元素周期表周期律元素周期表快速記憶

1、元素周期表、周期律 元素周期表快速記憶元素周期表、周期律【知識(shí)梳理】一、原子結(jié)構(gòu)相關(guān)的四“量”比較原子質(zhì)量原子的相對原子質(zhì)量元素的相對原子質(zhì)量質(zhì)量數(shù)定義指某元素某種核素的一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量一個(gè)原子 的真實(shí)質(zhì)量與一個(gè)原子質(zhì)量的1/12的比值該元素各種核素原子的相對原子質(zhì)量與其在自然界中所占原子個(gè)數(shù)百分比的乘積之和一個(gè)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和實(shí)例一個(gè)原子的質(zhì)量是2.657 X 10- 26kg的相對原子質(zhì)量約為 16Mr= Mr1a湘 Mr2b%+(其中a%-b%=1)的質(zhì)量數(shù)為18考點(diǎn)1原子結(jié)構(gòu)相關(guān) 的四“量”比較【例1】2016年IUPAC命名117號(hào)元素為TS(中文名，ti an), TS

2、的原子核外最外層電子數(shù)是 7.下列說法 不正確的是()A. TS是第七周期第WA族元素B. TS的同位素 原子具有相同的電子數(shù) C. TS在同族元素中非金屬性最弱D.中子數(shù)為176的TS核素符號(hào)是【答案】D二、用特征電子層結(jié)構(gòu)與常見等電子微粒 1、120號(hào)元素的特殊的電子層結(jié)構(gòu) (1)最外層有1個(gè)電子的元素：H> Li、Na K;(2)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be Ar；(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 2倍的元素：C;(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 3倍的元素：O;(5)最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)總數(shù)一半的元素：Li、P；(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 4倍的元素：Ne；

3、(7)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù) 2倍的元素：Li、Si;(8)次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的元素：Li、Mg(9)次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素BeS；(10)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H Be Al o2 、核外電子相等的微粒(1)電子”的微粒分子離子一核18 電子 ArK+、Ca2+、Cl、S2二核 18 電子 F2、HClQ HS 三核18電子H2s四核18電子PH3 H2O2E核18電子 SiH4、CH3F NH2OHk核 18 電子 N2H4 CH3O或他彳t粒 C2H6 CH3NH2N2H5、N2H64(2)電子數(shù)的微?！?10電子”的微 粒：CH4 NH

4、3 H20 HF、Ne NH今、H3»、OUk、O2、F 、Na+、Mg2+、Al3 + 等?！?電子”的微粒：一F、一OH NH2 CH3(取代基)。“14 電子”的微粒：Si、N2 CO C2H2“2 電子”的微粒：He H、Li+、Be2+、H2?？键c(diǎn)2用特征電子層結(jié)構(gòu)與常見等電子微粒【例2】用A+、B、C2-、D E、F、G和H分別表示含有 18個(gè)電子的八種微粒(離子或分子)，請回答下列問題：(1) A元素是、B元素是、C元素是 (用兀素符號(hào)表示 )。(2) D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是(3) E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分 子，其分子式是。(4)

5、 F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是(5) G分子中含有4個(gè)原子，其分子式是 。(6) H分子中含有8個(gè)原子，其分子式是 o【答案】(1) KC1S (2) HCl (3) F2 (4) H2S (5) H2O2俄PH3) (6) C2H6三、元素金屬性和非金屬性的比較方法元素金 屬性非金屬性比較本質(zhì)原子越易失去電子，金屬性就越強(qiáng)判斷 依據(jù)同周期從左到右金屬性減弱；同主族從上到下金屬性增強(qiáng)。在金屬活動(dòng)性順序表中越靠前，金屬性越強(qiáng)單質(zhì)與水 或與非氧化性酸反應(yīng)置換出氫氣越劇烈，金屬性越強(qiáng)單質(zhì)還 原性越強(qiáng)或陽離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對 應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)若Xn+ +

6、 Y-> X+ Ym ,則Y比X金屬性強(qiáng)電化學(xué)原理：不同金屬形成原電池時(shí)，通常作負(fù)極的金屬性強(qiáng)；在電解池中的惰性電極上，先析出的金屬性弱。同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)；同主族從上到下非金屬性減弱單質(zhì)與H2化合越容易，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，陰 離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物的水化物酸性 越強(qiáng)，非金屬，性越強(qiáng)若 An- +B->Brrv + A,則B比A非金 屬性強(qiáng)考點(diǎn)3元素金屬性和非金屬性的比較方法【例31不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是（）A.單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱B.單質(zhì)沸點(diǎn)的高低C.單質(zhì)與氫氣化合的難易 D.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物

7、酸性的強(qiáng)弱【答案】 B四、微粒 半徑大小比較的常用規(guī)律（1）同周期元素的微粒：同周 期元素的原子或最高價(jià)陽離子或最低價(jià)陰離子半徑隨核電荷數(shù) 增大而逐漸減?。ㄏ∮袣怏w元素除外），如Na>Mg>Al>Si, Na + >Mga >Al3+, S2- >Cl。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨 核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如 Li <Na< K, Li + v Na+ v K+。（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同 （核外電子 排布相同）的離子半徑（包括陰、陽離子）隨核電荷數(shù)的增加而減 小，如 O2 >F > Na+ &

8、gt;Mga >Al3+。（4）同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如 Fe3+vFe2+ v Fe, H+ v Hv H。(5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進(jìn)行 比較如比較A13+T S2的半徑大小，可找出與 A13+電子數(shù)相 同的 O2進(jìn)行比較，A13+VO2,且 O2 v S2,故 A13+C S2-o考點(diǎn)4微粒半徑大小比較的常用規(guī)律【例 4】已知aAn+、 bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于 A、B、C、D四種元素的敘述正確的是()A.原子半徑A>B>D>CB 原子序數(shù)a>b&

9、gt; c>dC.離子半徑 D>C> B> AD 金屬性 B>A,非金屬性D>C【答案】A五、“位一構(gòu)一性”的綜合判 斷與應(yīng)用1、由原子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律：只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)(He2、Ne-10、Ar18、Kr36、Xe-54、Rn-86、118),就可由主族元素的原子序數(shù)推出主族 元素的位置。(1)若比相應(yīng)的稀有氣體元素多 1或2,則應(yīng)處在下周期 的第IA族或第nA族，如88號(hào)元素：88 86=2,則應(yīng)在第七 周期第nA族；(2)若比相應(yīng)的稀有氣體元素少15時(shí)，則應(yīng)處在同周期的第WA族第IDA族，如84號(hào)元素應(yīng)在第六周期第VIA 族；(3

10、)若預(yù)測新元素，可與未發(fā)現(xiàn)的稀有氣體元素(118號(hào))比較，按上述方法推測知：114號(hào)元素應(yīng)為第七周期第IV A 族。2 、性質(zhì)與位置互推問題是解題的關(guān)鍵：熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，主要包括：(1)元素的金屬性、非金屬性。(2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。(3)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性。(4)金屬與H2O或酸反應(yīng)的難易程度。3 、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推問題是解題的要素(1)最外層電子 數(shù)是決定元素原子的氧化性和還原性的主要原因。(2)原子半徑?jīng)Q定了元素單質(zhì)的性質(zhì)；離子半徑?jīng)Q定了元素組成化合物的性質(zhì)。(3)同主族元素最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似。(4)判斷元素金屬性和非金屬性的方法。

11、考點(diǎn)5 “位一構(gòu)一性”的綜合判斷與應(yīng)用【例5】短周期元素W X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素 原子的最外電子數(shù)之和為 21。下列關(guān)系正確的是() WXYZ A氫化物沸點(diǎn)： WWC化合物熔點(diǎn)：Y2X3只含極性鍵的物質(zhì)：不同種非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物，如 HCl、NH3 SiO2、CS2等。既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：如H2O2 N2H4C2H2 CH3CH3 c6H6屋)等。(2)只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元 素形成的化合物，如 Na2s CsCl、K2Oo(3)既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)，如 Na2O2 CaC2 NH4C1 NaOH Na2SO得。

12、(4)無化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體，如僦氣、氨氣等?？键c(diǎn)6化學(xué)鍵與物質(zhì)類別【例 61下列說法中正確的是()A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B.組成單質(zhì)的分子內(nèi)一定含有共價(jià)鍵 C.由非金屬元素組成的化合物不一定 是共價(jià)化合物D.不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定 為極性鍵【答案】C七、電子式電子式是表示微粒結(jié)構(gòu)的一種 式子，其寫法是在元素符號(hào)的周圍用?！被颉癤”等表示原 子或離子的最外層電子，并用 n +或n-(n為正整數(shù))表示離子 所帶電荷。書寫時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：1 、同一個(gè)式子中的同一元素的原子的電子要用同一符號(hào)， 都用“ ”或“x"。如：x Mgx不能寫成 Mgx。2 、主

13、族元素的簡單離子中，陽離子的電子式就是離子符 號(hào)。如Mga既是鎂離子符號(hào)，也是鎂離子的電子式。陰離子 的最外層都是8電子結(jié)構(gòu)(H 除外)，在表示電子的符號(hào)外加方 括號(hào)，方括號(hào)的右上角標(biāo)明所帶電荷。如：S2的電子式為，Cl一的電子式為。3 、離子化合物中陰陽離子個(gè)數(shù)比不是1 ： 1時(shí)，要注意每一個(gè)離子都與帶相反電荷的離子直接相鄰的事實(shí)。如：MgCl2的電子式為，不能寫成或。4 、寫雙原子分子的非金屬單質(zhì)的電子式時(shí)，要注意共用電 子對的數(shù)目和表示方法。如： N2的電子式應(yīng)為或，不能寫成 或，更不能寫成或。5 、若用電子式表示物質(zhì)的形成過程時(shí)首先看中間是用箭頭 連接的還是用等號(hào)連接的；其次是看箭頭的

14、左側(cè)是原子的電子式還是是具體物質(zhì)的電 子式；最后還要注意化學(xué)鍵的類型是離子鍵還是共價(jià)鍵。若是離 子鍵箭頭左側(cè)必須用彎箭頭表示電子的得失而共價(jià)鍵則不需 要?？键c(diǎn)7電子式【例7】下列電子式書寫正確的是()【答 案】A【基礎(chǔ)特訓(xùn)】1.下列說法正確的是 A.核素2H的電子數(shù) 是2B. 1H和D互稱為同位素C. H+和H2互為同素異形體D. H2O和H2O25為同分異構(gòu)體2.下列關(guān)于和的說法正確的是()A.所有性質(zhì)都相同B.電子數(shù)不同C.屬于同素異形體D.質(zhì)子數(shù)相同3.原子序數(shù)依次增大的元素 a、b、c、d,它們 的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a 的電子層結(jié)構(gòu)與氨相 同，b和c的次外層有8個(gè)電子，

15、c 和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。 下列敘述錯(cuò)誤的是 A.元素的非金屬性次序?yàn)?c>b>aB. a和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物 C. d和其他3種元素均能形 成離子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù) 和分別為0、4、64.四種短周期主族元素 W X、Y、Z的原子 序數(shù)依次增大，W X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：WZ5 X、Y、Z、M是四種原子序數(shù)依次增大的主族 元素。已知X、Y、Z是短周期中的三種非金屬元素，X元素原子的核外電子數(shù)等于所在周期

16、數(shù)；Y 原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的 2倍；Z 單質(zhì)為無色氣體，性質(zhì)穩(wěn)定常用作保護(hù)氣；M 是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是A.四種元素的原子半徑從大到小的順序是：M>Z>Y>XB.元素X、Z可形成某種化合物，其分子內(nèi)既含極性鍵又含非極性鍵C.化合物YO2 ZO2都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，均屬于酸性氧化物 D.金屬M(fèi)制品具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力，說明M元素的金屬活動(dòng)性較差6.下列有關(guān)元素周期表及應(yīng)用敘述正確的是A.周期表中的族分為主族、副族、0族和第VIII族，共18個(gè)族B.凡單 原子形成的離子，其核外電子排布一定符合0族元素原子的核外電子排布C.俄羅斯專家首次合成了

17、 X原子，116號(hào)元素位于 元素周期表中第七周期第VIA 族D.根據(jù)主族元素最高正價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+77.已知某元素一種同位素的原子的質(zhì)子數(shù)為 R1中子數(shù)為n,則下列說法錯(cuò)誤的是 ()A.據(jù)此可確定該原子的質(zhì)量數(shù) B.據(jù)此可確定該元素的相 對原子質(zhì)量C.據(jù)此可確定該原子的核外電子數(shù) D.據(jù)此可確定 該元素在周期表中的位置 8.短周期元素 A B C在元素周期 表中所處的位置如圖所示，A B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為32, D元素原子的最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的2倍。則下列說法正確的是 A. B的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物 穩(wěn)定B.元素D形成的氣態(tài)氫化物一定是正四面體形分子 C. A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們的最高價(jià)氧化物對 應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同D.四種元素的原子半徑:B>D>A>C9下表為元素周期表的一部分，其中 A C、D E 為短周期元素，最外層電子數(shù)之和為23,下列說法正確的是A.元素A對應(yīng)的氫化物，常溫下一定是氣態(tài)B.元素B、E的原子序數(shù)相差19C.與金屬鈉白反應(yīng)中，ImolC原子和Imol