新人教版化學(xué)九上第三單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》單元測試

1、單元技能過關(guān)訓(xùn)練九年級化學(xué)上學(xué)期第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一、選擇題（每小題1 分，共10 分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1關(guān)于原子和分子的說法，正確的是（）A 原子不能直接構(gòu)成物質(zhì)B原子在化學(xué)變化中可以再分B 分子是由原子構(gòu)成的D 分子之間沒有間隔2下列對于宏觀現(xiàn)象的微觀解釋中錯誤的是A 變癟的乒乓球放入熱水中能鼓起來，是因?yàn)榉肿邮軣崤蛎涀兇驜氧氣加壓后變成液氧，是因?yàn)榉肿娱g的間隔變小C不同的花兒有不同的香味，是因?yàn)椴煌姆肿有再|(zhì)不同D非吸煙者受到被動吸煙的危害，是因?yàn)榉肿釉诓粩嗟剡\(yùn)動（）3物質(zhì)在不同條件下的三態(tài)變化，主要是由于構(gòu)成物質(zhì)的微粒A 微粒的大小發(fā)生了變化B微粒的質(zhì)量發(fā)生了變化C微粒

2、之間的間隙發(fā)生了變化D微?？偸遣粩噙\(yùn)動的4.物質(zhì)構(gòu)成的奧秘告訴我們：元素的種類、化學(xué)性質(zhì)分別與下列粒子數(shù)密切相關(guān)。它們分別是()A. 質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)B. 最外層電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)C.中子數(shù)、最外層電子數(shù)D.質(zhì)子數(shù)、最外層電子數(shù)（）5“高鈣奶”中的“鈣”是指A 原子B元素C分子D單質(zhì)（）6鉬是稀有礦產(chǎn)資源，主要用于航天合金材料制作。在元素周期表中鉬元素的某些信息如（）A. 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為42B. 相對原子質(zhì)量為95.94gC. 屬于非金屬元素D. 元素符號為 MO7根據(jù)下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖判斷，其中屬于陽離子的是（）8.下列關(guān)于原子核的敘述中，正確的是（）通常由中子和電子構(gòu)成；通常由質(zhì)子和中子構(gòu)成

3、；帶負(fù)電荷；不顯電性；不能再分；體積大約相當(dāng)于原子；質(zhì)量大約相當(dāng)于原子A. B. C. D. 9.A. 原子不顯電性B. 核電荷數(shù)相同的粒子，一定是同種元素的原子C相對原子質(zhì)量就是實(shí)際原子質(zhì)量的簡稱，沒有單位D. 最外層有 8 個(gè)電子的粒子，一定是稀有氣體元素的原子10. 英國科學(xué)家道爾頓最先確立了原子學(xué)說，他的中心論點(diǎn)主要有：原子是不能再分的粒子； 原子是微小的實(shí)心球；同種元素的原子，其性質(zhì)和質(zhì)量都相同。而現(xiàn)代科學(xué)實(shí)驗(yàn)表明： 同種元素的原子內(nèi)部有相同的質(zhì)子數(shù)和不一定相同的中子數(shù)。從現(xiàn)代的觀點(diǎn)看，你認(rèn)為道爾頓的三個(gè)論點(diǎn)中，不確切的是()A. B.C.D. 二、填空題（本題包括5 個(gè)小題，第11

4、、 12 題每空 0.5 分，其余每空1 分，共 16 分）11. 下列元素名稱或符號有錯誤，請改正。(1)汞 HG_； (2) 綠 CL_；(3) 猛 MN_(4) 美 Mg_； (5) 鈣 cd_； (6) 納 Ne_；_。12. 用符號表示，或?qū)懗龇査哂械囊饬x。（1）氮元素 _， (2) 3個(gè)鐵原子 _ _（4） 3H_ _ ， (5)H_,，（ 3）4P_（ 5） O _ _，。13.科學(xué)研究證實(shí)，物質(zhì)從宏觀上講是由元素組成，從微觀上講是粒子（原子、分子、離子）構(gòu)成的。示例：氧氣是由氧元素組成；氧氣又是由氧分子構(gòu)成的。請你仿照“示例”填寫下列空格。（ 1）水：（ 2）鐵：（ 3）氯

5、化鈉：；。14. 用元素符號分別表示下列物質(zhì)與氧氣反應(yīng)的表達(dá)式。（1）鐵 :；（2）磷：；15.A 、B H 八種物質(zhì)，有下圖所示關(guān)系：其中 A 是一種暗紫色固體， B 、G 都是黑色固體， D 能使帶火星的木條復(fù)燃， E 是一種無色液體， H 是一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，在的反應(yīng)前后 B 的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變。請你根據(jù)上述信息，推斷出下列物質(zhì)：A、B、D、E、H。三、簡答題（本題包括4 個(gè)小題，共14 分）16. （ 4 分）已知每個(gè)電子的質(zhì)量約為每個(gè)質(zhì)子質(zhì)量的1/1836 ，所以在科學(xué)上計(jì)算原子的質(zhì)量時(shí)只 計(jì)算質(zhì)子和中子的質(zhì)量，電子質(zhì)量忽略不計(jì)，下表是部分原子的構(gòu)成指數(shù)：原子種類

6、質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123鐵26302656鈾9214692238通過此表，可總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)”。還能總結(jié)出：（ 1） _ ；（ 2） _ _ ；（ 3） _ ；（ 4） _ 。17（ 3 分）已知幾種離子或原子的結(jié)構(gòu)、帶電情況及化合價(jià)如下表所示：過可通此表總結(jié)出： “帶負(fù)電荷的原子屬于陰離子”。還能總結(jié)出：（ 1）（ 2）（ 3）；。18（ 5 分）正確認(rèn)識相關(guān)事物的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵之一。我們可用下圖來表示事物的異同點(diǎn)。將兩種事物的相同點(diǎn)寫在兩個(gè)圓重疊的區(qū)域內(nèi)，每件事物的不同點(diǎn)則寫在相應(yīng)圓中重疊區(qū)

7、域以外的部分。請參照下圖左側(cè)示例，另外確定一組化學(xué)事物，填寫在右側(cè)空格中。A：； B ：； a：；b：； c：。19.下圖是鈉與氯氣（Cl 2）反應(yīng)生成氯化鈉的模擬圖。從圖示中你可獲得哪些信息？（寫出兩條即可）（1）；（2）。四、綜合應(yīng)用題（共10 分）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。下圖是元素周期表的一部分。IAO1 H A A AV A A A2He14.0031.0083 Li4 Be5 B6 C7 N8 0 9F 10 He29.01210.8l12.0114.0l16.0019.0020.8l6.94111 Na12 Mg13 Al14 Si15 P16 S17Cl18Ar32

8、4.3126.9828.0930.9732.0635.4539.9522.99(1) 很多科學(xué)家對元素周期表的發(fā)現(xiàn)和完善做出了重大貢獻(xiàn)，請寫出其中一位科學(xué)家的名字： _。(2) 原子序數(shù)與元素原子的在數(shù)值上相等。（3）硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為.該元素的原子核外有個(gè)電子層，它屬于元素（填“金屬”或“非金屬”），其化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在化學(xué)反應(yīng)中易（填“得”或“失” ）電子。(4) 表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是_(填符號 )。A 質(zhì)子數(shù)不同，B 中子數(shù)不同C相對原子質(zhì)量不同D電子數(shù)不同(5) 利用元素周期表，人們對元素的認(rèn)識進(jìn)入全新的飛躍時(shí)期。近年，俄羅斯科學(xué)家曾宣布他們將人工合成第118 號元素，

9、則此元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為_。(6) 元素周期表中有很多規(guī)律，仔細(xì)研究你會發(fā)現(xiàn)的規(guī)律有（寫出兩條）_；_。第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘試題參考答案一、選擇題（共計(jì)10 分）題號12345678910答案BACDBACBAD二、填空題（第11、 12 題每空 0.5 分，其余每空1 分，共 16 分）11. (1)Hg； (2) 氯 Cl ； (3) 錳 Mn； (4) 鎂 ； (5)Ca ； (6) 氖 Ne 或鈉 Na12. （ 1） N； (2)3Fe； (3)4(4)3 個(gè)氫原子；(5)氫元素，一個(gè)氫原子(6) 氧元素，一個(gè)氧原子13. （ 1）水是由氧和氫元素組成的；水又是由水分子構(gòu)成的。（

10、 2）鐵是由鐵元素組成的；鐵又是由鐵原子構(gòu)成的。（ 3）氯化鈉是由氯元素和鈉元素組成的；氯化鈉又是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的。14.（ 1） Fe + O2點(diǎn)燃點(diǎn)燃Fe3O4（2）P+O2P2O515. A 高錳酸鉀；B 二氧化錳；D 氧氣 ； E 過氧化氫；H 二氧化碳。三、簡答題（本題包括4 個(gè)小題，共14 分）16. （ 1）相對原子質(zhì)量 =質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)；（ 2）原子核內(nèi)不一定都有中子（ 3）原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；（ 4）質(zhì)子數(shù)決定原子種類（ 5）由核外電子總數(shù)可間接推理原子種類等（任答四條，每條1 分，其他合理答案均可）17（ 1）帶正電荷的原子屬于陽離子（ 1 分）（ 2）不帶電荷的微粒屬于原子（ 1 分）（ 3）陰離子的化合價(jià)為負(fù)價(jià)（ 1 分）（其他合理答案均可）18 A：物理變化（ 1 分）B：化學(xué)變化（1 分）a：沒有新物質(zhì)生成（1 分）b：物質(zhì)發(fā)生變化（1 分） c：有新物質(zhì)生成（1 分）（其他合理答案均可）19. （ 1）反應(yīng)中鈉原子轉(zhuǎn)移一個(gè)電子給氯原子（2） 反應(yīng)中氯氣分子分成氯原子（ 3）原子核外電子在化學(xué)反應(yīng)中起著重要作用（ 4）氯化鈉由氯是由鈉離子和氯離子構(gòu)成（任答兩條