最新人教版-初三化學全冊必背知識點(精華)

1、精品文檔初中化學上冊必背知識點一、化學用語1、常見元素及原子團的名稱和符號非金屬 ：O 氧 H 氫 N 氮 Cl 氯 C 碳 P 磷 S 硫金屬：K 鉀 Ca 鈣 Na 鈉 Mg 鎂 Al 鋁 Zn 鋅 Fe 鐵 Cu 銅 Hg 汞 Ag 銀 Mn 錳 Ba 鋇原子團 (根 )：氫氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根銨根223OHNO3CO 3SO4PO4NH 42、化合價口訣(1) 常見元素化合價口訣 ：鉀鈉銀氫正一價；氟氯溴碘負一價；鈣鎂鋇鋅正二價；銅一二鐵二三鋁三硅四氧負二二四六硫二四碳(2) 常見原子團 (根 )化學價口訣：一價硝酸氫氧根；二價硫酸碳酸根；三價常見磷酸根；通常負價除銨根。(3)

2、 熟練默寫常見元素的常用的化合價 1 價K 、 Na 、H 、 Ag 、 2 價Ca2 、Ba 2 、 Mg 2 、Zn 2 、 Cu2、 3 價Fe3 ， Al 3Hg22 NH 4、亞 FePO43 1 價Cl 、 OH 、 NO3 2 價O2 、S2、CO3 2、 SO4 2、 3 價3、必須熟記的常見物質(zhì)的俗稱、化學名稱、化學式、用途俗稱化學名稱化學式金剛石、石墨、木炭等碳單質(zhì)C水銀汞Hg干冰二氧化碳固體CO 2水水H 2O雙氧水過氧化氫H2O2鐵銹氧化鐵Fe2O3生石灰氧化鈣CaO熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氫氧化鈣Ca(OH) 2石灰石、 大理石（蛋殼、 水垢等）碳酸鈣CaCO 3

3、鹽酸氫氯酸 (氯化氫 )HCl天然氣、沼氣、瓦斯甲烷CH 4酒精乙醇C H5OH24、必須熟記的制取物質(zhì)的化學方程式（ 1）實驗室制取氧氣一：2KMnO 4=K 2MnO 4+MnO 2+O2（ 2）實驗室制取氧氣二：2H2O2 =2H 2O+O 2(3) 實驗室制取氧氣三：2KClO 3=2KCl+3O2 （ 4）實驗室制法 CO 2：CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO 2（ 5）實驗室制取氫氣：Zn+H 2SO4=ZnSO 4+H2 （ 6）電解水制取氫氣：2H 2O=2H 2 +O2（ 7）濕法煉銅術(shù)（鐵置換出銅） ： Fe+CuSO4=FeSO4 +Cu（ 8）煉鐵原理：

4、3CO+Fe2O3=2Fe+3CO 2（ 9）生灰水 Ca(OH) 2 的制取方法： CaO+H 2O=Ca(OH) 2（ 10）生石灰 (氧化鈣 )制取方法： CaCO3 =CaO+CO 2用途金剛石做鉆頭、切割玻璃石墨做鉛筆芯、電極溫度計人工降雨，致冷劑最常見溶劑消毒劑食品干燥劑改良酸性土壤建筑材料、制水泥除鐵銹燃料燃料、乙醇汽油精品文檔精品文檔二金屬活動性順序：金屬活動性由強至弱： K （按 5 個一句順序背誦） 鉀Ca鈣Na鈉Mg鎂Al ， Zn 鋁 ， 鋅Fe鐵Sn錫Pb鉛(H) ， Cu （氫） ，銅Hg汞Ag銀Pt鉑Au 。金 。三、常見物質(zhì)的顏色、狀態(tài)1、白色固體 ：MgO 、

5、 P2O 5、 CaO 、 NaOH 、 Ca(OH) 2、KClO 3、 KCl 、Na 2CO 3、NaCl 、無水 CuSO 4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)），除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。2、黑色固體 ： 炭粉、鐵粉、 CuO 、 MnO 2、Fe 3O4 KMnO 4 為紫黑色3、紅色固體 ： Cu 、Fe 2O3 、 HgO 、紅磷 硫磺：淡黃色4、溶液的顏色 ：含 Cu 2+ 的溶液呈 藍色（如 CuSO 4 溶液）；含 Fe2+ 的溶液呈 淺綠 色（如 FeCl 2 溶 液）；含 Fe3+ 的溶液呈棕黃 色（如 FeCl 3 溶液），其余溶液一般為無色。 （高錳酸鉀

6、溶液為 紫紅 色）5 、（ 1）具有 刺激性氣體 的氣體：NH 3（氨氣）、 SO 2、 HCl （皆為無色）（2 ）無色無味的氣體：O2、 H 2、 N2、 CO 2、 CH4、CO （劇毒）、空氣、稀有氣體注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸(即醋 )；氨水；酒精為有特殊氣體的液體。6、有毒的：氣體： CO；四、一些物質(zhì)的特性及用途：可燃性的氣體 ： H2、 CO、CH ( 甲烷 )都可做燃料，點燃前都要驗純，與空氣混合點燃會爆炸。4還原性的物質(zhì) ： C、 H 2、 CO都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)。具有氧化性的物質(zhì)：O2，CO 2助燃性物質(zhì) ： O2能使帶火星木條

7、復燃，或使燃著木條燃燒更旺。有毒的氣體 ： CO，能與血紅蛋白結(jié)合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水變渾濁氣體：只有 CO 2最輕氣體 ： H2也是唯一燃燒無污染的氣體燃料干冰（ CO 2 固體） ： 用于人工降雨，致冷劑； CO 2 氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽水等鹽酸（ HCl ）： 用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發(fā)性（揮發(fā)出HCl 氣體）石灰石（ CaCO3）： 建筑材料，制水泥、高溫煅燒制CaO；生石灰 CaO： 易與水反應并放熱，做食品干燥劑，可用來制取Ca(OH) 。2熟石灰 Ca(OH)2： 用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與Na 2 CO 3反應制取

8、NaOH五、化學與社會相關(guān)常識。三大化石燃料： 煤（固）、石油（液）、天然氣（氣）六大營養(yǎng)物質(zhì)：糖類（主要供能物質(zhì)，如: 米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂、蛋白質(zhì) （魚、肉、蛋、奶、豆）、維生素 ( 蔬菜、水果 ) 、水、無機鹽缺乏某些元素導致的疾?。喝扁}：骨質(zhì)疏松癥（老年人）、佝僂?。▋和蝗辫F：貧血缺碘：甲狀腺腫大（大脖子?。┤本S生素 A：夜盲癥；缺維生素 C：壞血病合金： 生鐵和鋼都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Zn 合金鐵生銹條件 : 鐵同時與空氣（主要是O2 ）和水接觸防銹方法是：保持鐵制品表面干燥和潔凈，并在金屬表面形成保護膜（涂油漆、涂油、鍍其它金屬等）。

9、可燃物燃燒條件：是可燃物；與空氣（或O2 ）接觸溫度達到可燃物著火點滅火的方法：隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪；隔絕空氣（或O2 ），如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰，用CO 2 滅火降低溫度至可燃物著火點以下，如用水滅火。環(huán)境污染名詞：酸雨：主要由 SO2 、 NO2 造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑 物、金屬被腐蝕。臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成溫室效應：空氣中 CO 2 排放過多引起全球氣溫上升白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染?？諝赓|(zhì)量日報：污染物主要指標是：總懸浮顆粒、SO 2 、氮氧化物（如NO 2 ）精品文檔精品文檔六、基本反應類型化合

10、反應： A+B AB多變一例： C+O2= CO2CaO+H 2O=Ca(OH) 2分解反應： AB A+B一變多例： 2H2O=2H 2 +O2H2CO3=CO 2 + H 2O置換反應： A+BC AC+B單換單例： Fe+CuSO4=FeSO4+CuH2+CuO=Cu+H 2O七、化學之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2 、地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。4 、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡單的有機物是甲烷（CH 4）。6 、人體含量最多的金屬元素是鈣元素。7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水8 、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的

11、金屬是銀。10 、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點最低的金屬是汞。12、地殼中、人體中、海水中含量最多的元素為氧元素。13、組成化合物種類最多的元素是碳元素。14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。八、氣體的鑒別（ 1） O2 與其它任何一種氣體：用帶火星的木條鑒別，能復燃的是O2（ 2） CO 2 與其它任何一種氣體：用澄清石灰水鑒別，能使石灰水變渾濁的是CO 2（ 3）空氣、 O2、 CO 2、 N2、 H2等多種氣體： 先用燃著的木條，再用澄清石灰水鑒別（ 4） H2、CO、 CH 4 三種可燃性氣體：先點燃在火焰上罩干冷燒杯，后往燒杯中倒少許澄清石灰水鑒別。九、物質(zhì)的除雜： （括號

12、內(nèi)是雜質(zhì)）1、 CO（ CO 2）： 通過 NaOH 溶液吸收掉 CO 2 氣體 方程式為： CO2+2NaOH=Na 2CO3+H2 O2、CO 2（ CO）： 通過灼熱的 CuO 除去 CO 氣體（也可除去氫氣）方程式為：CO+CuO = Cu+CO 23、CO 2（ O2）：通過灼熱的 銅網(wǎng) 除去 O2 氣體 方程式為： 2Cu+O2 = 2CuO4、Cu （ Fe）：加入足量 CuSO4 溶液。方程式為： Fe+CuSO4=Cu+FeSO45、 KCl （ MnO 2）：先溶解，后過濾，再蒸發(fā)。 （凡兩種固體一種可溶，一種難溶均可用該法除雜）6、 CaO（ CaCO3）：高溫煅燒方程式

13、為： CaCO3=CaO+CO2 十、初中化學中的“三”（熟悉即可）1 、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。2 、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。3 、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4 、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5 、溶液的特征有三個 (1) 均一性； (2) 穩(wěn)定性； (3) 混合物。6 、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。7、水污染的三個主要原因：(1) 工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2) 生活污水的任意排放； (3) 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。8、固體物質(zhì)的溶解度隨溫

14、度變化的情況可分為三類：(1) 大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2) 少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小，如NaCl ； (3) 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)29 、CO 2 可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。10、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。11、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。12、過濾操作中有 “三靠 ”： (1) 漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2) 玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3) 盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。過濾失敗的三個原因： (1 濾紙被捅破； (2) 濾液高于

15、濾紙邊緣；(3) 承接容器不干凈。13、三大氣體污染物： SO 2 、CO 、 NO 214、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。15、取用藥品 “三不 ”原則： (1) 不用手接觸藥品 (2) 不把鼻子湊到容器口聞氣體氣味(3) 不嘗藥品的味道。16、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）17、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：原子種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化精品文檔精品文檔18、三大有機合成材料：合成纖維、塑料、合成橡膠19、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量?。⑷芙?0、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)原子序數(shù)十一：初中化學上必備

16、化學反應方程式：（一）化合反應1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點燃 =CO22、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點燃 =SO23、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O 2=點燃 =2MgO4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃 =Fe3O45、磷在氧氣中燃燒：4P+5O2 =點燃 =2P2O56、銅在空氣中加熱：2Cu+O2= =2CuO7、氫氣在氧氣中燃燒：2H 2+O2=點燃 =2H 2O8、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O 2=點燃 =2CO 29、碳不充分燃燒：2C+O2（不充分） =點燃 =2CO10、二氧化碳通過灼熱的碳層：CO2+C= 高溫 =2CO11、二氧化碳與水反應：CO2+H2O=H

17、2CO312、生石灰和水化合：CaO+H 2O=Ca(OH) 2（二）分解反應：13、氯酸鉀與二氧化錳共熱（實驗室制O2)： 2KClO 3 =(MnO 2= =2KCl+3O 214、加熱高錳酸鉀： 2KMnO 4 = =K 2MnO 4+MnO 2+O 215、電解水： 2H2O= 通電 =2H 2 +O 216、碳酸不穩(wěn)定分解： H 2CO3=H2 O+CO 217、高溫煅燒石灰石：CaCO3=高溫 =CaO+CO 2（三）置換反應18、鋅和稀硫酸反應（實驗室制H2）： Zn+H 2SO4=ZnSO 4+H 219、鋅和鹽酸的反應：Zn+2HCl=ZnCl 2+H 220、鐵和鹽酸： F

18、e+2HCl=FeCl 2 +H221、鐵和稀硫酸： Fe+H 2SO4=FeSO4+H 222、氫氣還原氧化銅：H 2+CuO= =Cu+H 2O23、木炭還原氧化銅：C+2CuO= 高溫 =2Cu+CO 224、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫 =4Fe+3CO 225、鐵和硫酸銅溶液： Fe+CuSO4=Cu+FeSO426、銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO 3) 2=Hg+Cu(NO 3 )227、氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2 O3= =2Fe+2H 2O28、鋁和稀硫酸： 2Al+3H 2SO4=Al 2(SO4)3+3H 2（四）復分解反應31、大理石和稀鹽酸（實驗室制CO

19、2）： CaCO3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 233、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 247、鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O（五）其他：49、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH) 2=CaCO 3+H 2O50、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na 2CO3+H2 O52、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO= =Cu+CO 253、一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵）：3CO+Fe2O3=高溫 =2Fe+3CO 254、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O 2=點燃 =CO 2+2H 2O55、

20、乙醇在空氣中燃燒：C2H5OH+3O 2=點燃 =2CO 2+3H 2 O精品文檔精品文檔第 8 單元 金屬和金屬材料課題 1 金屬材料一、金屬和合金1 、金屬的物理性質(zhì)：常溫下都是固體（汞除外） ，大多數(shù)為銀白色，有金屬光澤、優(yōu)良的導電導熱性、有延展性，密度、硬度較大，熔點較高。2 、性質(zhì)與用途的關(guān)系：性質(zhì)決定用途，但這不是唯一的決定因素，還要考慮價格、資源、美觀、便利、回收以及對環(huán)境的影響。3 、合金（ 1 ）合金是金屬和其他金屬（或非金屬）熔合形成的具有金屬特性物質(zhì)。（合金屬于混合物。 ）（ 2 ）合金的性能與純金屬不同，硬度和強度一般比純金屬更高，抗腐性也更強。（ 3 ）生鐵和鋼是兩種

21、常見的鐵合金。它們的根本區(qū)別是含碳量不同。課題 2金屬的化學性質(zhì)一、金屬的化學性質(zhì)1 、與氧氣反應（很多金屬在常溫或高溫下能和氧氣反應，但劇烈和難易程度不同） 2Mg+O2= 2 MgO 4Al + 3O2 =2 Al2O3（氧化鋁是致密的保護膜，能阻止鋁被進一步氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性能） 2Cu + O2 = 2CuO2 、活潑金屬與稀酸反應（指稀鹽酸和稀硫酸），能轉(zhuǎn)換出酸中的氫。 Fe +2 HCl = FeCl2 + H2 Mg +2HCl =MgCl2 + H2 2Al +3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H23 、金屬和鹽（可溶性鹽）的反應 Fe +CuCl2 = FeC

22、l2 + Cu Mg +ZnCl 2=MgCl2 + Zn 2Al +3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu二、金屬活動性順序與置換反應1 、金屬活動性順序表注意點： 金屬位置越靠前，活動性越強；反之越弱。 位于氫前的金屬能置換出酸中的氫，氫后的則不能。 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽(溶液 )中置換出來。2、置換反應：單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物（A + BC = B + AC）單元 3 金屬資源的利用和保護一、金屬礦物：1、金屬在自然界的存在方式：以單質(zhì)（Ag 和 Au ）和化合物的形式存在。2、常見的金屬礦物：磁鐵礦（Fe3O4 ）、赤鐵礦（ Fe2O3 ）二、金屬的冶煉： （

23、以 CO 還原 Fe2O3 為例）1、實驗原理： Fe2O3 + 3CO=2Fe + 3CO22 、實驗現(xiàn)象：紅色粉末變黑色；澄清石灰水變渾濁；尖嘴玻璃管有淡藍色火焰。3 、含雜計算：將混合物質(zhì)量轉(zhuǎn)換成純凈物再計算。 （純凈物質(zhì)量混合物質(zhì)量 ×質(zhì)量分數(shù)）三、金屬資源的保護1 、鐵生銹條件：鐵制品與空氣、水（或水蒸氣）同時接觸。2 、防止鐵生銹的措施：在鐵制品表面涂油、刷漆、鍍耐磨耐腐蝕的鉻或制造耐腐蝕的合金等。精品文檔精品文檔3 、保護措施： 防止金屬腐蝕；回收利用廢舊金屬； 合理有效地開采礦物； 尋找金屬代用品；第九單元溶液課題 1溶液的形成一、溶液的形成1 、溶液：一種或幾種物質(zhì)

24、分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。 均一：各部分性質(zhì)、濃度、密度、色澤等相同。 穩(wěn)定：當水分不蒸發(fā)、溫度不變化時，溶液不分層、不沉淀。溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)（可以是氣體、液體和固體）。溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)（常見的溶劑：水、酒精、汽油；溶液中有水存在時，一般把水作為溶劑；）2、能區(qū)分溶液中的溶質(zhì)、溶劑（如：碘酒、糖水、生理鹽水、高錳酸鉀的水溶液、石灰水）；3、知道溶液、溶質(zhì)、溶劑之間的質(zhì)量關(guān)系（溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量）及質(zhì)量比。4、知道生活中的一些常見的乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。（不屬于溶液）生活中常見的乳化現(xiàn)象：如：肥皂漂洗衣服、洗潔精洗碗筷、牛奶、農(nóng)藥等

25、。二、飽和溶液和不飽和溶液1、 在一定的溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液是飽和溶液；反之為不飽和溶液。2 、 飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)換： 增加溶質(zhì)； 蒸發(fā)溶劑； 降低溫度； 增加溶劑； 升高溫度；結(jié)晶：已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的現(xiàn)象，叫做結(jié)晶。 （結(jié)晶和溶解都屬于物理變化） 。（結(jié)晶方法：蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶）三、物質(zhì)溶解與溫度的關(guān)系 酸堿溶于水，放出熱量，溫度上升；如：硫酸、氫氧化鈉等。 絕大多數(shù)的鹽溶于水，吸收熱量，溫度下降；如：硝酸鉀、氯化銨等。 蔗糖、食鹽溶于水溫度不變。課題 2溶解度一、溶解度1 、概念：在一定的溫度下，

26、某固態(tài)物質(zhì)在100 克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。2 、注意點： 指明溫度：一定的溫度；溶劑量： 100 克； 狀態(tài)：飽和； 單位：克。3 、溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫溶解度曲線。3 、 該曲線可表示如下信息： 某物質(zhì)在某一溫度下的溶解度； 同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度； 不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度； 太多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大。如：KNO3 、 NH4Cl 、 NH4NO3 等；少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小.如 Ca(OH)2 ；少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大.如 :NaCl 。5 、氣體的溶解度：指在壓強為101kPa 和一定溫度時，氣體溶解在1體

27、積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。氣體的溶解度與壓強、溫度有關(guān)：隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。二、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1 、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比。即：（變式：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量 ×質(zhì)量分數(shù)）精品文檔精品文檔2 、有關(guān)計算： 已知溶質(zhì)及溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)； 要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，計算所需溶液和溶劑的量； 稀釋溶液的計算（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變）；m（濃液） ×m（濃） % =m （稀液） ×m（?。?% 把質(zhì)量分數(shù)運用于化學方程式的計算。3 、配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的步驟 計算：計算溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量； 稱量：

28、用天平稱量所需溶質(zhì)倒入燒杯中； 量?。河昧客擦咳∷璧乃?，倒入燒杯，用玻璃棒攪拌； 溶解：把配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽。第 10 單元酸和堿課題 1常見的酸和堿1 、酸：由H和酸根離子構(gòu)成的化合物。如：H2SO4、 HCl、 HNO3 、 H2CO3等。2 、堿：由OH和金屬離子構(gòu)成的化合物。如：KOH、 NaOH、 Ca(OH)2 、Al(OH)3 等。3 、酸堿指示劑：紫色石蕊和無色酚酞能使酸堿溶液顯不同的顏色，叫做酸堿指示劑。可用于檢驗酸堿溶液。 石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍色； 酚酞遇酸不變色，遇堿變紅色。一、常見的酸1 、鹽酸（ HCl ）： 物性：無色有刺激性氣味、易揮

29、發(fā)的液體（打開瓶蓋在空氣中形成白霧、質(zhì)量減輕、質(zhì)量分數(shù)減?。?； 用途：除銹、制藥、胃酸幫助消化等。2 、硫酸（ H2SO4 ）： 物性：無色無味、粘稠油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性（打開瓶蓋，能吸收空氣中的水蒸氣、質(zhì)量增加、濃度減?。?用途：作干燥劑；制化肥、農(nóng)藥等；金屬除銹 腐蝕性（脫水性） ：奪取物質(zhì)中的水分，生成黑色的碳。 稀釋：一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里。二、酸的通性（酸的化學性質(zhì)）1 、能使酸堿指示劑顯不同的顏色。（石蕊遇酸變紅色，酚酞遇酸不變色）2 、和活潑金屬（H 前金屬）反應，生成鹽和H2 。 Fe +2 HCl = FeCl

30、2 + H2 Mg +2HCl =MgCl2 + H2 2Al +3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H23 、和某些金屬氧化物反應，生成鹽和水。 Fe2O3 6HCl =2FeCl3 +3H2O Al 2O3 6HCl =2AlCl3 +3H2O CuO+H2SO4=CuSO4 +H2O三、常見的堿1 、氫氧化鈉（ NaOH ）物性：白色塊狀固體、易溶于水（溶解時放出大量的熱）、易潮解（吸收空氣中的水分、質(zhì)量增加）。有強烈的腐蝕性（化學性質(zhì)）。 俗名：火堿、燒堿、苛性鈉。 用途：干燥劑、造紙、紡織、印染、清潔劑。2 、氫氧化鈣： Ca(OH)2 物性：白色粉沫固體、微溶于水。有較強腐蝕性（

31、化學性質(zhì)）。 俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。 制?。?CaOH2O Ca(OH)2精品文檔精品文檔四、堿的通性（堿的化學性質(zhì)）1 、能使指示劑顯色。石蕊遇堿變藍色，酚酞遇堿變紅色。2 、與非金屬氧化物反應生成鹽和水。 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O（ NaOH必須密封保存，否則將變質(zhì)生成Na2CO3 、質(zhì)量增加） 2NaOH SO3 Na2SO4 H2O Ca(OH)2 CO2 CaCO3 H2O （檢驗 CO2 的方法）課題 2酸和堿之間發(fā)生的中和反應1 、概念：酸和堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。（屬于復分解反應）2 、中和反應在生活中的應用 改良土壤； 處理

32、廢水； 用于醫(yī)療及日常生活當中。如治療胃酸3 、溶液酸堿度的表示方法 PH 酸堿度：溶液酸堿性的強弱程度。用PH 表示。 PH 的范圍在 0 14 之間（ PH 越小，酸性越強； PH 越大，堿性越強）酸性溶液： PH 7；中性溶液； PH 7 ；堿性溶液： PH 7 。 測定方法：用 PH 試紙。第 11單元鹽 化肥一、 生活中常見的鹽 、氯化鈉（ NaCl ）：白色晶體、易潮解、易溶于水1 、用途：調(diào)味品、生理鹽水、NaCl 溶液選種、作化工原料（制鹽酸、氯氣、氫氧化鈉等）。2 、氯化鈉的存在：海水、鹽湖、鹽井和鹽礦中。3 、粗鹽的制取：用海水曬鹽和用鹽井水、鹽湖水煮鹽，使水蒸發(fā)，析出Na

33、Cl 晶體粗鹽。4 、粗鹽提純（ 1 ）方法與步驟： 溶解（用天平稱取食鹽，用量筒量取水，放入燒杯，用玻璃棒攪拌） 過濾（注意一貼、二低、三緊靠） 蒸發(fā)、結(jié)晶（用蒸發(fā)皿蒸發(fā)濾液，使晶體析出） 計算產(chǎn)率（將得到的精鹽和溶解的粗鹽比較，算出產(chǎn)率）（ 2 ）玻璃棒在提純過程中的作用： 溶解時：攪拌，加速食鹽溶解； 過濾時：引流，防止液體濺出； 蒸發(fā)時：攪拌，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺； 計算產(chǎn)率時：把固體轉(zhuǎn)移到紙上。 、碳酸鈉（ Na2CO3 ）1 、俗名：純堿、蘇打（純堿不是堿，而屬于鹽類）；2 、用途：制玻璃、造紙、洗滌劑等精品文檔精品文檔 、碳酸氫鈉（ NaHCO3 ）1 、俗名：小蘇

34、打；2 、用途：焙制糕點、治療胃酸； 、碳酸鈣（ CaCO3 ）1 、是大理石、石灰石、雞蛋殼、貝殼的主要成分；2 、用途：重要的建筑、裝簧材料、補鈣劑等。二、鹽的化學性質(zhì)（酸堿鹽之間的化學反應）1 、鹽酸新鹽新酸 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2(制取 CO2 的原理） Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(滅火的原理）2 、鹽堿新鹽新堿 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOH3 、鹽鹽新鹽新鹽 Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaCl AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3三、復分解反應1 、定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。2 、發(fā)生的條件： 有沉淀 或有水 或有氣體生成（三者之一）3 、碳酸鹽的檢驗： （含 CO32 或 HCO3 ）向樣品中加入稀鹽酸，若有能使澄清石灰水變渾濁的CO2 生成，則樣品是碳酸鹽。四、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、鉀）1 、氮肥： 種類：尿素