常見的酸和堿練習(xí)題

1、10.1 常見的酸和堿一、選擇題1.對鹽酸的敘述正確的是A. 鹽酸是氯化氫氣體的水溶液B. 純凈的鹽酸往往帶有黃色C.鹽酸使無色酚酞試液變紅D.鹽酸具有強(qiáng)烈的吸水性xK b1. C o m2.下列物質(zhì)中屬于堿類的是A. 碳酸鈉B.火堿C.消石灰D.生石灰3.將濃硫酸、濃鹽酸敞口放置一段時間，它們的共同變化是A. 顏色發(fā)生改變B.發(fā)生化學(xué)變化C.質(zhì)量減少D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小4.實(shí)驗(yàn)室干燥二氧化碳時應(yīng)選用的干燥劑是A. 生石灰B.NaOH固體C.濃H2SO4D.稀H2SO45.下列各物質(zhì)的俗名中，屬于同種物質(zhì)的名稱是A. 燒堿、火堿、苛性鈉B. 熟石灰、消石灰、生石灰C.金剛石、大理石、石灰石D

2、.沼氣、天然氣、水煤氣6.下列氧化物中，通常情況下既不與酸反應(yīng)，又不與堿反應(yīng)的是A.CO 2B.COC.CaOD.Fe2O37.下列各項(xiàng)對氫氧化鈉的描述正確的是是一種有色晶體，易溶于水，溶解時放出大量的熱固體氫氧化鈉置于空氣中易潮解氫氧化鈉水溶液使石蕊溶液呈紅色對皮膚、衣服等有強(qiáng)烈的腐蝕性氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分，還和二氧化碳反應(yīng)A. B.C.D.8.下列分析判斷正確的是（）A 酸能夠使紫色石蕊溶液變紅，二氧化碳能使紫色石蕊溶液變紅色，所以二氧化碳是酸B 鐵、銅都是金屬單質(zhì)，都能夠置換出鹽酸、稀硫酸中的氫C 氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物D 點(diǎn)燃的木條伸入某無色氣

3、體中會熄滅，證明該無色氣體一定是二氧化碳。答案： C http: /.xkb1.co m9.下列對實(shí)驗(yàn)意外事故的處理錯誤的是（）A若不慎將燃著的酒精燈碰倒，灑出的酒精在桌上燃燒，應(yīng)立刻用濕抹布撲蓋B若不慎將燒堿溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗， 再涂上硼酸溶液C若不慎將腐蝕性藥液濺入眼睛，要先用手揉眼睛， 再立即用水沖洗D若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上 3%5%的碳酸氫鈉溶液二、填空題10.若將潮濕的空氣依次通過燒堿溶液、濃硫酸和紅熱的銅網(wǎng)，將 會 依 次 除 去 空 氣 中 的 _、 _、_，最后剩余的氣體主要是_。11.濃硫酸、氫氧化鈉固體和生石灰都能吸收空氣

4、中的水分，它們 發(fā) 生 的 變 化 分 別 是 _ 、 _ 、_。(填寫序號)A. 溶解B.潮解C.化合D.吸水12.硫酸和鹽酸既是實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，也是重要的化工原料。 它們既有相似之處，又有不同之點(diǎn)。（1)它們水溶液的 pH都7（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2) 它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3) 打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是。X k B1 . com三、簡答題13.酒的生產(chǎn)過程中，在發(fā)酵時常用適量硫酸來控制物料的酸度，物料發(fā)酵完畢， 通過蒸餾得到白酒。 能否用鹽酸代替硫酸？為什么？14.實(shí)驗(yàn)室有鐵、氧化銅、稀硫酸為原料制取銅

5、，某同學(xué)設(shè)計了如下兩種方案：(1)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ _ _ _(2)以上兩個方案中，最好的是_，其理由是 (至少寫出兩種 )_四、計算題15.4 g 某正三價金屬 R 的氧化物與 21 g 稀硫酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，計算：(1)R 的相對原子質(zhì)量。(2)稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。課外小實(shí)驗(yàn)16.（2018 年河北）如圖所示，在蒸餾燒瓶內(nèi)加適量石灰石和稀鹽酸，經(jīng)檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體充滿燒瓶時，將一氣球緊套在瓶口，氣球逐漸脹大。然后打開彈簧夾，將注射器內(nèi)的 NaOH 溶液注入燒瓶并振蕩，氣球逐漸縮小并被吸入燒瓶內(nèi)。檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體充滿燒瓶的操作是：。氣球被吸入燒瓶是由于NaOH溶液與瓶內(nèi)的氣體反應(yīng)，使瓶內(nèi)氣壓。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。X| k |B| 1 . c| O |m參考答案一、 1.A2.BC3.D4.C5.A6.B7.B8.C9.C二、 10.二氧化碳水蒸氣氧氣氮?dú)?1.DBC12.（1）小于（2）Fe2O36HCl=2FeCl33H2O（3）濃鹽酸三、 13.不能因鹽酸有揮發(fā)性，蒸餾時被揮發(fā)掉，不能控制酸度。14.(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2w W w .X k b 1.c O m H2+CuOCu+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuSO4+Fe=FeS