第二節(jié)_富集在海水中的元素——氯

1、富集在海水中的元素氯 (第一課時(shí))海水中含鹽海水中含鹽3%，主要為，主要為氯化鈉氯化鈉；還含有氯化鎂、硫酸鎂等。還含有氯化鎂、硫酸鎂等。若將海水中的鹽結(jié)晶后平于陸地若將海水中的鹽結(jié)晶后平于陸地上，可使陸地平均升高上，可使陸地平均升高 150米米找出氯在元素周表中的位置+172 8 7Cl2.原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)第二節(jié)第二節(jié) 富集在海水中的元素富集在海水中的元素氯氯性質(zhì)：最外層有性質(zhì)：最外層有7e-，易得到，易得到1個(gè)電子個(gè)電子形成形成Cl-，性質(zhì)很活潑，表現(xiàn)為典型，性質(zhì)很活潑，表現(xiàn)為典型的非金屬性。的非金屬性。請(qǐng)根據(jù)氯元素的原請(qǐng)根據(jù)氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，子結(jié)構(gòu)示意圖，推測(cè)其化學(xué)性質(zhì)？推測(cè)其化學(xué)性

2、質(zhì)？自然界中有沒(méi)有游離態(tài)的氯自然界中有沒(méi)有游離態(tài)的氯?如果如果沒(méi)有，人們是怎樣制得氯氣的呢？沒(méi)有，人們是怎樣制得氯氣的呢？ 舍勒舍勒 (17421786)瑞典化學(xué)家。瑞典化學(xué)家。1774年舍勒年舍勒 發(fā)現(xiàn)氯氣發(fā)現(xiàn)氯氣他將這種元素命名為他將這種元素命名為Chlorine,這個(gè)名稱這個(gè)名稱來(lái)自希臘文，有來(lái)自希臘文，有“綠色綠色”的意思。我國(guó)早的意思。我國(guó)早年譯文將其譯成年譯文將其譯成“綠氣綠氣”，后改為氯氣。，后改為氯氣?；瘜W(xué)式：化學(xué)式：Cl2思思考考與與交交流流4 HCl(濃濃) + MnO2 = MnCl2 +2H2O +Cl2 二氯化錳閱讀書(shū)本閱讀書(shū)本P77科學(xué)史話，思考科學(xué)史話，思考1、從

3、氯氣的發(fā)現(xiàn)到確認(rèn)為一種新的、從氯氣的發(fā)現(xiàn)到確認(rèn)為一種新的元素，時(shí)間長(zhǎng)達(dá)三十多年。分組討論元素，時(shí)間長(zhǎng)達(dá)三十多年。分組討論你從這一史實(shí)中得到什么啟示？你從這一史實(shí)中得到什么啟示？2、舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實(shí)、舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的主要方法之一。請(qǐng)寫(xiě)驗(yàn)室制取氯氣的主要方法之一。請(qǐng)寫(xiě)出舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式。出舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式。 請(qǐng)觀察放在桌子上的一瓶氯氣，回答請(qǐng)觀察放在桌子上的一瓶氯氣，回答氯氣有何氯氣有何 物理性質(zhì)物理性質(zhì) ？不能用排水集氣法不能用排水集氣法收集氯氣收集氯氣黃綠色氣體黃綠色氣體有刺激性氣味有刺激性氣味 有毒有毒密度比空氣大密度比空氣大可溶

4、于水可溶于水一、氯氣的物理性質(zhì)：一、氯氣的物理性質(zhì)：物理性質(zhì)物理性質(zhì)色態(tài)：色態(tài)： 黃綠色黃綠色氣體氣體密度：密度： 密度比密度比空氣大空氣大溶解性：溶解性： 在水中溶解度在水中溶解度不大不大（1：2）氣味：氣味： 有刺激有刺激性氣味性氣味有無(wú)毒性：有無(wú)毒性： 有毒有毒 熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn) ：較低較低(易液化易液化)在實(shí)驗(yàn)室里聞氯氣時(shí)，必須十分小在實(shí)驗(yàn)室里聞氯氣時(shí)，必須十分小心，應(yīng)該用手在瓶口輕輕地心，應(yīng)該用手在瓶口輕輕地扇動(dòng)扇動(dòng)，僅使極少量的氯氣飄入鼻孔。當(dāng)聞僅使極少量的氯氣飄入鼻孔。當(dāng)聞其它的氣體氣味時(shí)，也應(yīng)該采用這其它的氣體氣味時(shí)，也應(yīng)該采用這種方法。種方法。金屬金屬氫氣氫氣易與有還原性的易與有

5、還原性的物質(zhì)發(fā)生氧化還物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)原反應(yīng)1、與、與金屬金屬反應(yīng)反應(yīng)1、與、與金屬金屬反應(yīng)反應(yīng)二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)：二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)：1、Cl2與金屬的反應(yīng)：與金屬的反應(yīng)：2Na + Cl2 = 2 NaCl2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3Cl2 + Cu = CuCl2（有黃色火焰，形成白煙）（有黃色火焰，形成白煙）（棕黃色煙，藍(lán)綠色溶液）（棕黃色煙，藍(lán)綠色溶液）（發(fā)紅熱，形成棕褐色煙（發(fā)紅熱，形成棕褐色煙;溶于水后溶液呈棕黃色溶于水后溶液呈棕黃色 )點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃小結(jié)：小結(jié)：大多數(shù)金屬都能在一定條件下與氯氣大多數(shù)金屬都能在一定條件下與氯氣化合生成相應(yīng)的金屬氯化物（鹽）

6、化合生成相應(yīng)的金屬氯化物（鹽） ，在反應(yīng)，在反應(yīng)中氯氣均作氧化劑，體現(xiàn)出強(qiáng)氧化性中氯氣均作氧化劑，體現(xiàn)出強(qiáng)氧化性 。2、 Cl2與氫氣反應(yīng)與氫氣反應(yīng)現(xiàn)象：現(xiàn)象：反應(yīng)式：反應(yīng)式：H2在在Cl2中安靜燃燒中安靜燃燒,發(fā)出發(fā)出蒼白色火焰蒼白色火焰,產(chǎn)生產(chǎn)生白霧白霧。 H2+ Cl2 = 2HCl (工業(yè)制鹽酸工業(yè)制鹽酸)點(diǎn)燃點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)4-3 Cl2與氫氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，與氫氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，注意觀察現(xiàn)象注意觀察現(xiàn)象通過(guò)對(duì)通過(guò)對(duì)H2在在Cl2中燃燒的實(shí)驗(yàn)中燃燒的實(shí)驗(yàn),你對(duì)燃你對(duì)燃燒的條件及本質(zhì)有什么新的認(rèn)識(shí)燒的條件及本質(zhì)有什么新的認(rèn)識(shí)? (1）燃燒不一定有氧氣參加。）燃燒不一定有氧氣參加。（2）所有發(fā)光放熱

7、的劇烈的化學(xué)）所有發(fā)光放熱的劇烈的化學(xué) 反應(yīng)都叫做燃燒。反應(yīng)都叫做燃燒。 (3)燃燒的本質(zhì)是發(fā)生了氧化還原反燃燒的本質(zhì)是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)應(yīng).思考與思考與交流交流3 3、氯氣與水反應(yīng)、氯氣與水反應(yīng)Cl2 + H2O = HCl + HClOHClO是比碳酸還弱的酸，易分解，具是比碳酸還弱的酸，易分解，具有強(qiáng)氧化性，漂白性和殺菌能力。有強(qiáng)氧化性，漂白性和殺菌能力。2HClO=2HCl+O2 光照光照干燥紅紙沒(méi)有褪色，潤(rùn)濕紅紙褪色。干燥紅紙沒(méi)有褪色，潤(rùn)濕紅紙褪色。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)4-4及及4-5現(xiàn)象：現(xiàn)象：氯水性質(zhì)小結(jié)：氯水性質(zhì)小結(jié)：1 1、氯水：氯氣的水溶液；黃綠色。、氯水：氯氣的水溶液；黃綠色。2 2

8、、氯水的強(qiáng)氧化性、氯水的強(qiáng)氧化性次氯酸具有強(qiáng)氧化性。次氯酸具有強(qiáng)氧化性。3 3、氯水的不穩(wěn)定性、氯水的不穩(wěn)定性次氯酸不穩(wěn)定。次氯酸不穩(wěn)定。4 4、氯水的酸性、氯水的酸性鹽酸、次氯酸電離出鹽酸、次氯酸電離出H H+ +。5 5、氯水的成份：分子（、氯水的成份：分子（H H2 2O ClO Cl2 2 HCl0 HCl0） 離子（離子（H H+ + Cl Cl- - ClO ClO- - OHOH- - ）氧化性：氧化性：2KI + Cl2 = 2KCl + I2 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-漂白性：使有色布條、品紅褪色漂白性：使有色布條、品紅褪色酸性：使石蕊變紅酸性：使石

9、蕊變紅 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2Cl- + Ag+ = AgCl3、氯氣能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙、氯氣能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙 A、褪色、褪色 B、變成紅色、變成紅色 C、先褪色后變紅、先褪色后變紅 D、先變紅后褪色、先變紅后褪色 一元一元弱酸弱酸 (酸性比碳酸還弱酸性比碳酸還弱) 強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性 (殺菌、消毒殺菌、消毒)漂白性漂白性 (強(qiáng)氧化性的表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的表現(xiàn))不穩(wěn)定易分解不穩(wěn)定易分解 2HClO=2HCl +O2光照光照次氯酸次氯酸(HClO)的性質(zhì)的性質(zhì)練習(xí)：練習(xí)：BD4. 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備（原理、試劑、儀器、裝置、驗(yàn)滿、尾氣處理）（原理、試劑、儀器、裝

10、置、驗(yàn)滿、尾氣處理）5. 氯氣的用途氯氣的用途 P79新制的氯水有什么性質(zhì)？新制的氯水有什么性質(zhì)？ 能與那些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？能與那些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？方案一：檢驗(yàn)方案一：檢驗(yàn)Cl（ ）方案二：檢驗(yàn)方案二：檢驗(yàn)H+ （ ）酸化的硝酸銀酸化的硝酸銀酸堿指示劑酸堿指示劑如何驗(yàn)證氯氣與水發(fā)生了反應(yīng)？如何驗(yàn)證氯氣與水發(fā)生了反應(yīng)？氯水與氯水與氯水有何區(qū)別？氯水有何區(qū)別？關(guān)于氯水的成分，關(guān)于氯水的成分，新制氯水與久置的氯水新制氯水與久置的氯水相相比，比，成分成分相同嗎？相同嗎？干燥干燥的氯氣與的氯氣與濕潤(rùn)濕潤(rùn)的氯氣在性質(zhì)上有區(qū)別嗎的氯氣在性質(zhì)上有區(qū)別嗎?液氯與氯水液氯與氯水是否相同？是否相同？富集在海水中富集在海

11、水中的元素的元素氯氯第二課時(shí)第二課時(shí)二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)二、氯氣的化學(xué)性質(zhì) 4 4、與堿反應(yīng)、與堿反應(yīng) 實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn) 將滴有酚酞的氫氧化鈉溶液將滴有酚酞的氫氧化鈉溶液滴入充滿氯氣的集氣瓶中，振蕩滴入充滿氯氣的集氣瓶中，振蕩思考：氯氣能與堿反應(yīng)嗎？思考：氯氣能與堿反應(yīng)嗎？ + + NaOH NaOH NaCl+H2O NaClO+H2O 總式總式 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（漂白液的制取原理）漂白液的制取原理）Cl2+H2O=HCl + HClO有毒的氯氣尾氣用有毒的氯氣尾氣用NaOH溶液進(jìn)行溶液進(jìn)行尾氣吸收處理尾氣吸收處理2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO

12、) 2 +2H2O制漂白粉：制漂白粉： 練習(xí)：練習(xí)：請(qǐng)寫(xiě)出氯氣與熟石灰請(qǐng)寫(xiě)出氯氣與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式次氯酸鈣次氯酸鈣有有效效成成份份漂白粉漂白粉以上充分反應(yīng)可得較多的以上充分反應(yīng)可得較多的Ca(ClO) 2 (制漂粉精制漂粉精)Ca(ClO) 2 +H2O+ CO2= CaCO3 +2HClO漂白粉起效時(shí)漂白粉起效時(shí):次氯酸鈣次氯酸鈣次氯酸次氯酸次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定更有利于次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定更有利于貯存和運(yùn)輸貯存和運(yùn)輸漂白粉失效原理Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2 HClO思思考考 為什么不直接用次氯酸作漂白劑？為什么不直接用次氯酸作漂白劑

13、？次氯酸不穩(wěn)定，次氯酸鹽較穩(wěn)定。次氯酸不穩(wěn)定，次氯酸鹽較穩(wěn)定。 怎樣保存漂白粉？怎樣保存漂白粉？密封，保存于干燥處。密封，保存于干燥處。2 HClO 2 HCl + O2光照課后習(xí)題課后習(xí)題5 5你認(rèn)為購(gòu)置漂白粉或你認(rèn)為購(gòu)置漂白粉或漂白粉精時(shí)應(yīng)注意哪些問(wèn)題？漂白粉精時(shí)應(yīng)注意哪些問(wèn)題？比較下列三者的異同比較下列三者的異同氯氣的檢驗(yàn)氯氣的檢驗(yàn):用潤(rùn)濕的用潤(rùn)濕的KI-淀粉試紙淀粉試紙,當(dāng)存在氯氣時(shí)試紙由白色變?yōu)樗{(lán)色當(dāng)存在氯氣時(shí)試紙由白色變?yōu)樗{(lán)色2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 Cl2 + 2 I- = 2Cl- + I2 2 = 2

14、NaCl + Br2 2 = 2NaCl + I2(5) 與鹽溶液的反應(yīng)與鹽溶液的反應(yīng)與與FeCl2 、NaBr、KI等鹽溶液反應(yīng)等鹽溶液反應(yīng) 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3- 氯氣的強(qiáng)氧化性氯氣的強(qiáng)氧化性Cl2+ NaBr Cl2+ NaI閱讀頁(yè)閱讀頁(yè)科學(xué)視野科學(xué)視野二、氯離子（二、氯離子（Cl-)的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是：有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是：AgAg+ + + Cl + Cl = AgCl = AgCl 2Ag2Ag+ + CO+ + CO3 32-2- = Ag = Ag2 2COCO3 3 AgAg2 2COCO3 3 + 2H + 2H+ + = 2Ag+

15、+ CO = 2Ag+ + CO2 2 + H+ H2 2O O 某溶液中加入某溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則可溶液產(chǎn)生白色沉淀，則可確定該溶液中一定有氯離子，這種說(shuō)法對(duì)不對(duì)？確定該溶液中一定有氯離子，這種說(shuō)法對(duì)不對(duì)？ 在被檢驗(yàn)的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入在被檢驗(yàn)的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則被檢液中含有溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則被檢液中含有Cl-。(2)方法和結(jié)論：方法和結(jié)論：(1)試劑試劑:AgNO3溶液、稀硝酸溶液、稀硝酸 或或 在被檢驗(yàn)的溶液中滴入在被檢驗(yàn)的溶液中滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則被

16、檢液中含有沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則被檢液中含有Cl-。小 結(jié) ？三、氯離子的檢驗(yàn)三、氯離子的檢驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：P74P74實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)4-64-6 Ag Ag+ + + Cl + Cl- - = AgCl = AgCl白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀3、當(dāng)有大量、當(dāng)有大量Cl2逸出在周?chē)臻g時(shí)，可逸出在周?chē)臻g時(shí)，可以用含有一定濃度某種物質(zhì)的水溶液的以用含有一定濃度某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，該物質(zhì)最好是：毛巾捂住鼻子，該物質(zhì)最好是：A、NaOH B、NaClC、KBr D、Na2CO34、下列物質(zhì)既能由兩種單質(zhì)化合而生成，、下列物質(zhì)既能由兩種單質(zhì)化合而生成，又能由單質(zhì)與酸反應(yīng)而生成的

17、是：又能由單質(zhì)與酸反應(yīng)而生成的是：A、FeCl2 B、CuCl2 C、AlCl3 D、FeCl3液氯液氯與與氯水氯水的區(qū)別？的區(qū)別？新制氯水新制氯水與與久置氯水久置氯水的區(qū)別？的區(qū)別？純凈物純凈物混合物混合物分子：分子：離子：離子：ClCl2 2 ，HClOHClO，H H2 2O OH H+ +，ClCl，ClOClO分子：分子：H H2 2O O離子：離子：H H+ +，ClCl新制新制有氧化性，無(wú)有氧化性，無(wú)酸性和漂白性酸性和漂白性有酸性，強(qiáng)氧化性，有酸性，強(qiáng)氧化性，能漂白，消毒，光照能漂白，消毒，光照時(shí)時(shí)HClOHClO分解分解久置久置只有只有ClCl2 2分子分子實(shí)驗(yàn)室中使用的氯水只

18、能現(xiàn)配現(xiàn)用實(shí)驗(yàn)室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用,并盛放在棕色并盛放在棕色試劑瓶中試劑瓶中只有酸性只有酸性 漂白性的比較漂白性的比較名稱名稱原理原理實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)程度程度范圍范圍過(guò)氧化鈉過(guò)氧化鈉氯氯 水水將有色的色素將有色的色素氧化氧化為穩(wěn)定的為穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)無(wú)色物質(zhì) 氯水中的次氯酸將有色氯水中的次氯酸將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì) 氧化氧化作用作用 氧化作用氧化作用永久性永久性 永久性永久性 漂白漂白大多大多數(shù)數(shù)有色物質(zhì)有色物質(zhì) 漂白大多數(shù)有色物漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液質(zhì)，能使紫色石蕊試液褪色褪色活性炭活性炭吸附吸附有色有色色素色素物理吸附物理吸附課堂練習(xí) 次氯酸鈣能與碳酸反應(yīng)生成次氯酸，證明次氯酸的酸性次氯酸鈣能與碳酸反應(yīng)生成次氯酸，證明次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸是弱酸。比碳酸弱，次氯酸是弱酸。 3. 次氯酸是一種次氯酸是一種強(qiáng)氧化劑強(qiáng)氧化劑，能殺死水里的細(xì)菌，能使，能殺死水里的細(xì)菌，