2021學(xué)年高二下學(xué)期期中調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題含答案

1、2021學(xué)年高二下學(xué)期期中調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題含答案 高二化學(xué)試題 本卷包括、兩部分，總分 100 分，考試時(shí)間 90 分鐘。 第卷（選擇題，共 62 分） 單項(xiàng)選擇題（本題包括 14 小題，每小題只有 1 個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題 3分，共 42 分） 1反應(yīng) 2no+2co n2 +2co2 可應(yīng)用于汽車尾氣的凈化，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 a升高溫度能減慢反應(yīng)速率 b減小 co 濃度能加快反應(yīng)速率 c使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻?yīng)速率 d達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，no 能 100%轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物 2下列變化過(guò)程中，熵變小于 0 的是 ah2o(s)h2o(l)h2o(g) bn2(g)+3h2(g) 2nh

2、3(g) cnaoh(s)=na+(aq)+oh(aq) d2nahco3(s) na2co3(s)+co2(g)+h2o(g) 3根據(jù)如圖所示的反應(yīng)判斷，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 高溫高壓 催化劑 一定條件 碳酸鈣的熱分解示意圖 ca 2+ 23co- cao co 2 a該反應(yīng)的h 大于 0 bco2(g)和 cao(s)的總能量大于 caco3(s)的總能量 c化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵形成放出能量 d由該反應(yīng)可推知：凡是需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng) 4若要在銅片上鍍銀，下列敘述中錯(cuò)誤的是 a將銅片與電源的正極相連 b將銀片與電源的正極相連 c可用 agno3 作電解質(zhì) d在銅片上發(fā)生的

3、反應(yīng)是ag+e=ag 5對(duì)于可逆反應(yīng)：c(s)+co2(g) 2co(g)，在一定溫度下其平衡常數(shù)為k，下列條件的變化中，能使 k 值發(fā)生變化的是 a將碳?jí)K粉碎 b升高體系的溫度 c增大體系的壓強(qiáng) d使用合適的催化劑 6下列事實(shí)與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是 a埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕 b為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊 c在空氣中，金屬銀的表面生成一層黑色物質(zhì) d鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕 7已知：2 h2(g)+ o2(g)=2 h2o(l) h= a kjmol1 h2(g)+ 1/2o2(g)= h2o(g) h= b kjmol1 aa2

4、b0 ba2b ca2b da2b0 8下列不能用勒夏特列原理解釋的是 ah2、i2(g)、hi 組成的平衡體系加壓后顏色變深 b紅棕色的 no2 加壓后顏色先變深后變淺 c黃綠色的氯水光照后顏色變淺 d合成氨工業(yè)中使用高壓以提高氨的產(chǎn)量 9已知反應(yīng) a2(s)+2b2(g) 2ab2(g)的h0。下列說(shuō)法正確的是 a升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小 b達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng) c達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，b2 的轉(zhuǎn)化率增大 d達(dá)到平衡后，減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng) 10人類與自然和諧發(fā)展需要節(jié)約能源和保護(hù)生態(tài)環(huán)境。下列行為中有悖于人類與.和諧發(fā)展的是 a研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量

5、以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展 b開發(fā)太陽(yáng)能、風(fēng)能、水能等新能源，減少使用化石燃料 c減少資源損耗，增加資源的重復(fù)利用和資源的循環(huán)再生 d將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣，是將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的過(guò)程 11某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種電解法制取 fe(oh)2 的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖），分別用鐵棒和碳棒作電極，通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 anaoh 溶液加熱煮沸以除去其中溶解氧 ba 電極用碳棒，b 電極用鐵棒 cb 電極發(fā)生的反應(yīng)是：2h2o+2e= h2+ 2oh d電解池中的電解液也可以用 nacl 溶液 煤油 a b naoh 溶液 12已知反應(yīng)： 101kpa 時(shí)，c(s)+1/2

6、o2(g)=co(g) h1=110.5kj/mol 稀溶液中，h+(aq)+oh(aq)=h2o(l) h2=57.3kj/mol 下列結(jié)論中正確的是 a若碳的燃燒熱用h3 來(lái)表示，則h3h1 b若碳的燃燒熱用h3 來(lái)表示，則h3h1 c稀硫酸與稀 ba(oh)2 溶液反應(yīng)生成 2mol 水，放出 257.3kj 的熱量 d稀醋酸與稀 naoh 溶液反應(yīng)生成 1mol 水，放出 57.3kj 的熱量 13已知 2so2(g)+o2(g) 2so3(g)h0，且壓強(qiáng) p1p2，下列圖象中的曲線變化錯(cuò)誤的是 14羰基硫（cos）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容

7、器中，將 co 和 h2s 混合加熱并達(dá)到下列平衡：co(g)+h2s(g) cos(g)+h2(g) k=0.1，反應(yīng)前 co 物質(zhì)的量為 10mol，平衡后 co 物質(zhì)的量為 8mol。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 a升高溫度，h2s 濃度增加，表明該反應(yīng)是放熱反應(yīng) bco 的平衡轉(zhuǎn)化率為 20% c反應(yīng)前 h2s 的物質(zhì)的量為 7mol d通入 co 后，正反應(yīng)速率逐漸增大 不定項(xiàng)選擇題（本題包括 5 小題，每小題只有 1-2 個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題 4 分，共 20 分，漏選得 2 分，錯(cuò)選或多選得 0 分） 15在一定溫度下，可逆反應(yīng) a(g)+3b(g) 2c(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 aa、b、

8、c 的濃度不再變化 ba、b、c 的物質(zhì)的量之比為 1:3:2 c單位時(shí)間內(nèi)生成 1mol a 的同時(shí)生成 3mol b d2正(b)= 3逆(c) 16下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 amgo(s)+c(s)=co(g)+mg(s)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的h0，s0 b鉛蓄電池放電時(shí)，正極和負(fù)極的質(zhì)量均增大 c鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為 fe3e=fe3+ d對(duì)于反應(yīng) 2so2+o2 2so3，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高so2 的平衡轉(zhuǎn)化率 17根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是 反應(yīng)過(guò)程 時(shí)間/s c(i 3-)/(moll 1 ) v/(moll 1 s 1 ) 能量/kj

9、 c(co 2 )/(mol l 1 ) 2molxy(g) 1molx 2 (g)、1moly 2 (g) t 1 t/s t 1 o o o o t 1 t 2 t/k a圖甲鎂條與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線，說(shuō)明 t1時(shí)刻溶液的溫度最高 b圖乙是 1mol x2(g)、1mol y2(g)反應(yīng)生成 2mol xy(g)的能量變化曲線，說(shuō)明反應(yīng)物所含化學(xué)鍵的鍵能總和小于生成物所含化學(xué)鍵的鍵能總和 c圖丙是恒溫密閉容器中發(fā)生caco3(s) cao(s)co2(g)反應(yīng)時(shí)c(co2)隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說(shuō)明t1時(shí)刻改變的條件可能是縮小容器的體積 d圖丁是室溫下，i2+i i3的

10、平衡濃度隨溫度變化的曲線，說(shuō)明平衡常數(shù)k(t1)k(t2) 182021 年 11 月science雜志報(bào)道了王浩天教授團(tuán)隊(duì)發(fā)明的制取h2o2 的綠色方法，原理如右圖所示（已知：h2o2 h+ho2）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ax 膜為選擇性陽(yáng)離子交換膜 b催化劑可促進(jìn)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移 c每生成 1molh2o2 電極上流過(guò) 4mol e db 極上的電極反應(yīng)為：o2+h2o+2e=ho2+oh 19一定溫度下，在容積為 1l 的密閉容器中，存在如下關(guān)系： 多孔固體電解質(zhì) 純凈 h 2 o 2 溶液 x 膜 y 膜去離子水 負(fù)載 h 2 o 2 覆蓋催化劑 電極 覆蓋催化劑 電極 離子 離子 a 極

11、 b 極 甲 乙 丙 丁 xh2o(g) (h2o)x(g)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖。 下列說(shuō)法不正確的是 ax=3 b該溫度下，k=0.125 l2/mol2 c從反應(yīng)開始到平衡，該反應(yīng)速率為 v(h2o)=3moll1min1 dt1 時(shí)刻，保持溫度和容積不變，再充入 1mol h2o(g)，重新達(dá)到平衡時(shí)，22( ) ( )xc h oc h o將減小 第卷（非選擇題，共 38 分） 20（12 分）在一定條件下，反應(yīng) h2(g)+ i2(g) 2hi(g) h0 在一密閉體系中達(dá)到化學(xué)平衡。在 448時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為 49。 （1）請(qǐng)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)

12、的表達(dá)式。 （2）下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（用字母序號(hào)填空） a壓強(qiáng)不再改變 b速率之比 v(h2):v(i2):v(hi)=1:1:2 c混合氣體的顏色不再改變 d混合氣體的密度不再改變 （3）只改變下列條件，該化學(xué)平衡如何移動(dòng)？ 向正反應(yīng)方向移動(dòng)； 向逆反應(yīng)方向移動(dòng)； 不移動(dòng)。 升高溫度；（用數(shù)字序號(hào)填空，下同）縮小容器的體積；保持體積不變，通入氫氣；保持壓強(qiáng)不變，通入氬氣。 21（12 分）氮及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)等方面有重要的應(yīng)用。工業(yè)合成氨 是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈中非常重要的一部分，發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（n2h4）作燃料 （1）已知：17g nh3(g)在一定條件下分解生成n2(g)

13、和h2(g)，吸收46.1kj的熱量。則反應(yīng) n2(g)+3h2(g)= 2nh3(g) h=kjmol1 （2）在一定條件下，向容積為 5l 的恒容密閉容器中充入 1mol n2、3molh2，10min 后，測(cè)得容器內(nèi) nh3 為 1mol，則用 n2 表示的平均反應(yīng)速率為。 （3）已知在 298k 時(shí) 1g 肼氣體燃燒生成 n2 和水蒸氣，放出 16.7kj 的熱量。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（填字母序號(hào)） an2h4+o2=n2+2h2o h=534.4kjmol1 bn2h4(g)+o2(g)=n2(g)+2h2o(l) h=534.4kjmol1 cn2h4(g)+o2(g)=n

14、2(g)+2h2o(g) h=534.4kjmol1 dn2h4(g)+o2(g)= n2(g)+2h2o(g) h=16.7kjmol1 （4）n2h4、o2 和 koh 溶液組成的燃料電池生成水和氮?dú)狻?koh 溶液 n 2 n 2 h 4 負(fù)載 電 極 a 電 極 b o 2 負(fù)極反應(yīng)式為。 放電時(shí)，溶液中的陰離子向極移動(dòng)（填"正'或"負(fù)'）。 放電時(shí)，正極區(qū)溶液的堿性（填"增強(qiáng)'、"減弱'或"不變'）。 22（14 分）研究 no2、no、so2、co 等大氣污染氣體的處理具有重要意義。 （1）已

15、知：co 可將部分氮的氧化物還原為 n2。 反應(yīng)：2co(g)+2no(g) n2(g)+2co2(g) h=746kj/mol 反應(yīng)：4co(g)+2no2(g) n2(g)+4co2(g) h=1200kj/mol 則反應(yīng) no2(g) + co(g) co2(g) + no(g)的h=kj/mol。 （2）溫度為 t時(shí)，在一個(gè)容積為 10l 的恒容密閉容器中，充入 1mol co和 0.5mol so2 發(fā)生反應(yīng)：2co(g)+ so2(g) 2co2(g)+s(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成的 co2 的體積分?jǐn)?shù)（）隨著時(shí)間的變化曲線如圖所示： 達(dá)到平衡時(shí)，so2 的轉(zhuǎn)化率為。 該溫度下反應(yīng)的平衡

16、常數(shù) k=。 其它條件保持不變，再向上述平衡體系中充入 co(g)、so2(g)、co2(g)、s(g)各 0.2mol，此時(shí) v(正)v(逆)。（填、或） （3）scr 法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應(yīng)原理為： 4nh3(g)+4no(g)+o2(g) 4n2(g)+6h2o(g) h0 在催化劑作用下，no 轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示： no 轉(zhuǎn)化率/% 圖中 a 點(diǎn)處 no 的轉(zhuǎn)化率（填"可能是'、"一定是'或"一定不是'）該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率。 b 點(diǎn)之后，no 轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是（選填字母）。 a平衡常數(shù)變大 b副反應(yīng)增

17、多 c催化劑活性降低 d反應(yīng)的活化能增大 （4）2so2(g)+o2(g) 2so3(g) h=198 kj/mol 是制備硫酸的重要反應(yīng)。在 vl 恒容密閉容器中充入 2molso2 和 1molo2，在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如右圖所示。a 和 b 平衡時(shí)，so3體積分?jǐn)?shù)較小的是（填"a'或"b'）。 高二化學(xué)參考答案 p 1 p 2 p 3 p 4 b a 0 45 60 t/min 溫度/ 單項(xiàng)選擇題（本題包括 14 小題，每小題只有 1 個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題 3分，共 42 分） 1-5cbdab 6-10cbada 11-14bacd 不定項(xiàng)選擇題（本題包括 5