魯教版初中化學方程式大全(共3頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上魯教版初中化學方程式總結(jié)一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O43. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O35. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O6. 紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O57. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO28. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO29. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2C

2、O（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO211. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O二幾個分解反應(yīng)：13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2+ O2 14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO215. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 2KCl + 3O2 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O217. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3

3、H2O + CO218. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO219. 過氧化氫溶液和二氧化錳混合:2H2O2 2H2O+O2三幾個氧化還原反應(yīng)：20. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O21. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫2Cu + CO222. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO223. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO224. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO225. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO226. 一氧化碳還原四氧化三

4、鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2四單質(zhì)、氧化物、酸、的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì) + 酸鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）27. 鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 ZnSO4 + H228. 鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 FeSO4 + H229. 鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 MgSO4 + H230. 鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H231. 鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HClZnCl2 + H232. 鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HClFeCl2 + H233. 鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl MgCl2 + H234.

5、 鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）另一種金屬 + 另一種鹽（置換反應(yīng)）35. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu36. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu37. 銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 +2Ag38. 鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 +3 CU五其它反應(yīng)39. 大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HClCaCl2 + H2O + CO240. 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl2NaCl +

6、H2O + CO241. 氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO442. 二氧化碳溶解于水： CO2 + H2O H2CO343. 生石灰溶于水： CaO + H2O Ca(OH)244. 硫酸銅晶體受熱分解： CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O45. 無水硫酸銅作干燥劑： CuSO4 + 5H2O CuSO4·5H2O46. 二氧化碳通過熾熱的炭層：CO2 + C 高 溫 2CO47. 二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁 ：CO2 + Ca(OH)2CaCO3+ H2O初中常見化學式一、常見單質(zhì)氫氣H2氮氣N2氯氣Cl2氧

7、氣O2臭氧O3氦氣He氖氣Ne氬氣Ar碳C硅Si硫S磷P碘I2溴Br2鉀K鈣Ca鈉Na鎂Mg鋁Al鋅Zn鐵Fe銅Cu汞Hg銀Ag二、化合物 1、氧化物水H2O三氧化硫SO3一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5過氧化氫H2O2二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化鈣CaO氧化亞鐵FeO氧化鐵Fe2O3四氧化三鐵Fe3O4氧化鎂MgO氧化鋅ZnO二氧化錳MnO2氧化汞HgO氧化鋁Al2O3氧化銅CuO2、其他化合物硝酸HNO3硫酸H2SO4鹽酸HCl碳酸H2CO3硫化氫H2S氯化氫HCl氫氧化鈉NaOH氫氧化鉀KOH氫氧化鈣Ca(OH)2氫氧化鎂Mg(OH)2氫氧化鋁Al(OH)3氫氧化鋅Zn(

8、OH)2氫氧化鐵Fe(OH)3氫氧化亞鐵Fe(OH)2氫氧化銅Cu(OH)2氫氧化鋇Ba(OH)2氨水NH3·H2O氨氣NH3氯化鈉NaCl氯化銅CuCl2氯化鋁AlCl3氯化鉀KCl氯化亞鐵FeCl2氯化鐵FeCl3氯化銀AgCl氯化鈣CaCl2氯化鎂MgCl2氯化鋇BaCl2氯化鋅ZnCl2碳酸氫銨NH4HCO3高錳酸鉀KMnO4錳酸鉀K2MnO4氯酸鉀KClO3硝酸鋁Al(NO3)3硝酸鉀KNO3硝酸鈉NaNO3硝酸鐵Fe(NO3)3硝酸亞鐵Fe(NO3)2硝酸銀AgNO3碳酸鈉Na2CO3碳酸鈣CaCO3碳酸銨(NH4)2CO3碳酸氫鈉NaHCO3硫酸鐵Fe2(SO4)3硫酸

9、亞鐵FeSO4硝酸銀AgNO3硝酸鋇Ba(NO3)2硝酸銨NH4NO3硫酸鋇BaSO4硫酸銅CuSO4硫酸鎂MgSO43.常見根（原子團）的化合價根的名稱銨根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根離子符號NH4+OH-NO3-SO42-CO32-PO43-化合價+1-1-1-2-2-34、常見有機化合物甲烷CH4乙醇C2H5OH醋酸CH3COOH二、離子符號(含化合價)名稱符號名稱符 號名 稱符 號名 稱符號鈉離子Na+鉀離子K+氯離子Cl-高錳酸根離子Mn04-鈣離子Ca2+亞鐵離子Fe2+氧離子02-錳酸根離子Mn042-氫離子H+鐵離子Fe3+硫離子S2-硫酸根離子SO42-銅離子Cu2+銀離子

10、Ag+氫氧根離子OH-碳酸根離子C032-鎂離子Mg2+鋅離子Zn2+硝酸根離子N03-碳酸氫根離子HCO3-鋁離子Al3+銨根離子NH4+磷酸根離子PO43-三，初中常見的元素符號 （W鎢 Sn 錫 Pb鉛）F氟Cl氯Br溴I碘H氫O氧N氮He氦Ne氖Ar氬Si硅S硫P磷C碳K鉀Ca鈣Na鈉Mg鎂Al鋁Ba鋇Zn鋅Mn錳Fe鐵Cu銅Hg汞Ag銀Pt鉑Au金四，前20號元素五、金屬活動性順序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬活動性由強逐漸減弱（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）說明：（1）越左金屬活動性就越

11、強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣1. 石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（實驗室制CO2）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+ CO22. 二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗CO2）：Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3+ H2O3. 氯酸鉀與二氧化錳的混合物共熱：2KClO3 2KCl + 3O24. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O25. 燃燒反應(yīng)燃燒反應(yīng)燃燒反應(yīng)燃燒反應(yīng) 1、木炭在氧氣中燃燒：C + O2 點燃 CO2 (在氧氣中:產(chǎn)生使石灰水變渾濁的無色氣體) 2、木炭在空氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO 3、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 （產(chǎn)生藍色火焰）6. 4、硫粉在氧氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 (在空氣中:呈淡藍色火焰;在氧氣中:呈明亮的藍紫色火焰,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體)7. 5、磷在氧氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 (產(chǎn)生濃厚的白煙)8. 6、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 (劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體)9. 7、鎂在