分析化學(xué)各章練習(xí)題

1、第1、2章練習(xí)題一、選擇題1.按被測(cè)組分含量來分，分析方法中常量組分分析指含量（ ）（A）0.1 （B）0.1 （C）1 （D）12.若被測(cè)組分含量在1%0.01%，則對(duì)其進(jìn)行分析屬（ ）（A）微量分析 （B）微量組分分析 （C）痕量組分分析 （D）半微量分析3.分析工作中實(shí)際能夠測(cè)量到的數(shù)字稱為（ ）（A）精密數(shù)字 （B）準(zhǔn)確數(shù)字 （C）可靠數(shù)字 （D）有效數(shù)字4.定量分析中，精密度與準(zhǔn)確度之間的關(guān)系是 ( )（A）精密度高,準(zhǔn)確度必然高 （B）準(zhǔn)確度高,精密度也就高（C）精密度是保證準(zhǔn)確度的前提 （D）準(zhǔn)確度是保證精密度的前提5.下列各項(xiàng)定義中不正確的是( )（A）絕對(duì)誤差是測(cè)定值和真值之

2、差（B）相對(duì)誤差是絕對(duì)誤差在真值中所占的百分率（C）偏差是指測(cè)定值與平均值之差（D）總體平均值就是真值6.對(duì)置信區(qū)間的正確理解是( )（A）一定置信度下以真值為中心包括測(cè)定平均值的區(qū)間（B）一定置信度下以測(cè)定平均值為中心包括真值的范圍（C）真值落在某一個(gè)可靠區(qū)間的概率（D）一定置信度下以真值為中心的可靠范圍7.指出下列表述中錯(cuò)誤的是( )（A）置信度越高，測(cè)定的可靠性越高（B）置信度越高，置信區(qū)間越寬（C）置信區(qū)間的大小與測(cè)定次數(shù)的平方根成反比（D）置信區(qū)間的位置取決于測(cè)定的平均值8.可用下列何種方法減免分析測(cè)試中的系統(tǒng)誤差（ ）（A）進(jìn)行儀器校正 （B）增加測(cè)定次數(shù)（C）認(rèn)真細(xì)心操作 （D）

3、測(cè)定時(shí)保證環(huán)境的濕度一致9.偶然誤差具有（ ）（A）可測(cè)性 （B）重復(fù)性 （C）非單向性 （D）可校正性10.下列（ ）方法可以減小分析測(cè)試定中的偶然誤差（A）對(duì)照試驗(yàn) （B）空白試驗(yàn)（C）儀器校正 （D）增加平行試驗(yàn)的次數(shù)11.在進(jìn)行樣品稱量時(shí)，由于汽車經(jīng)過天平室附近引起天平震動(dòng)是屬于（ ）（A）系統(tǒng)誤差 （B）偶然誤差（C）過失誤差 （D）操作誤差12.下列（ ）情況不屬于系統(tǒng)誤差（A）滴定管未經(jīng)校正 （B）所用試劑中含有干擾離子（C）天平兩臂不等長(zhǎng) （D）砝碼讀錯(cuò)13.下列敘述中錯(cuò)誤的是( )（A）方法誤差屬于系統(tǒng)誤差 （B）終點(diǎn)誤差屬于系統(tǒng)誤差（C）系統(tǒng)誤差呈正態(tài)分布 （D）系統(tǒng)誤差可

4、以測(cè)定14.下面數(shù)值中，有效數(shù)字為四位的是（ ）（A）cao25.30% （B）pH=11.50 （C）=3.141 （D）100015.測(cè)定試樣中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取試樣0.9080g，滴定耗去EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.50mL，以下結(jié)果表示正確的是( )（A）10% （B）10.1% （C）10.08% （D）10.077%二、填空題1.分析化學(xué)是化學(xué)學(xué)科的一個(gè)重要分支，是研究物質(zhì)（ ）、（ ）、（ ）及有關(guān)理論的一門科學(xué)。2.分析化學(xué)按任務(wù)可分為（ ）分析和（ ）分析；按測(cè)定原理可分為（ ）分析和（ ）分析。3.準(zhǔn)確度的高低用（ ）來衡量，它是測(cè)定結(jié)果與（ ）之間的差異；精密度的高低用（

5、）來衡量，它是測(cè)定結(jié)果與（ ）之間的差異。4.誤差按性質(zhì)可分為（ ）誤差和（ ）誤差。5.減免系統(tǒng)誤差的方法主要有（ ）、（ ）、（ ）、（ ）等。減小隨機(jī)誤差的有效方法是（ ）。6.在分析工作中，（ ）得到的數(shù)字稱有效數(shù)字。指出下列測(cè)量結(jié)果的有效數(shù)字位數(shù)：0.1000（ ），1.00×10-5（ ），pH4.30（ ）。7.9.3×2.456×0.3543計(jì)算結(jié)果的有效數(shù)字應(yīng)保留（ ）位。8.數(shù)據(jù)集中趨勢(shì)的表示方法有（ ）和（ ）。數(shù)據(jù)分散程度的表示方法有（ ）和( )。9.取同一置信度時(shí)，測(cè)定次數(shù)越多，置信區(qū)間越（ ），測(cè)定平均值與總體平均值越（ ）。10.平

6、行四次測(cè)定某溶液的濃度，結(jié)果分別為0.2041mol/L、0.2049mol/L、0.2039mol/L、0.2043mol/L、則其測(cè)定的平均值等于（ ），標(biāo)準(zhǔn)偏差等于（ ），相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差等于（ ）。三、判斷題1.（ ）測(cè)定的精密度好，但準(zhǔn)確度不一定好，消除了系統(tǒng)誤差后，精密度好的，結(jié)果準(zhǔn)確度就好。 2.（ ）分析測(cè)定結(jié)果的偶然誤差可通過適當(dāng)增加平行測(cè)定次數(shù)來減免。 3.（ ）將7.63350修約為四位有效數(shù)字的結(jié)果是7.634。4.（ ）標(biāo)準(zhǔn)偏差可以使大偏差能更顯著地反映出來。5.（ ）兩位分析者同時(shí)測(cè)定某一試樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取試樣均為3.5g，分別報(bào)告結(jié)果如下：甲：0.042%,0.

7、041%；乙：0.04099%,0.04201%。甲的報(bào)告是合理的。四、問答題1.說明誤差與偏差、準(zhǔn)確度與精密度的區(qū)別。2.下列情況各引起什么誤差，如果是系統(tǒng)誤差，如何消除？（1）稱量試樣時(shí)吸收了水分；（2）試劑中含有微量被測(cè)組分；（3）重量法測(cè)量SiO2時(shí)，試樣中硅酸沉淀不完全；（4）稱量開始時(shí)天平零點(diǎn)未調(diào)；（5）滴定管讀數(shù)時(shí)，最后一位估計(jì)不準(zhǔn)；（6）用NaOH滴定HAc，選酚酞為指示劑確定終點(diǎn)顏色時(shí)稍有出入。3.阿司匹林原料經(jīng)五次測(cè)定，經(jīng)計(jì)算置信度為95%時(shí)，=（99.28±0.32）%，試說明置信度、置信區(qū)間的含義。第3章 滴定分析一、選擇題1.滴定分析中，對(duì)化學(xué)反應(yīng)的主要要求

8、是(    )（A）反應(yīng)必須定量完成（B）反應(yīng)必須有顏色變化（C）滴定劑與被測(cè)物必須是1:1的計(jì)量關(guān)系（D）滴定劑必須是基準(zhǔn)物2.在滴定分析中，一般用指示劑顏色的突變來判斷化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到達(dá)，在指示劑變色時(shí)停止滴定。這一點(diǎn)稱為（  ）（A）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)    （B）滴定誤差    （C）滴定終點(diǎn)    （D）滴定分析3.直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液必須使用（    ）（A）基準(zhǔn)試劑    （B）化學(xué)純?cè)噭?#160;   （C）分析純?cè)噭?#160;   （D

9、）優(yōu)級(jí)純?cè)噭?.將稱好的基準(zhǔn)物倒入濕燒杯，對(duì)分析結(jié)果產(chǎn)生的影響是（  ）（A）正誤差        （B）負(fù)誤差      （C）無影響      （D）結(jié)果混亂5.硼砂(Na2B4O710H2O)作為基準(zhǔn)物質(zhì)用于標(biāo)定鹽酸溶液的濃度,若事先將其置于干燥器中保存,則對(duì)所標(biāo)定鹽酸溶液濃度的結(jié)果影響是(    )（A）偏高          （B）偏低        （C）無影響&#

10、160;     （D）不能確定6.滴定管可估讀到±0.01mL，若要求滴定的相對(duì)誤差小于0.1%，至少應(yīng)耗用體積（    ）mL（A） 10          （B） 20          （C） 30          （D） 407.0.2000 mol/LNaOH溶液對(duì)H2SO4的滴定度為（    ）gmL1（A） 0.00049    （B） 0

11、.0049      （C） 0.00098      （D）0.00988.欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液，應(yīng)取濃鹽酸(12mol/L HCl) （    ）mL。(A) 0.84mL    （B）8.4mL    （C）1.2mL；        （D）12mL9.既可用來標(biāo)定NaOH溶液，也可用作標(biāo)定KMnO4的物質(zhì)為(    )（A）H2C2O42H2O     

12、;     (B) Na2C2O4      (C)HCl      (D)H2SO410.以甲基橙為指示劑標(biāo)定含有Na2CO3 的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，用該標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某酸以酚酞為指示劑，則測(cè)定結(jié)果（    ）（A）偏高      （B）偏低        （C）不變        （D）無法確定二、填空題1.滴定分析法包括（        

13、0; ）、（          ）、（          ）和（        ）四大類。2.欲配制0.1000 molL的NaOH溶液500 mL，應(yīng)稱?。?#160;       ）固體。3.稱取純金屬鋅0.3250 g,溶于HCl后,稀釋定容到250 mL的容量瓶中,則Zn2+ 溶液的物質(zhì)的量濃度為（        ）。4.稱取0.3280g H2C2O42H2O來標(biāo)定NaOH溶液

14、，消耗25.78mL，則cNaOH=（        ）。5.TNaOH/HCl=0.003000g/mL表示每（        ）相當(dāng)于0.003000（          ）。6.進(jìn)行滴定分析計(jì)算時(shí)，如果選取分子、離子或這些粒子的某種特定組合作為反應(yīng)物的基本單元，這時(shí)滴定分析結(jié)果計(jì)算的依據(jù)為：（                        &

15、#160;   ）。三、判斷題1（  ）所謂化學(xué)計(jì)量點(diǎn)和滴定終點(diǎn)是一回事。2（  ）所謂終點(diǎn)誤差是由于操作者終點(diǎn)判斷失誤或操作不熟練而引起的。3（  ）滴定分析的相對(duì)誤差一般要求為小于0.1%，滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積應(yīng)控制在1015mL。 4（  ）凡是優(yōu)級(jí)純的物質(zhì)都可用于直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。5（  ）溶解基準(zhǔn)物質(zhì)時(shí)用移液管移取2030mL水加入。6（  ）測(cè)量的準(zhǔn)確度要求較高時(shí)，容量瓶在使用前應(yīng)進(jìn)行體積校正。7（  ）1L溶液中含有98.08gH2SO4，則c( 2H2SO4)= 2 mol/L。8（ 

16、; ）用濃溶液配制稀溶液的計(jì)算依據(jù)是稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。四、問答題1.適用于滴定分析法的化學(xué)反應(yīng)必須具備哪些條件？2.用于滴定分析的化學(xué)反應(yīng)為什么必須有確定的化學(xué)計(jì)量關(guān)系?什么是化學(xué)計(jì)量點(diǎn)?什么是滴定終點(diǎn)?3.滴定分析法的特點(diǎn)是什么？4.滴定方式有幾種？各舉一例。5.基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)符合哪些要求？標(biāo)定堿標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4，M = 204.23 gmol-1）和二水合草酸（H2C2O42H2O，M = 126.07 gmol-1）都可以作為基準(zhǔn)物質(zhì)，你認(rèn)為選擇哪一種更好？為什么？6.簡(jiǎn)述配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的兩種方法。下列物質(zhì)中哪些可用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液?哪些只能用間接法配制

17、? NaOH，H2SO4，HCl，KMnO4，K2Cr2O7， AgNO3，NaCl，Na2S2O3。7.什么是滴定度？滴定度和物質(zhì)的量濃度如何換算？第4章    酸堿滴定法一、選擇題1共軛酸堿對(duì)的Ka與Kb的關(guān)系是（    ）（A）KaKb = 1      （B）KaKb =Kw        （C）Ka/Kb =Kw        （D）Kb /Ka =Kw2H2PO4的共軛堿是（    ）（A）H3PO4 

18、        （B）HPO42          （C）PO43          （D）OH3NH3的共軛酸是（    ）（A）NH2            （B）NH2OH2        （C）NH4+            （D）NH4OH4下列各組酸堿組分中，屬于共軛

19、酸堿對(duì)的是（    ）（A）HCNNaCN                    （B）H3PO4Na2HPO4（C）+NH3CH2COOHNH2CH2COO  （D）H3O+OH5下列各組酸堿組分中，不屬于共軛酸堿對(duì)的是（    ）（A）H2CO3CO32  （B）NH3NH2  （C）HClCl  （D）HSO4SO426下列說法錯(cuò)誤的是（    ）（A）H2O作為酸的共軛堿是OH 

20、     （B）H2O作為堿的共軛酸是H3O+（C）因?yàn)镠Ac的酸性強(qiáng)，故HAc的堿性必弱（D）HAc堿性弱，則H2Ac+的酸性強(qiáng)7按質(zhì)子理論，Na2HPO4是（    ）（A）中性物質(zhì)    （B）酸性物質(zhì)    （C）堿性物質(zhì)    （D）兩性物質(zhì)8濃度為0.1 mol/L HAc(pKa=4.74)溶液的pH是（    ）（A）4.87        （B）3.87         

21、; （C）2.87        （D）1.879濃度為0.10 mol/L NH4Cl (pKb=4.74)溶液的pH是（    ）（A）5.13        （B）4.13          （C）3.13        （D）2.1310pH 1.00的HCl溶液和pH 13.00的NaOH溶液等體積混合后pH是（    ）（A）14.00     

22、     （B）12.00            （C）7.00        （D）6.0011酸堿滴定中選擇指示劑的原則是（    ）（A）指示劑變色范圍與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)完全符合（B）指示劑應(yīng)在pH 7.00時(shí)變色（C）指示劑的變色范圍應(yīng)全部或部分落入滴定pH突躍范圍之內(nèi)（D）指示劑變色范圍應(yīng)全部落在滴定pH突躍范圍之內(nèi)12將甲基橙指示劑加到無色水溶液中，溶液呈黃色，該溶液的酸堿性為（    ）（A）中性    &#

23、160;     （B）堿性          （C）酸性          （D）不定13將酚酞指示劑加到無色水溶液中，溶液呈無色，該溶液的酸堿性為（    ）（A）中性          （B）堿性          （C）酸性          （D）不定14濃度為0.1 mol/L的下列酸，能用NaO

24、H直接滴定的是（    ）（A）HCOOH(pKa=3.45)      （B）H3BO3(pKa=9.22)（C）NH4NO2(pKb=4.74)      （D）H2O2(pKa=12)15測(cè)定(NH4)2SO4中的氮時(shí)，不能用NaOH直接滴定，這是因?yàn)椋?#160;   ）（A）NH3的Kb太小          （B）(NH4)2SO4不是酸（C）NH4+的Ka太小          （D）(NH4

25、)2SO4中含游離H2SO416標(biāo)定鹽酸溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是（    ）（A）無水Na2CO3                  （B）草酸（H2C2O42H2O）（C）CaCO3                          （D）鄰苯二甲酸氫鉀17標(biāo)定NaOH溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是（    ）（A）無水Na2CO3  &#

26、160;   （B）鄰苯二甲酸氫鉀    （C）硼砂    （D）CaCO318已知鄰苯二甲酸氫鉀的摩爾質(zhì)量為204.2 g/mol，用它來標(biāo)定0.1 mol/L 的NaOH溶液，宜稱取鄰苯二甲酸氫鉀（    ）（A）0.25g左右    （B）1 g左右    （C）0.1 g左右    （D）0.45 g左右19作為基準(zhǔn)物質(zhì)的無水碳酸鈉吸水后，標(biāo)定HCl，則所標(biāo)定的HCl濃度將（    ）（A）偏高      （

27、B）偏低      （C）產(chǎn)生隨機(jī)誤差    （D）沒有影響20若將H2C2O42H2O基準(zhǔn)物質(zhì)長(zhǎng)期保存于保干器中，用以標(biāo)定NaOH溶液的濃度時(shí)，結(jié)果將（    ）（A）偏高      （B）偏低      （C）產(chǎn)生隨機(jī)誤差    （D）沒有影響21用NaOH溶液分別滴定體積相等的H2SO4和HAc溶液,消耗的體積相等,說明H2SO4和HAc兩溶液中(      )（A）氫離子濃度相等（B）H2SO4和HAc的濃度

28、相等（C）H2SO4的濃度為HAc的1/2（D）兩個(gè)滴定的PH突躍范圍相同22含NaOH和Na2CO3混合堿液，用HCl滴至酚酞變色，消耗V1 mL，繼續(xù)以甲基橙為指示劑滴定，又消耗V2 mL，其組成為（    ）（A）V1=V2            （B）V1>V2            （C）V1<V2          （D）V1=2V223某混合堿液，先用HCl滴至酚酞變色,消耗V1m

29、L，繼以甲基橙為指示劑,又消耗V2mL，已知V1<V2，其組成為（    ）（A）NaOH-Na2CO3      （B）a2CO3      （C）NaHCO3              （D）NaHCO3-Na2CO324關(guān)于緩沖溶液，下列說法錯(cuò)誤的是（    ） （A）夠抵抗外加少量強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或稍加稀釋，其自身pH值不發(fā)生顯著變化的溶液稱緩沖溶液。（B）緩沖溶液一般由濃度較大的弱酸（或弱堿）及其共軛堿（或共軛酸）組

30、成（C）強(qiáng)酸強(qiáng)堿本身不能作為緩沖溶液（D）緩沖容量的大小與產(chǎn)生緩沖作用組分的濃度以及各組分濃度的比值有關(guān)25 用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH時(shí)的pH突躍范圍是9.74.3，用0.01mol/L HCl滴定0.01mol/L NaOH的突躍范圍是（    ）（A）9.74.3        （B）8.74.3      （C）8.75.3      （D）10.73.3二、判斷題1.（  ）根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，只要能給出質(zhì)子的物質(zhì)就是酸，只要能

31、接受質(zhì)子的物質(zhì)就是堿。2. (  )酸堿滴定中有時(shí)需要用顏色變化明顯的變色范圍較窄的指示劑即混合指示劑。3.（  ）酚酞和甲基橙都可用于強(qiáng)堿滴定弱酸的指示劑。4. (  ) 緩沖溶液在任何pH值條件下都能起緩沖作用。5.（  ）雙指示劑就是混合指示劑。6.（  ）鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液可用精制的草酸標(biāo)定。 7.（  ）H2C2O4的兩步離解常數(shù)為Ka1=5.6×10-2，Ka2=5.1×10-5，因此不能分步滴定。8.（  ）以硼砂標(biāo)定鹽酸溶液時(shí)，硼砂的基本單元是Na2B4O710H2O。9.（  ）

32、酸堿滴定法測(cè)定分子量較大的難溶于水的羧酸時(shí)，可采用中性乙醇為溶劑。10.（  ）H2SO4是二元酸，因此用NaOH滴定有兩個(gè)突躍。11.（  ）鹽酸和硼酸都可以用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定。12.（  ）強(qiáng)酸滴定弱堿達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)pH>7。13.（  ）常用的酸堿指示劑，大多是弱酸或弱堿，所以滴加指示劑的多少及時(shí)間的早晚不會(huì)影響分析結(jié)果。 14.（  ）用因保存不當(dāng)而部分分化的基準(zhǔn)試劑H2C2O42H2O標(biāo)定NaOH溶液的濃度時(shí)，結(jié)果偏高；若用此NaOH溶液測(cè)定某有機(jī)酸的摩爾質(zhì)量時(shí)則結(jié)果偏低。15.（  ）用因吸潮帶有少量濕存水

33、的基準(zhǔn)試劑Na2CO3標(biāo)定HC1溶液的濃度時(shí)，結(jié)果偏高；若用此HCl溶液測(cè)定某有機(jī)堿的摩爾質(zhì)量時(shí)結(jié)果也偏高。三、填空題1凡是能（      ）質(zhì)子的物質(zhì)是酸；凡是能（      ）質(zhì)子的物質(zhì)是堿。2各類酸堿反應(yīng)共同的實(shí)質(zhì)是（            ）。3根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，物質(zhì)給出質(zhì)子的能力越強(qiáng)，酸性就越（    ），其共軛堿的堿性就越（    ）。4給出NaH2PO4溶液的質(zhì)子條件式時(shí)，一般以（     

34、  ）和（        ）為質(zhì)子參考水平。5HPO42-是（        ）的共軛酸，是（      ）的共軛堿。6NH3的Kb=1.8×105，則其共軛酸（      ）的Ka為（        ）。7對(duì)于三元酸，Ka1.（      ）=Kw。8在弱酸（堿）的平衡體系中，酸堿各存在形式平衡濃度的大小由（        &

35、#160;   ）決定。90.1000 mol/L NaHCO3溶液的pH=（      ）。Ka1=4.2×107，Ka2=5.6×1011。10分析化學(xué)中用到的緩沖溶液，大多數(shù)是作為（          ）用的，有些則是（            ）用的。11各種緩沖溶液的緩沖能力可用（        ）來衡量，其大小與（        

36、0; ）和（          ）有關(guān)。12甲基橙的變色范圍是（        ），在pH3.1時(shí)為（    ）色。酚酞的變色范圍是（        ），在pH9.6時(shí)為（    ）色。 13溶液溫度對(duì)指示劑變色范圍（    ）（是/否）有影響。14實(shí)驗(yàn)室中使用的pH試紙是根據(jù)（              ）原理而制成的。15某酸堿指示劑

37、pKIN=4.0，則該指示劑變色的pH范圍是（      ），一般在（          ）時(shí)使用。160.1mol/L的H3BO3（pKa=9.22）（    ）（是/否）可用NaOH直接滴定分析。17NaOH滴定HAc應(yīng)選在（    ）性范圍內(nèi)變色的指示劑，HCl滴定NH3應(yīng)選在（  ）性范圍內(nèi)變色的指示劑，這是由（                  ）決定的。18如果以無

38、水碳酸鈉作為基準(zhǔn)物質(zhì)來標(biāo)定0.1000mol/L左右的HCl，欲使消耗HCl的體積在2030mL，則應(yīng)稱取固體（        ），以（        ）為指示劑。四、問答題1判斷下面各物質(zhì)中哪個(gè)是酸？哪個(gè)是堿？試按強(qiáng)弱順序排列起來。HAc , Ac-  ； NH3 , NH4+ ； HCN, CN-  ； HF, F-  (CH2)6N4H+ , (CH2)6N4  ； HCO3-, CO3 2- ； H3PO4  , H2PO4-2什么叫質(zhì)子條件式？寫質(zhì)子條件式

39、時(shí)如何選擇參考水準(zhǔn)？寫出下列物質(zhì)的質(zhì)子條件式。(1) NH4CN；(2) Na2CO3；(3) (NH4)2HPO4； (4) NH4H2PO4。3什么叫緩沖溶液？其組成和作用如何？4酸、堿指示劑的變色原理是什么?選擇指示劑的原則是什么?5指示劑的理論變色范圍是什么？甲基橙的實(shí)際變色范圍為(pH=3.14.4),與其理論變色范圍(pH=2.44.4)不一致,為什么?6弱酸（堿）能被強(qiáng)堿（酸）直接目視準(zhǔn)確滴定的依據(jù)是什么？指示劑如何選擇？7如何判斷多元酸（堿）能否分步滴定，能準(zhǔn)確滴定到哪一級(jí)？8某混合液可能含有NaOH、Na2CO3 、NaHCO3或它們的混合物，現(xiàn)用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至酚酞變色

40、耗去HCl V1 mL；溶液加入甲基橙指示劑，繼續(xù)以HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定耗去HCl V2 mL，問下列各情況下溶液含哪些堿？（1）V1>0,V2=0；（2）V1=0,V2>0；（3）V1=V2；（4）V1>V2,V20；（5）V1<V2，V10 。第5章  配位滴定法一、選擇題1直接與金屬離子配位的EDTA存在形式為（    ）（A）H6Y2+              （B）H4Y        （C）H2Y2  

41、0;     （D）Y42一般情況下，EDTA與金屬離子形成的配合物的配合比是（    ）（A）1：1          （B）2：1      （C）1：3          （D）1：23鋁鹽藥物的測(cè)定常用配位滴定法。加入過量EDTA,加熱煮沸片刻后，再用標(biāo)準(zhǔn)鋅溶液滴定。該滴定方式是（    ）。（A）直接滴定法            

42、0;       （B）置換滴定法（C）返滴定法                      （D）間接滴定法4M(L)=1表示（    ）（A）M與L沒有副反應(yīng)              （B）M與L的副反應(yīng)相當(dāng)嚴(yán)重（C）M的副反應(yīng)較小                （D）M=L5用EDT

43、A直接滴定有色金屬離子M，終點(diǎn)所呈現(xiàn)的顏色是（    ）（A）游離指示劑的顏色              （B）EDTA-M絡(luò)合物的顏色（C）指示劑-M絡(luò)合物的顏色          （D）上述A+B的混合色6配位滴定中，指示劑的封閉現(xiàn)象是由（    ）引起的（A）指示劑與金屬離子生成的配合物不穩(wěn)定（B）被測(cè)溶液的酸度過高（C）指示劑與金屬離子生成的配合物穩(wěn)定性小于MY的穩(wěn)定性（D）指示劑與金屬離子生成的配合物穩(wěn)定性大于MY的穩(wěn)定性7下

44、列敘述中錯(cuò)誤的是（    ）（A）酸效應(yīng)使配合物的穩(wěn)定性降低  （B）共存離子使配合物的穩(wěn)定性降低（C）輔助配位效應(yīng)使配合物的穩(wěn)定性降低 （D）各種副反應(yīng)均使配合物的穩(wěn)定性降低8用Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定EDTA時(shí)，體系中加入六亞甲基四胺的目的是（    ）（A）中和過多的酸        （B）調(diào)節(jié)pH值  （C）控制溶液的酸度      （D）起掩蔽作用9在配位滴定中，直接滴定法的條件包括(    )（A） 8    

45、0;                 （B）溶液中無干擾離子（C）有變色敏銳無封閉作用的指示劑      （D）反應(yīng)在酸性溶液中進(jìn)行10測(cè)定水中鈣硬時(shí)，Mg2+的干擾用的是(    )消除的。（A）控制酸度法 （B）配位掩蔽法 （C）氧化還原掩蔽法  （D）沉淀掩蔽法11配位滴定中加入緩沖溶液的原因是（    ）（A）EDTA配位能力與酸度有關(guān)        （B）金屬指示劑有其使用的酸度范圍（C

46、）EDTA與金屬離子反應(yīng)過程中會(huì)釋放出H+ （D） 會(huì)隨酸度改變而改變12產(chǎn)生金屬指示劑的僵化現(xiàn)象是因?yàn)椋?#160;   ）（A）指示劑不穩(wěn)定                （B）MIn溶解度小  （C）KMIn < KMY                  （D）KMIn > KMY13已知MZnO=81.38g/mol,用它來標(biāo)定0.02mol的EDTA溶液，宜稱取ZnO為（ 

47、  ）（A）4 g    （B）1 g    （C）0.4 g    （D）0.04g14某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，今在pH=10時(shí)加入三乙醇胺后，用EDTA滴定，以鉻黑T為指示劑，則測(cè)出的是(    )（A）Mg2+的含量                （B）Ca2+、Mg2+的含量    （C）Al3+、Fe3+的含量       

48、     （D） Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+的含量15某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，今在pH=10時(shí)加入三乙醇胺后，用EDTA滴定，用鉻黑T為指示劑，則測(cè)出的是(    )（A）Mg2+的含量        （B）Ca2+、Mg2+的含量    （C）Al3+、Fe3+的含量  （D） Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+的含量二、填空題1EDTA是（        ）的英文縮寫，配制EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，

49、常用（        ）。2EDTA在水溶液中有（    ）種存在形體，只有（      ）能與金屬離子直接配位。3溶液的酸度越大，Y4-的分布分?jǐn)?shù)越（      ），EDTA的配位能力越（      ）。4EDTA與金屬離子之間發(fā)生的主反應(yīng)為（          ），配合物的穩(wěn)定常數(shù)表達(dá)式為（              ）。5

50、配合物的穩(wěn)定性差別，主要決定于（        ）、（          ）、（          ）。此外，（            ）等外界條件的變化也影響配合物的穩(wěn)定性。6酸效應(yīng)系數(shù)的定義式Y(jié)（H）=（      ），Y（H）越大，酸效應(yīng)對(duì)主反應(yīng)的影響程度越（    ）。7化學(xué)計(jì)量點(diǎn)之前，配位滴定曲線主要受（   

51、60; ）效應(yīng)影響；化學(xué)計(jì)量點(diǎn)之后，配位滴定曲線主要受（      ）效應(yīng)影響。8配位滴定中，滴定突躍的大小決定于（            ）和（              ）。9實(shí)際測(cè)定某金屬離子時(shí)，應(yīng)將pH控制在大于（        ）且（          ）的范圍之內(nèi)。10指示劑與金屬離子的反應(yīng)：In（藍(lán)）+M=MIn（紅），滴定前，向含有

52、金屬離子的溶液中加入指示劑時(shí)，溶液呈（    ）色；隨著EDTA的加入，當(dāng)?shù)竭_(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液呈（    ）色。11設(shè)溶液中有M和N兩種金屬離子，cM=cN，要想用控制酸度的方法實(shí)現(xiàn)二者分別滴定的條件是（            ）。12配位滴定之所以能廣泛應(yīng)用，與大量使用（        ）是分不開的，常用的掩蔽方法按反應(yīng)類型不同，可分為（          ）、（     

53、    ）和（            ）。13配位掩蔽劑與干擾離子形成配合物的穩(wěn)定性必須（    ）EDTA與該離子形成配合物的穩(wěn)定性。14當(dāng)被測(cè)離子與EDTA配位緩慢或在滴定的pH下水解，或?qū)χ甘緞┯蟹忾]作用時(shí)，可采用（            ）。15水中（    ）含量是計(jì)算硬度的主要指標(biāo)。水的總硬度包括暫時(shí)硬度和永久硬度。由HCO3-引起的硬度稱為（      ），由SO4-引起的

54、硬度稱（      ）。三、判斷題1.（  ）金屬指示劑是指示金屬離子濃度變化的指示劑。2.（  ）造成金屬指示劑封閉的原因是指示劑本身不穩(wěn)定。3.（  ）EDTA滴定某金屬離子有一允許的最高酸度（pH值），溶液的pH再增大就不能準(zhǔn)確滴定該金屬離子了。4.（  ）用EDTA配位滴定法測(cè)水泥中氧化鎂含量時(shí)，不用測(cè)鈣鎂總量。5. (  )金屬指示劑的僵化現(xiàn)象是指滴定時(shí)終點(diǎn)沒有出現(xiàn)。6. (  )在配位滴定中,若溶液的pH值高于滴定M的最小pH值,則無法準(zhǔn)確滴定。7.（  ）EDTA酸效應(yīng)系數(shù)Y（H）

55、隨溶液中pH值變化而變化；pH值低，則Y（H）值高，對(duì)配位滴定有利。8.（  ）配位滴定中，溶液的最佳酸度范圍是由EDTA決定的。9.（  ）鉻黑T指示劑在pH=711范圍使用，其目的是為減少干擾離子的影響。10.（  ）滴定Ca2+、Mg2+總量時(shí)要控制pH10，而滴定Ca2+分量時(shí)要控制pH為1213，若pH>13時(shí)測(cè)Ca2+則無法確定終點(diǎn)。四、問答題1EDTA和金屬離子形成的配合物有哪些特點(diǎn)？2什么是配合物的穩(wěn)定常數(shù)？什么是條件穩(wěn)定常數(shù)？為什么要引進(jìn)條件穩(wěn)定常數(shù)？3作為金屬指示劑必須具備什么條件？4什么是指示劑的封閉現(xiàn)象？怎樣消除？5什么是指示劑的僵化

56、現(xiàn)象？怎樣消除？6提高配位滴定選擇性有幾種方法？7常用的掩蔽干擾離子的辦法有哪些？配位掩蔽劑應(yīng)具備什么條件？8配位滴定方式有幾種？各舉一例。第6章  氧化還原滴定法 一 、選擇題1.Fe3+/Fe2+電對(duì)的電極電位升高和（    ）因素?zé)o關(guān)。（A）溶液離子強(qiáng)度的改變使Fe3+活度系數(shù)增加    （B）溫度升高（C）催化劑的種類和濃度                        （D）Fe2+的濃度降低2二苯胺磺酸鈉是K2Cr

57、2O7滴定Fe2+的常用指示劑，它屬于（    ）（A）自身指示劑        （B）氧化還原指示劑    （C）特殊指示劑        （D）其他指示劑3間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時(shí)間是（    ）。（A）滴定開始前        （B）滴定開始后（C）滴定至近終點(diǎn)時(shí)    （D）滴定至紅棕色褪盡至無色時(shí)4在間接碘量法中，若滴定開始前加入淀粉指示劑，測(cè)定結(jié)果將（   

58、; ）（A）偏低        （B）偏高        （C）無影響      （D）無法確定5碘量法測(cè)Cu2+時(shí)，KI最主要的作用是（    ）（A）氧化劑      （B）還原劑      （C）配位劑      （D）沉淀劑6.以K2Cr2O7法測(cè)定鐵礦石中鐵含量時(shí)，用0.02mol/L K2Cr2O7 滴定。設(shè)試樣含鐵以Fe2O3(其摩爾質(zhì)量為150.7g/mol)計(jì)

59、約為50%，則試樣稱取量應(yīng)為(    )（A）0.1g左右  （B）0.2g左右  （C）1g左右  （D）0.35g左右7.（    ）是標(biāo)定硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液較為常用的基準(zhǔn)物。（A）升華碘  （B）KIO3    （C）K2Cr2O7  （D）KBrO3 8用草酸鈉作基準(zhǔn)物標(biāo)定高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，開始反應(yīng)速度慢，稍后，反應(yīng)速度明顯加快，這是（    ）起催化作用。（A）氫離子  （B）MnO4    （C）Mn2+  &#

60、160; （D）CO2 9. KMnO4滴定        所需的介質(zhì)是（    ）（A）硫酸      （B）鹽酸      （C）磷酸      （D）硝酸10在間接碘法測(cè)定中,下列操作正確的是(      )（A）邊滴定邊快速搖動(dòng)（B）加入過量KI,并在室溫和避免陽光直射的條件下滴定 （C）在70-80恒溫條件下滴定      （D）滴定一開始就加入淀粉指示劑 .11間接碘法要求在

61、中性或弱酸性介質(zhì)中進(jìn)行測(cè)定,若酸度大高,將會(huì)(    )（A）反應(yīng)不定量      （B）I2 易揮發(fā)      （C）終點(diǎn)不明顯      （D）I- 被氧化,Na2S2O3 被分解 12下列測(cè)定中，需要加熱的有(    )（A）KMnO4溶液滴定H2O2  （B）KMnO4溶液滴定H2C2O4  （C）銀量法測(cè)定水中氯  （D）碘量法測(cè)定CuSO413對(duì)高錳酸鉀滴定法，下列說法錯(cuò)誤的是（    ）（A）可在鹽酸介

62、質(zhì)中進(jìn)行滴定  （B）直接法可測(cè)定還原性物質(zhì) （C）標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液用標(biāo)定法制備 （D）在硫酸介質(zhì)中進(jìn)行滴定二、填空題1在氧化還原反應(yīng)中，電對(duì)的電位越高，氧化態(tài)的氧化能力越（    ）；電位越低，其還原態(tài)的還原能力越（    ）。2條件電極電位反映了（        ）和（        ）影響的總結(jié)果。條件電位的數(shù)值除與電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電位有關(guān)外，還與溶液中電解質(zhì)的（        ）和（     

63、  ）有關(guān)。3影響氧化還原反應(yīng)速率的因素有（        ）、（        ）、（        ）、（          ）。4氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)，只能說明該反應(yīng)的（      ）和（      ），而不能表明（        ）。5氧化還原滴定中，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近電位突躍范圍的大小和氧化劑與還原劑兩電對(duì)的（

64、            ）有關(guān)，它們相差越大，電位突躍越（    ）。6滴定分?jǐn)?shù)達(dá)到50%時(shí)，溶液電位為（      ）電對(duì)的條件電極電位；滴定分?jǐn)?shù)達(dá)到200%時(shí)，溶液電位為（        ）電對(duì)的條件電極電位。7舉出三種常用的預(yù)處理用氧化劑；（        ）、（        ）、（        ）；舉出三種常用的預(yù)處

65、理用還原劑：（          ）、（        ）、（          ）。8KMnO4在（    ）溶液中氧化性最強(qiáng)，其氧化有機(jī)物的反應(yīng)大都在（      ）條件下進(jìn)行，因?yàn)椋?#160;               ）。9K2Cr2O7法與KMnO4法相比，具有許多優(yōu)點(diǎn)：（       

66、; ），（          ）、（          ）。10K2Cr2O7法測(cè)定鐵礦石中全鐵量時(shí)，采用（              ）還原法，滴定之前，加入H3PO4的目的有二：一是（                  ），二是（              

67、0;                 ）。11碘量法測(cè)定可用直接和間接兩種方式。直接法以（      ）為標(biāo)液，測(cè)定（      ）物質(zhì)。間接法以（      ）為標(biāo)液，測(cè)定（      ）物質(zhì)。（          ）方式的應(yīng)用更廣一些。12用淀粉作指示劑，當(dāng)I2被還原成I-時(shí)，溶液呈（    ）色；當(dāng)I-被氧化成I2時(shí)，溶液

68、呈（    ）色。13采用間接碘量法測(cè)定某銅鹽的含量，淀粉指示劑應(yīng)（        ）加入，這是為了（            ）。14引起Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度改變的主要原因有（          ）、（        ）和（        ）。15用K2Cr2O7法標(biāo)定Na2S2O3濃度時(shí)，滴定前應(yīng)先用蒸餾水稀釋，原因有：一是（ 

69、              ），二是（                      ）。 16間接碘量法測(cè)定銅鹽中的銅含量時(shí)，臨近終點(diǎn)前應(yīng)向溶液中加入（          ），這是為了（                    ）。三、判斷題1（  ）配制好的KM

70、nO4溶液要盛放在棕色瓶中保護(hù)，如果沒有棕色瓶應(yīng)放在避光處保存。2（  ）在滴定時(shí)，KMnO4溶液要放在堿式滴定管中。3（  ）用Na2C2O4標(biāo)定KMnO4，需加熱到7080，在HCl介質(zhì)中進(jìn)行。4（  ）用高錳酸鉀法測(cè)定H2O2時(shí)，需通過加熱來加速反應(yīng)。5（  ）配制I2溶液時(shí)要滴加KI。6（  ）配制好的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)立即用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定。7（  ）由于KMnO4性質(zhì)穩(wěn)定，可作基準(zhǔn)物直接配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液。8（  ）由于K2Cr2O7容易提純，干燥后可作為基準(zhǔn)物自接配制標(biāo)準(zhǔn)液，不必標(biāo)定。9（  ）配好Na

71、2S2O3標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液后煮沸約10min。其作用主要是除去CO2和殺死微生物，促進(jìn)Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液趨于穩(wěn)定。10（  ）提高反應(yīng)溶液的溫度能提高氧化還原反應(yīng)的速度，因此在酸性溶液中用KMnO4滴定C2O42-時(shí)，必須加熱至沸騰才能保證正常滴定。四、問答題1什么是條件電極電位？它與標(biāo)準(zhǔn)電極電位的關(guān)系是什么？為什么要引入條件電極電位？影響條件電極電位的因素有哪些？2影響氧化還原反應(yīng)速率的因素有哪些？可采取哪些措施加速反應(yīng)？3在氧化還原滴定之前，為什么要進(jìn)行前處理？預(yù)處理用的氧化劑或還原劑必須符合哪些要求？4標(biāo)準(zhǔn)溶液如何配制？用Na2C2O4標(biāo)定KMnO4需控制哪些實(shí)驗(yàn)條件？5配

72、制、標(biāo)定和保存Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，應(yīng)注意哪些事項(xiàng)？碘量法中的主要誤差來源有哪些？6以K2Cr2O7標(biāo)定Na2S2O3濃度時(shí)使用間接碘量法，能否采用K2Cr2O7直接滴定Na2S2O3，為什么？第7章  重量分析法和沉淀滴定法一、選擇題1下述（    ）說法是正確的。（A）稱量形式和沉淀形式應(yīng)該相同（B）稱量形式和沉淀形式必須不同（C）稱量形式和沉淀形式可以不同（D）稱量形式和沉淀形式中都不能含有水分子2鹽效應(yīng)使沉淀的溶解度（  ），同離子效應(yīng)使沉淀的溶解度（  ）。一般來說，后一種效應(yīng)較前一種效應(yīng)（    ）（A）增大

73、，減小，小得多  （B）增大，減小，大得多（C）減小，減小，差不多  （D）增大，減小，差不多3氯化銀在1mol/L的HCl中比在水中較易溶解是因?yàn)椋?#160; ）（A）酸效應(yīng) （B）鹽效應(yīng) （C）同離子效應(yīng) （D）絡(luò)合效應(yīng)4CaF2沉淀在pH=2的溶液中的溶解度較在pH=5的溶液中的溶解度(    )（A）大    （B）相等  （C）小        （D）難以判斷5如果被吸附的雜質(zhì)和沉淀具有相同的晶格，就可能形成（    ）（A）表面吸附 

74、60; （B）機(jī)械吸留  （C）包藏    （D）混晶6用洗滌的方法能有效地提高沉淀純度的是（    ）（A）混晶共沉淀                  （B）吸附共沉淀（C）包藏共沉淀                  （D）后沉淀7若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等雜質(zhì)，用H2SO4沉淀Ba2+時(shí)，生成的BaSO4最容易吸附（  

75、0; ）離子。（A）Na+        （B）K+        （C）Ca2+      （D）H+8晶形沉淀的沉淀?xiàng)l件是（    ）（A）稀、熱、快、攪、陳    (B) 濃、熱、快、攪、陳（C）稀、冷、慢、攪、陳    (D) 稀、熱、慢、攪、陳9待測(cè)組分為MgO，沉淀形式為MgNH4PO46H2O，稱量形式為Mg2P2O7，化學(xué)因素等于（    ）（A）0.362   

76、60;   （B）0.724        （C）1.105        （D）2.21010關(guān)于以K2CrO4為指示劑的摩爾法，下列說法正確的是（    ）（A）指示劑K2CrO4的量越少越好 （B）滴定應(yīng)在弱酸性介質(zhì)中進(jìn)行（C）本法可測(cè)定Cl和Br，但不能測(cè)定I或SCN（D）摩爾法的選擇性較強(qiáng)11Mohr法測(cè)定Cl-含量時(shí)，要求介質(zhì)在pH=6.510.0范圍內(nèi)，若酸度過高，則會(huì) (    )（A）AgCl沉淀不完全    （B）形成Ag2O

77、沉淀（C）AgCl吸附Cl-          （D）Ag2CrO4沉淀不生成12以鐵銨礬為指示劑，用返滴法以NH4CNS標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cl-時(shí)，下列錯(cuò)誤的是（    ）（A）滴定前加入過量定量的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液（B）滴定前將AgCl沉淀濾去（C）滴定前加入硝基苯，并振搖（D）應(yīng)在中性溶液中測(cè)定，以防Ag2O析出13有0.5000g純的KIOx，將其還原成碘化物后用23.36mL0.1000mol/LAgNO3溶液恰能滴到計(jì)量點(diǎn)，則x應(yīng)是（    ）（A）2     

78、60;   （B）3          （C）5        （D）714在下列雜質(zhì)離子存在下，以Ba2+沉淀SO42- 時(shí)，沉淀首先吸附（    ）（A）Fe3+      （B）Cl-      （C）Ba2+      （D）NO3-15 AgNO3與NaCl反應(yīng)，在等量點(diǎn)時(shí)Ag+的濃度為（    ）。已知KSP（AgCl）=1.8×10-10（A）2.0×10-5      （B）1.34×10-5    （C）2.0×10-6    （D）1.34×10-6二、填空題1滴定與重量法相比，（        ）的準(zhǔn)確度高。2在重量分析法中，為了使測(cè)量的相對(duì)誤差小于0.1%，則稱樣量必須大于（