高二下學年化學期末備考知識點歸納

1、.2019年高二下學年化學期末備考知識點歸納及時對知識點進展總結，整理，有效應對考試不發(fā)愁，下文由查字典化學網(wǎng)為大家?guī)砹烁叨聦W年化學期末備考知識點歸納，歡送大家參考閱讀。高二化學下冊知識點一有機物的溶解性1難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級的指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同醇、醛、羧酸等。2易溶于水的有：低級的一般指NC4醇、醚、醛、酮、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。它們都能與水形成氫鍵。 3具有特殊溶解性的： 乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機物，又能溶解許多有機物，所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反響的溶劑，使參加反響的有

2、機物和無機物均能溶解，增大接觸面積，進步反響速率。例如，在油脂的皂化反響中，參加乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們在均相同一溶劑的溶液中充分接觸，加快反響速率，進步反響限度。 苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g屬可溶，易溶于乙醇等有機溶劑，當溫度高高中化學選修5于65時，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因為生成了易溶性的鈉鹽。 乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶，同時飽和碳酸鈉溶液還能通過反響吸收揮發(fā)出的乙酸，溶解吸收揮發(fā)出的乙醇，便于聞到乙酸乙酯的香味。 有的淀粉、蛋白質可溶于水形成膠體。蛋白質在濃

3、輕金屬鹽包括銨鹽溶液中溶解度減小，會析出即鹽析，皂化反響中也有此操作。但在稀輕金屬鹽包括銨鹽溶液中，蛋白質的溶解度反而增大。 線型和部分支鏈型高聚物可溶于某些有機溶劑，而體型那么難溶于有機溶劑。 氫氧化銅懸濁液可溶于多羥基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成絳藍色溶液。高二化學下冊知識點二既能與強酸，又能與強堿反響的物質12Al + 6H+ = 2 Al3+ + 3H22Al + 2OH + 2H2O = 2 AlO2 + 3H22Al2O3 + 6H+ = 2 Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH = 2 AlO2 + H2O3AlOH3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

4、AlOH3 + OH = AlO2 + 2H2O4弱酸的酸式鹽，如NaHCO3、NaHS等等NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2ONaHS + HCl = NaCl + H2S NaHS + NaOH = Na2S + H2O5弱酸弱堿鹽，如CH3COONH4、NH42S等等2CH3COONH4 + H2SO4 = NH42SO4 + 2CH3COOH CH3COONH4 + NaOH = CH3COONa + NH3+ H2O NH42S + H2SO4 = NH42SO4 + H2S NH42S +2NaOH = Na2S + 2NH3+ 2H2O6氨基酸，如甘氨酸等H2NCH2COOH + HCl HOOCCH2NH3Cl H2NCH2COOH + NaOH H2NCH2COONa + H2O