專題三分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(第一輪復(fù)習(xí))

1、專題三專題三 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)復(fù)復(fù) 習(xí)習(xí) 回回 顧顧共價鍵共價鍵鍵鍵鍵鍵鍵參數(shù)鍵參數(shù)鍵能鍵能鍵長鍵長鍵角鍵角衡量化學(xué)鍵穩(wěn)定性衡量化學(xué)鍵穩(wěn)定性描述分子的立體描述分子的立體結(jié)構(gòu)的重要因素結(jié)構(gòu)的重要因素成鍵方式成鍵方式 “頭碰頭頭碰頭”,呈軸對稱呈軸對稱成鍵方式成鍵方式 “肩并肩肩并肩”,呈鏡像對稱呈鏡像對稱所謂所謂“分子的立體結(jié)構(gòu)分子的立體結(jié)構(gòu)”指指多原子多原子構(gòu)成構(gòu)成的共價分子中的原子的空間關(guān)系問題。的共價分子中的原子的空間關(guān)系問題。在在O2、HCl這樣的雙原子分子中不存在分子的這樣的雙原子分子中不存在分子的立體結(jié)構(gòu)問題。立體結(jié)構(gòu)問題。O2HCl1

2、、雜化軌道、雜化軌道 原子中能量相近的幾個軌道間通過相互的混原子中能量相近的幾個軌道間通過相互的混雜后，形成雜后，形成相同數(shù)量相同數(shù)量的幾個的幾個能量與成分都相同能量與成分都相同的的新軌道。新軌道。2、雜化軌道的類型、雜化軌道的類型 （1）SP3雜化軌道雜化軌道 （2）SP2雜化軌道雜化軌道 （3）SP雜化軌道雜化軌道 由由1個個s軌道和軌道和3個個p軌道軌道混雜混雜并重新組合成并重新組合成4個個能量、成分與形狀完全相同的軌道。能量、成分與形狀完全相同的軌道。 由于每個軌道中都含有由于每個軌道中都含有1/41/4的的s s軌道成分和軌道成分和3/43/4的的p p軌道成分，因此我們把這種軌道稱

3、之為軌道成分，因此我們把這種軌道稱之為 spsp3 3雜雜化軌道?；壍馈P3雜化軌道雜化軌道 為了四個雜化軌道在空間盡可能遠(yuǎn)離，為了四個雜化軌道在空間盡可能遠(yuǎn)離，使軌道間的排斥最小，使軌道間的排斥最小，4 4個雜化軌道的伸展個雜化軌道的伸展方向分別指向正四面體的四個頂點。方向分別指向正四面體的四個頂點。 由由1個個s軌道和軌道和2個個p軌道軌道混雜混雜并重新組合成并重新組合成3個個能量與形狀能量與形狀完全相同完全相同的軌道。的軌道。 由于每個雜化軌道中都含有由于每個雜化軌道中都含有1/31/3的的s s軌道成分和軌道成分和2/32/3的的p p軌道成分，因此我們把這種軌道稱之為軌道成分，因

4、此我們把這種軌道稱之為spsp2 2雜化軌道。雜化軌道。SP2雜化軌道雜化軌道sp2雜化軌道的形成和空間取向示意圖雜化軌道的形成和空間取向示意圖 為使軌道間的排斥能最小，為使軌道間的排斥能最小，3 3個個spsp2 2雜化軌道呈正三角雜化軌道呈正三角形分布，夾角為形分布，夾角為1201200 0。當(dāng)。當(dāng)3 3個個spsp2 2雜化軌道分別與其他雜化軌道分別與其他3 3個個相同相同原子的軌道重疊成鍵后，就會形成平面三角形構(gòu)型的原子的軌道重疊成鍵后，就會形成平面三角形構(gòu)型的分子。分子。 由由1個個s軌道和軌道和1個個p軌道軌道混雜混雜并重新組合成并重新組合成2個個能量與形狀能量與形狀完全相同完全相

5、同的軌道。的軌道。 由于每個雜化軌道中都含有由于每個雜化軌道中都含有1/2的的s軌道成分和軌道成分和1/2的的p軌道成分，因此我們把這種軌道稱之為軌道成分，因此我們把這種軌道稱之為SP雜化軌道。雜化軌道。SP雜化軌道雜化軌道 sp sp雜化軌道的形成及特點：雜化軌道的形成及特點：為使軌道間的排斥能最小，軌道間的夾角為為使軌道間的排斥能最小，軌道間的夾角為1800 。當(dāng)。當(dāng)2個個sp雜化軌道與其他原子軌道重疊成鍵后就會形成直線型分雜化軌道與其他原子軌道重疊成鍵后就會形成直線型分子。子。 sp雜化軌道的形成和空間取向示意圖雜化軌道的形成和空間取向示意圖CH4 , CCl4BF3 , C2H4CO2

6、 , C2H2正四面體正四面體平面正三角形平面正三角形直直 線線1091090 0 28281201200 01801800 04 4個個spsp3 3雜化軌道雜化軌道3 3個個spsp2 2雜化軌道雜化軌道2 2個個spsp雜化軌道雜化軌道1 1個個s + 3s + 3個個p p1 1個個s + 2s + 2個個p p1 1個個 s + 1s + 1個個p p實實 例例 雜化軌道雜化軌道空間構(gòu)型空間構(gòu)型雜化軌道雜化軌道間夾角間夾角雜雜 化化 軌軌 道道 數(shù)數(shù)參與雜化的參與雜化的原子軌道原子軌道spsp3 3spsp2 2spsp雜雜 化化 類類 型型三種三種SP雜化軌道的比較雜化軌道的比較

7、雜化類型雜化類型參加雜化的參加雜化的軌道軌道雜化軌道數(shù)雜化軌道數(shù)分子空間構(gòu)型分子空間構(gòu)型實實 例例價層電子價層電子對數(shù)對數(shù)s+ps+(2)ps+(3)p243 180 120四面體四面體2BeCl3PH4CH3BF4SiCl3BCl3NHSH2OH2234spsp2sp3雜化軌道間雜化軌道間的夾角的夾角直線形直線形三角形三角形三角錐三角錐V型型109.5 判斷分子或離子中心原子的雜化類型的一般方法：判斷分子或離子中心原子的雜化類型的一般方法：1.1.對于主族元素來說，中心原子的雜化軌道數(shù)對于主族元素來說，中心原子的雜化軌道數(shù)= =鍵電子對數(shù)（中心原子結(jié)合的原子數(shù)）鍵電子對數(shù)（中心原子結(jié)合的原子

8、數(shù)） + +孤電子對數(shù)孤電子對數(shù)規(guī)律：當(dāng)中心原子的價層電子對數(shù)為規(guī)律：當(dāng)中心原子的價層電子對數(shù)為4 4時，其雜化時，其雜化類型為類型為SPSP3 3雜化，當(dāng)中心原子的價層電子對數(shù)為雜化，當(dāng)中心原子的價層電子對數(shù)為3 3時，其雜化類型為時，其雜化類型為SPSP2 2雜化，當(dāng)中心原子的價層電雜化，當(dāng)中心原子的價層電子對數(shù)為子對數(shù)為2 2時，其雜化類型為時，其雜化類型為SPSP雜化。雜化。2.2.通過看中心原子有沒有形成雙鍵或三鍵來判通過看中心原子有沒有形成雙鍵或三鍵來判斷中心原子的雜化類型。斷中心原子的雜化類型。規(guī)律：如果有規(guī)律：如果有1 1個三鍵或兩個雙鍵，則其中有個三鍵或兩個雙鍵，則其中有2

9、2個個鍵，用去鍵，用去2 2個個P P軌道，形成的是軌道，形成的是SPSP雜化；如雜化；如果有果有1 1個雙鍵則其中必有個雙鍵則其中必有1 1個個鍵，用去鍵，用去1 1個個P P軌軌道，形成的是道，形成的是SPSP2 2雜化；如果全部是單鍵，則形雜化；如果全部是單鍵，則形成成SPSP3 3雜化。雜化。注意：注意：雜化軌道只應(yīng)用于形成雜化軌道只應(yīng)用于形成 鍵或者鍵或者用來容納未參加成鍵的孤對電子。用來容納未參加成鍵的孤對電子。已知：雜化軌道只用于形成已知：雜化軌道只用于形成鍵或者用來容納孤對電子鍵或者用來容納孤對電子雜化軌道數(shù)雜化軌道數(shù)0+2=2SP直線形直線形0+3=3SP2平面三角形平面三角

10、形0+4=4SP3正四面體形正四面體形1+2=3SP2V形形1+3=4SP3三角錐形三角錐形2+2=4SP3V形形代表物代表物雜化軌道數(shù)雜化軌道數(shù) 雜化軌道類型雜化軌道類型 分子結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)CO2CH2OCH4SO2NH3H2O結(jié)合上述信息完成下表：結(jié)合上述信息完成下表：中心原子孤對電子對數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)中心原子孤對電子對數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)注意：雜化軌道只用于形成注意：雜化軌道只用于形成鍵或者用來容納孤對電子鍵或者用來容納孤對電子雜化軌道數(shù)雜化軌道數(shù)=結(jié)合上述信息完成下表：結(jié)合上述信息完成下表：中心原子孤對電子對數(shù)中心原子孤對電子對數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)總結(jié)歸納總

11、結(jié)歸納: :化學(xué)式化學(xué)式中心原子中心原子價層電子價層電子對數(shù)對數(shù)中心原子中心原子雜化軌道雜化軌道數(shù)數(shù)中心原子中心原子雜化軌道雜化軌道類型類型雜化軌道雜化軌道的空間取的空間取向向CO2 BCl3 SO2 PCl3SiF4中心原子上的孤電子對數(shù)的確定方法：中心原子上的孤電子對數(shù)的確定方法：中心原子上的孤電子對數(shù)中心原子上的孤電子對數(shù)=1/2（a+mb）a為中心原子的價電子數(shù)，為中心原子的價電子數(shù)，m為配位原子數(shù)，為配位原子數(shù)，b為配位原子的價電子數(shù)。為配位原子的價電子數(shù)。對于陽離子來說，對于陽離子來說，a為中心原子的價電子數(shù)為中心原子的價電子數(shù)減去離子的電荷數(shù)。減去離子的電荷數(shù)。對于陰離子來說，對

12、于陰離子來說，a為中心原子的價電子數(shù)為中心原子的價電子數(shù)加上離子的電荷數(shù)。加上離子的電荷數(shù)。中心原子上無孤對電子的分子：中心原子上無孤對電子的分子：VSEPR模型模型就是其分子的立體結(jié)構(gòu)。就是其分子的立體結(jié)構(gòu)。中心原子上存在孤對電子的分子：中心原子上存在孤對電子的分子：先由價層電先由價層電子對數(shù)得出含有孤對電子的價層電子對互斥模型，子對數(shù)得出含有孤對電子的價層電子對互斥模型，然后略去孤對電子在價層電子對互斥模型占有的然后略去孤對電子在價層電子對互斥模型占有的空間，剩下的就是分子的立體結(jié)構(gòu)空間，剩下的就是分子的立體結(jié)構(gòu)（分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在

13、空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子不包括中心原子未成鍵的孤對電子 ）。）。分子或離子分子或離子結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式VSEPR模型模型分子或離子的立體結(jié)構(gòu)分子或離子的立體結(jié)構(gòu)HCNNH4 +H3O+SO2 BF3N HHHH+H C NBFF FS = =O= = OOHHH+ 實例實例H H2 2HClHCl特特 征征組成組成 原子吸引電子對能力原子吸引電子對能力 共用電子對位置共用電子對位置 成鍵原子電性成鍵原子電性 結(jié)論結(jié)論( (鍵的性質(zhì)鍵的性質(zhì)) ) 同種原子同種原子 相同相同 不偏向任何不偏向任何一個原子一個原子 不顯電性不顯電性 A A：A A 非極性鍵非極性鍵 不同種原子不同種原子

14、 不同不同 偏向吸引電偏向吸引電子能力強(qiáng)的子能力強(qiáng)的原子一方原子一方 顯電性顯電性A：B 極性鍵極性鍵 非極性鍵和極性鍵非極性鍵和極性鍵 類別類別非極性分子非極性分子極性分子極性分子定義定義 共用電子對共用電子對 電荷分布電荷分布 分子空間構(gòu)型分子空間構(gòu)型 實例實例 電荷分布均勻電荷分布均勻?qū)ΨQ的分子對稱的分子 不偏移或不偏移或?qū)ΨQ分布對稱分布 對稱對稱 對稱對稱 H2、Cl2CO2、CS2 電荷分布不均勻電荷分布不均勻不對稱的分子不對稱的分子 偏移或偏移或不對稱分布不對稱分布 不對稱不對稱 不對稱不對稱 HCl、H2ONH3 五、極性分子和非極性分子五、極性分子和非極性分子 方法小結(jié)方法小結(jié)

15、1.1.全部由非極性鍵構(gòu)成的分子一定是非極性分子全部由非極性鍵構(gòu)成的分子一定是非極性分子（除（除OO3 3外）。外）。2.2.由極性鍵構(gòu)成的雙原子分子一定是極性分子。由極性鍵構(gòu)成的雙原子分子一定是極性分子。3.3.在含有極性鍵的多原子分子中，如果結(jié)構(gòu)對稱則在含有極性鍵的多原子分子中，如果結(jié)構(gòu)對稱則鍵的極性得到抵消，其分子為非極性分子。鍵的極性得到抵消，其分子為非極性分子。 如果分子結(jié)構(gòu)不對稱，則鍵的極性不能完全抵消，如果分子結(jié)構(gòu)不對稱，則鍵的極性不能完全抵消，其分子為極性分子。其分子為極性分子。經(jīng)驗規(guī)律經(jīng)驗規(guī)律:在在ABn型分子中，當(dāng)型分子中，當(dāng)A 的化合價數(shù)的化合價數(shù)值等于其族序數(shù)時，該分子

16、為非極性分子值等于其族序數(shù)時，該分子為非極性分子. 分子極性的判斷分子極性的判斷（2）多原子分子）多原子分子對稱結(jié)構(gòu)有：直線形：對稱結(jié)構(gòu)有：直線形： CO2、CS2 正四面體：正四面體：CH4、CCl4 正三角形：正三角形：BF3由極性鍵構(gòu)成的多原子分子，如由極性鍵構(gòu)成的多原子分子，如果結(jié)構(gòu)對稱，則為非極性分子。果結(jié)構(gòu)對稱，則為非極性分子。不對稱結(jié)構(gòu)不對稱結(jié)構(gòu):V型：型：H2O、H2S三角錐形：三角錐形：NH3、PH3如果結(jié)構(gòu)不對稱，則為極性分子。如果結(jié)構(gòu)不對稱，則為極性分子。四面體：四面體：CHCH3 3ClCl分子的極性與物質(zhì)物理性質(zhì)的關(guān)系分子的極性與物質(zhì)物理性質(zhì)的關(guān)系 分子的極性對物質(zhì)的

17、熔點、分子的極性對物質(zhì)的熔點、沸點、溶解性等物理性質(zhì)有沸點、溶解性等物理性質(zhì)有顯著的影響如顯著的影響如“相似相溶規(guī)相似相溶規(guī)則則”。相似相溶相似相溶例如：例如：碘（非極性分子）易溶于四氯化碳（非極性分子），碘（非極性分子）易溶于四氯化碳（非極性分子），但是在水（極性分子）中溶解度很小。但是在水（極性分子）中溶解度很小。1.1.極性溶劑（如水）易溶解極性物質(zhì)極性溶劑（如水）易溶解極性物質(zhì) 2.2.非極性溶劑（如苯、汽油、四氯化碳、酒非極性溶劑（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能溶解非極性物質(zhì)（精等）能溶解非極性物質(zhì)（BrBr2 2、I I2 2等）等）3.3.含有相同官能團(tuán)的物質(zhì)互溶，如水中含羥含

18、有相同官能團(tuán)的物質(zhì)互溶，如水中含羥基（基（-OH-OH）能溶解含有羥基的醇、酚、羧）能溶解含有羥基的醇、酚、羧酸。酸。五、手性分子五、手性分子左手和右手不能重疊左手和右手不能重疊 左右手互為鏡像左右手互為鏡像例如:乳酸分子CH3CHOHCOOH有以下兩種異構(gòu)體： 圖片圖片 1下列化合物中含有手性碳原子的是下列化合物中含有手性碳原子的是( )A.CCl2F2 B.CH3CHCOOHC.CH3CH2OH D.CHOH CH2OHCH2OHOHB課堂練習(xí)課堂練習(xí)A.OHCCHCH2OH B. OHCCHCClC.HOOCCHCCCl D.CH3CHCCH3 HClOHBrOHClHBrBrCH3CH

19、32下列化合物中含有下列化合物中含有2個個“手性手性”碳原子的是碳原子的是( )B由金屬原子與中性分子或者陰離子由金屬原子與中性分子或者陰離子以配位鍵結(jié)合形成的復(fù)雜化合物叫以配位鍵結(jié)合形成的復(fù)雜化合物叫做做配合物配合物，其中，其中:金屬原子是金屬原子是中心原中心原子，中性分子或者陰離子子，中性分子或者陰離子(如如H2O、NH3、Cl-)叫做叫做配體。配體。四、配位化合物理論四、配位化合物理論1 1、配位鍵、配位鍵（1 1）定義）定義（2 2）配位鍵的形成條件）配位鍵的形成條件（3 3）配位鍵的表示方法）配位鍵的表示方法一方提供一方提供孤電子對孤電子對一方提供一方提供空軌道空軌道A AB B提供

20、孤電子對提供孤電子對的原子與的原子與接受孤電接受孤電子對的原子子對的原子之間形成的共價鍵，之間形成的共價鍵，（4 4）配位鍵的鍵參數(shù)）配位鍵的鍵參數(shù)同其他同其他相同原子相同原子形成的形成的共價鍵鍵參數(shù)共價鍵鍵參數(shù)完全相同完全相同HOHH即即“電子對給予電子對給予接受鍵接受鍵”CuCu2+2+與與H H2 2O O是如何結(jié)合的呢？是如何結(jié)合的呢？思考與思考與交流交流2 2Cu2+H+提供提供空軌道接空軌道接受孤對電子受孤對電子H2O提供提供孤電子對孤電子對H2OHOHHCu Cu H H2 2O OH H2 2O OH H2 2O OOHOH2 22+2 2、請根據(jù)、請根據(jù)H H3 3O O+

21、+的形成提出的形成提出Cu(H2O)42+中中 Cu2+與與H2O結(jié)合方結(jié)合方式的設(shè)想，并將你的想法與同學(xué)交流。式的設(shè)想，并將你的想法與同學(xué)交流。2 2、配合物、配合物(2) (2) 配合物的組成配合物的組成(1) (1) 定義定義通常把通常把接受孤電子對接受孤電子對的金屬離子的金屬離子（或原子）與某些（或原子）與某些提供孤電子對提供孤電子對的的分子或離子以配位鍵結(jié)合形成的化分子或離子以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物，簡稱配合物合物稱為配位化合物，簡稱配合物（2 2）、配合物的組成）、配合物的組成 內(nèi)界是配位單元，外界是內(nèi)界是配位單元，外界是簡單離子。內(nèi)外界之間是完全電離的。簡單離子。內(nèi)

22、外界之間是完全電離的。 Co(NHCo(NH3 3) )6 6 ClCl3 3內(nèi)界內(nèi)界外界外界K K3 3Cr(CN)Cr(CN)6 6 內(nèi)界內(nèi)界外界外界內(nèi)界又由內(nèi)界又由中心原子中心原子和和配配位體位體及及配位數(shù)配位數(shù)構(gòu)成：構(gòu)成： Co Co (NH(NH3 3) )6 6 3+3+配配位位體體配配位位數(shù)數(shù)中心原子中心原子 Cu ( Cu ( N HN H3 3 ) ) 4 4 SOSO4 4中心離子中心離子 配位體配位體配位數(shù)配位數(shù) 外界離子外界離子內(nèi)界內(nèi)界外界外界硫酸四氨合銅硫酸四氨合銅()1 1、內(nèi)界：一般加、內(nèi)界：一般加 表示。表示。（1 1）中心原子）中心原子( (或離子或離子) )

23、 提供空軌道，接受孤電提供空軌道，接受孤電子對的原子（或離子），也稱形成體。子對的原子（或離子），也稱形成體。常見的有：常見的有： 過渡元素陽離子或原子，如過渡元素陽離子或原子，如FeFe3+3+、FeFe2+2+、 CuCu2+2+、Zn2+Zn2+、Ag+Ag+、NiNi、少數(shù)主族元素陽離子，如少數(shù)主族元素陽離子，如AlAl3+3+ 一些非金屬元素，如一些非金屬元素，如SiSi、I I（3）配位數(shù)配位數(shù) 直接與中心原子相連直接與中心原子相連 的配位原子個數(shù)的配位原子個數(shù) （配位體不是同一種分子或離子時，配位數(shù)要兩者相加配位體不是同一種分子或離子時，配位數(shù)要兩者相加)。 一般為一般為2、4、

24、6、8，最常見為，最常見為4、6（2）配位體配位體指配合物中與中心原子結(jié)合指配合物中與中心原子結(jié)合 的離子或分子。的離子或分子。常見的有：陰離子，如常見的有：陰離子，如X-（鹵素離子）、（鹵素離子）、OH-、SCN-、CN- 中性分子，如中性分子，如H2O、NH3、CO、 H2NCH2CH2NH2（en）配位原子：指配位體中含孤電子對，與中心原子直接相連配位原子：指配位體中含孤電子對，與中心原子直接相連的原子，主要是非金屬元素的原子，主要是非金屬元素C、N、O、S、鹵素等原子。、鹵素等原子。2、外界：、外界： 除內(nèi)界以外的部分。除內(nèi)界以外的部分。只有內(nèi)界，而無外界的配合物只有內(nèi)界，而無外界的配

25、合物Fe(C0)5 Cu(NH3)4PtCl4(1)配合物整體配合物整體(包括內(nèi)界和外界包括內(nèi)界和外界)應(yīng)顯電中性；應(yīng)顯電中性；(4) 對于具有內(nèi)外界的配合物，中心原子和配位對于具有內(nèi)外界的配合物，中心原子和配位體通過配位鍵結(jié)合，一般很難電離；內(nèi)外界之間體通過配位鍵結(jié)合，一般很難電離；內(nèi)外界之間以離子鍵結(jié)合以離子鍵結(jié)合,在水溶液中完全電離。在水溶液中完全電離。 Cu(NH3)4SO4= Cu(NH3)42+SO42-(3)配合物的內(nèi)界不僅可為陽離子、陰離子，還配合物的內(nèi)界不僅可為陽離子、陰離子，還可以是中性分子?？梢允侵行苑肿印?2)一個中心原子一個中心原子(離子離子)可同時結(jié)合多種配位體?？?/p>

26、同時結(jié)合多種配位體。問題解決問題解決在在FeFe3+3+、CuCu2+2+、ZnZn2+2+、AgAg+ +、H H2 2O O、NHNH3 3、F F- -、CNCN- -、COCO中，哪些可以作為中心中，哪些可以作為中心原子？哪些可以作為配位體？原子？哪些可以作為配位體？ 中心原子：中心原子：Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+ 配位體：配位體：H2O、NH3、F-、CN-、CO某物質(zhì)的實驗式某物質(zhì)的實驗式PtClPtCl4 42NH2NH3 3，其水溶液不，其水溶液不導(dǎo)電，加入導(dǎo)電，加入AgNOAgNO3 3也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒有處理并沒有NHNH3 3放出，

27、試推測其化學(xué)式。放出，試推測其化學(xué)式。指出其中心原子，配位體及配位數(shù)。指出其中心原子，配位體及配位數(shù)。 向下列配合物的水溶液中加入向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，溶液，不能生成不能生成AgCl沉淀的是（沉淀的是（ ）A、Co(NH3)4Cl2Cl B、Co(NH3)3Cl3C、Co(NH3)6Cl3 D、Co(NH3)5ClCl2B B問題解決問題解決 現(xiàn)有兩種配合物晶體現(xiàn)有兩種配合物晶體Co(NH3)6Cl3和和Co(NH3)5ClCl2，一種為橙黃色，另一種為，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請設(shè)計定量實驗方案將這兩種配合紫紅色。請設(shè)計定量實驗方案將這兩種配合物區(qū)別開來。物區(qū)別開來

28、。問題解決問題解決 兩者在水中發(fā)生電離：兩者在水中發(fā)生電離： Co(NH3)6Cl3=Co(NH3)63+3Cl- Co(NH3)5ClCl2=Co(NH3)5Cl2+2Cl- 比較可知：兩者電離出的比較可知：兩者電離出的Cl-的量不同，設(shè)計的量不同，設(shè)計實驗時可從這一條件入手，加實驗時可從這一條件入手，加Ag+沉淀沉淀Cl-，然，然后測量所得沉淀量就可加以區(qū)別。后測量所得沉淀量就可加以區(qū)別。 提供提供1molCl，Co(NH3)6Cl3需需89.2g， Co(NH3)5ClCl2需需125.3g問題解決問題解決 具體步驟：具體步驟：1、稱取相同質(zhì)量的兩種晶體，分別配成溶液。、稱取相同質(zhì)量的兩

29、種晶體，分別配成溶液。2、向兩種溶液中加入足量的、向兩種溶液中加入足量的AgNO3溶液。溶液。3、靜置，過濾。、靜置，過濾。4、洗滌沉淀，干燥、洗滌沉淀，干燥5、稱量。、稱量。結(jié)果：所得固體質(zhì)量多的即為結(jié)果：所得固體質(zhì)量多的即為Co(NH3)6Cl3， 所得固體質(zhì)量少的即為所得固體質(zhì)量少的即為Co(NH3)5ClCl2 。配合物具有一定的穩(wěn)定性，配位鍵越強(qiáng)，配配合物具有一定的穩(wěn)定性，配位鍵越強(qiáng)，配合物越穩(wěn)定。過渡金屬配合物遠(yuǎn)比主族金屬合物越穩(wěn)定。過渡金屬配合物遠(yuǎn)比主族金屬易形成配合物易形成配合物（3 3） 配合物的性質(zhì)配合物的性質(zhì)（4 4） 配合物的應(yīng)用配合物的應(yīng)用a a 在生命體中的應(yīng)用在生

30、命體中的應(yīng)用 b b 在醫(yī)藥中的應(yīng)用在醫(yī)藥中的應(yīng)用c c 配合物與生物固氮配合物與生物固氮 d d 在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用王水溶金王水溶金葉綠素葉綠素血紅蛋白血紅蛋白抗癌藥物抗癌藥物酶酶維生素維生素B B1212鈷配合物鈷配合物含鋅的配合物含鋅的配合物含鋅酶有含鋅酶有8080多種多種固氮酶固氮酶照相技術(shù)的定影照相技術(shù)的定影電解氧化鋁的助熔劑電解氧化鋁的助熔劑NaNa3 3AlAlF F6 6 熱水瓶膽鍍銀熱水瓶膽鍍銀HAuCl4九、手性九、手性十、無機(jī)含氧酸的酸性十、無機(jī)含氧酸的酸性(2007年高考海南化學(xué)卷，新課標(biāo)年高考海南化學(xué)卷，新課標(biāo)-分子結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu))用價層電子對互斥理論

31、預(yù)測用價層電子對互斥理論預(yù)測H2S和和BF3的立體的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是 ( )(A)直線形；三角錐型直線形；三角錐型 (B)V形；三角錐型形；三角錐型(C)直線形；平面三角形直線形；平面三角形 (D)V形；平面三角形形；平面三角形D分子間作用力對物質(zhì)的熔沸點，溶解性等性質(zhì)有分子間作用力對物質(zhì)的熔沸點，溶解性等性質(zhì)有著直接的影響著直接的影響 七、范德華力及氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響七、范德華力及氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響 分子間作用力分子間作用力氫鍵氫鍵范德華力范德華力分子間氫鍵分子間氫鍵分子內(nèi)氫鍵分子內(nèi)氫鍵相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量分子極性分子極性分子中與分子中與電負(fù)性極大

32、電負(fù)性極大的元素（一般指的元素（一般指氧、氮、氟氧、氮、氟）相）相結(jié)合的結(jié)合的氫原子氫原子和另一個分子中和另一個分子中電負(fù)性極大電負(fù)性極大的原子間產(chǎn)的原子間產(chǎn)生的作用力。生的作用力。常用常用XHY表示，式中的虛線表示氫表示，式中的虛線表示氫鍵。鍵。X、Y代表代表F、O、N等電負(fù)性大、原子半徑較小等電負(fù)性大、原子半徑較小的原子。的原子。2. 氫鍵形成的條件氫鍵形成的條件（1 1）分子中）分子中必須有一個必須有一個與電負(fù)性極大的與電負(fù)性極大的元素原子形成強(qiáng)極性鍵的元素原子形成強(qiáng)極性鍵的氫原子氫原子；（2 2）分子中必須有帶）分子中必須有帶孤電子對、電負(fù)性大孤電子對、電負(fù)性大、 而且而且原子半徑小原

33、子半徑小的原子。的原子。實際上只有實際上只有F、O、N等原子與等原子與H原子結(jié)合原子結(jié)合的物質(zhì)，才能形成較強(qiáng)的氫鍵。的物質(zhì)，才能形成較強(qiáng)的氫鍵。 下列物質(zhì)分子的空間構(gòu)型：下列物質(zhì)分子的空間構(gòu)型：H2O_；CO2_。 常見的分子（或離子）的空常見的分子（或離子）的空間構(gòu)型有哪些？請舉例說明。間構(gòu)型有哪些？請舉例說明。 同為三原子分子，同為三原子分子，CO2 和和 H2O 分子的空間結(jié)分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同，什么原因？構(gòu)卻不同，什么原因？直線形直線形V形形 同為四原子分子，同為四原子分子，CH2O與與 NH3 分子的的空分子的的空間結(jié)構(gòu)也不同，什么原因？間結(jié)構(gòu)也不同，什么原因？三角錐形三角錐形平面三角形平面三角形 寫出寫出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的電子式、等分子的電子式、結(jié)構(gòu)式及分子的空間構(gòu)型：結(jié)構(gòu)式及分子的空間構(gòu)型：分子分子CO2H2