人教版初三化學(xué)第五單元課題2如何正確書寫化學(xué)方程式-ppt課件

1、第五單元 化學(xué)方程式課題課題2 2 如何正確書寫化學(xué)方程式如何正確書寫化學(xué)方程式;1.經(jīng)過詳細(xì)化學(xué)反響分析、了解化學(xué)方程式的涵義2.了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原那么。3.能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。;木炭在氧氣中熄滅生成二氧化碳的反響可以用文字表示為木炭在氧氣中熄滅生成二氧化碳的反響可以用文字表示為: :碳碳點(diǎn)燃點(diǎn)燃二氧化碳二氧化碳+ +氧氣氧氣“和和“反響條件反響條件“生成生成反響物反響物生成物生成物寫起來很費(fèi)事寫起來很費(fèi)事, ,怎樣辦怎樣辦? ?;這是什么式子這是什么式子? ?它可以提供它可以提供哪些信息哪些信息? ?它怎樣讀呢它怎樣讀呢? ?C CO2O2點(diǎn)燃CO2CO2+ +C CO

2、OO OC CO OO O121216162 232324444: : : : :12+1612+162 21212;怎樣讀呢怎樣讀呢? ?C CO2O2點(diǎn)燃點(diǎn)燃CO2CO2+ +C CO OO OC CO OO O121216162 232324444: : : : :12+1612+162 212121. 1.碳與氧氣在點(diǎn)燃的條碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳件下生成二氧化碳2. 2.每每1212份質(zhì)量的碳與份質(zhì)量的碳與3232份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的 條件下完全反響生成條件下完全反響生成4444份質(zhì)量的二氧化碳。份質(zhì)量的二氧化碳。;根據(jù)化學(xué)方程式根據(jù)化學(xué)方程式4P+O2

3、 2P2O54P+O2 2P2O5回答以下問題：回答以下問題：1. 1. 這個(gè)化學(xué)反響有哪些物質(zhì)參與反響反響物；這個(gè)化學(xué)反響有哪些物質(zhì)參與反響反響物；2. 2. 經(jīng)過什么條件反響；經(jīng)過什么條件反響；3. 3. 反響生成了哪些物質(zhì)生成物；反響生成了哪些物質(zhì)生成物；4. 4. 參與反響的各物質(zhì)的質(zhì)量比是多少；參與反響的各物質(zhì)的質(zhì)量比是多少；5. 5. 參與反響的各粒子的相對數(shù)量。參與反響的各粒子的相對數(shù)量。6. 6. 這個(gè)化學(xué)方程式有幾種讀法，怎樣讀？這個(gè)化學(xué)方程式有幾種讀法，怎樣讀？點(diǎn)燃點(diǎn)燃1. S+O2 = 2P2O51. S+O2 = 2P2O5點(diǎn)燃點(diǎn)燃3. Cu+H2 = Cu+H2O3.

4、 Cu+H2 = Cu+H2O2. Fe+CuSO4 = Cu+FeSO42. Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4小練習(xí)小練習(xí)想一想想一想;二二. .化學(xué)方程式化學(xué)方程式2. 2.表表示義表表示義: : u表示了化學(xué)反響中的反響物和生成物表示了化學(xué)反響中的反響物和生成物 u闡明該化學(xué)反響進(jìn)展的條件闡明該化學(xué)反響進(jìn)展的條件u表示了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系表示了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系 這種用化學(xué)式表示化學(xué)反響的式子，叫做化學(xué)方程式這種用化學(xué)式表示化學(xué)反響的式子，叫做化學(xué)方程式1. 1. 定義：定義：;一、書寫化學(xué)方程式的原那么一、書寫化學(xué)方程式的原那么1 1、 必需以客觀現(xiàn)實(shí)為根底，絕不能憑空臆想、

5、臆造事必需以客觀現(xiàn)實(shí)為根底，絕不能憑空臆想、臆造事 實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反響。實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反響。2 2、 遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子的種類和數(shù)目必遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子的種類和數(shù)目必 須相等。須相等。如：木炭在氧氣中熄滅生成二氧化碳的化學(xué)方程式如：木炭在氧氣中熄滅生成二氧化碳的化學(xué)方程式: : C + o2 co2 C + o2 co2點(diǎn)燃點(diǎn)燃C C原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù): :1 11 1O O原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù): :2 22 2原子總個(gè)數(shù)原子總個(gè)數(shù)3 33 3該化學(xué)方程式等號兩邊的原子種類和數(shù)目都相該化學(xué)方程式等號兩邊的原子種類和數(shù)目都相等，這個(gè)化學(xué)方程式就稱配平了。等，

6、這個(gè)化學(xué)方程式就稱配平了。;H2 + O2 H2OH2 + O2 H2O再如：氫氣與氧氣反響再如：氫氣與氧氣反響H H原子個(gè)數(shù)：原子個(gè)數(shù)： 2 22 2O O原子個(gè)數(shù)：原子個(gè)數(shù)：2 21 1原子總個(gè)數(shù)原子總個(gè)數(shù)4 43 3在這個(gè)式子中，右邊的氧原子數(shù)少于左邊的，這個(gè)式在這個(gè)式子中，右邊的氧原子數(shù)少于左邊的，這個(gè)式子是化學(xué)方程式嗎？假設(shè)不是子是化學(xué)方程式嗎？假設(shè)不是, ,他需求做哪些處置。他需求做哪些處置。這時(shí)為使式子兩邊的每一種元素原子的總數(shù)相等，就這時(shí)為使式子兩邊的每一種元素原子的總數(shù)相等，就需求配平，即在式子兩邊的化學(xué)式需求配平，即在式子兩邊的化學(xué)式 配配上適當(dāng)?shù)纳线m當(dāng)?shù)?. .前面前面化

7、學(xué)計(jì)量數(shù)化學(xué)計(jì)量數(shù)請他想方法！請他想方法！;H2+ O2 H2OH2+ O2 H2O這樣可以嗎？為什么？這樣可以嗎？為什么？H2+O2 H2O+OH2+O2 H2O+O; H2+O2 H2+O2 H2O2H2O2這樣可以嗎？為什么？這樣可以嗎？為什么？這樣可以嗎？為什么？這樣可以嗎？為什么？H2+ O H2OH2+ O H2O;H2+ O2 H2OH2+ O2 H2O2 2我我們們這這樣樣來來 2H2+ O2 2H2+ O2 2H2O2H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃;二、化學(xué)方程式的書寫步驟二、化學(xué)方程式的書寫步驟以磷在空氣中熄滅生成五氧化二磷的反響為例：以磷在空氣中熄滅生成五氧化二磷的反響為例：P P +

8、+ O2O2P2O5P2O5寫配P PP2O5P2O5+ +O2O25 5 ？配平化學(xué)方程式，并檢查。配平化學(xué)方程式，并檢查。？2 2？4 4標(biāo)標(biāo)明化學(xué)反響的條件，短線變等號，標(biāo)明化學(xué)反響的條件，短線變等號，生成物的形狀。生成物的形狀。+ +P PP2O5P2O5O2O2點(diǎn)點(diǎn) 燃燃4 5 24 5 2 留意：點(diǎn)燃加熱高溫;我們以磷在空氣中熄滅生成五氧化二磷的反響為例，我們以磷在空氣中熄滅生成五氧化二磷的反響為例，闡明書寫化學(xué)方程式的詳細(xì)步驟闡明書寫化學(xué)方程式的詳細(xì)步驟左邊寫反響物化學(xué)式，右邊寫生成物化學(xué)式配平標(biāo)明條件P + O2 P2O5P + O2 P2O54P+5O2 2P2O54P+5O

9、2 2P2O54P+5O2 2P2O54P+5O2 2P2O5點(diǎn)燃點(diǎn)燃？5 54 4？！; 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2點(diǎn)燃點(diǎn)燃2H2O 2H2 + O22H2O 2H2 + O2通電通電Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4S + O2 SO2S + O2 SO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃如生成物中有氣體，在氣體的化學(xué)式右邊要注如生成物中有氣體，在氣體的化學(xué)式右邊要注“號號CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 +

10、 Cu(OH)2反響物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需注反響物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需注“號號溶液中反響假設(shè)生成物中有固體，在固體生成物的化學(xué)式溶液中反響假設(shè)生成物中有固體，在固體生成物的化學(xué)式右邊要注右邊要注“號號溶液中反響假設(shè)反響物和生成物中都有固體，固體生成物溶液中反響假設(shè)反響物和生成物中都有固體，固體生成物也不需注也不需注“號號;課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：配平鐵在氧氣中熄滅生成四氧化三鐵的化學(xué)配平鐵在氧氣中熄滅生成四氧化三鐵的化學(xué)方程式。方程式。Fe + O2 Fe3O4 Fe + O2 Fe3O4 3 32 2點(diǎn)燃點(diǎn)燃化學(xué)方程式的書寫可歸納為：化學(xué)方程式的書寫可歸納為：以反

11、響以反響“ “ 氯酸鉀氯酸鉀 氯化鉀氧氣的化學(xué)方程式書寫為氯化鉀氧氣的化學(xué)方程式書寫為例例左反右生一橫線左反右生一橫線 KClO3 KCl+ O2 KClO3 KCl+ O2配平以后加一線配平以后加一線 2KClO3 2KCl+ 3O2 2KClO3 2KCl+ 3O2等號上下注條件等號上下注條件 2KClO3 2 KCl+ 3 O2 2KClO3 2 KCl+ 3 O2MnO2MnO2箭號標(biāo)氣或沉淀箭號標(biāo)氣或沉淀 2KClO3 2 KCl+ 3 O2 2KClO3 2 KCl+ 3 O2MnO2MnO2;書寫步驟留意: 1“寫：應(yīng)以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)實(shí)為根據(jù)，不能臆造現(xiàn)實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反響，并能正

12、確書寫反響物和生成物的化學(xué)式.SOS O22點(diǎn) 燃u以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)實(shí)為根據(jù)以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)實(shí)為根據(jù)u書寫時(shí)不能將反響物和生成物顛倒寫書寫時(shí)不能將反響物和生成物顛倒寫u方程等號兩邊不能有一樣的化學(xué)式方程等號兩邊不能有一樣的化學(xué)式POPO22點(diǎn)燃COCO22點(diǎn)燃COCO22點(diǎn)燃KClOMnOKClMnOO3222223322KClOMnOKClO; 配平化學(xué)方程式，即調(diào)整化學(xué)式前邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)，化學(xué)式前面化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)取最簡單整數(shù)比。如：864223AlOAl O432223AlOAl O2“配：配：;配平的方法： I. 最小公倍數(shù)法。其要點(diǎn)是根據(jù)化學(xué)式找出其中出現(xiàn)次數(shù)較多，且原子個(gè)數(shù)相差較多的元素原子，作為配平

13、起點(diǎn)，求出它們的最小公倍數(shù)，再由最小公倍數(shù)確定相關(guān)化學(xué)式系數(shù)，使化學(xué)方程式配平。 II. 奇數(shù)配偶法。其要點(diǎn)是先找出現(xiàn)次數(shù)較多、且式子兩邊的原子個(gè)數(shù)一奇一偶的元素原子作為配平起點(diǎn)，將奇數(shù)配成偶數(shù)，然后，以該化學(xué)式和所配系數(shù)為根據(jù)，找出其他化學(xué)式的系數(shù)，使化學(xué)方程式配平。 .察看法。P77(練習(xí);3“注： 注明反響條件點(diǎn)燃、加熱、高溫和生成物形狀，氣體用“，沉淀物用“。“、“表示生成物形狀符號，只能標(biāo)在生成物中，不能標(biāo)在反響物中。 “的用法：當(dāng)反響物中沒有氣態(tài)物質(zhì)，且生成物里有氣態(tài)物質(zhì)時(shí)，就在這種氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)式后邊用“標(biāo)出；假設(shè)反響物中有氣態(tài)物質(zhì)，生成物中的氣體普通不標(biāo)“。 “的用法：反響在液

14、態(tài)混合物中進(jìn)展，生成物中有難溶物質(zhì)沉淀生成，那么沉淀就用“標(biāo)出。如：如 COCO22點(diǎn)燃24242OHCuSONaCuSONaOH。;4“等： 將箭頭線改為等號，意味著符合質(zhì)量守恒定律22COOC點(diǎn)燃;課堂練習(xí)課堂練習(xí)1. 1. 配平以下化學(xué)方程式：配平以下化學(xué)方程式：Fe + O2 Fe3O4Fe + O2 Fe3O42. 2. 白色固體粉末氯酸鉀白色固體粉末氯酸鉀KClO3KClO3，在二氧化，在二氧化錳錳MnO2MnO2作催化劑并加熱的條件下能較快的作催化劑并加熱的條件下能較快的分解生成氯化鉀分解生成氯化鉀KClKCl和氧氣，試寫出該反響和氧氣，試寫出該反響的化學(xué)方程式。的化學(xué)方程式。3

15、Fe + 2O2 3Fe + 2O2 Fe3O4 Fe3O4點(diǎn)燃點(diǎn)燃223322KClOMnOKClO;本課小結(jié)：本課小結(jié)：化學(xué)方程式化學(xué)方程式定義1 1、定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反響的式子。、定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反響的式子。2 2、意義：、意義：1 1表示反響物，生成物和反響條件表示反響物，生成物和反響條件2表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之 間的質(zhì) 量比，經(jīng)過相對分子質(zhì)量或相對 原子質(zhì)量來表示3、讀法：4 4、遵守的原那么、遵守的原那么一是必需以客觀現(xiàn)實(shí)為根底一是必需以客觀現(xiàn)實(shí)為根底二是要遵守質(zhì)量守恒定律，等號二是要遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子種類與數(shù)目必需相等兩邊各原子種類與數(shù)目必

16、需相等5 5、書寫步驟：、書寫步驟：寫：左反右生中間一短線寫：左反右生中間一短線配：配平配：配平注：注明反響條件、生成物的形狀注：注明反響條件、生成物的形狀、等：短線改等號等：短線改等號;1. 1.每一個(gè)化學(xué)方程式都必需遵照質(zhì)量守恒定律每一個(gè)化學(xué)方程式都必需遵照質(zhì)量守恒定律2. 2.質(zhì)的意義質(zhì)的意義: :表示反響物、生成物和反響條件表示反響物、生成物和反響條件3. 3.量的意義量的意義: :表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比, ,即相對分子質(zhì)量即相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積比。或相對原子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積比。表示反響物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比。表示反響物、生成物之

17、間的粒子個(gè)數(shù)比。表示反響物、生成物之間的體積比表示反響物、生成物之間的體積比( (指有氣體指有氣體參與的反響。參與的反響。 表示反響物、生成物之間的物質(zhì)的量比。表示反響物、生成物之間的物質(zhì)的量比。4. 4.符號的意義：符號的意義：“+“+表示表示“跟與跟與“和，和，“=“=表示表示“生成。生成。小結(jié)化學(xué)方程式的意義小結(jié)化學(xué)方程式的意義; 隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)1. 1.以下有關(guān)書寫化學(xué)方程式的原那么和步驟，其表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)以下有關(guān)書寫化學(xué)方程式的原那么和步驟，其表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是是 A.A.必需遵守質(zhì)量守恒定律必需遵守質(zhì)量守恒定律 B.B.一定要注明反響條件一定要注明反響條件 C.C.不用注明生成物的

18、顏色不用注明生成物的顏色D.D.在方程式配平過程中，需求改動物質(zhì)的化學(xué)式，這樣可以使配在方程式配平過程中，需求改動物質(zhì)的化學(xué)式，這樣可以使配平容易些平容易些2. 2.以下化學(xué)方程式中書寫正確的選項(xiàng)是以下化學(xué)方程式中書寫正確的選項(xiàng)是 A.P + O2 P2O5 B.2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 + OA.P + O2 P2O5 B.2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 + O22C.2H2O = 2H2 + O2 DC.2H2O = 2H2 + O2 D、Fe + O2 Fe3O4Fe + O2 Fe3O4D DB B;3. 3.配平以下化學(xué)方程式配平以下化學(xué)方程式1 1Fe3O4Fe3O4CO =FeCO =FeCO2 CO2 2 2C2H4C2H4O2 =CO2O2 =CO2H2OH2O3 3MnO2MnO2HCl =MnCl2+Cl2+H2O HCl =MnCl2+Cl2+H2O 4 4N2H4N2H4N2O4 = N2+H2ON2O4 = N2+H2O1 1Fe3O4Fe3O44CO 3Fe4CO 3Fe4CO2 4CO2 2 2C2H4C2H43O2 2CO23O2 2CO22H2O2H2O3 3MnO2MnO24HCl MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl MnCl2+Cl2+2H2O 4 42N2H42N2H4N2O4 3N2+4H2ON