高二上學(xué)期化學(xué)期中試卷（原卷）

1、.2019-2019學(xué)年第一學(xué)期江浦高中、六合高中高二結(jié)合考試化學(xué)試題選擇題50分單項(xiàng)選擇題：此題包括15小題，每題2分，共計(jì)30分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1 在全球氣候變暖的背景下，以低能耗、低污染為根底的“低碳經(jīng)濟(jì)成為開展趨向。以下不屬于“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)宗旨的是A進(jìn)步能源效率、尋找替代能源、保護(hù)森林以及生態(tài)友好型消費(fèi)B推廣以液化石油氣代替天然氣作民用燃料C推廣利用二氧化碳與環(huán)氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料D推廣“綠色自由方案，吸收空氣中CO2并利用廉價(jià)能源合成汽油2以下說法不正確的選項(xiàng)是A任何化學(xué)反響都伴隨著能量變化 B化學(xué)反響中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C反響物的總能量高于生

2、成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反響D反響物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生吸熱反響32019 年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主-德國科學(xué)家格哈德·埃特爾對(duì)有關(guān)一氧化碳在金屬鉑外表的氧化過程的研究催生了汽車尾氣凈化裝置。凈化裝置中的催化轉(zhuǎn)化器可將 CO、NO、NO2等轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)。以下有關(guān)說法不正確的選項(xiàng)是 A催化轉(zhuǎn)化器中的鉑催化劑可加快CO的氧化速率B使用鉑催化下，可以進(jìn)步碳?xì)浠衔锉谎趸霓D(zhuǎn)化率 C在鉑催化下，NO、NO2 可被 CO 復(fù)原成 N2D鉑外表做成蜂窩狀更有利于進(jìn)步催化效率 4. 以下事實(shí)中，不能用勒沙特列原理解釋的是A工業(yè)制取金屬鉀Nal+ KCll NaCll+ Kg選取適宜的溫

3、度,使K成蒸氣從反響混合物中別離出來 B實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法搜集氯氣C對(duì)2HIg I2g +H2g，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深D合成氨反響：N2g3H2g 2NH3gH0，為使氨的產(chǎn)率進(jìn)步，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施5常溫下，以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是AcH+/cOH=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClBpH=1的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+ C由水電離的cH+=1×1014mol·L1的溶液中：Ca2+、K+、Cl 、 HCO3DcFe3+=0.1mol·L1的溶液中：K+、ClO、SO42、SCN6. 室溫

4、條件下進(jìn)展以下各組實(shí)驗(yàn)，其中的觀察要點(diǎn)不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案觀察要點(diǎn)A等濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液反響恰好反響時(shí)的體積比B醋酸溶液中參加醋酸銨固體溶液pH的變化C等體積等濃度的鹽酸和醋酸分別和等量鎂條反響產(chǎn)生H2的起始速率D將pH4的醋酸稀釋成pH6的溶液加H2O的量7以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作說法中，正確的選項(xiàng)是A配制1L01mol/LNaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中，用托盤天平稱取585gNaClB用廣泛pH試紙測得橙汁pH為350C用酸式滴定管量取2500mL高錳酸鉀溶液D可用過濾的方法除去FeOH3膠體中混有的少量NaCl雜質(zhì)8以下對(duì)溶液表達(dá)正確的選項(xiàng)是A在中和滴定實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸

5、餾水洗凈后即可使用，滴定管用蒸餾水洗凈后，須經(jīng)枯燥或潤洗前方可使用B對(duì)于pH一樣的氫氧化鈉和氨水，加水稀釋至m倍和n倍后，假設(shè)稀釋后溶液的pH相等，那么m>nC向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過程中H+的濃度逐漸減小D25時(shí)NaOH溶液的KW大于100時(shí)NaCl溶液的KW9以下有關(guān)反響熱的說法正確的選項(xiàng)是A在化學(xué)反響過程中，吸熱反響需不斷從外界獲得能量，放熱反響不需從外界獲得能量B甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱H=-890kJ/mol，甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4g+2O2g=CO2g+2H2Og H= 890kJ/molC常溫常壓下HClaq+NaOHaq=NaClaq+H2Ol H=573kJ

6、/mol，那么有H2SO4+BaOH2=BaSO4+2H2O H= 1146kJ/molDSs+O2g =SO2g H=Q1kJ/mol，Sg+O2g =SO2g H=Q2kJ/mol，那么Q1<Q210 對(duì)于可逆反響2HIg I2g + H2g,以下表達(dá)可以說明已到達(dá)平衡狀態(tài)的是A各物質(zhì)的量的濃度比2:1:1 B容器內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化C斷裂2molHI鍵的同時(shí)生成1molII鍵 D混合氣體的顏色不再變化時(shí)11、 現(xiàn)有0.1 mol·L1氨水10 mL，加蒸餾水稀釋到1 L后，以下變化中正確的選項(xiàng)是電離程度增大cNH3·H2O增大NH數(shù)目增多cOH增大導(dǎo)電性增強(qiáng)增大

7、 A B C D12PH=3的鹽酸和醋酸各100mL，分別和鋅反響，反響完后，放出的氣體一樣多。假設(shè)最后有一溶液中鋅剩余，那么以下判斷正確的選項(xiàng)是 A反響開場時(shí)速率vHCl> vCH3COOH B鹽酸中鋅有剩余 C參加的鋅質(zhì)量相等 D反響開場后不久，鹽酸反響的速率大于醋酸13、在溫度不變的情況下，恒壓容器a與恒容容器b中，分別參加體積比為1:3的N2與H2，假設(shè)開場時(shí)兩容器的體積相等，且要一樣條件下到達(dá)平衡時(shí)，兩容器中N2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)當(dāng)是：Aa中的大 B b中的大 Ca、b中的一樣大 D無法判斷14放熱反響COgH2OgCO2gH2g在溫度t1時(shí)到達(dá)平衡，C1COC1H2O1.0 mol&

8、#183;L1，其平衡常數(shù)為K1。其他條件不變，升高反響體系的溫度至t2時(shí)，反響物的平衡濃度分別為C2CO和C2H2O，平衡常數(shù)為K2，那么 A假設(shè)增大CO濃度，K2和K1都增大 BK2K1CC2COC2H2O DC1COC2CO15 25時(shí)，假設(shè)pHa的10體積某強(qiáng)酸溶液與pHb的1體積某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，那么混合之前該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系 Aab14 Bab13 Cab15 Dab7不定向選擇題每題有12個(gè)選項(xiàng)符合題意，共5個(gè)小題，每題4分，共20分。假設(shè)有兩個(gè)選項(xiàng)且均正確得4分，少選且選對(duì)1個(gè)得2分，錯(cuò)選、多項(xiàng)選擇均不得分16、一樣條件下，對(duì)于OH-濃度一樣的氫

9、氧化鈉溶液和氨水的以下表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是A兩溶液的濃度相等 B兩溶液的pH值相等C兩物質(zhì)的電離程度相等D兩溶液的氫離子濃度相等17以下各組物質(zhì)中比值為21的是ApH均為12的燒堿溶液與BaOH2溶液的物質(zhì)的量濃度之比 BpH分別為2和4的鹽酸溶液中氫離子濃度之比 C一樣溫度下，0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L和CH3COOH溶液中cH之比 D0.2mol/L的HCl與0.1mol/LHNO3溶液中nH之比18、恒溫條件下，將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反響2NO2gN2O4g到達(dá)平衡后，漸漸壓縮氣體體積，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是： A體積減小一半，那么壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼膬杀?/p>

10、 B平衡向右挪動(dòng)，混合氣體的顏色變淡 C體積減半，壓強(qiáng)增大，但小于原來兩倍 D平衡向右挪動(dòng)，混合氣體的密度增大19以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A常溫下，2NOg+O2g=2NO2g可以自發(fā)進(jìn)展，那么該反響的H<0B反響N2g+3H2g 2NH3g，其他條件不變時(shí)充入N2，正反響速率增大，逆反響速率減小 C同溫、同濃度的硫酸和氫氧化鈉稀溶液中，水的電離程度一樣D硫酸工業(yè)中二氧化硫的催化氧化2SO2g+O2g 2SO3g，不采用高壓是因?yàn)閴簭?qiáng)對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率無影響20在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入 10L恒容密閉容器中，發(fā)生反響Xg + Yg 2Zg H < 0，一段時(shí)間后

11、到達(dá)平衡。反響過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：t /min2479nY/mol0.120.110.100.10以下說法正確的選項(xiàng)是 A反響前2min的平均速率vZ =4.0×10-3mol/Lmin B其他條件不變，降低溫度，反響到達(dá)新平衡前v逆 > v正 C該溫度下此反響的平衡常數(shù)K=1.44 D其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大非選擇題70分2114分.在氨水中存在以下電離平衡：NH3·H2ONHOH。1以下情況能引起電離平衡正向挪動(dòng)的有 填字母，下同。加NH4Cl固體加NaOH溶液通入HCl 加CH3COOH溶液加水加壓a. b. c. d.2在

12、含有酚酞的0.1 mol·L1氨水中參加少量的NH4Cl晶體，那么溶液顏色 。a.變藍(lán)色 b.變深 c.變淺 d.不變3在一定溫度下，用水逐漸稀釋1 mol·L1氨水的過程中，溶液中隨著水量的增加，“師之概念，大體是從先秦時(shí)期的“師長、師傅、先生而來。其中“師傅更早那么意指春秋時(shí)國君的老師。?說文解字?中有注曰：“師教人以道者之稱也?！皫熤x，如今泛指從事教育工作或是傳授知識(shí)技術(shù)也或是某方面有特長值得學(xué)習(xí)者?！袄蠋煹脑獠⒎怯伞袄隙稳荨皫??！袄显谂f語義中也是一種尊稱，隱喻年長且學(xué)識(shí)淵博者?！袄稀皫熯B用最初見于?史記?，有“荀卿最為老師之說法。漸漸“老師之說也不再有年齡的

13、限制，老少皆可適用。只是司馬遷筆下的“老師當(dāng)然不是今日意義上的“老師，其只是“老和“師的復(fù)合構(gòu)詞，所表達(dá)的含義多指對(duì)知識(shí)淵博者的一種尊稱，雖能從其身上學(xué)以“道，但其不一定是知識(shí)的傳播者。今天看來，“老師的必要條件不光是擁有知識(shí)，更重于傳播知識(shí)。nOH 填“增大、“減小或“不變，下同； ； 。4在氨水中參加MgSO4溶液有大量白色沉淀生成，反響的離子方程式： ， 后來在沉淀中參加濃的NH4Cl溶液，結(jié)果沉淀溶解了，沉淀溶解的原因?yàn)椋?。22 20 分1常溫下，有pH一樣、體積一樣的醋酸和鹽酸兩種溶液，采取以下措施：加適量醋酸鈉晶體后，兩溶液中的cH變化是醋酸溶液中cH 填“增大、“減小或“不變，

14、鹽酸溶液中cH 填“增大、“減小或“不變。加水稀釋10倍后，醋酸溶液中的cH 鹽酸溶液中的cH填“>、“或“<。使溫度都升高20 ，溶液中cH：醋酸 鹽酸填“>、“或“<。2將體積一樣濃度均為0.1 mol·L1的CH3COOH和鹽酸分別加水稀釋到pH為3， 加水多。3實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用010mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)展測定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)。該學(xué)生取2000mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)展滴定。滴定到達(dá)終點(diǎn)的標(biāo)志是_；在上述實(shí)驗(yàn)中，以下操作其他操作正確會(huì)造成測定結(jié)果偏高的有_。填字母序號(hào)A滴

15、定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視 B酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗 C錐形瓶水洗后未枯燥 D堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失4某溫度下，純水中的cH+=20×10-7mol/L，此時(shí)溶液的cOH-=_mol/L；假設(shè)溫度不變，滴入稀鹽酸使cH+=50×10-4mol/L，那么溶液中，由水電離產(chǎn)生的cH+=_mol/L，此時(shí)溫度_25填“高于、“低于或“等于。2310分天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷。1：CH4g2O2g=CO2g2H2Og H1 COgH2Og=CO2gH2g H2 2COgO2g=2CO2g H3那么CO2gCH4g=2COg2H

16、2g的H 。2天然氣中的少量H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反響的化學(xué)方程式 。3天然氣的一個(gè)重要用處是制取H2，其原理為：CO2g+CH4g2COg+2H2g。 在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反響，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖l所示。那么壓強(qiáng)P1 P2 填“大于或“小于；壓強(qiáng)為P2時(shí)，在Y點(diǎn)：v正 v 逆填“大于"、“小于或“等于"。2414分工業(yè)上用CO消費(fèi)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反響：COg+2H2g CH3OHg。1

17、圖1是反響時(shí)CO和CH3OHg的濃度隨時(shí)間變化情況。從反響開場到平衡，用CO濃度變化表示平均反響速率vCO=_ _；2 圖2表示該反響進(jìn)展過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時(shí)反響的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。該反響是_ _選填“吸熱或“放熱反應(yīng)，寫出反響的熱化學(xué)方程式_ _；選擇適宜的催化劑， _ _填“能或“不能改變該反響的反響熱； 3 該反響平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_，溫度升高，平衡常數(shù)K_填“增大、“不變或“減小；4恒容條件下，以下措施中能使 增大的有_ _。 a升高溫度； b充入He氣 c再充入1molCO和2molH2 d使用催化劑25、12分我國國標(biāo)推薦的食品藥品

18、中Ca元素含量的測定方法之一為利用Na2C2O4將處理后的樣品中的Ca2沉淀，過濾洗滌，然后將所得CaC2O4固體溶于過量的強(qiáng)酸，最后使用濃度的KMnO4溶液通過滴定來測定溶液中Ca2的含量。針對(duì)該實(shí)驗(yàn)中的滴定過程，答復(fù)以下問題：1KMnO4溶液應(yīng)該用 填“酸式或“堿式滴定管盛裝，除滴定管外，還需要的玻璃儀器有 。2試寫出滴定過程中發(fā)生反響的離子方程式： 。3滴定終點(diǎn)的顏色變化為溶液由 色變?yōu)?色。4某同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)展了改進(jìn)并用于測定某品牌的鈣片中的鈣元素主要為CaCO3含量，其實(shí)驗(yàn)過程如下：取2.00 g樣品參加錐形瓶中，用酸式滴定管向錐形瓶內(nèi)參加20.00 mL濃度為0.10 mol

19、·L1的鹽酸鹽酸過量，充分反響一段時(shí)間，用酒精燈將錐形瓶內(nèi)液體加熱至沸騰，數(shù)分鐘后，冷卻至室溫，參加23滴酸堿指示劑，用濃度為0.10 mol·L1的NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液8.00 mL。提示：CaOH2微溶于水，pH較低時(shí)不會(huì)產(chǎn)生沉淀據(jù)此答復(fù)：相對(duì)原子質(zhì)量：Ca 40 C 12 O 16 為使現(xiàn)象明顯、結(jié)果準(zhǔn)確，滴定過程中的酸堿指示劑應(yīng)選擇 填“石蕊、“甲基橙溶液。實(shí)驗(yàn)過程中將錐形瓶內(nèi)液體煮沸的目的是 。單靠“死記還不行,還得“活用,姑且稱之為“先死后活吧。讓學(xué)生把一周看到或聽到的新穎事記下來,摒棄那些假話套話空話,寫出自己的真情實(shí)感,篇幅可長可短,并要

20、求運(yùn)用積累的成語、名言警句等,定期檢查點(diǎn)評(píng),選擇優(yōu)秀篇目在班里朗讀或展出。這樣,即穩(wěn)固了所學(xué)的材料,又鍛煉了學(xué)生的寫作才能,同時(shí)還培養(yǎng)了學(xué)生的觀察才能、思維才能等等,到達(dá)“一石多鳥的效果。那么此2.00 g鈣片中CaCO3的質(zhì)量為 g。死記硬背是一種傳統(tǒng)的教學(xué)方式,在我國有悠久的歷史。但隨著素質(zhì)教育的開展,死記硬背被作為一種僵化的、阻礙學(xué)生才能開展的教學(xué)方式,漸漸為人們所摒棄;而另一方面,老師們又為進(jìn)步學(xué)生的語文素養(yǎng)煞費(fèi)苦心。其實(shí),只要應(yīng)用得當(dāng),“死記硬背與進(jìn)步學(xué)生素質(zhì)并不矛盾。相反,它恰是進(jìn)步學(xué)生語文程度的重要前提和根底。這個(gè)工作可讓學(xué)生分組負(fù)責(zé)搜集整理,登在小黑板上,每周一換。要求學(xué)生抽空抄錄并且閱讀成誦。其目的在于擴(kuò)大學(xué)生的