高二暑假化學(xué)作業(yè)布置

1、.2019學(xué)年高二暑假化學(xué)作業(yè)布置為了幫大家進(jìn)步學(xué)習(xí)成績(jī)，查字典化學(xué)網(wǎng)在這里為大家整理了高二暑假化學(xué)作業(yè)布置，希望大家可以用心去看，去學(xué)習(xí)。一、選擇題此題共7道小題? ? ? ?1.以下物質(zhì)的熔點(diǎn)或液化溫度由高到低順序的是 A、金剛石>晶體硅>碳化硅 B、CF4>CCl4>CBr4C、NH3>N2>H2 D、純鎂>鎂鋁合金>純鋁2.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A.白磷分子呈正四面體，鍵角，1mol白磷含共價(jià)鍵6molB.石墨晶體呈層狀構(gòu)造，每個(gè)碳原子只有3個(gè)價(jià)電子形成共價(jià)鍵C.等質(zhì)量的NO2 和N2O4所含的原子數(shù)不一樣D.S8是分子晶體，8個(gè)硫原子在

2、同一個(gè)平面上，摩爾質(zhì)量為256g3.以色列科學(xué)家發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體,獨(dú)享2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。的準(zhǔn)晶體都是金屬互化物。人們發(fā)現(xiàn)組成為鋁-銅-鐵-鉻的準(zhǔn)晶體具有低摩擦系數(shù)、高硬度、低外表能，正被開(kāi)發(fā)為炒菜鍋的鍍層。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A.的準(zhǔn)晶體是離子化合物 B.的準(zhǔn)晶體中含有非極性鍵C.合金的硬度一般比各組份金屬的硬度更低D.準(zhǔn)晶體可開(kāi)發(fā)成為新型材料4.以下有關(guān)金屬晶體的判斷正確的選項(xiàng)是A.簡(jiǎn)單立方堆積、配位數(shù)6、空間利用率68%B.體心立方堆積、配位數(shù)6、空間利用率68%C.六方最密堆積、配位數(shù)8、空間利用率74%D.面心立方最密堆積、配位數(shù)12、空間利用率74%5.某元素的原子最外電子層排布是

3、6s26p4，該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是A.該元素單質(zhì)可能是導(dǎo)體 B.該元素的最高化合價(jià)呈+6價(jià)C.該元素能與氫氣反響生成氣態(tài)氫化物 D.該元素單質(zhì)形成的晶體晶胞是簡(jiǎn)單立方6.北大和中科院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性。以下有關(guān)分析正確的選項(xiàng)是 A.C60與12C互為同素異形體B.K3C60中碳元素顯-3價(jià)C.K3C60中只有離子鍵D.熔融狀態(tài)下該晶體能導(dǎo)電7.有關(guān)晶體的構(gòu)造如下圖，以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是A.在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-有6個(gè)B.在CaF2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+C.在金

4、剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為12D.該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE二、填空題此題共3道小題8.用序號(hào)填空：1有以下八種物質(zhì)：MgCl2晶體 干冰 NaOH晶體 白磷P4晶體 金剛石 硼晶體 。其中屬于離子晶體的是 ;屬于分子晶體的是 ，屬于原子晶體的是_。2有以下分子：CO2NO2SO3BF3NH3其中屬于非極性分子的是 ，分子的VSEPR模型為平面三角形的是 ，屬于分子的立體構(gòu)型為三角錐形的是 。3在一樣條件下，SO2在水中的溶解度和CO2在水中的溶解度相比，SO2的溶解度大，請(qǐng)從分子性質(zhì)的角度闡述理由4有以下四種無(wú)機(jī)含氧酸： H3PO4 HClO H3BO3 HNO2根據(jù)無(wú)機(jī)含

5、氧酸的酸性規(guī)律，將四種無(wú)機(jī)含氧酸按酸性相近兩兩組成一組，它們分別是 ，_ 。9.化學(xué)選修3：物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)15分A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大。F元素的原子序數(shù)為29，其余元素均為主族元素。A是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，B原子半徑是同周期中最大的除稀有氣體外，C原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍，D、E原子的p軌道中均只有l(wèi)個(gè)未成對(duì)電子。1基態(tài)F原子的價(jià)電子排布式是 。2B、C、D三種元素第一電離能從大到小的順序是 填元素符號(hào)。3寫出與A的氣態(tài)氫化物互為等電子體的一種微粒的化學(xué)式： 。4含D元素的一種重要化合物L(fēng)iDH4，可將有機(jī)物中的羧基復(fù)原為羥基。例如：CH3CO

6、OH CH3CH2OH。在LiDH4中DH4-的立體構(gòu)型為 。在CH3COOH分子中碳原子軌道的雜化類型是 ，鍵和鍵的數(shù) 目之比為 。5C的氧化物W的晶胞構(gòu)造與BE相似。在W中C離子的配位數(shù)是 ，假設(shè)W的密度是ag·cm-3，那么W晶胞的邊長(zhǎng)為 cm只要求列算式不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA。10.15分下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。1 元素、的第一電離能由小到大順序用元索符號(hào)表示_ _;元素基態(tài)原子的外圍電子排布式。_.2元素、的一種化合物是重要的化工原料，常把該化合物的產(chǎn)量作為衡量石油化工開(kāi)展程度的標(biāo)志。有關(guān)該化合物分子說(shuō)法正確的選項(xiàng)是_。A.所有原子不可能在同一平面內(nèi) B.屬于非極性分子C.含有4個(gè)鍵和1個(gè)鍵 D.是石油裂解氣的主要成分2 元素與可形成一種淡黃色的固體化合物，其晶體類型是_;寫出該物質(zhì)與水反響的化學(xué)反響方程式_。3 在測(cè)定元素與所形成的一種紅棕色氣體化合物相對(duì)分子質(zhì)量時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值般高于理論值的主要原因是_4 在250C、101kpa下，簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，每轉(zhuǎn)1mole放熱190. O kJ，該氣態(tài)氫化物燃燒熱H =_。試卷答案1.C2.B3.D4.D5.C6.D7.C8. 1 1分 1分 1分2 2分 2分 1分3SO2是極性分子，