高考化學(xué)（人教版）一輪復(fù)習(xí)知識點(diǎn)同步練習(xí)卷：水的電離和溶液的酸堿性

1、.水的電離和溶液的酸堿性一、選擇題此題包括10小題，每題5分，共50分1：H2OOH+ H，在25 和100 時(shí)水的Kw分別為1.0×10-14、2.5×10-13。以下說法不正確的選項(xiàng)是 A25 時(shí)，純水的pH = 7呈中性B100 時(shí)，純水的pH 7呈酸性C純水的cH100 大于25 D100 的純水中cH= cOH【答案】B2常溫時(shí)，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A稀釋pH=3的醋酸，溶液中所有離子的濃度均降低B用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的燒堿，滴定前仰視，滴定后俯視，燒堿濃度偏低CpH均為11的NaOH和NH3·H2O溶液中，水的電離程度不一樣D分別中和pH與體積均一

2、樣的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多【答案】B3某溫度下，體積一樣、pH一樣的鹽酸和氯化銨溶液分別稀釋。平衡時(shí)的pH隨溶液體積變化的曲線如下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是 A曲線對應(yīng)氯化銨溶液B與等濃度的NaOH溶液恰好反響時(shí)曲線對應(yīng)的溶液消耗NaOH溶液體積大Cb點(diǎn)比c點(diǎn)水的電離程度大Dc、d兩點(diǎn)的離子積常數(shù)不等【答案】A4室溫下，將x mol·L-1NaOH溶液滴入10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中，溶液的溫度和pH變化如下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是 Ax=0.1B滴定過程中應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑Cc點(diǎn)對應(yīng)的溶液中水的電離程度最大Db點(diǎn)對應(yīng)的溶液中cH+=

3、OH-=CNa+=cCH3COO-【答案】C5水的離子積常數(shù)隨溫度升高而升高。關(guān)于一定量的水，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A溫度升高，水中分子總數(shù)減少 B水中cOH-隨溫度升高而降低C水的pH隨溫度升高而升高 D水的電離過程是放熱過程【答案】A6如圖表示水中cH+和cOH-的關(guān)系。以下判斷正確的選項(xiàng)是 A圖中T1>T2BXZ線上任意點(diǎn)均有pH7C兩條曲線間任意點(diǎn)均有cH+×cOH+Kw=1×10-13DM區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)對應(yīng)的溶液中以下離子均可大量共存：S2-、SO42-、Na+、Cl-【答案】D725時(shí)，關(guān)于某酸用H2A表示以下說法中，不正確的選項(xiàng)是 ApH=a的Na2A溶液

4、中，由水電離產(chǎn)生的cOH-=10a-14B將pH=a的H2A稀釋為pH=a+l的過程中，cH2A/cH+減小，那么H2A為弱酸C測NaHA溶液的pH，假設(shè)pH>7，那么H2A是弱酸；假設(shè)pH<7，那么H2A是強(qiáng)酸D0.2 mol·L-1 H2A 溶液中的 cH+=a，0.1 mol·L-1 H2A溶液中的 cH+=b，假設(shè)a<2 b，那么H2A為弱酸【答案】C8現(xiàn)有常溫下水電離出的 cH均為 1×10-11 mol/L 的 4 種溶液：HCl 溶液；CH3COOH溶液；NaOH 溶液；氨水。有關(guān)上述溶液的比較中，正確的選項(xiàng)是 A向等體積溶液中分別

5、加水稀釋 100 倍后，溶液的 pH：>>>B等體積的、溶液分別與足量鋁粉反響，生成 H2 的量最小C、溶液等體積混合后，溶液顯堿性D、溶液混合假設(shè) pH7，那么消耗溶液的體積：>【答案】B9常溫下，0.2 mol/L的一元堿BOH與等濃度鹽酸等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是 ABOH為強(qiáng)堿B該混合液pH=7C該混合溶液中：cBcYcClD圖中X表示BOH，Y表示H，Z表示OH【答案】C10常溫下，關(guān)于pH=2的鹽酸，以下說法不正確的選項(xiàng)是 A溶液中cH+=1.0×10-2 mol·L-1B此溶液中由水

6、電離出的cOH-=1.0×10-12 mol·L-1C加水稀釋100倍后，溶液的pH=4D參加等體積pH=12的氨水，溶液呈中性【答案】D二、非選擇題50分1110分水在25和95時(shí)，其電離平衡曲線如右圖所示：1那么25時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為 填“A或“B，請說明理由_。225時(shí)，將pH = 11的NaOH溶液與pH = 4的H2SO4溶液混合，假設(shè)所得混合溶液的pH = 10，那么NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_。395時(shí)，假設(shè)10體積pH1= a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2= b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，那么混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)

7、滿足的關(guān)系是_。4曲線B對應(yīng)溫度下，pH = 2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH = 5。請分析其原因：_?！敬鸢浮?0分。每空2分1A；水的電離是吸熱過程，溫度低，電離程度小，cH+、cOH-小22:9 3a+b=13或 pH1 + pH2 = 134曲線B對應(yīng)95，此時(shí)水的離子積為10-12，HA為弱酸，HA和NaOH中和后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+,使溶液pH = 51215分1常溫下，將1 mL pH1的H2SO4溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后的溶液中_。2某溫度時(shí)，測得0.01 mol·L1的NaOH溶液的pH為

8、11，那么該溫度下水的離子積常數(shù)Kw_。該溫度_填“高于或“低于25 。3常溫下，設(shè)pH5的H2SO4溶液中由水電離出的H濃度為c1；pH5的Al2SO43溶液中由水電離出的H濃度為c2，那么_。4常溫下，pH13的BaOH2溶液a L與pH3的H2SO4溶液b L混合混合后溶液體積變化忽略不計(jì)。假設(shè)所得混合溶液呈中性，那么ab_。假設(shè)所得混合溶液pH12，那么ab_。5在2所述溫度下，將pHa的NaOH溶液VaL與pHb的硫酸Vb L混合。假設(shè)所得混合液為中性，且a12，b2，那么VaVb_。假設(shè)所得混合液的pH10，且a12，b2，那么VaVb_?！敬鸢浮?108 2分 21×1

9、0132分 高于1分 3104 2分 411002分 11902分 51102分 192分 1310分常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請答復(fù):1不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析.如何用a混合溶液的pH來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸_。2不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果.單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2_選填“是或“否?；旌弦褐须x子濃度cA-與cNa+的大小關(guān)系是_。3丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是_酸選填“強(qiáng)或“弱。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。4丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的cOH-=_mol/L?！敬鸢浮?假設(shè)a7，那么HA

10、是強(qiáng)酸；假設(shè)a7,那么HA是弱酸2分2否1分 cA-cNa+2分3弱1分 cNa+cA-cOH-cH+2分410-52分1415分為了測定草酸晶體H2C2O4·xH2O中的 x 值，進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)1稱取 Wg 草酸晶體，配成 100.00mL 溶液2取 25.00mL 所配溶液于錐形瓶內(nèi)，參加適量稀 H2SO4 后，用濃度為 amol/L 的 KMnO4 溶液滴定至 KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反響為： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2 +2MnSO4+8H2O。 試答復(fù)：實(shí)驗(yàn)中，需要的儀器有填序號_，還缺少的儀器有_填名稱A、托盤天平帶砝碼、鑷子 B、滴定管 C、100mL 的量筒 D、100mL 的容量瓶E、燒杯 F、漏斗 G、錐形瓶 H、玻璃棒 I、藥匙 J、燒瓶實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn) KMnO4 溶液應(yīng)裝在_式滴定管中，因?yàn)開假設(shè)在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴至終點(diǎn)，那么所測得的 x 的值會_填偏大、偏小、無影響。在滴定過程中假設(shè)用去 amol/L 的 KMnO4 溶液 V