第二章：化學反應速率和化學平衡

1、 第二章第二章 化學反應速率和化學平衡化學反應速率和化學平衡 1 1 化學反應速率化學反應速率 1 1 化學反應速率化學反應速率 例例2L2L密閉容器中投入密閉容器中投入4molNH4molNH3 3和和6molO6molO2 2發(fā)生氨催化氧化發(fā)生氨催化氧化反應：反應：4NH4NH3 3(g)(g) 5O5O2 2(g) (g) 4NO(g) 4NO(g) 6H6H2 2O(g)O(g) 5min 5min時測得容器中剩余時測得容器中剩余2molNH2molNH3 3，請用反應中的各種，請用反應中的各種物質(zhì)表示該反應的速率。物質(zhì)表示該反應的速率。 反應反應：mA(g) mA(g) nB(g)

2、nB(g) pY(g) pY(g) qZ(g)qZ(g) 結(jié)論結(jié)論：V(A)V(A)V(B)V(B)V(Y)V(Y)V(Z) V(Z) m m n n p p q q 2 2 影響影響化學反應速率的因素化學反應速率的因素單位體積內(nèi)的單位體積內(nèi)的分子數(shù)目多少分子數(shù)目多少分子所具有分子所具有的能量高低的能量高低 2 2 影響影響化學反應速率的因素化學反應速率的因素1 1、濃度對反應速率的影響、濃度對反應速率的影響增大反應物濃度，化學反應速率加快增大反應物濃度，化學反應速率加快降低反應物濃度，化學反應速率減慢降低反應物濃度，化學反應速率減慢 2 2 影響影響化學反應速率的因素化學反應速率的因素2 2

3、、壓強對反應速率的影響、壓強對反應速率的影響增大反應體系壓強，化學反應速率加快增大反應體系壓強，化學反應速率加快減小反應體系壓強，化學反應速率減慢減小反應體系壓強，化學反應速率減慢 2 2 影響影響化學反應速率的因素化學反應速率的因素3 3、溫度對反應速率的影響、溫度對反應速率的影響升高反應體系溫度，化學反應速率加快升高反應體系溫度，化學反應速率加快降低反應體系溫度，化學反應速率減慢降低反應體系溫度，化學反應速率減慢 2 2 影響影響化學反應速率的因素化學反應速率的因素4 4、催化劑對反應速率的影響、催化劑對反應速率的影響 t/sE/kJE反反E產(chǎn)產(chǎn)E活化分子活化分子E活活E活化分子活化分子

4、3 3 化學平衡化學平衡1 1、可逆反應和不可逆反應、可逆反應和不可逆反應固體溶質(zhì)固體溶質(zhì) 溶液中的溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)溶解溶解結(jié)晶結(jié)晶反應物反應物 生成物生成物正反應：反應物正反應：反應物 生成物生成物逆反應：生成物逆反應：生成物 反應物反應物 溶解結(jié)晶平衡：溶解結(jié)晶平衡：V(V(溶解溶解) ) V(V(結(jié)晶結(jié)晶) ) 3 3 化學平衡化學平衡2 2、化學平衡狀態(tài)、化學平衡狀態(tài)aA(g) bB(g) cC(g) 化學平衡狀態(tài)的實質(zhì)：化學平衡狀態(tài)的實質(zhì)：V V正正 V V逆逆 化學平衡狀態(tài)的標志：體系各物質(zhì)含量保持恒定?；瘜W平衡狀態(tài)的標志：體系各物質(zhì)含量保持恒定。 3 3 化學平衡化學平衡2 2、

5、化學平衡狀態(tài)、化學平衡狀態(tài)（一）反應物濃度對化學平衡的影響：（一）反應物濃度對化學平衡的影響： 增大反應中某物質(zhì)的濃度，平衡將朝著消耗這種物質(zhì)增大反應中某物質(zhì)的濃度，平衡將朝著消耗這種物質(zhì)的方向移動；的方向移動； 降低反應中某物質(zhì)的濃度，平衡將朝著生成這種物質(zhì)降低反應中某物質(zhì)的濃度，平衡將朝著生成這種物質(zhì)的方向移動；的方向移動； 3 3 化學平衡化學平衡2 2、化學平衡狀態(tài)、化學平衡狀態(tài)（二）體系壓強對化學平衡的影響：（二）體系壓強對化學平衡的影響：3H2(g) N2(g) 2NH3(g) 增大反應體系壓強，平衡將朝著氣體分子數(shù)目減少的增大反應體系壓強，平衡將朝著氣體分子數(shù)目減少的方向移動；方

6、向移動； 降低反應體系壓強，平衡將朝著氣體分子數(shù)目增加的降低反應體系壓強，平衡將朝著氣體分子數(shù)目增加的方向移動；方向移動； 3 3 化學平衡化學平衡2 2、化學平衡狀態(tài)、化學平衡狀態(tài)（三）體系溫度對化學平衡的影響：（三）體系溫度對化學平衡的影響：2NO2(g) 2N2O4(g) H56.9kJmol-1 升高反應體系溫度，平衡將朝著吸升高反應體系溫度，平衡將朝著吸熱反應的方向移動；熱反應的方向移動； 降低反應體系溫度，平衡將朝著放降低反應體系溫度，平衡將朝著放熱反應的方向移動；熱反應的方向移動； 3 3 化學平衡化學平衡3 3、化學平衡常數(shù)、化學平衡常數(shù)mA(g) nB(g) pC(g) qD(g) 平衡常數(shù)平衡常數(shù)( (K K) )的意義的意義：衡量可逆反應進行的限度。：衡量可逆反應進行的限度。K K值越大，正反應進行的程度越深。反應物的轉(zhuǎn)化率越大。值越大，正反應進行的程度越深。反應物的轉(zhuǎn)化率越大。 4 4 化學反應進行的方向化學反應進行的方向 化學反應進行方向的判據(jù)化學反應進行方