2021化學(xué)高三期中試卷下

1、2021化學(xué)高三期中試卷下xxxx化學(xué)高三期中試卷下冊(cè)化學(xué)高三期中試卷下冊(cè)解題可能用到的數(shù)據(jù)：C:12H:1O:16N:14S:32Cl:35.5Na:23K:39Mg:24Al:27Cu:64Fe:56第一卷選擇題局部(48分)選擇題(共16小題，每題3分，共48分，每題只有一個(gè)正確答案)1.我們要樹立"科學(xué)開展觀"，絕不能以犧牲環(huán)境為代價(jià)來(lái)開展經(jīng)濟(jì)。下面有關(guān)環(huán)境污染的說(shuō)法中，不正確的選項(xiàng)是A.在采礦廠、制陶廠、耐火材料等場(chǎng)所長(zhǎng)期工作的人員，假設(shè)不采取勞動(dòng)保護(hù)措施，那么容易患上硅肺病B.氮的氧化物可以造成光化學(xué)污染，也可以破壞臭氧層，同時(shí)還可以形成酸雨C.工業(yè)廢水、生活污

2、水、農(nóng)藥、化肥、含磷的洗滌劑等都可以對(duì)水體造成污染D.植樹造林既可以緩解溫室效應(yīng)，又可以降低酸雨的危害2.光纖通訊是以光作為信息的載體，讓光在光導(dǎo)纖維中傳輸，制造光導(dǎo)纖維的根本原料是3.常溫下，能用鋁制品容器盛裝的藥品是4.石灰石在自然界中儲(chǔ)量豐富，是工業(yè)的主要原料之一，但制取以下物質(zhì)不需要石灰石的是5.常溫下，將等物質(zhì)的量濃度、等體積的燒堿溶液和乙酸溶液混合，充分反應(yīng)后溶液的pHA.氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B.苯分子的比例模型：C.乙烯的最簡(jiǎn)式:C2H4D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子:7.向明礬KAl(SO4)2・12H2O溶液里滴加氫氧化鋇溶液，當(dāng)硫酸根離子恰好沉淀完全時(shí)，鋁元

3、素的存在形式是A.一局部為Al(OH)3沉淀，一局部以Al3+存在于溶液中B.一局部為Al(OH)3沉淀，一局部以AlO2形式存在于溶液中C.全部為Al(OH)3沉淀8.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是B.1molCO2與含2molNaOH的溶液反應(yīng)后，溶液中CO32-數(shù)為NAD.一定條件下，向密閉容器中參加lmolN2和3molH2，反應(yīng)結(jié)束后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAA.B.C.D.10.以惰性電極電解CuSO4溶液。假設(shè)陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.0100mol，那么陰極上析出Cu的質(zhì)量為11.以下有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，不正確的選項(xiàng)是A.對(duì)熱穩(wěn)定

4、性：Na2CO3>NaHCO3B.常溫時(shí)水溶性：Na2CO3>NaHCO3C.與等量稀鹽酸反應(yīng)的快慢：Na2CO3D.飽和溶液吸收CO2能力：Na2CO312.：Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)H=+234.1kJ・mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5kJ・mol-1那么2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的H是A.-824.4kJ・mol-1B.-627.6kJ・mol-1C.-744.7kJ・mol-1D.-169.4

5、kJ・mol-113.鋼鐵"發(fā)藍(lán)"是指在鋼鐵的外表形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過(guò)程?；瘜W(xué)方程式表示鋼鐵"發(fā)藍(lán)"的變化原理，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3↑6Na2FeO2+NaNO2+5H2O3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH;Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH;B.反應(yīng)中的氧化劑是NaNO2C.反應(yīng)均是氧化復(fù)原反應(yīng)A.能與Al反應(yīng)生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-B.存在多量Fe2+的溶液：

6、H+、Na+、NO3-、SO42-C.由水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-D.c(H+):c(OH-)=1:10的溶液：K+、Ba2+、ClO-、CO32-實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A元素的原子半徑比B元素的原子半徑大周期表中A位于B的下一周期將CO2通入到Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色渾濁(H2SiO3)酸性：H2CO3>H2SiO3將燃燒的鎂條放人CO2中能繼續(xù)燃燒復(fù)原性：Mg>C常溫下白磷可自燃而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)非金屬性：P>N某無(wú)色溶液中參加硝酸酸化的硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀16.氫氧化鎂是重要的綠色阻燃劑，氫氧化鎂中含有少量氫氧

7、化鐵雜質(zhì)，為研究不同別離提純條件下所制得阻燃劑的純度從而確定最正確生產(chǎn)條件，某研究小組各取等質(zhì)量的以下4組條件下制得的阻燃劑進(jìn)行含鐵量的測(cè)定，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：精制Mg(OH)2的條件阻燃劑鐵含量序號(hào)別離體系溫度T/參加EDTA質(zhì)量(g)假設(shè)不考慮其它條件，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，制取高純度阻燃劑最正確條件是A.B.C.D.福建省東山二中xxxx屆高三下學(xué)期模擬考試化學(xué)答題卷第二卷非選擇題局部(52分)17.(10分)(1)下面af是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種儀器：其中要標(biāo)示出儀器具體使用溫度的是(不考慮溫度計(jì))(填寫編號(hào));可用作反應(yīng)器并能進(jìn)行加熱的是(填寫編號(hào));(2)由于以下錯(cuò)誤操作，使得到的數(shù)據(jù)比正確

8、操作所得數(shù)據(jù)偏小的是(填寫選項(xiàng));A.記錄量筒中液體的體積時(shí)，俯視液面讀數(shù)B.稱取4.2gNaCl固體時(shí)，將砝碼放到左盤，NaCl固體放到右盤C.用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，溶解后的溶液沒(méi)有冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶(3)以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)的表達(dá)中，不正確的選項(xiàng)是(選填字母序號(hào))。B.濃硫酸不小心沾到皮膚上，立刻用稀燒堿溶液洗滌D.用濾紙過(guò)濾，可把溶液和膠體別離開來(lái)E.實(shí)驗(yàn)時(shí)，不慎打翻燃著的酒精燈，可立即用濕抹布蓋滅火焰F.稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量時(shí)，將稱量物放在紙片上，并置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤G.實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋

9、并參加少量鐵粉18.(10分)A、B、C、D、E5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一種。A與B反應(yīng)有氣體生成B與C反應(yīng)有沉淀生成C與D反應(yīng)有沉淀生成D與E反應(yīng)有沉淀生成A與E反應(yīng)有氣體生成在和的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)請(qǐng)?zhí)羁眨?1)在和的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式(分子式)是。(2)A是B是C是D是E是(3)A、D分別與E反應(yīng)的離子方程式是;。19.(8分)一個(gè)完整的氧化復(fù)原反應(yīng)方程式可以拆成兩個(gè)"半反應(yīng)式"：一個(gè)是"氧化反應(yīng)式"，一個(gè)是"復(fù)原反應(yīng)式"。如：2Fe3+Cu2Fe2

10、+Cu2+的拆寫結(jié)果是：氧化反應(yīng)式是：Cu-2e-Cu2+;復(fù)原反應(yīng)式是：2Fe3+2e-2Fe2+(1)有NH4+、NO3-、Fe3+、Fe2+、H+和H2O六種粒子分別屬于同一氧化復(fù)原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物。寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式。上述反應(yīng)中氧化劑和復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為，每消耗1mol氧化劑轉(zhuǎn)移電子_個(gè)請(qǐng)將上述反應(yīng)拆寫成兩個(gè)半反應(yīng)式：(用離子表示)氧化反應(yīng)式是：;復(fù)原反應(yīng)式是：。(2)某個(gè)反應(yīng)的半反應(yīng)式：氧化反應(yīng)式是：CH4+10OH-8e-CO32-+7H2O復(fù)原反應(yīng)式是：O2+2H2O+4e-4OH-那么總反應(yīng)的離子方程式為_。20.(12分)四種短周期元素A、B、C、D原子序

11、數(shù)依次增大。A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5。A、B兩種元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外電子層上的電子數(shù);B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它電子層數(shù)的2倍，A和C可以形成化合物CA3，B與D的原子序數(shù)之比為34。請(qǐng)答復(fù)：(1)化合物CA3的化學(xué)式是。(2)寫出A和C的單質(zhì)化合生成CA3反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:。在一定條件下要使該反應(yīng)平衡向右移動(dòng)，可采取的措施有。(3)由四種元素中的三種元素組成的物質(zhì)甲屬于鹽類，其水溶液呈酸性，請(qǐng)用離子方程式表示其呈酸性的原因，假設(shè)用pH試紙測(cè)定0.1mol・L-1的甲溶液的pH，實(shí)驗(yàn)操作是。(4)乙和丙為含有上述四種元素的常見無(wú)機(jī)鹽，二者均既可與鹽酸又可與燒堿溶液反應(yīng)。無(wú)機(jī)鹽乙和丙中陰離子與陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比分別為11和12。那么乙和丙的化學(xué)式為乙：;丙(5)寫出乙與足量燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式_。21.(12分)某研究性學(xué)習(xí)小組在用CO復(fù)原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X，他們認(rèn)為X不一定是Fe，假設(shè)溫度不同、受熱不均時(shí)會(huì)生成Fe3O4，也能被磁鐵吸引。為探究X的組成，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取少量黑色粉末X放入試管1中，注入濃鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色;有少量氣泡產(chǎn)生向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液出現(xiàn)血紅色另取少量黑色粉末X放入試管2中，注入