2019學(xué)年甘肅省高一上期末化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、2019 學(xué)年甘肅省高一上期末化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名_班級(jí)_分?jǐn)?shù)_題號(hào)-二二三四五總分得分、選擇題1.1將水沿著燒杯內(nèi)壁緩緩加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌2給試管里的液體藥品加熱時(shí)，應(yīng)將試管傾斜，與桌面成45 ，并集中在藥品處加熱3使用金屬鈉或鉀時(shí)，用剩的藥品要放回原試劑瓶中4鎂著火時(shí)使用二氧化碳撲滅5夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時(shí)，應(yīng)立即開(kāi)燈檢查煤氣泄漏的原因，并打開(kāi)所有門窗通風(fēng)6廢舊電池應(yīng)回收處理A.全部 B. C. D. 2.下列說(shuō)法中正確的是（）A 航天飛機(jī)上的隔熱陶瓷瓦屬于優(yōu)質(zhì)合金材料B 將少量 CO 2 通入 CaCI 2 溶液能生成白色沉淀C 蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明

2、濃硫酸具有吸水性D .堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物3.下列說(shuō)法正確的是（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N A ）（）A .在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 水所含分子數(shù)目為 N AB . 1mol 丄-1 K 2 SO 4 溶液所含 K + 數(shù)目為 2N AC . 1 mol 鈉與氧氣反應(yīng)生成 Na 2 O 或 Na 2 O 2 時(shí)， 失電子數(shù)目均為 N AD . O 2 的摩爾體積約為 22.4 L . mol -14.現(xiàn)有以下物質(zhì)，其中屬于電解質(zhì)的是（）1NaCI 溶液2干冰（固態(tài)的二氧化碳）3冰醋酸（純凈的醋酸）4銅5BaSO 4 固體6蔗糖7酒精8熔融的 KNO 3A _

3、B _ C _ D 5.下列反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（_ ）A2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2TB CH 4 + 2O 2 訣 CO 2 +2H 2 OC2KC1O 3 _ 2KC1 + 3O 2TDCaCO 3 +2HC1 = CaCI 2 +H 2 O+CO 2T6.關(guān)于 Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 性質(zhì)的說(shuō)法 不正確 的是 （）A 在水中的溶解性 ：NaHCO 3vNa 2 CO 3B 相同條件下，與等濃度鹽酸反應(yīng)生成 CO 2 的速率：NaHCO 3vNa 2 CO 3C 等質(zhì)量的 Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 分

4、別與足量鹽酸反應(yīng) ，NaHCO 3 放出 CO 2 更 多D 等物質(zhì)的量的 Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的 CO 2 質(zhì)量相同7.下列各反應(yīng)中，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是（）A Na 和 O 2B NaOH 和 CO 2C AICI 3 和氨水D NaAIO 2 和 HCI8.某溶液中存在 Mg 2+、Ag +、Ba 2+ 三種金屬離子，現(xiàn)用 NaOH、Na 2 CO 3 NaCI 三種溶液使它們分別沉淀并分離出，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是（）A Na 2 CO 3 NaCI NaOHB NaOH NaCI N

5、a 2 CO 3C NaCI NaOH Na 2 CO 3D NaCI Na 2 CO 3 NaOH9.金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能通過(guò)一步反應(yīng)完成的是（）ANaNaOHNa 2 CO 3fNaCIBF Fe(NO 3)3fFe(OH)3fFe 2 O 3CMgMgCl 2fMg(OH)2fMgSO 4DAlfAl 2 O 3fAl(OH)3fAlCl 310.化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“ 一種物質(zhì)過(guò)量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)” 的特殊情況。下列反應(yīng)中屬于這種情況的是（）1過(guò)量的鋅與 18 mol L - 1 的硫酸反應(yīng)2過(guò)量的氫氣與少量氮?dú)庠谝欢?/p>

6、溫度、壓強(qiáng)和催化劑存在下充分反應(yīng)3加熱條件下濃鹽酸與過(guò)量的MnO 2 反應(yīng)4加熱條件下過(guò)量銅與濃硫酸反應(yīng)5過(guò)量稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)11. 向含有 NaBr 、KI 的混合溶液中通入過(guò)量的 Cl 2 充分反應(yīng)。將溶液蒸干，并灼燒所得的物質(zhì)，最后剩余的固體物質(zhì)是()A NaCl 和 KIB NaCl、KCl 和 1 2C KCl 和 NaBrD KCl 和 NaCl12.卜列離子能大量共存，而且加入 AL后能產(chǎn)生氫氣的是（)A H + ,Mg 2+ ,Al 3+ ,CO 3 2-B Na + ,Al 3+ ,Cl - ,Ba 2+C OH - ,Al 3+ ,Cl - ,NO 3 -D OH -

7、 ,Ba 2+ ,Cl - ,NO 3 -13.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A .氯化鋁與過(guò)量氨水：Al 3+ +40H - =AIO 2 - +H 2 OB .鈉和冷水反應(yīng)： Na+ 2H 2 O= Na + +卻川+ H 2TC 氯氣與水反應(yīng) Cl 2+ H 2 O_1Cl - + H+HCIOD 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO 3 2 + 2H + = H 2 O+CO 2T14. 下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是（）1金屬鈉在純氧中燃燒2FeSO 4 溶液中滴入 NaOH 溶液，并在空氣中放置一段時(shí)間3FeCl 3 溶液中滴入 KSCN 溶液A C B _

8、 D 無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A .B . C .D15. 如 圖裝置中，干燥燒瓶中盛滿某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管 ( ).若.若.若.若為為為為NO , b 為 NaOH 溶液，可出現(xiàn)無(wú)色噴泉HCl , b 為 AgNO 3 溶液，可出現(xiàn)白色噴泉CO 2 ,NH 3 ,為 NaOH 溶液，可出現(xiàn)無(wú)色噴泉為水(預(yù)先滴入少量酚酞溶液)，可出現(xiàn)紅色噴泉16.液中密度為p的濃度是snc0.63mol?L -180gCl -cm -3 的 CaCI 2 溶液里含 2gCa 2+ ，從中再取出一半的溶)1.25pmol?L -1 CmohL1縱坐標(biāo)為沉淀的量，橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的量)與對(duì)

9、應(yīng)的選項(xiàng)相符LIf 1c*】1 為 i V|啊入輸)/1心HF 列曲線圖()17.合的是(* 口 VI刪禮制兒Hi 機(jī)花 i 嗣A .向 1 中加入0.1 B .向 1L濃度均為 0.1 mol L 1mol L 1 的稀 H 2 SO 4L濃度分別為 0.1 mol L -L 的 Ba ( OH )2、NaAIO 2 混合溶液NH 4 Cl 的混合溶液中加入 0.1 molC .向燒堿溶液中滴加明磯溶液D 向 AlCl 3溶液中滴加過(guò)量氨水1 和 0.3 mol1 的稀 NaOH 溶液 L - 1 的 AICI 318. 有 Al 、CuO、Fe 2 O 3 組成的混合物共 10.0 g ，

10、放入 500 mL 某濃度 的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250 mL 2.0 mol/L的 NaOH 溶液時(shí),得到的沉淀最多。上述鹽酸溶液的液度為（）A . 0.5 mol/L_ B .1.0 mol/L_ C . 2.0mol/L_ D . 3.0 mol/L二、填空題19.（ 14 分）為確定某鋁熱劑（含氧化鐵 Fe 2 O 3 和鋁）的組成，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。（1 ）若取 a g 樣品，向其中加入足量的 NaOH 溶液，測(cè)得生成的氣體體積為6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。反應(yīng)的離子方程式是 _;樣品中鋁的質(zhì)量是_ g。（2 ）若另取 a g 樣品將其加熱引燃，恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)

11、方程式是，貝 H a 為_(kāi) g 。（3 ）待（2 ）中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為 和，同時(shí)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況體積為L(zhǎng) 。二、實(shí)驗(yàn)題20.下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（ 夾 持 設(shè) 備 已 略 ）館和自楹就JI耳I溥港+罩馬解播（1 ）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:（2 ） 裝置 B 中飽和食鹽水的作用是 _;同時(shí)裝置 B 亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí) C 中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí) B 中的現(xiàn) 象。3 ）裝置 C 的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此c 中I、n、川依次放入21. A B C D I 干燥的有

12、色布條干燥的有色布條 濕潤(rùn)的有色布條 濕潤(rùn)的有色布條 II 堿石灰 硅膠 濃硫酸 無(wú)水氯化鈣 川濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條 干燥的有色布條干燥的有色布條（4）設(shè)計(jì)裝置 D、E 的目的是。打開(kāi)活塞，將裝置 D 中少量溶液加入裝置 E 中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是（5 ）某同學(xué)建議將裝置 F 中的藥品改用足量的 NaHSO 3 溶液吸收余氯，老師認(rèn)為 不妥，用總反應(yīng)的離子方程式解釋原因 _ ?，F(xiàn)有金屬單質(zhì) A、 B 和氣體甲、 乙、 丙及物質(zhì) C、D、E、F、G ,其中 B 是目前使用最多的金屬。物質(zhì)之間能發(fā)生如下反應(yīng)）0_ 寫(xiě)出下列反應(yīng)的 離子方程式： A 和水反應(yīng)的離子方程式G 的水溶液反應(yīng)的離

13、子方程式將 G 濃溶液逐滴加入到沸水中會(huì)產(chǎn)生一種紅褐色的液體。你認(rèn)為該液體中的分散質(zhì)粒子直徑在_ 之間，驗(yàn)證的簡(jiǎn)單方法是：五、計(jì)算題取一定量的 Na 2 CO 3、NaHCO 3 和 Na 2 SO 4過(guò)量鹽酸反應(yīng)，生成 2.016L CO 2（標(biāo)準(zhǔn)狀況 L - 1 Ba （ OH ） 2 溶液，得到沉淀的質(zhì)量為I.OOmol L - 1 鹽酸恰好完全中和。計(jì)算：四、推斷題22.A 在常溫下能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1 ）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：乙23.（ 6 分）1.00mol L - 1500mL 0.100mol量的堿用

14、10.0mL混合物與 250mL），然后加入2.33g ，溶液中過(guò)的量參考答案及解析第 1 題【答案】【解析】試題分析：稀釋沫硫釀時(shí)，B將濃硫酸將沿看燒杯內(nèi)壁緩緩加入水中，并用珈辭不斷攪拌，存在安全隱患故邇 給試管中 液體M熱時(shí)應(yīng)將試管傾斜與桌面成燈角應(yīng)該先曲行前鵝再集中在藥品處抑熱，防止試管局部 覺(jué)熱而炸總存在安全隱孔故邇鈉和鉀対貴重葯品且不會(huì)對(duì)原試劑造成污為可以敢回原 瓶，該操作正確，不存在安全隱患，故G不選匚二氧化碳能夠支持錢燃燒，點(diǎn)緒火不能用二氧化碳 扌卜滅，存在安全隱患故選債可燃性氣體和空氣混合謂火花可能會(huì)引起爆炸存在安全障患，故 選孌窟日電池中含有重金屬離子，應(yīng)回收處理，該處建方法

15、正確，不存在安全隱患，故不選 ?故注第 2 題【答案】【解析】試題分析：A-陶瓷是硅酸鹽產(chǎn)站 故不是合金材料，故為錯(cuò)誤：B- CO通入 0涪液卬不反應(yīng)，H?地 是弓就不能制出HE故B錯(cuò)誤匚.jg糠中加入濃硫馥后曲見(jiàn)發(fā)黑是査縛被脫水，體現(xiàn)了濃磕酸的 脫水性，不是吸水也故端誤，6 減性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是斶墳化 糊，如材豈不是堿性氧化物，性氧化物，故口正確；加選 A第 3 題【答案】(1 ) 混合物中 Na 2 SO 4 的質(zhì)量;(2 ) 混合物中 Na 2 CO 3 的物質(zhì)【解析】 試題分析：A.標(biāo)況下水為湛態(tài)，故不謝艮抿氣體摩爾體積來(lái)計(jì)軍其物馬的量，故上錯(cuò)屈B-溥滿體枳

16、 不明確，故溶液中的鉀離子的個(gè)魏無(wú)法計(jì)算*故E錯(cuò)誤；C.由干反應(yīng)后無(wú)論生氧化鈉還罡過(guò)氧化鈉L$阮素均孌加1價(jià)， 故訕弭內(nèi)失去1血電子即IV竹故匚正確m氣體摩爾體積的體積與伏態(tài)有關(guān) ,與物質(zhì)的種類無(wú)關(guān)，故口錯(cuò)氓 故選亠第4題 【答案】【解析】 采是3E電解爲(wèi)酒楮不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì),熔融的朋 5 能導(dǎo)電，屬于電解反故選o第 5 題【答案】&【解析】試題分析：A.屬于瞪坂茁謫口H元素的化合價(jià)發(fā)生變化，B=FS化還鹿反亂故訐選；E.不屬 于四?腥本反應(yīng)類型，蘇恥元素的化合恰發(fā)生變化屬于氧化還原反應(yīng)故B選i匸.屬于分解反應(yīng)， 和。元素的化合價(jià)岌生變化，屬于氧訛3迥反應(yīng)，故懷選；D.辰于復(fù)分解

17、反應(yīng)，各元素的優(yōu)合價(jià)都沒(méi) 有變化，不屬于氧化還斥反應(yīng)，故環(huán)選；故選臥第 6 題【答案】【解析】試題分析：A.向飽和碳釀鈉濬懣中碳析出碳酸氫鈉晶體，則相同條件下，在水中的語(yǔ)解性 刪胡故證甌B.磯酸氫鈉和鹽釀一步反尬 而磯釀鈉和鹽釀反應(yīng)分步芫成，所以與 鹽酸反應(yīng)的速皋為呵匚散日錯(cuò)誤，C，等質(zhì)量的咽 3 和隔HCO”碳酸鈉的摩爾質(zhì)量大 ,其物質(zhì)的量少，鹽酸足量則與鹽酸完全反應(yīng)趣鈉產(chǎn)生的氣體少，故證確$碳瞬那啾酸 氫鈉弓足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，根擔(dān)礦元素守恒，等物質(zhì)的量的匾口、試題分析：畑邙容液屬于混合物既不杲電解質(zhì)也不罡非電解質(zhì)；干冰不能異電厲于非電解質(zhì)：輕瞬的嘴畫(huà)魯舖聽(tīng)觀陽(yáng)肚亦中啲量相鋅，均生成二氧 化

18、碳，所以生成二氧化碳的量相等，故。正剜故選臥第 10 題【答案】第 7 題【答案】【解析】試題聳析：A.鈉與氧臺(tái)反應(yīng)常溫下生成氧化鈉，加熱生成過(guò)氧化鈉產(chǎn)物與反應(yīng)兼件有關(guān)，故環(huán)選 ；B-氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，二氧化族不足時(shí)生成礒酸鈉，二氧化族過(guò)臺(tái)時(shí)生成瞬氫鈉，反應(yīng)物 用量比改變會(huì)引起產(chǎn)和的于搟改變故訐劉C.為弱甌 氫氧化鋁不和刖廣HQ反應(yīng)，故啟侖耐嚴(yán)氣虛否過(guò)量都生成Al0H兒沉淀，AI+BNH3*H3O-AI(0H)L4/+3NH4S故Cj DNaAlD和Ml反應(yīng)鹽酸過(guò)量反應(yīng)生成議化鋁，鹽酸少量生成氫氧化鋁沉淀二者反應(yīng)產(chǎn)物與鹽酸的用量有關(guān) ,故環(huán)選故選 C第 8 題【答案】【解析】試題分析；A

19、.由于碳釀鈉濟(jì)贏中的碳酸根厲子能三潯液中陀匕Ag酣寸勻形成沉淀，先加入碳酸鈉 濬液會(huì)出現(xiàn)三種沉淀不符合每次得到一種沉淀的要求j故環(huán)正確B由于氫氧優(yōu)鈉潯浹中的氫氧 糧離子能與濬液中的嚨匕唧形成沉泊先加入氫氧優(yōu)鈉潯潘曲1嗥兩種沉淀， 不符合每芮導(dǎo)到一種 沉淀的墓松 故際正確C-穎優(yōu)鈉只能與謬液中電呢咸應(yīng)化銀沉淀，然后扣入的氫氧化鈉只與濬潘 中砸“形成氫氧化鎂沉淀，最后加入的碳酸鈉沉淀濬滝中的B汕形成碳酸頓沉淀滿足毎次只得一種沉 淀的要求故GE確s 氟化鈉溶液沉淀淹液中崛后，加人的碳釀鈉瀋液古唯同時(shí)沉淀潘嫌中噸叭 汕的，不符合每次得到一種沉淀的要求5故也不正確,故選宀第 9 題【答案】【解析】試題分

20、析；A. Na-NaDH-Na:CO3-NaCI中反應(yīng)方程式分別為；2冶亠2出32由0從出個(gè)、2NaOHCOa眾/0計(jì)叫6 MaCQj+CaCrCaCOi+2NaCI7所以能一步實(shí)現(xiàn)j故出不痣E. Fe-Fe (NOa) 3-Fe (OH) sFezD沖反應(yīng)分列展魄過(guò)量的硝歟Fe (NOa)鼠氧化盟陌(0H) 3一FGiOh所以能歩實(shí)現(xiàn)，故B不選；C-盹今盹Ch今陰(OH)中反應(yīng)方程武分列序P制g42Kl=Mgfl注 f 6、MgCh+2N3OH=Mg(0H)2+2NaCk Mg(0H)卄H：50 x財(cái)盟E+2K6所咲能 一步實(shí)現(xiàn)，故環(huán)選,D.氧化鋁和水不反應(yīng)，所以不能一步生成氫氧化鋁，故能,

21、故透m第 14 題【答案】【解析】反I羽J最石雲(yún)國(guó)怖鹽馥;無(wú)完塁威型亠掀鯊釀田H和fBW廈:心也眾性每田B軸肝FI謁獺伽氏氧化生成滄 隨反應(yīng)進(jìn)行，HDCIW度逐漸減小#還原性逐漸減弱，當(dāng)達(dá)到一定程度時(shí)， 伽 6就不可U氧化匚了，因此二氧化鈦和稀鹽酸不會(huì)反甌故正確隨反應(yīng)逍行濃硫酸變?yōu)橄×?酸，鮑無(wú)法稀理題反區(qū)么過(guò)華鼻制不壁金泊耗完硫腰故正確；毬硫較與塊狀石灰 石朋生成蘇濟(jì)釀西楣隸酸鈣輪阻止融嗣-步岌卷故正確；故進(jìn)山第 11 題【答案】【解析】試題分析：向含有N話 E 幻的合濬濟(jì)中通入過(guò)量的匚b充井反應(yīng)，發(fā)生匚廿2燼2旳也，Ch+2NaBr=2NaCl+Br加熱時(shí)眥易揮發(fā)，土易升華，最后剩余的固體

22、為KClfONaCL故選D。第 12 題【答案】J【解析】試題分析；A.H Mg2山?jīng)_0與匸C峑生反應(yīng)，在溶液中不能夫量共祐故應(yīng)錯(cuò)誤J B. Na屮、cr陥誦環(huán)與鋁反應(yīng)，加入鋁不會(huì)生成氫氣，故B錯(cuò)貝C- OH滬之間發(fā)生反應(yīng)在濬港中不龍大量 共杜 故瞄誤；D- OH民匕0|之間不反瓦 加入鋁后能夠反應(yīng)生成氫氣故旺臨 故選D第 13 題【答案】【解析】試題分析：A-氯化鋁與過(guò)量氨水發(fā)生的離子反應(yīng)為Ali*-b3NH3-H3O=Al（H0）3+3NH?；故確誤；B翎口冷水發(fā)主的離子皮應(yīng)為2ha+2HJO=2Nai+2OK+H3故日錯(cuò)気C.氯氣與水繪生斷離子反 應(yīng)為匚h+HWF二CI-+H-4HCIO

23、,故匚正確；D.磯酸鈣與鹽酸發(fā)生的離子反應(yīng)為CaCOi+2H-=Ca2HH= O+CD,故瞇普誤；答案為匚。反應(yīng)至！【解析】試題分析： 金屬鈉在純氧中燃燒生成滾黃包的過(guò)氧化鈉；中潘液和翻0H濬液反應(yīng)生成氫氧化亞 鐵沉淀/瘵后迅速被氧化為氫氧化鐵紅褐色糊質(zhì)F趙溶液中滴入儀甘滾瓶 發(fā)生絡(luò)臺(tái)反應(yīng)，濬液g紅耶無(wú)醫(yī)用f WgA中含有也滾潘孌藍(lán)故其產(chǎn)物的顏邑搜紅色、紅褐第 15 題【答案】【解析】試題分析：兒因N壞潯解于也不與曲。甬液反應(yīng)，不會(huì)形咸噴泉，茯成錯(cuò)誤B.因輛N6濬 潘反應(yīng)生成白色的理CI沉淀；則擠壓胺管的照頭，使燒瓶中的氣壓減小，且力吁外界大氣壓，則形成噴 泉，又因?yàn)F酒中有日色的輛匚I,溶詼變

24、 E 故形成白色噴泉，故B正確j C.二氧化碳易與NaOHOS回刪座膠管的腰頭在使癡嚴(yán)宀 一 ig 亠丄亠4口亠亠7 丄 琶.古艾啟歲無(wú)色吭靈，feci第 16 題【答案】【解析】試題分析；2百口.宮子物質(zhì)的量為胡;爲(wèi)廣Eg滾液體積冷/爲(wèi) 廣Ti討，則原凍港中亡tC3I+O.OSTFtfil 5_)=aL=7 mol/Lj而原溶港中c(CI-)必(3+) =1.25p mo-1/L；潯港是均一的取出溶液中心-的濃度100B與原港液中的相等，故取出一半的濬滋中刖的濃度是印仙心故遞目。第 17 題【答案】澤詼W無(wú),且小于外界大氣氐 則形成噴泉，又因氨水潯液顯減生 酚猷遇堿變紅，故形成紅色噴泉，故1

25、3正確；SteftAc-第 19 題【答案】【解析試題分析；A,向1諜度均為O.lmohr1的陽(yáng)(OH NaAlD2混合請(qǐng)港中加Ao.lmokr1的稀核九2. liT3l 3aCH二法軋C.：mcd航I事C：TI：IF匕：:右輕d CiEm卅金釀.，疏釀過(guò)量時(shí)雖氧1七器諭i?C imcl氫氧化鋁消耗硫酸OlSmab故A1E確j B 向1曲度呑別為04 mohLOJ mohL啲AICNH&的混合 濬港中加入50卜啲稀NaOH?Sj AlCh-NaOHSE生成沉淀然后氫氧優(yōu)鈉與氟化釵反應(yīng)生成氨 水最后氮氧化鋁與氫氧化鈉反亂沉淀瀋解，此3寸氮靈化鋁與氫氧化鈉的物岳的量比知：1,團(tuán)象不 符，故

26、B錯(cuò)誤i匸.鋁離子與過(guò)量的氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，備鋁酸根離子與鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，偏鋁酸根禽子的物質(zhì)的量杲鋁離子的畫(huà)象不符合，故肅誤；D.向恥皤贏中滴 題過(guò)器番餉嚮獲氫氧化鋁沉淀，氨歡過(guò)童時(shí)，沉淀不滾解，因?yàn)闅溲趸X不濬于氨水，團(tuán)象不符第 18 題【答案】【解析】試題分析：AL込函0禺成的合物共與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽醴可龍有剩余 ,向反應(yīng)后濬液中加入濬很得到的沉密釦應(yīng)満足恰好反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化銅氫氧 化悅 此時(shí)濬液中濬質(zhì)対能 E 根抿鈉離子守恒可得；門 =0.250LK2.OOniol/L=O.5mol,子守恒可尊n (HCI) =n (NaCI) =

27、O.5mob故該元素的物質(zhì)的量濃度鑒二1嗣幾，故選B第 20 題【答案】 AhOi+bHSAHsO,0加強(qiáng)烷全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為0加叫標(biāo)準(zhǔn)狀況下。出。氫氣的體積為:22,4L7niQk0.2iii?M.4 L*（1） Ca （no）2-HIHCI（濃）=館叫+2氓個(gè)+2HQ（2）除去亂中HCI,R中長(zhǎng)頸襦斗內(nèi)憑面上形成一段水柱，錐形瓶?jī)?nèi)液面下降3）D3 比較訴淒祺的非金屬性強(qiáng)弱E中溶港分為兩日上層涮本為紫紅色5）4HS0r亠Cls=SO? + 20 + 3SOi+ 2HjO【解析】試題分析： 漂白橋的有效成分罡次報(bào)酸鈣， 次氯釀鈣與濃鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：Ca CIO）:（濃）acach+aciiT+iHiO；（2）鹽酸昜揮發(fā)反應(yīng)制敕的氮?dú)庵泻械瘹涞瘹湟籽陀谒獨(dú)庠陲柡褪雏}水中溶解度不夫,B裝置可以腔去吐中HCI；裝置訥是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)臉進(jìn)行時(shí)匚中是否發(fā)生諸塞，岌生堵塞時(shí)E中的 ,壓強(qiáng)增大卩沖長(zhǎng)頸漏斗中