(完整word版)高中化學(xué)元素周期律與元素周期表同步練習(xí)魯科版必修2.doc

1、用心 愛心 專心 元素周期律與元素周期表 同步練習(xí) 基礎(chǔ)卷（ 15 分鐘） 1元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是（ ） A. 相對原子質(zhì)量逐漸增大 B. 核電荷數(shù)逐漸增大 C. 核外電子排布周期性變化 D. 元素的化合價呈周期性變化 2分別比較以下（ 1）（3）題中前后兩個值的大小、用 A、B、C、D 表示前 者和后者的關(guān)系。（ ） （1） N 和 F 的原子半徑 A. 大于 B. 小于 C等于 D.不能確定 17 O 16 O （2） 8 O 和 8 O 原子的核外電子數(shù)（ ） A. 大于 B. 小于 C等于 D.不能確定 （3） 原子核外M電子層和 L 電子層最多可容納的電子數(shù)（ ） A. 大于

2、 B. 小于 C等于 D.不能確定 3. A 原子在 M 層上有 3 個電子，B 原子在 L 層上有 6 個電子，它們組成穩(wěn)定化 合物的化學(xué)式是（ ） A. A2B B. AB 用心 愛心 專心 C. A3B2 D. A2 B3 4. 元素 R 的最高價含氧酸分子式為HnR2n2，則在氣態(tài)氫化物中 R 元素的化 合價為（ ） A. -10+3n B. -6+3n C. -12+3n D. -4+2n 5. 某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的 a 倍（a1）,則該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 是（ ） A. 2a B. a+2 C. 2a+10 D. 2a+2 6. 某元素 X 的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，下

3、面的敘述不正確的是（ ） A. 該元素的原子最外電子層上有 6 個電子 B. 該元素最高正價氧化物的化學(xué)式為 X2 C. 該元素是非金屬元素 D. 該元素最高正價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為 H2X4 7 .電子層數(shù)相同的 3 種元素 X、Y、乙乙已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性 HX4 H2Y4 H3ZO4則下列判斷錯誤的是（） A. 原子半徑 XYZ B. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HX H2Y ZH3 C. 非金屬性 XYZ D. 氣態(tài)氫化物還原性HX H 2丫 ZH 3 8. 原子序數(shù)從 11 依次增加到 17 的元素，下列遞變關(guān)系錯誤的是（ ） A. 電子層數(shù)逐漸增多 B. 原子半徑逐漸增大 C

4、. 最高正價數(shù)值逐漸增大 用心 愛心 專心 D. 從硅到氯負(fù)價從-4 -1 9. 在 118 號元素中，除稀有氣體元素外，選擇化學(xué)用語填空： （1）原子半徑最大的元素是 _ ；用心 愛心 專心 （ 2）原子半徑最小的元素是 _ ，其次是 _ ； （3）單質(zhì)的還原性最強(qiáng)的元素是 _ ； （4）單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)的元素是 _ ； （5）單質(zhì)為有色氣體的元素是 _ ； （6）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是 _ ； （7）某元素的原子既能形成陽離子，也能以原子團(tuán)形式形成陰離子，該兩種 離子在溶液中反應(yīng)的離子方程式為 _ 。 （8）某元素原子的最外層與次外層電子數(shù)之差為 2，其低價氧化物能燃燒， 該 氧化物

5、若排入空氣，則能對空氣造成污染，該元素是 _ 。 10. A B C 三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且 B 的核電荷數(shù)比 A 大兩 個單位，C 的質(zhì)子數(shù)比 B 多 4 個，ImolA 的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)，能置換出 1g 氫氣，這 時 A 轉(zhuǎn)化為具有氖原子相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。 試問： （1） A 是 _ 素，B 是 _ 素，C 是 _ 素； （2） 寫出 A、B、C 原子結(jié)構(gòu)示意圖； （3） 比較 A、B、C 原子半徑大小。 提高卷（ 45 分鐘） 1. A 元素的陰離子、 B 元素的陰離子和 C 元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。 已知 A 的原子序數(shù)大于 B 的原子序數(shù)。則 A、B、C

6、三種離子半徑大小的順序是（） A. ABC B. BAC C. CAB D. CBA 2. 元素 X 原子的最外層有 3 個電子，元素丫丫原子的最外層有 6 個電子，這兩 種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是（ ） A. XY2 B. X 2丫3 C. X3Y2 用心 愛心 專心 DX2Y 3下列性質(zhì)的遞變順序中正確的是： （ ） AK 、Cl 、Cl 微粒半徑依次增大 BH2O、H2S、 PH 3穩(wěn)定性依次減弱 C. Li、Na K 單質(zhì)的熔點(diǎn)依次升高 D. NaOH KOH Ca（OH）2堿性依次增強(qiáng) 4. 在 F、C、S、Fe 這幾種元素中，每種元素都有些性質(zhì)區(qū)別于其他三種元素， 若我們從中

7、選出 F （氟元素），那么選擇的理由是（） A. 單質(zhì)的沸點(diǎn)最高 B. 最高正價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng) C單質(zhì)的導(dǎo)電性最強(qiáng) D. 單質(zhì)能與冷水反應(yīng) 5. X 元素的陽離子和丫丫元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)， 下列敘 述正確的是（ ） A. X 的原子序數(shù)比 丫丫的小 B. X 原子的最外層電子數(shù)比丫丫的大 C. X 的原子半徑比 丫丫的大 D. X 元素的最高正價比 丫丫的小 6. 下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成 AB2型化合物的是（） A. 6 和 8 B. 16 和 8 C. 12 和 9 D. 11 和 6 7. 下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A. 金屬氧化物一定是

8、堿性氧化物 B. 非金屬氧化物一定是酸性氧化物 C. 堿性氧化物一定是金屬氧化物 D. 酸性氧化物一定是非金屬氧化物 8. X 和丫丫兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。 已知 X 元素的陽離子半徑大 于丫丫元素的陽離子半徑；Z 和丫丫兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z 元素的原子半 徑小于丫丫元素的原子半徑。X、丫丫、Z 三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是（ ） AXYZ 用心 愛心 專心 BYXZ CZXY DZYX 9甲、乙兩種非金屬：甲比乙容易與 H2化合；甲原子能與乙陰離子發(fā)生 氧化還原反應(yīng)；甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的 水化物酸性強(qiáng)；與某金屬反應(yīng)時，甲原子得電子數(shù)目

9、比乙的多；甲的單質(zhì)熔、 沸點(diǎn)比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（ ） A. 只有 B. 只有 C. D. 10. A 元素的最高正化合價和負(fù)化合價的絕對值之差為 6, B 元素與 A 元素的原 子次外層上的電子數(shù)均為 8, A 與 B 可形成化合物BA2，則該化合物是（） A. MgCl 2 B. CaF2 C. SiO2 D. CS2 11. 試設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)證明氯的非金屬性強(qiáng)于硫。 12. A B、C 三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而 B 的核電荷數(shù)比 A 大 2, C原子的電子總數(shù)比 B 原子的電子總數(shù)多 4。ImolA 的單質(zhì)能跟鹽酸反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀 況下可置換出 11.2L 的氫氣

10、，這時 A 轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。 試回答： （ 1 ） A 是 _ 元素， B 是 _ 元素， C 是 _ 元素。 （2）分別寫出A B 最高正價氧化物對應(yīng)水化物分別跟 C 的氣態(tài)氫化物水溶液 反應(yīng)的離子方程式 _ 。 13. 某元素 R 的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RHs，它的最高氧化物含氧 74%求 R 元素的相對原子質(zhì)量是多少？ 14. 2gA。3中核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3.01 1022個，求 A 的相對原子質(zhì)量是多 少？ 用心 愛心 專心 15. 根據(jù)周期律對角線規(guī)則，金屬 Be 與鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似。又知 AlCl3熔、沸點(diǎn)較低，易升華。試回答下列問題： B&a

11、mp;0H）2和 Mg（ H）2可用試劑 _ 別，其離子方程式為 _ BeC|2是 _ （填“離子化合物”或“共價化合物”） 參考答案 基礎(chǔ)卷 1. C 2 .( 1)A ( 2)C ( 3)A 3 . D 4 . C 5 . D 6 . B 7 . A 8 . AB 9 ( 1) Na； (2) H, F; (3) Na； (4) F; (5) F、Cl; (6) F2 ； (7) H 0H H20 ； (8) C （3） ABC 提高卷 1. B （電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小。由于原子序數(shù)關(guān)系 是CAB 故離子半徑為 BAC 2. B （X 元素的原子最外層有 3 個電子

12、，在形成的化合物中應(yīng)顯+3 價，丫丫元素 最外層有 6 個電子，在形成的化合物中，應(yīng)顯-2 價） 3. B （微粒半徑：Cl Cl ;單質(zhì)熔點(diǎn)：LiNaK;堿性：K0H Ca（0H2）。 4. D （只有F2能與冷水反應(yīng)，F(xiàn)2 4H2O 4HF 。2） 5. CD（X 必在丫丫的下一周期，X 為金屬，丫丫為非金屬。例如：X 為 K, 丫丫為 Cl） 6. D（原子序數(shù)為 6 是 C, 8 是 0, 16 是 S, 12 是 Mg 9 是 F，11 是 Na, A 是C02， B是S02, C 是MgF2，都符合 AB2型化合物，D 中 Na 與 C 不可能形成 AB2型化合 物） 7. C （

13、金屬氧化物也可能是酸性氧化物、兩性氧化物（如 Mn2O7、Al2O3等）, 10 . (1) Na, Al, Cl; 用心 愛心 專心 A D錯誤，非金屬氧化物也可能是不成鹽氧化物(如 CO NO 等)。 8. D(X、丫丫具有相同的電子層數(shù)，所以 X 在丫丫前，Z 的半徑比丫丫小，應(yīng)在丫丫后。 即原子序數(shù)關(guān)系為 ZYX 9. C (根據(jù)非金屬性的比較規(guī)律，應(yīng)為甲得電子比乙容易而不是甲比乙多； 的敘述與非金屬性無關(guān)) 10. A (正負(fù)化合價絕對值之差為 6 的只可能為鹵族，而由 BA2知 B 為+2 價) 11. 根據(jù)非金屬性的比較， 可利用下列原理： 2與H2化合比 S 容易， HCIO4

14、酸性比 H2SO4強(qiáng)，Cl2的氧化性強(qiáng)于 S。其中原理便于設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)， (2)OH H H2O A 與H2的關(guān)系可知 A 為+1 價，A 的離子與 Ne 的電子層結(jié)構(gòu)相同， 則 A 為 Na； B 為 Al; C 為 Cl; A、B 的最高正價氧化物為 A|(H)3，C的氫化物為 HCI 列式有： 2 在AO3 個離子中，電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多 2 個，依題意由于核外電子數(shù)比 2 質(zhì)子數(shù)多 0.05mol，故A。1 2 3的物質(zhì)的量為 0.025mol，其摩爾質(zhì)量為 2g 80g mol 1 0.025mol ，故 A 的相對原子質(zhì)量為 80-48=32。 15.在元素周期表中，Be 和 Al (

15、還有 Li 和 Mg 等)處于對角線位置，根據(jù)題 給信息，這些元素的單質(zhì)及化合物性質(zhì)相似(化學(xué)上稱之為對角線規(guī)則) ，則熟知 Al 的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，不難類推出的 Be 的性質(zhì)。 如：將氯氣通入H2S的水溶液中有渾濁出現(xiàn)。) 12. (1) A： Na B : Al C : Cl 3H Al(OH )3 Al3 3H2O 由 A入手, NaOH R 為 N 或 P,最高正價為+5 價，其最高正價氧化物的分子式為 R25，依含 2 R 100% 26% ，可解得 R=14 13. R2O5 氧 74% 14. 用心 愛心 專心 6 由原子序數(shù)“對號入座”再進(jìn)行判斷。 9 注意閱讀比較元素非金

16、屬性的常用方法。 10.用排除法解答本題是最可行的方法。 15.由 Be 和 Al 的相似性進(jìn)行判斷。 【課內(nèi)四基達(dá)標(biāo)】 一、填空題 1. 元素周期表現(xiàn)有 _ 個周期，其中第 _ 周期稱為短周 期，第 _ 期稱為長周期，第 _ 期稱為不完全周期，元素 周期表中，第 3 個縱行合稱為 _族，其余_ 個 縱行，每個縱行作為一族；由 _ 元素和 _ 元素共同構(gòu)成的族叫主 族，僅由 _ 元素構(gòu)成的族叫副族， _ 元素構(gòu)成的族叫 0 族，元素周期表中，共有 _ 個主族， 個副族。 2. 具有一定數(shù)目的 _ 和一定數(shù)目的 _ 的一種原子叫做 核素，同一元素的 _ 之間互稱為同位素，同位素雖然 _ 不 同，

17、但它們的 _ 基本相同，對于天然存在的某種元素，不論是 以 _ ，還是以 _ 存在，其各種天然同位素原子所占的 一般不變的。 3. 寫出下列元素的符號及周期表中的位置： (1) A 是主族元素，且在周期表中族數(shù)是它所在周期數(shù)的 3 倍多 1，則 A 是 ，位于第 周期， 族。 (2) B 元素最高正價與最低負(fù)價絕對值之差為 2,其氣態(tài)氫化物分子中共有 10 個電子，B 是_ ，位于第 _ 周期， _ 族。 答案為： 2 NaOH 溶液；Be(OH)2 2OH BeO? 2H2O 共價化合物 解題點(diǎn)撥 3 注意由周期性遞變規(guī)律判斷。 用心 愛心 專心 (3)C 元素的氧化物，相對分子質(zhì)量是所有氧

18、化物中最小的，C 是 _ 位于第 _ 周期， _ 族。 (4) D 元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的 4 倍，D 是 _ 位于第 _ 周期， _ 族。 （5）E 元素的氫化物是所有氫化物中含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的， E 是 _ 位于第 _ 周期， _ 族。 二、選擇題 4. 某元素的一種核素，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 m 中子數(shù)為 n,關(guān)于該元素的下列說法 正確的是（） A. 該元素的相對原子質(zhì)量為 m+n B. 該核素的質(zhì)量為12C 的（m+n）倍 C. 該核素的同位素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定為 m D. 核內(nèi)中子數(shù)為 n 的原子一定是該核素的同位素 5. 在元素周期表中，位于金屬和非金屬分界處容易找到的元素是

19、（） A. 制催化劑的元素 B.耐高溫的合金元素 C. 制農(nóng)藥的元素 D.半導(dǎo)體元素 6. 短周期元素 X、丫、Z 在周期表中位置如圖所示，下列判斷正確的是 （） X Y Z A. X 是最活潑的非金屬元素 B. Y 的氣態(tài)氫化物水溶液是強(qiáng)酸 C. Z 原子的最外層電子數(shù)是 6 用心 愛心 專心 D. 3 種元素的單質(zhì)分子都是雙原子分子 7. 下列說法不正確的是（） A. 同周期元素，原子核外電子層數(shù)一定相同 B. 同主族元素，原子最外電子層上的電子數(shù)一定相等 C. 同周期元素，隨原子序數(shù)的遞增，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng) D. 同主族元素，隨原子核外電子層數(shù)的增多，得電子能力增強(qiáng)，失電

20、子能力 減弱 8. 已知自然界中銥有兩種天然同位素：7；91lr 和77193lr，而銥元素的相對原子 質(zhì)量為192.22，則這兩種同位素原子的個數(shù)比為() A.39 : 16 B.61 : 39 C.1 ：1 D.39 : 11 三、計(jì)算題 9. 已知銅兀素在自然界有兩種同位素：23Cu 和2965CU,且23Cu 所占原子百分 數(shù)為75%計(jì)算銅元素的近似相對原子質(zhì)量。 10. 已知氧的同位素有：816O 818O,試計(jì)算：(1)288g/Q 和 Q 的物質(zhì)的量分 別是多少？(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，816O 和818Q的密度分別是多少？(3)72g 器 0 和816Q中所 含中子的物質(zhì)的量分別是

21、多少？ 四、推斷填空 11. A、B、C為短周期元素，在周期表中它們所處的位置如下圖所示， A、C 兩 元素的原子核外電子數(shù)之和等于 B 原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，貝 U: A B、C 的元素符號分 別為 _ 、 _ 、 _ ;它們的原子半徑由小到大的 順序?yàn)?_ 。 用心 愛心 專心 A C B 12. A、 B、C 是周期表中相鄰的三種元素，其中 A B 同周期，B C 同主族， 此三種元素最外層電子數(shù)之和為 17,質(zhì)子數(shù)之和為 31,則 A、B、C 的元素名稱分 別為 _ 、 _ 、 _ 。用心 愛心 專心 13. 某元素原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素的單質(zhì) 2.8g 與氧氣充 分反應(yīng)，

22、可得到 6g 化合物 XO,該元素的元素符號為 _ ，原子序數(shù) 為 _ ，其氣態(tài)氫化物的分子式是 _ ，它在元素周期表中， 位于第 _ 周期， _ 族。 【能力素質(zhì)提高】 一、選擇題 14. 砹（At）是原子序數(shù)最大的鹵素，推測砹或砹的化合物最不可能具有的性質(zhì) 是（） A.砹單質(zhì)是有色固體 B.HAt 很穩(wěn)定 C.AgAt 不溶于水 D.砹單質(zhì)易溶于某些有機(jī)溶劑 15. 等量的 Na 分別跟足量的且等體積的 HO 和 DO（重水）完全反應(yīng)，下列敘述 正確的是（） A. 反應(yīng)后放出的氣體質(zhì)量相等 B. 相同條件下，反應(yīng)后放出的氣體體積相等 C. 反應(yīng)后生成的堿物質(zhì)的量相等 D. 若O 和 DO

23、的質(zhì)量相等，生成的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等 16. A、B、C、D4 種短周期元素，原子序數(shù) DA B C, A、B 同周期，C D 列有關(guān)敘述正確的是（） A.原子半徑 B A C D B. 原子的得電子能力：C DBA 4.4 種元素中 D 的非金屬性最強(qiáng) D. D 和 A、B 同在第 3 周期，C 和 D 同在VA族 17. 原子序數(shù)均不大于 20 的 3 種元素 X、Y、Z,它們的原子序數(shù)之和為 42, 又知 X與丫丫同周期，丫丫與 Z 同主族，下列判斷不正確的是（）（） 同主族，A 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為: BBC2，B C 可形成離子化合物 用心 愛心 專心 A.X 和丫丫不可能在第 2 周

24、期用心 愛心 專心 B. X 和丫丫若在第 4 周期，則 Z 一定在第 2 周期 C. X 和丫丫若在第 3 周期，則 Z 不可能在第 4 周期 D. X 和丫丫若在第 3 周期，則 Z 可能在第 2 周期 18. A、B、C、D E5 種元素在元素周期表中的位置如下圖所示，已知 E 的原子 序數(shù)為 a,則A B C D4 種元素的原子序數(shù)之和不可能是() r|A D B E C E D 19. 有兩種短周期元素 X 和 Y,可組成化合物 XY,當(dāng)丫丫的原子序數(shù)為 m 時，X 的原子序數(shù)可能為： m-4、(2)m+4、(3)m+8、(4)m-2、(5)m+6，共中正確的組 合是() 、推斷題

25、20. _ A、 B、C3 種主族元素處在周期表中 3 個連續(xù)的不同周期，原子序數(shù) CA B,其中 B 的次外層電子數(shù)為 2, A 的次外層電子數(shù)與 B C 不同，A 與 B 族數(shù)之 和等于 C 的族數(shù)，已知 A 的氫氧化物難溶于水，B 的最高價氧化物的水化物是一種 強(qiáng)酸，則 A 的元素符號為 _ , B 的最高價含氧酸分子式為 _ , C 在元素周期表中位于第 _ 周期， _ 族。 21. W X、Y、Z 為短周期內(nèi) 4 種非稀有氣體元素，它們的原子序數(shù)依次增大， 其中只有丫為金屬元素，且其最外層電子數(shù)與 W 相等，丫、Z 兩元素原子的質(zhì)子數(shù) 之和為 W 和 X 兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和的 3 倍，由此可知 W X、Y、Z 的元素名