無機化學習題

1、無機化學習題集緒論、第一章 溶液、第二章電解質(zhì)溶液一、選擇題1. 下列不屬于稀溶液依數(shù)性中的是（ ） A 溶液的蒸汽壓下降B 溶液的沸點升高C 溶液的凝固點降低D 溶液的導電性2. 0.01mol L-1的NaCl、CaCl 2、FeCl3、葡萄糖溶液中滲透壓最大的是（）A NaCl B CaCl2C 葡萄糖 D FeCl33. 欲較準確地測定血紅素（分子量較大）的相對分子量，最適合的測定方法是（）A 凝固點降低 B 沸點升高 C 滲透壓力 D 蒸汽壓下降4. 某生理鹽水的規(guī)格為 1000m L中含4.5gNaCl ,則它的質(zhì)量濃度是（）A 0.9 g/L B 9.0 g/L C 4.5g/L

2、 D 0.45g/L5. 根據(jù)質(zhì)子酸堿理論，下列物質(zhì)只能作為堿的是（）A HCO 3-B OH- C NH4+ DNH2CH2COOH6. 與0.3 mol LNaH2PO4溶液PH值相等的溶液是（）A 0.1 mol L Na2CO3B 0.2 mol L NaH2PO4C 0.3 mol L Na2HPO4D 0.3 mol L H2CO37已知二元弱酸H2B溶液的濃度為0.5 molL-1,求B2-是（已知H2B的Kai= 8.911×-8,Ka2=1.12 W-12）（）A 8.91 ×10-8B 1.12 ×10-12C 9.97 ×10-12

3、D 4.46 ×10-128. 0.20 mol dm-3 HAC 和 0.20 mol dm-3 NaAC 溶液等體積混合，溶液PH 為（PKHAC = 4.75）（ ）A 2.95 B 4.75 C 4.67 D 9.439. 欲較準確地測定蔗糖（分子量較?。┑南鄬Ψ肿恿?，最適合的測定方法是（）A 凝固點降低 B 沸點升高 C 滲透壓力 D 蒸汽壓下降10. 根據(jù)質(zhì)子酸堿理論，下列物質(zhì)只能作為酸的是（）A HCO3-B NH3 C NH4+DNH2CH2COOH11. 已知 H3PO4 的 pKa1、pKa2、pKa3分別是 2.12、7.20、12.36,則 PO43-的 PK

4、b 為（）A 11.88 B 6.80 C 1.64 D 2.1212. 稀溶液依數(shù)性中起決定性的性質(zhì)是（）A 溶液的蒸汽壓下降B 溶液的沸點升高C 溶液的凝固點降低D 溶液具有滲透壓13. 人體血漿中最主要的緩沖對中的共軛堿是（）A HCO3-B H2CO3C CO32-D NH4+14. 下列哪些屬于共軛酸堿對（）A HCO3-和 CO32-B NH 4+ 和 NH?-C CO32- 和 HPO4D H3O+ 和 OH-15. 將紅細胞放在 15 g/L NaCl （臨床上常用的生理鹽水是 9.0 g/L）溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象是（ ）A 溶血 B 皺縮 C 保持原形不變 D 膨脹16. 下列屬

5、于稀溶液依數(shù)性中的是（）A 溶液的顏色B 溶液的滲透壓C 溶液的體積 D 溶液的導電性17. 已知 H3PO4 的 pKai、PKa2、pKa3分別是 2.12、7.20、12.36,貝U HPO42-的 PKb 為（）A 11.88 B 6.80 C 1.64 D 2.12180.50 mol d 3 HAC的電離度是(Ka = 1.8 W 5 )(）A0.030 %B 1.3 %C 0.60 %D0.90 %19pH=1.0和pH=3.0兩種強酸溶液等體積混合后溶液的pH 值是 ()A1.0B1.3C 1.5D 2.020.硫酸瓶上的標記是：H2SO4 80.0 %（質(zhì)量分數(shù) ）; 密度1

6、.727 g.cm 3;分子量 98.0 。該酸的物質(zhì)的量濃度是 - ()(A)10.2mol.dm 3 (B)14.1mol.dm 3(C)14.1mol.kg1 (D)16.6mol.dm 321. 取下列物質(zhì)各10 g,分別溶于1000 g苯,溶液開始凝固時溫度最低的是()(A) CH 2Cl2 (B) CCl4 (B) CHCl 3 (D) 都在同一溫度22. 溫度相同時,下列溶液中滲透壓最高的是 ()(A) 0.1 mol.dm 3 的 CO(NH2)2 (B) 0.1 mol.dm 3 的 NH3(C) 0.1 mol.dm3 的 NH4 Ac (D) 0.1 mol.dm 3 的

7、 (NH4 )2 SO423 與純?nèi)軇┫啾?,溶液的蒸氣壓 ()(A) 一定降低(B) 一定升高(C)不變(D) 需根據(jù)實際情況做出判斷,若溶質(zhì)是揮發(fā)性很大的化合物就不一定降低24. 要使溶液的凝固點降低1.0C ,需向100 g水中加入KCl的物質(zhì)的量是冰的Kf =1.86K.kg.mol 1) ()(A) 0.027 mol (B) 0.054 mol (C) 0.27 mol (D) 0.54 mol25. 測定聚合物的摩爾質(zhì)量應(yīng)選擇的方法是 - ()(A) 滲透壓法 (B) 沸點升高法(C) 氣體密度法 (D) 直接稱量一個單分子26. 將0.900 g某物質(zhì)溶于60.0 g水中，使溶

8、液的凝固點降低了0.150 C ,這物質(zhì)的分子量是 (水的 Kf = 1.86 K.kg.mol 1 ) ()(A) 204 (B) 186 (C) 83.2 (D) 51.227. 5.0 g某聚合物溶于 400 cm3水中，20C時的滲透壓為 100 Pa,則該聚合物的分子量是- ()(A) 4.0 1×06 (B) 3.0 1×05 (C) 2.1 1×04 (D) 3.0 1×0628. 1.0 mol.dm -3蔗糖的水溶液、1.0mol.dm -3乙醇的水溶液和1.0 mol.dm -3乙醇的苯溶液，這三種溶液具有相同的性質(zhì)是 - ()(A)

9、 滲透壓 (B) 凝固點 (C) 沸點 (D) 以上三種性質(zhì)都不相同29. 同溫同濃度的下列水溶液中,使溶液沸點升高最多的溶質(zhì)是()(A) CuSO4 (B) K2 SO4 (C) Al2 (SO4 )3 (D) KAl(SO 4 )230. 某難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的沸點為 100.400C ,則其凝固點為 ()(水的 Kb= 0.512 K.kg.mol1, Kf = 1.86 K.kg.mol1)(A) -0.110C (B) -0.400C (C) -0.746C (D) -1.45C31. 不是共軛酸堿對的一組物質(zhì)是 ()(A) NH 3, NH 2 (B) NaOH , Na (C)

10、 OH , O2 (D) H 3O, H2O32. NH 4的共軛堿是 ()(A) OH (B) NH 3 (C) NH 2 (D) NH 233. 按酸堿質(zhì)子理論考慮,在水溶液中既可作酸亦可作堿的物質(zhì)是()(A) Cl (B) NH 4 (C) HCO3 (D) H 3O34. 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論， HNO3 + H2SO4H2NO3+ HSO4 正反應(yīng)中的酸是(A) HSO4 (B) HNO 3 (C) H2SO4 (D) H 2NO335. 某酸 HA 的 Ka = 8.4 ×4 , 0.10 mol.dm 一3 此酸的(A) 9.2 1×3 mol.dm 一3 (B)

11、 1.8 1× 2 mol.dm 一3(C) 2.9 攸3 mol.dm 一3 (D) 8.8 13 mol.dm 一336. 室溫下，同濃度的Na3 PO4 ， Na2HPO4， NaH 2PO4(A) Na 3PO4 最大(B) NaH 2PO4最大(C) Na2HPO4最大37. pH 為 9.40 的溶液中氫氧根離子濃度為(A) 4.0(C) 4.0H 濃度為 (溶液的水解度是 (D) 三者相等( )1×0 10 mol.dm 3 (B) 2.5 1×0 9 mol.dm 31×0 6 mol.dm 3 (D) 2.5 1×0 5 mo

12、l.dm 338. 0.40 mol.dm3 丙酸溶液的 PH 是(Ka = 1.3 ×5 )(A) 0.40 (B) 2.64 (C) 5.28 (D) 4.8839. 0.50 mol dm73 HAC 的電離度是(Ka = 1.8 ×5 )(它的電離常數(shù)約為(A) 0.030 % (B) 1.3 % (C) 0.60 % (D) 0.90 %40. 已知 0.01 mol dm73 的弱酸 HA 溶液有 1 %的電離，(A) 1072 (B) 1076 (C) 1074 (D) 1075濃度為 (H2CO3 :Ka 1H + 約為原來的41. 1.0 dm3 0.10

13、 mol dm 3 H 2CO 3溶液用等體積水稀釋后，溶液中CO32= 4.3 1×077 ， Ka 2 = 5.6 1×0 7 11 )- ()(A) 2.8 1×72 mol dm7 3 (B) 5.6 1×711 mol dm一3(C) 4.3 1×077 mol dm73 (D) 7.6 1×076 mol dm7342. 0.1 mol dm 3 H3PO4 溶液中，下述關(guān)系錯誤的是 (A) H + > 0.1 mol dm73 (B) OH > PO43(C) H 2PO47 > HPO 427 (D)

14、 H 3PO4 V 0.1 mol dm7343. 制備 2.00 dm3 pH = 9.4 的 NaAc 溶液，需 NaAc 的物質(zhì)的量為 (Ka HAc = 1.76 1×075 )(A) 2.2 mol (B) 1.1 mol (C) 5.7 10710 mo×l(D) 1.9 10×710 mol44. 把 100 cm3 0.1 mol dm 3 HCN (Ka =4.9 ×10 10)溶液稀釋到 400 cm3( )(A) 1/2 (B) 1/4 (C) 2 倍 (D) 4 倍45. 0.10 mol.dm 73 Na2HPO4 水溶液的 P

15、H 值約為()(H3PO4 :pKa 1 = 2.1， pKa 2 = 7.2 ， pKa 3 = 12.7)(A) 4.65 (B) 9.95 (C) 7.40 (D) 7.3346. 0.36 mol.dm 7 NaAC 溶液的 PH 為(HAc: Ka = 1.8 ×75 )()(A) 4.85 (B) 5.15 (C) 9.15 (D) 8.8547. 20 cm3 0.10 mol.dm 73 HCl 和 20 cm3 0.20 mol.dm 73 NH3.H2O 混合，其 PH 為(NH 3： Kb = 1.76 ×75 )()(A) 11.25 (B) 4.7

16、5 (C) 9.25 (D) 4.2548. 在 0.10 dm3 0.10 mol.dm73 HAc 溶液中，加入 0.10 mol NaCl 晶體，溶液的 PH 將會 ()(A) 升高 (B) 降低 (C) 不變 (B) 無法判斷49. 在 0.10 dm3 0.10 mol.dm73 HAc 溶液中，加入 0.10 mol NaAc 晶體，溶液的 PH 將會 () (A) 升高 (B) 降低 (C) 不變 (B) 無法判斷50. pH = 3 和 pH = 5 的兩種 HCl 溶液，以等體積混合后，溶液的 pH 是: ()(A) 3.0 (B) 3.3 (C) 4.0 (D) 8.051

17、. 0.5 dm 計算下列溶液的 pH 值(已知 :H2CO3 的 pKa1=6.37、pKa2=10.25)：的06 mol dm3 HF溶液，欲使電離度增加到原先的4倍，應(yīng)將原溶液稀釋到 ( )(A) 4 dm3 (B) 5 dm3 (C) 6 dmL-1Na2CO3 與 100 mL 0.10 mol (D) 8 dm352. 0.045 mol.dm3 KNO2 溶液的 pH = 8.0，則 HNO2 的 Ka 是 ()(A)4.5 ×T2 (B)4.5 ×T1° (C)4.5 ×8 (D)4.5 × 453. HX 的電離常數(shù) Ka

18、= 6 ×0 7 ,在 0.6 mol dm 3 HX 和 0.9 mol dm 3 的鹽 NaX 溶液中, 其 H 近似為 ()(A) 2 W4 mol dmL-1Na2CO3 與 100 mL 0.20 mol (B) 4 ×T8 mol dm3(C) 4 ×T7 mol dm3 (D) 4 106 mol dm354. 人體中血液的 pH 值總是維持在 7.357.45 范圍內(nèi)，這是由于 () (A) 人體內(nèi)有大量的水分 (水約占體重 70 % )(B) 新陳代謝的 CO2 部分溶解在血液中(C) 新陳代謝的酸堿物質(zhì)等量地溶在血液中(D) 血液中的 HC0

19、3和H2CO3只允許在一定的比例范圍中55. H2PO4 的共軛堿是 () (A) H 3PO4 (B) HPO42 (C) H2PO3 (D) PO4356. 氫硫酸電離常數(shù)K1 =1 ×07 , K2 =1 ×1013 ,在 0.1 mol.dm 一3 H2S水溶液中溶液的 pH 值是 ()(A) 10 2 (B) 2 (C) 3 (D) 457. pH=2 的溶液酸度是 pH=6 的溶液酸度的 ()(A) 4 倍 (B) 12 倍 (C) 4000倍 (D) 10000 倍58. 在 298 K 時,其 pOH 值小于 7 的溶液是 ()(A)0.1mol dm3 N

20、H4Cl (B)0.1 mol dm 3 HAc 和 0.1 mol dm3 NaAc(C)0.1 mol dm3 AgNO3 (D) 0.1 mol dm3 NaHCO359. 0.1 mol.dm 3 碳酸氫鈉溶液的 pH 值為 () (A) 5.6 (B) 7.0 (C) 8.4 (D) 13.060. 一個一元弱酸的0.20 mol dm B溶液，其PH= 3.0 ,它的電離常數(shù) Ka是()(A) 0.60 (B) 1.0 10 ×3 (C) 2.0 10×- 4 (D) 5.0 1(×- 6二、計算題1. 某氨水的質(zhì)量分數(shù)為 NH3 30 % ,密度為

21、0.890 g cm 3,試計算(1) 氨水中 NH 3 和 H2O 的摩爾分數(shù) ;(2) 氨水的質(zhì)量摩爾濃度。2. 在300 K時，4.0 g dm-3聚氯乙烯溶液滲透壓為6.5 ×0-2 kPa,試計算聚氯乙烯的摩爾質(zhì)1) 100 mL 0.20 mol2) 100 mL 0.20 molL-1 HCl 混合L-1 HCl 混合3)100 mL 0.20 molL-1Na2CO3 與 100 mL 0.40 molL-1 HCl 混合量。4.某糖水溶液的凝固點為-0.300 C,求（1沸點（2）凝固點時的滲透壓（水的Kf= 1.86K.kg.mol -1，Kb= 0.512 K.

22、kg.mol -1 ） 。5. 某溶液中含有甲酸(HCooH) 0.050 mol dm3和HCN 0.10 mol dm3 ,計算此溶液中H + , HCOO 一 和CN。(已知：KHCOOH = 1.8 × 4 , KHCN = 4.9 ×10 )6. 已知0.20mol dm3鈉鹽NaX溶液的pH=9.0 ,試求算弱酸HX的電離常數(shù)Ka 。7. 計算下列溶液的 pH 值：(1) 50cm3 0.40mol dm 3 NaAC 和 50cm3 0.10mol dm 3 HCl 的混合液；(2) 50cm3 0.20mol dm3 NH3H2O 和 50cm3 0.20m

23、ol dm3 HCl 的混合液；0.20 mol dm 3的KHC2O4(草酸氫鉀)溶液。已知 HAC 的 Ka = 1.8 ×5 ; NH 3 的 Kb = 1.8 ×05 ;H2C2O4 的 K1 = 5.9 ×T2 ; K2 = 6.4 ×P8. 把0.10 dm3 0.010 mol dm3的氨水溶液，放在一個暴露在HCl氣的容器中，試計算下列各種情況下溶液的PH。（設(shè)所溶解的氯化氫不會使溶液的體積發(fā)生變化）（已知： Kb NH3 = 1.77 1×0 5 ）（1） 氯化氫溶于氨水以前 ; （2） 5.0 10×4mol 的氯

24、化氫溶解后 ;（3） 1.0 1× 3 mol的氯化氫溶解后。9.多少克 KHSO4加到440 cm3水中所得溶液的H + 為2.20 ×03 mol dm3 ?136 g mol（忽略固體加入后體積的變化。已知H2SO4的K2 =1.26 ×02 , KHSO 4摩爾質(zhì)量為1010今有 1.0 dm3 0.10 mol.dm 3 氨水，問 ：（1）氨水的H +是多少？ 加入5.35 g NH4Cl后，溶液的H 是多少？（忽略加入NWCI后溶液體積的變化）第三章沉淀溶解平衡第七章氧化還原反應(yīng)和電極電勢、選擇題1. 利用離子電子法配平反應(yīng)方程式Cr272-+ Fe

25、2+ = Cr 3+Fe3+ H2O（酸性介質(zhì)）配平后, H2O 的系數(shù)應(yīng)為（)A、 3B、7C、11D、162. 下列關(guān)于電極電勢 的敘述中,正確的是（)A、電對的越小，表明該電對的氧化態(tài)得電子傾向越大，是越強的的氧化劑。B、電對的越大，其還原態(tài)越易得電子，是越強的的還原劑。C、電對的越小，其還原態(tài)越易失去電子，是越強的的還原劑。D、電對的越大，其氧化態(tài)是越弱的的氧化劑。3.4.5.6.7.8.9.10.11.12.13.14.15.某電極反應(yīng)：Mn0 4-+8H+5e Mn+ +4H20,要使其電極電勢降低，應(yīng)該(A、增加Mn0 4-B、降低Mn 2+C、升高PH值D、無法實施己知(Sn2

26、+/Sn)=0.14 V ,(Hg2+/Hg22+) =0.92 V,(Fe3+/ Fe2+)= 0.77V ,判斷標準狀態(tài)時還原性從強到弱的順序是( )。A、Sn2+ , Fe3+ , Hg2+B、Hg2+ ,Sn2+ ,Fe3+C、Sn,Fe2+ ,Hg22+D、Sn,Hg22+,Fe2+己知(Cu 2+/ Cu)= 0.34 伏,(Sn4+/ Sn2+)= 0.15伏,(Fe3+/ Fe2+)= 0.77伏,判斷標準狀態(tài)時氧化性從強到弱的順序是( )A、Sn4+ , Fe3+ ,Cu2+B、Fe3+ ,Cu2+ ,Sn4+C、Fe2+ ,Cu ,Sn2+D、Sn2+ ,Cu ,Fe2+利

27、用離子電子法配平反應(yīng)方程式：H2O2 + Mn 0 4-= Mn 2+ O2+ H2O (酸性介質(zhì))配平后, H20 的系數(shù)應(yīng)為( )A、 3B、 8C、 10D、5在下列電極反應(yīng)中,溶液的 pH 值降低,其氧化型物質(zhì)的氧化性增大的是()A、Br2 + 2e = 2Br -B、Cl2 +2e = 2Cl-C、MnO 4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2OD、Fe3+ + e = Fe2+根據(jù)公式 lgK = nE ? / 0.0592 ,可以看出溶液中氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù) K (嚴格地說應(yīng) 為K?)應(yīng)()A、與溫度無關(guān)B、與濃度無關(guān)C、與反應(yīng)本性無關(guān)D、與反應(yīng)方程式的書寫無關(guān)

28、利用離子電子法配平反應(yīng)方程式MnO4- +C3H7OH Mn2+C2H5COOH (酸性介質(zhì))配平后, H2O 的系數(shù)應(yīng)為( )A. 3B. 4C. 11D. 16298K下將氫電極(P(H2)=100KPa)插入純水中，則電極電勢H+H2=()(已知：(H+/H2)=0)C. 0.207 V D. -0.207 V己知 ? Cu 2+ Cu= 0.34 伏, 還原性從強到弱的順序是(A. Sn4+ , Fe3+ ,Cu2+C. Fe2+ ,Cu ,Sn2+A、A. 0.414 V B. -0.414 VSn4+ Sn2+= 0.15 伏,? Fe3+ Fe2+= 0.77 伏,判斷標準狀態(tài)時

29、)。B. Cu2+,Sn4+,Fe3+D. Sn2+ ,Cu ,Fe2+兩個半電池,電極板相同,電解質(zhì)溶液中的物質(zhì)也相同,都可進行電極反應(yīng),但溶液的濃度不同。將這兩個半電池用鹽橋和導線聯(lián)接起來,這個電池的電動勢為()A. E ? = 0, E = 0;B.E?m0 E=O;C. E? 0, E 0;D.E? =0, E 0.國際上規(guī)定,測定某電極的標準電極電勢時,通常用()作參比電極。A. SCEB. SHEC. 玻璃電極D. 復合電極下列關(guān)于氧化數(shù)的敘述中,不正確的是()A.單質(zhì)的氧化數(shù)為 0B.氧的氧化數(shù)為 C. 在多原子分子中,各元素的氧化值的代數(shù)和等于 0D. 氧化值可以是整數(shù)或分數(shù)下

30、列原電池符號中,書寫正確的是()A. ( )Zn2+Zn(s) Il Cu2+Cu(s) (+)B. ( )Zn2+ (ci) I Zn(S)Il Cu2+ (C2) Cu(s)( +)C. ( )Cu(s) I (CU (ci) Fe3+(C2), Fe2+(c3) Pt(S) (+)D. ( )Fe2+ (ci) IFe+ (C2)Ag+(C3)Ag(S) (+)16. 下列氧化-還原反應(yīng) Pb2+ + Sn = Pb + Sn2+ 、Sn2+ + Cd = Sn + Cd 2+在標準狀態(tài)下都能正向自發(fā)進行，且? (Pb2+ /Pb)=(1), ? (Sn2+/ Sn)=(2), ? (C

31、d2+Cd2+)=(3),則有關(guān) ?的順序由小到大的是( )A. (3)<(2)<(i)B. (2)<(3)<(i) C. (i)<(2)<(3) D. (i)<(3)<(2)17. BaS4(s)在下列溶液中溶解度最大的是()A. H2SO4B. BaCl 2 C. H2OD. NaCli8.利用離子電子法配平反應(yīng)方程式MnO4 C3H7OH Mn 2C2H5COOH (酸性介質(zhì)) 配平后， C3H7OH 的系數(shù)應(yīng)為()A. 3B. 4C. 5D. 7i9.已知 Sn2+/Sn=-0.i4 V , Hg2+/Hg22+ =+0.92 V , F

32、e3+/Fe2+=+0.77V ， Br2/Br=+i.07V 。標準狀態(tài)下，下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()A、Sn + 2Hg2+ = Sn2+ + Hg22+B、2Hg2+ + 2Br - = Br2 + Hg22+C、Sn + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Sn2+D、2Fe2+ 2Hg2+= 2Fe3+ Hg 22+20. 由標準鋅半電池和標準銀半電池組成原電池：(-) Zn(s) | ZnSO 4(a=i) I AgNO 3(a=i) | Ag(s) (+)若在 AgNO 3溶液中加入氨水，電池電動勢將()。A. 變大B. 變小C. 不變D. 無法判斷21. 在 Cu-Zn 原電池中，其

33、正極反應(yīng)式及負極反應(yīng)式正確的為(A. (+)Zn 2+2e-=Zn(_) Cu=Cu2+2e-B. (+)Zn=Zn 2+2e-(_ ) Cu2+2e-=CuC. (+) Cu 2+2e-=Cu(_ ) Zn2+2e-=ZnD. (+) Cu 2+2e-=Cu(_ ) Zn=Zn2+2e-22. 下列電極反應(yīng)，其它條件不變，將有關(guān)離子濃度減半，電極電勢增大的是()A. Cu2+2e-=CuB. I 2+2e-=2I-C. Fe3+ +e-=Fe2+D. Sn4+2e-=Sn2+23.當溶液中增加H+時，氧化能力不增強的氧化劑是()A. NO 3-B. Cr 2O72-C. O2D. AgCl2

34、4. 有關(guān)標準氫電極的敘述，不正確的是 ()A. 標準氫電極是指將吸附純氫氣(1.01 W5Pa)達飽和的鍍鉑黑的鉑片浸在H+濃度為1mol L-1的酸性溶液中組成的電極.B. 規(guī)定標準氫電極的電極電勢為零 .C. H2分壓為1.01 105Pa, H+的濃度已知但不是 1mol L-1的氫電極不能用來測定其它電極電勢 .D. 任何一個電極的電勢絕對值都無法測得，電極電勢是指定標準氫電極的 電勢為 0，而測出的相對電勢 .25. 對于電對Zn2+Zn ,增大其Zn2+的濃度，則其標準電極電勢值將()A.增大 B.減小 C.不變D.無法判斷26. IOOKPa下，將氫氣通入1mol L-1的Na

35、oH溶液中，在298K時電極的電極電勢是()(已知:(H2H 2)=-0.828V)A. +0.625VB.-0.625V C. +0.828VD.- 0.828V27. 反應(yīng)Mn 2+PbO2 MnO4-+Pb2+總反應(yīng)式配平后氧化劑的化學計量系數(shù)是()A. 8B. 5C. 10D. 328. 對于銀鋅電池:(-)Z n(s)I ZnImol L-I)Il Ag+(1mol L-1) Ag(S) (+),已知(Zn 2+/Z n)=-0.7628V, (Ag+Ag)= +0.7996V ,該電池的標準電動勢是 ()A. 1.180V B. 0.076V C. 0.0368V D. 1.562

36、4V29. 下列說法錯誤的是()A. 在原電池中，正極發(fā)生氧化反應(yīng)，負極發(fā)生還原反應(yīng)B. 在原電池中，電極電位較高的電對是原電池的正極C. 在原電池中，電極電位較低的電對是原電池的負極D. 原電池的電動勢等于正極的電極電位減去負極的電極電位30. 下列說法中正確的是()A. 氧的氧化值在所有化合物中均為-2。B. 電位法測定溶液PH值，常用指示電極有AgCl/Ag電極和SCE電極。C. 原電池的正極輸出電子，負極得到電子。D. 若某氧化還原反應(yīng)的 E<0 ,則構(gòu)成原電池時電池反應(yīng)逆向自發(fā)進行31. 在書寫原電池組成式時，通常要注意的問題是() 用單豎線“”表示物質(zhì)的相界面 同一相中的不同

37、物質(zhì)用“ ”隔開 用雙豎線“”表示鹽橋 注明溶液的濃度，氣體的分壓，習慣上負極寫在左邊正極寫在右邊。A、B、C、D、32. 已知(Ag +/Ag) = 0.80 V ;(Fe2+Fe) = - 0.41 V ;(Fe3+Fe2+)= 0.77 V。在標準狀態(tài)下，電對Ag +Ag、Fe2+Fe和Fe3+Fe2+中，最強的氧化劑和最強的還原劑分別是()。A. Ag+ 和 Fe2+B.Ag+和FeC. Fe3+和AgD.Fe3+和Ag+ E.Fe2+和Ag33. 在 298K 時，用 KMnO 4( (MnO4-/Mn2+) = 1.49V)標準溶液滴定 Na2C2O4溶液，當?shù)味ǖ竭_終點時，溶液中

38、Mn 2+ = 0.0100mol L-1、MnO釘=1.0 ×0-5mol L-1、H+ = 0.0100mol L-1 ,此時電對 MnO4-Mn2+ 的電極電勢為()。A 0.37 V B 1.27 VC 1.46 V D1.71 VE0.63 V34. 已知(Fe3+Fe2+) = 0.77 V,(Fe2+Fe) =- 0.41 V,(CU2+Cu) = 0.34 V,當鐵片投入CuSO4溶液中所發(fā)生的現(xiàn)象是()。A鐵片不溶解B形成Fe2+而溶解C形成Fe3+而溶解D同時形成Fe2+和Fe3+而溶解E不會有銅析出35. (-)Pt(S)I2Hemol L-1),Fe3+(0.

39、0001molL-I)IlI-(0.0001molL-1)I2(s),Pt(s) (+)上述電池的電動勢為()已知：(Fe3+Fe2+)=0.77V ,(I2I-) =0.535VD. 0.412VA. 0.358V B. 0.239V C. 0.532V36.用能斯特方程式 =+ °嚴lg氧化型計算MnO4-Mn2+的電極電勢，下列敘述不正 n還原型確的是()A.溫度應(yīng)為298KB. H+濃度的變化對的影響比Mn2+濃度變化的影響大.C. 和得失電子數(shù)無關(guān)D. MnO 4-濃度增大時增大37. 電池反應(yīng)為：2Fe2+(1mol L-1)+l2=2Fe3+(0.0001mol L-1

40、)+2l- (0.0001mol L-1)原電池符號正確 的是()38. A.(-)Fe(s)|2+e1molL-1),Fe3+(0.0001molL -1) Il l-(0.0001molL -1) 2(s), Pt(S) (+)39. B.(-)Pt(s)I2FemoIL-1),Fe3+(0.0001molL -1) Il l-(0.0001molL -1)II)(+)40. C.(-)Pt(s)I2IFemolL-1),Fe3+(0.0001molL -1) Il l-(0.0001molL -1)| 2(), Pt(S) (+)41. D.(-)Pt(s),2(s)-(0OOO1mol

41、 L -1) I Fe2+(1mol L-1),Fe3+(0.0001mol L-1) I Pt(S) (+)38. 已知：Cu2+Cu + 的=+0.158V , Cu+Cu 的=0.522V ,則反應(yīng)：2Cu+ Cu2+Cu 的 lgK 是()A. 1 (0.158-0.522)/0.0592B. 1 ×.522-0.158)0.0592C. 2 (×.522-0.158)0.0592D. 1 (0.522+0.158)/0.059239. 在298K時氧化還原反應(yīng) Cr272-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2組成的原電池，其電動勢計算公式正確的是()A

42、. E=E?- 0°92 gCr3+2Fe3+6Cr2O72-Fe2+6H+14B.? 0.0592E=E- hlgCr 2O72-Fe2+6H + 14Cr3+2Fe3+60 0592C. E=E?+. 6 2 gCr3+2Fe3+6Cr2O72-Fe2+6H+14D. E=E?+ °.0：92 lgCr2O72-Fe3+6H+14Cr3+2Fe2+640. 在298K時，非金屬l2在0.1mol L-1的KI溶液中的電極電勢是()已知：(l2l -)=0.535VA. 0.365VB. 0.594VC. 0.236VD. 0.432V41. 電池反應(yīng)為:PbSO4+Zn

43、=Zn 2+(0.02mol L-1)+Pb+SO42-(0.1mol L -1)原電池符號為()A. (-)Zn(s) | Zn0.02mol L -1) Il SO42-(0.1mol L -1) | PbSO(S),Pb(s)什)B. (-)Pt(S) | SQ0.1mol L-1) I PbSOll Zn2+(0.02mol L -1) I Zn(S) (+)C. (-)Zn2+ | Zn(S)Il SO42- | PbSQ | Pt(S)(+)D. (-)Zn(s) | Zn0.02mol L -1) | S0-(0.1mol L-1) | PbSOS) I Pt(S)什)42. A

44、gAC溶度積常數(shù)的大小()A與溫度有關(guān)B與AgNO 3和NaAC混合后的濃度有關(guān)C與沉淀量的多少有關(guān)D與AgNO 3和NaAC混合液的體積有關(guān)43. BaSO4在下列溶液中溶解度最大的是()A.1molLNaCl B.1molLH 2SO4C.1molLBaCl 2 D.純水44. 已知 KspMg(OH) 2=1.2 ×0-11, Mg(OH) 2在 0.01mol L-1NaOH 溶液里 Mg"濃度是()mol L-1。A. 1.2 1×-9B. 4.2 1×6C. 1.2 1×-7D. 1.0 ×-445. 下列敘述中，正確的是

45、()A. 溶度積大的化合物溶解度肯定大B. 向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使溶解又達到平衡時，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變C. 將難溶電解質(zhì)放入水中，溶解達到平衡時，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的 溶度積D. AgCl水溶液的導電性很弱，所以 AgCl為弱電解質(zhì)46. 在有足夠量AgCl固體存在的飽和 AgCl溶液中，欲使AgCl的溶解度加大，應(yīng)加入等 體積的()A. 1 mol.L -1 NaCl 溶液B. 1 mol丄-1 AgNO 3 溶液C. 2 mol丄-1 NaN03 溶液D . 2 mol.L -1 AgNO 3 溶液47. 已知固體 KspMg(OH) 2=

46、5.6 ×-12, 001mol MgCl 2 固體溶于 1LpH=10 的溶液中，則下列說法正確的是()A溶液剛好飽和，無 Mg(OH) 2沉淀生成B溶液未達到飽和，無 Mg(OH) 2沉淀生成C有Mg(OH) 2沉淀生成D與溶液PH無關(guān)，無Mg(OH) 2沉淀生成48. BaSO4在下列溶液中溶解度最大的是()A、1molLNaClB、1molLH 2SO4C、1molLBaCI 2 C、純水49. Ag2CrO4在純水中可以認為是完全解離的，它的溶解度S和KSP的關(guān)系()A、S=3 K SPB、 S=3 K sp/4C、 s=2 Ksp/4D、 S=KSP /450. Ag2C

47、rO4在下列哪個溶液中溶解度最小()。A.0.01 mol L-1NaNO 3B. 0.01mol L-1 K2CrO4C. 0.02 mol L-1 NaNO3D. 0.02 mol L - K2CrO451. Fe2S3的溶解度為S,其溶度積表達式是()A. KSP= 4S5B. Ksp=27S5C. KSP=108S5D. Ksp=54S552. HgCl 2的KSP = 4 ×T15,貝U HgC2飽和溶液中，Cl-離子的濃度是()A. 6 ×0-5 B. 2 ×0-15 C. 1 ×0-15D. 2 ×0-553. 使CaCO3具有較

48、大溶解度物質(zhì)的是()A. H 2OB.Na2CO3 C. KNO 3 D.H 2CO354. 某一難溶電解質(zhì) AB2的飽和溶液中，A2+=x mol L-1, B-=y mol L-1,則KSP 為()A. Xy B. xy2 C. x(2y) 2 D. 0.5xy255. 已知KSP ( AB ) =4.0 ×0-1°, KSP (A2B) =3.2 ×0-11,則兩者在水中的溶解度關(guān)系為()A S(AB) > S(A 2B) B S(AB) < S(A 2B)C S(AB) =S(A 2B)D 不能確定56. 已知 Ksp(AgCl )=1.8 &

49、#215;O-10,AgCI 在 0.010 的 mol L-1 NaCl 溶液中的的溶解度(mol LT )為()A. 1.8 ×-10 B. 1.34 1×-5C. 0.001 D. 1.8 ×-857. 向含有AgI的飽和溶液中，分別進行如下操作，則門不變的是()A 加入固體 AgNO 3B加入更多的 AgI固體C 加入固體AgBr固體 D加熱58. 在100ml0.01 mol L -1KCl溶液中，加入 1ml0.01 mol L -1AgNO 3溶液，下列說法正確的是()(AgCl 的 KSP = 1.8 ×0-10)A、有AgCl沉淀析出B

50、、無AgCl沉淀C、無法確定D、有沉淀，但不是 AgCl59. Ca(OH)2在純水中可以認為是完全解離的，它的溶解度S和KSP的關(guān)系()A、S= K SPB、 S= K sp/4C、 s=2'Ksp/4D、 S=KSP /460. 向AgCl飽和溶液中加水，下列敘述正確的是()A、AgCl的溶解度增大B、AgCl的溶解度、KSP均不變C、AgCl的KSP增大D、AgCl的溶解度、KSP均增大二、計算題1. 已知 Sn4+Sn2+=0.15 V,Cd2+Cd=-0.402 V,在 298K 時，將電對：Sn4+(0.1mol L-1)Sn2+(0.001mol L-1)和 Cd2+(0

51、.1mol L-1)Cd 設(shè)計成原電池： 計算該原電池的電池電動勢。寫出該原電池的電池組成式。 求算相應(yīng)電池反應(yīng)式的平衡常數(shù)2. 已知原電池(-)Cd(S) | C(1 mol L-1 ) Ag+ (1 mol L-1) Ag (S) (+),(已知 Ag+Ag=0.7996V,Cd2+Cd=-0.402 V)1) 寫出電池反應(yīng) .2) 計算平衡常數(shù) K.3) 若平衡時Cd2+離子濃度為01mol L-1, Ag +離子濃度為多少？3. 已知：?( Mn/Mn2+) = 1.51V ,$?(Cl2/C)=1.36V ,若將此兩電對組成原電池，請 寫出： ( 10 分)( 1)正負電極的電極反應(yīng)

52、、電池反應(yīng)和算出電池的標準電動勢；( 2)電池的組成式；(3)計算當H+= 0.1 mol/L ,而其他離子濃度均為1.0 mol/L , P(C2)=100kPa時的電池電動勢。4. (1)計算反應(yīng)2Fe3 + 2I- = 2Fe2+ + 2 (S)在298K時的平衡常數(shù)。(2)當I- = 0.010 mol L-1 , Fe2+ = 0.10 mol L-1,Fe3+ =1.0 mol L-1 時，反應(yīng)往哪個方向 進行?(已知 (Fe3+ Fe2+)= 0.771 V, (2 -)= 0.535 V)5. 已知(H3As4/ H3As3)=0.559 V ,(I2/I-)=0.535 V。

53、試計算下列反應(yīng)：H3ASO3 + I2 + H2O H3ASO 4 + 2I- + 2H+(1) 若各物質(zhì)為各自的標準態(tài),計算此電池的電動勢E 并判斷該反應(yīng)進行的方向。(2) 在 298K 時的標準平衡常數(shù)。如果pH=7 ,其他各物質(zhì)仍為各自的標準態(tài)，反應(yīng)朝什么方向進行？6. 298K 已知 KspMg(OH) 2=5.61 ×10-12求:(1) Mg(OH) 2飽和溶液的溶解度 S.(2) 溶液的 pH 值為多少7. 計算 298K 時， AgCl(s) 在純水和 0.01mol L-1NaCl 溶液中的溶解度。 已知 KSP (AgCl)=1.771×0-108. 在

54、 10ml 0.0015mol L -1MnSO4溶液中，加入 5ml 0.15mol LTNH3 H2O,有無 Mn(OH) 2沉 淀析出？如果在上述 Mn SO 4溶液中先加0.49g固體(NH 4)2SO4 ,然后再加5ml 0.15mol L-1NH3 H2O ,是否有沉淀生成。(已知 KSP(Mn(OH) 2)= 2.06 ×0-14, Kb(NH 3 H2O) = 1.8 1×0-5)第四章緩沖溶液、選擇題1. 配制PH = 4.5的緩沖液，應(yīng)選擇的緩沖對是()A. NH 3-NH 4Cl (已知 Kb,NH 3=1.8 ×0-5)B. KHCO 3-

55、K2CO3 (已知 Ka2,H2CO3 = 5.6 1×11 )C. HAC-NaAC (已知 Ka,HAc = 1.76 1×5)D. HCN-NaCN (已知 Ka,HCN = 4.9 W10 )2. 下列不同組成的HAC-NaAC緩沖液，緩沖容量最大的是()。A. Ac - / HAc = 0.01 / 0.1 B. Ac - / HAc = 0.1 / 0.1C. Ac- / HAc = 0.1 / 0.01 D. Ac - / HAc = 0.2 / 0.13.某緩沖溶液含有等濃度的X-和HX，X啲Kb=1.0 ×0-10,此緩沖溶液的PH值是()A. 4B. 7C. 10D. 14 4.下列各組溶液，等體積混合后能組成緩沖溶液，并且緩沖容量最大的是（A. 0.1mol.L -1KH2PO4 和 0.1mol.L -1Na2HPO4 溶液B. 0.1mol.L