化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

1、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化· 1、 (2015北京9)最新報道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法正確的是（ ）A. CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B.在該過程中，CO斷鍵形成C和OC. CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D.狀態(tài)狀態(tài)表示CO與O2反應(yīng)的過程· 2、（2015海南 4）已知丙烷的燃燒熱H=-2215KJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成18g水，則放出的熱量約為A 55 kJ B220 kJ C550 kJ D1108 kJ· 3、（2015重慶6）黑火藥是中國古代的四大

2、發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式 為：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H= x kJ·mol1已知硫的燃燒熱H1= a kJ·mol1 S(s)+2K(s)=K2S(s) H2= b kJ·mol12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3= c kJ·mol1則x為A3a+bc Bc-3ab Ca+bc Dc-ab31、（2015廣東高考）（16分）用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染，（1）傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如右圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn)，其中，反應(yīng)為：2HCl(g) + CuO

3、(s) H2O(g)+CuCl2(g) H1反應(yīng)生成1molCl2 (g)的反應(yīng)熱為H2，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 , (反應(yīng)熱用H1和H2表示)。（2）新型RuO2催化劑對上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性，實(shí)驗(yàn)測得在一定壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的HClT曲線如圖12，則總反應(yīng)的H 0 ,（填“”、“”或“”）；A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K(A)與K(B)中較大的是 。在上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大，畫出相應(yīng)HClT曲線的示意圖，并簡要說明理由： 。下列措施中有利于提高HCl的有 。A、增大n(HCl) B、增大n(O2) C、使用更好的催化劑 D、移去H2O（3

4、）一定條件下測得反應(yīng)過程中n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下：計(jì)算2.06.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率（以mol·min-1為單位，寫出計(jì)算過程）。（4）Cl2用途廣泛，寫出用Cl2制備漂白粉的化學(xué)方程式。30（2015山東高考）（19分）合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用。（1）一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強(qiáng)（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數(shù)比（H/M）。在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強(qiáng)的增大，H/M逐慚增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy，氫化反應(yīng)方程式

5、為：zMHx(s)+H2(g)=ZMHy(s) H()；在B點(diǎn)，氫化反應(yīng)結(jié)束，進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng)，H/M幾乎不變。反應(yīng)（）中z=_（用含x和y的代數(shù)式表示）。溫度為T1時，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v=_mLg-1min。反應(yīng)的焓變H_0（填“>”“<”或“=”）。（2）表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時，（T1）_ （T2）（填“>”“<”或“=”）。當(dāng)反應(yīng)（）處于圖中a點(diǎn)時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達(dá)到平衡后反應(yīng)（）可能處于圖中的_點(diǎn)（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過

6、_或_的方式釋放氫氣。（3）貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應(yīng)，溫度為T時，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。已知溫度為T時：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g) H=+165KJmolCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=-41KJmol28（2015新課標(biāo)1高考）（15分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛圖。回答下列問題：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_。（2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉

7、淀時，溶液中為：_，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。（3）已知反應(yīng)2HI（g）=H2(g) + I2(g)的H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為_kJ。（4）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）H2（g）+I2（g）在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：t/min020406080120X(HI)10.910.850.

8、8150.7950.784X(HI)00.600.730.7730.7800.784根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為：_。上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為_(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40,min時，v正=_min-1由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為_（填字母）27（2015安徽）（14分）硼氫化鈉（NaBH4）在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價值，某研究小組采用偏硼酸鈉N

9、aBO2為主要原料制備NaBH4，其流程如下：NaBO2（s）SiO2（s）Na（s）H2（g）NaBH4（s）Na2SiO3（s）Na2SiO3（s）溶液異丙酸（l）NaBH4（s）循環(huán)使用已知：NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，可溶于異丙酸（沸點(diǎn)：13）。（1）在第步反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)器加熱至100以上并通入氬氣，該操作的目的是_，原料中的金屬鈉通常保存在_中，實(shí)驗(yàn)室取用少量金屬鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有_，_，玻璃片和小刀等。（2）請配平第步反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaBO2+SiO2+Na+H2-NaBH4+Na2SiO3（3）第步分離采用的方法是_；第步分離（NaBH4）并回收溶劑，采用的方法

10、是_。（4）NaBH4（s）與水（l）反應(yīng)生成NaBO2（s）和氫氣（g），在25，101KPa下，已知每消耗3.8克NaBH4（s）放熱21.6KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡1（2015安徽）汽車尾氣中，產(chǎn)生NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是：A溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=B溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小C曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化

11、劑D若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的H0· 2、（2015福建12）在不同濃度（c）、溫度（T）條件下,蔗糖水解的瞬時速率（v）如下表。下列判斷不正確的是c/mol·L-1V/mmol·L-1·min-1T/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08Aa=6.00 B同時改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變Cb318.2 D不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同· 3、（2015海南8）10ml濃度為1mol/L的鹽酸

12、與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是AK2SO4 BCH3COONa CCuSO4 DNa2CO3· 4、（2015四川7）一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是A550時，若充入惰性氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動B650時，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%CT時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動D925時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化

13、學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總· 5、（2015重慶7）羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol，下列說法正確的是A升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大C反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7molDCO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%· 6、（2015天津6）某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+m

14、Y（g）3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是· Am=2· B兩次平衡的平衡常數(shù)相同· CX與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1· D第二次平衡時，Z的濃度為0.4 mol·L1· 7、（2015海南11）下列曲線中，可以描述乙酸（甲，Ka=18×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=14×10-3）在水中的電離度與濃度關(guān)系的是（） 26（2015北京）（12分）氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如下圖所示：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）反應(yīng)得到的產(chǎn)物用I2進(jìn)行分離。該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層含低濃度I2的H2SO4層和高濃度的I2的HI層。根據(jù)上述事實(shí)，下列說法正確的是 （選填序號）。a兩層溶液的密度存在差異b加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶cI2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶辨別兩層溶液的方法是 。經(jīng)檢測，H2S