2019-2020學(xué)年人教版化學(xué)九年級上冊第五單元《化學(xué)方程式》單元測試卷

1、第五單元化學(xué)方程式單元測試卷、單選題（共 15 小題）1元素觀是化學(xué)的重要觀念之一。下列有關(guān)元素的說法中錯誤的是（）A 元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱B 元素周期表中，元素的原子序數(shù)與該元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同C 同種元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一定相等D 在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，原子的種類不變，元素也不會改變2下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是（）A 5g 酒精與 5g 水混合得到 10g 酒精溶液B 2L 氫氣與 18L 氧氣反應(yīng)生成 20L 的水C. 12g 碳完全反應(yīng)時(shí)只能消耗 32g 氧氣，則 12g 碳在 64g 氧氣中充分反應(yīng)生成 76g 二氧化碳D 鎂在空氣中燃燒，生成的氧

2、化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和氧氣的質(zhì)量之和3化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語。下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）C.NaOH+KCNaCl+KCHD 3H2SO4+Fe2O3 Fe(SO4)3+3H2O4氧化汞受熱分解成汞和氧氣的反應(yīng)前后，發(fā)生改變的是（）6下列關(guān)于化學(xué)方程式 4P+5O22P2O5的讀法，錯誤的是（）A 磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷二磷7關(guān)于化學(xué)方程式的意義的說法不正確的是（）A 表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比C表明了反應(yīng)的速率B 表明了反應(yīng)的條件D 表明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物8根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2g 氫氣和 8g 氧氣充分燃燒可生成水（）A Mg+O2 MgCbBCu+2

3、HClCuCb+H2fA 分子種類B 原子種類5下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A 4P + 5O2? 2P2O5B 4Fe + 3O22Fe2O3C 元素種類D 原子數(shù)目C 2H2+O2士 H20DMg + 2HCI-MgCl2+ H2fB 在點(diǎn)燃的條件下，每4 體積的磷和 5 體積的氧氣完全反應(yīng)，生成五氧化二磷C 在點(diǎn)燃的條件下，每4 個磷原子和 5 個氧氣分子結(jié)合生成 2 個五氧化二磷分子D 在點(diǎn)燃的124 份質(zhì)量的磷和 160 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成284 份質(zhì)量的五氧化A 10gB 9gc. 8.5gD.條件不足，無法確定9我國鐵路進(jìn)入了高鐵時(shí)代。為適應(yīng)提速要求把短軌連接成長軌，常

4、用反應(yīng)Fe2O3+ xAl 圈宦 xFe+AI2O3進(jìn)行焊接，該反應(yīng)發(fā)生后，不需要再持續(xù)加熱就可保持高溫繼續(xù)進(jìn)行，方便野外操作，下列 說法不正確的是（）A . Al2O3為氧化物C. x=3B .該反應(yīng)為置換反應(yīng)D .該反應(yīng)會發(fā)出大量的熱10.根據(jù)乙炔氣體完全燃燒時(shí)的反應(yīng)： 2C2H2+5O24CO2+2H2O,可以寫出如下的符號式：1 （C2H2）（02）:卜（CO2）:（H2O）=2 : 5： 4: 2。據(jù)此知識，下列說法不正確的是（）A .參加反應(yīng)的乙炔和氧氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2: 5B .參加反應(yīng)的乙炔和生成的二氧化碳的分子個數(shù)比為1 : 2C.參加反應(yīng)的乙炔和氧氣的質(zhì)量比為 2 :

5、5D .參加反應(yīng)的乙炔和生成的二氧化碳的體積比為1: 211.下列化學(xué)方程式中符合題意且書寫正確的是（）A .軍事上利用鎂作燃燒彈：Mg+O2亠“ MgO2B.生活中利用氫氣作燃料：HZ+OZL H2OC.古代利用濕鐵煉銅法制銅： Fe+CuSO4 CuJ+FeSOD.工業(yè)上用石灰石制生石灰： CaCO3CO2f+CaO12已知反應(yīng) 3A + 2B 2C + D , A、B 兩物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為3 : 4，若生成 C 和 D 共 140g ,則反應(yīng)消耗 B 的質(zhì)量是（）A.60gB.80g13.如圖是工業(yè)上將煤轉(zhuǎn)化為清潔能源的微觀示意圖:有關(guān)說法不正確的是（）A 圖中都屬于氧化物B .該

6、反應(yīng)類型為置換反應(yīng)14.某物質(zhì)和二氧化碳反應(yīng)后只生成碳酸鈉和氧氣，則該物質(zhì)中（）C.90gD.120gC.反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目保持不變D.一個由一個氧原子和一個氫分子構(gòu)成B . 一定含鈉元素和氧元素D . 一定含鈉元素，可能含有氧元素A .只含氧元素C.只含鈉元素15.下列說法正確的是（）A .分子可以再分，原子不可以再分B.化學(xué)反應(yīng)前后分子的總數(shù)可能會發(fā)生變化C.化合物至少由兩種元素組成，所以由兩種元素組成的物質(zhì)一定是化合物D 燃燒都伴隨著發(fā)光、放熱，所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的一定是燃燒二、填空題（共 3 小題）16硫是一種比較活潑的非金屬元素，硒（Se）的化學(xué)性質(zhì)與硫相似。在加熱條件下，硫

7、可與NaOH 溶液反應(yīng)生成硫化鈉（Na2S）、亞硫酸鈉（Na2SO3）和水，硒也能與 NaOH 溶液發(fā)生類似反 應(yīng)。請寫出在加熱條件下硒與NaOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_17走進(jìn)化學(xué)變化的微觀世界，有利于進(jìn)一步認(rèn)識化學(xué)變化。下圖是某化學(xué)變化的微觀示意圖，X、Y、Z 分別表示不同類別的原子，據(jù)圖回答問題：反應(yīng)前反應(yīng)后（1） 該化學(xué)反應(yīng)中生成物的分子個數(shù)比為：_;（2） 從微觀角度分析，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的原因是_;（3） 由 X 原子構(gòu)成的物質(zhì)在該反應(yīng)中 _ （填 是”或 不是”催化劑。18.在一個密閉容器內(nèi)放入 X、Y、Z、W 四種物質(zhì)，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測得

8、 有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。iJfzI21LZOh814（1）m =。（2）參加反應(yīng)的 Z 與 W 的質(zhì)量比為。三、實(shí)驗(yàn)與探究（共 3 小題）19.在用白磷（白磷與紅磷組成相同，著火點(diǎn)為40C）探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中，小明同學(xué)利用單孔橡膠塞塞上細(xì)玻璃管，細(xì)玻璃管上端用氣球密封，將裝置放在天平上稱量總質(zhì)量為M1，將錐形瓶取下，取出細(xì)玻璃管，下端放在酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并 引燃白磷，實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示，請回答下列問題：（2）_白磷燃燒過程中，能觀察到的現(xiàn)象是 _（3）小明想利用該裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，還需要進(jìn)行的操作是_（4）將 C 再次放到天平上稱量，天平仍然平衡，在此化

9、學(xué)反應(yīng)中，從微觀角度分析天平平衡的原20.某興趣小組為了探究質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行了下圖所示的小實(shí)驗(yàn)。在一根用細(xì)銅絲吊著的長玻璃 棒兩端，分別繞上 40cm 長的粗銅線，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精燈給左邊一端銅絲加熱 12 分鐘。停止加熱后冷卻，仔細(xì)觀察發(fā)生的現(xiàn)象。冷卻后，他們觀察到的現(xiàn)象是：（1）_；（2）_。21.早在 17 世紀(jì)，質(zhì)量守恒定律被發(fā)現(xiàn)之前，英國化學(xué)家波義爾曾做過一個實(shí)驗(yàn)：在密閉的玻璃容 器中燃燒金屬時(shí)，得到了金屬灰，然后稱量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)比原金屬質(zhì)量增加了。（1）試解釋金屬灰質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加的原因。（2）由于波義爾稱量方法上的原因，他錯過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量恒定的機(jī)會。請你

10、改進(jìn)他的稱量方法，以 驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。四、計(jì)算題( (共 3 小題)22. 氫化鈣(CaH2)是一種重要的制氫劑，與水接觸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2+ 2H2O =Ca(0H)2+ 2H2K若制取 8 g 氫氣，需要消耗多少克氫化鈣？解：設(shè)需要消耗氫化鈣的質(zhì)量為x 克。424仙 F 跑答：需要消耗 84g 氫化鈣。本題在解題過程中格式有什么錯誤？請指出錯誤并改正。23. 古代濕法煉銅的反應(yīng)原理是：Fe+CuS04= FeS04+Cu,若得到 16kg 的銅，理論上需要鐵質(zhì)量是多少？解：設(shè)鐵的質(zhì)量為 X。CuSO*+Cu5664x.W3阿事苗jr=14Kg答:理論上需要鐵的質(zhì)量是 14k

11、g。本題在解題過程中格式有什么錯誤？請指出錯誤并改正。24. 雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的含量，小群同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g 放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應(yīng)后，稱得燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為97.8g。(假設(shè)雞蛋殼中的其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))(1)_產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏wg。(2) 計(jì)算 10g 該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量，要求寫出完整的解題步驟。解：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量=10g+90g-97.8g=2.2g ;(2)解：設(shè) 10g 該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為X。CaCO卡2BC1=CA+HjO + CO

12、jf10044x2看100/14切屯Eg答：10g 該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為5go本題在解題過程中格式有什么錯誤？請指出錯誤并改正。答案解析1.【答案】 C【解析】 A. 元素的概念是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，A 正確；B. 元素周期表是按照原子序數(shù)依次增多的順序排列起來的，原子序數(shù)即原子核電荷數(shù)，B 正確；C. 同種元素的質(zhì)子數(shù)一定相等，中子數(shù)不一定相等，C 錯誤；D. 在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，原子的種類不變，元素也不會改變，D 正確；2. 【答案】 D 【解析】質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化，強(qiáng)調(diào)質(zhì)量守恒，不適用于其他物理量（例如，體積）， A、B 不正確；質(zhì)量守恒

13、定律中的 “參加反應(yīng) ”是指真正參與反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，如果反應(yīng) 物沒有全部參加反應(yīng)，則剩余部分不能計(jì)算在內(nèi)， C 中氧氣沒有完全參加反應(yīng)， C 不正確； D 選項(xiàng) 符合質(zhì)量守恒定律，D 正確。故選 D。3. 【答案】 D【解析】A 該化學(xué)方程式中氧化鎂的化學(xué)式書寫錯誤，缺少反應(yīng)條件點(diǎn)燃，故不正確；B 銅的金屬活動性比氫弱，不能與稀鹽酸反應(yīng)，故錯誤；C.氫氧化鈉與氯化鉀交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故錯誤；D 該化學(xué)方程式書寫完全正確。4. 【答案】 A 【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)變化中物質(zhì)的質(zhì)量、元素的種類和質(zhì)量、原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不發(fā)生改變；物質(zhì)的種類、分子

14、的種類一定發(fā)生改變；分子的數(shù)目可能發(fā)生改變。5. 【答案】 D 【解析】化學(xué)方程式的書寫依據(jù)是質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，書寫時(shí)要注意：一寫二配三標(biāo)四查。 A 中氣體符號不能標(biāo)在反應(yīng)物中，錯誤； B 鐵燃燒生成的是四氧化三鐵， 錯誤； C沒有配平，錯誤。故選 D。6. 【答案】 B【解析】根據(jù)化學(xué)方程式的讀法判斷，化學(xué)方程式有三種讀法，化學(xué)方程式4P+5O22P2O5從物質(zhì)角度：可讀為在點(diǎn)燃的條件下，磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷；從粒子角度：可讀為每4 個磷原子與 5 個氧分子在點(diǎn)燃的條件下可生成 2 個五氧化二磷分子；從質(zhì)量角度：每 124 份質(zhì)量的磷與 160 份質(zhì)量的氧氣

15、在點(diǎn)燃的條件下可生成 284 份質(zhì)量的五氧化二磷。7. 【答案】 C 【解析】由化學(xué)方程式可計(jì)算出各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比，可表明各反應(yīng)物、各生成物之間的質(zhì)量比，化學(xué)方程式可以表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，“=”左邊是反應(yīng)物，右邊是生成物，上方的是反應(yīng)條件，但是化學(xué)方程式不能表示化學(xué)反應(yīng)速率，故選C。8.【答案】B【解析】根據(jù)化學(xué)方程式可知?dú)錃馀c氧氣反應(yīng)的質(zhì)量比為1:8，即 2g 氫氣和 8g 氧氣充分燃燒，只能反應(yīng) 1g 氫氣，生成水的質(zhì)量為 9g。故選 B。9.【答案】C【解析】A.氧化物是含有兩種元素的化合物，其中一種元素是氧元素；B反應(yīng)物中鋁是單質(zhì)，氧化鐵是化合物，生成物中氧化鋁是化合

16、物，鐵是單質(zhì)，滿足置換反應(yīng)的定義一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成一種新的單質(zhì)和一種新的化合物”；C現(xiàn)將方程式配平：Fe2O3+ 2AI 就産 2Fe+ Al2O3, x=2 ;D.從題中信息可知，該反應(yīng)發(fā)生后不需要持續(xù)加熱就可以保持高溫繼續(xù)作業(yè)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。10. 【答案】C【解析】由化學(xué)方程式可計(jì)算出各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比；參加反應(yīng)及生成物之間的粒子（分子或原子）個數(shù)比， A、B 正確；參加反應(yīng)的乙炔和氧氣的質(zhì)量比為52: 160=13 : 40, C 不正確；參加反應(yīng)的乙炔和生成的二氧化碳都是氣體，故體積比等于計(jì)量數(shù)之比，D 正確。故選 C。11. 【答案】D【解析】化學(xué)方程式的書寫要

17、遵照事實(shí)，依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，書寫時(shí)要注意：一寫二配三標(biāo)四查。A.生成氧化鎂化學(xué)式?jīng)]有遵照事實(shí)，應(yīng)為MgO； B.沒有配平；C.反應(yīng)物鐵為固體，生成物銅不用標(biāo)沉淀號。12. 【答案】B【解析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，生成物的質(zhì)量140g，那么反應(yīng)物的質(zhì)量也為 140g，現(xiàn) A、B 兩物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為3 : 4，即 A 的質(zhì)量為 60g, B 的質(zhì)量為 80g。故選 B。13. 【答案】D【解析】由工業(yè)上將煤轉(zhuǎn)化為清潔能源的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+H2O 二；甘CO+H2。微觀示意圖中- 分別是水和一氧化碳，都屬于氧化物

18、，A 正確；該反應(yīng)由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，B 正確；由微粒的變化可知，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目保持不變，C 正確；由微粒的構(gòu)成可知，一個由一個氧原子和兩個氫原子構(gòu)成， D 不正確。故選 D。14. 【答案】D【解析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，生成物中含有鈉元素、碳元素和氧元素，故該物質(zhì)中一定含有鈉元素，可能含有氧元素。故選D。15. 【答案】B【解析】A.在化學(xué)變化中，分子可再分，原子不可再分；B. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，但分子可能會發(fā)生改變；C. 化合物是由不同種元素組成的純凈物，由兩種元素組成的

19、純凈物是化合物；D. 燃燒伴隨著發(fā)光、放熱的現(xiàn)象，但不是所有發(fā)光、放熱的現(xiàn)象都是燃燒，例如：電燈發(fā)光16. 【答案】3Se+6NaOH_2Na2Se+Na2SeQ+3H2。【解析】分析題干，找出反應(yīng)物，生成物，反應(yīng)條件，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律以及化學(xué)方程式的 書寫方法進(jìn)行解答17. 【答案】（1）1:1 （ 2）化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒有發(fā)生改變（3）不是【解析】（1）由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可以看出，生成物中含有XY 和 Z2,且分子個數(shù)比為 1:1 ；（2）化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒有發(fā)生改變，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量 和相等； （3 ）催化劑不參與化學(xué)反應(yīng)，只

20、改變化學(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，而從反應(yīng)方程 式中可以看出有 1 個 X 參加了反應(yīng)，X 不是催化劑。18. 【答案】（1） 1；（ 2） 4:1【解析】根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化，可判斷反應(yīng)物為Z、W，生成物為 X。Z、W 參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量分別 8g、2g, X 生成的質(zhì)量為 10g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量等于生 成的物質(zhì)的質(zhì)量，則丫未參加反應(yīng)或?yàn)榇呋瘎?，則反應(yīng)后丫的質(zhì)量為 1g。Z、W 的質(zhì)量比為 4 ： 1。19. 【答案】（1）白磷燃燒消耗氧氣，生成五氧化二磷固體，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)變小，小于外界氣壓，在大氣壓的作用下，C 中氣球變小，A 中壓強(qiáng)等于外界氣壓，所以A、C

21、中氣球大小不等；（2）白磷燃燒發(fā)出黃光，放出大量的熱，產(chǎn)生大量的白煙；（3） 待裝置冷卻后，將裝置放在天平上稱量質(zhì)量為M2,將 M1與 M2進(jìn)行比較；（4）化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變?！窘馕觥浚? ）當(dāng)白磷被引燃后，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷， 五氧化二磷是固體，使瓶內(nèi)氣體體積減少，壓強(qiáng)變小，小于外界大氣壓，但A 中是反應(yīng)開始內(nèi)外壓強(qiáng)相等，所以 C 中氣球變??；（2）白磷燃燒的現(xiàn)象為白磷燃燒發(fā)出黃光，放出大量的熱，產(chǎn)生大量的白煙；（3）為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，需稱量的化學(xué)反應(yīng)前后參加反應(yīng)和生成的物質(zhì)的質(zhì)量。反應(yīng)前裝置與參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量為M1，測得反應(yīng)后生成物以及裝置的總質(zhì)量進(jìn)行比較即可。操作為：待裝置冷卻后，將裝置放在天平上稱量質(zhì)量為M2，將 M1與 M2進(jìn)行比較；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，