【化學】河北省張家口市2016屆高三上學期四校聯(lián)考化學模擬一

1、張家口市2015-2016學年四校聯(lián)考 化學模擬卷一考試時間：100分鐘 考試范圍：元素及其化合物姓名：_班級：_考號：_一 、選擇題（本大題共22小題，每小題2分，共44分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的）1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL.質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合氣體1120mL (標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀，下列說法不正確的是 A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2 1B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LC. NO2

2、和N2O4 的混合氣體中，NO2 的體積分數(shù)是80% D. 得到2.54沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL實驗室中某些氣體的制取.收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是 選項A中的物質(zhì)B中的物質(zhì)C中收集的氣體D中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3B濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。則甲和X不可能是()A甲為C，X為O2B甲為SO2，X為NaOH溶液C甲為Fe，X為Cl2D甲為AlCl3溶液，X為NaOH溶

3、液現(xiàn)有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉.鎂.鈣.鐵)的復合劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設計并完成了如下實驗：已知：控制溶液pH=4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2+.Mg2+不沉淀。該同學得出的結(jié)論正確的是A.根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+B.根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C.根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+，但沒有Mg2+D.根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+已知氧化性Br2Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應的離子方程式為：a Fe2+b Br-+c Cl2d Fe3+ e Br2+ f Cl-下列選項中的數(shù)字與離子方程式中

4、的a.b.c.d.e.f一一對應，其中不符合反應實際的是A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4可用作磁性材料的物質(zhì)是（ ）A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeS鉀.鈉合金（含5080鉀），可作原子反應堆的導熱劑，下面有關(guān)該合金的事實與此應用無關(guān)的是A.熔點260.7K B.具有很高的比熱C.可作冷卻劑 D.能跟水劇烈反應把鈉放入滴有石蕊試液的水中，下列現(xiàn)象不易觀察到的是（ ）A.鈉浮在水面上 B.溶液中產(chǎn)生較多氣泡C.水溶液變?yōu)樗{色 D.鈉熔化成小球并在水面游動為了驗證NaHCO3固體中是否含有Na2CO3，

5、下列實驗及判斷中，正確的是 （ ）A.加熱，觀察是否有氣體放出B.溶于水后加石灰水，看有無沉淀C.溶于水后加BaCl2溶液，看有無沉淀 D.加熱后稱量，看質(zhì)量是否變化取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（ ）金屬先熔化在空氣中燃燒，放出黃色火花燃燒后得白色固體燃燒時火焰為黃色燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì) A. B. C. D.鋁是一種低毒金屬元素，它并非人體需要的微量元素，不會導致急性中毒，但食品中鋁的含量超過國家標準就會對人體造成危害。下列關(guān)于鋁元素的說法正確的是（ ）A.鋁在空氣中不易氧化是因為性質(zhì)不活潑B.氫氧化鋁可與胃酸反應，常用作中和胃酸的藥物C.明礬可用于飲用水的

6、殺菌消毒D.硫酸鋁銨常用作面粉膨化劑，該物質(zhì)不溶于水下列關(guān)于Cl.N.S等非金屬元素化合物的說法正確的是 （ ）A.漂白粉的成分是次氯酸鈣 B.實驗室可用濃硫酸干燥氨氣C.實驗室可用NaOH 處理NO2 和HCl 廢氣 D.Al2(SO4)3 可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒在含有FeBr2和的混合溶液中通入足量的氯氣,把所得溶液蒸干.灼燒,最后得到的固體是( )A.Fe(OH)3 B.FeCl3 C.Fe2O3 D.FeCl3和I2硅的氧化物及硅酸鹽構(gòu)成了地殼中大部分的巖石.沙子和土壤。在無機非金屬材料中，硅一直扮演著主角。下面幾種物質(zhì)中含有硅單質(zhì)的是 （ ）15.某無色氣體可能含有CO

7、、H2、O2、CO2、NH3、NO、HCl、NO2、SO2等氣體中的若干種，為確定其成分，某學生進行了如下實驗：將少許氣體導入一支干燥的試管中，試管中出現(xiàn)紅棕色氣體。將氣體導入盛有少許澄清石灰水的試管中，未見明顯現(xiàn)象；而改通入盛有足量澄清石灰水的洗氣瓶中出現(xiàn)白色渾濁。將原氣體導入品紅溶液中，紅色沒有變化；將原氣體先通過裝有足量固體燒堿的U型管后，再通入盛有CuO的硬質(zhì)玻璃管，并給硬質(zhì)玻璃管加熱，觀察到CuO變?yōu)榧t色；將中出來的氣體通過盛有CuSO4粉末的干燥管，CuSO4粉末出現(xiàn)藍色。下列判斷正確的是 （ ）A. 混合氣體中一定有NO2和CO B. 混合氣體中一定沒有H2和NH3C. 不能確定

8、混合氣體中是否有NH3 D. 混合氣體中至少有HCl等四種氣體有關(guān)氯的敘述正確的是 （ ）A.液氯和氯水是同一物質(zhì) B.紅磷在氯氣中燃燒產(chǎn)生紅色煙霧C.氯氣與水的反應中氯是氧化劑，水是還原劑 D.用氯制漂白粉是為了得到易貯存的漂白劑已知BrCl能發(fā)生下列反應：nBrCl+2M=MCln+MBrn(M為+n價的金屬元素)，BrCI+H20=HCl+HBrO，以下推論不正確的是 ( ) A.BrCl具有和鹵素單質(zhì)相似的化學性質(zhì) B.BrCl和M反應時，BrCl只作氧化劑C.BrCl和NaOH溶液反應生成NaCI.NaBrO兩種鹽 D.將BrCl跟FeS04溶液反應。溶液會變成無色在常溫常壓下，將盛

9、滿氯氣的一支試管倒立在水槽中，當日光照射一段時間至不再反應為止，試管中最后殘留氣體體積占整個試管體積的 ( )下列說法錯誤的是 （ ）A.金屬甲比金屬乙容易失去電子，則甲比乙金屬性強B.NaHCO3與NaOH反應有CO2生成C.稀硝酸能將亞鐵離子氧化為鐵離子D.Na2CO3不能用于治療胃酸過多溶有NaBr.KI的溶液中，通入足量氯氣充分反應，然后將所得溶液蒸干灼燒，所得固體為 ( )A.Br2 B.I2和 KCl C.I2.KCl和NaCl D.KCl和NaClX.Y.Z是三種常見的單質(zhì)，甲.乙是兩種常見的化合物。下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應不能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是 （ ）選項XY

10、Z甲乙AH2SiC12SiCl4HClBMgCO2CO2MgOCZnFeCl2FeCl2ZnCl2DO2SH2H2 SH2O 甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH、Cl、HCO3離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是A甲為AlCl3，乙為NaHCO3 B溶液丙中還可以大量共存的離子有：Fe2+、NO3、SO42C在甲中滴加丁開始反應的離子方程式：HCO3+ Ba2+OH= BaCO3+ H2O。D白色沉淀A可能溶解在溶液D中。二 、填空題（本大題共5小題，共46分）（12分）硫酸鐵銨aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O廣

11、泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設計了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。請回答下列問題：（1）硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是_，濾渣A的主要成分是_。（2）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是_；反應的離子方程式 。aNaClO bH2O2 cKMnO4 dK2Cr2O7（3）操作甲、乙的名稱分別是：甲_，乙_。（4）上述流程中，氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量檢驗Fe2+是否已全部被氧化，所加試劑為 （寫名稱），能否用酸性的KMnO4溶液？（如果能，下問忽略）理由是： 。（可用語言或方程式說明）（5）檢驗硫酸鐵銨中NH4+的方法是_。

12、（6）稱取14.00 g樣品，將其溶于水配制成100 mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3) 2溶液，恰好完全反應。則該硫酸鐵銨的化學式為_。（8分）從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取兩種工藝的流程如下：請回答下列問題：（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的方程式為_.（2）流程乙加入燒堿后生成SiO32的離子方程式為_.（3）驗證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入_（填試劑名稱）。（4）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是_(填化學式)，寫出該溶液的一種用途_

13、（5）已知298K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)KSP=5.6×1012，取適量的濾液B，加入一定量的燒堿達到沉淀溶液平衡，測得PH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)=_. （10分）銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下的：（1）電解精練銀時，陰極反應式為 ;濾渣A與稀HNO3反應，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學方程式為 （2）固體混合物B的組成為 ；在生成固體B的過程中，若控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為 。（3）完成煅燒過程中一個反應的化學方程式：。（4）若銀銅合金中銅的

14、質(zhì)量分數(shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 mol CuAlO2，至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液 L.(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是 .過濾.洗滌和干燥。（8分）溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上制備Br2的操作步驟為：一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr.NaBrO3等用硫酸酸化步驟得到的混合物完成下列填空：（1）Cl2氧化Br-應在 條件下進行，目的是為了避免 Br2可用熱空氣吹出，其原因是 （2）寫出步驟所發(fā)生的化學反應方程式

15、。用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是 。步驟的產(chǎn)品有時運輸?shù)侥康牡睾笤偎峄?，主要是因?（3）為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2中 a.通入HBr b.加入Na2CO3溶液 c.加入NaBr溶液 d.加入Na2SO3溶液（8分）利用廢銅屑(含雜質(zhì)鐵)可以制備膽礬(硫酸銅晶體)。 已知：溶液中被沉淀離子完全生成氫氧化物沉淀時,溶液的pH3.76.44.4(1)溶液B中含有的陽離子有 (填離子符號)。(2)下列物質(zhì)中最適宜做氧化劑X的是 。a.NaClO b.H2O2 c.KMnO4(3)加入試劑是為了調(diào)節(jié)pH，試劑可以選擇 (填化學式)。(4)操作的名稱是 。(5)沉淀D加入鹽酸可以

16、得到FeCl3，關(guān)于FeCl3溶液的性質(zhì)中說法不正確的是 。A.將FeCl3飽和溶液逐滴加入沸水中，繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達爾效應B.向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀C.將FeCl3溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl3固體D.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色(6)沉淀D加入鹽酸和鐵粉，可以制得FeCl2溶液。實驗室保存FeC12溶液，需加入過量的鐵粉，其原因是 (用離子方程式表示)，還需要加入過量的鹽酸,原因是 。三 、附加題（本大題共1小題，共10分）固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復雜。某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分

17、解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：甲：Mg(NO3)2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2 ?。篗gO、NO2、N2（1）實驗前，小組成員經(jīng)討論認定猜想丁不成立，理由是_。查閱資料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O針對甲、乙、丙猜想，設計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：（2）實驗過程儀器連接后，放入固體試劑之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管（A），觀察到E 中有氣泡連續(xù)放出，表明_ 稱取Mg(NO3)2固體3 .79 g置于A中，加熱前通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是_；關(guān)閉K，用酒精燈加熱時，正確操作是先_然后固定在管中固體部位下

18、加熱。 觀察到A 中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C.D 中未見明顯變化。 待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫.稱量，測得剩余固體的質(zhì)量為1 . 0g。 取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見明顯現(xiàn)象。( 3 ）實驗結(jié)果分析討論 根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認猜想_是正確的。 根據(jù)D 中無明顯現(xiàn)象，一位同學認為不能確認分解產(chǎn)物中有O2，因為若有O2，D中將發(fā)生氧化還原反應：_（填寫化學方程式），溶液顏色會褪去；小組討論認定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢測到的原因是_。 小組討論后達成的共識是上述實驗設計仍不完善，需改進裝置進一步研究。專題一 元素及其化合物答案解析一 、選擇題DBC【答案】C【

19、解析】A選項：因加入了NaOH (aq)和Na2CO3(aq)，在濾液中引入了Na+，不能根據(jù)濾液焰色反應的黃色火焰判斷試液是否含Na+。B選項：試液是葡萄糖酸鹽溶液，其中一定含葡萄糖酸根，葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應，葡萄糖酸根不能發(fā)生銀鏡反應。D選項：溶液加入H2O2后再滴加KSCN(aq)顯血紅色，不能證明葡萄糖酸鹽試液中是否含F(xiàn)e2+。正確的方法是：在溶液中滴加KSCN(aq)不顯血紅色，再滴入H2O2顯血紅色，證明溶液中只含F(xiàn)e2+。若此前各步均沒有遇到氧化劑，則可說明葡萄糖酸鹽試液中只含F(xiàn)e2+。C選項：根據(jù)“控制溶液pH=4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2+.Mg2+不沉淀”信息，在過

20、濾除去Fe(OH)3的濾液中分別加入NH3·H2O(aq)和Na2CO3(aq)，加入NH3·H2O(aq)不產(chǎn)生沉淀說明濾液中不含Mg2+，加入Na2CO3 (aq)產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含Ca2+?！窘馕觥俊皢钨|(zhì)氣體丙在標準狀態(tài)下的密度為1.25 g/L”丙的相對分子質(zhì)量為28，故單質(zhì)丙為N2，化合物乙分解得到H2和N2，化合物乙為NH3。6.00 g化合物甲分解得到短周期元素的金屬單質(zhì)和0.3 molH2，而短周期元素的金屬單質(zhì)的質(zhì)量為5.4 g；化合物甲與水反應生成的白色沉淀可溶于NaOH溶液，說明該沉淀可能是Al(OH)3，進而可判定化合物甲為AlH3。涉及的反

21、應為：a.甲.乙受熱分解：2AlH3 2Al+3H2 2NH3N2+3H2b.甲與水反應： AlH3+3H2OAl(OH)3+3H2c. 2NH3+3CuO3Cu+ N2+3H2Od. 化合物甲與乙可能發(fā)生的反應：2AlH3+ 2NH3 2Al+N2+6H2 化合物甲中含-1價H，化合物乙中含+1價H，可發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生H2； 第（4）題的實驗設計是1992年全國高考題的再現(xiàn)，實驗方案設計的關(guān)鍵是Cu2O溶解而Cu不溶解：Cu2O為堿性氧化物；不能選用具有強氧化性的試劑，否則Cu被氧化為Cu2+。實驗方案設計的表述：簡述操作步驟，復述實驗現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象作出判斷。B【解析】由題意知，將Cl2

22、通入FeBr2溶液中先氧化Fe2+，然后再氧化Br-。若a、b、c為2、4、3時，溶液中Fe2+、Br-恰好完全被氧化，則利用原子守恒知d、e、f是2、2、6；若a、b為0、2,則說明反應先氧化Be-，與事實不符；若a、b、c為2、0、1時，即溶液中Fe2+恰好氧化完全，則利用原子守恒知d、e、f是2、0、2；若a、b、c為2、2、2時，即溶液中Fe2+完全氧化.Br-剛好有一半被氧化，則利用原子守恒知d、e、f是2、1、4，故答案為B。思路解析：四種鐵的化合物中，只有Fe3O4具有磁性。答案：CD BCCB C C【解析】足量的氯氣把FeBr3和FeI2氧化為FeCl3.Br2和I2,加熱蒸

23、干的過程中FeCl3水解為Fe(OH)3和Br2,Br2揮發(fā),灼燒時Fe(OH)3分解為Fe2O3升華,最終剩余的固體是Fe2O3。選C。CDD D A ； 解析：由反應方程式：Cl2H2OHClHClO. 2HClO2HClO2。消掉中間產(chǎn)物，合并得：2Cl22H2O 4HClO2。采用特殊值，設氯氣是1L，則生成的氧氣為B 答案： D分析：氯氣與NaBr.KI發(fā)生置換反應，生成KCl和NaCl.Br2.I2。在加熱灼燒的情況下，溴揮發(fā).碘升華.水蒸發(fā).過量的氯氣逸出。CD二 、填空題（15分）（1）增大溶液中SO濃度，將Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀（同時抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3+水解）

24、（2分，只答出抑制水解給1分，不答不扣分）； CaSO4（1分）（2）b（1分）；H2O2+2 Fe2+2H+= 2Fe3+ 2H2O（2分）（3）冷卻結(jié)晶（1分） 常溫晾干（1分）（4）鐵氰化鉀溶液（1分）；不能，因為H2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色。（5）在試管中加入少量樣品和NaOH固體加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，看到試紙變成藍色（2分）（6）Fe2(SO4) 3·2(NH4) 2SO4·2H2O（2分）（1）Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O（3分）（2）SiO2 +2OH = SiO32 + H2O（3分）（3）硫氰化

25、鉀（或硫氰酸鉀、苯酚溶液等合理答案）（2分）（4）NaHCO3（1分）；制純堿或做發(fā)酵粉等合理答案（2分）（5）5.6molL-1（3分）三 、簡答題（1）Ag+e-=Ag 2NO+O2=2NO2 （2）Al(OH)3和CuO的混合物 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（3）4 2 4 （4）50 25 （5）蒸發(fā)濃縮.冷卻結(jié)晶【解析】本題考查了工藝流程問題。（1）電解精煉時，陰極上Ag+得電子生成金屬銀，電極反應式為Ag+e-=Ag；氣體迅速變紅是因為生成的NO氣體被空氣氧化為NO2，2NO+O2=2NO2。（2）Al2(SO4)3和CuSO4溶液中加入NaOH溶液后得到的固體為Al(OH)3和Cu(OH)2的混合物，但是煮沸后，氫氧化銅在80度即分解，故應該為氫氧化鋁和氧化銅的混合物；在該過程中加入的NaOH過量后會使生成的Al(OH)3溶解，反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。（3）在該未完成的方程式中，產(chǎn)生的氣體只能是氧氣，故配平后的方程式為4CuO+2Al2O3=4CuAlO2+O2。（4）根據(jù)銅守恒可知n()=50mol；因為n(Al)=n(Cu)=n(CuAlO2)=50mol，故需