì)？ 習(xí)

16、 題二一、選擇題（將正確答案序號填在括號內(nèi)）1下列敘述正確的是（ ）a.的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行； b.應(yīng)用ess定律不僅可以計算，還可以計算，等；c.對于的反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下低溫時均能正向自發(fā)進(jìn)行；d.指定溫度下，元素穩(wěn)定單質(zhì)的。2對，下列敘述中正確的是（ ）a.因為，所以QP也有狀態(tài)函數(shù)的性質(zhì)；b.因為，所以焓可被認(rèn)為是體系所含的熱量；c.因為，所以定壓過程中才有焓變；d.在不做非體積功條件下，定壓過程體系所吸收的熱量，全部用來增加體系的焓值。3下列各物質(zhì)中，穩(wěn)定的單質(zhì)是（ ）a.C（金剛石） b.S(1) c.Br2(1) d.Hg(s)4反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),298K

17、時，則該反應(yīng)的值為（ ）kJ·mol-1a.-87.2 b.-92.2 c.-82.2 d.-4.95已知反應(yīng)：（1）H2(g)+Br2(1)=2HBr(g) （2）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) （3）NH3（g）+HBr(g)=NH4Br(s) 則NH4Br(s)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱（ ）kJ·mol-1a.-270.83 b.270.83 c.-176.20 d.176.206下面哪個反應(yīng)表示的反應(yīng)？（ ）a.Ag+(aq)+Br-(aq)=AgBr(s) b.2Ag(s)+Br2(g)=2AgBr(s)c. d.7下面哪個反應(yīng)表示？a.C（石墨）+O2（g）=

18、CO2(g) b.C（金剛石）+O2(g)=CO2(g)c. d.C石墨）+O2（g）=CO2(18乙烯的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱是-1411kJ·mol-1,H2O(1)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾蒸發(fā)熱是44kJ·mol-1,則反應(yīng)：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)的等于（ ）kJ·mol-1a.-1367 b.-1323 c.1455 d.14999標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵的大小順序為（ ）a.Cl2O(g)<Br2(g)<Cl2(g)<F2(g)<H2(g) b.Br2(g)>Cl2O(g)>Cl2(g)>F2(g)>H2

19、(g)c.H2(g)<F2(g)<Cl2(g)<Br2(g)<Cl2O(g) d.Br2<Cl2O(g)<Cl2(g)<F2(g)<F2(g)<H2(g)10關(guān)于吉布斯自由能，下列敘述正確的是（ ）a.373K，101.3kpa的水變?yōu)橥瑴赝瑝旱乃魵猓瑹o論經(jīng)歷什么途徑，該變化的；b.某一化學(xué)反應(yīng)，其，則其值一定小于零；c.一個自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，體系吉布斯自由能的減少等于體系對環(huán)境所作的最大功；d.一個反應(yīng)的值越負(fù)，則該反應(yīng)的速度愈大。11冰的熔化熱為6.0kJ·mol-1，1molH2O(1)在273K時轉(zhuǎn)變?yōu)楸撵刈兘茷椋?）

20、J·K-1·mol-1?a.0 b.6000 c.-6.0 d.-2212用判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度的條件是（ ）a.定壓 b.定溫定壓 c.定溫定壓不作非體積功 d.定溫定壓不作體積功13在298K和標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時，下列反應(yīng)均為非自發(fā)反應(yīng)，其中，在高溫時仍為非自發(fā)反應(yīng)的是（ ）   14已知 ，則該反應(yīng)的和值分別為（ ），  15反應(yīng)MgCl2(s)=Mg(s)+Cl2(g) ,標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，此反應(yīng)a.低溫能自發(fā) b.高溫能自發(fā) c.任何溫度均自發(fā) d.任何溫度均不能自發(fā)16由下列數(shù)據(jù)確定壓力為100kPa時液態(tài)汞的沸點為（ ）K（沸點為

21、氣液平衡時的溫度即的溫度）。已知：物質(zhì) Hg(1) Hg(g) 0 61.32 76.02 174.8a.298K b.351K c.273K d.621K二、填空題1P.T.V.U.H.W.Q.G.S.其中屬于狀態(tài)函數(shù)的是 。2焓（H）的定義是 ，在定壓和只作體積功的條件下，等于 。3熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)是指 。4標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱的定義是 ，標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱的定義是 。5在、O2(g)、CO(g)、CO2(g)四種物質(zhì)中，和均為0的是 ，均不為零的是 ，只有的是 ，只有為零的是 。6在373K和101.3kPa時，水的汽化熱為40.69kJ.mol-1,則1mol水氣化時Qp= kJ.mol-1；=

22、kJ.mol-1；= kJ.mol-1；= J.mol-1，K-1；= kJ.mol-1。7熵是量度體系 的物理量，熵增是 的因素之一。8自由能的定義是 ，定溫定壓且體系不作非體積功的條件下判斷化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的標(biāo)準(zhǔn)是 。標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成自由能的定義是 。若化學(xué)反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下進(jìn)行，則自發(fā)進(jìn)行的標(biāo)準(zhǔn)是 。9濃H2SO4溶于水時反應(yīng)為 熱（吸或放），其過程 O， O， O（>或<或=）。10已知298K時，=-46.2kJ.mol-1, ,則其 kJ.mol-1;當(dāng)T K時，該反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下自發(fā)地向逆反方向進(jìn)行。11不查表，填充下表各空格處物質(zhì)H2(g)O2(g)CO2(g)CO(g)

23、-393.5-296.83-285.83  -283.0      12設(shè)有反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g),A、B、C都是理想氣體。298K，1×105Pa條件下，若分別按下列兩種途徑發(fā)生變化：（1）不作功，體系放熱41.8kJ.mol-1,（2）體系做了最大功，放出了1.64kJ.mol-1的熱。求上述兩種情況下的Q，W，、各為多少？（提示：狀態(tài)函數(shù)變化值與途徑無關(guān)）途徑QW（1）      （2）   

24、0;   三、計算及問答題1298K時，在一定容器中，將0.5g苯C6H6（1）完全燃燒生成CO2（g）和H2O(1)，放熱20.9kJ。試求1mol苯燃燒過程的和值。2分別用標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱和標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱數(shù)據(jù)計算下列反應(yīng)的值。 CO（g） +2H2(g) CH3OH(1)-110.50-238.6-283.0-285.8-726.53在298K及P下，C（金剛石）和C（石墨）的Sm值分別為2.38和5.74J.mol-1.K-1，其cHm值依次為-395.4和-393.51kJ.mol-1，求：（1）在298K及P下，石墨金剛石的trsGm值。（2）通

25、過計算說明哪一種晶型較為穩(wěn)定？4阿波羅登月火箭用N2H4（1）（肼）作燃料，用N2O4（g）作氧化劑，燃燒后產(chǎn)生N2（g）和H20（1），寫出配平的化學(xué)方程式，并用fHm計算N2H4（1）的cHm值。5根據(jù)298K，P時物質(zhì)的fHm和Sm值（1）求下列反應(yīng)：CO2（g）+2NH3（g）=CO（NH2）2（s）+H2O(1)的rHm和Sm;（2）計算上述反應(yīng)在298K及P下的rGm值，并判斷由CO2（g）和NH3（g）反應(yīng)生成尿素是否為自發(fā)過程？6求下列反應(yīng)的rHm、rGm（298K）和rSm并用這些數(shù)據(jù)討論利用反應(yīng)CO（g）+NO（g）CO2（g）+ N2（g）凈化汽車尾氣中NO和CO的可能性

26、7利用熱力學(xué)數(shù)據(jù)計算298K時反應(yīng)：的rHm、rSm和rGm值，并求出該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最低溫度。8碘鎢燈泡是用石英（SiO2）制作的。試用熱力學(xué)數(shù)據(jù)論證：“用玻璃取代石英的設(shè)想是不能實現(xiàn)的”（燈泡內(nèi)局部高溫可達(dá)623K，玻璃主要成分之一是Na2O，它能和碘蒸氣起反應(yīng)生成NaI）。物質(zhì)NaO(s)I2(g)NaI(g)O2(g)-414.2262.44-287.78075.06260.5898.53205.039.已知298K和P下：(1)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) rHm（1）=-24.69KJ.mol-1(2)2Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s

27、)+CO2(g) rHm（2）=-46.99kJ.mol-1(3)Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)rHm（3）=+19.52kJ.mol-1求反應(yīng)FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2（g）的rHm10糖在人體的新陳代謝過程發(fā)生如下反應(yīng)：C12H22O11（s）+12O2（g）=12CO2（g）+11H2O（l）根據(jù)熱力學(xué)數(shù)據(jù)計算rGm（310k），若只有30%自由能變化轉(zhuǎn)為有用功，則一食匙（約3.8克）糖在體溫37時進(jìn)行新陳代謝，可以得到多少有用功？ 習(xí) 題三一、選擇題1氫原子軌道的能級高低是（ ）a.Els<E2s<E2p<E3s

28、<E3p<E3d<E4s b.Els<E2s<E2p<E3s<E3p< E4s < E3dc.Els<E2s= E2p< E3s= E3p< E4s < E3d d.Els<E2s= E2p< E3s= E3p= E3d < E4s2有關(guān)基態(tài)氫原子的玻爾半徑為52.9pm的正確說法是（ ）a.氫原子1s電子在距核52.9pm處做圓周運(yùn)動；b.氫原子1s電子在距核52.9pm處，1s值最大 ；c.在距核52.9pm的薄球殼內(nèi)1S電子的幾率密度最大；d在距核52.9pm的薄球內(nèi)1S電子出現(xiàn)幾率最大。3波

29、函數(shù)（原子軌道）是（ ）a.描述電子在核外空間各處幾率分布的數(shù)學(xué)表達(dá)式；b.描述電子在核外空間幾率密度分布的數(shù)學(xué)表達(dá)式；c.描述電子在核外運(yùn)動狀態(tài)的數(shù)學(xué)函數(shù)式；d描述電子云分布的數(shù)學(xué)表達(dá)式。4電子云是用小黑點疏密表示電子在核外空間（ ）分布的圖象。a.幾率 b.幾率密度 c.角度分布 d.徑向分布5氫原子1s電子的2（ ）a.在核附近2最大 b.在核附近20 c.r=a0處2最大 d. r=a0處206.多電子原子的軌道能級由量子數(shù)（ ）決定a.n b.n和1 c.1和m d.n、l和m7.多電子原子中，在主量子數(shù)為n，角量子數(shù)為1的亞層的簡并軌道數(shù)是（ ）a.2L+1 b.2L-1 c.n-

30、L d. n+L8.決定原子軌道的量子數(shù)是（ ）a.n、1 b.n、1、ms c.n、l、m d.m、ms9.在某原子中，各原子軌道有下列四組量子數(shù)，其中能級最高的為（ ）a.3、1、1 b.2、1、0 c.3、0、-1 d.3、2、-110.3Pz軌道可用下列量子數(shù)表示的是（ ）a.3、1、0 b.3、1、+1 c.3、1、-1 d. 3、0、011.在n=5的電子層中，能容納最多電子數(shù)是（ ）a.25 b.50 c.21 d. 3212.已知最外層電子構(gòu)型為3d54s2的元素是（ ）a.Cr b.Mn c.Fe d. Co13.具有Ar 電子層結(jié)構(gòu)的負(fù)一價離子的元素是（ ）a.C

31、l b.F c.Br d.I14.下列物質(zhì)分子中有sp雜化軌道的是（ ）a.H2O b.NH3 c.CO2 d. BH315.二鹵甲烷中（CH2X2）中，沸點最高的是（ ）a.CH2I2 b.CH2Cl2 c.CH2Br2 d.CH2F216.屬于Sp3不等性雜化的分子是（ ）a.CH4 b.NH3 c.BF3 d.CH3CH317.下面說法正確的是（ ）a.C-C鍵能是C=C鍵能的一半b.H2的鍵能等于H2的離解能c.根據(jù)基態(tài)電子構(gòu)型，可知有多少未成對的電子，就能形成多少個共價健。d.直線形分子x-y-z是非極性分子18.在C2H2分子中碳原子間的共價健是（ ）a.1個鍵、2個健 b.1個鍵

32、、2個健 c.3個都是鍵 d. 3個皆為健19.MgO的熔點比NaF的熔點高，其原因是（ ）a.MgO分子間力大 b. MgO晶格能大 c.MgO核間距離小 d. MgO分子量小20.NH3中N原子采取雜化的類型（ ）a.sp3雜化 b.sp2雜化 c.sp3不等性雜化 d.sp雜化21.下列分子（離子）中，不具有孤電子對的是（ ）a.H20 b.NH3 c.OH- d. 22.下列分子中偶極矩不為零的是（ ）a.BeCl2 b.SO2 c.CO2 d.CH423.H2O在同族氫化物中具有最高熔點和沸點，原因是（ ）a.分子間力最大 b.共價健能大 c.氫鍵 d.晶格能24.下列物質(zhì)分子間氫健

33、最強(qiáng)的是（ ）a.NH3 b.HF c.HCl d.H3BO325.在苯和水分子間存在著（ ）a.色散力和取向力 b.取向力和誘導(dǎo)力c.色散力和誘導(dǎo)力 d.色散力，取向力和誘導(dǎo)力26.下列物質(zhì)分子間只存在色散力的是（ ）a.CO2 b.H2S c.NH3 d.HBr27.下列物質(zhì)中具有分子內(nèi)氫鍵的是（ ）a.H3BO3 b.HNO3 c.HCl d.HBr28.BeCl2分子的偶極矩等于（ ）a.9.93×10-30c.m b. 4.07×10-30c.m c.0.37×10-30c.m d.029.下列物質(zhì)BaF2、MgF2、MgCl2的晶體熔點的高低順序是（

34、）a. BaF2MgF2MgCl2 b. MgF2MgCl2BaF2c. MgCl2BaF2MgF2 d. BaF2MgCl2MgF2二、填空題某原子質(zhì)量數(shù)為52，中子數(shù)為28，此元素的原子序數(shù)為 ，元素符號 ，核外電子數(shù) ，基態(tài)未成對的電子數(shù)為 。2原子核外電子運(yùn)動的特殊性是 ，電子云是表示核外電子 分布的圖象。3主族元素的電子層結(jié)構(gòu)特點是 ；副族元素原子的電子層結(jié)構(gòu)特點是 。4希有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)特點是 ；鑭系和錒系元素原子的電子層結(jié)構(gòu)特點是 。5某元素原子序數(shù)為25，其核外電子排布式 ，屬 周期， 族，元素符號是 。6 元素外層有2個n=4,1=0的電子，有5個n=3，1=2的電子。

35、7原子軌道角度分布圖與電子云角度分布圖的區(qū)別是（1） ，（2） 。8某原子3d1z電子運(yùn)動狀態(tài)可用如下量子數(shù)描述 。9第三周期某元素原子有3個成單電子，可推斷此元素電子排布式為 原子序數(shù)為 ，此元素符號 。10某元素最高正價為+6，最外層電子數(shù)為1，原子半徑是同族元素最小的。試判斷此元素外層電子構(gòu)型為 ，元素符號 ，+3價離子的電子排布式 。11離子外層電子構(gòu)型屬于3S23P6的+1價離子是 、+2價離子是 、+3價離子是 、-1價離子是 、-2價離子是 。12.Cr外層電子構(gòu)型不是3d44s2而是3d54s1。是因為 ；而Cu外層電子構(gòu)型不是3d94s2，而是3d104s1，是因為 。13影

36、響元素電離勢大小的主要因素是 和 。14各周期中第一電離能最大的是 元素，部分原因是這些元素原子具有 外層結(jié)構(gòu)。15N、P、As元素的第一電離能（I1）比同周期相鄰元素的都大。是因為它們具有 的緣故。16某元素與Kr同周期，該元素原子失去3個電子后，其1=2的軌道內(nèi)呈半充滿。推斷此元素為 ，此元素離子的外層電子構(gòu)型為 。17滿足下列條件之一的元素：（1）+2價陽離子和Ar的電子構(gòu)型相同的元素是 。（2）+3價陽離子和F-離子電子構(gòu)型相同的元素是 。（3）+2價陽離子的3d軌道為全充滿的元素是 。（4）+3價陽離的3d軌道為半充滿的元素是 。18離子晶體的晶格能就是 ，影響其晶格能的主要因素有

37、。19S-P等性雜化軌道中，所含s和p成分，完全 ，在不等性雜化中，各雜化軌道所含s和p成分就 ；造成不等性雜化的原因是 。20CCl4和NH3的中心原子雜化軌道類型分別是 和 ，其分子空間構(gòu)型分別是 和 。21SO2和CO2的中心原子雜化軌道類型是 和 ，其分子空間構(gòu)型是 和 。22NH3、CCl4、H2O分子中鍵角大小次序是 ，這是因為 緣故。23共價健類型有 和 。其中鍵能較大的是 鍵。24在N2中有鍵 個，鍵 個。25共價健極性用 衡量；而分子的極性用 衡量。26下列分子NH3、AsH3、PH3、SbH3中鍵能大小順序是 。27CaO、MgO、SrO、BaO中晶格能最大的是 熔點最低的

38、是 。28HBr、HCl、HI中色散力最大的是 ，沸點最低的是 。29范德華力包括 ， ， 三種，其中 力存在一切分子中間。分子間作用力取向力誘導(dǎo)力色散力氫鍵苯和CCl4NH3和H2O    I2和H2O    Ne    30各組分子間存在何種形式的作用力，在各空中填寫有、無。31氫鍵可分為 和 兩種；HF的氫鍵屬 ，HNO3的氫鍵屬 。32NH3在水中的溶解度很大，這是因為 。33CS2分子空間構(gòu)型為直線型，C原子以2個 雜化軌道與S原子成鍵；Cl2O分子空間構(gòu)型為V形，

39、O原子以2個 雜化軌道和Cl原子成鍵。34鍵是原子軌道以 方式重疊；而鍵是原子軌道以 方式重疊。三、綜合題1設(shè)有元素A、B、C、D、E、G、L、M，已知：（1）A、B、C為同一周期的金屬元素，C有3個電子層，它們的原子半徑在周期中為最大，而且BC；（2）D、E為非金屬元素，與氫化合生成HD和HE，在室溫時D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體；（3）G是所有元素中電負(fù)性最大的元素；（4）L的單質(zhì)在常溫下是氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，是除氫以外最輕的氣體；（5）M為金屬元素，有四個電子層，其最高化合價和氯的最高化合價相同。試推斷它們的元素符號，電子排布式、及在周期表中的位置（第幾周期、第幾族、主族或副族）。（要求

40、列表填空）2化學(xué)上描述原子的電子層結(jié)構(gòu)時常用到的外層電子構(gòu)型，價電子構(gòu)型、外圍電子構(gòu)型和價層電子構(gòu)型，各有何區(qū)別和聯(lián)系？3Na的第一電離能小于Mg，而Na的第二電離能卻大大超過Mg，為什么？4下列說法是否正確？如不正確，應(yīng)如何改正？（1）電子繞核旋轉(zhuǎn)，其軌道為一圓圈，而電子是走字形。（2）主量子數(shù)為1時，有自旋相反的兩條軌道。（3）主量子數(shù)為3時，有3s、3p、3d、3f四條軌道。5寫出下列各離子的核外電子構(gòu)型（電子分布式），并指出其各屬哪一類的離子電子構(gòu)型？（8，18，18+2，9-17）。Fe3+，Ag+，Ca2+，Li+，Br-，S2-，Pb2+，Pb4+。6下面說法是否正確？如不正確，

41、則改正之。（1）SP3雜化軌道是由1S軌道和3P軌道混合形成四個SP3雜化軌道。（2）凡中心原子采用SP3雜化軌道成鍵的分子，其幾何構(gòu)型皆是正四面體。（3）凡AB3型共價分子，其中心原子均采用SP2雜化軌道成鍵。（4）CH4中SP3雜化軌道是由H原子1S軌道和C原子的3P軌道組合的。7已知下列物質(zhì)的沸點（BP）物質(zhì)Cl2N2I2O2H2Br2B.P/-34.1-198.0181.2-183.0-252.858.3推斷它們分子間力大小，排出順序，此順序和分子量大小有何關(guān)系？8已知X、Y、Z三元素，它們所屬周期和地殼含量最多的元素同一周期。X的最高正價與它們的負(fù)價相等；Y是非金屬元素，它與X化合時

42、形成XY4；Z與Y能發(fā)生激烈反應(yīng)，形成ZY。試問：（1）X、Y、Z是什么元素？寫出它們外層電子構(gòu)型。（2）比較X、Y、Z形成化合物的鍵型，與熔、沸點。9已知希有氣體的沸點希有氣體HeNeArKrXe沸點/-268.8-245.9-185.7-152.9-107.1試解釋其沸點遞升的原因？是否還有比He沸點更低的單質(zhì)？10試說明：（1）為什么水蒸氣易液化，而N2或H2在通常條件下不易液化？（2）在通常狀態(tài)下，CF4呈氣態(tài)，CCl4為液態(tài)，CBr4和CI4為固態(tài)，而且熔點依次升高（但均很低）。11HCl、NH3、I2、CH4、CH3OH物質(zhì)中，哪些易溶于水？哪些難溶于水？試根據(jù)分子結(jié)構(gòu)簡單說明。&

43、#160;習(xí)題四一、選擇題（將正確答案序號填在括號內(nèi)）1反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)的反應(yīng)速率可以表示為（ ）    2反應(yīng)A+2BC，若，則 是多少？（單位為mol·1-1·s-1）( )a.2.6×10-2 b.5.2×10-2 c.1.3×10-2 d.6.5×10-23質(zhì)量作用定律只適用于（ ）a.可逆反應(yīng) b.不可逆反應(yīng) c.基元反應(yīng) d.復(fù)雜反應(yīng)4基元反應(yīng)：A（g）+2B(g)=C(g)+D(g)，A和B的初始分壓分別為60.78kPa，81.04kPa，當(dāng)Pc=20.2kP

44、a時，反應(yīng)速率相對于初始速率是（ ）a. b. c. d.5溫度一定時，有A和B兩種氣體反應(yīng)，設(shè)c(A)增加一倍，則反應(yīng)速率增加了100%，c(B )增加一倍，反應(yīng)速率增加了300%，該反應(yīng)速率方程式為（ ）a.V=kc(A)c(B) b.V=kc2(A)c(B) c.V=kc(A)c2(B) d.以上都不是6對于一個化學(xué)反應(yīng)，下列哪種情況下速率越大（ ）a. b. c. d.活化能Ea越小7反應(yīng)A+B3D，正、逆反應(yīng)的活化能分別為mkJ.mol-1，nkJ.mol-1，則反應(yīng)的為（ ）a.m-n b.n-m c.m-3n d.3n-m8在300K時鮮牛奶大約4小時變酸，便在277K

45、時的冰箱中可保持48小時，則對于牛奶變酸的反應(yīng)活化能（kJ·mol-1）是（ ）a.-74.66 b.74.66 c.5.75 d.-5.759改變速率常數(shù)k的因素是（ ）a.減少生成物濃度 b.增加體系總壓力 c.增加反應(yīng)物濃度 d.升溫和加入催化劑10對于的反應(yīng)，使用催化劑可以使（ ）a.V正大大加速 b.V正減速c.無影響 d.V正、V逆加速11反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)的反應(yīng)速率常數(shù)k的單位為（ ）a.s-1 b.L·mol-1·s-1 c.L2·mol-2·s-1 d.不能確定12在503K時反應(yīng)2HI（g）=H2(g)+I2(g)的活化能為184.1kJ·mol-1,當(dāng)某種催化劑存在時，其活化能為104.6kJ·mol-1,加入