分析化學重點歸納

1、第二章 誤差和分析數(shù)據(jù)處理1根本概念及術(shù)語準確度：分析結(jié)果與真實值接近的程度，其大小可用誤差表示。精密度：平行測量的各測量值之間互相接近的程度，其大小可用偏差表示。系統(tǒng)誤差：是由某種確定的原因所引起的誤差，一般有固定的方向正負和大小，重復測定時重復出現(xiàn)。包括方法誤差、儀器或試劑誤差及操作誤差三種。偶然誤差：是由某些偶然因素所引起的誤差，其大小和正負均不固定。有效數(shù)字：是指在分析工作中實際上能測量到的數(shù)字。通常包括全部準確值和最末一位欠準值有±1個單位的誤差。t分布：指少量測量數(shù)據(jù)平均值的概率誤差分布?？刹捎胻分布對有限測量數(shù)據(jù)進行統(tǒng)計處理。置信水平與顯著性水平： 指在某一t值時，測定

2、值x落在±tS范圍內(nèi)的概率，稱為置信水平也稱置信度或置信概率，用P表示；測定值x落在±tS范圍之外的概率1P，稱為顯著性水平，用表示。置信區(qū)間與置信限：系指在一定的置信水平時，以測定結(jié)果x為中心，包括總體平均值在內(nèi)的可信范圍，即 x±u，式中u為置信限。分為雙側(cè)置信區(qū)間與單側(cè)置信區(qū)間。顯著性檢驗：用于判斷某一分析方法或操作過程中是否存在較大的系統(tǒng)誤差和偶然誤差的檢驗。包括t檢驗和F檢驗。2重點和難點1準確度與精密度的概念及相互關(guān)系 準確度與精密度具有不同的概念，當有真值或標準值作比擬時，它們從不同側(cè)面反映了分析結(jié)果的可靠性。準確度表示測量結(jié)果的正確性，精密度表示測

3、量結(jié)果的重復性或重現(xiàn)性。雖然精密度是保證準確度的先決條件，但高的精密度不一定能保證高的準確度，因為可能存在系統(tǒng)誤差。只有在消除或校正了系統(tǒng)誤差的前提下，精密度高的分析結(jié)果才是可取的，因為它最接近于真值或標準值，在這種情況下，用于衡量精密度的偏差也反映了測量結(jié)果的準確程度。2系統(tǒng)誤差與偶然誤差的性質(zhì)、來源、減免方法及相互關(guān)系 系統(tǒng)誤差分為方法誤差、儀器或試劑誤差及操作誤差。系統(tǒng)誤差是由某些確定原因造成的，有固定的方向和大小，重復測定時重復出現(xiàn)，可通過與經(jīng)典方法進行比擬、校準儀器、作對照試驗、空白試驗及回收試驗等方法，檢查及減免系統(tǒng)誤差。偶然誤差是由某些偶然因素引起的，其方向和大小都不固定，因此，

4、不能用加校正值的方法減免。但偶然誤差的出現(xiàn)服從統(tǒng)計規(guī)律，因此，適當?shù)卦黾悠叫袦y定次數(shù)，取平均值表示測定結(jié)果，可以減小偶然誤差。二者的關(guān)系是，在消除系統(tǒng)誤差的前提下，平行測定次數(shù)越多，偶然誤差就越小，其平均值越接近于真值或標準值。3有效數(shù)字保存、修約及運算規(guī)那么 保存有效數(shù)字位數(shù)的原那么是，只允許在末位保存一位可疑數(shù)。有效數(shù)字位數(shù)反映了測量的準確程度，絕不能隨意增加或減少。在計算一組準確度不等有效數(shù)字位數(shù)不等的數(shù)據(jù)前，應采用“四舍六入五留雙的規(guī)那么將多余數(shù)字進行修約，再根據(jù)誤差傳遞規(guī)律進行有效數(shù)字的運算。幾個數(shù)據(jù)相加減時，和或差有效數(shù)字保存的位數(shù)，應以小數(shù)點后位數(shù)最少絕對誤差最大的數(shù)據(jù)為依據(jù)；幾

5、個數(shù)據(jù)相乘除時，積或商有效數(shù)字保存的位數(shù)，應以相對誤差最大有效數(shù)字位數(shù)最少的數(shù)據(jù)為準，即在運算過程中不應改變測量的準確度。4有限測量數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理與t分布 通常分析無法得到總體平均值和總體標準差，僅能由有限測量數(shù)據(jù)的樣本平均值和樣本標準差S來估計測量數(shù)據(jù)的分散程度，即需要對有限測量數(shù)據(jù)進行統(tǒng)計處理，再用統(tǒng)計量去推斷總體。由于和S均為隨機變量，因此這種估計必然會引進誤差。特別是當測量次數(shù)較少時，引入的誤差更大，為了補償這種誤差，可采用t分布即少量數(shù)據(jù)平均值的概率誤差分布對有限測量數(shù)據(jù)進行統(tǒng)計處理。 5置信水平與置信區(qū)間的關(guān)系 置信水平越低，置信區(qū)間就越窄，置信水平越高，置信區(qū)間就越寬，即提高置信

6、水平需要擴大置信區(qū)間。置信水平定得過高，判斷失誤的可能性雖然很小，卻往往因置信區(qū)間過寬而降低了估計精度，實用價值不大。在相同的置信水平下，適當增加測定次數(shù)n，可使置信區(qū)間顯著縮小，從而提高分析測定的準確度。6顯著性檢驗及注意問題 t檢驗用于判斷某一分析方法或操作過程中是否存在較大的系統(tǒng)誤差，為準確度檢驗，包括樣本均值與真值或標準值間的t檢驗和兩個樣本均值間的t檢驗；F檢驗是通過比擬兩組數(shù)據(jù)的方差S2，用于判斷兩組數(shù)據(jù)間是否存在較大的偶然誤差，為精密度檢驗。兩組數(shù)據(jù)的顯著性檢驗順序是，先由F檢驗確認兩組數(shù)據(jù)的精密度無顯著性差異后，再進行兩組數(shù)據(jù)的均值是否存在系統(tǒng)誤差的t檢驗，因為只有當兩組數(shù)據(jù)的

7、精密度或偶然誤差接近時，進行準確度或系統(tǒng)誤差的檢驗才有意義，否那么會得出錯誤判斷。需要注意的是：檢驗兩個分析結(jié)果間是否存在著顯著性差異時，用雙側(cè)檢驗；假設(shè)檢驗某分析結(jié)果是否明顯高于或低于某值，那么用單側(cè)檢驗；由于 t與F等的臨界值隨的不同而不同，因此置信水平P或顯著性水平的選擇必須適當，否那么可能將存在顯著性差異的兩個分析結(jié)果判為無顯著性差異，或者相反。7可疑數(shù)據(jù)取舍 在一組平行測量值中常常出現(xiàn)某一、兩個測量值比其余值明顯地偏高或偏低，即為可疑數(shù)據(jù)。首先應判斷此可疑數(shù)據(jù)是由過失誤差引起的，還是偶然誤差波動性的極度表現(xiàn)？假設(shè)為前者那么應當舍棄，而后者需用Q檢驗或G檢驗等統(tǒng)計檢驗方法，確定該可疑值

8、與其它數(shù)據(jù)是否來源于同一總體，以決定取舍。 8數(shù)據(jù)統(tǒng)計處理的根本步驟 進行數(shù)據(jù)統(tǒng)計處理的根本步驟是，首先進行可疑數(shù)據(jù)的取舍Q檢驗或G檢驗，而后進行精密度檢驗F檢驗，最后進行準確度檢驗t檢驗。 9相關(guān)與回歸分析 相關(guān)分析就是考察x與y兩個變量間的相關(guān)性，相關(guān)系數(shù)r越接近于±1，二者的相關(guān)性越好，實驗誤差越小，測量的準確度越高?；貧w分析就是要找出x與y兩個變量間的函數(shù)關(guān)系，假設(shè)x與y之間呈線性函數(shù)關(guān)系，即可簡化為線性回歸。3根本計算1絕對誤差：x-2相對誤差：相對誤差(/)×100% 或 相對誤差(/x)×100%3絕對偏差：d = xi4平均偏差：5相對平均偏差：6

9、標準偏差：或7相對標準偏差：8樣本均值與標準值比擬的t 檢驗：9兩組數(shù)據(jù)均值比擬的t檢驗：10兩組數(shù)據(jù)方差比擬的F檢驗：S1>S211可疑數(shù)據(jù)取舍的Q檢驗： 12可疑數(shù)據(jù)取舍的G檢驗：第三章 滴定分析法概論一、主要內(nèi)容1根本概念化學計量點：滴定劑的量與被測物質(zhì)的量正好符合化學反響式所表示的計量關(guān)系的一點。滴定終點：滴定終止指示劑改變顏色的一點。滴定誤差：滴定終點與化學計量點不完全一致所造成的相對誤差?？捎昧职钫`差公式計算。滴定曲線：描述滴定過程中溶液濃度或其相關(guān)參數(shù)隨參加的滴定劑體積而變化的曲線。滴定突躍和突躍范圍：在化學計量點前后±0.1%，溶液濃度及其相關(guān)參數(shù)發(fā)生的急劇變化

10、為滴定突躍。突躍所在的范圍稱為突躍范圍。指示劑：滴定分析中通過其顏色的變化來指示化學計量點到達的試劑。一般有兩種不同顏色的存在型體。指示劑的理論變色點：指示劑具有不同顏色的兩種型體濃度相等時，即In=XIn時，溶液呈兩型體的中間過渡顏色，這點為理論變色點。指示劑的變色范圍：指示劑由一種型體顏色變?yōu)榱硪恍腕w顏色時溶液參數(shù)變化的范圍。標準溶液：濃度準確的試劑溶液。常用作滴定劑?；鶞饰镔|(zhì)：可用于直接配制或標定標準溶液的物質(zhì)。2根本理論1溶液中各型體的分布：溶液中某型體的平衡濃度在溶質(zhì)總濃度中的分數(shù)稱為分布系數(shù)i。弱酸HnA有n+1種可能的存在型體，即HnA，Hn-1A-HA(n-1)和An。各型體的

11、分布系數(shù)的計算：分母為H+n+H+n-1Ka1+H+Ka1Ka2+Ka(n-1)+Ka1Ka2+Kan，而分子依次為其中相應的各項。能形成n級配合物MLn的金屬離子在配位平衡體系中也有n+1種可能的存在型體。各型體的分布系數(shù)計算：分母為1+1L+ 2L2+nLn，分子依次為其中相應的各項。2化學平衡處理方法：質(zhì)量平衡：平衡狀態(tài)下某一組分的分析濃度等于該組分各種型體的平衡濃度之和。注意：在質(zhì)量平衡式中，各種型體平衡濃度前的系數(shù)等于1摩爾該型體中含有該組分的摩爾數(shù)。電荷平衡：溶液中荷正電質(zhì)點所帶正電荷的總數(shù)等于荷負電質(zhì)點所帶負電荷的總數(shù)。注意:在電荷平衡方程中，離子平衡濃度前的系數(shù)等于它所帶電荷數(shù)

12、的絕對值；中性分子不包括在電荷平衡方程中。質(zhì)子平衡：酸堿反響達平衡時，酸失去的質(zhì)子數(shù)與堿得到的質(zhì)子數(shù)相等。寫質(zhì)子條件式的要點是：a從酸堿平衡體系中選取質(zhì)子參考水準又稱零水準，它們是溶液中大量存在并參與質(zhì)子轉(zhuǎn)移反響的物質(zhì)。b根據(jù)質(zhì)子參考水準判斷得失質(zhì)子的產(chǎn)物及其得失的質(zhì)子數(shù)，繪出得失質(zhì)子示意圖包括溶劑的質(zhì)子自遞反響。c根據(jù)得、失質(zhì)子數(shù)相等的原那么寫出質(zhì)子條件式。質(zhì)子條件式中應不包括質(zhì)子參考水準，也不含有與質(zhì)子轉(zhuǎn)移無關(guān)的組分。由于水溶液中的水也參與質(zhì)子轉(zhuǎn)移，所以水是一個組分。注意：在質(zhì)子條件式中，得失質(zhì)子產(chǎn)物平衡濃度前的系數(shù)等于其得、失質(zhì)子數(shù)。還可采用質(zhì)量平衡和電荷平衡導出質(zhì)子條件式。3根本計算1

13、滴定分析的化學計量關(guān)系：tT + bB = cC + dD，nT/nB=t/b2標準溶液配制：cT = mT/( VT×MT)3標準溶液的標定：兩種溶液B為固體基準物質(zhì)4被測物質(zhì)質(zhì)量：5有關(guān)滴定度計算：TT/BmB/VT與物質(zhì)量濃度的關(guān)系6林邦誤差公式：pX為滴定過程中發(fā)生變化的與濃度相關(guān)的參數(shù)，如pH或pM；pX為終點pXep與計量點pXsp之差即pXpXeppXsp；Kt為滴定反響平衡常數(shù)即滴定常數(shù)；c與計量點時滴定產(chǎn)物的總濃度csp有關(guān)。二、重點和難點一滴定分析本章介紹了各種滴定分析過程和概念、滴定曲線和指示劑的一般性質(zhì)。在學習滴定分析各論之前，本章能起到提綱挈領(lǐng)的作用；在學習

14、各論之后，它又是各章的總結(jié)。有關(guān)問題有待在其后各章的學習中加深理解。滴定曲線是以參加的滴定劑體積或滴定百分數(shù)為橫坐標，溶液中組分的濃度或其有關(guān)某種參數(shù)如pH、電極電位等為縱坐標繪制的曲線。滴定曲線一般可以分為三段，其中在化學計量點前后±0.1%滴定分析允許誤差范圍內(nèi)，溶液濃度或性質(zhì)參數(shù)如酸堿滴定中的pH的突然改變稱為滴定突躍，突躍所在的范圍稱為突躍范圍。一般滴定反響的平衡常數(shù)越大，即反響越完全，滴定突躍就越大，滴定越準確。雖然大局部滴定酸堿滴定、沉淀滴定、配位滴定曲線的縱坐標都是溶液中組分被測組分或滴定劑濃度的負對數(shù)，但為了把氧化復原滴定以溶液的電極電位為縱坐標包括在內(nèi)，因而選用某種

15、“參數(shù)為縱坐標。還應當指出，本章描述的只是滴定曲線的一種形式，即隨著標準溶液的參加，“參數(shù)如pH升高。實際還有與此相反的滴定曲線，如以酸標準溶液滴定堿時，隨著酸的參加，溶液的pH值降低。二滴定分析計算滴定分析計算是本章的重點，本章學習的計算公式，可用于各種滴定分析法。1滴定分析計算的一般步驟正確寫出滴定反響及有關(guān)反響的反響方程式。找出被滴定組分與滴定劑之間的化學計量關(guān)系摩爾數(shù)比。根據(jù)計算關(guān)系和有關(guān)公式進行正確計算。2滴定分析計算應注意的問題1找準化學計量關(guān)系：反響物之間的計量關(guān)系是滴定分析計算的根底。對于比擬簡單的一步反響，由反響式即可看出計量關(guān)系。對于步驟比擬多的滴定分析，如返滴定、置換滴定

16、和間接滴定，那么需逐步分析各反響物間的計量關(guān)系，然后確定待分析組分與標準溶液間的計量關(guān)系。2各物理量的單位量綱：一般，質(zhì)量m的單位為g，摩爾質(zhì)量M的單位為g/mol，n的單位為mol，體積V的單位為L，但在滴定分析中常以ml為單位，因此計算時需將ml轉(zhuǎn)換成以L為單位，或?qū)轉(zhuǎn)換成以mg為單位。3摩爾數(shù)比和物質(zhì)的量相等兩種方法的比擬：因為物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的根本單元密切相關(guān)，因此進行滴定分析計算時要特別注意物質(zhì)的根本單元。教材采用摩爾數(shù)比的計算方法，在此方法中，物質(zhì)的根本單元就是反響方程式中的分子式，其摩爾質(zhì)量就是通常的分子量，反響物之間的摩爾數(shù)比就是反響式中的系數(shù)之比。如果采用物質(zhì)的量相等等物

17、質(zhì)的量的方法進行計算，即計量點時兩反響物的物質(zhì)的量相等，那么需要注意，這時物質(zhì)的根本單元要根據(jù)具體化學反響來決定，一般來說，在酸堿滴定中得失一個質(zhì)子的單元或氧化復原滴定中得失一個電子的單元為根本單元。三分布系數(shù)和化學平衡1水溶液中溶質(zhì)各型體的分布和分布系數(shù)在平衡體系中，一種溶質(zhì)往往以多種型體存在于溶液中。其分析濃度是溶液中該溶質(zhì)各種型體平衡濃度的總和，平衡濃度是某型體的濃度，以符號 表示。分布系數(shù)是溶液中某型體的平衡濃度在該溶質(zhì)總濃度中所占的分數(shù)，又稱為分布分數(shù)，即：ii/C。1弱酸堿分布系數(shù)：決定于該酸堿的性質(zhì)即Ka或Kb和溶液的酸度，而與總濃度無關(guān)。2配位平衡中各型體各級配合物的分布系數(shù)與

18、配合物本身的性質(zhì)累積穩(wěn)定常數(shù)及L的大小有關(guān)。對于某配合物，i值是一定的，因此，i值僅是L的函數(shù)。M離子各型體MLi的平衡濃度均可由下式求得：MLiiCM通過學習學生應該能自己推導出其他體系如弱堿溶液中的各型體分布。學習分布系數(shù)的目的是為后續(xù)幾章的副反響系數(shù)如酸效應系數(shù)、配位效應系數(shù)等奠定根底。2化學平衡包括質(zhì)量平衡、電荷平衡和質(zhì)子平衡，其中質(zhì)子平衡是學習的重點，這為酸堿滴定中溶液pH計算奠定根底。質(zhì)子平衡：當酸堿反響到達平衡時，酸失去的質(zhì)子數(shù)與堿得到的質(zhì)子數(shù)相等。寫出質(zhì)子條件式的要點是：選取溶液中大量存在并參與質(zhì)子轉(zhuǎn)移反響的物質(zhì)為質(zhì)子參考水準又稱零水準。找出得失質(zhì)子的產(chǎn)物及其得失質(zhì)子的物質(zhì)的量

19、。根據(jù)得失質(zhì)子的量相等的原那么寫出質(zhì)子條件式。質(zhì)子條件式中不包括質(zhì)子參考水準本身，也不含有與質(zhì)子轉(zhuǎn)移無關(guān)的組分。第四章 酸堿滴定法1根本概念1混合指示劑：兩種或兩種以上指示劑相混合，或一種指示劑與另一種惰性染料相混合。利用顏色互補原理，使終點顏色變化敏銳。2滴定反響常數(shù)Kt：是滴定反響平衡常數(shù)。強堿酸滴定強酸堿：Kt1/Kw1014；強堿酸滴定弱酸堿：KtKa(b) /Kw。Kt值越大，該滴定反響越完全，滴定突躍越大。3滴定曲線：以滴定過程中溶液pH值的變化對滴定體積或滴定百分數(shù)作圖而得的曲線。4滴定突躍：化學計量點附近±0.1%pH的突變。5滴定誤差：滴定終點與化學計量點不一致引起

20、的誤差，與指示劑的選擇有關(guān)。6質(zhì)子溶劑：能給出質(zhì)子或接受質(zhì)子的溶劑。包括酸性溶劑、堿性溶劑和兩性溶劑。7無質(zhì)子溶劑：分子中無轉(zhuǎn)移性質(zhì)子的溶劑。包括偶極親質(zhì)子溶劑和惰性溶劑。8均化效應和均化性溶劑：均化效應是指當不同的酸或堿在同一溶劑中顯示相同的酸堿強度水平；具有這種作用的溶劑稱為均化性溶劑。9區(qū)分效應和區(qū)分性溶劑：區(qū)分效應是指不同的酸或堿在同一溶劑中顯示不同的酸堿強度水平；具有這種作用的溶劑稱為區(qū)分性溶劑。2根本原理1酸堿指示劑的變色原理：指示劑本身是一類有機弱酸堿，當溶液的pH改變時，其結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，引起顏色的變化而指示滴定終點。酸堿指示劑的變色范圍：pHpKHIn±1；理論變色點

21、：pHpKHIn2選擇指示劑的原那么：指示劑變色的pH范圍全部或大局部落在滴定突躍范圍內(nèi)，均可用來指示終點。3影響滴定突躍范圍的因素：酸堿的濃度，ca(b)越大，滴定突躍范圍越大。強堿酸滴定弱酸堿，還與Ka(b)的大小有關(guān)。Ka(b)越大，滴定突躍范圍越大。4酸堿滴定的可行性：強堿酸滴定一元弱酸堿：ca(b)Ka(b)10-8，此酸、堿可被準確滴定。多元酸堿：ca1(b1)Ka1(b1)10-8，ca2(b2)Ka2(b2)10-8，那么兩級離解的H+均可被滴定。假設(shè)Ka1(b1)/Ka2(b2)>104，那么可分步滴定，形成二個突躍。假設(shè)Ka1(b1)/Ka2(b2)<104，那

22、么兩級離解的H+OH-被同時滴定，只出現(xiàn)一個滴定終點。假設(shè)ca1(b1)Ka1(b1)10-8，ca2(b2)Ka2(b2)<10-8，那么只能滴定第一級離解的H+OH-。5溶質(zhì)在溶劑SH中的表觀酸堿常數(shù)：3根本計算1H+的計算：一元強酸(堿)：假設(shè)ca(b)20OH-，用最簡式：H+ca；OH-cb。一元弱酸(堿)：假設(shè)cKa(b)20Kw，c/Ka(b)500，用最簡式，。多元弱酸堿：假設(shè)只考慮第一級離解，按一元弱酸堿處理：caKa1(b1)20Kw，c/Ka1(b1)500，用最簡式：；。酸式鹽：假設(shè) cKa20Kw，c20Ka1，用最簡式：。弱酸弱堿鹽：假設(shè)cKa'20K

23、w，c20Ka，用最簡式：。緩沖溶液：假設(shè)ca>20OH-、cb>20H+，用最簡式：2終點誤差：強堿滴定強酸的滴定誤差公式：強酸滴定強堿的滴定誤差公式：一元弱酸的滴定誤差公式：一元弱堿的滴定誤差公式：3冰醋酸為溶劑的標準溶液的濃度校正：第五章 配位滴定法1根本概念穩(wěn)定常數(shù)：為一定溫度時金屬離子與EDTA配合物的形成常數(shù)，以KMY表示，此值越大，配合物越穩(wěn)定。逐級穩(wěn)定常數(shù)和累積穩(wěn)定常數(shù)：逐級穩(wěn)定常數(shù)是指金屬離子與其它配位劑L逐級形成MLn型配位化合物的各級形成常數(shù)。將逐級穩(wěn)定常數(shù)相乘，得到累積穩(wěn)定常數(shù)。副反響系數(shù)：表示各種型體的總濃度與能參加主反響的平衡濃度之比。它是分布系數(shù)的倒數(shù)

24、。配位劑的副反響系數(shù)主要表現(xiàn)為酸效應系數(shù)Y(H) 和共存離子效應Y(N)系數(shù)。金屬離子的副反響系數(shù)以M表示，主要是溶液中除EDTA外的其他配位劑和羥基的影響。金屬指示劑：一種能與金屬離子生成有色配合物的有機染料顯色劑，來指示滴定過程中金屬離子濃度的變化。金屬指示劑必須具備的條件：金屬指示劑與金屬離子生成的配合物顏色應與指示劑本身的顏色有明顯區(qū)別。金屬指示劑與金屬配合物MIn的穩(wěn)定性應比金屬-EDTA配合物MY的穩(wěn)定性低。一般要求KMY'>KMIn'>102。最高酸度：在配位滴定的條件下，溶液酸度的最高限度。最低酸度：金屬離子發(fā)生水解的酸度。封閉現(xiàn)象：某些金屬離子與指

25、示劑生成極穩(wěn)定的配合物，過量的EDTA不能將其從MIn中奪取出來，以致于在計量點附近指示劑也不變色或變色不敏銳的現(xiàn)象。2根本原理1配位滴定法：EDTA與大多數(shù)金屬離子能形成穩(wěn)定配位化合物，此類配合物不僅穩(wěn)定性高，且反響速度快，一般情況下，其配位比為1：1，配合物多為無色。所以目前常用的配位滴定法就是EDTA滴定，常被用于金屬離子的定量分析。2準確滴定的條件：在配位滴定中，假設(shè)化學計量點和指示劑的變色點pM'=±0.2，將lgC×KMY'6 或 C×KMY'106作為能進行準確滴定的條件，此時的終點誤差在0.1%左右。3酸度的控制：在配位滴定

26、中，由于酸度對金屬離子、EDTA和指示劑都可能產(chǎn)生影響，所以必須控制溶液的酸度，需要考慮的有：滿足條件穩(wěn)定常數(shù)38時的最高酸度；金屬離子水解最低酸度；指示劑所處的最正確酸度等。4選擇滴定的條件：當有干擾離子N共存時，應滿足lgCK'=lgCMKMY'-lgCNKMY'5TE%=0.3，混合離子選擇滴定允許的誤差可稍大。可采用控制酸度和使用掩蔽劑等手段來實現(xiàn)選擇性滴定的目的。 5配位滴定中常用的掩蔽方法：配位掩蔽法、沉淀掩蔽法和氧化復原掩蔽法。6配位滴定法能直接或間接測定大多數(shù)的金屬離子，所采用的方式有直接滴定法、返滴定法、置換滴定法和間接滴定法。只要配位反響符合滴定分析

27、的要求，應盡量采用直接滴定法。假設(shè)無法滿足直接滴定的要求或存在封閉現(xiàn)象等可靈活應用返滴定法、置換滴定法和間接滴定法。3根本計算 1條件穩(wěn)定常數(shù)：lgKMY'=lgKMY-lgM - lgY + lgMY2滴定曲線上的pM'： 3化學計量點的pM'：pM'=0.5×pCMSP + lgKMY'4終點時的pM'即指示劑的顏色轉(zhuǎn)變點，以pMt表示： pMt = lgKMIn - lgIn(H)5Ringbom誤差公式：第六章 氧化復原滴定法1根本概念條件電位'、自動催化反響、自身指示劑、外指示劑。2根本理論1影響條件電位的因素：鹽效應

28、，生成沉淀，生成配合物，酸效應。2氧化復原反響進行的程度：條件平衡常數(shù)K越大，反響向右進行得越完全。滿足lgK3n1+n2或'0.059×3n1+n2/n1n2的氧化復原反響才可用于滴定分析。一般來說，只需'大于0.3V0.4V，均可滿足滴定分析的要求。3氧化復原滴定曲線計算及影響滴定突躍范圍的因素：化學計量點前一般用被測物電對計算；化學計量點后利用滴定液電對計算；化學計量點時電位值計算公式：滴定突躍范圍及影響因素：'越大，突躍范圍較大。氧化復原滴定電位突躍范圍由下式計算：4碘量法：I2+2e=2I- =0.5345V直接碘量法以I2為標準溶液，在酸性、中性、

29、弱堿性溶液中測定復原性物質(zhì)，滴定前參加淀粉指示劑，以藍色出現(xiàn)為終點。間接碘量法以Na2S2O3為標準溶液，在中性或弱酸性溶液中滴定I2，滴定反響為：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，其中I-是由氧化劑與I-反響定量置換而來，稱置換碘量法；假設(shè)I2是復原性物質(zhì)與定量過量I2標準溶液反響后剩余的，那么稱剩余碘量法或回滴法。間接碘量法應在近終點時參加淀粉指示劑，以藍色褪去為終點。該法應特別注意I2的揮發(fā)及I-的氧化。掌握I2及Na2S2O3標準溶液配制、標定及相關(guān)計算。5高錳酸鉀法：MnO4-+8H+5e=Mn2+4H2OKMnO4為標準溶液，自身指示劑，宜在1mol/L2mol/L的H2

30、SO4酸性中測復原性物質(zhì)。掌握用草酸鈉作基準物標定KMnO4標準溶液的反響、條件和考前須知。6重氮化法：ArNH2+NaNO2+2HCl=Ar-N+NCl-+NaCl+2H2ONaNO2為標準溶液，在1mol/L的HCl酸性溶液中，用快速滴定法測芳伯胺類化合物，外指示劑KI-淀粉法或永停滴定法指示終點。7了解溴酸鉀法、溴量法、重鉻酸鉀法、鈰量法、高碘酸鉀法的根本原理、測定條件和測定對象。 第七章 沉淀滴定法和重量分析法沉淀滴定法和重量分析法是以沉淀平衡為根底的分析方法。沉淀的完全，沉淀的純潔及選擇適宜的方法確定滴定終點是沉淀滴定法和重量分析法準確定量測定的關(guān)鍵。一沉淀滴定法鉻酸鉀指示劑法是用K

31、2Cr2O4作指示劑，在中性或弱堿性溶液中，用AgNO3標準溶液直接滴定Cl-或Br-。根據(jù)分步沉淀的原理，首先是生成AgCl沉淀，隨著AgNO3不斷參加，溶液中Cl-濃度越來越少，Ag+濃度那么相應地增大，磚紅色Ag2CrO4沉淀的出現(xiàn)指示滴定終點。應注意以下幾點：1必須控制K2Cr2O4的濃度。實驗證明，K2Cr2O4濃度以5×10-3mol/L左右為宜。2適宜pH范圍是6.510.5。3含有能與CrO42-或Ag+發(fā)生反響離子均干擾滴定，應預先別離。4只能測Cl-、Br-和CN-，不能測定I-和SCN-。鐵銨釩指示劑法是以KSCN或NH4SCN為滴定劑，終點形成紅色FeSCN2

32、+指示終點的方法。分為直接滴定法和返滴定法兩種：1直接滴定法是以NH4SCN或KSCN為滴定劑，在HNO3酸性條件下，直接測定Ag+。2返滴定法是在含有鹵素離子的HNO3溶液中，參加一定量過量的AgNO3，用NH4SCN標準溶液返滴定過量的AgNO3。用返滴定法測定Cl-時，為防止AgCl沉淀轉(zhuǎn)化，需在用NH4SCN標準溶液滴定前，參加硝基苯等防止AgCl沉淀轉(zhuǎn)化。吸附指示劑法是以吸附劑指示終點的銀量法。為了使終點顏色變化明顯，要注意以下幾點：1沉淀需保持膠體狀態(tài)。2溶液的酸度必須有利于指示劑的呈色離子存在。3滴定中應當防止強光照射。4膠體顆粒對指示劑的吸附能力應略小于對被測離子的吸附能力。莫

33、爾法、佛爾哈德法和法揚司法的測定原理及應用見下表7-1。常用的吸附指示劑及其適用范圍和條件列于表7-2。表7-1 莫爾法、佛爾哈德法和法揚司法的測定原理及應用 莫爾法佛爾哈德法法揚司法指示劑K2Cr2O4Fe3+吸附指示劑滴定劑AgNO3NH4SCN或KSCNCl-或AgNO3滴定反響2Ag+Cl-=AgClSCN-+Ag+=AgSCNCl-+Ag+=AgCl終點指示反響2Ag+CrO42-=Ag2Cr2O4磚紅色SCN-+Fe3+=FeSCN2+紅色AgCl·Ag+FIn-= AgCl·Ag+·FIn-粉紅色滴定條件1pH=6.510.525%K2Cr

34、O41ml3劇烈搖蕩4除去干擾10.11mol/LHNO3介質(zhì)2測Cl-時參加硝基苯或高濃度的Fe3+3測I-時要先加AgNO3后加Fe3+1pH與指示劑的Ka有關(guān)，使其以FIn-型體存在2參加糊精3避光4F指示劑<F離子測定對象Cl-、CN-、Br-直接滴定法測Ag+；返滴定法測Cl-、Br-、I-、SCN-、PO43-和AsO43-等Cl-、Br-、SCN-、SO42-和Ag+等表7-2 常用的吸附指示劑指示劑名稱待測離子滴定劑適用的pH范圍熒光黃Cl-Ag+pH710常用78二氯熒光黃Cl-Ag+pH410常用58曙紅Br-、I-、SCN-Ag+pH210常用38甲基紫SO42-、

35、Ag+Ba2+、Cl-pH1.53.5橙黃素Cl-、I-混合液及生物堿鹽類Ag+微酸性氨基苯磺酸溴酚藍二甲基二碘熒光黃I-Ag+中性二沉淀重量分析法1對沉淀形式和稱量形式的要求對沉淀形式的要求：沉淀完全且溶解度小；沉淀的純度高；沉淀便于洗滌和過濾；易于轉(zhuǎn)化為稱量形式。對稱量形式的要求：化學組成確定；化學性質(zhì)穩(wěn)定；摩爾質(zhì)量大。2沉淀的形成 沉淀的形成一般經(jīng)過晶核形成和晶核長大兩個過程。晶核的形成有兩種，一種是均相成核，一種是異相成核。晶核長大形成沉淀顆粒，沉淀顆粒大小由聚集速度和定向速度的相對大小決定。如果聚集速度大于定向速度，那么生成的晶核數(shù)較多，來不及排列成晶格，就會得到無定形沉淀；如果定向

36、速度大于聚集速度，那么構(gòu)晶離子在自己的晶格上有足夠的時間進行晶格排列，就會得到晶形沉淀。3沉淀的溶解度及其影響因素沉淀的溶解損失是沉淀重量法誤差的重要來源之一。假設(shè)沉淀溶解損失小于分析天平的稱量誤差，就不影響測定的準確度。實際上，相當多的沉淀在純水中的溶解度都大于此值。但假設(shè)控制好沉淀條件，就可以降低溶解損失，使其到達上述要求。為此，必須了解沉淀的溶解度及其影響因素。1沉淀的溶解度MA型難溶化合物的溶解度： MmAn型難溶化合物的溶解度： 考慮難溶化合物MA或MmAn的構(gòu)晶離子M和A存在副反響的情況，引入相應的副反響系數(shù)M和A。MA型難溶化合物的溶解度： 其中 ?MmAn型難溶化合物的溶解度：

37、 其中 2影響沉淀溶解度的因素同離子效應。當沉淀反響到達平衡后，增加某一構(gòu)晶離子的濃度使沉淀溶解度降低。在重量分析中，常參加過量的沉淀劑，利用同離子效應使沉淀完全。酸效應。當沉淀反響到達平衡后，增加溶液的酸度可使難溶鹽溶解度增大的現(xiàn)象。主要是對弱酸、多元酸或難溶酸離解平衡的影響。配位效應。溶液中存在能與構(gòu)晶離子生成可溶性配合物的配位劑，使沉淀的溶解度增大的現(xiàn)象。鹽效應。是沉淀溶解度隨著溶液中的電解質(zhì)濃度的增大而增大的現(xiàn)象。此外，溫度、介質(zhì)、水解作用、膠溶作用、晶體結(jié)構(gòu)和顆粒大小等也對溶解度有影響。4沉淀的玷污及其影響沉淀純度的因素1沉淀的玷污 共沉淀，即當沉淀從溶液中析出時，溶液中某些可溶性雜

38、質(zhì)也夾雜在沉淀中沉下來，混雜于沉淀中的現(xiàn)象。共沉淀包括外表吸附，形成混晶或固溶體，包埋或吸留。后沉淀，是在沉淀析出后，溶液中原來不能析出沉淀的組分，也在沉淀外表逐漸沉積出來的現(xiàn)象。 2影響沉淀純度的因素 與構(gòu)晶離子生成溶解度小、帶電荷多、濃度大、離子半徑相近的雜質(zhì)離子，容易產(chǎn)生吸附。沉淀的總外表積越大，溫度越低，吸附雜質(zhì)量越多。晶面缺陷和晶面生長的各向不均性等均可影響沉淀純度。3提高沉淀純度的措施 用有效方法洗滌沉淀。晶型沉淀可進行陳化或重結(jié)晶。參加配位劑。改用其他沉淀劑。如有后沉淀，可縮短沉淀和母液共置的時間。 5沉淀條件的選擇 1晶形沉淀的條件：在不斷攪拌下，緩慢地將沉淀劑滴加到稀且熱的被

39、測組分溶液中，并進行陳化。即：稀、熱、慢、攪、陳。2無定形沉淀的條件：在不斷攪拌下，快速將沉淀劑加到濃、熱且加有大量電解質(zhì)的被測組分溶液中，不需陳化。即：濃、熱、快、攪、參加電解質(zhì)、不陳化。6分析結(jié)果的計算多數(shù)情況下需要將稱得的稱量形式的質(zhì)量換算成被測組分的質(zhì)量。被測組分的摩爾質(zhì)量與稱量形式的摩爾質(zhì)量之比是常數(shù)，稱為換算因數(shù)或重量分析因數(shù)，常以F表示。上式中a和b是為了使分子分母中所含待側(cè)組分的原子數(shù)或分子數(shù)相等而乘以的系數(shù)。由稱得的稱量形式的質(zhì)量m，試樣的質(zhì)量ms及換算因數(shù)F，即可求得被測組分的百分質(zhì)量分數(shù)。第八章 電位法和永停滴定法1根本概念指示電極：是電極電位值隨被測離子的活濃度變化而變

40、化的一類電極。參比電極：在一定條件下，電極電位根本恒定的電極。膜電位：跨越整個玻璃膜的電位差。不對稱電位：在玻璃電極膜兩側(cè)溶液pH相等時，仍有1mV3mV的電位差，這一電位差稱為不對稱電位。是由于玻璃內(nèi)外兩外表的結(jié)構(gòu)和性能不完全相同，以及外外表玷污、機械刻劃、化學腐蝕等外部因素所致的。酸差：當溶液pH<1時，pH測得值即讀數(shù)大于真實值，這一正誤差為酸差。堿差：當溶液pH>9時，pH測得值即讀數(shù)小于真實值，這一負誤差為堿差，也叫鈉差。 轉(zhuǎn)換系數(shù)：指當溶液pH每改變一個單位時，引起玻璃電極電位的變化值。離子選擇電極：一般由電極膜敏感膜、電極管、內(nèi)充溶液和內(nèi)參比電極四個局部組成。電位選擇

41、性系數(shù)：在相同條件下，同一電極對X和Y離子響應能力之比，亦即提供相同電位響應的X和Y離子的活度比?？赡骐妼Γ弘姌O反響是可逆的電對。此外還有相界電位、液接電位、原電池、剩余液接電位。2根本理論1pH玻璃電極： 根本構(gòu)造：玻璃膜、內(nèi)參比溶液H+與Cl-濃度一定、內(nèi)參比電極Ag-AgCl電極、絕緣套； 膜電位產(chǎn)生原理及表示式：； 玻璃電極作為測溶液pH的理論依據(jù)。 2直接電位法測量溶液pH： 測量原理。 兩次測量法。pHs要準，而且與pHx差值不大于3個pH單位，以消除液接電位。 3離子選擇電極： 根本構(gòu)造：電極膜、電極管、內(nèi)參比溶液、內(nèi)參比電極； 分類：原電極、敏化電極； 響應機理及電位選擇性系數(shù)

42、； 測量方法：兩次測量法、校正曲線法、標準參加法。4電位滴定法：以電位變化確定滴定終點EV曲線法、曲線法、曲線法。 5永停滴定法：以電流變化確定滴定終點，三種電流變化曲線及終點確定。第九章 光譜分析法概論1根本概念電磁輻射：是一種以巨大速度通過空間而不需要任何物質(zhì)作為傳播媒介的光子流。磁輻射性質(zhì)：波動性、粒子性電磁波譜：所有的電磁輻射在本質(zhì)上是完全相同的，它們之間的區(qū)別僅在于波長或頻率不同。假設(shè)把電磁輻射按波長長短順序排列起來，即為電磁波譜。光譜和光譜法：當物質(zhì)與輻射能相互作用時，物質(zhì)內(nèi)部發(fā)生能級躍遷，記錄由能級躍遷所產(chǎn)生的輻射能強度隨波長或相應單位的變化，所得的圖譜稱為光譜。利用物質(zhì)的光譜進

43、行定性、定量和結(jié)構(gòu)分析的方法稱光譜法。非光譜法：是指那些不以光的波長為特征訊號，僅通過測量電磁輻射的某些根本性質(zhì)反射、折射、干預、衍射和偏振的變化的分析方法。原子光譜法：測量氣態(tài)原子或離子外層電子能級躍遷所產(chǎn)生的原子光譜為根底的成分分析方法。為線狀光譜。分子光譜法：以測量分子轉(zhuǎn)動能級、分子中原子的振動能級包括分子轉(zhuǎn)動能級和分子電子能級包括振轉(zhuǎn)能級躍遷所產(chǎn)生的分子光譜為根底的定性、定量和物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析方法。為帶狀光譜。吸收光譜法：物質(zhì)吸收相應的輻射能而產(chǎn)生的光譜，其產(chǎn)生的必要條件是所提供的輻射能量恰好滿足該吸收物質(zhì)兩能級間躍遷所需的能量。利用物質(zhì)的吸收光譜進行定性、定量及結(jié)構(gòu)分析的方法稱為吸收光譜

44、法。發(fā)射光譜法：發(fā)射光譜是指構(gòu)成物質(zhì)的原子、離子或分子受到輻射能、熱能、電能或化學能的激發(fā)躍遷到激發(fā)態(tài)后，由激發(fā)態(tài)回到基態(tài)時以輻射的方式釋放能量，而產(chǎn)生的光譜。利用物質(zhì)的發(fā)射光譜進行定性定量及結(jié)構(gòu)分析的方法稱為發(fā)射光譜法。2根本計算1電磁輻射的頻率：=C/ =1/=/C2電磁輻射的能量：E=h=hC/=hC3光譜分析儀器組成：輻射源、分光系統(tǒng)、檢測系統(tǒng)第十章 紫外-可見分光光度法1根本概念透光率T：透過樣品的光與入射光強度之比。T=It/I0吸光度A：透光率的負對數(shù)。A=lgT=lg(I0/It)吸光系數(shù)E：吸光物質(zhì)在單位濃度及單位厚度時的吸光度。根據(jù)濃度單位的不同，常有摩爾吸光系數(shù)和百分吸光

45、系數(shù)之分。電子躍遷類型：1-* 躍遷：處于成鍵軌道上的電子吸收光能后躍遷到* 反鍵軌道。飽和烴中電子躍遷均為此種類型，吸收波長小于150nm。2-* 躍遷：處于成鍵軌道上的電子吸收光能后躍遷到* 反鍵軌道上，所需的能量小于-* 躍遷所需的能量。孤立的-* 躍遷吸收波長一般在200nm左右，共軛的-* 躍遷吸收波長200nm，強度大。3n-* 躍遷：含有雜原子不飽和基團，其非鍵軌道中的孤對電子吸收能量后向* 反鍵軌道躍遷，這種吸收一般在近紫外區(qū)200400nm，強度小。4n-* 躍遷：含孤對電子的取代基，其雜原子中孤對電子吸收能量后向* 反鍵軌道躍遷，吸收波長約在200nm。以上四種類型躍遷所需

46、能量-* > n-* -* > n-*5電荷遷移躍遷和配位場躍遷生色團：有機化合物分子結(jié)構(gòu)中含有-* 或n-* 躍遷的基團，能在紫外可見光范圍內(nèi)產(chǎn)生吸收的原子團。助色團：含有非鍵電子的雜原子飽和基團，與生色團或飽和烴連接時，能使該生色團或飽和烴的吸收峰向長波方向移動，并使吸收強度增加的基團。紅移長移：由于化合物的結(jié)構(gòu)改變，如發(fā)生共軛作用、引入助色團以及溶劑改變等，使吸收峰向長波方向移動。藍移紫移或短移：當化合物的結(jié)構(gòu)改變或受溶劑影響使吸收峰向短波方向移動。增色效應：由于化合物結(jié)構(gòu)改變或其他原因，使吸收強度增加。減色效應：由于化合物結(jié)構(gòu)改變或其他原因，使吸收強度減小。強帶：化合物的紫

47、外可見吸收光譜中，摩爾吸光系數(shù)值大于104的吸收峰。弱帶：化合物的紫外可見吸收光譜中，摩爾吸光系數(shù)值小于102的吸收峰。 吸收帶及其特點： 吸收帶符號躍遷類型波長nm吸收強度max其他特征Rn*250-500< 100溶劑極性，maxK共軛*210-250> 104共軛雙鍵，max，強度B芳芳香族C=C骨架振動及環(huán)內(nèi)*230-270200蒸氣狀態(tài)出現(xiàn)精細結(jié)構(gòu)E苯環(huán)內(nèi)*共軛180E1200E2104103助色團取代max，生色團取代，與K帶合并計算分光光度法：運用數(shù)學、統(tǒng)計學與計算機科學的方法，在傳統(tǒng)分光光度法根底上，通過量測試驗設(shè)計與數(shù)據(jù)的變換、解析和預測對物質(zhì)進行定性定量的方法。

48、2根本原理1Lambert-Beer定律：當一束平行單色光通過均勻的非散射樣品時，樣品對光的吸收度與樣品的濃度及厚度成正比。A=ECl2吸光度的加和原理：溶液中存在多種無相互作用的吸光物質(zhì)時，體系的總吸光度等于各物種吸光度之和。A總=Aa+Ab+Ac+3計算分光光度法：雙波長分光光度法：等吸收雙波長消去法和系數(shù)倍率法均利用使A干擾=0，A信號=A被測原理消去干擾組分的吸光度值。導數(shù)光譜法：利用導數(shù)光譜的輸出信號更多、更明顯可顯示出結(jié)構(gòu)相似的不同化合物的微小差異及易于識別等特點定性；利用導數(shù)光譜法能消除背景干擾及別離重疊譜帶等優(yōu)勢定量。褶合光譜法：是一種信號處理技術(shù)，即通過褶合變換，顯示原始光譜

49、在構(gòu)成上的局部細節(jié)特征，對結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)進行定性鑒別；同時減少了混合物中共存組分之間的數(shù)學相關(guān)性，因而可以測定共存組分的含量。3根本計算1Lambert-Beer定律數(shù)學表達式：A=-lgT=ECl 或 T=10-A=10-ECl2摩爾吸光系數(shù)與百分吸光系數(shù)的關(guān)系：3單組分定量： 吸光系數(shù)法：CA/El 對照法： 校正曲線法4多組分定量a + b的混合物：解線性方程組： 等吸收雙波長消去法：系數(shù)倍率法：A第十一章 熒光分析法1根本概念：熒光：物質(zhì)分子接受光子能量而被激發(fā)，然后從激發(fā)態(tài)的最低振動能級返回基態(tài)時發(fā)射出的光稱為熒光。振動弛豫：物質(zhì)分子吸收能量后，躍遷到電子激發(fā)態(tài)的幾個振動能級上。激發(fā)

50、態(tài)分子通過與溶劑分子的碰撞而將局部振動能量傳遞給溶劑分子，其電子那么返回到同一電子激發(fā)態(tài)的最低振動能級的過程。內(nèi)部能量轉(zhuǎn)換簡稱內(nèi)轉(zhuǎn)換：當兩個電子激發(fā)態(tài)之間的能量相差較小以致其振動能級有重疊時，受激分子常由高電子能級以無輻射方式轉(zhuǎn)移至低電子能級的過程。熒光發(fā)射：處于激發(fā)單重態(tài)的分子，通過內(nèi)轉(zhuǎn)換及振動弛豫，返回到第一激發(fā)單重態(tài)的最低振動能級，然后再以輻射形式發(fā)射光量子而返回至基態(tài)的任一振動能級上，這時發(fā)射的光量子稱為熒光。外部能量轉(zhuǎn)換簡稱外轉(zhuǎn)換：在溶液中激發(fā)態(tài)分子與溶劑分子及其他溶質(zhì)分子之間相互碰撞而以熱能的形式放出能量的過程。體系間跨越：在某些情況下處于激發(fā)態(tài)分子的電子發(fā)生自旋反轉(zhuǎn)而使分子的多重

51、性發(fā)生變化，分子由激發(fā)單重態(tài)跨越到激發(fā)三重態(tài)的過程。磷光發(fā)射：經(jīng)過體系間跨越的分子再通過振動弛豫降至激發(fā)三重態(tài)的最低振動能級，分子在此三重態(tài)的最低振動能級存活一段時間后返回至基態(tài)的各個振動能級而發(fā)出的光輻射。激發(fā)光譜：是熒光強度F對激發(fā)波長ex的關(guān)系曲線，它表示不同激發(fā)波長的輻射引起物質(zhì)發(fā)射某一波長熒光的相對效率。發(fā)射光譜稱熒光光譜：是熒光強度F對發(fā)射波長em的關(guān)系曲線，它表示當激發(fā)光的波長和強度保持不變時，在所發(fā)射的熒光中各種波長組分的相對強度。2根本原理1熒光是物質(zhì)分子接受光子能量被激發(fā)后，從激發(fā)態(tài)的最低振動能級返回基態(tài)時發(fā)射出的光。熒光分析法具有靈敏度高、選擇性好的優(yōu)點。2熒光光譜具有如

52、下特征：熒光波長總是大于激發(fā)光波長、熒光光譜的形狀與激發(fā)波長無關(guān)、熒光光譜與激發(fā)光譜存在“鏡像對稱關(guān)系。3能夠發(fā)射熒光的物質(zhì)應同時具備的兩個條件：物質(zhì)分子必須有強的紫外-可見吸收；物質(zhì)分子必須有一定的熒光效率。 4在熒光法測定時常有散射光存在，主要有瑞利散射和拉曼散射。瑞利散射：光子和物質(zhì)分子發(fā)生彈性碰撞，不發(fā)生能量的交換，僅僅是光子運動方向發(fā)生改變，其波長與入射光波長相同。拉曼散射：光子和物質(zhì)分子發(fā)生非彈性碰撞時，在光子運動方向發(fā)生改變的同時，光子與物質(zhì)分子發(fā)生能量的交換，發(fā)射出比入射光稍長或稍短的光。波長比入射光更長的拉曼散射光對熒光測定有干擾。采取一定的措施如選擇適當?shù)牟ㄩL或溶劑可消除拉曼光的干擾。5熒光法常被用于定性和定量分析，但其定量應用更為廣泛。熒光分析法定量的依據(jù)是：當ECL0.05時，F(xiàn)=2.3KI0ECl=KC?？刹捎玫亩糠治龇椒ㄓ校簶藴是€法、比例法、聯(lián)立方程式法。6用于熒光法測定的儀器是熒光分光光度計，其主要部件包括：激發(fā)光源、激發(fā)單色器置于樣品池前和發(fā)射單色器置于樣品池后、樣品池及檢測系統(tǒng)。7為進一步提高熒光分析法靈敏度和選擇性，開展了其他的熒光分析技術(shù)，主要有激光熒光分析、時間分辨熒光和同步熒光分析等。第十二章紅外吸收光譜法1根本概念基頻峰：當分子吸收一定頻率的紅外線，由振動基態(tài)V=0躍遷至第一激發(fā)態(tài)V=1時，所產(chǎn)生的吸收峰稱